工程化学试卷试题及参考(附答案)

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化学工程试题及答案

化学工程试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D2. 化学工程中，催化剂的作用是什么？A. 增加反应物浓度B. 改变反应的平衡位置C. 改变反应速率D. 降低反应温度答案：C3. 以下哪种方法不是化学工程中分离混合物的方法？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 过滤答案：C4. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统将如何响应？A. 保持不变B. 向减弱外部条件变化的方向移动C. 向增强外部条件变化的方向移动D. 无法预测答案：B5. 在化工生产中，以下哪种设备主要用于分离气体和液体？A. 反应器B. 分离塔C. 蒸发器D. 压缩机答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 化工生产中，______是用于控制化学反应速率的关键因素。

答案：催化剂2. 蒸馏过程中，______是利用不同组分的沸点差异来实现分离的。

答案：沸点3. 化学反应的速率常数k与温度的关系可以通过______方程来描述。

答案：Arrhenius4. 在化工过程中，______是用于描述物质传递过程的基本方程之一。

答案：Fick's Law5. 化工设备的设计中，______是确保设备安全运行的重要参数。

答案：压力三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述化工生产中反应器的类型及其特点。

答案：化工生产中常见的反应器类型包括固定床反应器、流化床反应器和搅拌釜式反应器。

固定床反应器中催化剂固定不动，适用于气体和固体催化剂之间的反应；流化床反应器中催化剂以颗粒状存在，气体通过时使催化剂颗粒悬浮，适用于快速反应和高热效应的反应；搅拌釜式反应器中反应物在搅拌下混合，适用于液相反应和需要良好混合的场合。

2. 描述化工过程中热交换器的工作原理及其在工业中的应用。

答案：热交换器的工作原理是通过两种流体之间的热传递来实现温度的调节。

工程化学期末考试题及答案

工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是合金？A. 不锈钢B. 黄铜C. 纯铁D. 铝合金答案：C2. 化学反应速率的快慢取决于：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面积C. 反应物的温度D. 所有以上因素答案：D3. 以下哪个不是热力学的基本概念？A. 熵B. 焓C. 能量守恒D. 质量守恒答案：D二、填空题（每空2分，共20分）4. 在化学工程中，_______ 是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态时，各组分浓度不再发生变化的状态。

答案：化学平衡5. 热力学第一定律表明能量_______，第二定律表明能量_______。

答案：守恒；不能自发地从低温物体传递到高温物体三、简答题（每题10分，共30分）6. 简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。

答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但它本身在反应过程中不被消耗。

催化剂通过降低反应的活化能来加速反应，但并不改变反应的化学平衡。

催化剂的特点包括高效性、选择性和可重复使用性。

7. 解释什么是化学动力学，并举例说明。

答案：化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学。

它包括研究反应速率如何随反应物浓度、温度、压力和催化剂等因素的变化而变化。

例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应，其速率可以通过改变反应物的浓度或温度来调节。

四、计算题（每题15分，共30分）8. 某化学反应的速率方程为 \( v = k[A]^m[B]^n \)，其中 \( k \) 是速率常数，\( [A] \) 和 \( [B] \) 分别是反应物 A 和 B 的浓度。

已知 \( k = 0.05 \, \text{mol}^{-1}\text{L}^{-1}\text{s}^{-1} \)，\( m = 1 \)，\( n = 2 \)，\( [A] = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B] = 0.05 \, \text{mol/L} \)。

工程化学试题及答案详解

工程化学试题及答案详解一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是酸？A. HClB. NaOHC. CH3COOHD. H2SO4答案：B2. 金属的腐蚀主要发生在哪种环境中？A. 真空B. 干燥空气C. 潮湿空气D. 惰性气体答案：C3. 以下哪种方法不是化学平衡的移动方式？A. 改变温度B. 改变压力C. 改变催化剂D. 改变反应物浓度答案：C4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C5. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化的影响时，系统会如何反应？A. 向减弱这种变化的方向移动B. 向加强这种变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：A6. 以下哪种物质不是半导体？A. 硅B. 锗C. 铜D. 砷化镓答案：C7. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 铁C. 铝D. 碳答案：A8. 以下哪种物质不是碱？A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO答案：C10. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的单位通常是______。

答案：mol/(L·s)2. 酸碱中和反应的实质是______。

答案：H+ + OH- → H2O3. 摩尔质量的单位是______。

答案：g/mol4. 化学平衡常数的符号是______。

答案：K5. 热力学第一定律的表达式是______。

答案：ΔU = Q - W6. 原子的核外电子排布遵循______。

答案：泡利不相容原理7. 金属腐蚀的两种主要类型是______和______。

《工程化学》期末考试试卷A及答案

《工程化学》期末考试试卷A及答案一、单项选择题（每题2分，共计20分）1. 将01.0mol/dm3HAc与0.10mol/dm3 NaOH等体积混合，其pH值为（）。

