电解质溶液PPT课件
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电解质溶液-完整PPT课件
(1)水的离子积
①定义式:KW= ②说明
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a.在稀溶液中,KW只受 关。
影响,而与溶液的酸碱性和浓度大小无
b.在其他条件一定的情况下,温度升高,KW
,反之则减小。
c.溶液中水电离产生的c(H+)
水电离产生的c(OH-)。
d.计算KW时,c(OH-)、c(H+)指溶液中的离子总浓度。 (2)溶液的pH
pH>7 ( )
考点一
栏目索引
(8)25 ℃时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 ( )
(9)常温下pH=2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性
()
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(10)常温下pH为2的盐酸中由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 ( )
(11)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 ( )
c.相关离子:加入无水CH3COONa抑制电离,加入浓盐酸抑制电离,加入
考点一
栏目索引
碱能促进电离,仍然符合
原理。
(2)电离平衡常数(K)
①计算方法 对于一元弱酸:HA
H++A-,K=
高考导航
。
对于一元弱碱:MOH M++OH-,K=
。
②电离平衡常数的化学含义:K值越大,电离程度
,相应酸(或碱)
的酸性(或碱性)越强。
H2O
(2)②指示剂
(3)①检漏 润洗 ②锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟内
考点一
栏目索引
4.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4 ( (2)某溶液的pH=7,该溶液一定为中性溶液 (
医用化学(第3版)PPT课件 第2章 电解质溶液
熟悉 同离子效应、盐效应的概念；缓冲溶液的配制
了解 正常人各种体液的pH范围、人体中的缓冲对 及在稳定血液pH过程中的作用
第二章 电解质溶液
第一节 电解质的基本概念
第一节 电解质的基本概念
一、电解质的定义及分类
（一）电解质的定义 电解质是指溶于水中或在熔融状态下能导电的化合物， 这些化合物的水溶液称为电解质溶液
由于Kbcb ≥ 20Kw，cb／Kb = 0.100／（5.8×1010）＞500，
故
[OH ] Kb cb 5.81010 0.100 7.8106 （mol·L1）
pOH = 5.11
pH = 14 – 5.11 = 8.89
第二章 电解质溶液
第五节 缓冲溶液
第五节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成和作用原理
数称为弱碱的解离平衡常数（dissociation constant of base ），简称碱常数
A + H2O
HA + OH
K
b
(A
)
[HA][OH [A ]
]
Kb值愈大，碱接受质子的能力愈强，其碱性愈强
弱酸（弱碱）的Ka（Kb）值非常小，为使用方便，也常用pKa（pKb）表示，它是酸
（碱）的解离平衡常数的负对数，即
酸（acid）：凡能给出质子（H+）的物质
碱（base）：凡能接受质子的物质
酸
质子 + 碱
HAc
H+ + Ac
H2CO3 HCO3
H+ + HCO3 H+ + CO32
酸碱半反应
第二节 酸碱质子理论
一、酸碱的定义
酸碱半反应（half reaction of acid-base）：表示酸碱之间转化关系的式子
了解 正常人各种体液的pH范围、人体中的缓冲对 及在稳定血液pH过程中的作用
第二章 电解质溶液
第一节 电解质的基本概念
第一节 电解质的基本概念
一、电解质的定义及分类
