初中科学精品教案元素符号表示的量
浙教版科学八年级下册2.7元素符号表示的量教案
教案第7节元素符号表示的量(第二课时)一、教学目的1、巩固相对原子质量的含义和根据化学式计算相对分子质量2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比3、掌握规范的化学计算书写格式二、教学重点：根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比三、教学难点：根据化学式进行某元素的质量分数的计算四、教学准备：投影仪、课件、学案五、教学方法：讲授与练习相结合六、教学过程（一）复习导入1、相对原子质量定义以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量计算式相对原子质量=某原子的质量/C-12原子的质量×1/23、相对原子质量数值（1）查阅相对原子质量表或元素周期表（2）相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量=质子数+中子数4、比较：原子的质量和相对原子质量5、相对分子质量（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
（2）计算步骤：①写出正确的化学式②查出各元素的相对原子质量③求分子中各原子的相对原子质量总和【板书】根据化学式的计算1、根据化学式，计算相对分子质量。
【练习】学生完成学案1（三位学生板书）（二）新课讲授启问：已知化学式，还可以哪些计算？讲解：因为化学式不仅具有质的意义，而且还具有量的意义，所以根据化学可以进行组成物质的各元素的质量比计算例1．计算水（H2O）中氢和氧元素的质量比解：H : O =（1×2）:16= 1 : 8答：H2O 中氢元素和氧元素的质量比是1∶8【板书】2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比【练习】学生完成学案2、3（二位学生板书）【小结】化合物中各元素间的质量比= 一种元素的相对原子质量×其原子总个数: 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。
【活动】某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7 ：20，求氮的氧化物的化学式？解：设含氮的氧化物为N x O yN : O =14x : 16y =7 : 20解得X : y = 2 : 5答：氮的氧化物的化学式是N2O5提问：你能算出水中氢元素的质量分数吗？解：H % =2H/H 2O=2×1/18=11.1%水中氧元素的质量分数是多少？O%= 1 －H%=1 －11.1%=89.9%【板书】3、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
浙教版科学八年级下册_《元素符号表示的量》第三课时参考教案
第二章第七节第3课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第3课时一、教学目标1.知识与技能能运用公式计算元素的质量分数。
2.过程与方法通过“练习—归纳—练习”的方法，提高计算能力和归纳、类比的能力。
3.情感态度与价值观了解科学与实际生活的紧密联系，增加对科学的学习兴趣。
二、教学重难点重点：计算元素的质量分数。
难点：运用质量分数综合解题。
三、教材分析本节课选自浙教版科学八年级下册第二章第七节《元素符号表示的量》，为 2.7的第三课时，主要讲授元素质量分数的计算。
通过上一学期的学习，学生已经了解了溶质的质量分数的计算公式，类比此公式，学生能更容易地理解本节课的知识点，同时，前几课时相对原子质量、相对分子质量和质量比的学习都将为本节课的学习打下基础。
四、学情分析本节课的教学对象为初二年级的学生。
在思维方面，这个阶段的学生思维活跃，好奇心强，喜欢动手做实验，但对理论知识的学习兴趣不大，而且自主学习能力和思考能力还有待提高，需要教师加以引导。
在知识方面，学生已经学习过溶质的质量分数的计算方法，通过前几节课的学习，学生也对相对原子质量、相对分子质量和质量比的计算有了一定的了解，这些知识将为本节课的学习减轻负担。
五、教学过程1、复习回顾[教师提问]上课！同学们好。
这节课我们继续学习“元素符号表示的量”。
首先回顾一下前面的内容，“H 2O ”这个化学式能得出什么信息？[学生回答]（预期）表示水这个物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示水分子；表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
[教师提问]非常好。
除此之外，上节课又补充了一点，还能回忆起来吗？[学生回答]（预期）表示水的相对分子质量为18。
[教师提问]水的相对分子质量是怎么求算的呢？首先要写出水的化学式，不过这道题已经给你们了。
接着要查表，查出氧元素的相对原子质量为多少？氢元素呢？[学生回答]（预期）16；1。
[点评总结]对，最后再根据一个分子中原子数量进行加和。
科学：1.7《元素符号表示的量》教学设计(浙教版八年级下)
第七节元素符号表示的量（一）教学设计教学目标1、领悟相对原子质量的含义2、会查阅相对原子质量表。
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
4、培养学生严谨细心的学习作风。