（K a(HAc)=1.76*10-5）A. 5.27B. 8.73C. 6.73D. 10.492. 对催化剂特征的描述，不正确的是（）。

A. 催化剂能缩短反应到平衡的时间B. 使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C. 使用催化剂不改变平衡常数D. 催化剂具有选择性3. 预估某反应的熵变，随着下列哪个反应的进行，其熵值增加的最多（）。

A. H2(g)+S(s)→H2S(g)B. 2Al(s)+3O2(g) →Al2O3(s)C. Ni(CO)4(s) →Ni(s)+4CO(g)D. MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)4. 升温可以增加反应速率，其主要原因在于（）。

A. 增加了分子的碰撞次数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应所需要的活化能D. 促使平衡移动5. 某化学反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是（）。

A. 3/2B. 1C. 1/2D. 06. 已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K值为（）。

（1）H2(g)+1/2O2(g) ⇌H2O(l) K1（2）N2(g)+O2(g) ⇌2NO(g) K2（3）2NH3(g)+5/2O2(g) ⇌2NO(g)+3 H2O(l) K3（4）N2(g)+ 3H2(g) ⇌2NH3(g) KA. K1 + K2-K3B. K1 ×K2/K3C. K1×K3/K2D. K1 3× K2/K37. 下列实际中能使PbSO4(s)溶解度增大的是（）。

A. Pb(NO3)2B. Na2SO4C. H2OD. NH4Ac8. 已知：K sp(AgCl)=1.8×10-10, K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。

大学工程化学试题及答案

大学工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是（）。

A. 钠B. 钾C. 钙D. 铝2. 化学反应的平衡常数Kc与温度的关系是（）。

A. 温度升高，Kc增大B. 温度降低，Kc增大C. 温度升高，Kc减小D. 温度对Kc没有影响3. 以下哪种物质是强电解质（）。

A. 醋酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精4. 根据勒夏特列原理，当一个可逆反应的系统受到外部条件变化时，系统会（）。

A. 保持现状B. 向减弱这种变化的方向移动C. 向增强这种变化的方向移动D. 不受影响5. 以下哪种物质的化学式是正确的（）。

A. 硫酸铜：CuSO4B. 硫酸亚铁：FeSO4C. 硫酸铁：Fe2(SO4)3D. 硫酸铝：Al2(SO4)36. 根据道尔顿分压定律，混合气体的总压强等于（）。

A. 各组分气体压强之和B. 各组分气体压强之积C. 各组分气体体积之和D. 各组分气体质量之和7. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低（）。

A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵8. 以下哪种反应是氧化还原反应（）。

A. 二氧化碳与水反应生成碳酸B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳D. 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水9. 以下哪种物质是两性物质（）。

A. 氢氧化铝B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 硫酸10. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这表明（）。

A. 气体分子间有空隙B. 气体分子间无空隙C. 气体分子间空隙相等D. 气体分子间空隙不等二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学平衡的移动受到温度、压力、浓度等因素的影响，其中温度升高，平衡向吸热反应方向移动。

2. 物质的量是表示微观粒子集体的物理量，其单位是摩尔。

3. 根据热力学第一定律，能量守恒，即能量不能被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式。

4. 原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。

工程化学期末考试题及答案

工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率通常与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D2. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度将导致：A. 反应向生成物方向进行B. 反应向反应物方向进行C. 反应速率增加D. 反应平衡不受影响答案：A3. 以下哪种物质不属于酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酞答案：C4. 根据热力学第一定律，下列哪个过程是不可逆的？A. 气体膨胀B. 气体压缩C. 热传递D. 机械功答案：A5. 在工程化学中，哪些因素会影响溶液的渗透压？A. 溶质的浓度B. 溶剂的类型C. 温度D. 所有以上因素答案：D6. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定答案：B7. 以下哪种反应类型不属于可逆反应？A. 酸碱中和B. 氧化还原C. 沉淀反应D. 置换反应答案：D8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个条件会导致平衡常数K值增加？A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 降低温度D. 提高温度答案：D9. 以下哪个选项是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的电荷数必须相等D. 反应物和生成物的摩尔数必须相等答案：B10. 在化学反应中，下列哪个量是守恒的？A. 质量B. 能量C. 电荷D. 所有以上答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据斯托克斯定律，颗粒沉降速度与颗粒半径的平方成正比，与________成正比。

