(完整版)有机物性质总结
有机物性质归纳
一．烃的结构与化学性质类别通式官能团烷C n H2n+2(n≥ 1)————烃烯C n H2n(n≥2)烃〔单烯烃〕炔C n H2n-2(n≥ 2)代表物分子结构结点由 C、H 构成，碳碳之间为单键连接成CH4链状，任何结构的〔 Mr ：16〕所有原子不可能共面！①链状〔可以带支链〕CH2=CH2（Mr ：28〕②有CH3— CH=CH2③分子中与碳碳双〔 Mr ：42〕键相连的所有原子在同一个平面上①、链状〔可以带H— C≡ C—H〔Mr：支链〕②有主要化学性质1.光照下的卤代；2.裂化；3.不使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色； 4.可燃1、加成：X2、H2、HX、HCN2、加聚:一般条件催化剂〔△〕。
3.易被氧化。
与 O2〔条件：PbCl2、CuCl2、加压、加热〕反响生成 CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：黑烟〔炔类是．浓黑烟〕．．1、加成：X2、H2、HX、HCN 2、聚合 : 一般条件催化剂。
〔△〕3.易被氧化。
与 HO2〔条件：HgSO 〕反应生成4烃〔单〕—C≡C—26〕—C≡C—③、分子成直线型CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：浓黑烟〔烯类．．是黑烟〕．苯及n 2n-6(n≥ 6)C H同系〔不包括萘————物等〕（Mr ： 78〕或甲苯①、六元环。
②、一个分子只有一个苯环，侧链为烷基。
③、 12 个原子共面1、取代：与 Br2在Fe〔实际是Fe3+〕做催化剂生成溴苯。
2、加成：与H2〔 Ni 催化〕环己烷；与Cl2〔紫外线〕生成“六六六〞。
3典型反响：卤代、硝化。
二．烃的衍生物的结构与化学性质类别通式一卤代烃：卤代R—X烃多元饱和卤代烃：Cn H2n+2-m X m一元醇：R—OH醇饱和多元醇：C n H2n+2O m醚R—O—R′酚醛酮羧酸酯官能团卤原子—X醇羟基—OH醚键酚羟基—OH醛基羰基羧基酯基代表物C2H5Br（Mr ： 109〕CH3OH（Mr ： 32〕C2 H5 OH（M r ： 46〕C2H5O C2H5（M r ： 74〕（M r ： 94〕HCHO（M r ： 30〕（M r ： 44〕（M r ： 58〕（M r ： 60〕HCOOCH3（M r ： 60〕（M r ： 88〕分子结构结点主要化学性质卤素原子直接与烃基 1.与 NaOH 水溶液共热发生取结合代反响生成醇β-碳上要有氢原子才 2.与 NaOH 醇溶液共热发生消能发生消去反响去反响生成烯羟基直接与链烃基结1.跟活泼金属反响产生 H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生合， O—H 及 C—O 均成卤代烃有极性。
高三化学有机物性质知识点
高三化学有机物性质知识点高三化学学习中，有机物性质是一个重要的知识点。
有机物是由碳元素构成的，含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。
它们的性质是由其分子结构和化学键的特性所决定的。
本文将从有机物的燃烧性质、氧化性质、酸碱性质以及加成反应等几个方面进行讨论。
1. 有机物的燃烧性质有机物的燃烧是指在适当条件下与氧气反应，释放出大量的热和光。
有机物的燃烧是一种氧化反应，其一般化学方程式为：有机物+氧气→二氧化碳+水+能量。
燃烧反应通常是放热反应，因此会伴随着火焰和生成物的形成。
不同有机物的燃烧性质会有所差异，如饱和烃燃烧无火焰，而不饱和烃燃烧则会产生明亮的火焰。
2. 有机物的氧化性质有机物的氧化性是指有机物与氧气或其他氧化剂反应的性质。
有机物的氧化反应主要是由于碳-碳和碳-氢键的断裂，然后生成新的碳-氧键、碳-氮键等。
有机物的氧化性质的表现主要有：易被氧化，如醇、醚等；具有还原性，如醛、酮等；以及易进行氧化分解，如羧酸等。
氧化反应在有机物的合成和分解过程中起到重要作用。
3. 有机物的酸碱性质有机物的酸碱性质是指有机物在水溶液中的酸碱性表现。
有机物可以分为酸性有机物、中性有机物和碱性有机物。
酸性有机物包括羧酸、酚等，它们能够在水溶液中产生H+离子。
中性有机物如烃、醇等在水中不会产生氢离子或氢氧根离子。
碱性有机物如胺则能够在水溶液中生成OH-离子。
有机物的酸碱性质不仅可以影响它们在化学反应中的行为，还可以影响它们在生物体内的代谢和作用。
4. 有机物的加成反应有机物的加成反应是指有机物中的双键或三键断裂并与其他化合物形成新的化学键的反应。
加成反应是有机合成中常用的反应之一，常用于合成大分子化合物或改变有机物的分子结构。
加成反应可以是热力学或动力学控制的，常见的加成反应包括烯烃的加成反应、芳香烃的加成反应以及烃的加成反应等。
有机物的加成反应在化学工业、药物合成和材料科学等领域具有重要应用价值。
总结起来，高三化学学习中的有机物性质是一个重要的知识点。
有机化学部分物理化学性质规律总结
有机化学部分性质总结物理性质1、状态(常温)气态:n≤4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷液态:低级（十碳以下）醇、醛、酸、酯油酸等固态:苯酚，草酸，苯甲酸、硬脂酸，软脂酸等2、密度比水轻：所有烃类、酯、油脂比水重：硝基苯、溴苯、CCl4、溴乙烷及大多数卤代烃、液态苯酚3. 沸点①同系物沸点大小判断，一般随着碳原子数增多，沸点增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....②链烃同分异构体沸点大小判断，一般支链越多，沸点越小。
如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷③芳香烃的沸点大小判断，侧链相同时，邻位＞间位＞对位。
如：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯④对于碳原子数相等的烃沸点大小判断，烯烃＜烷烃＜炔烃⑤同碳原子的脂肪烃的衍生物沸点大小判断，烯烃的衍生物沸点低于烷烃的同类衍生物。
