2020届高三化学第一轮复习 考点22 金属材料与金属的冶炼考点详析
2020高三一轮复习金属及其化合物知识点
第一节 钠及其化合物考点一 钠的性质与应用1．钠的物理性质 (1)软——质软，硬度小。
(2)亮——银白色，有金属光泽。
(3)轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(4)低——熔点低，低于100 ℃。
(5)导——可导电、导热。
[注意] 金属钠要保存在煤油中，不能保存在CCl 4中，因ρCCl 4>ρNa >ρ煤油，故钠浮在CCl 4液面上而沉在煤油底部，钠在煤油中能隔绝空气防止被氧化。
2．钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质反应 ①与O 2反应项目 常温 加热现象 钠的表面变暗 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O2Na ＋O 2=====△Na 2O 2转移电子 1 mol Na 参加反应时转移1 mol e －②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐溶液反应先钠与水反应，再考虑生成的氢氧化钠与盐反应是否符合复分解反应的条件3．钠的制取及用途(1)制取方法：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)用途：[思考]金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为考点二 钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠1．氧化钠、过氧化钠的性质比较 物质 氧化钠(Na 2O) 过氧化钠(Na 2O 2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物过氧化物 氧元素化合价 －2 －1化学键类型只有离子键有离子键和共价键电子式____________________________ 组成结构 由Na ＋与O 2－构成，n (Na ＋)n (O 2－)＝21由Na ＋与O 2－2构成，n (Na ＋)n (O 2－2)＝21 与水反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与盐酸反应 Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封密封、远离易燃物2．Na 2O 2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)Na2O2的强氧化性试剂现象反应原理并解释SO2气体—Na2O2＋SO2===Na2SO4FeCl2溶液有红褐色沉淀生成4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2SO3溶液—Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH 氢硫酸溶液变浑浊Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH酚酞溶液溶液先变红后褪色与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色品红溶液溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
2020年高考化学一轮复习课件：金属材料
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑
粗铜中铜的含量为99.5%~99.7%,主要含有Ag、Zn、Fe、Au等
(2)氢氧化铜是 蓝 色 不溶于 水的固体。其化学性质及应用
如下:
反应①的化学方程式: Cu(OH)2 CuO+H2O 反应②的离子方程式: Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
考点一
考点二
考情概览
必备知识·自主预诊
-19-
关键能力·考向突破
(3)Cu2(OH)2CO3的名称为 碱式碳酸铜 ,是铜绿、孔雀石的 主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式为
考向 铜及其化合物的性质和应用
例(2019云南大理模拟)已知酸性条件下有如下反
应:2Cu+==Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可
能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原 氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证,实验操作和实验现象记
录如下:
` 稀硫酸
浓硫酸、加热 稀硝酸
2.铝是地壳中含量最高的金属元素,为什么人类对铝的使用比铁、 铜晚得多?
提示 铝的金属活动性比铁、铜强,难于冶炼,古代人受技术条件 限制,不能冶炼铝,故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。
考点一
考点二
考情概览
必备知识·自主预诊
-9-
关键能力·考向突破
3.下列关于金属的一些说法不正确的是( B ) A.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应 B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。
1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。
区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。
(完整word版)高三一轮复习金属及其化合物知识点总结