答案：密度差12. 化学动力学研究的是化学反应的________。

答案：速率13. 在电化学中，阳极反应是________的。

答案：氧化14. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其________成正比。

工程化学试题集及答案

工程化学试题集及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学平衡常数Kc与温度T的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 随温度升高而增大答案：D2. 下列哪个不是化学工程中的单元操作？A. 过滤B. 蒸馏C. 蒸发D. 机械加工答案：D3. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统将如何调整自身以抵消这种变化？A. 向产生变化的方向移动B. 向抵消变化的方向移动C. 保持不变D. 随机移动答案：B4. 一个化学反应的活化能为50 kJ/mol，如果温度从298 K增加到308 K，反应速率将增加多少倍？A. 2倍B. 3倍C. 4倍D. 5倍答案：B5. 在一个理想气体的状态下，下列哪个参数与压力无关？A. 体积B. 温度C. 分子数D. 摩尔质量答案：D6. 根据Arrhenius方程，温度每升高10°C，反应速率增加的倍数是多少？A. 2倍B. 3倍C. 10倍D. 取决于活化能答案：D7. 一个化学反应的速率常数k与温度T的关系是：A. 正比B. 反比C. 无关D. 指数关系答案：D8. 根据Hess定律，一个化学反应的热效应只取决于反应的起始和最终状态，而与：A. 反应的途径有关B. 反应的条件有关C. 反应物的浓度有关D. 反应物的初始状态无关答案：D9. 一个反应的活化能为30 kJ/mol，如果反应速率常数k为0.1 s^-1，温度为300 K，该反应的指前因子A是多少？A. 1.0×10^13 s^-1B. 1.0×10^14 s^-1C. 1.0×10^15 s^-1D. 无法确定答案：A10. 根据热力学第二定律，一个自发过程的熵变：A. 总是增加B. 总是减少C. 可以增加也可以减少D. 保持不变答案：A二、简答题（每题10分，共30分）1. 什么是化学平衡？请举例说明。

答：化学平衡是指在一个封闭系统中，正逆反应速率相等，宏观上反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

工程化学试题及答案(分部分)

第一部分判断题（判断下列说法是否正确）1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。

2、反应Cu(s ）+2Ag +（aq ）= Cu 2+（aq ）+2Ag(s)在热力学标准状态,298。

15K 时正向进行,说明>3、已知反应C （s ）+CO 2（g)=2CO （g ）的Δr H m >0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。

4、对某种物质，其熵值具有：S θθm （g ）＞S θm(l ）＞S θm （s ）。

5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。

，6、在20cm 3，0。

10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0。

10mol ·dm —3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。

8、AgCl 的K θsp =1.77×10—10，Ag 2CrO 4的K θsp =1。

12×10—12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。

9、将（MnO 2/Mn 2+)=1。

208V ，（I 2/I ）=0。

535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E ＝0.673V 。

10、电子具有波粒二象性,其它微观粒子也具有波粒二象性。

11、配离子［Ag(CN)2]的K －θ不稳θ－θ7、配离子[Zn(CN ）4]2—的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3）4]2-的K θ不稳=3。

84×10-10，两者相比[Zn(NH 3）4］2—更稳定。

＝7.94×10—22，＝8。

93×10—8,配离子［Ag(NH 3）2]+的K 不稳两者相比，［Ag （NH 3)2]+更稳定。

12、在20cm 3，0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm —3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。

工程化学试题及答案

工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学平衡常数Kc表示：A. 反应速率B. 反应物和生成物浓度的比值C. 反应物的浓度D. 生成物的浓度答案：B2. 在一个封闭的容器中，如果反应物的浓度增加，根据勒夏特列原理，反应会：A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：A3. 以下哪个不是化工过程的典型特点？A. 连续性B. 可逆性C. 可控性D. 规模性答案：B4. 以下哪种材料属于复合材料？A. 钢B. 铝C. 碳纤维增强塑料D. 铜答案：C5. 以下哪种反应是吸热反应？A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 溶解反应答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学计量学中的摩尔质量是指_________的质量。

答案：1摩尔物质7. 酸碱中和反应的实质是_________的转移。

答案：质子（H+）8. 催化剂在化学反应中的作用是_________。

答案：加速反应速率，但不改变化学平衡9. 气体的溶解度随着温度的升高而_________。

答案：降低10. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为_________。

答案：还原剂三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述化学反应速率的影响因素。

答案：化学反应速率受多种因素影响，包括温度、压力、反应物浓度、催化剂的存在、以及反应物的物理状态等。

12. 解释什么是化学平衡，并给出一个实际应用的例子。

答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，系统宏观性质不再发生变化的状态。

例如，碳酸饮料中的二氧化碳溶解和释放就是一个化学平衡的例子。

13. 描述一下什么是催化剂，并解释其在化工过程中的重要性。

答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率，但在反应过程中不被消耗的物质。

在化工过程中，催化剂可以显著提高生产效率，降低能耗，减少副产品的生成。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知一个化学反应的平衡常数Kc=10，初始时反应物A的浓度为1M，求当反应达到平衡时A的浓度。

《工程化学》期末考试试卷B及答案

《工程化学》期末考试试卷B及答案一、单项选择题（每题2分，共计20分）1. 某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，反应有利于( )。

A正向进行 B逆向进行 C有可能不影响反应方向 D 无法确定2. 对已达平衡状态某一可逆反应: aA(g)+bB(g)= cC(g)+dD(g)（△r H m >0且a+b>c+d），若使平衡正向移动，可以采取的办法为 ( )。

A 升高温度、增大压力B 升高温度、降低压力C 降低温度、增大压力D 降低温度、减小压力3. 已知25℃时某一反应的反应速率系数k = 1.4×1011mol·L -1·s -1，据此可推断出该反应的反应级数为 ( )。

