2020高考化学考前微专题突破练：(十)

合集下载

2020届高考化学全真模拟卷10

2020 届高考化学全真模拟卷10(考试时间：50分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

1．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

2．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16Na23Mg24P31S32K39Cr52Fe56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关叙述正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂【答案】C【解析】A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N 元素，故A 错误；B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%，故B 错误；C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理，金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

8．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是AA．所含共价键数均为0.4N的白磷(P)和甲烷的物质的量相等A4A．1mol Na与O反应，生成Na O和Na O的混合物共失去N 个电子2 22 2 AC．1mol Na O固体中含有离子总数为4N2 2 AD．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有N 个氢氧根离子A【答案】B【解析】A、P和甲烷空间结构都是正四面体，P的空间结构是，1mol白磷中有6molP－P 键，44甲烷的空间结构为，1mol 甲烷中 4molC －H 键，0.4N 共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol 时，白磷的物质的量为 0.4/6mol ，甲烷的物质的量为 0.4/4mol ，故 A 错误；B 、无论是 Na O 还是 Na O ，Na 的化合价为＋1 价，1molNa 都失去电子 1mol ，数目为 N ，故 B 正确；2 2 2 AC 、由 N a O 的电子式2 2故 C 错误；可知，1molNa O 固体中含有离子总物质的量为 3mol ，个数为 3N ，2 2 AD 、题中未给出溶液的体积，无法计算 OH －的物质的量，故 D 错误，答案选 B 。

2021届高考化学微专题训练(十) 有机合成难点突破

微专题训练(十)A有机合成难点突破1.某课题组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成镇静催眠药物——苯巴比妥:B FH C15H20O4图W10-1已知:R—Cl+NaCN R—CN+NaCl。

回答下列问题:(1)写出H的结构简式:。

H→苯巴比妥的反应类型为。

(2)写出F→G的化学方程式: 。

(3)下列说法正确的是。

a.B的1H核磁共振谱有5组峰b.化合物E能发生取代、氧化、加成、消去等反应c.尿素在一定条件下可水解生成NH3和CO2d.苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3(4)F制备G时会生成副产物M(C11H12O4),写出符合下列条件的M的同分异构体的结构简式: 。

①除苯环外不含其他环状结构,且苯环上有3个取代基;②1H核磁共振谱图显示有5种化学环境不同的氢原子;③该物质可发生银镜反应与水解反应,且1 mol该物质完全水解时需要2 mol NaOH。

(5)以乙醇为原料可合成HOOCCH2CH2COOH,请设计合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。

2.药物瑞德西韦对新型冠状病毒有一定抑制作用。

K是合成瑞德西韦的关键中间体,其合成路线如下:图W10-2已知:①R—OH R—Cl;②。

回答下列问题:(1)B的结构简式为,B→C的反应类型为,J中含氧官能团的名称为,G→H的反应化学方程式为。

(2)写出符合下列条件的C的同分异构体X:(填结构简式,不考虑立体异构)。

Ⅰ.苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;Ⅱ.与FeCl3溶液发生显色反应;Ⅲ.1 mol X与足量金属Na反应可生成2 g H2。

(3)E中含两个Cl原子,则E的结构简式为。

(4)写出以苯甲醇为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

3.[2020·浙江绍兴柯桥区高三选考模拟] 某药物G,其合成路线如下:C6H6N2Br2A C7H4N2Br2CC16H20N3O2BrEC14H16N3OBrF(G)图W10-3已知:①R—X+②试回答下列问题:(1)写出A的结构简式:。

高考化学二轮复习专题突破练十化学实验含解析

专题突破练十化学实验一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )实验或操作目实验或操作目3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )实验装置或操作收集滤去不溶4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是( )A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K WC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强续表选项实验操作和现象结论D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。

高考化学复习专题突破实验选择题

微专题——化学实验选择一．实验操作、现象或结论正误判断根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B 某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C 某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D 往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B 把浓硫酸滴到pH试纸上试纸先变红后褪色浓硫酸具有酸性和强氧化性C 将NO2球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的△H<0 D。