如：油酸的沸点＜硬脂酸⑥不同类型的烃的含氧衍生物的沸点比较，相对分子质量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞脂肪醛⑦酚和羧酸与它们对应的盐沸点比较，酚和羧酸＜对应盐的沸点。
如乙酸＜乙酸钠⑧分子量相近的烃的沸点一般低于烃的衍生物。
例1：2-甲基庚烷＞正庚烷＞2-甲基己烷＞3,3-二甲基戊烷＞正戊烷例2：下列沸点大小，前者低，后者高的是（）.A、苯酚和苯酚钠B、软脂酸和油酸C、丁烯和乙烯D、丁烷和2-甲基丙烷解析：A对，苯酚盐的熔沸点大于苯酚；B错，软脂酸常温固态，油酸常温液态，碳原子相近的高级一元脂肪酸，烃基中C=C越多，沸点越低；C错，同系物中C数越多，沸点越高；D错，同类同分异构体，支链多，沸点低。
答案是A。
4. 熔点A.直链烷烃支链数↑,熔点↑(C3以后).由此可见:含偶数C,熔点↑的多;含奇数C,熔点↑的少.从而形成了"偶上奇下"两条曲线. 在晶体中,分子间作用力不仅取决于分子的大小,还于晶体中晶格排列的对称性有关.含偶数碳原子的碳链具有较好的对称性,晶格排列紧密.B. 同分异构体支链数↑,熔点↓(不利于晶格的紧密排列).对称性↑,熔点↑;高度对称的异构体> 直链异构体溶解度说白了，就是相似相溶。
有机物较全的知识点总结
（l）△H=-12804KJ·mol-1
C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
淀粉
1、水解
五、蛋白质与氨基酸
1、组成元素：C、H、O、N等，有的有S、P
2、性质
（1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大
（2）★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出
一、化石燃料
化石燃料：煤、石油、天然气
天然气的主要成分：CH4
石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物
煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O
二、结构
1、甲烷：分子式：CH4结构式：
电子式 正四面体结构
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②取代反应
硝化反应
用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等
第二单元食品中的有机化合物
一、乙醇
1、结构
结构简式：CH3CH2OH官能团-OH
医疗消毒酒精是75%
2、氧化性
①可燃性
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②催化氧化
2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O
断1、3键
2 CH3CHO+ O2 2 CH3COOH
3、与钠反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2↑
用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂
二、乙酸
1、结构
分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH
有机物的物理性质
有机物的物理性质
一、状态：
1、烷烃1-4气体5-16液体17以上固体
2、烯烃2-4气体5-18液体19以上固体
3、炔烃2-4气体5-15液体16以上固体
4、单环芳烃全为液体
5、卤代烃，气体：
氟甲烷、氟乙烷、氟丙烷
氯四烷、氯乙烷
溴甲烷
其余均为液体
6、醇：
1-4个碳流动性液体
5-12碳油状液体
12以上为固体
7、酚
一般为固体，苯酚为无色针状晶体
少数烷基酚为液体
8、醛
甲醛为气体
低级醛为液体
苯乙醛为固体
9、低级羧酸与酯为液体
二、密度
1、气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；
2、液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；
3、密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
4、烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
(完整版)有机物性质总结
C8H18+C8H16
C8H18
加热
C4H10+C4H8
C4H10
加热
C2H6+C2H4
或C4H10
加热
CH4+C3H6
2.
（n+1）H2O
附：热裂化和催化裂化：
热裂化：直接加热裂化
催化裂化：催化剂裂化（质量高）
裂解：用石油和石油产品作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链的分子 的烃断裂为各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法，叫做石油的裂解。
【复习】乙烯的化学性质：
1.加成反应：
2. ⑴ 与溴水加成：CH2==CH2+Br2>CH2Br—CH2Br（1,2—二溴乙烷（无色液体））
（工业上酒精的制备方法）
【总结】乙烯的加成反应说明了乙烯的双键的不饱和性
3.氧化反应：
（1）常温被酸性高锰酸钾溶液氧化
占燃
（2）乙烯的燃烧：C2H4+ 302八"八、2CO2+2H2O
燃烧通式：CnH2n+3n02
2
3.加聚反应:
催化剂
n CH2==CH—CH3催化^t- [CH2—CH]n
咼温咼压
I
CH3
聚丙烯
三•二烯烃的化学性质：
1加成反应：
CH2==CH—CH==CH2+2Br2>CH2—CH—CH—CH2
II II
BrBr BrBr
1,2,3,4—四溴丁烷
CH2==CH—CH==CH2+Br2>CH2—CH==CH—CH2（1,4加成）——为主
与新制Cu（OH）2悬浊液混合产生降蓝色生成物 多羟基 能使指示剂变色 羧基
有机化合物化学性质总结(精华版).