重点：相对原子质量的了解及查阅；能解释化学式表示的意义；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点：相对原子质量的含义。
课程资源的准备与开发PPT课件教学预设课前呈现课题与教学目标（PPT）【引入】1、完成课前练习，并快速校对答案；2、分组计算一个甲烷分子与一个二氧化碳分子的质量并让学生谈感受。
【新授】1、板书：一、相对原子质量2、学生自学：看书了解相对原子质量并回答相应问题。
3、学生自学后提出其他疑问，并将个别问题留下悬念。
（如为什么要去碳-12，为什么要将它等分成12份等）4、教师解释学生领悟。
5、学生练习（随堂练习1、2）6、教师向学生提醒注意三点7、让学生学会查附录三与附录五表，知道不需要对所有原子的相对原子质量进行计算。
8、研究并讨论书本上的表格，启发学生去发现知识。
9、完成随堂练习3、410、学生继续学习相对分子质量的含义及计算要求，并回答相应问题。
11、让两位学生上讲台板演相对分子质量的计算。
（二氧化碳与硫酸锌）12、（完成随堂练习5）强化训练8个相对分子质量，并提醒部分特殊情况的计算（如硫酸铜晶体）13、学生看图说话（说出二氧化碳的分子式的五种含义）14、完成随堂练习615进行当堂测试反馈。
附：化学式的意义：5点（如MgCl2）（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
（5）表示物质的相对分子质量。
科学八年级下册第一章第7节元素符号表示的量[1]
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元素符号表示的量（一）学习目标：1、会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量以及各元素的质量比。
（二）重点和难点1、能解释化学式表示的意义；2、根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
［知识要点1］相对原子质量1. 相对原子质量以一种碳原子（碳—12）的质量的1/12作为标准，则1份质量为 1.993×10－26×1/12=1.661×10－27千克，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
注意：相对原子质量的单位符号为“1”，“1”不用明确写出，因此，相对质量是有单位的。
以下的相对分子质量的单位也为“1”。
2、查阅相对原子质量：根据元素符号在元素周期表中的位置就可以查出其相对原子质量，也可以在相对原子质量表中按其字母的排列顺序查阅。
3、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
单位是“1”。
4、相对分子质量的计算第一，写出正确的化学式，如H2O第二，查出各原子的相对原子质量，如H：1，O：16第三，计算出分子中各元素的相对原子质量乘以其原子个数的和，即为该分子的相对分子质量。
如H2O的相对分子质量=1×2+16=185、化学式的涵义化学式涵义微观由分子构成的物质中化学式表示该物质的一个分子注意：（1）质子和中子的质量与C—12原子质量的1/12（标准量）相当，因此，一个质子或中子的相对质量即为1；（2）电子的质量很小，其相对质量可以忽略；（3）相对原子质量=质子数+中子数【典型例题】例1、一个C－12原子的质量为ｍ千克，某元素一个原子的质量为ｎ千克，则该元素的相对原子质量为（）A、ｍ/12ｎB、12ｎ/ｍC、ｎ/12ｍD、12ｍ/ｎ精析：解答这类习题关键是正确地理解“相对原子质量”的含义，理解“相对原子质量”关键是正确理解“相对”的内涵和C－12质量的1/12。
元素符号表示的量(PPT课件(初中科学)25张)
思考： 分子由原子构成，一个水分子的质量约为多少千克？ （一个氢原子质量为1.674×10-27千克，
一个氧原子质量为2.657×10-26千克） 2×1.674×10-27千克 + 2.657×10-26千克 = 2.992×10-26千克
分子的质量也很小，用实际质量计算也不方便。 分子质量也可以用相对分子质量表示。
巩固训练：
1.小明在计算氧气分子的相对分子质量时，列了这样一条等式， 他列的正确吗？如果错误，哪里有问题？
O2：相对分子质量＝16×2＝32克
2.已知某元素的原子与碳—12原子的质量比为9，
则该元素的相对原子质量为（ A ）
A. 108
B. 1.33
C. 108克
D. 1.33克
3.某化合物的化学式为R2O3，它的相对分子质量是160， 则R的相对原子质量是（ A ） A. 56 B. 112 C. 114 D. 72
相对原子质量=质子数+中子数
仔细视察下表，是否都满足这一规律呢？
相对原子质量的近似计算公式：
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
回顾：
1.相对原子质量是不是原子的实际质量？ 它能否体现原子的实际质量大小？
不是原子的实际质量。是一个比值。 能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大。
2.我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
Ca（OH）2（氢氧化钙）的相对分子质量 = 40 × 1 + （16+1） × 2 = 74
思考与讨论：（P66）
1、什么物质的相对分子质量最小？ H2
2、化学式CO2还可以表示什么意义？
表示该物质的相对分子质量 （CO2的相对分子质量为44 ）
