第17章 碳硅硼 习题解答
碳和硅的习题
碳和硅的习题唐荣德1．苏打和小苏打有着广泛应用。
试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打？为什么？(1) 做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用__________，因为________________________________________________________________。
(2) 作为泡沫灭火器中的药品，选用_____________，因为_________________________ _________________________________________________。
(3) 用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用______________，因为_______________ _____________________________________________________________________。
2．两位同学设计下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自已所设计的方案一致，即可确证无色气体中一定含有SO2和CO2气体。
方案甲：无色气体溴水溴水澄清石灰水褪色不褪色变浑浊方案乙：无色气体品红溶液品红溶液澄清石灰水褪色不褪色变浑浊请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。
方案甲：_________________________________________________________________；方案乙：_________________________________________________________________。
3．根据下列图示，回答(1)至(4)题。
(1) 原两种黑色粉末的名称是_____________和______________；W盐的化学式为___________；(2) X与Mg反应的化学方程式为____________________________________________；(3) Y与NaCl(固)、浓H2SO4在微热时反应的化学方程式为______________________________________________________________________；(4) Z溶液呈酸性的主要原因是(用电离方程式表示)_______________________________________________________________________。
无机化学练习题(含答案)第16章 碳硅硼
第16章 碳硅硼16-1： 对比等电子体CO 与N 2 的分子结构及主要物理﹑化学性质。
解：CO 与N 2是等电子体，结构相似，分子中也有三重键，即一个键，和两个πσ但和N 2不同的是：其中一个π键是配键，其电子来自氧原子。
16-2： 某实验室备有 CCl 4 干冰和泡沫灭火器[内为Al 2(SO 4)3 和NaHCO 3 ]，还有水源和砂。
若有下列失火情况，各宜用哪种方法灭火并说明理由： (1)金属镁着火；（2）金属钠着火； (3)黄磷着火；（4）油着火；（5）木器着火 解：（1）砂 （2）砂（3）CCl 4 ，干冰和泡沫灭火器，砂均可以。
（4）干冰和泡沫灭火器，砂 （5）以上方法均可16-3： 标准状况时，CO 2 的溶解度为 160mL/100g 水： （1）计算在此条件下，溶液中H 2CO 3 的实际浓度；（2）假定溶解的CO 2全部转变为H 2CO 3，在此条件下，溶液的PH 是多少？解：（1）100g 水中，H 2CO 3的物质的量为160⨯10-3/22.4=0.00759mol;所以H 2CO 3的实际浓度为0.00759mol/L ；（2）由公式c K H ⨯=+][=L mol /1071.500759.0103.457--⨯=⨯⨯ 所以p H=4.2416-4： 将含有Na 2CO 3 和NaHCO 3 的固体混合物60.0g 溶于少量水后稀释到2.00L ，测得该溶液的PH 为10.6 ，试计算原来的混合物中含Na 2CO 3 及NaHCO 3 各有多少克？解：设碳酸钠为xg ；则NaHCO 3 为（60-x ）g ； 由公式323][CO Na NaHCO a C C K H ⨯=+=5.61⨯10-11⨯106/84/)60(x x -=10-10。
6代入公式得x=44.29g;则NaHCO 3为16.71g16-5： 试分别计算0.1mol.L -1NaHCO 3 和 0.1mol.L -1 (NH 4)2CO 3溶液的PH 。
第17章习题解答
第17章习题解答17-1 对比等电体CO 与N 2的分子结构及主要物理、化学性质。
解： CO [KK(σ2s )2(σ*2s )2(π2p )4(σ2p )2] 1个σ键，2个π键(其中1个是由O 提供电子对的配键)N 2 [KK(σ2s )2(σ*2s )2(π2p )4(σ2p )2] 1个σ键，2个π键。
CO 的物理性质：无色、无味气体，密度1.250g/L ，溶解度0.02体积/1体积水。
N 2的物理性质：无色、无味气体，密度1.250g/L ，溶解度0.02体积/1体积水。
临界温度126K ，熔点63K ，沸点77K 。
CO 的化学性质：(1) 还原性；(2) 配位性；(3) 与非金属作用。
N 2的化学性质：键能大，不活泼，在高温下才与金属和非金属反应。
17-2 概述CO 的实验室制法及收集方法。
写出CO 与下列物质起反应的方程式并注明反应条件：（1）Ni ；（2）CuCl ；（3）NaOH ；（4）H 2；（5）PdCl 2。
解：将浓硫酸滴到HCOOH 上即可得到CO 气体；或用草酸晶体与浓硫酸一起加热可得到CO 和CO 2混合气体，将此混合气体通过固体NaOH 吸收CO 2，即可得到纯的CO 。
CO 可用排水集气法，因CO 难溶于水。
(1) 4CO + Ni 50℃ Ni(CO)4(2) CO + CuCl + H 2O HCl 溶液 Cu(CO)Cl·2H 2O(3) CO + NaOH 433K 加压 HCOONa(4) CO + 3H 2 CH 4 + H 2O CO + 2H 2 CH 3OH(5) CO + PdCl 2 + H 2O === CO 2(g) + Pd + 2HCl17-3 某实验室备有CCl 4、干冰和泡沫灭火器[内为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3]，还有水源和砂。
若有下列失火情况，各宜用哪种方法灭火并说明理由：（1）金属镁着火； （2）金属钠着火； （3）黄磷着火；（4）油着火； （5）木器着火解：金属镁，钠，黄磷着火应用干沙灭火，以起到隔绝空气的作用。
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.下列物质中不能通过化合反应制得的是()A．SiO2B．NaHCO3C．H2SiO3D．SiF4【答案】C【解析】 A项，Si+O2SiO2；B项，Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3；D项，Si+2F2====SiF4。
