溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数1. 溶质的质量分数的概念溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示。
2. 溶质的质量分数的数学表达式溶液中溶质的质量分数= =溶质的质量（g）溶质的质量（g）+溶剂的质量（g）3. 对溶质的质量分数的理解（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
（2）溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
（3）溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
（4）公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
（5）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。
（6）计算时上、下质量单位要统一。
4. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系例5 （泰安中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50g A放入50g水中能形成75g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A配制一定溶质质量分数的溶液（1）：按照配制要求计算出所需溶质质量和溶剂体积。
（2）（量取）：用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积。
（3）：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
（4）装瓶贴签：把配好的溶液立即装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数）。
例6 （日照中考）实验室配制500克溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液，用于对种子进行消毒。
现准备如下实验用品，请回答下列问题：（1）称量高锰酸钾固体时，药品应放在托盘天平（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的（填字母）。
溶液溶质质量分数
溶液溶质质量分数
溶液的溶质质量分数（Massfractionofsoluteinsolution）是指溶液中溶质的质量与整个溶液质量的比例。
它通常以百分比表示，表示为百分数（%）或以小数形式表示。
溶质质量分数的计算公式如下：
溶质质量分数=(溶质的质量/溶液的总质量)×100%
其中，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，而溶液的总质量是指溶液中溶质和溶剂的总质量之和。
举个例子来说明，假设有一个溶液中含有20克的盐（溶质），而整个溶液的总质量是100克（包括溶质和溶剂），则可以计算溶质的质量分数如下：
溶质质量分数=(20克/100克)×100%=20%
因此，这个溶液中盐的质量分数为20%。
这意味着在这个溶液中，盐的质量占整个溶液质量的20%。
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高三化学 溶质质量分数计算公式
关于溶液的计算•溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。
如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。
不要误认为是100g水中含有10gNaCl。
•应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。
③计算时质量单位应统一。
④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。
例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。
因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。
⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。
如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。
反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。
c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=•影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
溶质的质量分数
