分析化学选择题(50个)
分析化学习题集
分析化学习题集一、单选题1. 固体试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析2. 试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析3. 固体试样用量为大于0.1g的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析4. 试液体积在0.01 ~ 1mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析5. 固体试样用量为小于0.1mg的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析6. 试液体积小于0.01mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析7. 固体试样用量为0.01 ~ 0.1g的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析8. 试液体积大于10mL的分析称为( )A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析9. 若待测组分的百分含量大于1%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析10. 若待测组分的百分含量为0.01~1%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析11. 若待测组分的百分含量小于0.01%，则该分析为( )A 常量组分分析B 微量组分分析C 痕量组分分析D 超痕量组分分析12. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜( g/mL)为( )A 0.5B 2.5C 5.0D 2513. 海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为（已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1）( ) A 4.79×10-5, 2.87×10-6 B 1.10×10-3, 2.75×10-4C 4.60×10-2, 2.76×10-3D 4.79×10-2, 2.87×10-314. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( )A NaOHB Na2CO3C Na2SO3D Na2S2O315. 为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是( )A 分析纯的AgNO3B 分析纯的CaCO3C 分析纯的FeSO4·7H2OD 光谱纯的CaO16. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是( )A 分析纯的H2O2B 分析纯的KMnO4C 化学纯的K2Cr2O7D 分析纯的K2Cr2O717. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是( )A Na2S2O3B Na2SO3C FeSO4·7H2OD Na2C2O418. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( )A K2Cr2O7B Na2S2O3C ZnD H2C2O4·2H2O19. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( )A KMnO4B NaOHC K2Cr2O7D FeSO420. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( )A NaClB Na2C2O4C NaOHD Na2CO321. 以下试剂能作为基准物的是( )A 分析纯CaOB 分析纯SnCl2·2H2OC 光谱纯三氧化二铁D 99.99%金属铜22. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ( )A 0.2 g左右B 0.2 g ~ 0.4 gC 0.4 g ~ 0.8 gD 0.8 g ~ 1.6 g23. 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况，其原因是( )A 试剂不纯B 试剂吸水C 试剂失水D 试剂不稳,吸收杂质24. 以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[M r(CaO)=56.08]含量, 采用0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为( )A 0.1 g 左右B 0.2 g ~ 0.4 gC 0.4 g ~ 0.8 gD 1.2 g ~ 2.4 g25. 硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为( )A 1:1B 1:2C 1:4D 1:526. 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为( )A 0.016 mol/LB 0.025 mol/LC 0.032 mol/LD 0.050 mol/L27. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是( )A c(FeSO4)= c(H2C2O4)B 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)C c(FeSO4)=2c(H2C2O4)D 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)28. 用含有水分的基准碳酸钠标定盐酸溶液的浓度时，将使结果( )A 偏高B 偏低C 无影响D 无法判断29. 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000 g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。
分析化学习题库(含参考答案)
分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
分析化学练习题
分析化学课堂练习第一章绪论一、单项选择题1.按分析的方法原理分类，分析化学可以分为（ C ）A.定性分析、定量分析和结构分析B.无机分析和有机分析C.化学分析和仪器分析D.常量分析、微量分析和超微量分析E.理性分析和仲裁分析2.按照分析的领域分类，分析化学可分为（D ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析D.卫生分析、药物分析和工业分析等E.无损分析、遥测分析和光学分析3.从分析任务看，分析化学的内容包括（ E ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量分析和微量分析D.重量分析和滴定分析E.定性分析、定量分析和结构分析4.常量分析的称样量一般在（B ）A.1g以上B.0.1g以上C.0.01-0.1gD.0.001-0.01gE.0.001-0.0001g5.滴定分析法属于（C ）A.定性分析B.仪器分析C.化学分析D.无机分析E.微量分析6.采集试样的原则是试样具有（C ）A.典型性B.统一性C.代表性D.随意性E.不均匀性7.电化学分析法属于（ B ）A.化学分析B.仪器分析C.重量分析D.光学分析E.定性分析8.依据取样量的多少，分析化学任务可分为（ A ）A.常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析B.重量分析、定量分析、痕量分析C.无机分析、有机分析、定量分析D.化学分析、仪器分析、滴定分析E.定性分析、光学分析、色谱分析9.下列不属于仪器分析法的是（ D ）A.光学分析法B.电化学分析法C.色谱分析法D.滴定分析法E.永停滴定法10.下列叙述正确的是（ A ）A.采样试样的原则是“试样具有代表性”B.采样试样的原则是“试样具有典型性”C.化学分析法可以测定任何试样的含量或浓度D.仪器分析法可以测定任何试样的含量或浓度E.化学分析法常用于确定未知化合物的分子结构11.下列叙述错误的是（ D ）A.化学分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法B.仪器分析是以待测物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法C.滴定分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法D.光学分析是以待测物质的发光性为基础的分析方法E.定性分析是以鉴定物质的化学组成为目的的分析工作二、多项选择题1.分析化学是研究（BD ）A.物质性质和应用的科学B.定性、定量、结构分析方法的科学C.物质组成和制备的科学D.分析方法及其理论、实验技术的科学E.以上都正确2.人体体液中待测组分含量常用的表示方法是（ABD ）A.mmol/LB.mg/LC.百分浓度D.mg/24hE.体积分数3.完成分析工作任务的一般程序是（ABCDE ）A.采集试样B.制备试样C.确定待测组分的化学组成和结构形态D.测定待测组分的相对含量E.处理分析数据、表示分析结果4.化学分析法的特点（AC ）A.仪器设备简单、价格低廉B.测定结果准确、适于测定微量组分C.耗时费力，无法测定微量组分D.仪器设备简单、测定时省时省力E.测定误差大、应该废弃5.仪器分析的特点（BDE ）A.仪器昂贵、一般不用B.灵敏、快速、准确C.仪器简单、操作方便D.适于测定微量组分E.操作自动化程度高三、判断题1.化学分析是以待测物物质的化学性质为基础而建立的分析方法（√）2.仪器分析是以待测物质的物理或物理化学性质为基础建立的分析方法（√）3. 定性分析的任务是确定待测组分的化学性质（×）4.滴定分析的任务是确定试样组分、存在状态及化学性质等（×）5.光学分析是以光信号为测量参数而建立的分析方法。
