实验3-1几种无机离子的检验 (2)
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
高中化学常见离子检验(可以直接打印)
离子检验的步骤：取少量+加试剂+看现象+得结论
(一)常见阳离子的检验方法
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
H+
①pH试纸②甲基橙③石蕊试液
①用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上②取样，滴加甲基橙试液③取样，滴加石蕊试液
①pH试纸变红②甲基橙试液变红或变橙色③石蕊变红
加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
5Fe2++ MnO4-+ 8H+= 5Fe3++ Mn2++ 4H2O
Al3+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中
Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]-
取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入CCl4溶液
溶液分层，上层无色，下层橙红色
2 Br－+ Cl2= Br2+2Cl-
I－
新制氯水新制氯水+CCl4
取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入CCl4溶液
溶液分层，上层无色，下层紫红色
2I-+Cl2=I2+2Cl-
加入稀盐酸，产生无色、刺激性气味的气体，使品红溶液褪色。
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸
取少量待测溶液生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀
Ag++Cl－＝AgCl↓
几种无机离子的检验 PPT
鉴别结果
1： Na2SO4 2： NH4NO3 3： (NH4)2SO4 4：无水CuSO4 5： NaCl
作业
设计实验，检验可能含有Fe3+ 、Al3+、 Ag+ 、 Ba2+的混合溶液
提示：检出这些离子的特征反应中，有的相互 间存在干扰，需要先利用沉淀反应将它们分离 后再检出
(NH4)2SO4 、NaCl、Na2SO4
NH4NO3
石蕊试纸变蓝
加NaOH、加热
(NH4)2SO4
NaCl、Na2SO4
无沉淀
加BaC白l2 色沉淀
NaCl
Na2SO4
第四组方案
样品1 样品2 样品3 样品4 样品5
加蒸馏水
蓝色溶液
无色溶液
CuSO4
NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4 NH4NO3
焰色反应
火焰不变色
火焰变黄
(NH4)2SO4 、NH4NO3
加BaCl2
NaCl、 Na2SO4
加BaCl2
无沉淀
白色沉淀 无沉淀
白色沉淀
NH4NO3 (NH4)2SO4
NaCl
Na2SO4
第五组方案
样品1 样品2 样品3 样品4 样品5
加NaOH、加热
蓝色沉淀
石蕊试纸变蓝
石蕊试纸不变色
CuSO4
（3）可行性：实验方案切实可行，所选药品、仪器 和装置实用
（4）简约性：实验装置简单，操作方便，实验现象 明显，用药少，步骤少，时间短
问题与讨论
对于上述设计的实验方案中，你认为最佳的方 案是哪个，为什么？
实验用品
无标签（已编号）的NH4NO3、 (NH4)2SO4 、 Na2SO4、 NaCl 、无水CuSO4 固体；蒸馏水， Ba(OH)2溶液，红色石蕊试纸，酒精灯，试管夹， 药匙，试管，洗瓶。
常见离子检验方法
常见离子检验方法离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定物质中存在的离子种类和浓度。
通过离子检验，我们可以快速准确地分析出溶液中的离子组成，并判断样品的物质成分和性质。
下面将介绍一些常见的离子检验方法。
1.pH检验pH是指溶液的酸碱度，可通过酸碱指示剂或pH电极来测定。
常见的方法有酸碱指示剂比色法和pH电极法。
酸碱指示剂比色法是根据指示剂在不同pH范围内的颜色变化来判断溶液的酸碱性质；pH电极法是用pH电极测定溶液的pH值，通过电位变化计算出溶液的酸碱度。
2.盐酸试验盐酸试验主要用于检测碳酸根离子的存在。
在有HCl存在的条件下，碳酸根离子与HCl反应生成二氧化碳气体，从而产生气泡。
通过观察气泡的生成情况，可以判断溶液中是否含有碳酸根离子。
3.硫酸铜试验硫酸铜试验常用于检测硫酸根离子的存在。