C项，SiO2难溶于水，不能与水化合生成H2SiO3。
【考点】含硅矿物与信息材料2.玻璃工业中有一重要反应：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，若把100 g的CaCO3和30 g的SiO2混合高温充分反应后，收集到的气体的体积是(设气体为标准状况下) A．11．2 L B．22．4 L C．33．6 L D．无法计算【答案】B【解析】根据“元素守恒”，CO2中的C来自于CaCO3，所以n(CO2)=n(CaCO3)="1" mol，V(CO2)=22．4 L。
【考点】含硅矿物与信息材料3.下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是A．浓硫酸B．氢氟酸C．浓氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【答案】BC【解析】玻璃瓶的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅可以与氢氟酸，氢氧化钠溶液反应，因此答案选BC【考点】考查二氧化硅性质的相关知识点4.赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱【答案】B【解析】玻璃的主要成分是SiO2, 能够对玻璃进行刻蚀而制成赏心悦目的雕花玻璃的物质是氢氟酸，因此选项是B。
【考点】考查HF的用途的知识。
5.绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值称为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关说法正确的是（）A．1442Si原子核内含有42个中子B．硅用于制造光导纤维C．二氧化硅用于半导体材料D．SiO2可以与弱酸HF反应【答案】D【解析】A、1442Si原子核内应含有（42-14）=28个中子，错误；B、用于制造光导纤维的是SiO2,错误；C、用于半导体材料的是Si，错误；D、SiO2一般不与酸反应，但可以与弱酸HF反应，常用于雕刻玻璃，正确，答案选D。
高三化学一轮复习碳、硅练习含答案
碳、硅一、选择题1.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属Al无剩余B．c (Na+)＝c (AlO2-)C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol2.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的()A．NH3B．CO2 C．NaOH D．HNO33.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上，将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升．下列分析错误的是（）A.Al和O2化合放出热量B.硝酸汞是催化剂C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化铝4.硅在自然界最主要的存在形式是()①硅②二氧化硅③硅酸盐①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③5将过量CO2分别通入下列物质的溶液中：①BaCl2；②Na2SiO3；③Ca(OH)2；④饱和Na2CO3溶液；⑤NaAlO2，最终有白色沉淀析出的是()A．①②③④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③⑤6半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。
制取过程中不涉及的化学反应是()A．2C＋SiO2Si＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl7.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()A．硅燃烧产物对环境产生的污染容易得到有效控制B．从Si(s)＋O2(g)SiO2(s)ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一8下列说法正确的是()A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶4C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应9.下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑④CH4比SiH4稳定A．①④B．②③C．③④D．①②10下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A. SiO2SiB. CO2 CC. SiO2H2SiO3D. Si Na2SiO311已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示,则甲和X不可能是()A.C、O2B.SO2、NaOH溶液C.Cl2、FeD.Al、NaOH溶液12如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
碳族和硼族元素练习
碳族和硼族元素练习一、选择题( 共17题34分)1. (7643)与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是……………………（）(A) Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+ (B) Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+(C) Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+ (D) Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+2. (7462)下列说法不正确的是……………………………………………………………（）(A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B) NF3因会水解，不能与水接触(C) SF6在水中是稳定的(D) PCl5不完全水解生成POCl33. (3718) 铅蓄电池在充电时，阳极反应是……………………………………………（）(A) PbSO4 + H2O = PbO2 + 4H+ + SO-24+ 2e (B) Pb + SO-24= PbSO4 + 2e(C) PbSO4 + 2e = Pb + SO-24(D) PbO2 + 4H+ + SO-24+ 2e = PbSO4 + 2H2O4. (0545) 已知在一定温度下SnO2(s) + 2H2(g)Sn(s) + 2H2O(g) K c=CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K c=因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO2(g) 