A零级 B一级 C二级 D三级4. 下面关于酸碱质子理论中说法错误的是 ( )。

A酸是质子的给予体B凡是能够与质子结合的分子或离子都是碱C酸失去质子后，剩余部分就成为碱D碱性水溶液中不存在H +5. 下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是 ( )。

A 0.5 mol·L-1 HCl和0.5 mol·L-1 NaAcB 0.1 mol·L-1 HCl和0.2 mol·L-1 NaAcC 0.2 mol·L-1 HCl和0.1 mol·L-1 NaAcD HCl和NaAc无论浓度怎么样变化都不能组成缓冲溶液6. 由等浓度的HX与 X-组成的缓冲溶液，如HX的解离常数K a=1.0×10-10，此缓冲溶液的pH为 ( )。

A 4B 5C 7D 107. 已知K sp θ(Ag 2CrO 4)＝1.1×10-12，当溶液中c(CrO 42-)＝6.0×10-3mol ·L -1时，开始生成Ag 2CrO 4沉淀所需Ag +最低浓度为 ( )。

A 6.8×10-6mol ·L -1B 1.35×10-5mol ·L -1C 9.7×10-7mol ·L -1D 6.8×10-5mol ·L -1 8. 配位化合物K 3Fe(CN)6的配位数为（）。

工程化学试题及答案

A 、△ U = 0B 、△ U > 0C 、△ U < 0 3、能自发进行的反应，其△ G （）。

A 、 = 0 B 、 > 0 C4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。

A 、内能B 、熵C< 0吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。

A 、催化剂能缩短反应到平衡的时间B 、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C 、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。

A 、锌锰电池B 、铅蓄电池C 、燃料电池7、 0.1mol ∙ L -的HAC 溶液的 PH 值（K a e =1∙8 × 10-5）为（）。

A 、 4.87B 、 3.87C 、 2.878、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（A 、离子晶体B 、原子晶体C 、金属晶体 9、熔融固态的Si02,需克服（）力。

A 、离子键B 、共价键C 、氢键 10、生物质能属于（）。

A 、可再生能源B 、非再生能源C 、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。

A 、苯乙酸B 、醋酸乙酯C 、苯甲酸钠）。

D 、范德华力Si θ2加少量Pdc ∣2研磨成鸡西的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成 “电子鼻”，被称为“人工神鼻” 。

冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。

关于“人工神鼻” 的下列叙述中，不正确的是（）。

、填空题（没空 1 分，共 10分）8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。

9、硬度最大的金属是（）。

10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。

二、选择题（每题 1 分，共 2O 分） 1 、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。

A 、 U 、 P 、 VB 、 Q 、 P 、 VC 、 W 、 P 、 V2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。

《工程化学》期末考试试卷A及答案

《工程化学》期末考试试卷A及答案一、选择题（单选，10×2分）1. 某反应，其∆H与∆S均为负值，当温度升高时，其∆G会如何变化？( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定2. NaOH与HCl的中和反应通常是在普通烧杯中进行，按照热力学规定，此反应系统为( )A. 封闭系统B. 孤立系统C. 敞开系统D. 其它系统3. 由等浓度的HX与X-组成的缓冲溶液，如HX的解离常数K a=10-10，此缓冲溶液的pH 为( )A. 4B. 5C. 7D. 104. 采用下列何种办法，可以使0.1mol∙L-1的NH3溶液的pH减小？( )A. 加入固体NaOHB. 使用密闭容器C. 加入固体NH4ClD. 升高温度5. 在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是 ( ) A．Na2SO4 B．BaCl2 C．KNO3 D．H2SO46. CaF2和BaCO3的溶度积常数很接近(分别为5.3×10-9和 5.1×10-9 )，两者饱和溶液中的 Ca2+浓度与Ba2+浓度将会 ( )A. 相等B. 基本相等C. Ca2+浓度远大于Ba2+浓度D. Ba2+浓度远大于Ca2+浓度7. 配合物中形成体的配位数是 ( )A. 与一个中心离子形成配位键的配位体的个数B. 与一个中心离子形成配位键的配位原子个数C. 形成体的电荷数D. 其数值与配离子电荷数相等，符号相反8. 配位化合物[Co(NH 3)5Cl]Cl 2的名称为 ( )A. 二氯化一氯·五氨合钴（III ）B. 三氯·五氨合钴（III ）C. 二氯化五氨·一氯合钴（III ）D. 五氨·三氯合钴（III ）9. 已知：3+2Fe/0.771Fe V θϕ+=, -2/2I 0.535I V θϕ=,则在Fe 3+、Fe 2+、I 2、I -中具有最强的得电子能力的物质为 ( )A. Fe 3+B. Fe 2+C. I 2D. I - 10. Ag ++Fe 2+= Ag+Fe 3+，3+2+Fe/Fe 0.771V θϕ=, φAg +Ag ⁄θ=0.7991V ，欲使反应逆向进行，可采取的办法是 ( )A. 使用石墨电极B. 降低Fe 3+浓度C. 增大Ag + 浓度D. 加入NaCl二、填空题（10×1分）1. 当反应aA+bB=yY+zZ 自发进行时，其反应商J 与平衡常数K Θ之间的关系是。