化学物质分析考试试题
化学物质分析考试试题一、选择题（每题5分，共30分）1.以下哪种方法可以用来分离混合物中的无机酸和无机碱?A. 蒸发B. 萃取C. 结晶D. 水解2. 下列哪种技术常用于确定有机化合物的结构?A. 红外光谱B. 紫外光谱C. 质谱D. 核磁共振3. 化学物质分析中常用的气相色谱柱是由什么材料制成的？A. 玻璃B. 铝C. 铁D. 硅胶4. 下列哪种技术常用于确定化合物的相对分子质量？A. 毛细管电泳B. 红外光谱C. 质谱D. 紫外光谱5. 以下哪种技术常用于分离和提纯有机化合物？A. 蒸馏B. 透析C. 溶剂萃取D. 酸碱中和6. 下列哪种技术常用于确定金属元素的存在和浓度？A. 火焰原子吸收光谱法B. 紫外-可见光谱法C. 红外光谱法D. 核磁共振法二、填空题（每题10分，共30分）1. 化学式CH3COOH代表的是____________酸。
2. 某物质的分子式为C6H12O6，其相对分子质量为___________。
3. 用火焰原子吸收光谱法分析某金属离子时，其光源通常是_____________。
4. 红外光谱仪可以用来测量物质的_____________。
5. 溶剂萃取是利用不同溶解度将物质分离的一种_______________方法。
6. 在质谱图中，质谱能谱图显示了_____________。
三、简答题（共40分）1. 请简要解释质谱仪的原理和应用。
质谱仪是一种分析仪器，其原理基于对样品分子进行电离，并测量这些离子分子的相对质量和丰度的能力。
其主要包括离子源、质量分析器和检测器。
首先，样品中的分子会被电离成带正电荷的离子，并通过电场加速器加速，然后进入质量分析器。
在质量分析器中，离子根据它们的质量-电荷比通过磁场进行分离，最后被检测器检测并生成质谱图。
质谱仪广泛应用于有机化学、医学、环境科学等领域，可以用于确定化合物的分子结构、分析化学物质的质量和纯度等。
2. 请解释色谱技术的原理和应用。
分析化学选择题 (50个)
一、选择题（50个）1．下列表述中,最能说明系统误差小的是( B )(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等2．下列情况中( D )引起系统误差。
(A)称量时，试样吸收了空气中的水。
(B)天平零点稍有变动。
(C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。
(D)试剂中含有被测物质。
3. 用20ml移液管移出的溶液体积应记录为( B )(A). 20.0ml (B) 20.00ml (C) 20.000ml (D) 20ml4．用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是( B )(A) Na2H2Y (B)CaY2-(C) 柠檬酸三钠(D)三乙醇胺5. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-------------------( B )(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L(C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L6. 醋酸的p K a = 4.74,则其有效数字位数为--------------------------------( B ) 。
(A) 一位(B). 二位(C) 三位(D) 四位7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为--------------------------------(C )(A) 化学计量点(B). 滴定误差(C) 滴定终点(D) 滴定分析8. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是--------------------------------( C ) 。
(A) 甲基橙(B) 酚酞(C) 甲基红(D) 溴酚蓝9. 下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是--------------------------------( )(A) 50 ml 1 mol/L HCl+100ml 2 mol/L NH3•H2O(B). 100ml 1 mol/L HOAc+100ml 1 mol/L NaOH(C) 100ml 1 mol/L HOAc+50 ml 1 mol/L NaOH(D) 100ml 0.1 mol/L HCl+100ml 10 mol/L NaOH10. 下列各组酸碱物质中，( )属于共轭酸碱对。
分析化学选择题(50个)
一、选择题（50个）1．下列表述中,最能说明系统误差小的是( B )(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等2．下列情况中( D )引起系统误差。
(A)称量时，试样吸收了空气中的水。
(B)天平零点稍有变动。
(C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。
(D)试剂中含有被测物质。
3. 用20ml移液管移出的溶液体积应记录为( B )(A). 20.0ml (B) 20.00ml (C) 20.000ml (D) 20ml4．用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是( B )(A) Na2H2Y (B)CaY2-(C) 柠檬酸三钠(D)三乙醇胺5. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-------------------( B )(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L(C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L6. 醋酸的p K a = 4.74,则其有效数字位数为--------------------------------( B ) 。
(A) 一位(B). 二位(C) 三位(D) 四位7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为--------------------------------(C )(A) 化学计量点(B). 滴定误差(C) 滴定终点(D) 滴定分析8. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是--------------------------------( C ) 。
(A) 甲基橙(B) 酚酞(C) 甲基红(D) 溴酚蓝9. 下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是--------------------------------( )(A) 50 ml 1 mol/L HCl+100ml 2 mol/L NH3?H2O(B). 100ml 1 mol/L HOAc+100ml 1 mol/L NaOH(C) 100ml 1 mol/L HOAc+50 ml 1 mol/L NaOH(D) 100ml 0.1 mol/L HCl+100ml 10 mol/L NaOH10. 下列各组酸碱物质中，( )属于共轭酸碱对。
分析化学练习题
分析化学练习题一、选择题1、地球到月球距离约为380000千米，保留三位有效数字后，这个数用科学记数法表示为（ 3.80×10）。
2、地球的表面积约是510000000平方千米；保留两位有效数字后，这个数用科学记数法表示为（ 5.1×10）。
3、地球的赤道半径约是6371千米；保留四位有效数字后，这个数用科学记数法表示为（ 6.371×10）。
4、普通50ml的滴定管，最小刻度为0.1ml，则下列记录合理的是（26.55ml ）。