向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作预期的实验目的或结论A 对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素B 将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液C 蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D 除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤通过对实验现象观察、分析推理得出正确结论是化学学习方法之一。

对下列实验事实解释正确的是下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是实验现象及操作、物质的用途解释A 在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B 取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C 用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸铁、铝在其表面被钝化D 向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是选项试剂和操作现象A 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失B 向新生成的AgC1浊液中滴入KI溶液，振荡白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀C 向Ca(C1O)2溶液中先通CO2，再加入少量品红溶液溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去D 向BaC12溶液中先通入SO2，再通入过量NO2 先生成沉淀，后来沉淀消失向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C 滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液液显紫色原溶液中有I—D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B 把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应2NO2N2O4的△H<0D 向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀变为黄色溶度积：AgI比AgCl更小实验事实结论A 氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中氢氧化铝属于碱B CO2的水溶液可导电CO2是电解质C SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2有漂白性D 铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁氯气的氧化性大于硫编号实验内容实验目的Al 稀H 2SO 4 Cu Fe Fe NaBr 溶液淀粉KI 溶液 Cl 2AgClNaBr 溶液Na 2S溶液浓盐酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3 棉球 A 将CO2（含HC1杂质）通入饱和NaHCO3溶液中除去HC1 B 向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水除去试管内残留物 C 向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，并加热检验淀粉是否水解 D 将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN 溶液检验FeCl2是否变质下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B 向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色。

2020年高考化学提升突破专题十电化学知识的应用(含答案)

专题10 电化学知识的应用——全面培养科学精神和社会责任电化学是化学学科的重要组成部分。

目前，高中化学课程中的电化学内容涉及原电池、电解池、金属的腐蚀与防护等。

电化学尤其是新型电源和光电设备不仅能体现化学学科的价值，而且有利于学生获取相关的知识与科学方法，更好地促进学生掌握化学学科规律。

学习和使用电化学知识既能解决化学问题，又能发展和提高学生的化学学科核心素养。

高考电化学试题的情境来源于生活中的化学电源、研发中的新型电池、实验室中的电化学装置以及生产中的电化学设备，既能考查学生对基本电化学知识的掌握程度，也能考查基于模型认知、变化观念和证据推理等认知方面的素养，也能渗透灌输创新意识和社会责任等情感态度方面的素养。

1．【2019新课标Ⅰ卷】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】本题还属于否定式单选题，仍要求选择错误的说法。

A项正确，工业合成氨的条件是高温、高压、催化剂，而生物燃料电池则在室温下合成氨，条件温和，且能将化学能转化为电能；B项错误，图中的氢化酶作用下，发生氧化还原反应H2+2MV2+=2H++2MV+，氢气发生氧化反应生成氢离子，MV2+发生还原反应生成MV+，左室电极上反应式为MV+－e－=MV2+，即发生氧化反应，因此左电极为该生物燃料电池的负极；C 项正确，正极区，在固氮酶作用下发生反应N 2+6MV ++6H +=2NH 3+6MV 2+，氮元素由0价降低为－3 价，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3；D 项正确，电池工作时，负极反应式为MV +－e －=MV 2+，正极反应式为MV 2++e －=MV +，则内电路中带正电的质子（即H +）移向正极，即从左极室移质子交换膜，进而穿过交换膜移向右极室。

2020版高考浙江选考化学一轮阶段检测：十(专题十) Word版含解析

阶段检测十(专题十)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )答案 A A项,图示标志是腐蚀品标志,故A正确;B项,图示标志是易燃固体标志,故B错误;C项,图示标志是放射性物品标志,故C错误;D项,图示标志是氧化剂标志,故D错误。

2.仪器名称为“分液漏斗”的是( )答案 D 根据仪器的特征,A为量筒,B为容量瓶,C为圆底烧瓶,D为分液漏斗。

3.下列说法正确的是( )A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平、玻璃棒是必需仪器B.实验室中,盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞C.加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含ND.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水润湿pH试纸答案 B A项,利用浓溶液配制稀溶液,不需要托盘天平,故A错误;B项,二氧化硅与NaOH 反应生成具有黏合性的硅酸钠,则盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞,故B正确;C项,加入稀NaOH溶液,可能生成一水合氨,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,不能说明不含N,故C错误;D项,用pH试纸测定某溶液的pH时,试纸不能润湿,否则测得溶液的pH有误差,故D错误。

