浙教版,科学,九年级,上册,初三,全册PPT,课件,浙江教育出版社

说明：
①在电解质溶液里，所有的阳离子带 的正电荷总数和所有阴离子带的负电 荷总数相等，整个溶液不显电性。 ②阴、阳离子所带的电荷数一般可以 根据它们的化合物的化合价来判断。
电离方程式
NaCl == Na+ + Cl-
KNO3 == K+ + NO3-
NaOH == Na+ + OHNa2SO4 == 2Na+ + SO42-
C①④⑤
D③④⑤
判断铁丝在氧气中燃烧是化学变 化的根本依据是（ ）
A变化中火心四射 B有发光现象 C有大量热放出 D有黑色固体生成
有一不含结晶水的纯净物，名称是碱 式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3， 将其加热后生成了三种氧化物，其中
一种黑色粉末、一种常温下为液体和
一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气 体。请你写出上述反应的化学方程式
实验室和工农业生产中，常用具有碱 性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟
强酸：盐酸 (HCl)
酸
硫酸 (H2SO4) 硝酸 (HNO3)
弱酸：醋酸 (CH3COOH) 碳酸 (H2CO3)
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质， 如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。 例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水 （NH3的水溶液）也是碱。
通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？
讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用 的食醋。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还 有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
醋、胃液等是不同的物质，为什 么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
度
；②熔点
；③密
度
；④颜色
。
用符号表示： （1）铁离子 （2）2个氢原子 、 （3）氢ห้องสมุดไป่ตู้根离子 （4）正二价的钙元素 （5）3个钙离子 （6）碳酸根离子
第二节 物质的酸碱性
你有过呕吐的经历吗?你 感到胃液是什么味道的?
酸的
说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？
胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等
一、酸性物质和碱性物质
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一、物质是在不断变化着的
１、物理变化
变化中没有产生新的物质
２、化学变化
变化中有新物质产生
讨论：第2页 自然界中这些变化是什么变
化？
说说你的判断依据
思考：物理变化和化学变化在 本质上有什么不同？
化学变化的本质： 化学变化中分子分解成原子， 原子重新组合形成新的分子
已知硫酸氢钠电离方程式为： NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－那么 硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
思考：酸溶液和酸性溶液相同吗？
酸溶液和酸性溶液是不同的，酸溶液是 酸的水溶液，能使紫色石蕊试液变红； 酸性溶液是能使紫色石蕊试液变红的溶 液，但不一定是酸溶液，例如：硫酸氢 钠的水溶液能使紫色石蕊试液变红，呈 现酸性。因此，酸溶液一定是酸性溶液， 而酸性溶液不一定是酸溶液。
练习：
1、下列电离方程式正确的是（ B ） A、H2SO4 =H+ + SO42B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）D、NaCl=Na1+ +Cl1-
2、写出下列物质的电离方式： H2CO3 = 2H＋ +CO3 2－ Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH － Na2CO3 = 2Na＋ +CO3 2－
食醋——醋酸，胃液——盐酸， 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
二、电解质的电离
什么叫电离？
电离的定义
一些物质溶解于水或受 热熔化而离解成自由移 动离子的过程叫电离。
电离的表示方法——电离方程式。
可表示：NaCl = Na+ + Cl－
CuSO4 = Cu2+ + SO42－ BaCl2 = Ba2+ + 2Cl － NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－
通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？
盐酸： HCI = H+
硝酸： HNO3 = H+ 硫酸：H2SO4 = 2 H+
+ CI -
+ NO3+ SO42-
氢离子
酸的涵义： 电离时产生的阳离子 全部是氢离子的化合 物
颜色的。硫酸
铜晶体是 （填“纯净物”或
“混合物”）
物质发生化学变化的本质特征是 （）
A状态和颜色发生了变化 B有放热和发光的现象发生 C有气体放出 D有其他物质生成
下列变化中，肯定属于化学变化的是
（）
①物质发生爆炸 ②由铝原子变成
铝离子 ③酒精燃烧 ④火柴梗
蘸一点儿浓硫酸变黑 ⑤汽油
A②③④
B①②④
氢氧化钠： NaOH = Na + + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 氢氧
氢氧化铝： Al(OH)3
= Al3+
+ 3OH-
根离 子
金属离子
已知碱式碳酸铜电离方程式为：
碱： 电离C时u2(产OH生)2C的O3阴=离2C子u2＋全＋部2O是H-＋氢CO32－ 那氧么根碱式离碳子酸的铜化是合不物是一种碱？为什么？
如何判断变化 是否发生了呢？
二、探究物质变化的方法
１、通过观察和实验，寻找物质变化 的证据
２、物质变化的证据主要有：形状变 化、颜色变化、沉淀生成、气体产生、 温度变化、状态变化等
观察 硫酸铜晶（CuSO4·5H2O）的变化
形状规则，蓝色固体 溶与水，水溶液呈蓝色 生成蓝色絮状沉淀 蓝色变白色，试管壁上有水珠 白色变蓝色
（1）物质的物理性质一般包括哪 些方面？
（2）如何鉴别下列物质 A．镁和氧化镁 B．水和白醋 C．金刚石和玻璃 D．碳酸钙白色粉末和食盐
把某种金属用小刀轻轻切下一小
块钠放入盛水的烧杯中，观察到
该金属能与水剧烈反应，并放出
热量，本身熔化成银白色的小球，
浮在水面上。根据以上叙述，推
断该金属的物理性质有：①硬
推测：硫酸铜晶体有哪些性质？
能溶于水的蓝色晶体 能与氢氧化钠反应生成蓝
色沉淀 加热能分解，遇水能重新
变蓝色
三、物质变化规律的应用
１、鸡蛋清与硫酸铜的作用 ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的 存在 ２、白色硫酸铜粉末加水 ――利用这一性质可以检验水的存 在，吸收少量水分
１、硫酸铜晶体是
颜色的，
硫酸铜粉末是