（一）电解质的定义 电解质是指溶于水中或在熔融状态下能导电的化合物， 这些化合物的水溶液称为电解质溶液
由于Kbcb ≥ 20Kw，cb／Kb = 0.100／（5.8×1010）＞500，
故
[OH ] Kb cb 5.81010 0.100 7.8106 （mol·L1）
pOH = 5.11
pH = 14 – 5.11 = 8.89
第二章 电解质溶液
第五节 缓冲溶液
第五节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成和作用原理
数称为弱碱的解离平衡常数（dissociation constant of base ），简称碱常数
A + H2O
HA + OH
K
b
(A
)
[HA][OH [A ]
]
Kb值愈大，碱接受质子的能力愈强，其碱性愈强
弱酸（弱碱）的Ka（Kb）值非常小，为使用方便，也常用pKa（pKb）表示，它是酸
（碱）的解离平衡常数的负对数，即
酸（acid）：凡能给出质子（H+）的物质
碱（base）：凡能接受质子的物质
酸
质子 + 碱
HAc
H+ + Ac
H2CO3 HCO3
H+ + HCO3 H+ + CO32
酸碱半反应
第二节 酸碱质子理论
一、酸碱的定义
酸碱半反应（half reaction of acid-base）：表示酸碱之间转化关系的式子
电解质溶液ppt课件
第19页
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形
电解质溶液课件
REPORTING
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
最新高中化学高考电解质溶液专题复习精品PPT多媒体课件
方法 取1 mL pH相同的盐酸和醋酸， 用蒸馏水稀释相同倍数，再测 定两溶液的pH 测定相同浓度的盐酸和醋酸的 pH 浓度相同的盐酸和醋酸溶液， 加入纯度、质量都相同的同种 锌粉 同体积pH＝1的盐酸和醋酸， 加入足量的锌，用排水法收集 生成的氢气 滴定相同pH的等体积盐酸和醋 酸
现象
盐酸pH变化大，醋酸 的pH变化小
离子浓度大小比较
(2009 年高考江苏卷改编题 )下列溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) － A．室温下，向 0.01 mol· L 1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： ＋ ＋ － － ＋ c(Na )>c(NH4 )>c(SO2 )> c (OH ) ＝ c (H ) 4 － B．0.1 mol· L 1NaHCO3 溶液： － c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3 )>c(H＋) C ． Na2CO3 溶液： c(OH － ) － c(H ＋ ) ＝ c(HCO － 3 )＋ 2c(H2CO3) － D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为 0.1 mol· L 1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： － － ＋ c(CH3COO )＋c(OH )<c(CH3COOH)＋c(H )
方法点拨 方法 现象 醋酸钠溶液中加入几滴 溶液为浅红色 酚酞溶液 测定0.1 mol/L的醋酸的 测出的pH>1 pH 在烧杯里加入浓醋酸， 接通电源，然后缓缓加 电流强度先逐渐变大， 入蒸馏水并不断搅拌， 然后逐渐变小 观察电流表中电流强度 的变化 取相同体积相同浓度的 盐酸和醋酸，测其导电 电流强度：盐酸>醋酸 性
(2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离， 离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒 － 的， 如在 Na2CO3 溶液中 CO2 故碳元 3 能水解， － － 素以 CO2 、 HCO H2CO3 三种形式存在，它 3 3、 们之间的守恒关系为 ＋ － － c(Na )＝2{c(CO2 ) ＋ c (HCO 3 3 )＋c(H2CO3)}。 (3)水电离出的氢离子和氢氧根离子相等 如 K2S 溶液中：c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋ ＋ c(H )。
