(完整word版)离子共存高考选择题,16道
高考化学离子共存选择题60道+详细解答
精品题库试题离子共存化学1.(2014江苏单科, 3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、CB.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S[解析] 1.pH=1的溶液中C不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。
2.(2014广东理综, 8,4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO-C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN-[解析] 2.A项,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。
B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S、ClO-不能大量共存。
C项,可以共存。
D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。
3.(2014安徽理综, 8,6分) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe[解析] 3.Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的应为2Fe3++2I-2Fe2++I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。
高三化学离子共存试题(含答案)
离子共存1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 :A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
高中离子共存试题及答案
高中离子共存试题及答案一、选择题1. 在下列离子中，哪些离子在酸性溶液中不能大量共存？A. Na^+、Cl^-、HCO_3^-B. K^+、SO_4^2-、OH^-C. Mg^2+、NH_4^+、Cl^-D. Ca^2+、NO_3^-、HSO_3^-答案：A2. 以下哪种离子组合在碱性溶液中可以大量共存？A. Al^3+、SO_4^2-、OH^-B. NH_4^+、Cl^-、OH^-C. K^+、NO_3^-、HCO_3^-D. Mg^2+、Cl^-、OH^-答案：C二、填空题1. 在含有大量Fe^3+的溶液中，以下哪些离子不能大量共存？______ 答案：Fe^3+与SCN^-、CO_3^2-、PO_4^3-等不能大量共存。
2. 写出在pH=4的溶液中，以下离子可以大量共存的组合：______答案：H^+、Cl^-、SO_4^2-、K^+三、简答题1. 为什么在酸性溶液中，HCO_3^-离子不能大量共存？答案：在酸性溶液中，HCO_3^-会与H^+发生反应生成CO_2和H_2O，因此不能大量共存。
2. 为什么在碱性溶液中，Al^3+离子不能大量共存？答案：在碱性溶液中，Al^3+会与OH^-发生反应生成Al(OH)_3沉淀，因此不能大量共存。
四、实验题1. 通过实验验证，在含有大量Cu^2+的溶液中，哪些离子不能大量共存，并说明原因。
答案：在含有大量Cu^2+的溶液中，Cl^-、SO_4^2-、OH^-等离子不能大量共存。
因为Cu^2+与Cl^-可以形成CuCl_2沉淀，与SO_4^2-可以形成CuSO_4沉淀，与OH^-可以形成Cu(OH)_2沉淀。
2. 设计一个实验来证明在中性溶液中，Ca^2+离子与CO_3^2-离子不能大量共存。
答案：在中性溶液中，加入Ca^2+溶液和CO_3^2-溶液，观察到生成白色沉淀CaCO_3，说明Ca^2+与CO_3^2-不能大量共存。
高中化学离子共存专题练习试题
高中化学离子共存专题练习试题1.正确格式：离子共存专题练1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(。
)①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-；③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3；⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-A)①⑥(B)③④(C)②⑤(D)①④2、下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(。
)A)K+、Na+、HSO3-、Cl- (B)Na+。
Ba2+。
AlO2-。
NO3-C)NH4+。
K+。
Cl-。
NO3- (D)K+。
Na+。
ClO-。
S2-3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(。
)A)Na+。
HSO3-。
Cu2+。
Cl- (B)HSO3-。
Na+。
OH-。
K+C)K+。
CO2-。
Br-。
AlO3-2- (D)H+。
Cl-。
Na+。
SO32-4、某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(。
)A)Mg2+。
K+。
Br-。
HCO3- (B) Fe3+。
Na+。
Cl-。
SO42-C)NH4+。
Na+。
NO3-。
Cl (D)Cu2+。
K+。
NO3-。
I-5、在由水电离提供的C(H+)为10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组为(。
)A)NH4+。
NO3-。
Na+。
AlO2- (B)K+。
Cl-。
HSO3-。
CO32-C)Na+。
K+。
NO2-。
SO42- (D)Na+。
ClO-。
Mg2+。
Fe2+6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A)Al3+。
Na+。
Cl-。
AlO2- (B)Fe。
H+。
Cl-。
NO3-C)Ca2+。
K+。
HCO3-。
OH- (D)K+。
OH-。
S2-7、某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组能在上述溶液中大量共存的是(。
)A)NH4+。
K+。
AlO2-。
Cl- (B)Na+。
H+。
NO3-。
SO32-C)K+。
高考化学《离子共存》试题汇编1
1.某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．Mg 2+、Cl -、Na +、NO 3- B ．K +、Na +、NO 3-、HCO 3- C ．Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ．Fe 3+、Na +、AlO 2-、SO 42-【答案】C 【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸中，也能溶于强碱中。
因此该溶液可能显酸性，也可能显碱性。
如果显酸性，则HCO 3－、AlO 2－都不能大量共存；如果显碱性，则Mg 2＋、HCO 3－、Fe 3＋都不能大量共存，所以答案选C 。
2.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A ．强碱性溶液中：Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－B ．含有0.1 mol ·L －1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、I －C ．无色透明溶液中：HCO 3－、Na ＋、Cl －、OH －D ．与铝反应生成H 2的溶液中：Na ＋、Cu 2＋、Cl －、SO 42－【答案】A 【解析】试题分析：A 、强碱性溶液存在大量的OH -，该组离子在碱性溶液中不反应，则一定能大量共存，故A 正确。
