质量守恒定律的表格计算(精典)
必背5 质量守恒定律 化学方程式的书写及计算-【考前必背】冲刺中考化学必背重点知识(全国通用)(解
中考必背重点知识（五）质量守恒定律 化学方程式的书写及计算质量守恒知识点一：质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.注意事项：①一切化学反应都遵循质量守恒定律，与物理变化无关①质量守恒并非体积守恒①实际参加的总质量等于实际生成的总质量④物质发生化学变化的实质：原子的重新组合。
实验一、红磷燃烧原理：254O P 522O P现象：①红磷燃烧产生大量白烟①气球先胀大后缩小①天平平衡五细节：①装置气密性良好①玻璃管（不可换为玻璃棒）作用——引燃红磷①气球（调节气压）①冷却后称质量①细沙——防止锥形瓶受热炸裂实验二、铁与硫酸铜溶液的反应原料：铁钉和硫酸铜溶液原理：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu现象：①铁钉表面有紫红色固体出现①溶液由蓝色变为浅绿色①天平平衡实验三、碳酸钠粉末和稀盐酸的反应原料：碳酸钠粉末和稀盐酸原理：Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+CO 2↑+H 2O现象：①粉末溶解，并有无色气体产生①天平不平衡不平衡原因：生成物中有气体，气体发生扩散。
实验四、镁条燃烧原料：镁条原理：22O Mg MgO 2现象：①发出耀眼白光，放热，生成白色固体①天平不平衡增加：有气体参加减轻：部分氧化镁发生扩散，没有称量3.质量守恒定律的微观解释化学反应前后存在五个不变，两个一定改变，一个可能改变。
五个不变——宏观：①反应物和生成物的总质量不变（元素质量）；②元素种类不变；微观：③原子种类不变；④原子个数不变；⑤原子质量不变。
两个改变——①宏观：物质种类一定改变；②微观：分子种类一定改变。
一个可能改变——分子数目可能改变。
知识点二：化学方程式1.定义用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
化学方程式中各部分的含义与读法如下：2.化学方程式可以提供的信息以2H2O2H2↑+O2↑为例（1）质的方面：表明反应物、生成物及反应条件。
反应物：H2O；生成物：H2和O2。
随课专题--5--质量守恒定律表格题
质量守恒定律------表格题化学反应中，随着时间的延续，反应物的质量会减少，生成物的质量会增加。
这就给判断谁是反应物，谁是生成物提供了依据。
即：质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。
如果有“待测”项，结合质量守恒定律，就可以算出。
选项中往往考察：1、物质是反应物、生成物、还是催化剂、杂质？2、反应后，各物质的质量或质量比3、反应物真正参加反应的那一部分质量的质量比4、某物质的组成元素及其质量比等5、化学反应及其反应类型；化学计量数之比1、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D反应前质量/g 90 10 8 2反应后质量/g 11 59.25 29.75 10则该密闭容器中发生的化学反应类型为反应（填“化合”或“分解”）。
2、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请根据此推断密闭容器中发生的化学反应的基本类型为（）物质 A B C D反应前质量/g 24.5 2.0 1.0 8.0反应后质量/g 0 16.9 待测 8.0A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应3、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应。
测得反应前后各物质的质量如下：物质 A B C D 反应前质量／g 0 80 10 25反应后质量／g 111 0 1 3则该密闭容器中发生的化学反应为( )A. A+B→C+DB. B+C+D→AC. A→B+C+DD. B+D→A+C4、把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：物质 A B C D 反应前质量／g 2 24.5 2 1反应后质量／g 16.9 0 2 未知回答下列问题：（1）反应后D的质量是g；（2）C物质可能是（填写反应物、生成物或催化剂）；（3）容器中发生反应的反应类型是（填写基本反应类型）。
质量守恒定律及相关计算
质量守恒定律及相关计算
知识点
一、质量守恒定律
1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和
2.适用范围：
（1）只适用于化学变化
（2）只适用于质量
（3）只适用于参与反应的物质
3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；
⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构
成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变
二、化学方程式
1.书写步骤