在硫酸铜溶液中加入硫酸根离子含量较高的溶液，会观察到溶液由蓝色变为浑浊绿色，同时有沉淀物生成。
通过观察颜色变化和沉淀的生成情况，可以判断溶液中是否含有硫酸根离子。
4.硫化氢气体试验硫化氢气体试验用于检测金属离子，特别是有色金属离子的存在。
在含有金属离子的溶液中通入H2S气体，会观察到溶液的颜色变化，出现气味和沉淀物生成。
通过观察颜色的变化和沉淀的生成，可以判断溶液中是否含有特定金属离子。
5.水合物生成试验水合物生成试验可用于检测一些特定离子的存在。
当一些离子与水分子结合形成水合物时，会观察到溶液的颜色变化和沉淀物生成。
常见的水合物生成试验有硫酸铜与无水碱直接反应生成蓝色的CuSO4·nH2O、硝酸银与氢氯酸反应生成白色的AgCl·nH2O等。
6.火焰试验火焰试验用于检测阳离子的存在。
当一些金属离子通过加热放入火焰中时，会产生特定的颜色。
不同金属离子产生的颜色不同，通过观察火焰颜色可以判断溶液中的金属离子种类。
以上是一些常见的离子检验方法。
这些方法都比较简便易行，可以快速准确地检测离子的存在。
高中化学离子的检验！史上最全！
⾼中化学离⼦的检验！史上最全！本⽂总结了⾼中常见的阴离⼦、阳离⼦的检验⽅法，⽅便学⽣进⾏系统复习。
希望对你有所帮助~阳离⼦1. H+①取样，加⼊锌，产⽣⽆⾊⽓体。
Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑②取样，加⼊Na2CO3溶液，产⽣⽆⾊⽓体。
③取样，滴加紫⾊⽯蕊试液，变红。
④⽤玻璃棒蘸取少量待测液滴到⼲燥的pH试纸上，pH<>⑤取样，滴加橙⾊的甲基橙试液，变红。
2. Na+、K+、Ca2+⽤焰⾊反应来检验，它们的⽕焰分别呈黄⾊、浅紫⾊(通过钴玻璃⽚)、砖红⾊。
3. Mg2+加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊絮状沉淀Mg(OH)2，该沉淀不溶于NaOH溶液。
Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓4. Al3+①加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨⽔。
Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O②加⼊氨⽔，产⽣⽩⾊絮状沉淀。
A13＋+3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4＋5. Ba2+加⼊稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，⽣成⽩⾊沉淀BaSO4，该沉淀不溶于稀硝酸。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓6. Ag+①加⼊稀盐酸或可溶性盐酸盐，⽣成⽩⾊沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸。
Ag+ + Cl- =AgCl↓②加⼊氨⽔，⽣成⽩⾊沉淀，继续滴加氨⽔，沉淀溶解。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O③加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊沉淀，并迅速变为棕⿊⾊。
Ag＋+OH－＝AgOH↓2AgOH＝Ag2O+H2O7. NH4+加⼊浓NaOH溶液，加热，产⽣刺激性⽓味⽓体NH3，该⽓体能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝。
8. Cu2+（蓝⾊(浓的CuCl2溶液显绿⾊)）①加⼊NaOH溶液，⽣成蓝⾊沉淀Cu(OH)2，加热后可转变为⿊⾊的CuO沉淀。
实验3-1几种无机离子的检验
常见离子的检验
二、离子检验的原则
1、现象明显 2、操作简单 3、排除干扰
常见离子的检验
三、常见阴离子的检验
方法
试剂
现象
注意
OH-
显色法
酚酞（或紫色 石蕊、pH试纸）
酚酞变红（或石蕊变 蓝、pH试纸变蓝）
气体法
CO32沉淀法
稀盐酸、澄 清石灰水
BaCl2溶液、 稀盐酸
加盐酸有气体生成，通 入澄清石灰水变浑浊
KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水
常见离子的检验
四、常见阳离子的检验
方法
试剂
现象
注意
Fe2+
K3[Fe(CN)6]溶液
特征蓝色沉淀
沉淀法
NaOH溶液
白色絮状沉淀迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色