高中化学精品课件：电解质溶液图像
D.交点c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY －)>c(H ＋)
本节总结，认清起点、终点、交点和特殊点
根据图像点线面的含义，特别是溶液的pH和微粒浓度的
联系，结合反应，做出判断
思原理
电荷守恒、物料守恒及其推导式
用公式
各种平衡常数表达式、 pH的计算公式、对数计算公式
Ka1(H2X)
模拟演练
模拟训练
常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列
说法错误的是（ D ）
－
cHY
A.曲线M表示pH与 lg
的变化关系
cH2Y
－4.3
B.Ka2 (H2Y)＝10
C.a点溶液中：c(H ＋)－c(OH －)＝2c(Y2－)＋c(HY －)－c(K ＋)
反应一半的点（酸和盐1:1）
真题演练
2016·天津高考
用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,
滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( C )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
如右图是用0.05 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1
HA溶液时,NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。
１、分析图像指出原点和① ② ③ ④四点
溶液中的溶质组成
２、各点热点考查
电离常数的计算
浓度计算
微粒浓度大小关系
物料守恒 电荷守恒
本节总结，认清起点、终点、交点和特殊点
根据图像点线面的含义，特别是溶液的pH和微粒浓度的
联系，结合反应，做出判断
思原理
电荷守恒、物料守恒及其推导式
用公式
各种平衡常数表达式、 pH的计算公式、对数计算公式
Ka1(H2X)
模拟演练
模拟训练
常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列
说法错误的是（ D ）
－
cHY
A.曲线M表示pH与 lg
的变化关系
cH2Y
－4.3
B.Ka2 (H2Y)＝10
C.a点溶液中：c(H ＋)－c(OH －)＝2c(Y2－)＋c(HY －)－c(K ＋)
反应一半的点（酸和盐1:1）
真题演练
2016·天津高考
用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,
滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( C )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
如右图是用0.05 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1
HA溶液时,NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。
１、分析图像指出原点和① ② ③ ④四点
溶液中的溶质组成
２、各点热点考查
电离常数的计算
浓度计算
微粒浓度大小关系
物料守恒 电荷守恒
物理化学电解质溶液-课件
M (1A u) 1197.0gm ol-1 33
( 1 ) Q z F 1 9 6 5 0 0 C m o l 1 0 . 0 1 8 3 m o l = 1 7 6 6 C
(2 )tQ I0 .1 0 7 2 6 56 C C s 17 .0 6 1 0 4s
1 (3)m (O 2)0.0183m ol4M (O 2)
电极上的反应次序由离子的活泼性决定