5、pH=10.00的有效数字为（ 2 ）位。
7、下列各数修约到三位有效数字，正确的是(32.350 →32.4 )。
8、下列各数修约到小数点后第三位，正确的是( 24.00050→24.000 )。
9、下列各项对有效数字判断正确的是（1.0003是五位有效数字）。
10、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（精密度是保证准确度的前提）。
11、下列叙述中错误的是（偶然误差的数值大小具有单向性）。
12、下列叙述中错误的是（如果重复测定则系统误差不重复出现）。
13、下列计算式的结果应以几位有效数字报出（3位）。
0.1026(25.00-21.36)/0.900 14、测定试样中CaO的百分含量，称取试样0.9080g，滴定消耗EDTA标准溶液20.50ml，以下结果表示正确的是（ 10.08% ）。
15、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定相同浓度的HCl溶液时，分别采用甲基橙和酚酞作指示剂，比较两种方法的滴定误差（酚酞作指示剂，滴定误差小）。
17、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（ 25.00ml ）。
18、标准溶液是（已知准确浓度的溶液）。
20、滴定分析中，常用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（滴定终点）。
23、滴定分析法的特点是（分析结果准确度高、适用于常量组分的分析、操作简便、快）25、可作标定EDTA溶液的基准物是（优级纯试剂ZnO ）。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
分析化学试题库及答案
分析化学题库一、选择题1.下列论述中正确的是（D）A 系统误差呈正态分布B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2.下列论述中, 有效数字位数错误的是（C）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3.在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定过程中出现了气泡, 会导致（A）A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差4.在对一组分析数据进行显著性检验时, 若已知标准值, 则应采用（A）A t检验法B F检验法C Q检验法D u检验法5.根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%）, 要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C）A V≤10MlB 10mL＜V＜15mLC V≥20mLD V＜20mL6.下列情况中, 使分析结果产生负误差的是（A）A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·H2O失水B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是（D）A 偏差是测定值与真实值之间的差值B 算术平均偏差又称相对平均偏差C 相对平均偏差的表达式为D 相对平均偏差的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中, 错误的是（C）A 在一定置信度和标准偏差时, 测定次数越多, 平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时, 给定的置信度越高, 平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大, 置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时, 一组测量值的精密度越高, 平均值的置信区间越小9、偏差是衡量（A）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D）A 高精密度B 标准偏差大C 仔细校正过所有砝码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11. 算式的有效数字位数为（A）A 2位B 3位C 4位D 5位12.欲将两组测定结果进行比较, 看有无显著性差异, 则应当用（B）A 先用t检验, 后用F检验B 先用F检验, 后用t检验C 先用Q检验, 后用t检验D 先用u检验, 再用t检验13.误差是衡量（C）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度14.定量分析中精密度和准确度的关系是（B）A 准确度是保证精密度的前提B 精密度是保证准确度的前提C 分析中, 首先要求准确度, 其次才是精密度D 分析中, 首先要求精密度, 其次才是准确度15.下面结果应以几位有效数字报出（D）A 5位B 3位C 4位D 2位16.下述情况, 使分析结果产生负误差的是（D）A 用HCL标准溶液滴定碱时, 测定管内壁挂水珠B 用于标定溶液的基准物质吸湿C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·2H2O失水17、试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( B)A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是: （ C ）A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差C.总体平均值D.样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入, AgCl中的Cl的百分率正确表示为: （A ）A.24.737±0.001 (%)B.24.737±0.010 (%)C.24.737±0.100 (%)D.24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是: ( C )A.1～10%B.0.1～1%C.＜0.01%D.＜0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量, 则(mol·L-1)为（D）A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.120022.某含MnO的矿石, 用Na2O2溶解后得到Na2MnO4, 以水浸取之, 煮沸浸取液以除去过氧化物, 然后酸化, 此时, MnO42-岐化为MnO4-和MnO2, 滤液用标准Fe2+溶液滴定, nMnO : nFe2+为（ B ）A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 523.欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是: （ C ）A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚24.下列关于滴定度的叙述, 正确的是: （B ）A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
(完整版)分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题：1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.002.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（ C ）A．HCl滴定Na2CO3 B．HCl滴定NaOH+Na3PO4C．NaOH滴定H2C2O4 D．NaOH滴定H3PO43．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3 B．NaOH C．Na2CO3D．Na2CO3+NaHCO34.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（B ）A．沉淀分离法 B．控制酸度法 C．配位掩蔽法 D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（B ）A．封闭现象 B．僵化现象 C．氧化变质现象 D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ）A．邻二氮菲 B．淀粉指示剂 C．KMnO4 D．二苯胺磺酸钠7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ）[已知Eφ（MnO/Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V]4A ．