有机化合物化学性质总结(精华版).
一、烃类：
1、烷烃：
由单一的碳链和氢原子组成的构成，是饱和的有机化合物，只有单键，没有明显双键，极易析出极性，易溶于有机溶剂，在常温下可析出单质，不溶于水，碱下析出，常
ch2cl2 中溶解，能形成极性分子间相互作用，由于碳链构型的不同，烷烃的化学性质有
一定差异，如丁烷小容易溶于水，而较大碳链烷烃如环氧戊烷，极不易溶于水。
2、烯烃：
具有环状碳链的有机物，由于对电子需要有一定的要求，所以在常温下大部分烯烃是
含有稳定非极性的碳-碳双键，但易析出极性。
它们大部分是不溶于水，形成极少量的分
子间相互作用，但可与有机溶剂混合溶解或共溶。
二、醛类：
由醛基与醇基所组成的有机物，具有特殊的δ+醛δ-醇化合物结构，多用于有机化
学的合成。
醇以存在着一个极性空间的形式存在于有机溶剂中，它们极易与水反应，形成盐，破坏极性空间，有其特殊的分子间作用和无色的现象，所以可以极易溶于水中，但不
溶于有机的溶剂。
三、酯类：
具有羟基组成碳官能团的有机物，主要由酯基和其它某种有机物组成，具有极性碳-
羰基极性空间，可与有机溶剂混合溶解或共溶，但极不溶于水，因为在水中形成羰基，使
得酯类极难溶于水中，但与碱质有相当大的溶解度，具有一定的把水离子弱化的作用，因此，它们主要用于各种特殊目的。
高中化学有机物知识总结
一、有机代表物质的物理性质 1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6℃以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷；液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇 2. 气味；无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯 3. 颜色；白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油 4. 密度；比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸 6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合C n H2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃2. 分子组成符合C n H2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃3. 分子组成符合C n H2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚4. 分子组成符合C n H2n O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮5. 分子组成符合C n H2n O2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯6. 分子组成符合C n H2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7. 分子组成符合C n H2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
常见有机物性质归纳
常见有机物性质归纳1.在水中的溶解性（1）易溶于水的：分子中碳原子数<4的醇、醛、酮、羧酸、氨基酸、单糖、二糖等（2）难溶于水的：烃（烷、烯、炔、苯及其同系物等）、卤代烃（四氯化碳等）、酯类（包括油脂）、硝基苯等2.难溶于水且密度比水小的：烃类、酯类（包括油脂）等难溶于水且密度比水大的：常见卤代烃（如溴苯、四氯化碳、1，2-二溴乙烷等）、硝基苯等3.通常情况下呈气态的有机物：分子中碳原子数≤4的烃、一氯甲烷（CH3Cl）、甲醛（HCHO）4.能与溴水反应使之退色的：（1）发生加成反应：分子中含碳碳双键、碳碳叁键的（2）发生取代反应：分子中含酚羟基的物质溴原子取代苯环上处于羟基邻、对位上的氢原子注意：①烷烃能与卤素单质在光照条件下发生取代反应，苯及其同系物能与卤素单质在铁催化下发生苯环上的取代反应，但二者均需要纯净的卤素单质。
②苯能萃取溴水中的溴而使水层退色，但萃取属于物理过程而不是化学反应。
5.能使酸性高锰酸钾溶液退色的：分子结构中含有碳碳双键、碳碳叁键、醛基、-CH2OH基团、苯的同系物（与苯环直接相连的碳上有H原子的）等注意：苯酚也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但退色现象不明显。
6.能与Na反应放H2的：分子中含有-OH、-COOH的有机物7.能与NaOH反应的：（1）卤代烃（水解）（2）羧酸（中和）（3）酚（中和）（4）酯（水解）——酯基与氢氧化钠1：1反应的是醇酯，1：2反应的是酚酯8.能发生银镜反应的：分子中含醛基（-CHO）的物质：醛类、某些糖（葡萄糖、麦芽糖）、HCOOH、HCOOR、甲酸盐等9.能与新制Cu（OH）2悬浊液反应的：分子中含有羧基的有机物（发生中和反应）、分子中含有醛基的有机物（发生氧化反应）10.显色反应：蛋白质——浓HNO3——黄色，苯酚——FeCl3溶液——紫色（但其余酚颜色不定）11.除杂（括号中的物质为杂质，后边对应的为除杂试剂和方法）：（1）气态烷（烯、炔）——溴水——洗气（2）醇（酸）——NaOH（或Na2CO3）溶液——蒸馏（3）酯（酸、醇）——饱和Na2CO3溶液——分液（4）苯（苯酚）——NaOH 溶液——分液12.除去皮肤上沾有的苯酚——酒精；洗涤银镜反应后的试管——稀HNO3。
有机物基础知识
有机物基础知识有机物官能团与性质［知识归纳]有机物的物理性质1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16。