在电解池中，都用铜作电极
阳极上发生氧化作用
-
- 电源 +
e-
+
e-
Cu
Cu
C u (s ,电 极 ) C u 2 a q 2 e
阴极上发生还原作用
C u2aq2e C u(s)
电极有时也可发生反应
CuSO4
电解池
总反应△rGT,p>0
结论
由以上可归纳出两点结论：
1900年，吉尔伯特（S. W. Gilbert ）发 现摩擦静电，人们开始认识电现象。
1799年，伏打（A. Volta）设计伏要电池， 给用直流电进行研究提供了可能。
1807年，戴维（H. Davy）用电解法制备 出金属钠和钾，标志电化学产生。
1833年，法拉第（M. Faraday）提出法拉 第定律，为电化学定量研究和电解工业奠定 了理论基础。
（2）原电池：能够实现化学能转化为电 能的电化学装置。
注意：电解池和原电池可能是一套装置， 如充电电池。
电化学装置的电极命名
电化学装置不论是电解池还是原电池， 电极的命名通常有如下形式：
（1）正极、负极。
（2）阴极、阳极。
注意：习惯上，电解池用阴极、阳极命 名；原电池用正极、负极命名。
正极、负极
( 1 ) Q z F 1 9 6 5 0 0 C m o l 1 0 . 0 1 8 3 m o l = 1 7 6 6 C
(2 )tQ I0 .1 0 7 2 6 56 C C s 17 .0 6 1 0 4s
1 (3)m (O 2)0.0183m ol4M (O 2)
电极上的反应次序由离子的活泼性决定
在电解池中，都用铜作电极
阳极上发生氧化作用
-
- 电源 +
e-
+
e-
Cu
Cu
C u (s ,电 极 ) C u 2 a q 2 e
阴极上发生还原作用
C u2aq2e C u(s)
电极有时也可发生反应
CuSO4
电解池
总反应△rGT,p>0
结论
由以上可归纳出两点结论：
1900年，吉尔伯特（S. W. Gilbert ）发 现摩擦静电，人们开始认识电现象。
1799年，伏打（A. Volta）设计伏要电池， 给用直流电进行研究提供了可能。
1807年，戴维（H. Davy）用电解法制备 出金属钠和钾，标志电化学产生。
1833年，法拉第（M. Faraday）提出法拉 第定律，为电化学定量研究和电解工业奠定 了理论基础。
（2）原电池：能够实现化学能转化为电 能的电化学装置。
注意：电解池和原电池可能是一套装置， 如充电电池。
电化学装置的电极命名
电化学装置不论是电解池还是原电池， 电极的命名通常有如下形式：
（1）正极、负极。
（2）阴极、阳极。
注意：习惯上，电解池用阴极、阳极命 名；原电池用正极、负极命名。
正极、负极
电解质溶液教学课件
在研究电解质溶液时，往往涉及溶液的酸碱性。 溶液的酸碱性强弱可以用溶液中[H+]或[OH–]来表示， 但通常是用pH来表示的。要学习溶液酸碱性的知识， 首先要学习水的电离。
一、水的离子积
精确的实验证明,水是一种极弱的电解质,能微弱地电离。 H2O H2O H3O OH
简写为 H2O H OH
问题 下列溶液分别属于酸性、中性还有碱性溶液？ [H+]= 1×10–5 mol/L 酸性溶液
[H+]= 1×10–7 mol/L 中性溶液
[H+]= 8×10–11 mol/L 碱性溶液
二、溶液的pH
1.溶液的pH 但是由于稀溶液中[H+]很小，使用[H+] 表示溶液
的酸碱性时很不方便，为此引入pH的概念。
KW [H ][OH ]= 1×10–14
[H ] [OH ]
因此中性溶液中：
[H ] [OH ] = 1×10–7 mol/L
二、溶液的pH
1.溶液的pH
综上所述，所谓中性溶液，是指[H+]和 [OH–]相等的溶液， 酸性溶液是指[H+] 大于 [OH–]的溶液，碱性溶液是指[OH–]大 于 [H+]的溶液。常温下：
一、水的离子积
在25 ℃时，每升水中有1×10–7 mol的水分子电离。 也就是说，在纯水中：
[H+] = [OH–] = 1×10–7 mol/L 所以 KW [H ][OH ]= 1×10–7×1×10–7 = 1 ×10–14
水的离子积只随温度的升高而增加。在温度变化 不大时，可近似看成常数。常温下该数值一般可以认 为是1×10–14。
中性溶液：[H ] 107 mol/L [OH ]