氧化还 原法
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液、 氯水
溶液紫红色褪去
KMnO4 溶液少量
先加KSCN溶液无变化， 再加氯水变红
常见离子的检验
四、常见阳离子的检验
方法
试剂
现象
注意
显色法
KSCN溶液 苯酚溶液
溶液呈血红色 溶液呈紫色
Fe3+
沉淀法
NaOH溶液
红褐色沉淀
氧化还原法 淀粉KI溶液
溶液呈蓝色
常见离子的检验 四、常见阳离子的检验
如何检验Fe2+，设计方案，并用实验验证。 可选试剂：K3[Fe(CN)6]溶液、NaOH溶液、酸性
向另一份溶液中滴加少量（H+）KMnO4 溶 若（H+）KMnO4 溶液褪色 ，则假设
液，观察现象。
三成立；否则假设二成立。
常见离子的检验
几种无机离子的检验课件
沉淀法
总结词
通过生成沉淀来分离和鉴定离子
总结词
可用于多种离子的分离和鉴定
详细描述
在待测溶液中加入适当的沉淀剂，使待测离子与其他离子 分离，生成沉淀。通过观察沉淀的颜色、形状和溶解度等 特点，可以鉴定离子的种类。
详细描述
沉淀法可用于多种离子的分离和鉴定，如硫酸根、氯离子 、硝酸根等。该方法具有较高的选择性，常用于复杂样品 中特定离子的分离和鉴定。
显色法
总结词
1.A 通过显色反应来鉴定离子
总结词
1.C 可用于多种离子的鉴定
详细描述
1.B 在待测溶液中加入适当的显色剂，使待测
离子与显色剂发生反应，生成有色物质。 通过观察有色物质的颜色、浓度和稳定性 等特点，可以鉴定离子的种类。
详细描述
1.D 显色法可用于多种离子的鉴定，如亚铁离子
、铜离子、汞离子等。该方法具有较高的灵 敏度和选择性，常用于痕量离子的检测和分 析。
误差减小
采取有效措施减小误差的影响，如使 用高纯度试剂、校准仪器、规范操作 等。
结果修正
根据误差分析结果，对实验数据进行 修正，以提高结果的准确性和可靠性 。
05
案例分析
案例一：焰色反应在离子检验中的应用
总结词
通过观察火焰颜色变化，判断金属阳离子存在的方法
详细描述
焰色反应是一种常用的离子检验方法，通过将样品置于火焰中加热，观察火焰的颜色变化 ，可以判断样品中是否存在特定的金属阳离子。例如，钠离子的焰色反应呈黄色，钾离子 的焰色反应呈紫色，铜离子的焰色反应呈绿色。
04
实验操作
按照所选方法的操作步骤进行实验， 注意控制实验条件，如温度、酸度、 时间等。
实验安全须知
专题 无机化合物的检验
专题无机化合物的检验（课堂学习：两课时）【设计说明】在离子检验教学中，巩固理解H+、NH4+、Fe3+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-等主要常见离子的检验方法、原理；进一步学会单一物质的鉴定、多物质的鉴别与混合物成分分析的一般思路、方法。
通过学生小组实验与讨论，熟悉物质的鉴定与鉴别的一般过程与方法，加深体验两种或三种物质组成的混合物的成分分析的思路与方法，基本学会混合溶液中多离子的推断与检出。
通过对任务问题的分析讨论，体验全面辩证的科学思维方法，提升学生对待问题的推理分析能力和认真细心的科学态度，感受化学分析的科学意义和应用价值。
知识积木1 常见离子的检验方法归纳【知识巩固】1．填表：2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+知识积木2 单一物质的鉴定【知识巩固】1．鉴定某化肥的主要成分是(NH4)2SO4。
2．鉴定一包白色固体是否是明矾（KAl(SO4)2·12H2O），写出实验操作方法、现象及结论。
知识积木3 多物质的鉴别【知识巩固】1．用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)22．如何检验一瓶固体Na2SO4试剂中是否混有Na2CO3杂质？写出实验操作、现象及结论。
3．实验室有失去标签的五瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵和无水硫酸铜，现只有蒸馏水，如何通过实验一一鉴别它们，请设计实验方案。
知识积木4 混合物成分的分析（包括成分分析和离子的检出）【知识巩固】1．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-，往该溶液中先滴加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；继续滴加稀硝酸到溶液呈酸性，沉淀全部溶解，再滴加AgNO3溶液，又产生白色沉淀。
无机离子的检验
“实验化学”模块复习——常见无机离子的检验一、常见离子的检验方法常用的检验方法有：物理方法：①观察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。