工程化学试卷试题及参考(附答案)

工程化学试卷一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错）1、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。

（ T ）2、同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。

（ T ）3、ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。

（ F ）4、在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol ·kg -1甘油水溶液和b=0.01mol ·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。

（ T ）5、胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。

（ T ）6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。

（ F ）二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内）1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（D ）A 、4倍B 、40倍C 、4000倍D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ B ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ）A 、增加O 2的分压B 、升温C 、加催化剂D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10(2)21N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20(3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ）A 、K 10=K 20=K 30B 、K 10=21K 20=2K 30C 、K 30=k 011=(k 021)2 D 、K 10=2K 20=41K 305、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ）A. 等性SP 2杂化轨道B. 不等性SP 2杂化轨道C. 等性SP 3杂化轨道D. 不等性SP 3杂化轨道 6、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）A. H 3PO 4B. HPO 42-C. PO 43-D. OH -7、根据φ0（Ag +/Ag ）=0.80V , φ0(Cu 2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag +但不能还原Cu 2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（ D ）A 、大于0.80VB 、小于0.34VC 、大于0.80V 或小于0.34VD 、0.34V ～0.80V 8、用KI 溶液和稍过量的AgNO 3溶液制备AgI 溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（ C ）A. MgF 2……..B. NaCNC. Na 2SO 4 ………..D. CaCL 2 9、若升高温度后，反应的K 0值升高，则此反应（A ） A. △rHm 0>0 B. △rHm 0<0 C. △rSm 0>0 D. △rSm 0<0 10、298K ，下列反应的△rGm 0等于AgCL(S)的△fGm 0的为（ B ） A 、 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)B 、 Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)C 、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)D 、Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCL(s) 11、下列分子中，偶极矩最大的是（C ） A 、 HCl B 、 H 2 C 、 HF D 、CO 2 12、已知298K 时，Zn(S)+ 21O 2(g)=ZnO(S) △rHm 0=-351.5KJ ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g)= HgO(s) △rHm 0=-90.8KJ ·mol -1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm 0为（ D ）A 、 442.3KJ/molB 、260.7KJ/molC 、–442.3KJ/molD 、-260.7KJ/mol 13、已知CaCO 3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO 3(s)在C(CaCl 2)=0.0010mol/dm -3的CaCl 2溶液中的溶解度S 是（ A ）A 、4.96×10-6 mol ·dm -3B 、 4.96×-8mol ·dm -3C 、 4.96×10-5 mol ·dm -3D 、 7.04×10-3 mol ·dm -314、配离子[Ag （NH 3）2]+的空间构型为（ B ）A 、四面体B 、直线型C 、V 型D 、八面体 15、在[Pt(en)2]2+中，Pt 的氧化数和配位数分别为（C ）A 、+2 和2B 、+4和 4C 、+2和 4D 、+2和 2 16、在将pH=4的HAc 溶液中加入等体积的水，其pH 为（ D ） A 、8 B 、 4+lg2 C 、4+2 D 、4+lg 2 17、配合物K[CrCl 4·(NH 3)2]的名称是（ A ）A 、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾B 、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾C 、四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾D 、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾 18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是（ B ） A 、 Se 和La B 、Nb 和Ta C 、Fe 、Co 和Ni D 、Cr 和Mn 19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（C ）A 、 He>Ne>ArB 、 HF>HCl>HBrC 、 CH 4<SiH 4<GeH 4D 、 H 2O<H 2S<H 2Se 20、下列电对中，φ0最大的是（ D ）A 、φ0(Ag(NH 3)2+/Ag)B 、φ0 (Ag(CN)2-/Ag)C 、 φ0（AgI/Ag ） D 、φ0(Ag +/Ag)三、填空1、 Ag 2CrO 4的Ksp 0=9.0⨯10-12,AgCl 的Ksp 0=1.56⨯10-10,在含有0.01 mol ·dm-3的Na 2CrO 4和0.10mol ·dm -3NaCl 的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，先生成沉淀的是2、在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势3、胶粒是由、和组成的4、在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量这些轨道称为轨道5、已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子，中心原子采取杂化。

工程化学试题及答案

工程化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率的快慢主要取决于：A. 反应物浓度B. 催化剂C. 温度D. 压力2. 根据Le Chatelier原理，当一个平衡系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身以减少这种变化的影响？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 保持不变D. 无法确定3. 以下哪个不是化学平衡常数的单位？A. mol/LB. mol²/L²C. mol/L²D. mol³/L³4. 反应A + 3B → 2C的速率常数为k，如果A的浓度加倍，B的浓度不变，那么反应速率将：A. 保持不变B. 减半C. 增加两倍D. 增加四倍5. 以下哪种物质不是酸碱中和反应的产物？A. 水B. 盐C. 氧化物D. 氢气二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据Arrhenius方程，反应速率常数k可以表示为k = _______。