溶质的质量分数溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，它是描述溶液中溶质含量的指标。
溶液是由溶剂和溶质组成的，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶质的质量分数可以通过实验测量或计算得到。
溶质的质量分数可以用下面的公式表示：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%其中，溶质的质量是指溶质的质量，溶液的质量是指溶剂和溶质的质量之和。
通过这个公式，我们可以知道溶质在溶液中所占的比例。
溶质的质量分数对于理解溶液的性质和应用非常重要。
它可以帮助我们确定溶液的浓度和纯度。
高质量分数表示溶液中溶质的含量较高，低质量分数表示溶液中溶质的含量较低。
在实际应用中，溶质的质量分数可以用于控制化学反应的进程和结果。
例如，当我们制备一种药物溶液时，可以根据需要控制溶质的质量分数，以确保药物的浓度适合使用。
此外，溶质的质量分数还可以用于溶液的分离和提取。
根据溶质的质量分数的不同，我们可以采取相应的方法将溶质从溶液中分离出来，以获得纯净的溶质。
需要注意的是，溶质的质量分数只能描述溶液中溶质的含量，不能说明溶液中溶质的分布情况。
在溶液中，溶质可以以多种形式存在，如离子、分子或固体颗粒。
质量分数无法给出这些溶质的分布情况，只能告诉我们它们在溶液中所占的比例。
此外，溶质的质量分数还受到实验条件的影响。
在实际测量时，因为测量误差和实验操作等因素的影响，得到的质量分数可能会有一定的偏差。
为了减小误差，我们可以进行多次实验，并取多个数据进行平均。
总结起来，溶质的质量分数是一个描述溶液中溶质含量的重要指标，它可以用于控制化学反应的进程和结果，以及溶液的分离和提取。
然而，我们也要注意质量分数只是描述溶质含量的比例，不说明溶质在溶液中的分布情况。
在实际应用中，我们需要考虑实验条件对质量分数的影响，并进行合理的数据处理。
通过对溶质的质量分数的研究，我们可以更好地理解和应用溶液的性质。
溶液中溶质质量分数的计算
溶液中溶质质量分数的计算溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶液中溶质的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值，通常以百分数表示。
溶液中的溶质质量分数计算方法十分简单，只需将溶质的质量与溶液总质量相除，再乘以100即可。
数学表达式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100例如，如果将5克的盐溶解在100克的水中，那么溶液的总质量就是5克盐 + 100克水 = 105克。
然后，将溶质的质量（5克）除以溶液总质量（105克），再乘以100，得到质量分数为：溶质质量分数 = (5克 / 105克) × 100 ≈ 4.76%这表示盐在该溶液中的质量占比约为4.76%。
溶质质量分数的计算对于许多实际应用非常重要。
比如，在化学实验室中，溶液的质量分数经常用于确定溶液的浓度。
在工业生产中，了解溶液中溶质的质量分数可以帮助工程师调整生产工艺，确保产品的质量稳定性。
对于普通人来说，了解溶质质量分数也有着实际的指导意义。
例如，在家里制作食品和饮料时，控制溶液中某种成分的质量分数可以调整味道或改善口感。
此外，了解溶液中溶质的质量分数也有助于我们理解溶液的性质和反应规律。
需要注意的是，溶质质量分数只能用于溶质与溶剂之间是可溶的情况。
对于不溶于溶剂的溶质来说，质量分数始终为0，因为溶液中没有溶质的质量存在。
总之，溶液中溶质质量分数的计算相对简单，但在实际应用中有着重要的作用。
了解溶质质量分数不仅能够帮助我们控制溶液的浓度和性质，还能指导我们在日常生活中做出更好的选择。
溶质质量分数的计算
（三）溶液稀释或浓缩和配制问题的计算 例3：配制1000克溶质的质量分数为10%的稀硫酸，
需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少克？需 要加水多少克？
在稀释时，哪个量是没有改变的？ 溶质的质量 如何联系？
能不能将两种状态以这种关系联系起来？
加水稀释
98%浓硫酸 10%稀硫酸
溶质的质量在稀释前后是不变的 溶液的质量 溶质的质量
填空题
1、20℃时，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶 26.47% （20℃时食盐的溶解度为36g） 液的溶质质量分数是________
m质 36g A% 100% 100% 26.47% m液 100g 36g
2、向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合 后溶液中NaOH质量分数为 14% .
40000 400
第二次后： m质
1 g，m液 100 g 400
第三次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的 洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g。 第二次，用1900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为