（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接
（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数
（3）改：改横线为等号
（4）标：正确标出“↑”“↓”
（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律
2. “↑”“↓”的适用条件
（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体
（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀
3.化学方程式的含义
（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物
（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子
（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物
三、化学方程式的计算——书写步骤
1.设：设所求量为 x
注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位
2.写：写出正确的化学方程式
3.列：上：系数×相对分子质量
中：实际质量下：列比
例式。
质量守恒定律——元素守恒(表格题、元素守恒计算)(含答案)
质量守恒定律——元素守恒（表格题、元素守恒计算）一、单选题(共10道，每道10分)1.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是( )A.表中的“待测”数据为8B.A、B为反应物，C、D为生成物C.参加反应的A物质的质量为37gD.C物质一定是化合物答案：D解题思路：质量守恒定律表格题的一般解题步骤为：①求待测值；②判断反应物和生成物；③结合选项分析。
A．根据质量守恒定律可知：反应前后物质的质量总和相等，则37+32+2+3=“待测”+0+66+3，求得“待测”数据为5，A错误。
B．根据“反应前后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物”，判断出A、B为反应物，C 为生成物，D在反应前后的质量没变，有两种情况：①D与发生的反应没有关系；②D是催化剂，B错误。
C．根据表中数据，A在反应前后的变化量为32g，故参加反应的A的质量为32g，C错误。
D．由以上分析可知，A、B为反应物，C为生成物，则该反应为化合反应，故C一定是化合物，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：质量守恒定律及其应用2.一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中不正确的是( )A.该反应为分解反应B.N可能为该反应的催化剂C.该反应中，P、Q两种物质变化的质量比为9:8D.该反应中，一定有元素化合价改变答案：D解题思路：质量守恒定律表格题的一般解题步骤为：①求待测值；②判断反应物和生成物；③结合选项分析。
根据质量守恒定律可知：反应前后物质的质量总和相等，则3.4+0.8+64.6+0=0+X+66.4+1.6，求得X=0.8。
A．要判断反应类型，需判断反应物和生成物。
根据“反应前后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物”，判断出M为反应物，P、Q为生成物，则该反应为分解反应，A正确。
B．N在反应前后的质量没变，有两种情况：①N与发生的反应没有关系；②N是催化剂。
化学中考必考考点：质量守恒定律
化学中考专题：质量守恒定律一、表格型1.（2019.云南）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法错误的是（）A. b可能是催化剂B. X的值等于15C. 该反应是分解反应D. 参加反应的c与d的质量比为15 : 132.（2019.益阳）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。
一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识错误的是（）A. 物质Z可能是该反应的催化剂B. 该反应一定是化合反应C. 参加反应的Y、M的质量比为5 : 4D. 待测值为133.（2019.辽阳）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）A. 上表中X的值是0B. 该反应的基本反应类型是化合反应C. 乙一定是该反应的催化剂D. 丙和丁变化的质量比为14 : 114.（2019.无锡）在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列叙述错误的是（）A. 参加反应的甲与丁的质量比为4 : 1B. x + y = 75C. y≤20时，该反应一定是化合反应D. x的取值范围：0≤x≤305.（2019.梧州）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是（）A. d可能是该反应的催化剂B. c的质量范围一定是：0≤x≤30C. 参加反应的a与b的质量之比一定为2 : 1D. 若16≤y≤36，则该反应一定是化合反应6.（2019.龙东）在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）A. 根据质量守恒定律，x的值应为2B. 该反应属于置换反应C. 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44 : 27D. 该反应中物质W含碳元素的质量为10g7.（2019.青海）在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