4.下列实验基本操作(注意事项)基于实验安全考虑的是( )①加热盛有液体的烧瓶时,需加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能少于酒精灯容积的③实验前,要对气体实验装置进行气密性检査④稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中⑤实验结束后,清洗后的洁净试管要倒放在试管架上A.①②③④B.①②④C.②③④D.②③⑤答案 B ①给盛有液体的烧瓶加热时,为了防止暴沸,要加碎瓷片或沸石,故①正确;②酒精灯内的酒精不能少于酒精灯容积的1/3,否则容易发生爆炸,故②正确;③实验前,要对气体实验装置进行气密性检査,以防止漏气而导致实验失败,故③错误;④稀释浓硫酸时,要将浓硫酸慢慢沿器壁注入水中,否则浓硫酸容易溅出,发生危险,故④正确;⑤实验结束后,清洗后的洁净试管,要倒放在试管架上,是为了便于试管中的水流出试管,故⑤错误。

2020年山东新高考化学全真模拟卷(十)(解析版)

绝密★启用前2020年山东新高考全真模拟卷（十）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A 福尔马林可作食品的保鲜剂福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可B “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂以用于制肥皂(皂化反应)C 石英能用于生产光导纤维石英的主要成分是SiO2，SiO2有导电性D 在食物中可适量使用食品添加剂食品添加剂可以增加食物的营养成分【答案】B【解析】甲醛有毒，不可用作食品的保鲜剂，A项错误；SiO2没有导电性，C项错误；食品添加剂不是营养成分，D项错误。

2．下列化学用语使用正确的是A．基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2B．Na2S的电子式：C．的系统命名为3-甲基-1-丁炔D．重氢负离子(2H－)的结构示意图：1【答案】C【解析】A．根据构造原理，基态铜原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，故A错误；B．Na2S 是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；C．符合系统命H－)的质子数是1，名原则，的命名为：3-甲基-1-丁炔，故C正确；D．重氢负离子(21即核电荷数为1，故D错误；故选：A。

微专题元素推断的破解--2024年高考化学考点微专题(解析版)

微专题元素推断的破解1(2023·全国·统考高考真题)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。

W、X、Y原子序数依次增大。

简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。

下列叙述正确的是A.X的常见化合价有-1、-2B.原子半径大小为Y>X>WC.YX的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体【答案】A【解析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳。

A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y>W>X，B错误；C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误；D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误；故选A。

2(2023·全国·统考高考真题)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。

下列说法正确的是A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X<ZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸【答案】C【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S。

2020高三高考冲刺化学试题Word版附答案及解析

2020高三高考冲刺化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应2.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl23.设阿伏加德罗常数的数值为N A。

下列说法正确的是（）A. 1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（）A. AB. BC. CD. D5.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。

2020年高考化学化工流程试题突破专题

2020高考化学化工流程能力提升专题引言：化工流程题主要考查同学们获取信息的能力和分析推理能力，注重知识的综合运用。

本专题抽取出了一些化工流程题中较难的若干小问，方便同学们绕过繁杂的包装，直接切入主题。

一、铺垫：提升两种能力（部分题虽然不是化工流程题，但体现的能力是一样的）获取并应用信息的能力从图中获取信息1.（2013全国Ⅱ，节选）锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。

两种锌锰电池的构造如图所示。

回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH，该电池中，负极材料主要是______________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________________________（2）与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是____________________________。

答案：（1）Zn NH4Cl MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3（2）碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。

解析：（2）仔细对比图中两种干电池的不同之处2. （2018武汉二调，节选）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。