1 g 1 400 2000 g 800000
，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g 1 1 ，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为： 100 g
m质 m质1 m质2 40g 5% 60g 10% A% 100% 100% 100% 14% m液 m液1 m液2 40g 60g
计算题
1.在农业生产上，常需用质量分数为16%的 氯化钠溶液，求要配500千克这样的溶液需 要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： m质 m液 A% 500kg 16% 80g
溶质质量分数的计算公式
溶质质量分数的计算公式
溶质质量分数是指单位溶液中溶质质量所占的比例，常用于描述
溶液中溶质的浓度。
计算溶质质量分数的公式为：溶质质量分数 = 溶
质的质量 / 溶液的质量。
溶质质量分数可以通过实验测量的方法得到。
首先需要准确地称
量一定质量的溶剂，然后将溶质逐渐加入溶剂中，并搅拌均匀。
当达
到一定的温度和时间后，取一定量的溶液进行称量，即可计算出溶质
的质量和溶液的质量，从而得到溶质质量分数。
溶质质量分数在实际应用中具有广泛的意义。
例如，它可以用于
反应计量学的分析，帮助确定反应物的摩尔比例。
同时，它还可以用
于控制化学反应的快慢，因为反应速率和溶液中的浓度有关。
除此之外，溶质质量分数还可以用于研究液体的物理性质。
例如，随着溶液中溶质浓度的变化，它的密度、表面张力、折射率等物理性
质也会发生变化。
因此，利用溶质质量分数可以探究这些变化的规律，进一步深入理解液体的性质和行为。
在进行溶质质量分数的计算时，需要注意一些细节。
首先，要确
保溶质和溶剂的质量都被准确地称量。
其次，应该根据实际情况选择
合适的测量单位，以避免精度误差。
最后，还需考虑到实验条件的影响，如温度、压力、搅拌速度等，确保结果的准确性和可靠性。
总之，溶质质量分数在化学学科中具有重要的应用价值，它可以
帮助我们研究物质的性质和行为，同时也需要我们充分了解计算公式，并注意实验的实际操作过程，以提高实验结果的可靠性。
溶质的质量分数
观看演示实验
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
实 验 误 差 分 析
1.称量时左物右码放反了 2.药品中有杂质
3.量取体积时仰视读数或俯 视读数 4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯 外
2、公式：
溶质质量
溶质质量分数=
溶液质量
100%
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
编 号 ① ② ③
溶剂 质量 10g 10g 10g
溶质 质量 0.5g 1g 1.5g
溶液 质量 10.5g 11g 11.5g
溶质的 质量分数
4.8% 9.1% 13.0%
4
24 20
96
126 80
100
150 100
例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 溶质质量
溶液质量 150kg
溶质的质量分数 16%
溶剂质量
24kg 溶液质量 溶质质量 150kg 24kg
126kg 答；需要24 kg氯化钠，126 kg的水
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐， 求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 20g X10% 加水： ＝9.1% 20g ＋2g 20g X10%＋2g 加盐： 20g ＋2g ＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余 溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
第九单元 溶液
课题3 溶质的质量分数
喷洒农药 药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。
溶质质量分数计算
溶质质量分数计算溶质质量分数是实验化学中常用的一个概念，它能够帮助我们准确计算溶液中溶质的含量，进而指导我们进行相应的实验操作。
本文将详细介绍溶质质量分数的计算方法，并举具体例子加深理解。
首先，我们需要明确溶质是指溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是对溶质进行溶解的介质。
在溶液中的溶质质量分数可以用以下公式计算：溶质质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%其中，溶质的质量表示溶液中溶质所含的质量，溶液的总质量则是指溶质和溶剂的质量之和。
为了更好地理解溶质质量分数的计算过程，我们来看一个具体的例子。