7. 化学平衡的表达式为K = _______。

8. 一个反应的活化能为50 kJ/mol，如果温度升高10°C，根据Arrhenius方程，反应速率将增加大约_______倍。

9. 根据Henderson-Hasselbalch方程，pH = pKa + log[A-]/[HA]，其中pKa是_______。

10. 一个溶液的pH值为4，其氢离子浓度为_______。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是催化剂，并说明催化剂在化学反应中的作用。

12. 解释什么是化学平衡，并举例说明如何通过改变条件来移动化学平衡。

13. 描述如何使用Nernst方程来计算非标准状态下的电池电势。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知一个反应的活化能为60 kJ/mol，温度从298 K增加到308 K，求反应速率增加的倍数。

15. 给定一个化学反应的平衡常数K = 10⁻⁵，反应物A和B的初始浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，求平衡时生成物C的浓度。

工程化学试题习题及答案

工程化学选择1、某过程中，系统从环境吸收50kJ的热，对环境做功10kJ，该过程中系统的热力学内能变化是（）kJA.60B.40C.-60D.-40分析：50-10=40答案：B 教材链接：P82、反应（CH3）2N2H2(l)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在确定条件下进行，当ξ=3.0mol时，生成CO2的物质的量是（）A.3B.4C.6D.8分析：反应进度的表达式为dξ=dn B/v B；其中dn B某物质物质的量变化数，反应物为负值，生成物为正值；vB为该物质的化学计量系数，反应物为负值，生成物为正值；本题中3*2=6。

答案：C 教材链接：P123、乙二胺四乙酸（EDTA）：(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2，配位数是（）A.2B.4C.6D.8分析：配位原子的总数称为配位数，能与中心原子形成配位键的原子叫做配位原子；处于配位化合物中心的带正电或中性的粒子称为中心原子;本题中的配位原子为4个O,2个N，共计六个答案：C 教材链接：P164、BaCl2,CCl4,AlCl3,,FeCl2的熔点高低顺序是（）A.BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4B.FeCl2>BaCl2>AlCl3>CCl4C.AlCl3>BaCl2>FeCl2>CCl4D.AlCl3>BaCl2>CCl4> FeCl2答案：A 教材链接：P43 习题5、一支试管中，注入10ml去离子水，再注入1ml乙醇，加入少许氯化钠固体震荡使其完全溶解，而后再加入1ml四氯化碳，震荡后分层，此时物系（不计气相）有( )相。

A.1B.2C.3D.4分析：水与乙醇、氯化钠，互溶为一相，四氯化碳与水分层，又为一相，共计2相；相与相之间有明显的分界，汽、液均匀时为一相，一固为一相答案：B 教材链接：P106、被称为“塑料王”的材料是（）A.聚四氟乙烯B.聚四氯乙烯C.聚乙烯D.聚苯乙烯分析：聚四氯乙烯由于其耐高温、电绝缘性、耐腐蚀性均很好，所以被称为“塑料王”答案：A 教材链接：P1097、属于元素高分子化合物的是（）A.聚酰胺B.聚乳酸C.聚氨酯D.聚二甲基硅氧烷分析：主链中均是C-C键，称为碳链高分子化合物；主链中不但有C-C还有C-O、C-N键，则称杂链高分子化合物；主链中仅有Si，P和O，而没有C元素的称为元素高分子化合物。

工程化学

工程化学网上测试试卷及参考答案一、选择题（40分，每小题2分）1. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态2. 下列物质中具有最大标准熵值的是( )A. Hg(g)B. Hg(l)C. HgCl2(s)D. HgO(s)3. 任何一个化学变化，影响平衡常数K的因素是（）。

A. 反应物浓度B. 生成物浓度C. 温度D. 压力4. 已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的△r H m=﹣374 kJ·mol-1，要使得有毒气体CO 的转化率最大。

可采取的措施是（）。

A. 低温低压B. 高温高压C. 低温高压D. 高温低压5. 用LSn2+和L Sn4+组成的电极，其电极电势是（）。

A. φ+2B. φ+C. φ－D. φ－26. 某温度时，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的标准平衡常数KΘ = 4×10-2，则反应HBr(g)=(g)+(g)的标准平衡常数K等于( )A. 1/(4×10-2)B. 1/(4×10-2)C. 4×10-2D. 不能确定7. 温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的（）。

A. C H+·C OH-变大B. C H+·C OH-变小C. C H+·C OH-不变D. 无法比较8. 当氮气和的氢气混合通过合成塔，经如下反应后有 NH3生成，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，则氢气的反应进度（）A. B. C. D.9. 下列热力学函数等于零的是（）A. S (O2，g)B. Δf H m (I2，s)C. Δf G m (P4，s)D. Δf G m (金刚石)10. 化学反应2A+B=C+D，为基元反应，该反应级数为（）级。

