硫酸-上课20131217
《 硫酸 》说课
《硫酸》说课一、说教材1、教材内容：本节内容是高级中学化学(必修)课本第一册第六章第三节《硫酸》，其内容包括硫酸的性质、用途以及硫酸根离子的检验两部分。
2、教材地位和作用：本章紧接在第五章《原子结构元素周期律》之后，是以原子结构和元素周期律理论为指导，学习元素化合物知识的第一个元素族。
而本节内容则是在本章第一节《氧族元素》和第二节《二氧化硫》基础上继续学习的硫的另外一种重要化合物----硫酸。
（1）、从元素化合物知识角度看它主要讲的是硫酸的性质，硫酸既具有酸的通性，又具有特性。
硫酸是化学工业中的最重要的产品之一，它在工农业生产与实验室中有十分重要的用途。
（2）、从高中化学学习体系来看，浓硫酸是教材中作为第一种具强氧化性的非金属最高价含氧酸出现，为元素周期律的教学提供了具体的知识载体，也为学生提供了学习含氧酸的大致规律与学法。
硫酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试的热点。
学好本节内容能使学生系统掌握硫酸的性质，更好的认识氧族元素，为进一步学好其他元素化合物知识打好基础，所以本节内容还担负着起到了承上启下的作用。
（3）、第一章所学的基本理论----氧化还原反应的有关知识在这一节中也得到了充分的运用和更本质的深化；对浓硫酸的强氧化性的微观分析是培养学生过程分析能力与了解氧化本质的最好契机。
因而无论从知识发展或是从能力培养上分析，本节内容都是重点内容。
3、教学的重点：虽然酸的通性、浓硫酸的部分特性已在初中《科学》里学习过，但作为氧化性酸的强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从本节课才开始接触，因此，使学生掌握浓硫酸的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质，而且为今后学习硝酸等强氧化性酸的性质打好基础。
所以浓硫酸的强氧化性本节的重点。
知识重点：浓硫酸的强氧化性、硫酸根离子的检验；能力重点：实验观察和过程分析能力4、教学的难点：浓硫酸的强氧化性强调浓硫酸的强氧化性，并不是说一般酸没有氧化性，而这一点恰恰是学生在学习中难以理解，容易混淆的地方，加之浓硫酸的强氧化性又常常涉及部分被还原的问题，使这一概念复杂化故浓硫酸的强氧化性也是本节的难点5、教学目标：根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节的特点，并结合学生实际，确定本节的教学目标如下：（1）、知识目标：a．使学生掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
硫酸[精品课件]
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意 （2）与单质C的反应中，浓硫酸只表
现出氧化性。
往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液。 现象：
滴有浓硫酸的滤纸变成黑色。 ——炭化现象
【实验5-3】浓硫酸与铜反应
2H2SO4（浓）+
Cu
Δ
==
CuSO4
+
SO2↑
+
2H2O
•现象：
品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红； 溶液稀释后呈蓝色。
深入分析 请标出该反应的氧化还原情况
Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化” ②与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑ + 2SO2↑ + 2H2O
1、写出下列现象中硫酸表现出来的性质
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加。 吸水性
(2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色。 吸水性
浓硫酸的三大特性
(1)脱水性
浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应
(2)吸水性 作干燥剂（实验室中常用来干燥不 与它起反应的气体。）
（3）强氧化性 还原产物：SO2
浓硫酸与蔗糖反应
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气 体生成，放出大量的热。