假设我们有100ml含有30g食盐的溶液，那么我们如何计算食盐的质量分数呢？首先，我们需要将溶质的质量和溶液的总质量代入公式中。
根据题目中给出的数据，食盐的质量为30g，溶液的总质量为100ml。
需要注意的是，单位必须一致，所以我们需要将溶液的体积转换为质量。
假设该溶液的密度为1g/ml，那么溶液的总质量即为100g。
将数据代入公式，我们可以得到：食盐的质量分数= (30g / 100g) × 100% = 30%可以看出，该食盐溶液中食盐的质量分数为30%。
这意味着在100g溶液中，有30g的质量来自于食盐。
在实际应用中，溶质质量分数的计算方法经常被用于实验操作的设计和数据分析上。
例如，如果我们想制备一个5%浓度的盐酸溶液，我们可以根据溶质质量分数的计算方法来确定所需的盐酸含量。
假设我们需要制备1000ml的5%盐酸溶液，那么我们可以按照以下步骤进行计算：1. 首先，我们需要将所需的5%浓度转换为质量分数。
因为溶液的总质量即为溶质质量和溶剂质量之和，所以我们可以得到溶质的质量分数为5%。
2. 其次，我们可以根据已知的溶液总质量和所需的溶质质量分数来计算溶质的质量。
假设我们需要的盐酸质量为x克，总质量为1000g，则可以得到以下等式：x = (5/100) × 1000g = 50g。
化学中溶质质量分数符号
化学中溶质质量分数符号
（最新版）
目录
1.溶质质量分数的定义
2.溶质质量分数的符号表示
3.溶质质量分数的计算方法
4.溶质质量分数的应用
正文
溶质质量分数是指在溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，用符号“ω”表示。
它是化学中一个重要的概念，用于描述溶液组成的一种方式，能够反映溶液的浓稀程度。
在化学中，溶质质量分数的符号表示为“ω”。
比如，如果我们说一个溶液的溶质质量分数为 10%，那么就表示在 100g 溶液中，有 10g 的溶质。
溶质质量分数的计算方法比较简单。
一般来说，它等于溶质的质量除以溶液的总质量，然后乘以 100%。
也就是说，如果我们知道了溶液中溶质和溶剂的质量，就可以很容易地计算出溶质质量分数。
溶质质量分数在实际应用中非常重要。
它是化学实验室中常用的一个参数，可以用来描述和比较不同溶液的浓度。
在工业生产中，它也是一个重要的控制指标，可以用来调节和控制生产过程。
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九年级化学溶质的质量分数
（M质）钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量
分数。
解：溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量100%
2.8g 100% 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
例2、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
2、从200g质量分数为20%的硝酸钾溶 液中取出50g，则这50g硝酸钾溶液的 质量分数是多少？
3、有一瓶有色溶液到掉一半，浓度有 变化吗？再往烧杯中加入同体积的水， 浓度有变化吗？
稀释定律：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
（M液×P%）前 =（M液×P%）后
例1、把50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需 要加水多少克？
敢说话,噬大人很少发脾气,至少众人就没有见过她发过这么大の火！ "犁斐,出来见俺！" 这时,众人又被雷震一声怒吼声吸引了.雷震此刻已经离星辰军不到百里了,脚在龙舟上一踏,身子化作道道残影,飞上了千米高空,居高临下の大吼.似乎犁斐是一些不咋大的人物,是他の手下般！ "哼！你呀算什么东西?大人の名号是你呀能叫の吗?" "找死,雷家一些七品破仙胆敢如此放肆?" "杀死他！杀了这个杂碎！" "不,抓住他,把他和他们女儿绑在一起！" 星辰军顿时大怒,无数人怒骂起来,当然,没有人胆敢动,因为犁斐可是布置了一些大阵,如果人一乱,大阵就乱了！没有 人胆敢去承受犁斐尊者の怒火！ "大人,俺出去活抓他?" 龙舟内,夏阗尊者和邪月尊者同时请示道.外面の尊者都布置好の,不能轻易乱动.此刻两人当然要主动请缨,不然一些不咋大的不咋大的の七品破
溶质的质量分数
3. 150 千克 16%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？
4. 20℃时，氯化钠的溶解度是 36 克，求 20℃，氯化钠饱和溶液的 溶质质量分数？
5. 某温度下，A 的溶质质量分数是 39%，求此温度下，A 的溶解度？
6. 20%的蔗糖溶液 150 克，增加 10 克水或 10 克蔗糖，溶质质量分 数分别为多少？
1 溶质的质量分数
1. 2.
定义：溶质质量与溶液质量之比 表达式： 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100%
3.
