2017年河南省普通高中招生考试化学参考答案

2017河南中招化学试卷解析1. A【解析】粮食酿酒的过程中有酒精生成，属于化学变化；石油分馏只是将石油中的各种成分分离，铁水铸锅是铁由液态变成固态，麦磨成面只是形状发生了变化，这三个过程中都没有其他物质生成，均属于物理变化。

2. B3. C【解析】富含维生素的食物为蔬菜和水果，所以选项中富含维生素的物质为西峡猕猴桃。

4. D【解析】海水(水、氯化钠等)、食醋(醋酸、水等)、黄铜(铜和锌)、煤(碳、硫等)都含有多种成分，属于混合物；干冰是固体二氧化碳(CO2)，冰和水都是水(H2O)，所以干冰和冰水都属于化合物(或氧化物)；水银是汞的俗称，金刚石的成分为碳，均属于单质。

5. C【解析】含有较多的钙、镁离子的水为硬水，含有较少或不含钙、镁离子的水为软水，通过闻气味、观察颜色、加食盐水都无法检验水中是否含有钙、镁离子；而加入肥皂水，出现浮渣较多，泡沫较少的水为硬水，反之为软水。

6. A【解析】铵态氮肥与碱(氢氧化钙)混合研磨会产生刺激性气味的气体(氨气)。

7. C【解析】8. B【解析】如图所示，圈内数字表示质子数，圈外数字表示核外电子数，A正确；根据在原子中质子数＝核外电子数，有11＝2＋n＋1，可知n＝8，B错误；从图中可以看出钠原子有三个电子层，根据原子核外电子层数等于该元素所在的周期，可判断出钠元素位于第三周期，D正确；从原子结构示意图还可看出钠原子最外层只有一个电子(少于4个)，在化学反应中容易失去最外层电子，C正确。

故本题答案为B。

9. A【解析】浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，溶液质量增大；浓盐酸敞口放置在空气中，能挥发出氯化氢气体，溶液质量减小；浓硫酸和浓盐酸都没有发生化学变化，B、C不符合题意；烧碱溶液是氢氧化钠溶液的俗称，石灰水是氢氧化钙溶液的俗称，它们均能和空气中的CO2发生反应，反应的化学方程式分别为2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O，Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O44 100通过上面的化学方程式可以看出氢氧化钠吸收了空气中的CO2，溶液质量增大；氢氧化钙虽然吸收了空气中的CO2(增加了44)，但反应后有CaCO3沉淀生成(减小了100)，所以反应后溶液的质量减小。

故本题答案为A。

10. D【解析】未加入Na2CO3溶液时，溶液的成分为CaCl2和HCl，可以看出此时无气体、沉淀、氯化钠，ABC错误；此时溶液的pH小于7，当加入Na2CO3时，碳酸钠先和盐酸反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O，可以看出当Na2CO3和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中的溶质为NaCl和CaCl 2，此时溶液pH ＝7，随着Na 2CO 3溶液的继续加入，Na 2CO 3和CaCl 2发生反应，化学方程式为Na 2CO 3＋CaCl 2=== CaCO 3↓＋2NaCl ，在该反应的过程中溶液pH 一直为7，当CaCl 2反应完后，继续加入Na 2CO 3溶液，由于Na 2CO 3溶液呈碱性，所以溶液的pH 逐渐大于7，符合题目要求。

11. B 【解析】硝酸铜的化学式为Cu(NO 3)2，根据质量守恒定律可以得出硝酸铜受热分解不可能生成NH 3和SO 2，因为硝酸铜中不含S 和H ；结合题意可知该气体有毒，而N 2是空气的主要成分，所以该气体可能是NO 2。

12. C 【解析】根据图示可以写出反应的化学方程式为4NH 3＋3O 2=====点燃 2N 2＋6H 2O ，可以看出反应物为单质和化合物，生成物也为单质和化合物，符合单换单的特点，属于置换反应，A 正确；NH 3、O 2、N 2、H 2O 的相对分子质量依次为17、32、28、18，可以看出NH 3的相对分子质量最小，B 正确；根据化学方程式可以判断出丙和丁分别为N 2和H 2O ，其质量比为(2×28)∶(6×18)＝14∶27，C 错误；在NH 3中H 为＋1价，在H 2O 中H 也为＋1价，可以看出反应前后氢元素的化合价没有发生变化，D 正确。

13. D 【解析】14. B 【解析】通过铁、镁、铝、钠与稀盐酸反应的化学方程式可计算出生成0.2 g 氢气需要铁5.6 g 、镁2.4 g 、铝1.8 g 、钠2.3 g ，可以看出2.3铁与酸反应产生H 2的质量小于0.2 g ，则2.3 g 另一种金属与酸反应生成H 2的质量一定大于0.2 g ，故另一种金属为铝。

15. (2分)氧气(或O 2)(1分) Al 2O 3(1分)16. (2分)SO 2－4(1分) NaHCO 3＋HCl=== NaCl ＋CO 2↑＋H 2O(1分) 17. (3分)塑料(1分) 能够隔绝空气(或氧气)和水(1分) Fe 2O 3＋3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3＋3H 2O(1分)18. (3分)Y(1分) t 2 ℃(1分) 70(1分)【解析】根据题意“将甲、乙的饱和溶液降温后只有甲析出”，说明甲的溶解度随温度的降低而减小，即甲的曲线为X ，乙的曲线为Y ；根据溶解度曲线图可以看出甲和乙在t 2 ℃时溶解度曲线相交，即此时它们的溶解度相等；根据饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度溶解度＋100 g×100%，可知t 3 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为50 g 50 g ＋100 g×100%＝33.3%。