八年级科学 第二章 第7节 元素符号表示的量 第2课时 元素质量比和质量分数 自然科学
12/10/2021
第五页，共十八页。
5．“化学为生命密码解锁。”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水 解产物之一。胞嘧啶是由____种元素组成的，其中碳、4 氧元素的质量比为______(填
最简整数比)。
3∶1
6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、
No 量比为______(填最简整数比)。6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病
菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病。市场上有不法商贩(shān能使人中毒
Image
12/10/2021
第十八页，共十八页。
mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列
问题：
醉酒
(1)饮酒会使人判断能力下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测
定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克(háo kè)，属于_____驾驶。
(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝__________。 12(∶3)乙3∶醇8(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为_______。(精确到小数点后一位)
52.2%
12/10/2021
第十六页，共十八页。
19．某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，在一个公共场所的围 墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮 20%，为全球最
高。
试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告。
解
：
碳
酸
氢
铵
中
氮
元
素
的
质
量
分
数
为
2.7元素符号表示的量1+课件+-2023-2024学年浙教版八年级下册科学
碳12原子质量的1/12
即：1.993×10-26千克ⅹ1/12=1.661×10-27千克
1、定义：一个原子的质量与一个碳-12原子质量的1/12相
比后得出的比值
标准
氧原子
碳12原子质量的1/12
即：1.993×10-26千克ⅹ1/12=1.661×10-27千克
2.657×10-26 kg
氧原子的相对原子质量=
这种物质
二氧化碳由二氧
化碳分子构成
(1)
CO2
二氧化碳由碳元素
和氧元素组成
一个二氧化
碳分子
二氧化碳的相对分
子质量为４４
三、物质中各元素的质量比
【例题2】完成下列表格
氢、氧原子的质量比
H2O
H2O
相对原子质量:
H-1 O-16
一个水分子中的氢 氧原子质量比：
氢的相对原子质量×氢原子个数
=
氧的相对原子质量×氧原子个数
53
质子数是______，核外电子数是______。
53
二、相对分子质量
【例题1】计算1个水分子的相对分子质量。
H2O
1个水分子
化学式中各原子的相对原子质量的总和，单位是
“1” 。
M = 1×2 +16×1=18
计算下列分子的相对分子质量
H-1
O-16
相对原子质量:
Ca-40
Ca-40
K-39
Mn-55
1/1836
m
（原子）
m
m
（质子）
+
（原子核）
m
（中子）
原子质量
相对原子质量
1.66×10-27 kg
第七节元素符号表示的量(教案)
第七节元素符号表示的量（一）备课人：林军亮教学目标1、会查阅相对原子质量表。
能计算化学式中原子个数比。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
重点难点分析重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对分子质量难点：根据化学式计算相对分子质量教学预设【引入】今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思表示碳元素表示一个碳原子 C表示碳这种物质你还能想到还有什么意义吗？表示碳元素的质量：绝对原子质量相对原子质量关于前面三层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第四层含义-----------------质量--------------量【新授】我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得C：1.993×10-26千克H: 1.674×10-27千克O: 2.657×10-26千克由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆。
你还是喜欢记忆：H ：1 O: 16呢所以我们取他们相对的值。
在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。
就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。
找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。
