电解质溶液PPT课件

解析：本题属于PH计算的考查范畴。 本题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1L，因 为n(Ba2+)=0.005mol，n(OH-)=0.01mol,剩余
的n(OH-)=0.005mol。而此时OH-的浓度为
0.001mol/L，总体积应为5L，故加入的 NaHSO4溶液的体积为4L,答案应该是D。 解决此类问题的关键是进行合理的假设。
命题意图: 本题以弱电解质电离平衡
为依托，考查弱电解质在加水稀释条件下 的电离平衡走向，以及溶液中各种离子浓
度大小的变化，以此考查考生思维的灵活
度和深广度。
解题思路: 在醋酸溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH+H2O
Байду номын сангаас
CH3COO－+H3O+
加水稀释虽可使醋酸的电离平衡向电离
的方向移动，H3O＋数目增加，但由于加水
稀释时溶液的体积变化占了主导地位，所以 c(H3O＋)减小，PH增大。答案为D。
2. 已知0.1mol· L-1的二元酸H2A溶液的 pH=4.0，则下列说法中正确的是: A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类 不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-) >c(H+)> c(OH-)
例2(05江苏12题) 常温下将稀NaOH溶液 与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是: A. pH>7， 且c(OH－)>c(Na+)>c(Ｈ+)>c(CH3COO－) B. pH>7， 且c(Na+)+c(Ｈ+)=c(OH－)+c(CH3COO－) C. pH<7，
且c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(Ｈ＋)>c(OH－)
c(H+)会增大。答案为A。
【考点搜索】
1. 了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对 电离平衡的影响。 3. 水的电离和水的离子积常数。 4. 溶液的PH值及有关PH值简单计算。 5. 理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学 会盐类水解离子方程式的书写。 6. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。 7. 使学生理解中和滴定的原理。 8. 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 9. 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
命题意图: 本题主要考查电离平衡、盐 类水解等理论知识。弱电解质的电离平衡、 盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子
浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查
电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较 好地区分学生对相关理论内容的理解水平。
解题思路: 根据题给条件可判断，H2A的 第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、 NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含 离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中，由于 A2-水解，阴离子总数增加，所以两溶液中阴 离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正 电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。 所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。 本题答案选C。
解决这类试题关键是掌握三种守恒关
系的书写与理解。此类题的考查趋势是：
单一的电解质溶液、酸碱反应后溶液、酸 式盐溶液、多种盐混合溶液中离子浓度的 大小比较。
【在线研究】
1. 将0.l mol.L-1醋酸溶液加水稀释， 下列说法正确的是:
A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
与水反应生成亚硫酸而导电。因此二氧化硫
是非电解质。故答案是D。
2. 稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH
H++CH3COO－(正方向吸热)， 要使溶
液中c(H+)减小,下列操作正确的是_______。 A. 溶液中加入氢氧化钠固体
B. 溶液中通入HCl气体
C. 使醋酸溶液的温度升高 D. 加入纯醋酸
2. 解析：本题以电离平衡为依托，考查
学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题
的能力。在醋酸溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH+H2O
+ － CH3COO +H3 O
仍
然可以符合勒夏特列原理。加氢氧化钠固体
c(H+)会减小，通入HCl气体c(H+)会增大，升
温c(H+)也会增大，加入纯醋酸其浓度增大
【链接高考】
例1 (05江苏8题) 在一定体积pH＝12的
Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓
度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全
沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液体积等
于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和， 则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是: A. 1:9 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:4
D. pH=7，
且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)
解析：本题属于基本概念与理论的考查。 落点在离子浓度的大小比较,即水解和电离的 平衡。此题比较常规,只要对四个选项分别进 行研究即可解决。A中PH>7时，即为碱性条 件，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合 后，只有可能是CH3COONa溶液或者是 NaOH溶液过量又或者是CH3COONa和极少 量CH3COOH剩余的情况。
专题五 电解质溶液
【课前导引】
1. 下列物质的水溶液能导电，但属于
非电解质的是_________。
A. 醋酸 C. NH4NO3 B. Cl2 D. SO2
解析：本题是为让学生巩固概念,强调电 解质和非电解质的前提是必须是化合物。在 溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解 质,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物 是非电解质。所以题中醋酸和NH4NO3 是电 解质，Cl2 既不是电解质又不是非电解质， SO2溶于水虽然能导电，但是是因为二氧化硫
因此不可能是c(OH－)＞c(Na＋)，更不可能是 c(Ｈ＋)＞c(CH3COO－)；B选项不管在溶液显 示为何种性质的条件下，均应该满足电荷守 恒；C选项完全是可能的,即当CH3COOH剩 余，溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混 合溶液,且CH3COOH剩余较多；D中PH=7时, 根据电荷守恒，c(CH3COO－) =c(Na＋)。因此 本题答案为A、D。