一、水的离子积
精确的实验证明,水是一种极弱的电解质,能微弱地电离。 H2O H2O H3O OH
简写为 H2O H OH
问题 下列溶液分别属于酸性、中性还有碱性溶液？ [H+]= 1×10–5 mol/L 酸性溶液
[H+]= 1×10–7 mol/L 中性溶液
[H+]= 8×10–11 mol/L 碱性溶液
二、溶液的pH
1.溶液的pH 但是由于稀溶液中[H+]很小，使用[H+] 表示溶液
的酸碱性时很不方便，为此引入pH的概念。
KW [H ][OH ]= 1×10–14
[H ] [OH ]
因此中性溶液中：
[H ] [OH ] = 1×10–7 mol/L
二、溶液的pH
1.溶液的pH
综上所述，所谓中性溶液，是指[H+]和 [OH–]相等的溶液， 酸性溶液是指[H+] 大于 [OH–]的溶液，碱性溶液是指[OH–]大 于 [H+]的溶液。常温下：
一、水的离子积
在25 ℃时，每升水中有1×10–7 mol的水分子电离。 也就是说，在纯水中：
[H+] = [OH–] = 1×10–7 mol/L 所以 KW [H ][OH ]= 1×10–7×1×10–7 = 1 ×10–14
水的离子积只随温度的升高而增加。在温度变化 不大时，可近似看成常数。常温下该数值一般可以认 为是1×10–14。
中性溶液：[H ] 107 mol/L [OH ]
电解质溶液的导电机理PPT课件
B
1 197.0
1Au 1
3
3
例：用强度为0.025A的电流通过硝酸金(Au(NO3)3) 溶液，当阴极上有1.20gAu(s)析出时，试计算：(a)
通过了多少电量？(b)需通电多长时间？(c)阳极上将
放出多少体积氧气(STP)？已知Au(s)的摩尔质量为 197.0g.mol-1。
解：
阴极：1 Au3 e 1 Au(s)
放出多少体积氧气(STP)？已知Au(s)的摩尔质量为 197.0g.mol-1。
解：
阴极：Au 3 3e Au(s)
阳
极
：3 H 2
2O
3e
3 4
O2 (g)
3H
3 Au ~ 4 O2
nO2
3 4 nAu
3 4
1.20 197.0
mol
4.57 10-3mol
VO2 4.57 10-3 22.4 dm3 0.102dm3
放出多少体积氧气(STP)？已知Au(s)的摩尔质量为 197.0g.mol-1。
解：若如下写电极反应并取衡算对象
阴极：1 Au3 e 1 Au(s)
3
3
阳
极
：1 2
H
2O
e
1 4
O2 (g)
H
z
1， 1 3
Au
,
1 4
O2
M 1 Au 3
1 197.0(g mol1 ) 3
Q nB nB(0) zF 1.20 1 96485C 1763C
阴极：Au 3 3e Au(s)
阳
极
：3 2
H
2O
3e
3 4
O2 (g)
3H
电解质溶液PPT课件
2、盐效应
在弱电解质溶液中，加入与弱电解质不具有共 同离子的强电解质而使弱电解质的电离度略有增大
的现象称为盐效应。
例如，在1L0.1mol/L HAc溶液中加0.1molNaCl,
会使HAc的解离度由原来的0.013上升至0.017。
原因：加入不具有共同离子的强电解质时，溶
液中离子的浓度显著增大，离子间相互牵制作用增 强，减少了离子结合成分子的机会，从而导致弱电
.
10
❖ 例如：25℃时，0.1mol/LHAc α =1.33% ❖ 表示：一万个醋酸分子中有133个发生了
电离。 2.影响因素：内因：弱电解质的本性；
外因：溶液的温度，溶液浓度 通常说某种电解质溶液的电离度都是指一 定温度和一定浓度时的电离度。
.
11
❖ 3.意义：反映电解质的相对强弱。
根据 25℃，0.1mol·L-1 α 电解质溶液的α判断强弱:
第二章 电解质溶液
第一节 弱电解质溶液的解 离平衡
第二节 酸碱质子理论
第三节 酸碱溶液pH的计算
.
1ห้องสมุดไป่ตู้
本章学习要求
❖ 充分理解弱电解质的解离平衡移动原理 ❖ 掌握质子理论、共轭酸、共轭碱 的概念 ❖ 熟悉弱酸 弱碱 酸常数Ka 碱常数Kb 的概念 ❖ 熟练掌握酸碱 pH 值计算
.
2
第一节 弱电解质溶液的解离平衡
>30% 强电解质 5~30% 中强电解质 <5% 弱电解质
.