320.0B ．3.4×1012C ．5.2×1062D ．4.2×10538.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （ D ）A ．Br -B ．Cl -C ．CN -D ．I -9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 （ B）A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为4—6 D ．PH 为1—310.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （ A）A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分析结果，其换算因数是 （C ）A ． B ．C ．D ．3423Fe O Fe O M M 343()Fe O Fe OH M M 342323Fe O Fe O M M 343()3Fe O Fe OH M M 12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D）A ．Ax B ．As C ．As －Ax D ．Ax －As 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为 （ A） A ．T 2 B ．T/2 C ．2T D 14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol·l -1溶液的pH 值为 （A ）A ．3．00B ．5.00C ．9.00D ．11.0015.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是 （ C ）A ．指示剂的颜色变化 B ．指示剂的变色范围C ．指示剂相对分子量的大小 D ．滴定突跃范围16．用双指示剂法测某碱样时，若V 1＜V 2，则组成为 （ D）A．NaOH+Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOHD．Na2CO3+NaHCO317.在pH为4.42的水溶液中，EDTA存在的主要型体是（ C ）A．H4Y B．H3Y- C．H2Y2- D．Y4-18．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ A ）A．僵化现象 B．封闭现象 C．氧化变质现象 D．其它现象19．用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时，溶液的电位是（ D）(已知Eφ1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)A．1.44V B．1.26V C．1.06V D．0.68V20．可用于滴定I2的标准溶液是（ C ）A．H2SO4 B．KbrO3 C．Na2S2O3 D．K2Cr2O7 21.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时，应控制的酸度为（C）A．pH为1—3 B．pH为4—6C．pH为6.5—10.0 D．pH为11—1322.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀，要求（ C ）A．沉淀的聚集速率大于定向速率 B．溶液的过饱和度要大C．沉淀的相对过饱和度要小 D．溶液的溶解度要小23．用重量法测定Ca2+时，应选用的沉淀剂是（ C ）A．H2SO4 B．Na2CO3 C．（NH4）2C2O4 D．Na3PO4 24．在吸收光谱曲线上，随着物质浓度的增大，吸光度A增大，而最大吸收波长将（B）A．为零 B．不变 C．减小 D．增大25.有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列（）因素有关。
分析化学选择练习题库(附参考答案)
分析化学选择练习题库（附参考答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、电化学分析法（）A、化学分析法B、光学分析法C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：D2、移液管和量筒配套使用时未经校准而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A3、EDTA与大多数金属离子配位反应的特点是A、配位比为1∶1B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、与无色金属离子形成的配合物均无色E、A+B+C+D正确答案：E4、三位有效数字（）A、0.1001mol/lB、pH=11.00C、0.02mlD、0.0506gE、1.2010g正确答案：D5、下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（）A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN-E、I-正确答案：A6、对金属指示剂叙述错误的是（）A、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B、指示剂应在一适宜PH范围内使用C、MIn稳定性要略小于MY的稳定性D、指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性E、MIn稳定性要要大于MY的稳定性正确答案：E7、滴定终点和化学计量点不完全符合而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A8、酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、突越范围越大C、cka³10-8D、Ka>10-7E、间接法配制正确答案：B9、用NaOH滴定液(0.1mol/L)滴定0.1mol/L HAc溶液的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B10、下列可做基准物质的是A、NaOHB、HCIC、Na2CO3D、H2SO4正确答案：C11、分析某药物含量，取药样约10ml进行分析，此方法属于B、微量分析C、常量分析D、超微量分析正确答案：A12、用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B13、下列离子用铬酸钾指示剂法测定的是A、Cl-B、Ag+C、SCN -D、I-正确答案：A14、在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±叫做A、指示剂的滴定误差范围B、指示剂的变色点C、指示剂的突跃范围D、指示剂的理论变色范围E、以上均不是正确答案：D15、由滴定终点与计量点不吻合造成的误差属于（）A、仪器误差B、偶然误差C、操作误差D、方法误差正确答案：D16、分析某药物含量，取药样约2ml进行分析，此方法属于A、常量分析B、超微量分析C、半微量分析正确答案：C17、物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D18、非水碱量法常用的溶剂是A、冰醋酸B、醋酐C、稀醋酸D、水E、无水乙醇正确答案：A19、用于标定EDTA溶液浓度的基准物质不包括（）A、纯ZnB、纯ZnOC、纯CaCO3D、铬黑TE、纯MgSO4.7H2O正确答案：D20、配位滴定法使用的滴定液是A、EDTAB、EDTA六元酸C、EDTA负四价离子D、EDTA二钠盐正确答案：D21、EDTA与大多数金属离子配位反应的优点说法错误的是（）A、配位比为一比一B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、能和大多数的金属离子发生配位反应E、配合物均无颜色正确答案：E22、测定药物的主成分含量属于A、结构分析B、化学分析C、定性分析D、定量分析正确答案：D23、滴定分析法是（）中的一种分析方法。
分析化学习题集
