第三、四章补充习题

第三章 化学反应速率

一、选择题

1. 反应 A 2 + 2B →2D 的速率方程式为υ= k c (A 2) c 2(B)，则该反应（ ）。 （A ）一定是基元反应 （B ）一定是非基元反应

（C ）不能确定是否基元反应 （D ）反应为二级反应

2. 某化学反应进行20min ，反应完成40%，进行50min 反应完成100%，则该反应是（ ）。 （A ）零级反应 （B ）一级反应 （C ）二级反应 （D ）三级反应

3. 质量作用定律适用于（ ）。

（A ）任意反应 （B ）复杂反应 （C ）基元反应 （D ）吸热反应 4. 某反应的速率常数k = 1.48×10-2 L ·mol -1·s -1，则该反应级数为（ ）。 （A ）0级 （B ）一级 （C ） 二级 （D ） 三级

5. 反应A (g) + 2B(g) →2D(g)的速率方程为υ= k c (A) c 2

(B)，若使密闭的反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的（ ）。 （A ）8倍 （B ）6倍 （C ）1

8

倍 （D ）1

6

倍

6. 反应A(g)+ B 2(g)→AB 2(g)，r m 0H ΘΔ<，欲增大正反应速率，下列操作无用的是( )。 （A ）增加B 2的分压 （B ）加入催化剂

（C ）升高温度 （D ）减小AB 2的分压 7. 升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（ ）。

（A ）活化分子百分数增大 （B ）反应的活化能降低

（C ）反应的摩尔吉布斯自由能减小 （D ）反应的速率常数减小 8. 关于化学反应速率，下列叙述正确的是（ ）。 （A ）反应的r m G ΘΔ越小，反应速率越快 （B ）反应的r m

H ΘΔ越小，反应速率越快 (C) 反应的E a 越小，反应速率越快 (D) 反应的r m S ΘΔ越小，反应速率越快 9. 在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（ ）。

（A ）反应的速率常数增大 （B ）反应的活化能增大 （C ）活化分子百分数增大 （D ）活化分子的数目增多

10. 有两个相同类型的基元反应，均为A + B = D 2型。已知第一个反应的活化能1a E 大于第二个反应的活化能2a E ，则这两个反应的速率常数k 1与k 2的关系为（ ）。 (A) k 1 > k 2 （B ）k 1 = k 2 （C ）k 1 < k 2 （D ）不能肯定 11. 某一化学反应，随着反应的进行，将会发生的变化是（速率方程为υ= k c 2）（ ）。 （A ）反应的速率减小 （B ）速率常数变小

（C ）反应的E a 减小 （D ）以上叙述都正确

12. 某反应a A(g)+ b B(g) = d D(g) + e E(g) 正反应的活化能为a E +，逆反应的活化能为a E -，则反应的热效应Q 为（ ）。

（A ）a a E E +-- （B ）a a E E -+- （C ）a a E E +-+ （D ）无法确定

13. 某温度下，反应A (g)+ B(g) = D(g)，r m 0H ΘΔ<，达平衡时，升高温度平衡逆向移动的原因是（ ）。

（A ）υ正减小，υ逆增大 （B ）υ正和υ逆都增大

（C ）k 正减小，k 逆增大 (D) υ正增大的程度小于υ逆增大的程度

二、填空题

1. 某基元反应 A (g) + 2B (g) = 2D (g) 的k = 8.8×10-2 L 2·mol -2

·s -1

，则对B 反应为

级；反应总级数为 ， 速率方程为 ，当反应物浓度均为0.02mol ·L -1

时，反应速率为 。

2. 使用催化剂可加快反应速率，这是因为催化剂能够改变 ， 使活化能 。

3. 对反应2N 2O 5(g) = 4NO 2(g) + O 2(g) 来说，升高温度反应速率 ；增大N 2O 5浓度

反应速率将 ，减小NO 2浓度反应速率 。 4. 已知反应A (g) + B (g) = 2D (g) 为基元反应，其质量作用定律表达式为 ，在某温度下，将反应容器的体积缩小到原来的一半时，反应速率为原来的 倍。

5. 已知反应C (s) + H 2O (g) = CO (g) + H 2 (g) r m

H ΘΔ= 131.27kJ ·mol -1

，压缩体系体积，正反应速率将 ，其速率常数将 ；若在某温度下达到平衡后，压缩体系体积，

平衡将向 移动，平衡常数将 ；升高温度，逆反应速率将 ，其速率常数将 ，平衡将向 移动，平衡常数将 。 6. 已知反应C (s)+ CO 2 (g) = 2CO (g)，r m H ΘΔ= 172.43kJ ·mol -1，降低温度，正反应速率将 ，平衡常数将 。 7. 质量作用定律只适用于 ，其 可根据反应式直接写出；而 则

不能，需通过实验来确定。 8. 增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是 ，化学平衡移动的主要

原因是 ；减小生成物浓度，正反应速率 ，化学平衡将向 移

动。

三、简答题

1. 化学反应的速率方程和反应级数能否根据反应方程式直接得出？为什么？

2. 为什么催化剂影响化学反应速率，而不影响化学平衡？

3. 为什么不能根据反应式直接写出速率方程式，但可根据反应式直接写出平衡常数表达式？

4. 反应级数与反应分子数有何不同？

四、计算题

1. 密闭容器中进行的某基元反应A (g)+ 2B (g) = 2C (g)，当反应物的起始浓度分别为：c A =

0.2 mol ·L -1，c B = 0.3 mol ·L -1时的反应速率为0.72mol ·L -1·s -1，若温度不变增大反应物浓度，使c A = 1.2 mol ·L -1，c B = 0.6 mol ·L -1，此时反应速率多大？为原来反应速率的多少倍？

2. 某反应A (g) →B (g) + D (g)，当c A = 0.50 mol ·L -1时，反应速率υ=0.014mol ·L -1·s -1。

若该反应为：（1）零级反应；(2) 一级反应；（3）二级反应。求c A = 1.2 mol ·L -1时上述反应的反应速率分别是多少？

3. N 2O 5分解的反应，在400K 时 k = 1.4s -1，500K 时 k = 6.66×102s -1，求该反应的活化能。

4. 某反应在650K 时速率常数k = 2.0×10-6

L · mol -1

· s -1

，在670K 时速率常数k = 7.0×10

-6

L ·mol -1· s -1。求（1）该反应的活化能；（2）该反应在800K 时的速率常数；（3）加入

某催化剂后该反应的活化能为185kJ · mol -1，800K 时反应速率比无催化剂时增大多少倍？