的K c值………………………（）(A) (B) (C) (D)5. (7476)分离SnS和PbS，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 氨水(B) 硫化钠(C) 硫酸钠(D) 多硫化铵6. (7475)鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)7. (7466)下列分子中，C与O之间键长最短的是…………………………………………（）(A) CO (B) Ni(CO)4(C) CO2(D) CH3COOH8. (7363)将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF9. (4370)下列说法不正确的是…………………………………………………………（）(A)HCO3-可通过氢键形成双聚离子(B) NaHCO3的热稳定性不如NaCO3高(C) BeCO3在热水中就可发生分解(D) 所有碱金属碳酸盐都是易溶于水的10. (4308) CO32-的几何构型是………………………………………………………（）(A) 平面三角形(B) 三角锥形(C) T形(D) 直线形11. (1460) 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S312. (1456) 试判断Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是………………（）(A) 三元素都被氧化成+2价(B) 三元素都被氧化成+4价(C) Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价(D) Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价13. (1451) IVA族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是…………（）(A) +2氧化态的稳定性(B) 二氧化物的酸性(C) 单质的熔点(D) 氢化物的稳定性14. (7354)从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是………………（）(A) 三中心二电子键(B) 一个键(C) 二个单电子键(D) 一个键和一个键15. (4403) BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是……………………………（ ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 316. (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………… （ ） (A) H 3BO 3 (B) H 3PO 2 (C) H 3PO 3 (D) H 3AsO 417. (1478) 铝在空气中燃烧时，生成……………………………………………………（ ） (A) 单一化合物Al 2O 3 (B) Al 2O 3和Al 2N 3 (C) 单一化合物Al 2N 3 (D) Al 2O 3和AlN二、填空题 ( 共18题 36分 )18. (1509)将适量的SnCl 2溶液加入HgCl 2溶液中，有____________产生，其化学反应方程式为：__________________________________________________________。
大学无机化学第17章 硼族元素习题解答
第17章硼族元素习题解答1．下图为硼元素部分不同存在形态物质之间的转化图，请写出具体的反应方程式。
答案见教材各章节。
2．下图为铝元素部分不同存在形态物质之间的转化图，请写出具体的反应方程式。
答案见教材各章节。
3．什么是缺电子原子，什么是缺电子分子？缺电子分子为什么可以稳定存在？答由价电子数少于价层轨道的缺电子原子形成的化合物叫做缺电子化合物。
例如硼族元素，价轨道数是4个，一个s轨道、3个p轨道，但价电子数确只有3个。
在分子结构中含有多中心缺电子键的分子或者是指中心原子价层电子数少于8的分子称为缺电子分子。
缺电子分子通常用两种方式来使自身稳定：第一种是形成多中心键，例如三氯化铝经常以双聚体或多聚体存在，甲硼烷极不稳定易双聚成乙硼烷。
第二种是将电子反馈给配体。
例如三氟化硼中氟的π轨道电子离域到硼的p轨道内，形成离域π46键。
4．硼酸为何具有酸性？是几元酸？通常如何增强它的酸性？答一元酸。
硼酸为缺电子化合物，O-H键不解离，而是接受水分子中的OH-，释放出H+：H3BO3 + H2O = [B(OH)4]- + H+因而为一元酸。
加入多元醇可以增强硼酸的酸性。
5．什么是“三中心两电子”键，它与通常的共价键有什么不同？答“三中心两电子”键是两个电子连接3个原子所形成的一种特殊的离域共价键，它是缺电子原子的一种成键特征。
它与通常的共价键的区别，在于它是一种缺电子的桥键，而一般的共价键是由两个原子共用两个电子所形成的。
6．铝在什么情况下生成致密的钝化膜，其应用如何？钝化膜又在什么情况下容易被破坏？答铝在空气中由于表面会生成致密的氧化膜而阻止进一步的反应，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。
铝但遇到冷的浓硝酸或浓硫酸时，由于在金属表面生成薄而极其致密的氧化物薄膜，而发生钝化。
食盐可腐蚀铝表面的氧化膜，因此铝制器皿不宜长期存放咸的菜品等。
铝置于水中会生成紧密而很难溶解的氢氧化铝层。
第十三章 p区元素(一)参考答案
第十七章碳、硅、硼一、是非题：1 、钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上石墨要差一些。
2、在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成键的。
3、非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体。
4、非金属单质与碱作用都是歧化反应。
二、选择题：1、硼的独特性质表现在:A 、能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能B 、能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能C、能生成大分子D、在简单的二元化合物中总是缺电子的2 、二氧化硅：A 、与NaOH共熔反应生成硅酸钠B、是不溶于水的碱性氧化物C 、单质是分子晶体,与CO2晶体相似D 、属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型3 、下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物?A 、B B 、C C 、ND 、S4、C、Si、B都有自相结合成键的能力，但C的自链能力最强,原因是:A 、C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+B、C形成的最大共价数为2C、C单质的化学活性较Si,B活泼D、C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响5 、CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是:A、C原子电负性小易给出孤对电子 B 、C原子外层有空d轨道易形成反馈键C、CO的活化能比N2低D 、在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO 与金属的配位能力6 、下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是:A、HCl B 、H2SO4(浓) C、HF D、HNO3(浓)7 、下列元素性质最相似的是:A、B和Al B 、B和SiB、B和Mg D 、B和C8、关于BF3的下列描述中,说法正确的是:A、BF3水解得到HF(aq)和H3BO3B、BF3接受电子对的倾向比BCl3强C、BF3是离子化合物,分子是极性的D、在室温下B与F2反应得到BF3三、填空题：1、等电子原理是指( )。