分析化学习题集一、选择题1、下列有效数字位数最多的是：( A )A：19.98% B：pH=12.368 C：1.95×10-4D：0.004082、试样用量为大于100mg的分析称为：( A )A：常量分析B：半微量分析C：微量分析D：痕量分析3、可用来减少分析测试中随机误差的方法是：( C )A：进行对照试验B：进行空白试验C：增加平行实验次数D：仪器教正4、酸碱比较滴定中，以HCl滴定NaOH时选用甲基橙作指示剂，终点颜色变化为( D )A：红色→橙色B：橙色→红色C：橙色→黄色D：黄色→橙色5、对酸碱滴定突跃没有影响的是：( A )A：溶液的体积B：溶液的浓度C：电离常数D：温度6、莫尔法适宜测定的离子为：( B )A：F-1B：Cl-1C：I-1D：SCN-17、EDTA滴定Ca2+，使用NN指示剂，溶液的PH应控制为：( C ) A：1-2 B：4-5 C：12-13 D：9-108、为了使测定有较高的准确度，一般应控制A的范围为：( A ) A:0.2-0.8 B:0.3-0.9 C:8-10 D:2-89、比较滴定时，二次结果的相对相差不应超过:( D )A:5% B:0.1% C:2% D:0.2%10、0.10mol·l-1NaHCO3溶液的值为：( C )（已知Ka=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11）A:5.60 B:7.01 C:8.31 D:12.5611、表达准确度最好的量是：( C )A:标准偏差B:平均偏差C:相对误差D:绝对误差12、符合朗伯－比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰λmax的波长的位置：( C )A:向长波方向移动B:向短波方向移动C:不移动，但高峰值降低D:不移动，但高峰值增大13、KMnO4法测定H2O2含量时，使用的介质为：( C )A:HCl B:HNO3C:H2SO4D:HAC14、反应Ce4++Fe2+≒Ce3++Fe3+等量点时的电位为：( B )（已知ф/θCe4+/Ce3+=1.44v,ф/θFe3+/Fe2+=0.68v）A:0.800v B:1.06v C:1.26v D:0.76v15、下列标准溶液中，不能用直接法配制的是：( B )A:K2Cr2O7B:NaOH C:Na2B4O7D:EDTA16、H2C2O4(Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.1×10-5)被强碱滴定的情况是：( C ) A:只有第一步电离的氢离子被滴定B:两个氢离子都不能被滴定C:两个氢离子一次性被滴定D:两个氢离子能被分步滴定17、0.5000mol·L-1KMnO4溶液对Ca2+（式量40.08）的滴定度是：( B ) A:0.08240(g·cm-3) B:0.05010(g·cm-3)C:0.02004(g·cm-3) D:0.01002(g·cm-3)1８、水样100.00ml，PH=10.0以EBT作指示剂，用浓度为0.0100mol/L 的EDTA标液滴至终点，共用21.56mL，则水的总硬度为：( A ) A:12.07οB:11.86οC:10.89οD:13.45ο19、莫尔法中没有铵盐存在的条件下，酸度以PH=6.5-10.5为宜，若碱性太强，适宜调节的酸为：( B )A:HCl B:HNO3C:H2SO4D:Hac20、膜电势的产生，是由于：( D )A:电子的转移B:氧化还原反应的发生C:膜对离子的吸附D:离子交换和迁移21、分析化学中常量固体试样用量(g)为（ A ）A 、>0.1B 、0.1～0.01C 、<0.01D 、>122、从精密度好就可断定分析结果的可靠的前提是 ( B )A 、随机误差小B 、系统误差小C 、平均误差小D 、相对误差小23、下列数据中，有效数字位数为四位的是( C )A 、C(H +)=0.0003mol?L -1B 、pH=10.42C 、m(MgO)=19.96%D 、400024、以甲基橙为指示剂，能用NaOH 标准溶液直接滴定的酸是( B )A 、H 2C 2O 4B 、H 3PO 4C 、HAcD 、HCOOH25、C(HCl)=0.1000mol?L -1的盐酸标准溶液滴定Na 2CO 3至CO 2时HClNaCO3T 为( A )g ·ml -1 M(Na 2CO 3)=106.00A 、0.005300B 、5.300C 、0.01060D 、10.0626、以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是( A )A 、进行仪器校正B 、增加测定次数C 、增加称样量 C 、提高分析人员水平27、用佛尔哈德法测定Cl -时，未加硝基苯，分析结果会( B )A 、偏高B 、偏低C 无影响D 、不确定28、有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用( C )A 、Q 检验B 、t 检验C 、F 检验D 、4d 检验法29、某混合碱先用HCl 滴定至酚酞变色，耗去V 1ml ，继续以甲基橙为指示剂，耗去V 2ml ，已知V 1< V 2，其组成是( A )A 、Na 2CO 3-NaHCO 3B 、NaOH-Na 2CO 3C 、NaOH-NaHCO 3D 、Na 2CO 330、在1mol?L -1H 2SO 4溶液中， 1.44V E 34Ce Ce =++Θ'；0.68V E 23Fe Fe =++Θ'；以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂是( C )A 、二苯胺磺酸钠(Θ'In E =0.84V)B 、邻苯胺基苯甲酸(Θ'In E =0.89V)C 、邻二氮菲-亚铁(Θ'In E =1.06V)D 、硝基邻二氮菲-亚铁(Θ'InE =1.25V)31、利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是( C )A 、2Fe 3++Sn 2+ =2Fe 2++Sn 4+B 、I 2 + 2S 2O 32- =2I - +S 4O 62-C 、Ce 4+ +Fe 2+ =Ce 3+ +Fe 3+D 、Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O32、KMnO 4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用( A )A 、H 2SO 4B 、HNO 3C 、HClD 、 HAc33、氧化还原指示剂的变色范围为( C )A 、V E 059.0±ΘB 、V E 5.0±ΘC 、nV E 059.0±Θ D 、V E 03.0±Θ 34、EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为( A )A 、1：1B 、1：2C 、1：4D 、1：635、在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( B )A 、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大。
分析化学习题
A:空白试验 B:对照试验 C:增加平行测定次数 D:校正仪器
7、定量分析工作要求测定结果的误差（ d ）。
A:等于零 B:没有要求 CNaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来减小l0倍，则滴定曲线中（ c ）。
A:置换 B:返滴定 C:间接 D:直接
33、用基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液应该注意的是（ d ）。
A:控制好溶液的酸度 B:加入过量的KI
C:近终点时加入指示剂 D:以上都需注意
36、在直接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是（ a ）。
A: 滴定前 B:滴定开始后 C:终点前 D:近终点
37、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是（ d ）。
A:滴定前 B:滴定开始后 C:终点前 D:近终点
B:游离金属指示剂的颜色
C:EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色
D:上述A项与B项的混合色
16、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节浴液pH=l0，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是（ b ）。
A : Ca2+的含量 B: Ca2+、Mg2+总量 C : Mg2+的含量 D : Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量
40、用KMnO4法测定H2O2，最适宜的酸性介质是（ b ）。
A：HCl B：H2SO4 C：HNO3 D：HAC
41、用KMnO4法测定Na2C2O4，最适宜响酸性介质是（ b ）。
A:HCl B：H2SO4 C:HNO3 D：HAC
(整理)分析化学试题
一、选择题：1、某组分含量在0.01%－1％之间，则属于A、常量组分分析B、微量分析C、微量组分分析D、痕量分析2、以下叙述错误的是A、被测物百分含量高于1%为常量组分分析。
B、称取样品量高于0.1g为常量分析。
C、取试液体积在10ml以上常量分析。
D、取试液体积在1ml以上常量分析。
3、关于鉴定反应的灵敏度叙述错误的是A、鉴定反应的灵敏度用检出限量m和最低浓度1:G同时表示。
B、检出限量m是绝对量，m越小，灵敏度越高。
C、最低浓度1:G，G越小，灵敏度越高。
D、在定性分析中，要求检出限量m小于50μg，G大于1000。