高三化学总复习金属及其化合物知识点总结 5.18 .金属的通性1.位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于2.物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3.化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4.钠、铝、铁、铜单质的重要性质二.钠及其化合物1.钠⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2 = 2Na2O（变暗）；O2+2Na 疊Na2O2（燃烧生成淡黄色固体）B：与氯气：2Na+Cl2 ^^2NaCI ；C:与S: 2Na+S -^Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2HO=2NaOH+H③钠与酸的反应：= 2④钠与盐溶液的反应:2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2 J +Hf; 6Na+6H 2O+2FeCl3= 6NaCI+2Fe(OH) 3 J +3Hf⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Nt^2CH 3C00Na+H 2 f; 2CH3CH2OH+2N42CH 3CH2ONa+H2 f;2C6H5OH+2Na^ 2C 6H5ONa+H2f；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的Q、水蒸气反应;②钠不与煤油反应;③钠的密度比煤油大，沉于底部。
CCl4中，因汽油易挥发，CCI4的密度比钠的密度大，起注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、不到隔离Q和HhO的作用。
⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCI 4+4N^==Ti+4NaCI ;②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂;③在电光源上，用钠制高压钠灯。
2.钠的重要化合物⑴辱0、Na2O2和NaOH1^知识拓展：N Q Q 的强氧化性：能氧化SQ 、FeCl2、HS NaSQ 、等，因强氧化性而使品红 溶液褪色。
⑵ Na 2CO 3和 NaHCO 3 名称和化学式 碳酸钠（Na 2CO 3） 碳酸氢钠（NaHCQ s ） 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色和状态 白色晶体 白色粉末水中溶解性 易溶 易溶（比Na 2CQ 3溶解度小）热稳定性 稳定不稳定：2NaHCQQ^Na 2CQ 3+CQ 2f +H 2Q与酸反应 CQ 32—+H += HCQ 3—HCQ 3—+H += H 2Q+CQ 2 tHCQ 3—+H += CQ 2t +HQ与某些碱反应 Ba(QH)2+Na 2CQ 3= BaCQ s J +2NaQH NaHCQ 3+Ca(QH)2= CaCQ 3 +NaQH+h 2Q 2NaHCQ 3+Ca(QH) 2= CaCQ 3 J +N2CQ 3+2H 2Q 与某些盐反应 BaCl 2+Na 2CQ 3= BaCQ s J +2NaCl NaHCQ 3+NaHSQ 4= Na 2SQ 4+H 2Q+CQ 2 t与CQ 2反应 Na 2CQ 3+CQ 2+H 2Q = 2NaHCQ 3不反应相互转化ONa 2CQ 3◎昨如 NaHCQ 3制法NaQH+CQ 2= NaHCQ s2NaHCQ^^2Na 2CQ 3+H 2Q+CQ 2 t NaQH+CQ 2= NaHCQ 3鉴别 加酸产生CQ 2 加热难分解加酸产生CQ 2较Na 2CQ 3快快 加热分解出CQ 2 用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多①钠在露置于空气中的变化过程:Na^ Na 2Q7 NaQH7 NaQH(aq) 7 Na z CQ s IOH 2Q7 Na 2CQ 3银白色7变暗7白色固体7溶液7白色块状7白色粉末 ②碳酸钠与盐酸的反应:+2— — — +H +CQ 3 =HCQ 3 ； HCQ 3 +H =H 2Q+CQ 2f 。
高中化学 全程复习考点5.金属的冶炼
高考化学考点解析全程复习考点：金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?3.电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al△ △ 高温 高温 电解如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
高三化学金属材料的知识点
高三化学金属材料的知识点【高三化学金属材料的知识点】化学中，金属材料是一类重要的物质，具有众多独特的性质和应用。
本文将介绍高三化学中与金属材料相关的一些重要知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一章节的内容。
一、金属元素及其性质1. 金属元素的特点金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性，常常呈现金属光泽。
同时，金属具有低电负性和高化合价，容易形成阳离子。
2. 金属元素的常见性质金属元素在常温下多数为固体，具有高熔点和高沸点。
它们可以通过金属键形成金属结构，其中金属离子间由于电子交流而形成金属键。
二、金属晶体结构1. 金属晶体的组成金属晶体由多个相同或不同的金属原子构成，它们通过共享电子而形成金属键。
金属晶体的结构可以分为体心立方结构、面心立方结构和密堆积结构。
2. 金属晶体的性质金属晶体结构决定了金属的性质。
对于体心立方和面心立方结构的金属，它们通常具有高硬度和高熔点；而密堆积结构的金属则具有良好的延展性和韧性。
三、金属的合金1. 合金的概念和分类合金是将两种或多种金属元素（也包括非金属元素）按一定比例混合而成的物质。
根据成分和结构的不同，合金可以分为均匀固溶体、亚稳固溶体、化合物型和混合型合金。
2. 合金的应用合金具有优异的性能，广泛应用于工业和日常生活中。
如钢铁是最常见的合金，常用于建筑材料、机械制造等领域。
其他合金如铜合金、铝合金、镍合金等也有各自的特殊用途。
四、金属的腐蚀和防护1. 金属的腐蚀类型金属在特定环境条件下会发生腐蚀，主要有氧化腐蚀、酸腐蚀和电化学腐蚀等几种类型。
腐蚀会导致金属的性能下降，甚至损坏。
2. 金属的防护方法为了保护金属免受腐蚀的侵害，人们采用了多种防护方法，包括金属表面处理、电化学保护、涂层保护等。
这些方法能够有效延缓金属的腐蚀速率，提高其使用寿命。
五、金属的应用领域1. 金属的工业应用金属在工业领域具有广泛的应用，如铝及其合金用于航空工业、汽车制造，铜及其合金用于电工行业，钢铁用于建筑和机械制造等。