下面就来规定这个标准C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。
）C-12 M=1.993×10-26千克1/12C-12 M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克看书上表2-11知道了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了例如ppt演示,离子8O-左上方填写几？一、相对原子质量以C－12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
八年级科学下册第2章第7节元素符号表示的量教案2浙教版
第7节元素符号表示的量1. 相对原子质量相对分子质量一、教学目标：1、了解相对原子质量的概念及计算方法2、理解相对分子质量的概念3、会查阅相对原子质量表4、能根据化学式计算物质的相对分子质量二、教学重点:1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量三、教学难点：相对原子质量的概念四、教学准备：1、大小不同的圆纸2、投影仪五、教学方法:启发式教学六、教学过程（一）导入1、学生活动(1）至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量(2）谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子(3)你能告诉我“C”、“2H"、“3H2O”、“Na+”的含义吗?2、讲述。
从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素,在110多种元素中远远不止110多种原子,不同的原子又有不同的质量。
那么，是否有更简单的方法把元素符号与量联系在一起？（二）相对原子质量1、小游戏：称一称（1）左边16位同学（第一大组)，右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能)则左边与右边的数量比是多少?（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡?（不能）则左边与右边的数量比又是多少?小结：从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变化，从一个分数变成了一个整数。
2、小制作:（1）制作一个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C—12，已知该原子的质量为1。
993×10—26千克,取其1/12的质量为1。
661×10-27千克。
（2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子思考:一个小圆和一个大圆的1/12的比值是多少？指导学生阅读课本内容及图1—36，计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质量。
浙教版科学八年级下册_《元素符号表示的量》第一课时参考教案
第二章第七节第1课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解相对原子质量的概念及计算方法；（2）会查阅相对原子质量表。
2.过程与方法（1）通过推导结论的过程，提高分析问题、解决问题的能力；（2）通过借助饼图认识新概念的过程，学会用类比法来认识抽象事物与概念。
3.情感态度与价值观（1）体会元素符号与相对原子质量的对应关系，认识到符号中包含着量的意义；（2）通过借助数学工具完成科学公式推导的过程，体验各学科相互之间如何起关联。
二、教学重难点教学重点：相对原子质量的概念及公式教学难点：规律的推导三、教学准备PPT知识点的线索知识拓展，完善认知板书重点知识整理思路，把握重点四、教材分析本节课选自初中科学八年级下册的第二章《微粒的模型与符号》的第七节。
本节课内容难度较小，需花3个课时进行落实。
第一课时的内容主要讲述了相对原子质量的概念、公式、单位，查询方法以及重要结论（相对原子质量=质子数+中子数）。
本节课以前，教材已经编排了元素符号的意义这一知识点，本节课的内容是对元素符号的第四种意义的补充。
而该知识点又是学习相对分子质量与质量比等概念的重要基础。
因而，本节内容具有承上启下的作用。
五、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。
由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。
本节课前，学生已经学习了元素符号的三种意义，“相对原子质量”这个新概念作为第四种意义，学生在接触时比较容易接受。
良好的数学基础在本节课重要结论的推导以及公式的引出时也起到了必不可少的作用。
六、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。
上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。
大家拿出纸笔，来写写看这几个根离子的符号（PPT）。
请两位同学来黑板上来写……【学生】写根离子的符号【教师】接着，老师来报几个物质，请一位同学来黑板上听写，其他同学在自己的草稿本上写。
专题2.7.2元素符号表示的量相对分子质量