不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为______________。

（2）实验过程中采用NO模拟NOx ，而不采用NO2的原因是____________________________。

答案：（1）N2（2）注：（1）问，用好坐标轴的信息；（2）问，若回答“NO能模拟x≥1的情况而NO2只能模拟x≥2的情况”，角度偏了。

从题目上下文中获取信息1.（2016江苏，节选）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

专题10 化学工艺流程(题型突破)(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材(0001)

专题10 化学工艺流程(题型突破)目录题型01 化学工艺流程与物质制备题型02 化学工艺流程与反应原理题型03 化学工艺流程与物质提纯题型01 化学工艺流程与物质制备1．(2024·浙江省衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测)硝基乙烷可用作硝化纤维、染料等的溶剂和火箭的燃料，也可用于合成农药、医药等。

硫酸二乙酯硝化法是合成硝基乙烷的重要方法，工艺流程示意图如下：已知：硫酸结构简式为请回答：(1)步骤①的化学方程式。

(2)下列有关说法不正确．．．的是___________。

A．硫酸氢乙酯具有酸性B．相同温度下，硫酸二乙酯在水中的溶解性大于硫酸C．NaNO2具有一定毒性，不能作为食品添加剂使用D．若③中硫酸二乙酯和NaNO2等物质的量反应，则A化学式为CH3CH2OSO2ONa(3)硫酸氢乙酯沸点为280℃，硫酸二乙酯的沸点为208℃，试从结构角度分析硫酸氢乙酯沸点高于硫酸二乙酯的原因。

(4)设计实验验证固体NaNO2有还原性(可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、KI溶液、H2O2溶液、FeSO4溶液) ；写出实验过程中涉及的离子反应方程式。

2．(2024·重庆市名校联盟高三联考)I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；②Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。

回答下列问题：(1)FeS2的电子式为。

(2)“滤渣”中的主要成分是。

(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为。

(4)流程中“”环节的目的是。

(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以。

(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。

2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-共价键

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-共价键2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-共价键1.下列叙述不正确的是()A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物C. 12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物D. 镁离子的电子式为：Mg2+2.乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示．下列说法正确的是()A. 化学式为C6H12N4，属于饱和烃B. 不能发生加成反应，一氯取代产物有3种C. 分子中既含极性共价键又含非极性共价键D. 可由甲醛(HCHO)与氨气按物质的量之比3：2完全反应制得3.利用图1和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验．下列说法正确的是()A. H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B. 2NO2⇌N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C. 向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅D. H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小4.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。

下列判断正确的是()A. A，D两种元素形成的化合物中只含有极性键B. A，C，D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性C. 原子半径由大到小的顺序是F>E>C>DD. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C5.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列说法中错误的是()A. S2Cl2的结构式为Cl−S−S−ClB. 反应中SO2是还原产物，S是氧化产物1/ 14C. S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D. 反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol6.(A)下列各种叙述中正确的是()A. 在CH2=CH2分子中，存在五个s−sp2σ键和一个π键B. N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>NC. 酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D. 在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键7.中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是()A. 甲烷与丙烷互为同系物B. 甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物C. 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D. 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键8.科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42−和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是()A. 14N、N4与N2互为同位素B. N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2⇌N4H44++2SO42−C. N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D. N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键9.已知：下列说法不正确的是()A. ①和②变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键10.下列叙述中不正确的是()A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强B. 以极性键结合的分子，不一定是极性分子C. 判断A2B或AB2型分子为极性分子必须知道该分子的空间构型D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合11.石墨烯材料广泛应用于生产、生活中，结构如图所示。

2020届高三化学高考专题强化突破——专题

2020届届届届届届届届届届届届届——届届2 化学计量及其应用1.阿伏加德罗常数值为N A，下列说法中正确的是()A. 14g 14C中含有的中子数为 1 N AB. 1L 0.1mol/L硫化钠溶液中含S2−的数目为0.1N AC. 2.9 g 异丁烷和正丁烷混合物含有C−H键的数目为0.5N AD. 标准状况下，22.4L SO2 与足量O2 反应转移的电子数为0.2N A【答案】C【解析】解：A、14g 14C的物质的量为1mol，而 14C中含8个中子，故1mol14C中含中子为8N A个，故A错误；B、硫离子在溶液中会水解，故溶液中硫离子的个数小于0.1N A个，故B错误；C、异丁烷和正丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为58g/mol，故2.9g混合物的物质的量为0.05mol，且均含10条C−H键，故0.05mol混合物中含0.5N A条C−H键，故C正确；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能根据进行彻底，故转移的电子数小于0.2N A个，故D错误。