质量守恒定律
质量之比。根
B
AB
据实验数据填空， 生成水中氢氧元
反应前的质量（g）89.5 214.4 素的质量为
反应后的质量（g）86.3 218 _01__.：4__:38__.2_．
氧元素 水的质
的质量 量
拓展
有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混 合气体40 g，其中碳元素的质量分数 为30％．使该混合气体通过足量的 灼热氧化铁充分反应后。再将气体 通入过量的石灰水中，能得到白色 沉淀的质量为 _______g
生成物
0
t1 时间（S）
2KClO3
MnO2 △
2KCl+3O2↑
245
149
m 固体质量
96
物质总质量
KClO3的质量
KCl的质量
不 考 虑 催 化 剂
0 t0
t1 时间（S）
探究水的组成
水
氢气 氧气
氢元素 氧元素 氢元素 氧元素
元素种类不变
确定物质的元素组成
R + O → CO + H O 将一定量的某可燃点物燃R和氧气(混有少量二氧化碳)
(反应后)
A．该反应涉及到四种原子 B．该反应生成了3种物质 C．参加反应的两种分子的个数比为3∶2 D．该反应前后分子的个数发生改变
微观应用
——氢原子
——氧原子
一定条件
82H2+41O2 一定条件 28H2O
拓展
A
H2
实验室用纯净、 干燥的氢气还 原氧化铜，来
测定水中氢元
素和氧元素的
质量守恒定律的应用
2NaOH+CuSO4→Na2SO4+Cu(OH)2↓
2KClO3
质量守恒定律及相关计算
质量守恒定律及相关计算一．质量守恒定律１．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变3．质量守恒定律的适用范围（1）必须是化学反应，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的物质总质量和生成的物质总质量才相等二．写化学反应方程式应注意的事项注1：注明反应条件和生成物的状态（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。
如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。
（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。
注2：书写化学方程式常见的错误：（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；（5）错写或漏写反应必需的条件。
三．化学方程式的意义：例 : 2H2 + O2 2H2O2×1×216×22×(1×2+16)4 : 32 : 36即： 1 ：8 ：9含义1：表示该反应的反应物生成物是什么；反应条件是什么。
含义2：表示出反应物、生成物的微粒数比（2：1：2）含义3：表示出反应物、生成物的质量比（1：8：9）四.化学方程式的读法：（对应三个含义）（1）氢气与氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了水（2）在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧气分子完全反应，生成2个水分子（3）在点燃的情况下，每1份质量的氢气能与8份质量氧气完全反应，生成9份质量水五．根据化学方程式计算的步骤（1）解\设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）列：找出已知量和未知量的质量关系,列出比例式并求解；（4）答：检查结果，简明作答。
微型培优专题(三)质量守恒定律的图表题
【示范题2】将一定质量的a、b、c、d 4种物质放入一密闭容
器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量
如下： 物 质 a 6.4 待测 b 3.2 2.56 c 4.0 7.2 d 0.5 0.5
反应前质量(g) 反应后质量(g)
下列说法中错误的是(
反应前质量/g
反应后质量/g
51
x
96
0
0
88
0
54
下列说法中不正确的是( A.x值为5 B.R物质只含有碳、氢元素
)
C.R物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D.反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2∶3