A. 一B. 二C. 零D. 三11. 同温度下，LHAc溶液比LHAc溶液（）。

工程化学期末考试题及答案

工程化学期末考试题及答案一、选择题1. 下列哪个不属于化学反应中的主要评价指标？A. 反应速率B. 反应平衡常数C. 反应活化能D. 反应热效应答案：B2. 工程化学的主要目标是什么？A. 发明新的化学反应B. 研究化学原理C. 将化学反应应用于工业生产D. 改进化学反应条件答案：C3. 关于工程化学过程中的杂质控制，下列哪个方法是最常用的？A. 蒸馏B. 结晶C. 萃取D. 过滤答案：A4. 以下哪个反应不属于外源性反应？A. 燃烧反应B. 光解反应C. 催化反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 工程化学过程中，哪一项是指对原料或产品进行精确测量的操作？A. 反应B. 分离C. 组装D. 测量答案：D二、判断题判断以下论述的正误，正确的用“√”表示，错误的用“×”表示。

1. 工程化学是化学工程学的一个分支学科。

√2. 工程化学过程中，分离技术主要应用于原料的清洁和提纯。

×3. 工程化学重点关注化学反应的速率和热效应。

√4. 工程化学过程中，催化剂的选择对反应速率没有影响。

×5. 工程化学需要考虑原料的可持续性和环境影响。

√三、简答题1. 请解释反应速率是指什么？答案：反应速率是指化学反应中物质转化的速度。

它可以通过计算单位时间内消失的反应物或生成的产物的量来衡量。

反应速率受到温度、反应物浓度、催化剂等多种因素的影响。

2. 什么是工程化学过程中的安全性考虑？答案：工程化学过程中的安全性考虑包括对人员和环境的安全保护措施。

这包括设计合适的防护设施，如化学品储存和处理设备、排气系统，以及制定相应的安全操作规程和应急预案。

3. 工程化学过程中，分离技术的作用是什么？答案：分离技术在工程化学过程中的作用是将反应产物与未反应的原料或其他杂质进行有效、高效的分离，以获得纯净的产品。

常见的分离技术包括蒸馏、结晶、萃取、过滤等。

四、综合题某化学工厂进行苯的生产，以下是该反应的反应方程及相关数据：C6H6(l) → C6H5CH3(l) + H2(g)反应速率方程为：v = k[C6H6]其中，k为反应速率常数，该反应在 298 K 下的 k 值为 0.02L/(mol·s)。

工程化学试题答案

工程化学试题一、填空题（1×20=20分）1、状态函数是指决定状态性质的参变量，即决定状态的性质的物理量。

（8页）2、按照系统和环境之间物质和能量的交换情况，可以将系统分为敞开系统、封闭系统、孤立系统。

（7页）3、内部液体的汽化产生大量的气泡上升至液面，气泡破裂而溢出液体，此现象为沸腾，液体在沸腾时的温度即为液体的沸点。

（30页）4、化学电源是一种实用的电池，按其使用特点分为三大类，即一次电池、二次电池、和燃料电池。

（62页）5、电池正极所发生的反应是（还原）反应。

（55页）6、共价键若按是否有极性，可分为非极性共价键、极性共价键两大类型。

（85页）7、按晶体内部微粒的组成和相互间的作用力来划分，可分为离子晶体、原子晶体、金属晶体和分子晶体。

（92页）8、线型高分子化合物随温度的升高会呈现三种不同的物理状态，即玻璃态、高弹态和黏流态。

（112页）9、能源是指能为人类提供热、光、动力等有用能量的物质或物质运动的统称。

（125页）10、温室气体主要有（ CO 2等），消耗臭氧草的首要物质是（ CFCs ）。

(142页) 二、单项选择题（在下列选项中选择一个正确答案，并将其序号填在括号内）（每题2分，共20分） 1、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的熵变 ( C ) A. 大于零 B.等于零 C .小于零2、溶液沸腾时所产生的蒸气压，( C )纯溶剂沸腾时所产生的蒸气压。