12
电离常数K和电离度α影响因素： 相同：都受电解质本身性质和温度的影响； 不同：α受电解质浓度的影响。
提到浓度对电离度α的影响，就不能不知道什
么是同离子效应和盐效应。下面我们就来学习
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命题意图: 本题主要考查电离平衡、盐 类水解等理论知识。弱电解质的电离平衡、 盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子
浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查
电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较 好地区分学生对相关理论内容的理解水平。
解题思路: 根据题给条件可判断，H2A的 第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、 NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含 离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中，由于 A2-水解，阴离子总数增加，所以两溶液中阴 离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正 电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。 所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。 本题答案选C。
例2(05江苏12题) 常温下将稀NaOH溶液 与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是: A. pH>7， 且c(OH－)>c(Na+)>c(Ｈ+)>c(CH3COO－) B. pH>7， 且c(Na+)+c(Ｈ+)=c(OH－)+c(CH3COO－) C. pH<7，
且c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(Ｈ＋)>c(OH－)
因此不可能是c(OH－)＞c(Na＋)，更不可能是 c(Ｈ＋)＞c(CH3COO－)；B选项不管在溶液显 示为何种性质的条件下，均应该满足电荷守 恒；C选项完全是可能的,即当CH3COOH剩 余，溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混 合溶液,且CH3COOH剩余较多；D中PH=7时, 根据电荷守恒，c(CH3COO－) =c(Na＋)。因此 本题答案为A、D。
解决这类试题关键是掌握三种守恒关
系的书写与理解。此类题的考查趋势是：
单一的电解质溶液、酸碱反应后溶液、酸 式盐溶液、多种盐混合溶液中离子浓度的 大小比较。
【在线研究】
1. 将0.l mol.L-1醋酸溶液加水稀释， 下列说法正确的是:
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
命题意图: 本题以弱电解质电离平衡
为依托，考查弱电解质在加水稀释条件下 的电离平衡走向，以及溶液中各种离子浓
度大小的变化，以此考查考生思维的灵活
度和深广度。
解题思路: 在醋酸溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH+H2O
CH3COO－+H3O+
加水稀释虽可使醋酸的电离平衡向电离
的方向移动，H3O＋数目增加，但由于加水
2. 解析：本题以电离平衡为依托，考查
学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题
的能力。在醋酸溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH+H2O
+ － CH3COO +H3 O
仍
然可以符合勒夏特列原理。加氢氧化钠固体
c(H+)会减小，通入HCl气体c(H+)会增大，升
温c(H+)也会增大，加入纯醋酸其浓度增大
与水反应生成亚硫酸而导电。因此二氧化硫
是非电解质。故答案是D。
2. 稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH
H++CH3COO－(正方向吸热)， 要使溶
液中c(H+)减小,下列操作正确的是_______。 A.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶液中加入氢氧化钠固体
B. 溶液中通入HCl气体
C. 使醋酸溶液的温度升高 D. 加入纯醋酸
解析：本题属于PH计算的考查范畴。 本题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1L，因 为n(Ba2+)=0.005mol，n(OH-)=0.01mol,剩余
的n(OH-)=0.005mol。而此时OH-的浓度为
0.001mol/L，总体积应为5L，故加入的 NaHSO4溶液的体积为4L,答案应该是D。 解决此类问题的关键是进行合理的假设。
c(H+)会增大。答案为A。
【考点搜索】
1. 了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对 电离平衡的影响。 3. 水的电离和水的离子积常数。 4. 溶液的PH值及有关PH值简单计算。 5. 理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学 会盐类水解离子方程式的书写。 6. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。 7. 使学生理解中和滴定的原理。 8. 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 9. 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
【链接高考】
例1 (05江苏8题) 在一定体积pH＝12的
Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓
度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全
沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液体积等
于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和， 则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是: A. 1:9 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:4
专题五 电解质溶液
【课前导引】
1. 下列物质的水溶液能导电，但属于
非电解质的是_________。
A. 醋酸 C. NH4NO3 B. Cl2 D. SO2
解析：本题是为让学生巩固概念,强调电 解质和非电解质的前提是必须是化合物。在 溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解 质,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物 是非电解质。所以题中醋酸和NH4NO3 是电 解质，Cl2 既不是电解质又不是非电解质， SO2溶于水虽然能导电，但是是因为二氧化硫
稀释时溶液的体积变化占了主导地位，所以 c(H3O＋)减小，PH增大。答案为D。
2. 已知0.1mol· L-1的二元酸H2A溶液的 pH=4.0，则下列说法中正确的是: A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类 不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-) >c(H+)> c(OH-)
D. pH=7，
且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)
解析：本题属于基本概念与理论的考查。 落点在离子浓度的大小比较,即水解和电离的 平衡。此题比较常规,只要对四个选项分别进 行研究即可解决。A中PH>7时，即为碱性条 件，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合 后，只有可能是CH3COONa溶液或者是 NaOH溶液过量又或者是CH3COONa和极少 量CH3COOH剩余的情况。