设稀释过程中加入水的质量为x ，根据稀释前后溶质质量相等的原理，有30 g ×33.3%＝(30 g ＋x )×10%，解得x ＝70 g 。

19. (3分)作建筑材料或补钙剂等(1分) CaCl 2或Ca(NO 3)2等(1分) CaO ＋H 2O=== Ca(OH)2(1分)【解析】根据题干中“A 是难溶性固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%”可判断出A 为CaCO 3；C 常作为一种干燥剂，而且CaCO 3→C ，可推断出C 为CaO ，结合D 属于碱可推断出D 为Ca(OH)2；CaCO 3的性质有：①高温分解，化学方程式为CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，②与稀盐酸或硝酸反应，化学方程式为CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 、CaCO 3＋2HNO 3=== Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O ；①和②中的CaO 和H 2O 无法一部转化为CaCO 3，所以能和CaCO 3相互转化的物质B 为CO 2、CaCl 2或Ca(NO 3)2，但C 为CaO ，无法转化为CO 2，所以B 为CaCl 2或Ca(NO 3)2，CaCl 2或Ca(NO 3)2和Na 2CO 3反应可转化为CaCO 3。

20. (3分)2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑(1分) 大于(1分) 0.69(1分)【解析】根据题意电解饱和食盐水(NaCl 的水溶液)可得到烧碱(NaOH)、Cl 2和一种可燃性气体，由于该反应有NaOH 生成，则水一定发生了反应。

则反应物为NaCl 和H 2O ，根据这两种物质的元素组成，可以判断出生成的可燃性气体为H 2，则反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑；量筒俯视读数会导致量取的水体积偏小，得到溶液的溶质质量分数偏大，即大于5%；观察题中物质的特点，可以看出反应物为NaCl 和NaBr ，而生成物为AgCl 和AgBr ，可以看出该反应中只是将Na 换成了Ag ，我们找到变化的元素Na 和Ag 的质量关系，然后根据差量法求解，设钠元素的质量为x ，有Na ～ Ag △m23 108 85x 2.55 g2385＝x 2.55 gx ＝0.69 g 。

21. (2分)(1)NaOH ＋HCl=== NaCl ＋H 2O(1分)(2)紫色石蕊溶液或锌等(1分)【解析】(1)氢氧化钠和稀盐酸发生反应的化学方程式为NaOH ＋HCl=== NaCl ＋H 2O ；(2)因为反应后溶液呈无色，说明溶液中的溶质为NaCl 或NaCl 和HCl ，要检验溶质的成分，即只需检验溶液中是否含有盐酸即可，可通过碳酸盐、氢前金属、金属氧化物、难溶性氢氧化物、石蕊溶液等进行检验。

22. (2分)(1)CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O(1分) (2)(只要画出试管，且试管口向下倾斜即可)(1分)23. (3分)Zn ＋Cu(NO 3)2=== Zn(NO 3)2＋Cu 或Zn ＋2AgNO 3=== Zn(NO 3)2＋2Ag(1分) 有气泡产生(1分) 锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变(1分)【解析】题中四种金属的活动性顺序为Al>Zn>Cu>Ag ；在Cu(NO 3)2、AgNO 3和Al(NO 3)3的混合物中加入足量的Zn ，Zn 能置换出Ag 和Cu ，发生反应的化学方程式为Zn ＋2AgNO 3=== Zn(NO 3)2＋2Ag 、Zn ＋Cu(NO 3)2=== Zn(NO 3)2＋Cu ，而Zn 不能和Al(NO 3)3发生反应；反应后的固体中含有置换出的Ag 和Cu ，含有过量的Zn ，所以向固体上滴加稀盐酸能观察到有气泡产生；Zn 与AgNO 3和Cu(NO 3)2反应时的质量关系如下：Zn ＋2AgNO 3=== Zn(NO 3)2＋2Ag65 216Zn ＋Cu(NO 3)2=== Zn(NO 3)2＋Cu65 64可以看出Zn 与AgNO 3反应时，固体质量增加，溶液质量减小；而Zn 与Cu(NO 3)2反应时固体质量减小，溶液质量增加；综合两个反应可知，反应后溶液和固体的质量可能增大，可能减小，也可能不变。

24. (3分)(1)6(1分) (2)不断搅拌防止因局部温度过高，造成液滴飞溅(1分) (3)取少量溶液，加入足量的CaCl 2(或BaCl 2等)溶液，静置，向上层清液其中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。

(1分)【解析】(1)在粗盐中加入BaCl 2进行的反应为①BaCl 2＋Na 2SO 4=== BaSO 4↓＋2NaCl ，加入NaOH 进行的反应为②NaOH ＋MgCl 2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl ；加入的碳酸钠既能除去粗盐中的杂质CaCl 2，也能除去前面加入过量的BaCl 2，发生反应的化学方程式为③Na 2CO 3＋CaCl 2=== CaCO 3↓＋2NaCl 、④Na 2CO 3＋BaCl 2=== BaCO 3↓＋2NaCl ；过滤后加入稀盐酸，能除去加入的过量的NaOH 和Na 2CO 3，发生反应的化学方程式为⑤NaOH ＋HCl=== NaCl ＋H 2O ，⑥Na 2CO 3＋2HCl=== 2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ；综上可知发生的复分解反应有6个。