6℃以下)；气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态：2、气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸.6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶:甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：(1）、银镜反应（2)、乙酸乙酯的水解(3）苯的硝化(4)糖的水解（5)、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有:（1）、实验室制乙烯（170℃）（2)、蒸馏（3)、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解(70－80℃）(5）、中和热的测定（6)制硝基苯（50－60℃）［说明]：(1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应产生H2的有机物有：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖(等凡含羟基的化合物）4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖（等凡含醛基的物质）5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1）含有碳碳双键（烯烃）、碳碳叁键（炔烃）的烃类物质和烃的衍生物、苯的同系物（2）醇和酚类物质（含有羟基的化合物）（3)含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）(5)葡萄糖、麦芽糖、油脂6．能使溴水褪色的物质有：（1)含有碳碳双键(烯烃）和碳碳叁键（炔烃)的烃类物质和烃的衍生物（加成反应)（2）苯酚等酚类物质（取代反应）（3）含醛基物质（氧化反应）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应)（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、己烷等，属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
高一化学_有机物的性质_知识点总结
⾼⼀化学_有机物的性质_知识点总结第1节认识有机化合物第⼀课时有机化合物的性质⼀、有机化合物的共性：熔沸点低、⽔溶性难溶、可燃性易燃烧⼆、甲烷（CH4）1.存在甲烷是天然⽓、沼⽓、坑道⽓（或⽡斯）的主要成分。
2.物理性质颜⾊⽆⾊、状态⽓体、⽓味⽆味、密度⽐空⽓⼩、溶解性难溶。
3.化学性质通常情况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应。
（1）燃烧反应实验现象：⽕焰明亮且成淡蓝⾊，烧杯内壁有⽔珠，澄清⽯灰⽔变浑浊。
化学⽅程式：（2）取代反应①定义：有机化合物分⼦⾥的某些原⼦（或原⼦团）被其他原⼦（或原⼦团）代替的反应。
②甲烷与氯⽓的取代反应实验现象：a.⽓体颜⾊变浅b.试管内壁有油状液滴出现c.试管内液⾯逐渐上升有关化学⽅程式：CHCL3可做⿇醉剂、有机溶剂CCL4可做有机溶剂第⼆课时有机化合物的结构特点⼀、有机化合物的结构特点1、烃：仅由碳氢两种元素组成的有机化合物，⼜叫碳氢化合物。
甲烷是组成最简单的烃。
2、甲烷的组成与结构分⼦式：结构式：结构特点：原⼦之间以单键结合，空间结构为正四⾯体，碳原⼦位于正四⾯体的中⼼。
3、有机化合物结构特点（1）每个碳原⼦能与其他原⼦形成4个共价键。
（2）碳原⼦与碳原⼦之间可以形成单键（）双键（）或三键（）。
（3）碳原⼦之间可彼此以共价键构成碳链或碳环。
⼆、同分异构现象1.同分异构现象：化合物具有相同的分⼦式，但具有不同的结构的现象。
2.同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
3.规律：有机化合物中的碳原⼦数越多，它的同分异构体数⽬就越多。
4.同分异构现象与有机化合物种类的关系：同分异构现象是有机化合物结构多样性的表现之⼀，是导致有机化合物种类繁多、数量巨⼤的原因之⼀。
第2节⽯油和煤重要的烃第⼀课时⽯油的炼制⼄烯⼀、⽯油1.⽯油的组成：⽯油主要是由分⼦中含有不同数⽬碳原⼦的烃组成的复杂混合物。
平均来说，碳元素和氢元素在⽯油中的质量分数之和可达97%～98%。
有机物的化学性质(终极最全版)
《有机化学基础》总结（二）——有机物的化学性质一、断键部位小结——预测官能团的性质和反应类型1、双键（C=C，C=O）、三键2、极性键：极性键极性越强越易断（共价键的极性）3、不同基团的相互影响（官能团相邻碳上的氢）二、有机物的化学性质（一）烷烃1、取代反应：注意：(室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸)。
②反应物：纯卤素单质气体，如甲烷通入溴水中不反应。
③反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合物。
1 mol H被取代，需要1mol Cl2，认为1个Cl2分子能取代2个H原子是一个常见的错误。
2、氧化反应：在空气中燃烧：()n2n+2222C H+O nCO+n+1H O3n+12−−−→点燃3、裂化反应：注意：环烷烃的化学性质与烷烃相似。
（二）烯烃1、加成反应：烯烃可与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，如：反应物与烯烃R—CH＝CH2反应的方程式溴水，卤素单质（X2）R—CH＝CH2+Br2—→R—CHBr—CH2Br（常温下使溴水褪色）氢气（H2）R—CH＝CH2+H2∆−−−−→催化剂R—CH2—CH3水（H2O）R—CH＝CH2+H—OH−−−−−→催化剂加热,加压R—CH—CH3或R—CH2—CH2OH氯化氢（HCl）R—CH＝CH2+HCl∆−−−−→催化剂R—CH—CH3或R—CH2—CH2Cl氰化氢（HCN）R—CH＝CH2+HCN∆−−−−→催化剂R—CH—CH3或R—CH2—CH2CNOHClCN2、氧化反应（1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。
5CH 2=CH 2+12KMnO 4+18H 2SO 4→10CO 2↑+6K 2SO 4+12MnSO 4+28H 2O 注意：分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO 4。