4、化合物CH3CSNH2在定性分析中用来代替下列哪种物质A、(NH4)2CO3B、H2SC、CO(NH2)2D、(NH4)2C2O45、在阳离子H2S系统分析中，第Ⅱ组的组试剂为下列哪种物质A、NH3-NH4Cl, (NH4)2CO3B、0.3mol/L HCl ,H2SC、CH3CSNH2D、NH3-NH4Cl , (NH4)2S6、定性分析中进行对照试验的目的是A、检查鉴定反应的酸度是否合适B、检查试剂是否失效C、检查鉴定反应是否有干扰离子D、检查试剂或蒸馏水是否含有被鉴定离子7、定性分析中进行空白试验的目的是A、检查仪器是否洗净B、检查鉴定反应条件是否合适C、检查试剂或蒸馏水是否含有被鉴定离子D、检查试剂是否失效8、定性分析中进行空白试验时取的试液是A、用已知离子代替试液B、用蒸馏水代替试液C、用纯有机试剂代替试液D、用待鉴定的试液9、在鉴定某离子时,怀疑配制试剂所用的水中含有被鉴定离子,应采取的措施是A、加入掩蔽剂B、改变反应条件C、进行对照试D、进行空白试验10、在进行阳离子系统分析前,必须进行提前分别鉴定的离子是A、 Na+、K+、NH4+B、 K+、Fe2+、Fe3+C、NH4+、Fe2+、Fe3+D、Ca2+、Na+、Fe3+11、采用H2S系统分析，分离第四组阳离子时pH 的适宜缓冲体系是A、NH3-NH4Cl pH≈9B、HAc-NaAc pH≈5C、NaOH-H3BO3pH≈9D、NaOH-KH2PO4pH≈712、H2S系统分析法将常见阳离子分成五个组。
分析化学选择题练习
A偏高B偏低
C无影响D不能确定
D 16.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1000mol/L的NaOH，
若使用25ml滴定管，宜称取邻苯二甲酸氢钾多少？
A 0.25g左右B 1g左右
C 0.1g左右D 0.41g左右
B 17. NaOH溶液的标签浓度为0.300mol/L,该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚
B 33.电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的：
A能量越大B波长越长
C波数越大D频率越高
A 34.以下四种类型的电子跃迁需要能量最大的是：
Aσ→σ* B n→σ*
C n→π* Dπ→π*
A/D 35.在下面四种类型的电子跃迁中，环戊烯分子中电子能级跃迁有：
Aσ→σ* B n→σ* C n→π* Dπ→π*
C 12.某二元酸H2A，其pKa1＝1.25，pKa2＝4.26。当用NaOH标准溶液滴定时，下面叙
述正确的是（）
A. H2A能准确分步被滴定，有一个突跃B. H2A能准确分步被滴定，有两个突跃
C. H2A按二元酸准确被滴定，有一个突跃D. H2A不能准确被滴定
B 13.含NaOH和Na2CO3混和碱液，用HCl滴定至酚酞变色，耗去HCl V1mL，继续以甲
A k与tR均变大B k与tR均变小
C k变大，tR变小D k变小，tR变大
B 59.选择梯度洗脱方法进行分离的样品主要是：
A同分异构体B同系物
C沸点差异大的混合物D极性差异大的混合物
6ห้องสมุดไป่ตู้.在薄层上的Rf值的大小顺序为：（）
A Rf(a)> Rf(b)> Rf(c) B Rf(c)> Rf(b)> Rf(a)
(完整版)分析化学基础测试题
《分析化学基础》测试试卷一、选择题（每题2分，共50分)、1、减小偶然误差的方法:（）A、用标准样作对照实验；B、用标准方法作对照实验；C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值;D、校准仪器。
2、PM= 3。
240 的有效数字位数（）A、四位B、三位C、二位D、一位3、下列说法正确的是( ）A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；B、精密度好，则准确度高；C、精密度好是准确度高的前提;D、精密度与准确度没有实质性区别。
4、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下,其中正确的是：( )A、0。
1285％B、0。
128％C、0.13%D、 0。
12850％5、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（）A、浓硫酸B、无水CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O56。
分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A)精密数字（B）准确数字 (C）可靠数字（D）有效数字7. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）(A)进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致8. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A)系统误差 (B）偶然误差（C)过失误差（D）操作误差9. 下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B)所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D)砝码读错10。
在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( ）（A）对照试验（B）空白试验（C)平行试验（D）预试验11、下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（ )A。
沉淀应在热溶液中进行 B. 沉淀应在浓的溶液中进行C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化12、药品检验工作程序( ）A、取样、检验、记录与计算、报告B、鉴别、检查、含量测定、原始记录C、性状、鉴别、含量测定、报告D、性状、检查、含量测定、检验报告13、恒重是指相邻两次称量之差（ )A、≤0.5mgB、＞0。
分析化学习题+参考答案
分析化学习题+参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、称量样品过程中样品吸湿，所导致的误差属于何种误差？A、相对误差B、过失误差C、偶然误差D、系统误差正确答案：D2、每次滴定之前，滴定管要添加滴定剂到0刻度附近，是为了：A、0.00刻度的读数比其他地方的读数准确B、减少读数次数，减少系统误差C、减少滴定管刻度不够均匀引起的体积误差D、保证溶液在下次滴定时足够正确答案：C3、指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件：A、沉淀应陈化B、沉淀作用宜在较稀溶液中进行C、沉淀宜在冷溶液中进行D、应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂正确答案：C4、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是:A、温度过低B、反应进行后，温度升高C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小正确答案：C5、下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿B、滴定分析中的化学反应统称滴定反应C、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行D、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析正确答案：C6、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、黄色恰好消失D、出现浅黄色正确答案：A7、下列易燃易爆物存放不正确的是：A、金属钠保存在水里B、爆炸性危险品残渣不能倒入废物缸C、分析实验室不应贮存大量易燃的有机溶剂D、存放药品时，应将氧化剂与有机化合物和还原剂分开保存正确答案：A8、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是：A、右手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管B、右手捏玻挤璃珠下方的乳胶管C、左手捏挤玻璃珠上方的乳胶管D、左手捏挤玻璃珠上半部的乳胶管正确答案：D9、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是：A、沉淀的摩尔质量大B、沉淀的溶解度小C、沉淀颗粒易于过滤和洗涤D、沉淀纯净正确答案：A10、硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是：A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定正确答案：B11、稀释浓硫酸时, 只能仔细搅拌下或冷却下将酸慢慢倒入水, 绝不可将（）往浓酸中倒。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 重量分析B. 滴定分析C. 光谱分析D. 显微镜分析答案：D2. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定是通过以下哪种方式？A. 观察颜色变化B. 测量溶液的电导率C. 测量溶液的pH值D. 测量溶液的密度答案：C3. 以下哪种仪器不是用于光谱分析的？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 质谱仪D. 红外光谱仪答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应是由于什么原因引起的？A. 样品浓度过高B. 样品中存在其他元素C. 样品的溶解度问题D. 样品的颗粒大小答案：B5. 以下哪种方法不能用于测定溶液中的离子浓度？A. 电导法B. 电位法C. 重量法D. 色谱法答案：C二、简答题（每题10分，共30分）1. 简述重量分析法的基本原理及其适用范围。