A. 大于 B. 等于 C.小于3、下列物质不属于分子晶体的是( B )。

A. CO2 B. SiO2 C. PCl3 D . NH34、向HAc 溶液中加碱，Ac- 离子浓度将会( A )。

A. 增加 B. 降低 C. 不变5、配合物K[CrCl4•(NH3)2]的名称是（ A ） A. 四氯•二氨合铬（Ⅲ）酸钾 B. 二氨•四氯合铬（Ⅲ）酸钾 C. 四氯•二氨合铬（Ⅱ）酸钾 D. 二氨•四氯合铬（Ⅱ）酸钾 1.欲使Mg(OH)2溶解，可加入： ( B )A. NaClB. NH4Cl C .NH3·H2O D .NaOH 2. 对于一个化学反应，下列说法正确的是：( D ) A.H r mθ∆越小，反应速率越慢 B .H r mθ∆越小，反应速率越快C. 活化能越大，反应速率越快D. 活化能越小，反应速率越快3. 下列水溶液中（各相关物质浓度均为30.1mol dm -⋅），pH 值最小的是：( D ) A.HAc 溶液 B.HAc-NaAc 混合溶液 C.NH4Cl 水溶液 D. pH=1的水溶液4. 反应 H2 (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K 时53.810K θ=⨯，1000K 时51.810K θ=⨯，则此反应是：( B )A. 吸热反应B. 放热反应C. 无热效应的反应D. 无法确定是吸热反应还是放热反应 5．H 3PO 4的共轭碱是（ A ）A.H2PO4-B.HPO42-C.PO43-D.H+ 三、名词解释（3×5=15分） 1、什么是反渗透？（32页）答：如果外加在溶液上的压力超过渗透压，则反而会使溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动，使纯溶剂的体积增加，这个过程叫做反渗透。

化学工程考试试题及答案

化学工程考试试题及答案第一部分：选择题1. 以下哪一项属于无机化学法中的盐酸法？a) 电解法b) 化学法c) 碱法d) 溶剂法答案：b) 化学法2. 以下哪一项属于有机化学法中的煤制氯乙烯法？a) 燃烧法b) 蒸馏法c) 氢化法d) 氧化法答案：c) 氢化法3. 哪种类型的化学反应被用于硫酸的制备过程？a) 合成反应b) 分解反应c) 中和反应d) 氧化反应答案：d) 氧化反应4. 下列哪种仪器用于测定化学反应中的温度变化？a) 摄氏度计b) 电流计c) 密度计d) 热量计答案：d) 热量计5. 下列哪种化学反应是放热反应？a) 冷冻过程b) 融化过程c) 沸腾过程d) 燃烧过程答案：d) 燃烧过程第二部分：填空题1. 化学工程的主要目标是_________________。

答案：将化学原料转化为有用的产品。

2. 在化学反应中，反应速率可以通过增加 _______________ 的浓度来增加。

答案：反应物3. 工业上最广泛使用的催化剂是 _______________。

答案：贵金属催化剂，如铂、钯、铑等。

4. 高聚物是由多个 _______________ 分子经化学反应组合而成的。

答案：单体5. 化学工程师负责设计、开发和操作化学 _______________。

答案：工艺第三部分：简答题1. 请解释化学反应速率是如何受到温度的影响的。

答案：根据温度影响反应速率的规则，当温度升高时，反应的速率也会增加。

这是因为高温会提供更多的活跃分子，使它们更容易相遇和碰撞，进而增加反应速率。

另外，高温还会增加反应物的动能，使更多反应物具有足够的能量以克服活化能垒，从而促进反应发生。

2. 请简要介绍化学工程师在工业制程中的角色和职责。

答案：化学工程师在工业制程中起着至关重要的作用。

他们负责设计、开发和操作化学工艺，以生产有用的化学产品。

他们需要熟悉各种化学反应、反应器的设计和开发、能源传递、流体力学等方面的知识。

《工程化学基础》模拟考试卷全四套(含标准答案)

《工程化学基础》模拟题1一、单项选择题（共24分）1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是（）(a) n和m(b) l和m(c) n和m s(d) n和l2. 反应(CH3)2N2H2(l) + 4 O2(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 在确定条件下进行，当ξ= 2.0 mol时，消耗掉O2的物质的量是（）(a) 2.0 mol (b) 0.50 mol (c) 8.0 mol (d) 4.0 mol3. 下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是（）(a) CO2和CO (b) NO 和CFC (c)CH4和C2H4 (d)H2O 和N2H44. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是（）(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂5. 在普通电器中，可选下述材料中的（）(a)刚玉（Al2O3）(c) K2O 与Na2O 比值大于3.5 的硅酸盐(b)镁质瓷(d) K2O 与Na2O 比值大于1.5 的硅酸盐6. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？（）(a)卵磷脂(b) RNA (c) DNA (d) 氨基酸7. 下述方法中不能用于测定HAc 溶液pH 的是（）(a)使用pH试纸 (b)使用酸碱滴定 (c)使用pH计 (d) 使用电导率仪8. 下述分子中的中心原子采取sp3 等性杂化的是（）(a) CH3Cl (b) NH3(c) H2O (d) PH39. 已知反应H2O H+ + OH―的K w和HAc H+ + Ac―的K a(HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为（）(a) K W－K a(HAc) (b) K W＋K a(HAc)(c) K W／K a(HAc) (d) K a(HAc)／K W10. NaCN 极毒，接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手（）(a) FeSO4溶液 (b) 肥皂水 (c) NaCl溶液 (d) Na2CO311. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是（）(a) 环己酮(b)丙酮(c)乙醛 (d)三氯甲烷12. 能用来化学铣切铁制零件的溶液是（）(a) FeSO4溶液(b) CuCl2溶液(c) CuSO4溶液 (d) FeCl3溶液二、填空题（共20分）1. 聚丙烯的化学式是，属链高分子化合物。