分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO 4拓展：烯烃与KMnO 4的反应：在中性或碱性的高锰酸钾溶液中, 烯烃被氧化成二元醇，高锰酸钾被还原成MnO 2。
有机物性质总结
有机物化学性质总结官能团与Na或K反应放出H2：醇羟基、酚羟基、羧基与NaOH溶液反应酚羟基、羧基、酯基、C-X键与 Na2CO3 溶液反应酚羟基（不产生CO2）、羧基（产生CO2）与NaHCO3溶液反应羧基与H2发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与 H2 发生加成反应羧基、酯基能与H2O、HX、X2 发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀醛基使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水因反应而褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键碳碳叁键发生水解反应酯基、C-X键、酰胺键发生加聚反应碳碳双键与新制Cu(OH)2 悬浊液混合产生降蓝色生成物多羟基能使指示剂变色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基遇FeCI3溶液显紫色酚羟基使酸性KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色苯的同系物使I2变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质12．有机物溶解性规律根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。
当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。
常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水小：苯、酯类、烃【复习】甲烷的化学性质：1．稳定性：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，跟强酸、强碱不反应。
2．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色——不与强氧化剂反应，3．不能使溴水褪色（既不发生取代反应，也不发生加成反应）。
4．取代反应——卤代反应：CH4 + Cl2光−CH3Cl + HCl−→CH3Cl + Cl2光−CH2Cl2 + HCl−→CH2Cl2 + Cl2光−CHCl3 + HCl−→CHCl3 + Cl2光−CCl4 + HCl−→【现象】1．黄绿色逐渐褪去2．试管内液面逐渐上升3．试管壁上有油状液滴生成5．氧化反应：① 纯净的甲烷可在空气中安静的燃烧，火焰为明亮的蓝色，无黑烟CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O② 不纯的甲烷点燃会发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度。
有机化学知识点总结归纳(全)
催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团CaO △催化剂A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
有机物的性质及鉴别总结完整版
．．．． ． ． ．．．．．．． ． 高中化学有机物知识点总结一 、 重 要 的 物 理 性 质1 ． 有 机 物 的 溶 解 性（ 1 ） 难 溶 于 水 的 有 ： 各 类 烃 、 酯 、 绝 大 多 数 高 聚 物 、 高 级 的 （ 指 分 子 中 碳 原 子 数 目 较 多 的 ， 下 同 ） 醇 、 醛 、 羧 酸 等 。
（ 2 ） 易 溶 于 水 的 有 ： 低 级 的 [ 一 般 指 N ( C ) ≤ 4 ] 醇 、 醛 、 羧 酸 及 盐 、 氨 基 酸 及 盐 、 单 糖 、 二 糖 。
（ 3 ） 具 有 特 殊 溶 解 性 的 ：① 乙 醇 是 一 种 很 好 的 溶 剂 ， 既 能 溶 解 许 多 无 机 物 ， 又 能 溶 解 许 多 有 机 物 。
② 乙 酸 乙 酯 在 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 中 更 加 难 溶 ， 同 时 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 还 能 通 过 反 应 吸 收 挥 发 出 的 乙 酸 ， 溶 解 吸 收 挥 发 出的 乙 醇 ， 便 于 闻 到 乙 酸 乙 酯 的 香 味 。
③ 有 的 淀 粉 、 蛋 白 质 可 溶 于 水 形 成 胶．体．。
蛋 白 质 在 浓 轻 金 属 盐 （ 包 括 铵 盐 ） 溶 液 中 溶 解 度 减 小 ， 会 析 出 （ 即 盐 析 ，皂 化 反 应 中 也 有 此 操 作 ） 。
④ 线 型 和 部 分 支 链 型 高 聚 物 可 溶 于 某 些 有 机 溶 剂 ， 而 体 型 则 难 溶 于 有 机 溶 剂 。
⑤ 氢 氧 化 铜 悬 浊 液 可 溶 于 多 羟 基 化 合 物 的 溶 液 中 ， 如 甘 油 、 葡 萄 糖 溶 液 等 ， 形 成 绛 蓝 色 溶 液 。
2 ． 有 机 物 的 密 度小 于 水 的 密 度 ， 且 与 水 （ 溶 液 ） 分 层 的 有 ： 各 类 烃 、 酯 （ 包 括 油 脂 ） 3 ． 有 机 物 的 状 态 [ 常 温 常 压 （ 1 个 大 气 压 、 2 0 ℃ 左 右 ） ] （ 1 ） 气 态 ：① 烃 类 ： 一 般 N ( C ) ≤ 4 的 各 类 烃 注 意 ： 新 戊 烷 [ C ( C H 3 ) 4 ] 亦 为 气 态② 衍 生 物 类 ：一．氯．甲．烷．（．C ．H ．3 C l ， 沸 点 为 - 24 . 2℃ ） 甲．醛．（．H ．C ．H ．O ．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）．（ 2 ） 液 态 ： 一 般 N ( C ) 在 5 ～ 1 6 的 烃 及 绝 大 多 数 低 级 衍 生 物 。