故选：C。

A、求出14g 14C的物质的量，然后根据 14C中含8个中子来分析；B、硫离子在溶液中会水解；C、异丁烷和正丁烷互为同分异构体，摩尔质量均为58g/mol，且均含10条C−H键；D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应。

本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是()A. 5.6 L甲烷含有的共价键数为N AB. 2 g D2l6O和2 g H2 18O中含有的中子数均为N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4N AD. 常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−离子数为0.1N A【答案】B【解析】解：A、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故A错误；B、D2l6O和2 g H2 18O的摩尔质量均为20g/mol，故2 g D2l6O和2 g H2 18O的物质的量均为0.1mol，且均含10个中子，故0.1mol两者中均含中子为N A个，故B正确；C、过氧化钠和水反应生成的氧气是由−1价的氧反应得到的，故生成0.1mol氧气后转移电子为0.2N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故D错误。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

关闭Word文档返回原板块。

微专题突破练(十)化学反应原理综合应用(非选择题)1.(2019·全国卷Ⅲ)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题:(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。

下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:可知反应平衡常数K(300 ℃)________K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。

设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400 ℃)=________(列出计算式)。

按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。

进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是________。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:CuCl 2(s)CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83 kJ·mol-1CuCl(s)+O 2(g)CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20 kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)CuCl 2(s)+H2O(g)ΔH3=-121 kJ·mol-1则4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。

(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是________。

(写出2种)(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:负极区发生的反应有____________(写反应方程式)。

电路中转移1 mol电子,需消耗氧气________L(标准状况)。

【解析】(1)根据题中示意图可以看出随着温度的升高,HCl的转化率降低,说明升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应,所以温度越高,反应进行的程度越小,K值越小,即K(300 ℃)大于K(400 ℃)。

相同条件下进料浓度比c(HCl)∶c(O2)越大,HCl的转化率越低;进料浓度比c(HCl)∶c(O2)越小,HCl的转化率越高。

即三条曲线中,最上面一条是c(HCl)∶c(O2)=1∶1的变化曲线。

将400 ℃时的数据代入可得: K=。

由示意图可以看出进料浓度比过高或过低对反应都不利,过高会造成HCl利用率降低,过低会有大量氧气剩余,分离氧气能耗过高。

(2)利用盖斯定律解答本题。

CuCl 2(s)CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83 kJ·mol-1①CuCl(s)+O 2(g)CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20 kJ·mol-1②CuO(s)+2HCl(g)CuCl 2(s)+H2O(g)ΔH3=-121 kJ·mol-1③则4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可由①×2+②×2+③×2得到,所以其ΔH=83×2+(-20)×2+(-121)×2=-116 (kJ·mol-1)。

(3)根据平衡移动原理,为了提高HCl的转化率,使反应4HCl(g)+O 2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)正向移动,可以采用增大反应体系压强、及时分离出产物等措施。

(4)根据示意图中H+的流动方向可以判断电源的正负极情况,左侧为负极,右侧为正极。

根据示意图中负极区物质的转化可以写出相应的方程式:Fe3++e-Fe2+,4Fe2++O 2+4H+4Fe3++2H2O。

在反应中,1 mol O2得到4 mol电子,所以转移1 mol电子时消耗氧气0.25 mol,在标准状况下的体积为5.6 L。

答案:(1)大于O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低(2)-116(3)增加反应体系压强、及时除去产物(4)Fe3++e-Fe2+,4Fe2++O 2+4H+4Fe3++2H2O5.62.氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。

回答下列问题:(1)有人设想利用CO还原SO2。

已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1,请写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式_______。

