2019年高中学业水平考试化学知识点汇总

山东省高中化学合格考知识点总结

必修一必考内容

第一章、物质的分类及转化 溶液

混合物 胶体

浊液 有机化合物

物质 化合物

纯净物 无机化合物⎪⎪⎩

⎪⎪⎨⎧氧化物盐

碱

酸

非金属 单质

金属 胶体

溶 液 胶体 浊液

1、分散质大小（nm ） <1nm 1-100nm >100nm

2、胶体的性质：

本质是粒子的直径在1-100nm

丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体 聚沉：加热、加入电解质

电泳：在电场的作用下做定向的移动 渗析：用于提纯胶体

与胶体性质有关：明矾净水、豆浆、黄河三角洲形成、雾霾、鸡蛋清。 氢氧化铁胶体的制备

向煮沸的沸水中逐滴滴加的FeCl 3溶液，直至产生红褐色胶体 FeCl 3+H 2O ∆Fe(OH)3(胶体)+HCl

一、 物质的量

1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔

2、阿伏加德罗常数：0.012kgC -12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023

3、微粒与物质的量的关系： 公式：n=

NA

N

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n=

M m

6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm

V

标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l

7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =

V

nB

10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）

⑤.洗涤（两到三次）⑥.定容⑦.摇匀⑧装瓶贴签

三、氧化还原反应

化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应有单质参与一定是氧化还原反应

3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）表现：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

记忆口诀，升失还氧，降得氧还

解释概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）

降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）

如何判断物质氧化性强弱

1、根据氧化还原反应方程式进行判断

对于反应：氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

例如,Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu,则有氧化性: CuS04>FeSO4;还原性:Fe>Cu.

2、根据金属活动性顺序判断

（1）氧化性

金属的活动性越弱，对应离子的氧化性越强。

（2）还原性

金属元素的活动性越强，对应单质的还原性越强。

表示方法：

单线桥双线桥

2e- 失去2e-

-1 0 -1 0 0 -1

2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl

得到2e-

离子反应

1、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物

电解质包括：酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水

非电解质包括：非金属氧化物、NH3、大部分有机物（蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等）

强酸HCl H2SO4 HNO3 HI HBr

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2

大多数的盐

弱酸

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱

水

3、离子共存问题

（1）在溶液中，离子不能共存的原因主要有以下几个原因

1 、生成沉淀

2、生成气体

3、生成弱电解质

4、发生氧化还原反应

5、发生络合反应

4、判断离子共存问题的做题方法

（1）一看颜色：即先看溶液颜色。若题中说明是无色溶液，则Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）、Cr2O72-（橙色）等有色离子不能大量共存

（2）二酸碱：即看溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，与H+反应的离子肯定不能大量共存，如OH-、CO32-、SO32- 、S2- 、CH3COO-等均不能大量存在；在强碱性溶液中，与OH-反应的离子肯定不能大量共存，如H+、Al3+、Mg2+、Fe3+、NH4+、HCO32-等

6、三反应：①生成难溶物或微溶物；②生成气体或挥发性物质；③生成难电离（弱电解质）的物质

5、离子方程式正误的判断

（1）看是否符合客观事实

例如：铁与稀硫酸反应，生成物中生成的铁是Fe2+的，不是Fe3+。

（2）看是否符合拆写原则

强电解质不一定都拆，弱电解质肯定不拆。

（3）看是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律

碳酸钠与稀盐酸反应：

Na+2H2O====Na++OH-+H2↑

Fe3++Fe====2Fe2+

（4）看是否有漏掉的部分

例如：硫酸镁和氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+====BaSO4,漏掉了Mg2+和OH-的反应

（5）看阴阳离子配比是否正误

例如：Ba（OH）2与H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-=====BaSO4 ↓+H2O

（6）看反应物是否过量或不足量

处理这样的题目时，量少的是反应的根本和决定性因素，以“量少”为反应的标准，为了体现量少在离子方程式中完全反应完，把“量少”化学计量数设为“1”，量少的配合量多的来反应。

五、物质的分离与提纯

1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯

2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器

4、分液：分离互不相容的两种液体

5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取

六、离子的检验

焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）