化学方法：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。
1．常见阴离子的检验方法下表中列出了中学阶段常见阴离子的检验方法2．常见阳离子的检验方法3. 溶液中离子鉴定的原则：（1）选择被鉴定物质中阴、阳离子的特性反应，分别鉴定阴、阳离子的存在，并设法排除可能的干扰。
（2）所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特点。
（3）选择鉴别试剂时，要注意其是否可以与前面已加入的试剂作用或是否会与后面将加入的试剂发生作用而产生干扰。
若实在无法排除干扰，则被测定溶液应该另取。
（4）注意加入试剂的量。
加入方式依据具体反应的要求，选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”，是“加入”还是“滴加”。
4. 鉴别白色固体的原则：鉴别白色固体时，除遵循以上原则外，还可以利用固体在水中的溶解性或溶解过程中现象的差异以及所形成溶液的不同颜色，可将被鉴别的离子划分为若干组。
二、未知物的检验：1. 未知物检验的一般方法和步骤。
物质检验的类型和方法很多，一般是首先将要样品制成溶液，然后依据加入试剂后在溶液中所发生的化学反应，作出有无某种元素或原子团的判断。
因此，未知物检验其实就是进行离子的鉴定，即检出有无某种阴离子、阳离子。
在得知样品的组成成分之后，也就可以断定样品属于什么物质。
但是在检验过程中，对某一成分进行检出时，常常会遇到其他共存组分的干扰。
于是又时常要进行分离处理，或将产生干扰的成分转化为不发生干扰作用的存在形式来掩蔽。
例如，在大多数情况下，一种试剂往往能与多种离子反应，如Ba2+除了可以沉淀SO42-，还可以与CO32-、SO32-生成沉淀，因此在检验SO42-之前应先用酸溶液除去CO32-、SO32-，或加入酸化的Ba2+来检验SO42-。
离子的检验方法及步骤
离子的检验方法及步骤K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入适量NaOH溶液后生成白Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
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“铁哥儿俩”——《铁盐和亚铁盐的转化》学案
广安友谊中学 唐灵欣
学习目标：掌握铁盐和亚铁盐的转化方法，了解在生活中的应用。
自主实验探究
请同学们运用氧化还原反应．．．．．．的相关理论，选择恰当．．
的试剂，实现铁盐和亚铁盐之间的转化。
探究一：Fe 2＋转化为Fe 3＋
实验结论：Fe 可以被 （填写化学式） （“氧化”或“还原”） 成Fe 3＋。
探究二：
Fe 3＋转化为Fe 2＋
实验结论：Fe 可以被
（填写化学式） （“氧化”或“还原”） 成Fe 2＋。
生活中的化学
缺铁性贫血．．．．．可以通过药物治疗，比如“速力菲”是一种常见的补血药，请阅读该药品的使用说明书。
【药品名称】琥珀酸亚铁片
【成 分】本品每片含亚铁0.1克
【性 状】本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色。
【药物相互作用】维生素C 与本品同服，有利于本品吸收 思考：1、贫血补的是几价铁？
2、补铁药表面薄膜
．．衣．的作用是什么？
3、补血剂为何要搭配维C一起服用？
4、根据说明书，某液态
．．补铁产品
．．．．（含FeSO4）放置很久，为确定是否还能继续服用。
请选择合适的试剂设计实验检验：
①该药物中铁元素是否变质？
2+
归纳整合建模
深度思考：要实现铁盐和亚铁盐的转化，除了探究
．．的试剂，还可以加入哪些
．．．．．提供
．．实验一、二
物质呢？把你能想到的物质补充到下面的空格中。
（）
Fe2+Fe3+
（）
巩固拓展应用
【魔术揭秘——茶水的秘密】
资料卡片：
1、茶水中含有鞣酸。
2、鞣酸和铁离子生成的鞣酸铁
．．．．．．．。
．．．呈．黑色
．．，鞣酸亚铁呈无色
3、维生素C具有较强的还原性。
维生素C能把难以吸收利用的三价铁还原成二价铁，促进人体对二价铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血。
我的猜想：茶水变色的秘密是和之间的转化。
课后DIY
印刷电路板的制作
1、将电路板有铜的一面全部涂上石蜡；
2、用刻刀刻出国旗图案和文字；
3、将电路板在氯化铁溶液中浸泡一段时间；
4、用清水冲洗电路板，并将石蜡清除。
你能说出其中的化学原理吗？请用恰当的离子方程式表达出来。