2020届高三化学第一轮复习精品学案(紧扣考纲·精华版)金属的冶炼高中化学
2020届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲·精华版）金属的冶炼高中化学第六讲金属的冶炼【考纲要求】1.常识性了解金属在自然界中的分布、存在形状以及储量；2.了解金属冶炼的一样原理及步骤,记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法；3.常识性了解金属回收与环境资源爱护的意义；能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式.1(6)焦炭和氢气作为还原剂有什么区不〔优缺点〕，假如要冶炼纯度专门高的金属一样要选用什么还原剂？用Al作为还原剂一样用于冶炼哪些金属？２．金属冶炼的常见方法（１）热分解法：请写出中学化学中常见的用此法制取某些金属的化学方程式（２）热还原法：关于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦碳、一氧化碳、氢气和爽朗金属加热反应的方法。
如：Fe2O3+ C =CuO + CO =WO3+ H2=MnO2 + Al =(3) 电解法:在金属活动顺序表中, 等金属的还原性专门强,这些金属都专门容易失电子,因此不能用一样的方法和还原剂使其从化合物中还原出来,只能用电解其和的方法来冶炼.如(请用相关的化学方程式举例:讲明)【例题解析】[例1]〔02春招-31〕Fe是地壳中含量专门丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
〔1〕自然界中铁矿石要紧有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。
请填空：①写出磁铁矿要紧成分的化学式：。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。
④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]〔01上海-31〕．Fe2O3在高炉中有以下反应Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2反应形成的固体混和物〔Fe2O3、FeO〕中，元素铁和氧的质量比用m Fe︰m O表示。
〔1〕上述固体混和物中，m Fe︰m O不可能是〔选填a、b、c多项选择扣分〕〔a〕21︰9 〔b〕21︰7.5 〔c〕21︰6〔2〕假设m Fe︰m O＝21︰8，运算Fe2O3被CO还原的百分率〔3〕设Fe2O3被CO还原的百分率为A％，那么A％和混和物中m Fe︰m O的关系式为〔用含m Fe、m O的代数式表示〕。
高考化学复习：金属材料 金属冶炼
(2)主要化学反应 ①制石灰乳：CaCO3=高==温== CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2； ②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋； ③制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； ④电解MgCl2：MgCl2(熔融)=电==解== Mg＋Cl2↑。 4．用途：生产合金、冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 二、铝及其化合物 1．铝 (1)存在和物理性质 ①铝是地壳中含量_最__多_的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
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(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两 烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为___A_____(填字母)。
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.8 g
解析： (1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加 反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。 (2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应 中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等 时，二者产生H2的体积比为1∶3。
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4．一种重要的复盐——明矾
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为__K_A_l_(_S_O_4_)_2·_1_2_H_2_O_，其净水的原理涉及的离子方程式表示
为：Al3＋＋3H2O
新高考化学一轮总复习讲解资料-金属材料与金属矿物利用
《金属材料与金属矿物利用》【知识梳理】一、铜及其化合物铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一。
铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB 。
铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性。
铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。
这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。
1．铜及其化合物的颜色2．铜的化学性质(1)与非金属单质反应△2Cu＋O2 2CuO△2Cu＋S Cu2SCu＋Cl2 CuCl2(2)与酸反应①与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）不反应。