2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.72元素符号表示的量——相对分子质量目录 (1) (2) (3) (8) (12)一、相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量的总和叫作该分子的相对分子质量(它的国际单位制单位为“1”)。
相对分子质量也是以碳12原子质量的112作为标准的一种相对质量(用符号M r表示)。
【说明】相对分子质量越大，分子的质量也越大；②质量相同、由不同分子构成的纯净物，相对分子质量越小的物质所含的分子个数越多。
二、根据化学式计算1.根据化学式计算组成物质的元素质量比如：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比。
H：O=（1×2）：（16×1）=1：8练习：(1)计算二氧化碳中各元素的质量比。
(2)计算硫酸(H2SO4) 中各元素的质量比。
(3)计算碳酸氢铵(NH4HCO3) 中各元素的质量比。
2.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
如：计算水中氢元素的质量分数。
水中氢元素质量分数=（氢元素的相对原子质量(总)/水的相对分子质量）×100%=2/18×100%≈11.1% 练习：(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
(2)计算碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中氮元素的质量分数。
(3)计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数。
【说明】由上可知，知道了物质中各元素的质量比或物质中某元素的质量比，也知道该物质的量，就能算出一定量的物质中某元素的质量。
【思考】有几种方法可以计算180克水中含有多少氢元素和氧元素？有关化学式的计算的五种基本类型1.计算物质的相对分子质量计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。
结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，如CuSO 4•5H 2O 的相对分子质量为160+5×18=250.2.计算物质中各元素的质量比(以A m B n 为例)()()m A A m m B B n⨯=⨯的相对原子质量的相对原子质量。
第7节元素符号表示的量(第一课时)教案
第一章
第一章 粒子的模型与符号
年 课 教 目 重 难 教 准 题 学 标 点 点 学 备 教 学 流 程 设 计 备 注
§1-7 元素符号表示的量 第一课时
月 第
日 课时
1、 知道相对原子质量的计算并会查阅相对原子质量表 2、 能根据化学式计算相对分子质量
重点： 相对原子质量、相对分子质量的计算 难点： 相对质量的理解 教学课件、导学稿；1八年级科Fra bibliotek下册第一章
3、例：求水、二氧化硫的相对分子质量 步骤： （1） 、写出正确的化学式 （2） 、查出各元素的相对原子质量 （3） 、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和 4、思考：相对原子质量和相对分子质量有没有单位？什么物质的相对分子质量最 小？ 5、读表（见课件） ，化学式表示什么？ （1）表示该种物质（二氧化碳气体） （2）表示该物质的一个分子的构成（一个 CO2 分子由一个碳原子和两个氧原子构 成） （3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子） （5）表示该物质的相对分子质量(二氧化碳相对分子质量为 44) 【课堂练习】1、见课件 2、导学稿 【课堂小结】 一、相对原子质量 1、计算 2、 查表 3、 相对原子质量＝质子数＋中子数。 二、相对分子质量 1、计算 2、化学式的意义 【布置作业】 ：作业本第一章第 7 节（1）
原子的质量 原子的质量 相对原子质量＝ ＝ 12 1 碳原子的质量 碳原子的质量 12
4、练习见课件 5、我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？ 从元素周期表（附录 5）中查出下列元素的相对原子质量： Ca_________ Al_________ Cl_________ Ag__________ 6、读表（见课件） ，获得什么启发？ 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 二、相对分子质量 1、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和 2、计算方法： 相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数+ ……
17(2)元素符号表示的量导说稿0813
232256%70%160Fe Fe Fe O ⨯===1=个分子中该原子的相对原子质量总和化合物中某元素的质量分数相对分子质量八年级科学（下）导说稿编号0813主备人：蔡丹 审核人：童轲 使用人：使用时间：2013/03/211.7.2元素符号表示的量【学习目标】1、能根据化学式计算组成物质的各种元素的质量比；2、能根据化学式计算组成物质的各种元素的质量分数；【课前预学】预习教材P29—P30“化学式表示什么”及“元素质量分数和质量比的确定”的相关内容一、化学式意义1、以硫酸（H 2SO 4）为例，完成下列填空。