浓硫酸 C12H22O11 ====== 12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
结论：
表现浓硫酸的脱水性与强氧化性。
练习：试分析下列反应的氧化还原情况
失4e—，被氧化
0
C
+
+6
硫酸PPT课件 (1)
胆矾 无水硫酸 铜 重晶石晶体
SO42-的检验：
试液
加足量 盐酸酸化
取清液
滴加BaCl2溶液
有无白色沉淀
（判断有无硫酸根）
练习：
1．下列各组物质中，常温下能发生反应产生气体的是( D )
A．铁跟浓硫酸
C．碳跟浓硫酸
B．铜跟浓硫酸
D．铜跟浓硝酸
2．下列叙述或操作正确的是( C ) A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
催化剂
或 4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
首页 价态转化 研究方法 实验步骤 归纳整理 硫酸应用 练 练 作业 尾页
四、几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4· 2H2O
熟石膏---2CaSO4· H2O
2、硫酸钡：俗称“重晶石”、“钡餐”、 （BaSO4） 白色颜料· · · · · · 3、硫酸亚铁：FeSO4· 7H2O 俗称“绿矾” 4、硫酸铜：CuSO4· 5H2O 俗称“蓝矾”或
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液
H2S溶液 氯水
（１）⑥中发生的化学方程式为：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2
下图是试验室制并验证某性质的装置图，试回答： H2SO4 ① ② ③ ④ ⑤
⑥
Na2SO3
石蕊试液 品红试液 H2S溶液
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧 杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
高一化学《硫酸》ppt课件
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实验检验 C
+ H2SO4(浓) 的反应产物
C + 2H2SO4(浓)
== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
检验水
△
装置A用于检验SO2 装置C用来检验SO2是否 已除干净
装置B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
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三、硫酸的用途：
1、难挥发性酸
制取易挥发性酸 （稀）制
H2 H2S
HCl CO2
方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液
酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在
最佳方案
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ ⑴ 用三支试管分别取少量未知溶液
⑵ 分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有
故用于制造模型，作石膏绷带。
调节水泥凝结时间
练 下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质？ 习： 酸性、强氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓H2SO4和Cu在加热条件下反应生成CuSO4和SO2和H2O、 5、Na2SO3和H2SO4反应生成CuSO4、H2O和SO2。
6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO4和H2O。 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。 9、胆矾晶体在浓硫酸中立即变白
常温下，下列物质可 盛放在铁制容器中的 是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
硫酸优秀课件