有机物知识总结
七,分子中引入羟基的有机反应类型 1. 取代 水解 卤代烃,酯,酚钠,醇钠,羧酸钠 取代(水解 卤代烃, 水解): 酚钠,醇钠, 2. 加成 烯烃水化,醛+H2 加成: 烯烃水化, 3. 氧化 醛氧化 氧化: 4. 还原 醛+H2 还原: 八,能跟钠反应放出 H2 的物质 一. 有机 1. 醇(也可和 K,Mg,Al 反应 2. 有机羧酸 也可和 , , 反应) 3. 酚(苯酚及同系物 苯酚及同系物) 4. 苯磺酸 苯酚及同系物 5. 苦味酸 苦味酸(2,4,6-三硝基苯酚 三硝基苯酚) 三硝基苯酚 6. 葡萄糖 熔融 葡萄糖(熔融 熔融) 7. 氨基酸 二. 无机 1. 水及水溶液 2. 无机酸 弱氧化性酸 无机酸(弱氧化性酸 弱氧化性酸) 3. NaHSO4
四,能发生加成反应的物质 1. 烯烃的加成 H2,卤化氢,水,卤素单质 烯烃的加成: 卤化氢, 2. 炔烃的加成 H2,卤化氢,水,卤素单质 炔烃的加成: 卤化氢, 3. 二烯烃的加成 H2,卤化氢,水,卤素单质 二烯烃的加成: 卤化氢, 4. 苯及苯的同系物的加成 H2,Cl2 苯及苯的同系物的加成: 5. 苯乙烯的加成 H2 卤化氢水卤素单质 苯乙烯的加成: 6. 不饱和烃的衍生物的加成 (包括卤代烯烃, 不饱和烃的衍生物的加成: 包括卤代烯烃 包括卤代烯烃, 卤代炔烃,烯醇,烯醛,烯酸,烯酸酯,烯酸盐等) 卤代炔烃,烯醇,烯醛,烯酸,烯酸酯,烯酸盐等 7. 含醛基的化合物 包括葡萄糖 的加成 HCN,H2 等 含醛基的化合物(包括葡萄糖 的加成: 包括葡萄糖)的加成 , 8. 酮类物质的加成 H2 酮类物质的加成: 9. 油酸,油酸盐,油酸某酯,油的加成 油酸,油酸盐,油酸某酯, (不饱和高级脂肪酸甘油酯 不饱和高级脂肪酸甘油酯) 不饱和高级脂肪酸甘油酯
(完整版)有机化学基础知识点总结
有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用二、官能团的性质三、官能团得引入(1)官能团的引入(或转化)方法＋H2O；R—X＋H2O；R—CHO＋H2；RCOR′＋H2；R—COOR′＋H2O；多糖发酵(2)官能团的消除①消除双键：加成反应。
②消除羟基：消去、氧化、酯化反应。
③消除醛基：还原和氧化反应。
四、有机综合推断1．根据反应条件推断反应物或生成物(1)“光照”为烷烃的卤代反应。
(2)“NaOH水溶液、加热”为R—X的水解反应，或酯(CROOR′)的水解反应。
(3)“NaOH醇溶液、加热”为R—X的消去反应。
(4)“HNO3(H2SO4)”为苯环上的硝化反应。
(5)“浓H2SO4、加热”为R—OH的消去或酯化反应。
(6)“浓H2SO4、170 ℃”是乙醇消去反应的条件。
2．根据有机反应的特殊现象推断有机物的官能团(1)使溴水褪色，则表示有机物分子中可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基（注意酚羟基的邻对位取代、液态有机物的萃取等）。
(2)使酸性KMnO4溶液褪色，则该物质中可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或苯的同系物、醇酚。
(3)遇FeCl3溶液显紫色或加入浓溴水出现白色沉淀，表示该物质分子中含有酚羟基。
(4)加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成(或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现)，说明该物质中含有—CHO。
(5)加入金属钠，有H2产生，表示该物质分子中可能有—OH 或—COOH。
(6)加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH。
(7)能与碳酸钠反应，则有酚—OH 或—COOH3．以特征的产物为突破口来推断碳架结构和官能团的位置(1)醇的氧化产物与结构的关系(2)由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置。
(3)由取代产物的种类或氢原子环境可确定碳架结构。
有机物取代产物越少或相同环境的氢原子数越多，说明该有机物结构的对称性越高，因此可由取代产物的种类或氢原子环境联想到该有机物碳架结构的对称性而快速进行解题。
完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总
完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总有机物的重要物理性质有机物的溶解性是有机化学中的一个重要性质。
难溶于水的有机物包括各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有机物包括低级的醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等。
这些物质都能与水形成氢键。
有机物的重要反应有机物的重要反应之一是能使溴水褪色的反应。
有机物可以通过加成反应、取代反应、氧化反应和萃取反应使溴水褪色。
无机物可以通过与碱发生歧化反应或与还原性物质发生氧化还原反应来使溴水褪色。
另一个重要的反应是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。
有机物和无机物都可以通过与还原性物质发生氧化还原反应来使酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机物还可以与Na、NaOH、Na2CO3和NaHCO3反应。
含有—OH、—COOH的有机物会与Na反应。
常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）。
含有—COOH的有机物会与Na2CO3反应生成羧酸钠，并放出CO2气体。
含有—COOH的有机物会与NaHCO3反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