(1) 表示某种物质。
例： 。
(2) 表示物质的元素组成。
例： 。
(3) 表示物质的一个分子。
例： 。
(4) 表示物质分子的结构。
例： 。
(5) 表示它的相对分子质量。
例： 。
【课堂互学】二、根据化学式计算1、根据化学式求各元素的原子个数比若某物质的化学式为A x B y ,则表求该物质的一个分子由x 个A 原子和y 个B 原子构成，即A 原子个数：B 原子个数= x : y 。
〖试一试〗：求下列各分子中的原子个数比① H 2O ；② F e 2O 3 ；③ CO 2 ；④ CH 4 ；⑤ H 2SO 4 ；2、根据化学式计算化合物中各元素的质量比组成化合物的各元素质量比等于1个分子中各原子的相对原子质量的总和之比。
即：化合物各元素间的质量比== 一种元素原子的相对原子质量×其原子总个数：另一元素原子的相对原子质量×其原子总个数。
〖例〗： H 2O 中各元素的质量比 H ：O = （1×2） ：（16×1） = 1 ：8 。
〖试一试〗：①F e 2O 3中各元素的质量比为 ； ②NH 4NO 3中各元素的质量比为 ；3、根据化学式，计算化合物中某元素的质量分数⑴含义：化合物中某元素的质量和该化合物中各元素的总质量之比。
⑵计算方法：〖例〗：求F e 2O 3中铁元素的质量分数？解：答：F e 2O 3 中铁元素的质量分数为70%。
《元素符号表示的量》教学设计
《元素符号表示的量》教学设计课时1【设计理念】“让学生主动求知，自主探究式的学习”是本教学设计的宗旨。
根据科学课程标准要求，将改变以往“教师教，学生练”的传统教学方式，让学生自己发现问题，解决问题，并在该过程中寻找和领会方法和规律，逐步提高学生探究和解决问题的能力。
【教材分析】《元素符号表示的量》选自浙教版科学八年级下册第一章第7节。
在前面前面几节内容——表示元素的符号和表示物质的符号的学习基础上，更加深入地探究元素符号所表示的量，学生在一定的知识基础上理解起来更加容易。
本节的主要内容，先介绍了相对原子质量、再在此基础上介绍相对分子质量、最后引出元素质量分数和质量比的确定，内容都相对抽象化，但是这样的教材内容设计的顺序，既体现了教材内容的内在逻辑性，有体现了与学生的认知规律的统一性。
【学情分析】这节内容的学习者都是八年级学生，在经过前面三个学期对科学的认识、学习和探究，都渐渐已经掌握了一些科学学习和探究的方法，抽象思维体系也已初步形成，对科学的内容都有着强烈的求知欲的探索精神，通过教师合理的引导，学生能够掌握这一节的内容。
【教学目标】知识与技能：1.了解相对原子质量的概念和计算方法2.理解相对分子质量的概念3.知道怎么查表得到相对原子质量，来计算相对分子质量过程与方法：1.通过查相对原子质量表，学会借助数据表获得信息的方法2.能根据化学式，计算出相对分子质量情感、态度与价值观：1.通过相对原子质量的计算方法，和相对分子质量的计算，培养学生严谨的科学态度和科学探究精神2.让学生体会到随着认识的深化化学式等符号的意义越来越丰富，从而激发学生不断学习的兴趣【教学重、难点】重点：相对原子质量的概念、相对分子质量的概念难点：相对量的理解、根据化学式计算相对分子质量【教学方法】启发式教学、讲授法、引导法、类比法、讨论法【教具准备】天平、砝码、课件【板书设计】元素符号表示的量一、相对原子质量1.概念2.是一个比值，没有单位3.相对原子质量=质子数+种子数二、相对分子质量1.概念2.相对分子量的计算：各个相对原子质量的总和。
元素符号表示的量(第2课时)(PPT课件(初中科学)19张)
解：H和O元素的质量比是H:O=（1×2）:（16×2）=1:16。
答： H2O2中氢元素和氧元素的质量比是1:16。
二、元素养量分数的确定
25%是什么意思呢？
氮元素的质量分数
元素养量分数的含义
组成物质的各种元素的质量在该物质总质量中所占的比例。
答：化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7% 。
小结
设A、B的相对原子质量分别为a、b。
则AmBn 中A的质量分数=
×100%
+
AmBn 中B的质量分数=
×100%
+
拓展1
求1000 g硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量。
解： 先求NH4NO3 的相对分子质量：
14+1×4+14+16×3=80
A.SO2
B.NO2
C.CO2
D.CaO
2.下列有关物质所含元素的质量比，正确的是 ( A )
A.水(H2O)mH∶mO=1∶8
B.乙炔(C2H2)mC∶mH=2∶1
C.氨气(NH3)mN∶mH=14∶1
D.二氧化硫(SO2)mS∶mO=1∶2
课堂测评
3.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制成一种新型
14×2
NH4NO3中氮元素的质量分数为
×100%=35%
80
1000g NH4NO3中氮元素的质量为1000g×35%=350g
答：1000g硝酸铵中氮元素的质量为350g。
拓展2
求多少克硝酸铵（NH4NO3）中含70g氮元素。
解： 先求NH4NO3 的相对分子质量：
14+1×4+14+16×3=80
八年级科学下册《元素符号表示的量》教案浙教版
《1.7 元素符号表示的量》教案联想情景导入原子虽然很小，但也有一定的质量。
不同原子的质量各不相同。
如一个铁原子的质量为9.288×10-26千克，一个氧原子的质量为2.657×10-26千克，这样小的数字，书写、记忆和使用都很不方便。