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写出下列反应的离子方程式
1、硫酸与金属Zn反应 2、硫酸和氧化铁反应 3、硫酸和氢氧化钡溶液反应 4、硫酸和氨水反应 5、硫酸和Na2CO3反应 6、硫酸和BaCl2溶液反应
1、Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ 2、6H++Fe2O3 = 3H2O+2Fe3+ 3、2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4￬ +2H2O 4、 H++NH3`H2O = NH4++H2O 5、2H++CO32－ = H2O＋CO2↑ 6、Ba2＋＋SO42－＝BaSO4 ￬
H2SO4（浓O
特性
1、吸水性:干燥剂(不可干燥 氨气 溴化氢等) 2、脱水性
浓硫酸的用途
利用高沸点难挥发酸的性质 制氯化氢 制氟化氢 制硝酸 注意：不可制溴化氢、碘化氢 磺化剂：生成苯磺酸 催化剂、脱水剂
硫酸盐
1、硫酸钙 白色固体
硫酸、硫酸盐
酸酐:三氧化硫
一、硫酸 通常为无色晶体 1、物理性质 无色油状液体，密度大易溶于水难挥发，高沸点 2、化学性质 1）稀硫酸具有酸的通性 A、使石蕊溶液变红 B、和碱反应 C、和碱性氧化物反应 D、和盐反应 E、和金属反应
实验一：往稀硫酸中加入石蕊
石蕊
硫酸根离子的检验
1、原理 SO42-+Ba2+= BaSO4↓
2、常用方法 先加盐酸溶液无现象（排除银离子、 亚硫酸根离子、碳酸根离子干扰 ，再加氯化钡溶液若 出现白色沉淀，说明有 硫酸根离子
例、三位同学设计检验硫酸根离子的方法如下，试分析正 误
硫酸 说课稿
硫酸说课稿一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：1. 理解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和用途；3. 了解硫酸对环境和人体的危害，并提出相应的防护措施。
二、教学重点和难点1. 教学重点：硫酸的基本性质、制备方法和用途；2. 教学难点：硫酸对环境和人体的危害及防护措施。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示一瓶硫酸，引起学生的兴趣，并提出以下问题：- 你们知道这是什么物质吗？- 它有什么特点和用途？2. 硫酸的基本性质（10分钟）通过实验演示和示意图，向学生介绍硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式为H2SO4，是一种无色、无臭的液体；- 硫酸具有强酸性，可以与金属反应产生氢气；- 硫酸可以与碱反应生成盐和水。
3. 硫酸的制备方法（15分钟）向学生介绍硫酸的制备方法，并进行实验演示：- 通过硫磺的燃烧制备硫酸；- 通过硫的氧化制备硫酸；- 通过硫酸的水解制备硫酸。
4. 硫酸的用途（10分钟）向学生介绍硫酸的广泛用途，并进行案例分析：- 硫酸用于制造肥料、染料、药品等化学产品；- 硫酸用于清洗金属表面和脱色纺织品；- 硫酸用于石油精炼和电池制造等工业领域。
5. 硫酸的危害和防护措施（15分钟）向学生介绍硫酸对环境和人体的危害，并提出相应的防护措施：- 硫酸具有强腐蚀性，会对环境造成污染；- 硫酸接触皮肤和眼睛会引起灼伤；- 使用硫酸时应佩戴防护眼镜和手套，并保持通风良好。
6. 小结与拓展（5分钟）对本节课的内容进行小结，并提出拓展问题：- 你们还知道哪些酸类物质？它们有什么特点和用途？四、教学手段与资源1. 教学手段：实验演示、示意图、问题引导、案例分析；2. 教学资源：硫酸、实验器材、PPT课件。
五、教学评估1. 课堂练习：设计一道选择题，测试学生对硫酸的基本性质和制备方法的理解；2. 实验报告：要求学生撰写一份关于硫酸的实验报告，包括实验目的、原理、步骤和结果分析。
六、教学反思通过本节课的教学，学生能够全面了解硫酸的基本性质、制备方法和用途，同时也了解到硫酸对环境和人体的危害。
教学课件：硫酸
3. 浓H2SO4的特性 （1）强氧化性 【实验1】将一小块铜片放入试管中，然后加入 2 mL 浓硫酸，共 热，将产生的气体依次通入品红溶液和石蕊试液和氢氧化钠溶液。
①实验现象：铜片溶解，产生有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气
体；
