高中化学必修一-第三章金属计算及离子反应重难点突破

、铝及其化合物的转化关系

6．向含有a mol AlCl 3 的溶液中加入b mol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可

能是（ ） ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 ⑥（4a —b ）mol

A ．①②④⑤⑥

B ．①③④⑤⑥

C ．①②③⑤⑥

D ．①③⑤

7．含0.2molAl 3+的硫酸铝和0.7mol 氢氧化钠溶液混合，问所得溶液的组成。

8．将一定量Mg 、Al 合金投入100mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图所示。试计算：

①原合金中Mg 、Al 的质量

②盐酸的物质的量浓度

9．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H 2SO 4溶液，NaOH 固体240 g ，足量铝屑、水(不能用其他药品)。

甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W 1、W 2、W 3。三种实验方案如下： 甲：铝→加NaOH 溶液→加H 2SO 4溶液→W 1 g Al(OH)3

乙：铝→加H 2SO 4溶液→加NaOH 溶液→W 2 g Al(OH)3

丙：

⎭

⎪⎬⎪⎫铝→加H 2SO 4溶液铝→加NaOH 溶液→W 3 g Al(OH)3 试回答：

(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。

(2)三位学生制得的Al(OH)3，W 1、W 2、W 3其质量由大到小的顺序是____________________。

(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。

10．向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全

溶解，放出标准状况下的气体224mL ，在溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的CO 在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为

O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 2 AlCl 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

⑾

11．agFe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200ml浓度为0.1mol/L的盐酸溶液，然后向其中加入NaOH溶液，沉淀质量最大时用去NaOH溶液100ml，NaOH溶液的浓度为。

12．有氧化亚铁、氧化铁的混合物若干克，在足量氢气气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0. 8 g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解。需1mol/L的盐酸的体积至少为

13．往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。求原溶液FeBr2的物质的量浓度。

考点三．离子方程式综合

1. 滴加顺序不同反应离子方程式的书写，按要求书写下列反应的离子方程式：

(1)AlCl3溶液和NaOH溶液

①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量

②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量

(2)NaAlO2溶液和盐酸

①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量

②向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量

(3)Na2CO3溶液和稀盐酸

①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量

②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液

特别提醒：(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不用试剂离子的鉴别。

(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。

2．定量型离子方程式的书写