南京市高三级学情调研卷

南京市2 0 1 2届高三年级学情调研卷

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分。共1 20分。考试时间l 00分钟。

注意事项：

答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案要求填涂在答题纸上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。

可能用到的相对原子质量：

H 1 N 1 4 O l 6 Na 23 Al 27 S 3 2 Fe 5 6 Cu 64

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺的状况

B．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应

C．为防止纸张被酸腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂

D．海水提镁的主要步骤为：

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．含78个中子的碘的放射性核素：

C．甲醛的电子式：

D．Mg2+的结构示意图：

3．下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜

D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、Cl—、Na+

B．c(H+)=1.0×10-13mol·L-1溶液中：C6H5O—、K+、SO42-、Br—

C．Na2S溶液中：SO42—、K+、Cl—、Cu2+

D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—

5．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质

B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种

C．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应

D．元素X、Z形成的化合物为离子化合物

6．下列离子方程式正确的是

A．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I—+O2+2H2O＝4OH—+2I2

B．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH—+2Cl2＝2Cl—+ClO—+H2O

C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32—

D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH—＝Mg(OH)2

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用

B．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热C．用核磁共振氢谱鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷

D．检验某溶液是否含有SO42-，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温下，23 g NO2含有氧原子的数目为N A

B．1．00 moL·L-1 NaCl溶液中含有Na+的数目为N A

C．电解CuSO4溶液，阳极产生2．24L气体(标准状况)时，转移的电子数目为0.2N A

D．常温常压下，22．4 L乙烯中含C-H键的数目为4N A

9．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见图1)。下列说法正确的是A．SiO2属于两性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能

用玻璃塞

C．硅胶吸水后不能重复再生

D．图1所示转化反应都是氧化还原

反应

1 O．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图2表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图3中曲线表示反应2A(g) +B(g) 2C(g) △H>O，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图5，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图6。下列有关克伦特罗的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2

B．该物质中不存在手性碳原子

C．该物质的分子中有8种化学环境不同

的氢原子

D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、

酯化反应、消去反应、氧化反应等

l 2．下列说法中正确的是

A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈酸性

B．碱性氢氧燃料电池工作时，OH-向正极迁移

C．8NH3(g)+6NO2(g)＝7N2(g)+12H2O(g) △H<0，则该反应一定能自发进行

D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3

1 3．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A．对某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该物质为钠盐

B．pH均为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、1,1倍后pH相同，说明m

D．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚

1 4．下列叙述正确的是

A．浓度均为0．1 mol·L。的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中：

c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O)

B．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则：c(CH3COO—)

C．浓度均为0．1 mol·L“的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

c(Na+)+c(H+)=2 c(CO32—)+c(OH-)+c(HCO3—)

D．用pH=3的HCl溶液滴定10mL pH=11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于

1 5．将1 mol A(g)和

2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)

C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图7中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图8所示，下列说法不正确的是

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4

秒内以A表示的化学反应速率是

0．225mo1.L-1 s-1

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7．36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反

应的过程按图7中a曲线进行

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应

速率增大，E l和E2均减小

非选择题

1 6．(1 2分)以Al(OH)3、H2SO4、工业(NH4)2SO4(含FeSO4)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：