②与氧化性酸反应△Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4 ＋SO2 ↑＋2H2OCu＋4HNO3 (浓) ＝Cu(NO3)2 ＋2NO2 ↑＋2H2O3Cu＋8HNO3 (稀) ＝3Cu(NO3)2 ＋2 NO ↑＋4H2O(3)与盐溶液反应Cu＋2FeCl3 ＝CuCl2 ＋2FeCl2(4)铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
2Cu＋O2 ＋H2O ＋CO2 ＝Cu 2 ( O H ) 2 CO 33．铜的化合物的化学性质(1)氧化铜：CuO 为黑色不溶于水的固体。
①氧化铜有金属氧化物的性质。
CuO＋2HCl＝CuCl2 ＋H2O②氧化铜具有氧化性，可与某些还原剂反应。
H2＋CuO高温Cu＋H2O高温C＋2CuO 2Cu＋CO2 ↑③氧化铜在高温下可发生分解反应：高温4CuO 2Cu2O＋O2 ↑（2）氢氧化铜：Cu(OH)2 为蓝色不溶于水的絮状沉淀。
①与酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=== Cu2＋＋2H2O②受热分解：Cu(OH)2CuO＋H2O③检验醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O(3)硫酸铜：CuSO4 晶体与无水CuSO4 之间可以相互转化。
【重点方法点拨】第14讲金属材料和金属的冶炼-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(解析版)
考点一：金属冶炼的一般方法 金属材料．金属冶炼的一般方法金属在自然界中的存在金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程，即M n ＋＋n e －===M(写反应通式，用M 表示金金属冶炼的方法例如下列金属的冶炼(用化学方程式表示)．合金的概念及性能第14讲 金属材料和金属的冶炼01了解金属的性质与金属冶炼的关系，知道金属铝、镁的提取方法。
重点·夯基易错分类几种常见的合金1．金属钠的冶炼用电解熔融的NaCl ，则金属铝的冶炼也用电解熔融的AlCl 3( )2．CuO 是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )3．CuSO 4·5H 2O 失去结晶水属于物理变化( )4．合金材料中不可能含有非金属元素( )5．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属( )【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√．冶炼铜的“两方法”湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 。
高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：2CuFeS 2＋4O 2=====800 ℃Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO(炉渣)方法·规律总结=====Cu紫红色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O蓝色Cu2O砖红色Cu2(OH)2CO3绿色Cu2S黑色Cu(OH)2蓝色点拨·能力培养．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是( )．镁铝合金B．铜合金．碳素钢D．铜锡合金【答案】 A【解析】 由于镁铝合金的密度小，强度大，机械性能好，适合制造飞机外壳，故选A项。
．金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是( )．金属在自然界里存在的形式．金属元素在地壳中的含量．金属阳离子得电子的能力．金属熔点的高低【答案】 C【解析】不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离子得电子的能力确定，与其在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正确。
高考化学知识要点归纳整理
高考化学知识要点归纳整理升上高中，学习化学这门科目，首先就要将最基础的知识内容掌握好，做到熟练运用，然后再进一步突破重点难点。
下面是小编整理分享的高考化学知识要点归纳，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助!高考化学基础知识金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
高中化学知识要点盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液高中化学必考知识1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2022新高考化学高频考点22合金与金属的冶炼
高频考点22合金与金属的冶炼1．下列关于金属材料的说法中正确的是()A．铁是人类最早使用的金属，钢铁属于铁碳合金B．黑色金属材料及其合金是应用最广泛的金属材料C．金属镁有“国防金属”的美誉，也被誉为“21世纪的金属”D．钢铁的冶炼过程中加入石灰石的目的是为了产生CO2来与焦炭作用生成CO2．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用更广泛A．②③④B．①②③⑤C．①②④D．①②④⑤3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是()A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼4．贵阳市已进入地铁时代，市区拥挤的交通状况得到了缓解。
下列关于地铁的说法正确的是()A．地铁轨道材料为锰钢，其硬度不如纯铁B．地铁车身材料含耐腐蚀的铝合金，因为铝不容易与氧气反应C．地铁车窗玻璃为聚酯材料，属于新型的无机非金属材料D．乘坐地铁可以减少私家车的出行，符合“低碳减排”的环保理念5．冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法(CO或H2)；④活泼金属置换法；⑤电解法。
这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。
古代有a.火烧孔雀石炼铜；b.湿法炼铜；现代有c.铝热法炼铁；d.光卤石法炼镁。