【解析】选B。本题主要考查质量守恒定律及关于化学式的计 算。依据质量守恒定律可知：x=51+96-88-54=5,88 g二氧化碳 中含有碳元素24 g,54 g水中含有氢元素6 g,故R中的碳、氢元 素质量为30 g,还含有氧元素;碳、氢元素的质量比为24∶6 =4∶1,二氧化碳和水的分子个数比为
【示范题4】(2014·安徽中考)下图是某个化学反应的微观模 拟图,下列关于该反应前、后的说法正确的是( )
A.均为混合物 C.原子总数减少
B.质量减少 D.分子总数不变
【解析】选A。反应前后都有两种分子,故为混合物;原子总数、 总质量都不变,但分子数减少,故选A。
【示范题5】(2014·成都中考)我国科学家创造性地构建了 “单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破。 其成果在最近的美国《科学》杂志发表。该转化的微观示意图 如下：
)
A.a和b是反应物,d可能是催化剂 B.反应后a物质的质量为4.64 g C.c物质中元素的种类,一定等于a、b两种物质中元素的种类 D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2∶1,则反应中a与b 的化学计量数之比为2∶1
化学人教版九年级上册质量守恒定律表格题解答技巧
质量守恒定律表格题解答技巧习题1.在一个密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分发生，测得反应前后各物质的质量如下表：依据质量守恒定律分析，下列结论不正确的是（）A．Z物质可能是该反应的催化剂B．参加反应的X和W的质量比为7：2C．该反应属于化合反应D．上面表格中a的值为4【解答】：A、Z物质在反应前后质量没有发生改变，所以可能为催化剂，故A的结论正确；B、根据表中数据可以知道X消耗掉了14g，生成了Y的质量为28g-6g=22g，所以可以判断W为反应物，根据质量守恒定律可以知道，消耗W的质量为22g-14g=8g，所以剩余的W的质量为：a=12g-8g=4g，所以可以判断参加反应的X和W的质量比为：14g：8g=7：4，故B的结论不正确；C、根据B的解答可以知道生成物为一种，而反应物为两种，故该反应属于化合反应，故C的结论正确；D、根据B的解答可以知道a的值为4，故D的结论正确．故选B．2．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法中不正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应中X与Q的质量比是1：4C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应【解答】：由表中数据可知：Y反应前为10g，反应后为21g，反应后增加了21g-10g=11g，说明该物质是生成物．Z反应前为1g，反应后为10g，反应后增加了10g-1g=9g，说明该物质是生成物．Q反应前为25g，反应后为9g，反应后减少了25g-9g=16g，说明该物质是反应物．由于Y和Z增加的质量为11g+9g=20g＞Q减少的质量16g，说明X也是反应物．通过以上分析可知，该反应有两种反应物，不符合分解反应的概念，因此选项A 错误．任何化学反应都遵守质量守恒定律，因此选项B正确．根据质量守恒定律中物质的质量守恒这一规律可知：物质在反应中减少的质量应等于物质在反应后增加的质量，也就是X减少的质量+Q减少的质量=Y增加的质量+Z增加的质量，即4g-未测值+16g=11g+9g．所以，未测值=0g，因此选项C正确．由于Q为反应物，若Q为氧气，则说明该反应是有氧气参加的化学反应，符合氧化反应的概念，属于氧化反应，因此选项D正确．故选A．3.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下，则下列说法错误的是（）A．是化合反应B．M的值为32C．是分解反应D．X可能是催化剂【解答】：根据质量守恒定律，由表中数据可知：X的质量不变，可确定X可能是催化剂；Y的质量增加了60g-40g=20g，可确定Y是生成物；Q的质量减少了40g-28g=12g＜20g，因此Z的质量应减少20g-12g=8g，即M的质量为40g-8g=32g，同时可确定Z、Q都是反应物，该反应符合化合反应的概念，因此属于化合反应，不属于分解反应．故选C．4．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：下列推理正确的是（）A．反应物是X和Y，生成物是Z和QB．该反应属于化合反应C．反应后生成Z的质量为15gD．反应后Q的质量为24g【解答】：A、反应物是X，生成物是Y、Z和Q．故选项错误；B、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故选项错误；C、反应后生成Z的质量为13g．故选项错误；D、反应后Q的质量为21g+3g=24g．故选项正确．故选D．。
质量守恒定律及化学方程式计算
质量守恒定律及化学方程式计算化学方程式是描述化学反应的一种表达方式，它由反应物和生成物之间的转化关系组成。
在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号“+”连接。