答案：重量分析法是一种利用物质的重量来确定其含量的分析方法。
其基本原理是将待测物质通过沉淀、蒸发、干燥等步骤转化为不溶性固体，然后通过称重来定量分析。
重量分析法适用于那些易于形成沉淀或挥发性较小的物质的定量分析。
2. 什么是标准溶液？请举例说明其在分析化学中的应用。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，通常用于校准分析仪器或作为定量分析的基准。
例如，在滴定分析中，标准溶液用于确定未知溶液的浓度。
在光谱分析中，标准溶液用于建立校准曲线，从而定量分析样品中特定元素的含量。
3. 简述原子吸收光谱法的工作原理及其优缺点。
答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
工作原理是将样品转化为原子态，然后通过测量特定波长光的吸收强度来确定元素的含量。
优点包括灵敏度高、选择性好、操作简便。
缺点包括对样品的形态有要求，需要将样品转化为原子态，且仪器成本相对较高。
三、计算题（每题25分，共50分）1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，使用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定0.1000 mol/L的HCl溶液。
分析化学选择题试题及答案
分析化学选择题试题及答案选择题1.下列化合物含有极性共价键的是（）2.A.KClO3 B.Na2O2 C. Na2O D.KI2.下列分子或离子中键能最大的是（）A. O2B.O2-C. O22+D. O22-3. 下列化合物共价性最强的是（）A.LiIB.CsIC. BeI2D.MgI24.极化能力最强的离子应具有的特性是（）A.离子电荷高，离子半径大B.离子电荷高，离子半径小C.离子电荷低，离子半径小D.离子电荷低，离子半径大5.下列化合物中，键的极性最弱的是（）A.FeCl3B.AlCl3C. SiCl4D.PCl56.对下列各组稳定性大小判断正确的是（）A.O2+＞O22-B. O2-＞O2C. NO+＞NOD. OF-＞OF7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A.H2O2B.NaCO3C. Na2O2D.KO38.下列各对物质中，是等电子体的为（）A.O22-和O3B. C和B+C. He和LiD. N2和CO9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）A.NH3B.BCl3C. PCl3D.H2O10.下列分子中含有两个不同键长的是（）A .CO2 B.SO3 C. SF4 D.XeF411.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH4+12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（）A.相对分子质量的差别B.密度的差别C. 氢键D.熔点的差别13.下列分子属于极性分子的是（）A. CCl4B.CH3OCH3C. BCl3D. PCl514.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( )A.HClB.CH3Cll4D.NH315. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）A. NCl3B.SF4C. CH Cl3D.H2O16.下列哪一种物质既有离子键又有共价键( )A.NaOHB.H2OC.CH3ClD.SiO217. 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（）A. H3O+B. NH4+C. PCl6-D.BI4-18.下列哪一种分子的偶极矩最大( )A.HFB.HClC.HBrD.HI19. 下列分子中，属于非极性分子的是（）A.SO2B.CO2C. NO2D.ClO220.下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是（）A. H2OB. H3O+C. NH4+D. BCl321.下列分子或离子中，构型不为直线形的是（）A. I3+B. I3-C. CS2D. BeCl222. 下列分子不存在Ⅱ键的是（）A. COCl2B. O3C.SOCl2D. SO323. 下列分子中含有不同长度共价键的是（）A. NH3B. SO3C. KI3D. SF424. 下列化合物肯定不存在的是（）A. BNB. N2H4C. C2H5OHD. HCHO参考答案选择题1. A2. C3. C4. B5. D6. C7. C8. D9.B10. B11. D12.C13.B14.C15.C16.A17.A18.A19.B20.B21.A22.C23.B24.C。
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一、选择题（50个）1．下列表述中,最能说明系统误差小的是 ( B )(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等2．下列情况中( D )引起系统误差。
(A)称量时，试样吸收了空气中的水。
(B)天平零点稍有变动。
(C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。
(D)试剂中含有被测物质。
3. 用20ml移液管移出的溶液体积应记录为 ( B )(A). (B) (C) (D) 20ml4．用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是( B )(A) Na2H2Y (B)CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺5. 已知某溶液的pH值为,其氢离子浓度的正确值为-------------------( B )(A) 1×10-12 mol/L (B) ×10-12 mol/L(C) ×10-12 mol/L (D) ×10-12 mol/L6. 醋酸的p K a = ,则其有效数字位数为--------------------------------( B ) 。
(A) 一位 (B). 二位 (C) 三位 (D) 四位7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为--------------------------------(C )(A) 化学计量点 (B). 滴定误差 (C) 滴定终点 (D) 滴定分析8. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是--------------------------------( C ) 。
(A) 甲基橙 (B) 酚酞 (C) 甲基红 (D) 溴酚蓝9. 下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是--------------------------------( )(A) 50 ml 1 mol/L HCl+100ml 2 mol/L NH3•H2O(B). 100ml 1 mol/L HOAc+100ml 1 mol/L NaOH(C) 100ml 1 mol/L HOAc+50 ml 1 mol/L NaOH(D) 100ml mol/L HCl+100ml 10 mol/L NaOH10. 下列各组酸碱物质中，( )属于共轭酸碱对。
(A)NaH2PO4—Na3PO4 (B)Na+—(C)(CH2)6N4H+—(CH2)6N4 (D)H2Ac+—11. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列( )共轭酸碱对。