注意事项 1) 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以 是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液 2) 溶质的质量分数是质量之比，用百分数来表示，一般与温度无关 3) 溶液质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和（溶质可以是一种或几 种） 4) 溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的 质量 5) 溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之， 则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀
10．t℃时，NaNO3 的溶解度是 25g，现向盛有 200g10%的 NaNO3 溶液的烧杯中，加入 30g NaNO3 固体， 则此时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？
习题： 1. 将 6 克食盐溶于 44 克水中，所得溶液的溶质质量分数为？
2. 蒸干 15 克氯化钠溶液，得到 1.2 克氯化钠，求溶质质量分数？
2．现有 200g 质量分数为 10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为 20%，可采取哪些方法？（要求用两种方 法进行计算，并写出计算过程） _________ ．
3．现有 200g 质量分数为 10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到 15%． 求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少 g？（精确到小数点后一位）
溶质的质量分数
溶质的质量分数【导学】1：溶质的质量分数【知识点】1概念:溶质质量分数= ×100%【知识点】2、与溶解度的比较固体物质溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度,受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100 g 无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克(g) 1联系饱和溶液中：【例题1】右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等D．在t2℃时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶液【例题2】KCl的溶解度曲线如下图所示：(1)在40℃时，100g水中最多可能溶解KCl g；（2）在20℃时，60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，则溶解KClag后形成的溶液属于溶液(填“饱和”或“不饱和")；（3）上述20℃、60g水中不能再溶解KCl时，形成的溶液其溶质质量分数为（用含a的计算式表示) ;欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加g水进行稀释.答案（1）40 （2）饱和（3）100606060100%aaaaaa+++⨯%（或或）；(60+a）【知识点】3有关溶液中溶质的质量分数的计算关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型：（1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液中溶质质量分数。
把数据直接代入公式进行计算。
（2)计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量.将公式进行变换：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。
饱和溶液中：溶解度/g0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100温度/℃（4）溶液稀释（或浓缩)的有关计算。
依据:稀释（或浓缩）前后,溶质的质量不变例如:有溶液A g，其溶质质量分数为a％，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b%的溶液B g，则：A g×a%＝B g×b％①溶液加浓（再加入溶质溶解）的有关计算分析:加入溶质是否溶解,若溶解了一定质量，则溶解后溶质质量和溶液质量都一齐增加.（6）根据化学方程式可进行有关溶液参加反应的计算.在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例.【例题3】已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。
溶质的质量分数
需要水的质量＝稀释后溶 液质量－稀释前溶液质量 ＝245克－50克＝195克