对它们的冶炼方法分析不正确的是()A．a用②B．b用③C．c用④D．d用⑤6．汞合金是目前使用较多的补牙材料，汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、。
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金属材料与金属的冶炼I.课标要求1．了解合金的定义，了解合金的优良性能；了解铜合金、铝合金、铁合金等金属材料的基础知识；2．了解金属冶炼的基本方法； 3．初步学会正确地选用金属材料。
II.考纲要求1．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、不幸、生命过程、信息技术的关系等）。
2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
Ⅲ.教材精讲1．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的性能一般优于纯金属。
金属材料2． 重要的金属材料：（1） 铜合金：我国使用最早的合金。
包括青铜（由铜、锡、铅组成）；黄铜（含铜、锌及少量的锡、铅、铝）；白铜（含铜、镍、锌及少量的锰）（2） 钢：用量最大、用途最广的合金。
可分为两大类：碳素钢和合金钢碳素钢：铁和碳的合金。
又分为低碳钢（含碳量低于0.3%）,中碳钢（含碳量为0.3%~0.6%）和高碳钢（含碳量高于0.6%）。
合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素。
（3） 铝合金：镁铝合金：含镁量为10%~30%，强度和硬度都比纯铝和纯镁的大，主要用于火箭、飞机、轮船等制造业。
硬铝：含铜、镁、锰、硅的铝合金，强度和硬度都比纯铝的大，主要用于火箭，飞机、轮船等制造业及日常生活中。
（4）其它几种有色金属材料：金：金是质地柔软的黄色金属，有极高的抗腐蚀性，优良的导热性和导电性，在电子工业上有广泛的用途。
银：银是具有金属光泽，质地柔软的银白色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性，另银在有机合成、能源开发、材料制造方面应用很广。
3．金属的冶炼：（1）原理：金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属单质。
（2）步骤：a.富集矿石：除杂质，提高矿石中有用成分的含量。
b.冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属离子还原成金属单质。
c.精炼：采用一定方法，提炼纯金属。
（3）方法a。
热分解法适用于冶炼金属活动性较差的金属。
b．热还原法用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Mg~Cu之间的大多数金属的冶炼。
c．电解法适用于冶炼金属活动性很强的金属。
IV.典型例题例1．铝镁合金因坚固、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于窗框、卷帘门等。
下列与这些用途无关的性质是（） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高【解析】此题考察金属材料—镁铝合金的物理性质，要善于把生活中的用途和物质的物理性质联系起来，如强度高---说明坚硬耐用；密度小---说明轻巧；不易生锈---说明洁净美观；导电性好---说明可用做电线等。
综合上述，B项与这些用途无关。
【答案】B例2．近年来，科学家在探索利用铝粉作燃料的可能性，期望铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础【解析】现代电解冶铝的工业生产中耗电量很大，这是制约铝成为能源的重要因素。
【答案】D例3．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况中，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属单质同时存在：（1）充分反应后，有Fe剩余，则还有______________________.（2）若除Cu2+外，还有相当量的Fe3+，则还有______________________.（3）若除Cu2+外，还剩余相当量的Cu，则还有_____________________.【解析】(1)铁能把溶液中的Fe3+和Cu2+还原为Fe2+和Cu，所以当有Fe剩余时溶液中不可能存在Fe3+和Cu2+；；（2）因溶液中有Cu2+和Fe3+,所以不存在金属铁与铜；（3）Cu能把Fe3+还原为Fe2+，现有相当量的Cu，说明没有Fe3+，有Cu2+存在说明没有金属铁。
【答案】（1）Fe2+和Cu；（2）Fe2+（3）Fe2+例4．根据下列金属的熔沸点判断：其中不能形成合金的是（）A、铜和钠B、铁和铜C、铁和钠D、铝和钠【解析】合金是金属在熔化状态时相互熔合而成的，熔化时的温度需达到两种金属中最高金属的熔点，但又不能超出成分金属中的最低沸点温度。
【答案】A CV．跟踪训练一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，多填无效）1.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。
铝在下列场合须加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线、电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和苏打作食物膨化剂⑧用氢氧化铝制成药片治胃病⑨制防锈油漆A．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列说法中不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上使用量最大的合金是铝合金C．目前世界上用途最广的合金是钢D．司母戊鼎是我国目前已发现的最生的青铜器3．下列各组金属最适合用H2和CO把它从化合物中还原出来的是A．钙、镁 B．铝、铁 C．铁、铜 D．汞、银4．合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而Na和K的单质均为固体，据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定5．下列属于合金的是A．铁锈 B．铜绿 C．