北师大无机化学四版习题答案14章碳硅硼
第14章 碳、硅、硼14.1. 对比等电子体CO 与N 2的分子结构及主要物理、化学性质。
解：CO 和N 2是等电子体（14e ），分子轨道能级图相似，分子中都有三重键：∶N ≡N ∶、C O δ＋δ－∶∶，键能相近。
一般条件下，两种物质都是气体，很少溶于水；熔、沸点，临界压力，临界温度等一些物理性质也相似。
但CO 和N 2分子中三重键特点并不完全相同，N 2分子中负电荷分布是对称的，而CO 却是不对称的。
C 原子略带负电荷，再加上C 的电负性比N 小，因此CO 比N 2较易给出电子对向过渡金属原子（离子）配位，除形成σ―配键外，还有π―反馈键形成，故生成的配合物较稳定。
而N 2的配位能力远不如CO ，分子氮配合物远不如羰基化合物稳定。
所以CO 的键能虽比N 2略大，但化学性质却比N 2要活泼，不象N 2那样“惰性”。
14.2 概述CO 的实验室制法及收集方法，写出CO 与下列物质起反应的方程式并注明反应的条件：（1）Ni ；（2）CuCl ；（3）NaOH ；（4）H 2 ；（5）PdCl 2 解：CO 的实验室制法：HCOOH浓H 2SO 42O用排水集气法收集。
（1）Ni + 4CO100 -250atm 423 -493KNi(CO)4（2）（3）CO + NaOH HCOONa1.01×103kPa473K（4）CO + 3H 2CH 4 + H 2O Fe 、Co 、Ni523K,101kPa（5） CO + PdCl 2 + H 2O === Pd ↓ + CO 2 + 2HCl14.3. 某实验室备有CCl 4、干冰和泡沫灭火器（内为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3），还有水源和砂。
若有下列失火情况，各宜用哪种方法灭火并说明理由： （1）金属镁着火； （2）金属钠着火；（3）黄磷着火； （4）油着火； （5）木器着火。
解：14.4. 标准状况时，CO 2的溶解度为170 mL / 100g 水：（1）计算在此条件下，溶液中H 2CO 3的实际浓度。
2021届高三化学一轮复习——碳硅综合训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——碳硅综合训练（有答案和详细解析）一、选择题1．气凝胶是一种世界上最轻的固体，也被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1 400 ℃的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。
下列说法正确的是()A．该材料具有良好的导电性B．二氧化硅可用于制作光导纤维C．二氧化硅耐所有的酸或碱D．水泥的主要成分是二氧化硅答案B解析气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不导电，A项不正确；二氧化硅可溶于强碱和氢氟酸，C 项不正确；水泥的主要成分是硅酸盐，D项不正确。
2．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型如图所示。
下列有关说法正确的是()A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．二者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性答案D解析石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D 正确。
3．下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤答案B解析A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3。
4．锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素同位于第ⅣA族，其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大，则下列推断一定不正确的是()A．铅可形成PbO、PbO2两种氧化物B．锗与盐酸不反应，锡、铅能与盐酸反应C．锗、锡、铅的＋4价氢氧化物的碱性：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4D．锗、锡、铅的金属性依次减弱答案D解析Pb在第ⅣA族，有＋2、＋4两种化合价因而可形成PbO、PbO2两种氧化物，A正确；锡、铅均排在金属活动性顺序中氢的前面，因而可与盐酸反应，B正确；同一主族从上到下元素的金属性依次增强，因而Ge(OH)4、Sn(OH)4、Pb(OH)4的碱性依次增强，C正确、D错误。
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为－70.0℃。
请回答：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置C中的试剂是；装置F的作用是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①反应的离子方程式：。
②滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。
③滴定前检验Fe3＋是否被完全还原的实验操作是。
【答案】（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）浓硫酸（2分）；防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集（2分）（3）①5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）②否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；（2分）③取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原（2分）【解析】（1）装置A为制取氯气的装置，所以发生的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）装置B为除去氯气中的氯化氢，所以装置C中的试剂是浓硫酸，干燥氯气；四氯化硅遇水易水解，所以装置F的作用是防止空气中的水进入H中；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集，所以h瓶需要冷却；（3）①亚铁离子与酸性高锰酸钾反应被氧化成铁离子，高锰酸钾被还原成锰离子，离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②滴定前不用加任何指示剂，因为高锰酸钾溶液本身为紫红色溶液，可用高锰酸钾溶液的颜色判断反应终点；③Fe3+的检验通常用KSCN溶液，取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原。