还有一些物质既能与强酸，又能与强碱反应。
氨基酸是其中之一，如甘氨酸等。
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，因此蛋白质仍能与碱和酸反应。
银镜反应是有机化学中的另一个重要反应。
发生银镜反应的有机物包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯和还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）。
银氨溶液的制备方法是向2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水，直到产生的沉淀完全溶解消失。
反应条件为碱性，在水浴中加热，但在酸性条件下会被破坏。
实验现象是反应液由澄清变成灰黑色浑浊，试管内壁有银白色金属析出。
反应方程式为AgNO3+ NH3·H2O ==AgOH↓+ NH4NO3，AgOH +2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O。
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有机物化学性质总结官能团与Na或K反应放出H2：醇羟基、酚羟基、羧基与NaOH溶液反应酚羟基、羧基、酯基、C-X键与 Na2CO3 溶液反应酚羟基（不产生CO2）、羧基（产生CO2）与NaHCO3溶液反应羧基与H2发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与 H2 发生加成反应羧基、酯基能与H2O、HX、X2 发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀醛基使酸性KMnO4溶液褪色或使溴水因反应而褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键碳碳叁键发生水解反应酯基、C-X键、酰胺键发生加聚反应碳碳双键与新制Cu(OH)2 悬浊液混合产生降蓝色生成物多羟基能使指示剂变色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基遇FeCI3溶液显紫色酚羟基使酸性KMnO4溶液褪色但不能使溴水褪色苯的同系物使I2变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质12．有机物溶解性规律根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。
当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。
常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水小：苯、酯类、烃【复习】甲烷的化学性质：1．稳定性：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，跟强酸、强碱不反应。
2．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色——不与强氧化剂反应，3．不能使溴水褪色（既不发生取代反应，也不发生加成反应）。
4．取代反应——卤代反应：CH4 + Cl2光−CH3Cl + HCl−→CH3Cl + Cl2光−CH2Cl2 + HCl−→CH2Cl2 + Cl2光−CHCl3 + HCl−→CHCl3 + Cl2光−CCl4 + HCl−→【现象】1．黄绿色逐渐褪去2．试管内液面逐渐上升3．试管壁上有油状液滴生成5．氧化反应：① 纯净的甲烷可在空气中安静的燃烧，火焰为明亮的蓝色，无黑烟CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O② 不纯的甲烷点燃会发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度。
③ 高温加热分解：在隔绝空气，加热到1000℃以上可分解2CH 4高温−→−− 3H 2 +H （C 2H 2）（乙炔） 2CH 4 迅速冷却高温−−→− C （炭黑）+ 2H 2 一．烷烃的化学性质：1．稳定性：通常情况下，烷烃的化学性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。
（不使酸性高锰酸钾溶液褪色）2．卤代反应：（光照条件，与卤素单质发生取代反应）(1) C 3H 8 与氯气反应，生成一氯代物的有关方程式：CH 3CH 2CH 3 + Cl 2光−→−CH 3—CH 2—CH 2Cl(1—氯丙烷) + HCl CH 3CH 2CH 3 + Cl 2光−→−CH 3—CHCl —CH 3(2—氯丙烷) + HCl(2) C 2H 6 与氯气反应，生成二氯代物的有关方程式：CH 3CH 3 + Cl 2光−→−CH 3—CH 2Cl + HClCH 3CH 2Cl + Cl 2光−→−CH 3—CHCl 2(1,1—二氯乙烷) + HCl CH 3CH 2Cl + Cl 2光−→−CH 2Cl —CH 2Cl(1,2—二氯乙烷) + HCl【说明】1. 光照条件，卤素单质（与液溴在光照条件下反应，不使溴水褪色）2. 己烷与溴水混合后，振荡静置，分层，上层为橙色，下层水层为无色3. aH —— aX 23．燃烧：C n H 2n+2 + 21n 3+O 2 −−→−点燃nCO 2 + （n+1）H 2O 4．分解（热解）反应（裂化）（煤和石油的分解反应）C 16H 34 −−→−加热C 8H 18 + C 8H 16 C 8H 18 −−→−加热C 4H 10 + C 4H 8 C 4H 10 −−→−加热C 2H 6 + C 2H 4 或C 4H 10 −−→−加热CH 4 + C 3H 6 附：热裂化和催化裂化：热裂化：直接加热裂化催化裂化：催化剂裂化（质量高）裂解：用石油和石油产品作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链的分子的烃断裂为各种短链的气态烃和少量的液态烃的方法，叫做石油的裂解。