(A)NH2OH2+—— NH2OH(NH2OH的pK (B)=(B)、HAc——Ac- (HAc的pKa=(C)NH4+—— NH3•H2O(NH3•H2O的pK (B)=(D)HCOOH——HCOO- (HCOOH的pKa=12.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是--------------------------------------( B )(A) L HAc (B) L NH4Ac(C) L NaAc (D) L NH4Cl13. 用双指示剂法测定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1 ml，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2 ml，已知0<V1<V2，试判断物质的组成 --------------------------------( D )(A)NaOH (B). Na2CO3 (C) NaOH+ Na2CO3 (D) Na2CO3+NaHCO314. 某碱液 mL, 以 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl mL,此碱液的组成是-------------------------------------------( B )(A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3(D) Na2CO315. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为--------------------------------( D )(A)NH3的K (B)太小 (B). (NH4)2SO4不是酸 (C) (NH4)2SO4中含游离H2SO4 (D)NH4+的Ka 太小16. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是--------------------------------( A )(A) 1： (B). 2：1 (C) 1：3 (D) 1：217. EDTA 滴定 Zn 2+时，加入 NH 3— NH 4 Cl 可（ C ）。
(A) 防止干扰 (B). 防止 Zn2+水解 (C) 使金属离子指示剂变色更敏锐 (D) 加大反应速度18．采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是---------------( A )(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+(B)可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+(C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰(D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰19. 测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是(D )消除的。
(A)控制酸度法 (B)、配位掩蔽法 (C)氧化还原掩蔽法 (D)沉淀掩蔽法20. 络合滴定中,若Et≤％、pM=±,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lgK(MY) lgK(NY)大于-------------( C )(A)5 (B). 6 (C) 7 (D) 821.在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是---------------( B )。
(A) 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。
(B)酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。
(C) pH越大，酸效应系数越大。
(D) 酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。
22. 配位滴定终点所呈现的颜色是---------------( C )(A)游离的金属离子的颜色。
(B)EDTA与待测离子形成的配合物的颜色。
(C)游离的金属指示剂的颜色。
(D) 金属指示剂与待测离子形成的配合物的颜色。
23.在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定Fe3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是---------------( A )。
(A)控制酸度法 (B)、沉淀分离法 (C)解蔽法 (D)掩蔽法24. 用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以E (B)T作指示剂，调节溶液酸度应用---------------( C )(A)六次甲基四胺 (B). 氨水 (C) 氨—氯化铵缓冲溶液 (D) A+ (B)25.二甲酚橙指示剂使用的酸度范围是---------------( A )(A)pH< (B)、pH=～ (C)pH=～ (D)pH>26. Al3+，Zn2+两种离子共存时，用EDTA选择滴定Zn2+，可加入---------------( )(A)NaOH (B). HAc (C) NH4F D．KCN27. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，应选用的指示剂和加入的时间是---------------( C )(A) K2Cr2O7 滴定开始前 (B)．淀粉滴定开始前 (C) 淀粉近终点时 (D)．碘化钾滴定前28. 高锰酸钾法所用的指示剂是---------------( A )(A) KMnO4 (B). K2Cr2O7 (C) K2CrO4 D．淀粉29．用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是 ( D ) [(Fe3+/Fe2+)=， (Sn4+/Sn2+)=](A) (B). (C) (D)不是影响氧化还原反应滴定突跃大小的因素是---------------( )(A)两电对的电子转移数 (B)、两电对的电位差(C)氧化还原反应的速度 (D)氧化还原反应的介质31. 可用加热法除去的预氧化剂或预还原剂是---------------(B )(A)Na (B)iO3 (B)、(NH4)2S2O8 (C)KMnO4 (D)SnCl232. KMnO4法使用的酸度条件是---------------( A )(A)强酸性 (B)、中性 (C)碱性 (D)弱酸性33. KMnO4法测定H2O2时，若H2O2中含有机物质，则测定结果会---------------( A )(A)偏高 (B)、偏低 (C)不变 (D)无法确定34. 配制Na2S2O3使用新煮沸并冷却的蒸馏水，下面错误的原因是---------------( D )(A)消除水中CO2的作用 (B)、消除水中O2的作用(C)消除水中微生物的作用 (D)消除水中还原性杂质的作用35. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是---------------( B )(A)滴定开始时 (B)、滴定至近终点时(C)滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时 (D)在标准溶液滴定了近50%时36.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------( D )(A) Na2S2O3 (B)Na2SO3 (C) FeSO4·7H2O (D) Na2C2O437.(1) 用 mol/L KMnO4溶液滴定 mol/L Fe2+溶液(2) 用 mol/L KMnO4溶液滴定 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------( A )(A) 一样大 (B) (1)>(2)(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断38. 用 H2C2O4·2H2O 标定 KMnO4溶液，溶液的温度一般不超过（ D ），以防 H2C2O4的分解。
(A) 60 ° C (B). 75 ° C (C) 40 ° C (D) 85 ° C39.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断---------------( B )(A). 氧化还原反应程度 (B).氧化还原反应速率 (C) 氧化还原反应方向 (D) 氧化还原能力大小40. 高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是（ B ）。
(A)HClO4 (B). H2SO4 (C) HNO3 (D) HCl41. 用K2Cr2O7为基准物质标定NaS2O3溶液的浓度，在放置10min后，要加入大量纯化水稀释，其目的是（ D ）。