高中化学总复习 碳、硅 专题练习解析
高考总复习《碳硅》【考纲要求】1．了解C、Si及其化合物的主要性质及应用。
2．掌握CO2的实验室制取。
3．了解玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料的制备原料、原理和特性，能用氧化物形式表示硅酸盐的组成。
【知识网络】1、碳及其化合物转化关系2．硅及其化合物转化关系【考点梳理】考点一．碳及其化合物【高清课堂：356213碳及其化合物】1．碳单质⑴同素异形体：①定义：由同种元素形成的不同单质称为同素异形体。
②种类：金刚石、石墨、C60、C70等。
⑵化学性质：由于碳原子最外层有4个电子，故碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下活动性增强，主要表现为还原性。
①与单质反应2C+O22CO C+O2CO2②与某些氧化物反应C+CO22COC+H2O(g) CO+H2（水煤气）2C+SiO2Si+2CO↑C+2CuO △2Cu+CO2↑(CuO足量)C+CuO △Cu +CO↑(C足量)③与氧化性酸反应C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O2．一氧化碳⑴物理性质：无色无味气体，有毒，不溶于水。
⑵化学性质①可燃性：2CO+O22CO2(用点燃的方法除去CO)；②还原性(与Fe3O4、CuO、H2O的反应)Fe3O4+4CO △2；CuO+CO △Cu+CO2；H2O+CO H2+CO2(工业制H2)⑶毒性：CO有剧毒，与血液里的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡；主要来自汽车尾气、煤和石油燃烧及钢铁冶炼等。
3．二氧化碳⑴物理性质：无色无味，密度比空气大的气体，微溶于水，固体CO2叫做“干冰”。
⑵分子结构：电子式；结构式O=C=O。
⑶化学性质：①弱氧化性CO2+C2CO；CO2+2Mg2MgO+C②酸性氧化物的通性CO2+ H2O＝H2CO3CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；CO2+CaCO3+H2O＝Ca(HCO3)2CO2+CaO＝CaCO3③与盐的反应（相对较强的酸制取较弱的酸）：(A)往漂白粉溶液中不断通入CO2气体的反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO，CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2(B)在NaAlO2溶液中不断通入CO2气体至过量时，反应为：2AlO2－+CO2 (少量)+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32―AlO2―+CO2 (过量)+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－（C）往Na2SiO3溶液中不断通入CO2气体至过量时，反应为：SiO32―+CO2+H2O==H2SiO3 (胶体)+CO32―，SiO32―+2CO2+2H2O==H2SiO3 (胶体)+2HCO3―（D）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，反应为：2Na++CO32―+CO2+H2O==2NaHCO3↓(E)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH↓+NaHCO3⑷制法：①工业制法：煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑②实验室制法：石灰石和稀盐酸反应原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O装置：“固＋液→气”或启普发生器及其简易装置知识拓展——除杂：4．碳酸盐(1)溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。
高三化学一轮复习碳硅硅习题详解含解析实验班
第三节硅一、选择题1．以下属于纯净物的是（）。
A．蓝宝石B．钢化玻璃C．王水D．氮化硅分析：此题考察这几个物质的构成成分。
蓝宝石主要成分是氧化铝，因为此中混有少许钛Ti和铁Fe 杂质，所以显蓝色，所以 A 为混淆物。
钢化玻璃是混淆物。
王水是浓盐酸和浓硝酸体积比此题答案为选项 D。
2．以下对于硅和硅的化合物表达不正确的选项是（①硅晶体的构造和金刚石相像，都是原子晶体②硅是地壳中含量最多的元素③单晶硅是优秀的半导体资料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子构成的⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A．①②③B．①⑤⑥C．③④⑤3:1 构成的，为混淆物。
）。
D．②⑤⑥分析：此题考察硅与硅的化合物的性质。
硅晶体与金刚石都是原子晶体，①正确；地壳中含量最多的是氧，②错误；单晶硅是优秀的半导体资料，③正确；二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，④正确；二氧化硅分子是空间网状构造，不是由两个氧原子和一个硅原子构成的，它的化学式是因其原子个数比为2: 1 ，所以是SiO2，⑤错误；二氧化硅会与氢氟酸发生反响，⑥错误。
此题答案为选项D。
3．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不一样而变化，其构成能够表示为 A 3 B2 SiO 4 3，式中 A 、 B 均为金属元素，则 A 、 B 对应的化合价挨次为（）。
A．2价、3价B．3价、2价C．2价、2价D．3价、3价分析： Si 为 4 价， O 为 2 价，设 A 、B 化合价分别为x 、y，则 3x 2 y 12 ，则可知：x 2 ，y3 。
此题答案为选项A。
4．美国“ 9· 11”恐惧侵袭事件给纽约带来了一场严重的环境灾害——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca 2Mg x Si y O22 OH 2。
此中 x 、y的值分别为（）。
A． 8,3 B．5,8 C． 3,8 D．5,5分析：由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知： 2 2 2 x 4 y 2 22 2 ，即2 x 4 y 42 ，x 5 ，y 8。