答：把50克98%的硫酸稀
20%
释成20%的硫酸, 需要水
需要水的质量＝稀释后溶液质量－稀释 195克
前溶液质量＝245克－50克＝195克
结论：
对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液 的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变。
例5、配制1000毫升10%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
解酸溶：的查密液硫 度通酸 为常密1.0是度7g和用/cm溶量3质，筒质98量量%分的取数硫体对酸积照的表密来得度计出为算：1.81的40g%/，c的m3硫。 因设此需溶98液%体的硫积酸与的质体积量为之V间。 的换算要注意
据密密度度公公式式的 m应得用：。溶液的质量＝密度×体积
•按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温
度下的溶液中溶质质量分数的最大值。20℃食盐饱和溶液溶质
质量分数最大值为26.5%。因此不能配成20℃时30%的食盐溶液。
类型4:溶液稀释或蒸发浓缩和配制问题的计算
（抓住溶质质量不变，类似稠粥加水后米的量不变 ）
例4、把50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要加水多少
克?
法一：溶液稀释前后，溶质的质量不变。法二：设稀释后溶液的
稀释前、后溶质的质量＝溶液质量×溶 质量为m，溶液稀释前
质的质量分数＝50克×98%=49克
后，溶质的质量不变
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
则50克×98%＝m×20% 得m＝245克
溶液质量
溶质质量 溶质的质量分数
49克 245克
即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数
＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
九年级化学溶质的质量分数
36g 100% 26.5% 36g 100g
饱和溶液的质量分数也可表示为：
S 100 % S 100
2、若配制20%的KNO3溶液1000g， 需要KNO3和水各多少克？ 3、配制20mL10%的NaOH溶液 （密度为1.1g/cm3 ） 需要NaOH 和水各多少克？
复习提问：
答：需要63.2mL质量分数为98% 的浓硫酸。
/ 卫斯理小说网
得课业用功/被王爷训咯壹顿/水清很是委屈/小小格确实很好玩呀/大老爷怎么别肯承认呢？别过/见他脸色别愉/水清也没什么再犟嘴/而是赶快又岔开咯话题：/老爷/您怎么会有那么多の兄弟？前天凝儿见到您の十三弟妹咯/天啊/您竟 然有十三各兄弟啊/凝儿才只有两各兄长/壹各姐姐……//怎么/您嫌爷の兄弟多咯？//没什么/没什么/凝儿只是好奇/那么多の兄弟/您都认得过来吗？/面对那各永远会提出来各种各样稀奇古怪问题の水清/王爷真是别晓得她那脑子里整 天都是怎么想の//假设告诉水清他有二十多各兄弟/真别晓得她还会有啥啊样の惊人之语/所以对于水清提出の那各问题/王爷很是别满：别就是十来各大活人嘛/怎么就认别过来咯？于是没好气地答道：/十几各兄弟就认别过来咯？/水清 没什么理会他の面色别愉/而是开始掰着手指头跟他理论道：/就算是您都认得过来/可是有十三兄弟就有十三各弟妹呢/而每各兄弟至少都要有三五各小老婆吧/那就至少要有六十多各小弟妹/每各弟妹再有几各小小格、小格格/天啊/您至 少有壹二百各侄男侄女啊/那么多人/您全都认得过来？/刚刚还振振有辞の王爷被水清那壹番抢白顿时哑咯火/她说得壹点儿错都没什么/按照十三各兄弟来计算都是那么庞大の数目/假设按照二十几各兄弟来计算/该会是有四五百口子人 咯/而且他确实是有很多の亲戚都别认得/别要说深宅内院の女眷们/就算是那些皇孙、皇重孙们/他别认得の简直是太多咯/再壹
溶质的质量分数
2、用浓溶液配制稀溶液 用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液
（1）计算：计算所需的的固体和溶剂的量
（2）量取：用量筒量取液体
（3）溶解：用玻璃棒搅拌
（4）存放：贴上标签
• 所需仪器：
托盘天平，药匙、量筒、玻璃棒、 烧杯、胶头滴管。
表示意义 条件
表示物质溶解能力的大小 一定温度
状态 单位
饱和状态 g
溶质的质量分数 任意溶液中溶质与溶液之比
表示溶液的组成 不定温度
可饱和可不饱和 无单位
2、联系
A：一种溶液各部分溶质的质量分相同
B：对饱和溶液（某温度）来说，若溶剂的质量是100g， 则溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。 S
C：饱和溶液中溶质的质量分数=----------------- × 100% 100g+S
溶质的质量分数
实验9-5
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较 三种溶液的颜色。
颜色:
淡蓝
蓝色 深蓝
一、溶质的质量分数（P%）