根据质量守恒定律，化学方程式中原子的数量在反应前后也必须保持不变。
为了达到这个要求，我们需要进行化学方程式的计算。
化学方程式计算的基本步骤如下：1.确定反应物和生成物：根据题目给出的信息，确定反应物和生成物的种类和数量。
2.写出反应物和生成物的化学式：根据反应物和生成物的种类，使用元素符号和原子量写出它们的化学式。
3.检查反应物和生成物的质量是否守恒：计算反应物和生成物中每种元素的质量，并比较反应前后各种元素的总质量是否相等，确认质量守恒。
4.平衡方程式：根据质量守恒和原子数量守恒定律，调整化学方程式中各种物质的系数，使得反应前后各种元素的原子数量相等。
下面通过一个具体的例子来演示化学方程式计算的过程。
例子：将氢气和氧气反应生成水。
步骤1：确定反应物和生成物反应物：氢气（H2）生成物：水（H2O）步骤2：写出化学式H2+O2->H2O步骤3：检查质量守恒反应物氢的总质量=反应物氧的总质量=生成物水的总质量步骤4：平衡方程式在该例子中，需要平衡氢和氧的原子数量。
由于反应物氢的原子数是2，生成物水的原子数也是2，所以氢已经平衡。
接下来，我们需要平衡氧的原子数。
由于反应物氧的原子数是2，生成物水的原子数是1，所以需要在氧气前面加上系数2来平衡氧。
最终平衡方程式为：2H2+O2->2H2O通过这个例子，我们可以看到化学方程式计算的过程。
在实际应用中，可能还会涉及到其他的化学反应和多个反应物与生成物的情况，但基本的计算步骤是相似的。
质量守恒定律的计算和化学方程式计算(最新编写)
玲珑中学质量守恒定律的应用班级姓名一．质量守恒定律的实质：1定律内容：参加．．化学反应的各．物质的质量总和等于反应后生成．．的各．物质的质量总和。
1．化学反应的实质：参加反应的各物质的分子化分成原子，原子重新组合成其它物质的分子的过程。
2．化学反应遵循质量守恒的原因：反应前后原子（元素）种类没有变化，原子的数目也没有增减。
3．由质量守恒定律可得：（1）总质量守恒（2）某元素质量守恒（3）元素（原子）种类守恒（4）原子总个数守恒（5）某原子个数守恒二．质量守恒定律的应用：第一组. 应用元素种类和原子个数守恒1．植物的光合作用：，则淀粉中一定含有元素，可能含有元素。
2．某物质在O2中燃烧，生成CO2和H2O，则该物质中一定含有元素，可能含有元素。
3．根据质量守恒定律，电解食盐水不可能得到的物质是（）A．H2 B. Cl2 C. NaOH D. Na2SO44．已知反应：4NH3+5O2=4X+6H2O，则可确定X的分子式为。
第二组. 应用质量守恒5．现有m克氯酸钾和2克二氧化锰的混合物，充分反应后，得到n克固体，则生成氧气的质量为克。
6．现有a克A物质与b克B物质充分反应后，生成C物质，则生成C的质量为（）A．等于（a+b）克 B. 小于（a+b）克C．大于（a+b）克 D. 不大于（a+b）克7．根据质量守恒定律，在反应：2Cu+O2=2CuO中，下列各组数据正确的是（）A. Cu：3克O2：2克CuO：5克B. Cu：2克O2：3克CuO：5克C. Cu：1克O2：4克CuO：5克D. Cu：4克O2：1克CuO：5克8．已知反应：A+B=C+D中，参加反应的A与B的质量比为5﹕2，若反应后生成C和D物质的质量为21克，则参加反应的A物质质量为克。
﹡9．已知54克金属M与48克氧气恰好完全反应生成M的氧化物，又知M的相对分子质量为27，则M 的化合价为。
﹡10．现有23克某物质在氧气中完全燃烧后，生成44克CO2和27克H2O，则该物质的分子式为。
质量守恒定律计算公式
质量守恒定律计算公式
质量守恒定律公式：A+B=C+D。
质量守恒定律在19世纪末做了最后一次检验，那时候的精密测量技术已经高度发达。
结果表明，在任何物理反应中质量都不会发生变化。
质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：（1）“质量总和”是指已经“参加”化学反应的所有反应物的质量与所有“生成“的物质质量。
（2）质量守恒定律的适用范围是化学变化，注意不包括物理变化。
（3）质量守恒定律是指物质的质量守恒，不是体积等其他量的守恒。
质量守恒定律的实质
（1）化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各个生成物的过程。
（2）实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有变化。
所以，化学反应前后各个物质的质量总和必然相等。
六个不变：
宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，原子的质量不变。
微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。
两个一定变：
宏观：物质的种类一定变
微观：分子的种类一定变
两个可能变：分子的数目可能改变，原子团可能改变。
洋葱学园化学九年级上质量守恒定律表格题
《质量守恒定律的探索与理解》一、引言在洋葱学园化学九年级上，学生们学习了质量守恒定律这一重要的化学概念。
质量守恒定律是化学中一个基础而且十分重要的定律，它指出在化学反应中，物质的质量在反应过程中是不会减少或增加的。
在这篇文章中，我们将深入探讨这一定律的内涵，以及如何通过表格题来帮助我们更好地理解和应用这一概念。