硬铝 D．黄金6．铝热剂中铝的作用是A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂7．下列各种金属的冶炼方法中，可以得到相应的金属的是A．加热Al2O3 B．加热CaCO3 C．电解熔融NaCl D．NaCl和铝粉共热二、选择题（下列各题有1～2个答案，）8. 金属冶炼的目的是A．把金属化合物还原成金属单质 B．除去金属中的杂质C．把金属变成氧化物 D．把化学能转变成电能9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐10．合金是不同种金属（也包括金属和非金属）在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中难与表中其他金属形成二元合金的元素是A．Fe和Zn B．Cu和Ag C．Au和Cu D．Zn和W11．（2020年高考广东综合题22）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。
以TiO2制取Ti 的主要反应有：高温高温①TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A.反应①是置换反应B.反应②是置换反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②金属Mg是还原剂12．（2020年高考广东化学试题4）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。
下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确．．．的是 A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N213．（2020年高考广东化学试题18）背景材料：①2020年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2020年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2020年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2020年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。
下列相应说法正确的是A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B 、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C 、AgI 和干冰都可用于人工降雨D 、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散14．(2020年高考上海化学试题4)下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A 、2NaCl(熔融) →通电2Na + Cl 2↑B 、MgO + H 2 →△Mg + H 2OC 、Fe 3O 4 + 4CO →高温3Fe + 4CO 2D 、2HgO →△ 2Hg + O 2↑ 15、下列几种合金硬度最大的是（ ）A ．生铁B ．低碳钢C ．中碳钢D ．高碳钢 三、填空：16、古代的药金与金相似，常被误认为金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O ）、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”。
（1）冶炼的化学方程式____________________________ （2）药金的主要成分______________ 四、实验题：17．（2020年高考广东化学试题20）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜工业CuSO 4 CuSO 4溶液 CuSO 4·5H 2O …… CuO ①步骤I 的目的是除不溶性杂质。
操作是 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+转化完全后，慢慢加入C u 2(O H )2C O 3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体。
操作是 ，过滤，水浴加热烘干。
水浴加热的特点是 。
⑵探究氧化铜的性质①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3%H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡。
结论是 。
②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：I Ⅱ Ⅲ。
18、（2020年高考上海化学试题27）硫酸铁（PFS ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+必须先还原为Fe 2+。
实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。
(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶 （2）步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是。
(a) 控制溶液中Fe 2+与Fe 3+含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe 2+所需NaClO 3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO 3氧化时反应方程式如下：6FeSO 4 + NaClO 3 + 3H 2SO 4 → 3Fe 2(SO 4)3 + NaCl + 3H 2O若改用HNO 3氧化，则反应方程式如下6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2SO 4 → 3Fe 2(SO 4)3 + NO↑ + 4H 2O已知1mol HNO 3价格0.16元、1mol NaClO 3价格0.45元，评价用HNO 3代替NaClO 3作氧化剂的得弊，利是 ，弊是。