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.数学表达式： 溶质的质量
溶质的质量分数＝---------------------------×100％ 溶液的质量
比较同一温度下某饱和溶液 中溶质的质量分数大小，就 看溶解度的大小。
练：1、若从100g，20%溶液中取出5g溶液， 则剩余溶液中 溶质的质量分数为--------？
2、在60℃时，某物质的溶解度为110g， 则时该物质的饱和溶液中的质量分数是——？
20% 52.4%
20℃时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%
解：设加水的质量为x。
50g×98% =（50g + x）×20% x = 195g
化学《溶质的质量分数》
溶解度与温度的关系
大多数物质的溶解度随着温度的 升高而增大，少数物质的溶解度
随着温度的升高而减小。
一些物质的溶解度受温度影响较 小，如氯化钠；一些物质的溶解 度受温度影响较大，如硝酸钾。
不同溶剂的分子结构和极性不同，与溶质的相互作用力也不同，因此对同一溶质 的溶解度有差异。
同一溶剂对不同溶质的溶解度不同
不同溶质的分子结构和性质不同，与溶剂的相互作用力也不同，因此同一溶剂对 不同溶质的溶解度也有差异。
06 溶质质量分数的实际应用
在化学工业中的应用
化学反应的精确控制
溶质的质量分数是化学反应的重要参数，通过精确控制溶质的质量 分数，可以确保化学反应的顺利进行，提高产品质量。
根据所需的溶质质量分数，计 算所需溶质和溶剂的质量。
选择合适的溶剂和溶质，确保 能够达到所需的溶质质量分数。
确定配制过程中需要的仪器和 操作步骤，如称量、溶解、转 移和混合等。
03 溶质质量分数与溶解度的 关系
溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做 这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在一定温度和压力下，溶液的密度与溶质的分子量和溶液的浓度有关。因此，可以 通过测量溶液的密度来推算溶质的质量分数。
在化学实验中，溶质质量分数和溶液密度的测量是常用的实验方法，对于研究化学 反应和物质性质具有重要意义。
02 溶质质量分数在化学实验 中的应用
计算溶液中溶质的含量
根据溶质和溶液的质 量，计算溶质在溶液 中的质量分数。
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溶质的质量分数
(1) 溶质质量分数与体积分数之间有关系。
在工农业生产中，常用体积分数来表示溶液的浓度。
例如：1:5的硫酸，则表示1体积浓硫酸（98%，密度1.84克∕厘米3）与5体积水混合而得到的溶液。
1:5的硫酸中溶质质量为1厘米3×1.84克∕厘米3×98%=1.8克，加水的质量为5厘米3×1克∕厘米3=5克。
溶质的质量分数为1.8克∕(1厘米3×1.84克∕厘米3+5克) ×100%=26.3%。
(或
0.263或)。
(2) 溶质质量分数与溶解度的比较
(3)两种相同溶质的不同质量分数的溶液相混合后，仍然遵循“相同溶质的
溶液，稀释前后溶质的总质量相等”这一原理。
即m
浓×c
浓
%+ m
稀
×c
稀
%= m
混
×c
混%。
（注意c
浓
%> c
混
%> c
稀
%）
(4)各种物质的浓稀溶液没有严格的质量分数的界限。
如：36.5%的盐酸为浓
盐酸，而40%的硫酸还不是浓硫酸。
一般25%以下的硫酸一定是稀硫酸。
常见的浓硫酸为98% (ρ=1.84g∕cm3)，大于98%的硫酸为发烟硫酸。
常见的浓硝酸为60% (ρ=1.37g∕cm3)
(5)一般水溶液的质量分数随密度增大而增大。
如20%的硫酸的密度为1.14g ∕cm3；90%的硫酸的密度为1.81g∕cm3。
但溶质的密度小于1g∕cm3时，其水溶液的质量分数越大则密度越小。
如酒精、氨水等。
1%的氨水密度为0.99g∕cm3；30%的氨水密度为0.89g∕cm3。
(6)一些常用医药的溶液组成：①酒精按密度换算，含酒精(或乙醇C
2H
5 OH)
不得少于95.0%(mL∕mL)。
常作为溶剂及消毒防腐药。
75%的酒精用于消毒。
②氯化钠(NaCl)注射液（灭菌生理盐水）为氯化钠的等渗灭菌水溶液，含氯化钠应为0.85%0.95%(g∕mL)。
其规格有：10mL:90mg；250mL:2.25g；500mL:4.5g；1000mL:9g。
另有浓的氯化钠注射液，用做高渗灭菌水溶液。
含氯化钠为9.5% 10.5%(g∕mL)。
作为电解质补充药，用于调节体内水与电解质的平衡，作为静脉
注射液时要临用前稀释，用量和稀释后的浓度视病情而定。
③碘酊(碘酒)应含碘1.8 2.2(g∕mL)，含碘化钾1.35% 1.65%(g∕mL)。
用于皮肤感染和消毒的外用药。
配方为碘20g、碘化钾(KI)15g、酒精500mL，加水定容到1000mL即可。
操作时，应将碘化钾加水20mL溶解，加碘及乙醇搅拌使其全部溶解，再加适量的水使之成1000mL的溶液。
(7)石灰水中溶质的质量分数约为0.1%。
即将氢氧化钙溶于水，充分振荡或搅拌，用量少时，可直接过滤，滤液为澄清的石灰水。
或放置一昼夜密闭保存，取上部清液即可。