就像用吨作单位来表示一粒稻粒或麦粒的质量一样。
简便的解决办法是选择一个跟稻粒或麦粒的质量接近的单位来衡量稻粒或麦粒的质量。
聪明的同学们，你是否也想到，用一种跟原子质量相近的单位来衡量原子的质量呢?重点知识详解一、相对原子质量以C-12质量的1／12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
因为相对原子质量是一个比值，所以并不是以“千克”为单位，而是以“1”为单位，是有单位的，并不是没有单位。
原子的相对原子质量数值上恰好等于该原子核内质子数与中子数的和，而电子的质量忽略不计。
C-12表示碳的一种同位素原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是1.993×10-26千克。
C-12的1／12表示碳的这种同位素原子质量的l／12，即1.993×10-26千克×l／12=1.661×10-27千克。
氢原子的质量为1.674×10-27千克，氧原子的质量为2.657×10-26千克，H的相对原子质量=H ／C×l／12=1.674×10-27千克／1.661 ×10-27千克≈1。
O的相对原子质量=O／C×1/12=2.657×1010-26千克／1.661×10-27千克≈16。
二、相对分子质量1．相对分子质量。
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分手质量。
2．化学式的意义。
(1)表示一种物质．(2)表示组成这种物质的元素。
(3)表示各种元素原子的个数比。
(4)表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
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（2）560千克NH4NO3中，含氮元素多少千克？
（3）多少克NH4NO3中含氮42千克？
例3尿素[ CO(NH2)2]中，含氮元素的质量分数？多少千克尿素中含氮元素质量和160千克NH4NO3所含的氮元素质量相等？
练习：多少千克NH4NO3中所含的氮元素质量和2400克尿素中所含的氮元素质量相当？
定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。
练习1、根据下列化学式，计算相对分子质量。
H2O HNO3C6H12O6(NH4)2SO4
2．写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。
氯化钠 二氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ硫 水 氢氧化镁 硫化氢 硫酸铜
3．酒精的化学式是C2H5OH，酒精由＿＿种元素组成，每个酒精分子共
以此类推，也可得出其它的相对原子质量。
＊常用相对原子质量：除了氯取35.5，其它一般取整数（查元素周期表，四舍五入）。
＊思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？
⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值
⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量
二、相对分子质量
过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。
一、相对原子质量
标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。
1个碳原子质量1.993×10－26千克
1/12的碳原子质量1.661×10－25千克
1个氧原子质量2.657×10－26千克 则，氧的相对原子质量为：16
1个氢原子质量1.674×10－27千克 则，氢的相对原子质量为：1
例1．求水中氢、氧元素的质量比
练习．1、求硫酸铜中各元素的质量比
2、求NH4NO3中，各种元素的质量比
2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数
（先说明质量分数的涵义，可结合上一学期所学的溶质的质量分数）
例2．（1）求化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数
（2）在158千克碳酸氢铵中含氮元素多少千克？
（3）多少克碳酸氢铵中含氮140克？
课题
2.7元素符号表示的量
课型
新课/实验课
课时
2
教学
目标
1、会查阅相对原子质量表
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量
3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比
重点
难点
相对原子质量的确定
教学过程
修正案
第一课时
课堂引入：1个碳原子质量只有1.993×10－26千克，在计算的时候十分不便，能否有用简单的办法来表示呢？
课堂练习：1、课本第30页“讨论”题，比较哪一种更经济？
2、课后练习
作业：作业本
反思
由＿＿＿个原子构成，组成分子的碳、氢、氧三种原子的个数比是＿＿
见图29页，化学式可以表示哪些意义？
反思
第二课时
1．NH4NO3表示什么化合物，它由＿＿＿＿种元素组成，每个分子由＿＿＿个原子构成，每种原子的个数比是＿＿＿＿＿＿＿。它的相对分子质量是＿＿＿＿＿＿。
三、元素质量分数与质量比的确定
1、化学式中各元素质量比的求算