【复习】乙烯的化学性质：1.加成反应：⑴ 与溴水加成： CH 2==CH 2 + Br 2 —→ CH 2Br —CH 2Br （1，2—二溴乙烷（无色液体））(2) 与卤化氢加成：CH 2==CH 2 + HCl −−−→−催化剂 CH 3—CH 2Cl （氯乙烷）(3) 与水加成：CH 2==CH 2 + H 2O−−−→−催化剂CH 3—CH 2—OH （乙醇）（工业上酒精的制备方法）(4) 与氢气加成：CH 2==CH 2 + H 2 −−−→−催化剂 CH 3—CH 3【总结】乙烯的加成反应说明了乙烯的双键的不饱和性2．氧化反应：(1) 常温被酸性高锰酸钾溶液氧化(2) 乙烯的燃烧：C 2H 4 + 3O 2 −−→−点燃2CO 2 + 2H 2O 3. 聚合反应： nCH 2==CH 2 ——→ [CH 2—CH 2]n二．烯烃的化学性质：（以丙烯为例）1．加成反应：① 与溴水加成（使溴水褪色）：CH 2==CH —CH 3 + Br 2 —→ CH 2——CH ——CH 3（1,2—二溴丙烷）∣ ∣Br Br② 与氢气的加成：CH 2==CH —CH 3 + H 2 高温高压催化剂→ CH 3—CH 2—CH 3 ③ 与氢卤酸加成：CH 2==CH —CH 3 + HBr —→CH 3—CH —CH 3（2—溴丙烷）∣Br【说明】马氏（马可夫尼可夫）规则（扎堆原则）：不对称的烯烃与卤化氢、水等试剂加成时，氢原子加在双键两端含氢多的碳原子上。
即氢原子总是加在含氢多的碳原子上。
④ 与水加成：CH 2==CH —CH 3 + H 2O −−−→−催化剂CH 3—CH —CH 3（2—丙醇） ∣OH2．易被氧化：(1) 能使酸性高锰酸钾溶液褪色(2) 在空气中易燃烧，现象同乙烯。
燃烧通式：C n H 2n + 2n 3O 2 −−→−点燃nCO 2 + nH 2O 3．加聚反应：n CH 2==CH —CH 3 高温高压催化剂→ [CH 2—CH]n ∣CH 3聚丙烯三.二烯烃的化学性质：1．加成反应：CH 2==CH —CH==CH 2 + 2Br 2 —→ CH 2—CH —CH —CH 2∣ ∣ ∣ ∣ Br Br Br Br1,2,3,4—四溴丁烷CH 2==CH —CH==CH 2 + Br 2 —→ CH 2—CH==CH —CH 2（1，4加成）——为主∣ ∣Br Br或者： 1,4—二溴—2—丁烯CH 2==CH —CH==CH 2 + Br 2 —→ CH 2==CH —CH —CH 21，2加成）)——少∣ ∣ Br Br3,4—二溴—1—丁烯2．氧化反应：二烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液退色。
3．加聚反应：CH 2==CH —CH==CH 2 高温高压催化剂→ [CH 2—CH==CH —CH 2 ]n 四．乙炔的化学性质：1．加成反应：⑴ 与溴水反应：CH 三CH + Br 2 → CH==CH （1，2—二溴乙烯）∣ ∣Br BrCH==CH + Br 2 → BrCH ——CHBr （1，1，2，2—四溴乙烷）∣ ∣ │ │Br Br Br Br⑵ 与H 2反应：CH 三CH + H 2加热催化剂→CH 2===CH 2 CH 三CH + 2H 2加热催化剂→CH 3——CH 3 ⑶ 与氯化氢反应： CH 三CH + HCl加热催化剂→CH 2===CH Cl氯乙烯附：nCH 2==CH 加热催化剂→ [CH 2——CH]Cl Cl⑷ 与水反应：CH 三CH + H 2O 加热催化剂→CH 3—CHO2.氧化反应：⑴ 使酸性高锰酸钾溶液褪色⑵ 燃烧：2C 2H 2 + 5O 2−−→−点燃4CO 2 + 2H 2O 【现象】纯净的乙炔在空气中安静燃烧，有明亮的火焰，大冒黑烟。
五．炔烃的化学性质：1．加成反应：① 与Br 2反应：CH 三C —CH 3 + Br 2 —→ CH 3—CBr==CHBrCH 3—C 三CH + 2Br 2—→CH 3—CBr 2—CHBr 2② 与H 2反应：CH 三C —CH 3 + H 2 加热催化剂→ CH 3—CH==CH 2 CH 3—C 三CH + 2H 2加热催化剂→CH 3—CH 2—CH 3 ③ 与氯化氢反应： CH 三 C —CH 3 + HCl加热催化剂→ CH 2==CCl —CH 3 ④ 与水反应：CH 三C —CH 3 + H 2O 加热催化剂→CH 2==COH —CH 3 —→CH 3—CO —CH 3（丙酮） 2．易被氧化：能使酸性高锰酸钾溶液褪色在空气中易燃烧，现象同乙烯。
燃烧通式：C n H 2n —2 + 21n 3-O 2 −−→−点燃nCO 2 + (n —1) H 2O 六．脂肪烃的来源和应用：七.苯的化学性质：易取代 ，难加成，难氧化。
1．取代反应：⑴ 苯与卤素的取代反应：苯与液溴反应生成溴苯⑵ 苯的硝化反应：苯与硝酸反应生成硝基苯2.苯的加成反应：与氢气加成：+ 3H 2 加热催化剂→3.苯的氧化：⑴ 不使酸性高锰酸钾溶液褪色⑵ 在空气中燃烧：2C 6H 6 + 15O 2−−→−点燃12CO 2 + 6H 2O 【总结】苯的化学性质：易取代 ，难加成，难氧化。
八．苯的同系物的化学性质：1．取代反应：⑴与卤素的取代反应：+Cl 2 −−→−Fe 或 （） + HCl邻氯甲苯 对氯甲苯 （无）（2—氯甲苯） （4—氯甲苯）侧链取代：—CH 3 + Cl 2 −−→−光照 —CH 2Cl + HCl氯代苯甲烷苯代一氯甲烷[说明]条件不同，发生取代反应的位置不同，产物不同。
⑵与硝酸的硝化反应：+ 3H 2O2，4，6—三硝基甲苯[总结]由于存在侧链，侧链对苯环产生影响，使得苯环上的氢原子更容易被取代。
2．加成反应：+ 3H 2 加热催化剂→3．氧化反应：⑴可以使酸性高锰酸钾溶液褪色——被氧化的部分是与苯环相连的碳原子上：①带一个侧链的苯的同系物，无论侧链有多大，被酸性高锰酸钾溶液氧化后都产生 苯甲酸，多余的碳原子被氧化为二氧化碳。
②若苯环上有两个侧链，被氧化后产生两个羧基，而且位置与原取代基的位置相同。
+ 3[O]−−−−−−→−+)H (KMnO 4 + H 2O苯甲酸 + 6[O] −−−−−−→−+)H (KMnO 4+ CO 2 +2H 2O CH 3——CH 3−−−−−−→−+)H (KMnO 4HOOC ——COOH + 2H 2O 例如：甲苯、二甲苯都可以使酸性KMnO 4溶液褪色——由于苯环对侧链的影响。