磁县一中10月份月考试题A卷

磁县一中高二10月份月考化学试题A 卷

本试卷分选择题（第1题～第30题，共60分）和非选择题（第31题～第34题，共40分）两部分，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H: 1 C: 12 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法正确的是 ( )

A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B ．放热反应在常温下一定很容易发生

C ．反应是吸热还是放热必须看反应物和反应产物所具有的总能量的相对大小

D ．吸热反应在加热的条件下才能发生

2．下列热化学方程式能正确表示可燃物标准燃烧热的是（ ）

A ．H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=+184.6kJ ·mol -1

B ．CH 4(g)+2O 2(g)=2H 2O(g)+CO 2(g) △H=-802.3kJ ·mol -1

C ．CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g) △H=-283kJ ·mol -1

D ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-571.6kJ ·mol -1

3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

A 灼热的碳与CO 2的反应

B Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应

C 铝片与稀盐酸反应

D 甲烷在氧气中的燃烧反应

4．原电池的正极一定是 ( )

A ．化学性质较活泼的金属

B ．化学性质较不活泼的金属

C ．电子流出极

D ．电子流入极

5．下列说法正确的是 （ ）

A ．增大压强，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

B ．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C ．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

6．设C+CO 22CO(正反应吸热)，反应速率为v 1，N 2+3H 22NH 3(正反应放热)，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度降低时v 1和v 2的变化情况是（ ）

A ．同时增大

B ．同时减小

C ．v 1增大，v 2 减小

D ．v 1减小，v 2增大

7．对于可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)+4D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

A ．V(A)= 0.6 mol/(L ・min)

B ．V(B)= 1.3 mol/(L ・min)

C ．V(C)= 0.4 mol/(L ・min )

D ．V(D)= 1.9 mol/(L ・min) 8． 在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别为（A ）ν、（B ）ν、（C ）ν表示。已知：

2（B ）ν=3（A ）ν，3（C ）ν=2（B ）ν，则此反应可表示为（ ）

A ．A+B=C

B ．A+3B=2

C C ．3A+B=2C

D ． 2A+3B=2C

9．将等质量的两份锌粉a 、b 分别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加少量的CuSO 4溶液，如各图中产生H 2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是( )

10．合成氨反应N2+3H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时，下列关系式中正确的是( )

A．v(H2)=v(NH3) B．v(N2)=2v(NH3)C．2v(NH3)=3v(H2) D．v(H2)=3v(N2)

11．某温度时，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0．6 mol·L-1，Y2的浓度为0．8 mol·L-1，生成的Z的浓度为0．4 mol·L-1，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是( )

A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y

12．将3molSO2和2molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。下列哪些量不再变化时，不能说明化学反应已达平衡状态（）

A．混合气体的密度 B．混合气体的压强

C．混合气体的总物质的量 D．混合气体的平均相对分子质量

13．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正

确的是( )

A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0

C．T10 D．T1

14．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是

( )

A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等

C．平衡体系的颜色不再改变D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2生成15．在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为1.4mol/L，则下列说法不正确的是：（）

A ．a+b

16．一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N 2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A．20s内平均反应速率V(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1

B．10s时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．20s时，正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

17．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )

A．平衡常数K值越大,X的转化率越大

B．达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

C．达到平衡后,降低温度,正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数

D．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

18．对于可逆反应：3A(ｇ)+2B(ｇ)2C(ｇ)；△H<0，下列各图中正确的是（）