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高一化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.下列有关说法中正确的是()A．硅是非金属元素，与任何酸都不发生反应B．SiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性C．硅的性质很稳定，但在自然界中不存在游离态D．二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应【答案】C【解析】硅在常温下可以与氢氟酸反应，A项错误；SiO2不溶于水，也不能与水反应，B项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C项正确；SiO2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，D项错误。
【考点】含硅矿物与信息材料2.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．二氧化硅可用来制作干燥剂，因二氧化硅可与水反应D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的【答案】A【解析】 CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A正确；SiO2不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B不正确；硅酸在一定条件下可制得硅胶，硅胶可用作干燥剂，但SiO2不与水反应，C不正确；CO2是由分子构成的，SiO2是由硅、氧原子直接构成的，故D不正确。
【考点】含硅矿物与信息材料3.下列物品所用材料为硅酸盐的是A．水晶镜片B．陶瓷餐具C．石英光导纤维D．计算机芯片【答案】B【解析】A．水晶镜片的材料是水晶——二氧化硅。
错误。
B陶瓷餐具是以硅酸盐为材料制成的产品。
正确。
C．石英光导纤维主要材料是二氧化硅，不是硅酸盐。
错误；D计算机芯片是高纯度的硅单质，不是以硅酸盐为材料错误。
【考点】考查各种含硅的单质及化合物的应用的知识。
4.硅酸酸性弱于碳酸。
下列实验事实能证明此结论的是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B【解析】依据较强的酸制取较弱的酸可知，B中CO2可以制取硅酸，这就说明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性；A是溶解性和酸性强弱无关系；C中反应不是复分解反应，不能说明；D中只能说明硅酸和碳酸的酸性都弱于盐酸的，不正确，答案选B。
碳硅硼专业知识
卤化物和氟硅酸盐
硅旳含氧化合物
硅旳杂化与成键特征
1、存在：因为硅易与氧结合，自然界中没有 游离态旳硅（p557解释）。大部分坚硬旳岩石是由 硅旳含氧化合物构成旳。
硅原子旳价电子构型与碳原子旳相同，它也可形 成sp3、sp2和sp等杂化轨道。但是它旳原子半径比 碳旳大，且有3d轨道，因而情况与碳原子有所不同：
2、在层与层之间是分子间作用力，所以层与层之 间就能滑动，石墨粉能够做润滑剂，再加上它旳颜 色是黑色旳，它又可做颜料和铅笔芯。
碳旳同素异性体
三、碳旳新单质
1、C60球碳： 1985年9月初美国Rice大学Smalley、Koroto 和Curl在氦气流里用激光气化石墨，发觉了像足球 一样旳碳分子—C60，后来发觉，它只是一种碳旳一 大类新同素异形体——球碳C60大家族里一员。
硅单质
2、与金属作用 Si能与某些金属生成硅化物如：Mg2Si。
3、与酸作用 Si在含氧酸中被钝化。Si与HF或有氧化剂(HNO3、 CrO3、KMnO4、H2O2等）存在旳条件下，与HF酸 反应。
Si+2HF===SiF4↑+H2↑ SiF4+2HF===H2SiF6(氟硅酸) 3Si+4HNO3+18HF＝3H2SiF6+4NO↑+8H2O 4、与碱作用 无定形Si能剧烈地与强碱反应，放出H2。 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
碳旳同素异性体
二、石墨
石墨分子构造是层形构造，每层是由无限个碳 六元环所形成旳平面，其中旳碳原子取sp2杂化， 与苯旳构造类似，每个碳原子尚余一种未参加杂化 旳p轨道，垂直于分子平面而相互平行。平行旳n个 p轨道共n个电子在一起形成了弥散在整个层旳n个 碳原子上下形成了一种p-p大键。
碳硅硼竞赛试题
碳、硅、硼 2013.5.18（2010第3题 ）（2010第7题 ）（内蒙07－五，08－4，09－3，10－4，11－4） 一结构1.(06第11题)（11分） 磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。
磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。
11-1.写出合成磷化硼的化学反应方程式 BBr 3＋PBr 3＋3H 2＝BP ＋6HBr 11-2.分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。
BrBBrBrPBrBrBr(画不画磷上的孤对电子不影响得分）平面三角形 三角锥11-3 磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中。
画出磷化硼的正当晶胞示意图。
( 注：填入另外四个四面体空隙也可，但不能一层空一层填） 11-4 已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm ，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d B-P ）。
d B-P ＝207pm pm 478341341=⨯=a或 d B-P ＝207341412412122==⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛a a a pm11-5 画出磷化硼正当晶胞沿着体对角线方向的投影（用实线圆圈表示P 原子的投影，用虚线圆圈表示B 原子的投影）。
2.金刚石晶胞如下图：在立方体的8 个顶角处，6个面心处各有1个碳原子；另外将大立方体分为8个小立方体，在相间的小立方体的体心处各有1个C 原子。
若将金刚石晶胞中的C 原子全部换为Si 原子，同时在每个C-C 键中点处添一个O 原子，则构成了白硅石SiO 2的晶胞。
4-1写出碳、硅原子（基态）的核外电子排布式； 4-2在SiO 2晶体中有多少个Si 原子，多少个O 原子？ 4-3该晶体属什么晶系？什么晶格型式？结构基元是什么？ 4-4 Si 原子的配位数是多少？O 原子的配位数是多少？4-5假设Si 、O 原子间的最近距离为1.537×10-8 cm ，试求SiO 2晶体的密度（g/cm 3）.(相对原子质量：O 16 ，Si 28 )4-1 C ：1s 22s 22p 2 Si : 1s 22s 22p 63s 23p 2 4-2 8 16 4-3 立方晶系 ，面心立方晶格型式，结构基元 Si 2O 4 4-43a = 8× (1.537 × 10-8 ) 故 a=7.099×10-8 (cm)Z oN M =ρV231002.61616288⨯⨯+⨯=ρ×( 7.099×10-8)3所以 ρ=2.229 (g/cm 3 ) 3.SiC 具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性及较高的高温强度等特点，已成为一种重要的工程材料。