②方程式：Cu试+管2中H2的SO溶4液(浓加)△=入C水u中SO呈4蓝+ 色SO2 ↑ + 2H2O ③浓硫酸的作用： 强氧化性、酸性 ④浸碱棉团的作用 吸收多余SO2，防治污染环境
实验室中研究不同价态硫元素之间的转化
-2
0
+4
+6
S
S
S
S
一、硫酸
1、物理性质
颜色
状态
密度
挥发性
溶解性
无色 油状液体 ρH2SO4>ρH2O 难挥发 与水以任意比混溶
注意：浓硫酸的稀释方法
2、化学性质 (1) 稀硫酸具有酸的通性： ① 能和酸碱指示剂反应： ② 和活泼金属反应： ③ 和碱发生中和反应： ④ 和碱性氧化物反应： ⑤ 和某些盐反应：
硫酸
学习目标
1、了解关于硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物 质在自然界中的存在及其主要来源。 2、认识浓硫酸的物理性质、化学性质、典型实验现象， 能书写其中所发生反应的化学方程式，知道这些物质的 主要应用；进一步掌握从物质类别、元素化合价角度研 究物质的具体思路和方法。 3、知道浓硫酸在实验室中安全使用的注意事项，树立 环保意识。
2．酸雨的危害 P101 3．酸雨的防治措施 P101 脱硫的方法
课本P104 CaCO3+SO2=CaSO3+CO2 2CaSO3+O2=2CaSO4
（2）脱水性 【实验2】在烧杯中放入蔗糖，加几滴水，搅拌均匀后，加一定 量的浓硫酸，迅速搅拌。观察现象。
高中化学说课稿《硫酸》
高中化学说课稿《硫酸》一、教学目标本节课的教学目标旨在使学生全面了解硫酸的基本性质、制备方法以及在工业和日常生活中的应用。
通过对硫酸的学习，培养学生的化学实验技能、分析问题和解决问题的能力，同时增强学生对化学学科的兴趣。
二、教学内容1. 硫酸的物理性质2. 硫酸的化学性质3. 硫酸的工业制备4. 硫酸的应用5. 硫酸的安全使用和环境保护三、教学方法本节课将采用讲授与实验相结合的方式，通过直观的实验演示和互动讨论，帮助学生更好地理解和掌握硫酸相关知识。
四、教学过程1. 引入新课- 通过日常生活中硫酸的应用实例，如电池液、化肥等，引起学生的兴趣。
- 提问学生对硫酸的了解，为后续教学内容做铺垫。
2. 硫酸的物理性质- 描述硫酸的外观、气味、熔点、沸点等基本物理特征。
- 通过实验展示硫酸的稀释过程，让学生观察并记录硫酸溶于水时的现象。
3. 硫酸的化学性质- 讲解硫酸的酸性特性，通过酸碱中和反应的实验演示其酸性。
- 介绍硫酸与其他物质的反应，如与金属的反应、与碱的反应等。
- 强调硫酸在化学反应中的氧化性和腐蚀性，提醒学生在实验中的安全注意事项。
4. 硫酸的工业制备- 介绍硫酸的工业生产方法，如接触法和硝化法。
- 讨论硫酸在工业生产中的重要性，以及对环境的影响。
5. 硫酸的应用- 列举硫酸在化肥、石油、染料、冶金等行业的应用实例。
- 讨论硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池液等。
6. 安全使用和环境保护- 强调硫酸使用过程中的安全措施，如穿戴防护服、戴防护眼镜等。
- 讨论硫酸生产和使用过程中可能对环境造成的影响，以及如何通过合理处理减少污染。
五、课堂小结- 总结硫酸的性质、制备和应用等关键知识点。
- 强调硫酸的危险性和正确使用的重要性。
- 鼓励学生在日常生活中注意化学产品的安全使用，增强环保意识。
六、作业布置- 要求学生完成硫酸性质和反应的习题。
- 让学生收集硫酸在不同领域的应用案例，并进行简单的分析。
高中化学《第四节》 硫酸课件
物质本身不含现成水
【黑面包实验】
表达浓硫酸哪些性质？
现象 a.蔗糖由白变黑
b.蔗糖体积膨胀，呈疏松多孔海绵状 c.有刺激性气味
结论 脱水性 强氧化性
3.强氧化性 (1)与Cu反响 Cu +2H2SO4 (浓)
CuSO4 +SO2↑+2H2O
溶解时放出大量的热。
〔二〕、浓硫酸的特性 1.吸水性： 能吸收气体、液体中的H2O及固体中
的结晶水。吸收现成的水。
作枯燥剂：不可以用浓硫酸枯燥的气体: 碱性气体(NH3) 复原性气体(H2S、HI、HBr)
【思考】：敞口放置的浓硫酸，其质量会_增__加___， 浓度会__减__小__，为什么？
2.脱水性
三、硫酸的用途
【课堂练习】
向50mL 18mol/L的硫酸溶液中参加足量铜片并加热，充 分反响后，被复原的硫酸的物质的量为
√A.小于0.45mol B.等于
C.大于0.90mol D.在和之间
【课堂小结】
浓硫酸 稀释 稀硫酸
完全 电离
H2SO4
H2SO4= 2HΒιβλιοθήκη +SO42-三大特性
酸的通性
〔吸水性、脱水性、强氧化性〕
BaSO4↓ + 2HCl
