高中化学物质的分类及转化练习题1

高中化学物质的分类及转化练习题1

一、高中化学物质的分类及转化

1．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

甲

乙 丙 A CH 2=CH 2 CH 3CH 2Cl CH 3CH 2OH B NH 3 NO HNO 3 C AlCl 3 Al(OH)3 Al 2O 3 D Cl 2

HCl

CuCl 2

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A. 乙烯与HCl 加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl ，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A 项正确；

B. HNO 3显酸性，NH 3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B 项错误；

C. AlCl 3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl 3与水，Al(OH)3加热分解得到Al 2O 3，Al 2O 3与盐酸反应得到AlCl 3与水，符合转化，C 项正确；

D. 氯气与氢气反应得到HCl ，浓HCl 与高锰酸钾反应得到氯气，HCl 与CuO 反应得到CuCl 2和水，CuCl 2电解得到Cu 与氯气，符合转化，D 项正确； 答案选B 。

2．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是( )

①22O H O

223Δ

Si SiO H SiO −−−→−−→ ②222O H O

224点燃

S SO H SO −−−→−−−→ ③C 2

SiO

点燃

−−−→NaOH 223CO Na CO −−−→ ④NaCl 溶液Δ

−−→ NaCl 晶体通电

熔融

−−−→Na ⑤Na 2O 常温

−−−→ 2

H O

2Na O NaOH −−−→

⑥3KClO

2HCl(浓)Cl −−−→石灰乳−−−−−→ 漂白粉

A ．①②③

B ．②③

C ．①④⑤⑥

D ．②④⑤⑥

【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

①硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，①错误； ②硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：SO 2+H 2O 2=H 2SO 4，生成硫酸，②正确；

③在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：2C+SiO 2

高温

Si+2CO↑，③错误；

④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)电解

2Na+Cl 2↑，生成钠单质，④正

确；

⑤钠和氧气常温反应生成氧化钠：4Na+O 2=2Na 2O ，氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na 2O +H 2O=2NaOH ，⑤正确；

⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为

2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，⑥正确； 综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D 。

3．下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm 到l00nm 之间 A ．3个 B ．4个

C ．5个

D ．6个

【答案】A 【解析】 【分析】

平时注重知识积累，做这样的选择题才能做好。 【详解】

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；

②Na 2O 2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正

确；

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；

④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；

⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；

⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；

①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；

答案选A。

4．向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

【答案】D

【解析】

【详解】

A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故B错误；

C．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故C错误；

D．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：

Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故D正确；

故答案为D。

5．下列物质制造或使用过程中没有

．．发生化学变化的是（）

A B C D

明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨气制造液氨冷

却剂

含碳酸氢钠的抗酸药

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