二、质量守恒定律的内涵和必要性1. 质量守恒定律的概念和表述质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它指出在一个封闭的系统中，化学反应前后，物质的质量保持不变。
这一定律是化学反应的基础，也是化学实验和工业生产中必须遵守的重要规律。
2. 质量守恒定律的必要性和意义质量守恒定律的提出，对于推动化学科学的发展起到了重要的作用。
它不仅在理论上丰富了化学知识体系，也在实践中对化学实验和生产起到了重要的指导作用。
只有遵守和应用质量守恒定律，才能正确进行化学实验，准确地计算反应物的用量和产物的收率。
三、深入探讨质量守恒定律的实验和表格题应用1. 实验设计和步骤在学习质量守恒定律的过程中，学生们通常会进行一些质量守恒定律相关的实验，比如氧化还原反应实验、物质的分解和合成实验等。
通过这些实验，学生们可以观察到在不同化学反应中，物质的质量保持不变的现象，从而进一步理解质量守恒定律的内涵。
2. 表格题的应用和分析除了实验，表格题也是帮助学生理解和应用质量守恒定律的重要途径。
通过设计一些涉及质量守恒定律的表格题，学生们可以通过对数据的分析和计算，进一步理解和应用质量守恒定律。
通过给定反应物和产物的质量数据，要求学生利用质量守恒定律来计算某一产物的质量，从而培养学生们的化学计算能力和质量守恒定律的应用能力。
四、总结与展望在本文中，我们通过深入探讨质量守恒定律的内涵、必要性，以及在实验和表格题中的应用，希望能够帮助学生们更好地理解和掌握这一重要的化学概念。
质量守恒定律不仅是化学学习的基础，也是化学实验和生产的重要依据，通过不断地学习和实践，我们可以更深入地理解和应用质量守恒定律，为今后的学习和发展打下良好的基础。
第1部分 微专题2 有关质量守恒定律的计算
微专题二有关质量守恒定律的计算有关质量守恒定律的计算，其依据是化学反应前后，各物质的质量总和是相等的。
利用参加反应的物质的总质量和生成的物质的总质量相等，找出等量关系，列出关系式求解即可。
化学方程式一旦确定，各物质间的质量比就是固定不变的。
类型一图表类解答图表类试题的方法第一步：未知物质质量的计算。
根据反应前后物质的质量总和不变，列出等式，求出未知物的质量。
第二步：反应物、生成物、催化剂的判定。
①反应后质量增加——生成物；②反应后质量减少——反应物；③质量不变——可能是催化剂，也可能是未参与反应的物质。
第三步：根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类型等其他信息的正误。
(2022·泰山检测)在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，下列关于该反应的说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量/g 27 x10 6反应后的质量/g 3 5 18 22 A．甲一定是化合物[判断物质类别]B．乙一定是该反应的催化剂[催化剂的判定]C．甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和[相对原子质量的计算]D．该反应中丙和丁的质量变化之比为9∶11[计算物质的质量比]A解析：x＝3＋5＋18＋22－6－10－27＝5，反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，都是生成物，即甲分解生成丙、丁，因此甲是化合物，故A选项说法正确；乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B选项说法不正确；不知道化学计量数，因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对分子质量之和，故C选项说法不正确；该反应中丙和丁的质量变化之比为(18－10)∶(22－6)＝1∶2，故D选项说法不正确。
类型二推求物质间的质量关系此类型的题目是依据质量守恒定律确定反应物、生成物的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比求解即可。
化学质量守恒定律的计算类型总结
化学质量守恒定律的计算类型总结1、根据质量推断反应物化学式取2.16g物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。
计算该物质含氢元素g,含碳元素g.该物质是否含氧元素，若含有氧元素，其质量为多少？要具体算数过程。