高二化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高二化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。
所用材料含有SiO2的()。
A．①②③④⑤⑦B．①②⑦⑧C．⑥⑧D．全部【答案】A【解析】硅酸盐工业的产品水泥、玻璃均含有二氧化硅，另外水晶、石英、玛瑙、光导纤维的主要成分都是二氧化硅，计算机芯片的主要成分是单晶硅。
2.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()。
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色【答案】C【解析】“汉紫”能稳定存在至今，说明其性质稳定，不易褪色，不易与酸、碱反应。
“汉紫”中Ba 为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6。
3.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2；③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________________________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是________。
硅的性质与应用习题及答案
碳、硅的性质与应用习题一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是( )A.便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界的含硅化合物易开采C.硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制D.自然界中存在大量单质硅2.(预测题)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.①④C.②③D.③④3.下列说法不正确的是( )A.在粗硅的制取中，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑硅被还原，并不能说明碳的还原性大于硅的还原性B.用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO 2C.(2011·江苏高考)二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D.(2011·广东高考)精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂，铝与石英砂反应的方程式为3SiO 2＋4Al=====高温3Si ＋2Al 2O 34.(2012·蚌埠模拟)根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( )A.Fe 3O 4可以表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4也可以表示为PbO·Pb 2O 3B.苯不可使酸性高锰酸钾溶液退色，则甲苯也不可以使其退色C.Si 是半导体材料，则Ge 也是半导体材料D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2O5.(2012·郑州模拟)下列各物品或材料的主要成分为硅酸盐的是( )A.水玻璃B.光导纤维C.计算机芯片D.石英钟表6.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是( )A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B.普通玻璃的主要成分是SiO 2C.陶瓷的主要原料是黏土D.硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料7.以氮化硅(Si 3N 4)和氧化铝(Al 2O 3)为原料，采用常压烧结或热压工艺制备赛伦。
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第17章碳硅硼17-1解：CO和N2是等电体（14e），分子轨道能级图相似，分子中都有三重键：键能相近。
一般条件下，两种物质都是气体，很少溶于水；熔、沸点，临界力，临界温度等一些物理性质也相似。
但CO和N2分子中三重键特点并不完全相同，N2分子中负电荷分布是对称的，而CO却是不对称的。
C原子略带负电荷，再加上C的电负性比N小，因此CO比σπN2较易给出电子对向过渡金属原子（离子）配位，除形成-配键外，还有-反馈键形成，故生成的配合物较稳定。
而N2的配位能力远不如CO，分子氮配合物远不如羰基化合物稳定。
所以CO的键能虽比N2略大，但化学性质却比N2要活泼，不象N2那样“惰性”。
17—2解：实验室制备CO的方法有①将CO2还原CO2(g)+C(s)====2CO(g)②将H2C2O4或和HCOOH加热分解H2C2O4(s)=====CO(g)+CO2(g)+H2O(l)HCOOH(l)====CO(g)+H2O(l)或用HCOONa(s)+H2SO4(l)====(l)+NaHSO4(s)HCOOH进一步分解得CO CO仅微溶于水，可用排水集气法收集。
因为有毒，制备及收集过程应在通风橱内进行。
工业上用焦炭在有限的空气中燃烧或在灼热的焦炭中通入水蒸气都可以得到CO的混合气体。
CO能与许多物质进行加成反应和还原反应：（1）Ni+4CO====Ni(CO)4条件：1atm,25℃（2）CuCl(氨水或盐酸溶液)+CO+2H2O====CuC l·C O·2H2O（3）CO+NaOH====HCOONa条件：6~10atm,473K（4）2H2+CO=====CH3OH条件：Cr2O3·ZnO，623~673K（5）CO+PdCl2+H2O====CO2+P d↓+2HCl17-3答：（1）金属镁着火----砂子（2）金属钠着火-----砂子（3）黄磷着火-------水、泡沫灭火器、干冰（4）油着火----泡沫灭火器、干冰、砂子、（5）木器着火----以上都可以17—4解：T=273K P=105Pa（1）100g水中，H2CO3的物质的量为170 10-3/22.4=0.00759(mol)所以H2CO3的实际浓度为0.0759mol/L；17-5解：解法1设该混合物中含Na 2CO 3x mol,NaHCO 3y molNaHCO 3和Na 2CO 3组成一个缓冲体系gg mol NaHCO y gg mol CO Na x y x x y CO HCO HCO pKa pH 8.15)(84188.0)(188.0)(2.44)(106417.0)(417.0)(0.60841066.10lg 25.10][][lg )(3322333=⨯===⨯===+=-=-=---解法2：设该混合物中Na 2CO 3为x 