【思考】 如何稀释浓硫酸？
【目标问题化 2 】
1. 浓硫酸的物理性质有哪些？ 2. 浓硫酸具有不同于稀硫酸的特性：
①浓硫酸为何能做枯燥剂？ ②为什么能是木材变黑？ ③浓硫酸与 Cu、C 反响的方程式如何书写？
一、浓硫酸
〔一〕.物理性质
颜 色： 无 色 状 态： 黏稠状液体 沸 点： 高沸点(338˚C) 挥发性： 难挥发 密 度： 比水大 溶解度：易溶与水，能与水以任意比混合。
高一化学硫酸说课课件
2、目标导学 明确学习目标，促使学生积极的探索、发现
3、实验促学 通过学生动手操作、仔细观察、分析推理、 归纳总结，以得出浓硫酸的性质。
三 说学法
通过本节的学习，使学生学会“设疑— 探究—分析—归纳”的科学的学习方法
四 说教学设计
（一） 导入新课 复习上节SO2的性质，
[结论] 稀硫酸具有酸的通性
[设疑] 为什么稀硫酸也具有酸的通性？ [结论] H2SO4==2H++SO42- 所以具有酸的通性
探究二
二 浓硫酸的性质 1、浓硫酸的物理性质
[探究] 浓盐酸、浓硫酸各一瓶，通过观、嗅、 阅读标签信息，获得浓硫酸的主要物理性质。
[结论] 浓硫酸为无色油状液体，高沸点难挥 发，密度比水大，能与水以任意比互溶且放 出大量热量。
硫酸是重要的化工产品之一，用途极广，而 用途是由性质决定的，因此，硫酸的性质是本章 的重点。
2、本节课的重点、难点
虽然酸的通性、浓硫酸的部分特性已在初中 化学里较为系统的学习过，但作为氧化性酸的 强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从 本节课才开始接触，因此，使学生掌握浓硫酸 的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质， 而且为今后学习硝酸等强氧化性酸的性质打好 基础。所以，浓硫酸的强氧化性是本节的重点。 强调浓硫酸的强氧化性，并不是说一般酸没有 氧化性，而这一点恰恰是学生在学习中难以理 解，容易混淆的地方，加之浓硫酸的强氧化性 又常常涉及部分被还原的问题，使这一概念复 杂化，故浓硫酸的强氧化性是本节的重点。
②通过对浓硫酸强氧化性的分析，推理及课堂练 习的处理，教给学生科学研究问题的方法、思路， 了解外因与内因的辨证关系，学会透过现象看本 质，提高学生分析问题解决问题的能力。
化学硫酸课件
• 硫酸对环境的影响
➭酸雨 ➭水体污染 ➭土壤污染
傅鹰
如果没有硫酸， 许多现代工业 都不可能存在。
一、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色、 粘稠的油状液体，具有强 烈的刺激性气味。
硫酸的沸点很高，不易 挥发，凝固点很低，在标 准大气压下为-26℃。
硫酸的密度比水大， 为1.84g/cm³，具有强 烈的腐蚀性和氧化性。
与弱酸盐反应
2H++CO32- =H2O+CO2↑
2.浓硫酸的三大特性
(1)吸水性
硫酸可吸收气体、液体中的水分子及结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂
实验验证
描述现象 结论
杯中液面上升 吸收空气中的水蒸气
蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末 吸收晶体水
问：浓硫酸能干燥哪些气体？
可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2、HCl等） 可干燥中性气体（如H2、O2、N2等）； 不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（如H2S、 HBr、HI等）
在化学实验中，硫酸用于清洗 器皿和反应设备的清洗，以及作 为反应物参与各种化学反应。
硫酸的工业应用化肥生产Fra bibliotek硫酸是制造氮肥的主要原 料，通过与氨气反应生成硫 酸铵，再进一步加工成各种 氮肥。
染料生产
农药生产
硫酸可用于制造有机磷农 药和除草剂，如草甘膦等。
炸药生产
硫酸是染料生产中的重要 原料，可用于合成染料中间 体和颜料。
三、硫酸的用途
硫酸是重要的化工原料，用 于制造化肥、农药、炸药、染 料、石油精炼剂等。
在工业中，硫酸用于除去 金属表面的氧化物，制备各种 含硫化合物等。
在实验室中，硫酸用于制 备其他酸和硫的化合物，以及 用于清洗玻璃器皿等。
高二化学硫酸课件
浓硫酸作干燥剂 浓硫酸的特性： 1、吸水性
讨论： 将浓硫酸敞口放置，其浓度和质量将 会发生怎样变化？
实验 向蔗糖中加入浓硫酸