解答：水中氢氧质量比2:16=1:8，氢的质量为2.16x(1/9)=0.24g.二氧化碳中碳氧质量比为12:32=3:8，碳的质量为5.28x(3/11)=1.44g.2.16-0.24-1.44=0.48g,含有氧元素，质量为0.48g2、反应只生成气体.为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图．试通过计完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）（1）该实验取用的样品质量为：______；（2）样品中铁的质量分数为：______；（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：______，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的_______（填：上方、下方或线上）解：（1）该实验取用的样品质量=68.8g-51.8g=17g故答案为：17g；（2）根据质量守恒定律，恰好完全反应时放出氢气的质量=80g+68.8g-148.2g=0.6g，设参加反应铁的质量为x，则Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x0.6g56/x=2/0.6g x=16.8g样品中铁的质量分数=16.8g/17g×100%≈98.8%（3）溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数=16.8g/(80g+16.8g-0.6g+20g) ×100%≈14.5%加入80g稀硫酸恰好完全反应前，溶液质量增加值为加入稀硫酸质量与放出氢气的质量差，而多加入的20g稀硫酸不再发生反应，溶液增加量即所加入稀硫酸的质量；由于多加入20g 稀硫酸时溶液增加量大于恰好完全反应前的溶液增加量，所以，补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的上方；3、反应只生成沉淀已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：〔1〕反应后生成氯化银的质量是多少？〔2〕计算该氯化钠溶液的溶质质量分数解答（1）生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；（2）设氯化钠溶液的溶质的质量为xNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5143.5x28.7g58.5/x=143.5/28.7g 解得：x=11.7g该氯化钠溶液的溶质质量分数为：11.7g/117g×100%=10%．答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%4、计算有杂质的反应物中的某元素的质量分数某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
质量守恒定律表格题
质量守恒定律—表格题
1.在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( ) A ．分解反应 B ．化合反应 C ．置换反应 D ．复分解反应
2.在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，
A ．x=8
B ．该反应属于化合反应
C ．
D 是该反应的催化剂 D ．该反应属于分解反应 3.在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是 A ．反应后x 的质量为6克 B ．该反应的反应物是X 、Y
C ．参加反应的XZ 的质量之比是1:3
D ．YQ 的相对分子质量之比一定为1:1
4.测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是
A ．分解反应
B ．反应后密闭容器中A 的质量为22克
C ．化合反应
D ．该反应中ABCD 四种物质的质量比为26:9:111:80
5.在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
根据质量守恒定律判断，X 的值为
A ．50
B ．70
C ．40
D ．15。
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有关质量守恒定律的计算题中考中有很多变形，下面这个题型有一定的代表性，同学们可以根据它举一反三、融会贯通。
例1：W、X、Y、Z四种物质在一定条件下，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如右表，下列说法错误的是（）
A、W在反应物中可能是催化剂
B、该反应中生成X的质量为40 g
C、该反应属于分解反应
D、该反应中Y全部参加反应。
1、在一密闭容器中，有甲乙丙丁四种物质，一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，根据质量守恒定律，判断X的值为（）
A、50
B、40
C、
10 D、70
2、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是
A、根据质量守恒定律，X的值为0
B、反应后的生成物是二氧化碳和水
C、物质W只含碳和氢两种元素
D、物质W一定含碳、氢、氧三种元素
3、在一个密闭容器中，放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应。
一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
A、该变化的基本反应类型是分解反应
B、反应后物质M的质量为13 g
C、反应中N、P的质量比为5：4
D、物质Q可能是该反应的催化剂
参考答案：
1：D 2：C 3：A。