克,则NaHCO 3为（60-x ）克g x x xCO HCO HCO pKa pH 2.446.10210628460lg 25.10][][lg )(2333=⇒⇒⇒=⨯⨯--=-=---即Na 2CO 3为44.2g ，NaHCO 3为15.8g.17-7解：（1）Ca 2+等浓度等体积Na 2CO 3[Ca 2+]=[CO 32-]=0.2molQ=[Ca 2+][CO 32-]=0.04>K SP (CaCO 3)=8.7*10-8所以通入有CaCO 3沉淀生成（2）Cu 2+中通入Na 2CO 3溶液产物为Cu 2(OH)2CO 3（3）Al 3+中通入Na 2CO 3溶液产物为Al(OH)3Al 3++CO 32-=Al 2(CO 3)3Al 2(CO 3)3+H 2O=Al(OH)3+H 2CO 3H 2CO 3=H 2O+CO 217—6解：（1）0.1mo l·L -1NaHCO 3溶液，HCO 3-是两性物质31.8)1091.4lg(]lg[1091.41061.5103.4][101061.51.01061.599117211412112=⨯-=-=⨯=⨯⨯⨯=∙=⨯=⨯⨯=∙-+---+---H pH K K H c K a a a θθθ 17—8解：热稳定性(1)Na 2CO 3>BeCO 3(2)NaHCO 3<Na 2CO 3(3)MgCO 3<BaCO 3(4)PbCO 3<CaCO 317—9解：（1）先做硼砂珠实验，鉴定出Na 2B 4O 7.10H 2O ；然后用Al 2(SO 4)3鉴定出Na 2CO 3，现象有沉淀和气泡产生。
或者加入HCl ，先鉴定出Na 2CO 3（2）在酒精灯上加热，有气体产生的是NaHCO 3（3）利用SiH 4在碱的催化下，剧烈水解有白色沉淀产生，而CH 4无此现象17-10答：（1）将含有少量CO 2、O 2、H 2O 等杂质的CO 的气体通人热的铜网（除O 2）,然后通入石灰水（除CO 2），最后通过浓硫酸（除H 2O ）。
或者依次通过炽热的碳粉，红热的铜网，以及碱石灰。
（2）充分摇荡（除H 2S,SO 2）；用Al 2O 3纤维物作载体，Pt 作催化剂（除O 2，CO ）；通过浓硫酸（除H 2O ）；液化或者在氧气中充分燃烧后，通过溴水，再依次通过灼热的铜网，浓硫酸，再与镁条充分燃烧后，通入氧气中再燃烧充分。
17—14解：（1）CH 4分子中，中心原子C 上没有孤电子对，也没有空轨道接受外界电子。
所以它既没有酸性，也没有碱性。
（2）Si 的电负性小于C ，而半径Si 大于C ，因此Si 4-失去电子的能力大于C 4-，即硅烷与烷烃相比较，硅烷的稳定性没有烷烃强，还原性硅烷强于烷烃，容易被氧化剂氧化。
（3）硅的卤化物比氢化物易形成链，一般认为可能是卤化硅中存在着d-pπ配键（由卤原子充满电子的pπ轨道与Si 原子的3d 空轨道形成），使Si—X 键得到加强。
（4）BH 3和BX 3都是缺电子化合物，都有形成二聚体的倾向。
BH 3由于形成双聚体的倾向特别大而只能以二聚体B 2H 6形式存在，解决了缺电子问题。
BX 3中存在键缓解了其缺电子问题；同时，B 半径小，X 半径大，在B 的周围容64∏纳4个X 原子显得拥挤而使BX 3不能形成双聚体。
17-15答：（1）将石英砂，硫酸钠和煤粉混合后在反射炉内进行反应，温度为1373-1623K ，一小时后，将产物冷却，即将玻璃块状物，然后用水蒸气处理使得溶解成粘稠液体；这就制成“泡化碱”，化学组成为Na 2O.nSiO 2用途主要是：建筑工业及造纸工业作粘合剂。
（2）将硅酸凝胶充分洗涤以除去可溶性盐，干燥脱水后即成为多孔硅固体，这样就制成了硅胶，它是很好的干燥剂，吸附剂及催化剂载体对H 2O,BCl 3,PCl 5等极性物质都有较强的吸附作用。
(3)人工分子筛是用水玻璃，偏铝酸钠和氢氧化钠为原料，按一定的配比并控制适当的温度使其充分反应而制得，由于原料配比及制备条件的不同，所得的分子筛的结构、孔径也不同；它的用途主要是用于吸附。
同时用于物质的分离，提纯，作催化剂载体。
17—16解：B 2H 6是硼烷中最简单的烷烃，它的形成不能用氢键来解释，因为B 是缺电子原子，电负性小，不可能提供孤对电子，满足不了氢键形成的条件（B 2H 6的结构见课本P 588）。
B 2H 6分子中除了正常的共价键外，还有3c —2e 的氢桥键，即三个原子共用两个电子，而一般的共价键是两个原子共用两个电子。
17—21解：（1）3Si+4HNO 3+18HF=3H 2SiF 6+4NO ↑+8H 2O（2）Na 2B 4O 7+2HCl+5H 2O=4H 3BO 3↓+2NaCl（3）8BF 3+3Na 2CO 3+3H 2O=2H 3BO 3↓+6Na[BF 4]+3CO 2↑（4）Ca 2Si +4HCl=2CaCl 2+SiH 4↑（5）H 3BO 3+NaOH=Na[BOH]4（6）Be 2C+4H 2O=2Be(OH)2↓+CH 4↑（7）SiO 2+2C+2Cl 2=SiCl 4+2CO ↑（8）B 2H 6+6Cl 2=2BCl 3+6HCl（9）H 3BO 3+3C 2H 5OH B(OCH 2CH 3)3+3H 2O−−→−浓硫酸(10)Si 2H 6+8H 2O=2H 2SiO 4↓+9H 2↑(11)3B 2H 6+6NH 3=2B 3N 3H 6+12H 2(12)B 2H 6+2LiH=2LiBH 4(13)2Na 2SO 4+C+2SiO 2=2Na 2SiO 3+CO ↑+2SO 2↑（副反应还产生CO 2等）17-22解：（1）将 1.5克H 3BO 3溶于100ml 水中,H 3BO 3溶液的浓度C=(1.5/61.8)mol/10-1C=0.24mol/l.[H +=1.2*10-5pH=-lg[H +]=-lg1.2×10-5=4.92(2)2Ca 2B 6O 115H 2O --------------------------------3Na 2B 4O 710H 2O410.86×2381.24×375×85%X解得：X=8.9×103kg17-23解:P=v =P=所以M=mv nRTP *m p nRT PRTp(1)化学式为BH 3气体的分子量==280.629*8314.3*29053978设BH 3的分子式为B n H 3n则11n +3n=28n=2所以化学式为BH 3分子式为B 2H 6(2)化学式为BH 3气体的分子量==540.1553*8314.3*2926916设BH 3的分子式为B 2n H 5n 则22n +5n=54n=2所以化学式为BH 3分子式为B 4H 1017-25解：解法一：设CO,CO 2和H 2含量分别为x ml,y ml,z ml混合气体中O 2的反应为：2CO+O 2=2CO 22H 2+O 2===2H 2O(l)2x 122y 12x+y+z=50(1)(混合物总体积为50)x+y+5=37(2)（反应后剩余气体=反应后剩余O 2+CO 反应生成的CO 2+先有的CO 2）x/2+y/2=(25-5)(3)（反应的O 2的量）解得：x=22ml y=10ml z=18mlCO 气体占的百分量为=×100%=44%5022CO 2气体占的百分量为=×100%=20%1050H 2气体占的百分量为=×100%=36%1850解法二：2CO +O 2===2CO 22H 2+O 2===2H 2O(l)212212从上式看到，每提供一体积的O 2，均消耗2体积的CO 或者2体积的H 2。