结论 浓硫酸具有脱水性
浓硫酸的特性： 1、吸水性 2、脱水性
讨论：1、浓硫酸 的吸水性和脱水性 有何区别？
讨论：2、如果浓 硫酸沾上了皮肤和 衣物会产生怎样后 果？这时我们应该 如何处理？
7、有哪些方法可以鉴别两瓶失去标签的浓硫酸和稀硫酸？ 看谁设计的方法多？谁设计的方法简单？谁设计的方法新颖？ ⑴分别进行稀释； ⑵滴加到纸片或火柴梗上； ⑶滴加到蔗糖上； ⑷加入铜片； ⑸加入铁丝
8、某制药厂尾气中含少量气体SO2，一般用烧碱溶液或氨水 吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓 度氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收溶液的体积关 系是（ ） A NaOHB 溶液体积大于氨水； B NaOH溶液体积等于氨水； C NaOH溶液体积小于氨水； D无法判断。
解放前，我国的硫酸工业十分落后，1949年产量只有四万吨。新中国成立后， 硫酸工业得到快速发展，目前年产量已达一千多万吨，位居世界前列。
复习 硫酸的性质
硫酸是强电解质：H2SO4=2H++SO42具有酸的通性： ⑴使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色； ⑵与活泼金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑶与金属氧化物反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； CuO+2H+=Cu2++H2O ⑷与碱发生中和反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO+2H2O； OH-+H+=H2O ⑸与盐发生复分解反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42-=BaSO4↓
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6．现有含 FeS280%的硫铁矿180t，用接触 法制硫酸，若硫酸的产率为95%，计算这 些硫铁矿可制得98%的硫酸多少吨？
硫酸的制备
化学工业之母：硫酸
硫酸的美誉——化学工业之母
工业上常用硫酸的年产量来衡量 一个国家的化工生产能力
沸腾炉
原 料 粉 碎
炉气
净 化
空气
除 尘
洗 涤
干 燥
（二） SO2催化氧化生成SO3—接触氧化
（1）反应原理： 2SO2+O2===2SO 3 △ （2）设备： 接触室 温度较高气体 催化剂
接触室
SO3的吸收
吸收塔
1．为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种 方法是在含硫燃烧中加入生石灰，这种方 法称为“钙基固硫”。采用这种方法在燃 料燃烧过程中“固硫”的反应为 CD A．2CaO + 2S = 2CaS + O2 B．S + O2 = SO2 C．CaO + SO2 = CaSO3 D．2CaSO3 + O2 = 2CaSO4
4．把1g含脉石 (SiO2)的黄铁矿样品在氧气流 中灼烧，反应完全后得到0.78g残渣（SiO2 与氧气不反应），则此黄铁矿的纯度是 B A．33% B．66% C．78% D．88%
5. 工业上用接触法制取硫酸，今有含FeS2 90% 的硫铁矿500t，煅烧时损失5%的硫，SO2转化 为SO3时又损失15%的SO2，SO3被水吸收时又 损失SO30.5%。求这些硫铁矿最终可制得98% 的硫酸多少吨？
2．工业制硫酸时，接触室中装有热交换器， 以下叙述与热交换器作用有关的是 B A．加快反应速率，提高原料利用率 B．充分利用热量，降低生产成本 C．升高硫铁矿煅烧，当 转移11mol电子时，消耗O2的体积（在标准 状况下）为 C A．30.8L B．123.2L C．61.6L D．92.4L
净 化
SO2、O2
冷气体
热气体
催化剂
热交换器
SO3
沸腾炉
接触室
温度较低气体
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
工业接触法制硫酸小结：
阶段 化学反应 设备
高温
造气
4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2 ( S + O2 == SO2 )
催化剂
点燃
沸腾炉
接触氧化
2SO2+O2===2SO 3 △ SO3+H2O==H2SO4