(2)某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:反应Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH1=-200.9 kJ·mol-1E a1=3.2 kJ·mol-1反应Ⅱ:SO 2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH2=-241.6 kJ·mol-1E a2=58 kJ·mol-1已知该体系中臭氧发生分解反应:2O 3(g)3O2(g)。

请回答:其他条件不变,每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_________________。

②下列说法正确的是________。

A.Q点一定为平衡状态点B.温度高于200 ℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C.其他条件不变,若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫③假设100 ℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为5 min,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是______mol;SO2的平均反应速率为________;反应Ⅰ在此时的平衡常数为________。

(3)以连二硫酸根(S2)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:①ab是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

阴极区的电极反应式为__。

②若NO吸收转化后的产物为N,通电过程中吸收4.48 L NO(标准状况下),则阳极可以产生________mol气体。

【解析】(1)已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1,则①S(s)+O 2(g)SO2(g)ΔH=-296.0 kJ·mol-1②CO(g)+1/2O 2(g)CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1根据盖斯定律可知②×2-①即得到CO还原SO2的热化学方程式2CO(g)+SO 2(g)2CO2(g)+S(s) ΔH=-270 kJ·mol-1。

(2)①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ,相同条件下更易发生反应,因此相同温度下NO的转化率远高于SO2;②A.随着反应的进行,反应物的转化率逐渐增大,因此Q点不一定为平衡状态点,可能是建立平衡过程中的一个点,A错误;B.根据图象,温度高于200 ℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零,B正确;C.根据2O 3(g)3O2(g)可知其他条件不变,若扩大反应器的容积,压强减小,平衡正向移动,使得臭氧的浓度减小,氧气浓度增大,反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡逆向移动,NO和SO2的转化率减小,C错误;D.根据图象,臭氧氧化过程中二氧化硫的转化率较低,不能有效地脱除SO2,二氧化硫是酸性氧化物,能够被氢氧化钠溶液吸收,D正确;③假设100 ℃时P、Q均为平衡点,此时反应时间为5 min,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,发生分解反应的臭氧为4 mol×10%=0.4 mol,根据反应Ⅰ:NO(g)+O 3(g)NO2(g)+O2(g),平衡时NO的转化率为80%,反应的臭氧为2 mol×80%=1.6 mol;反应Ⅱ:SO 2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g),平衡时二氧化硫的转化率为30%,反应的臭氧为2 mol×30%=0.60 mol;最终剩余臭氧4 mol-0.4 mol-1.60 mol-0.60 mol=1.4 mol;5 min内SO2的平均反应速率==0.06 mol·(L·min)-1;平衡时NO、O3、NO2、O2的物质的量分别为0.4 mol、1.4 mol、1.6 mol、0.4 mol×+1.6 mol+0.6 mol=2.8 mol,反应Ⅰ在此时的平衡常数==8;(3)①由图可知,阴极区通入液体主要含S,流出液体主要含S2,所以阴极区电极反应式为2S+4H++2e-S 2+2H2O,由于阴极需要消耗氢离子,则ab是阳离子交换膜;②4.48 L NO(标准状况下)的物质的量是0.2 mol,由于NO吸收转化后的产物为N,则电路中转移1 mol电子;阳极氢氧根放电产生氧气,产生氧气的物质的量是1 mol÷4=0.25 mol。

答案:(1)2CO(g)+SO 2(g)2CO2(g)+S(s) ΔH=-270 kJ·mol-1(2)①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ,相同条件下更易发生反应②BD③1.4 0.06 mol·(L·min)-18(3)①阳2S+4H++2e-S 2+2H2O②0.253.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源,当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量,以免使燃料电池Pt电极中毒。

重整过程发生的反应如下: 反应ⅠCH 3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1反应ⅡCH 3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2反应ⅢCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,其中K2、K3随温度变化如下表所示:125 ℃225 ℃325 ℃9K2 0.553 5 185.8939.5K3 1 577 137.5 28.14请回答:(1)反应Ⅱ能够自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任何温度”),ΔH1______(填“>”“<”或“=”)ΔH3。

(2)相同条件下,甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢(反应Ⅱ)的先进之处在于________。