B 、因Fe 3+与I -能发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故B 错误。
C 、因HCO 3-、OH -能结合生成碳酸根离子和水，则一定不能大量共存，故C 错误。
D 、与铝反应生成H 2的溶液可能为酸或碱的溶液，若溶液为碱性，则OH -能与Cu 2+结合生成沉淀，则一定不能大量共存，故D 错误。
故选A ．3.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 A ．Cu 2+、Na +、SO 42-、Cl - B ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3- C ．H +、CO 32-、Ca 2+、Na +D ．Ba 2+、Na +、OH -、NO 3-【答案】C 【解析】试题分析：无色透明溶液，排除A 项，铜离子是蓝色；B 、D 项可以共存；C 项CO 32-与Ca 2+不能大量共存。
高二化学离子共存试题
高二化学离子共存试题1.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－C．0．1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－【答案】A【解析】A、给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确；B、强碱性溶液中，ClO－和S2－间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、0．1 mol·L－1 NaAlO2溶液中，H＋和AlO2-之间发生反应：AlO2- + H+ + H2O ====Al(OH)3↓ 或AlO2- + 4H+ ====Al3+ + 2H2O，不能大量共存，错误；D、由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液既可能为强酸溶液，又可能为强碱溶液，强酸性条件下，发生反应： HCO3- + H+ ="===" CO2↑ + H2O，强碱性条件下发生反应：HCO3- +OH- ="===" CO32- + H2O，不能大量共存，错误。
【考点】考查离子反应、离子大量共存问题。
2.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－【答案】C【解析】A、在强酸性溶液中，醋酸根离子要与氢离子生成弱电解质醋酸，不能共存，错误；B、水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液，表明水的电离受到了抑制，不能共存，错误；C、正确；D、硝酸根离子在酸性条件下，可以氧化二价铁离子，不有共存，错误。
高中离子共存测试题及答案
高中离子共存测试题及答案一、选择题1. 在酸性条件下，以下哪些离子可以共存？A. Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}B. H^+, OH^-, Cl^-C. Fe^{2+}, NO_3^-, H^+D. Ca^{2+}, CO_3^{2-}, H^+2. 以下哪种离子在碱性条件下不能稳定存在？A. Na^+B. K^+C. Fe^{3+}D. Cl^-3. 在含有大量Cl^-的溶液中，以下哪种离子不能大量存在？A. Na^+B. K^+C. Ag^+D. Mg^{2+}二、填空题4. 当溶液中存在大量H^+时，______离子不能大量存在。
5. 在含有大量OH^-的溶液中，______离子不能大量存在。
三、简答题6. 试解释为什么在碱性条件下，Fe^{3+}不能稳定存在？7. 为什么在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+不能大量存在？四、计算题8. 某溶液的pH值为3，已知溶液中含有Fe^{2+}离子，求该溶液中Fe^{2+}离子的浓度。
答案一、选择题1. 答案：A解析：酸性条件下，Fe^{2+}, Cl^-, SO_4^{2-}可以共存，因为它们之间不发生反应。
2. 答案：C解析：在碱性条件下，Fe^{3+}会与OH^-反应生成沉淀，不能稳定存在。
3. 答案：C解析：Cl^-与Ag^+会形成AgCl沉淀，因此不能大量共存。
二、填空题4. 答案：OH^-解析：在酸性条件下，OH^-会与H^+反应生成水，不能大量存在。
5. 答案：H^+解析：在碱性条件下，H^+会与OH^-反应生成水，不能大量存在。
三、简答题6. 解答：在碱性条件下，Fe^{3+}与OH^-反应生成Fe(OH)_3沉淀，因此不能稳定存在。
7. 解答：在含有大量Cl^-的溶液中，Ag^+与Cl^-会形成AgCl沉淀，因此Ag^+不能大量存在。
四、计算题8. 解答：pH值为3，表示[H^+] = 10^{-3} M。
根据铁离子的平衡常数，可以计算出Fe^{2+}的浓度。
高考离子共存
高考离子共存真题汇编1、下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是A K+、MnO4－、Cl–、SO42－B Na+、AlO2－、NO3－、CO32－C Na+、、H+、NO3－、SO42－D Na+、SO42－、S2－、Cl－2、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B Na+、AlO2–、K+、NO3－C MnO4－、K+、SO42－、Na＋D K+、SO42－、HCO3－、Na＋3、若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是A SO42－B S2－C CO32－D Cl－4、下列各组离子：（1）I－、ClO－、NO3－、H+（2）K+、NH+4、HCO3－、OH－（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）H+、K+、AlO2－、HSO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）5、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是A Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－6.、在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是A Na+、K＋、S2－、Cl－B Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C K＋、Na＋、AlO2－、NO3－D K＋、Na＋、SO42－、S2O3２－7、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D K＋、Na＋、ClO－、S2－8下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是A I－AlO2－Cl－CO32－B Na+K+NH4+Ba2+C Br－S2－Cl－CO32－D SO32－NO3－SO42－HCO3－9、下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A Na+Ba2+Cl－SO42－B K＋AlO2－NO3－OH－C H＋NH＋4Al3+SO42－D H＋Cl－CH3COO－NO3－10、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A I－、AlO2－、Cl－、S2－B Na+、K+、NH4+、Ba2+C Br－、S2－、Cl－、CO32－D SO32－、NO3－、SO42－、HCO3－11、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3＋Na＋NO3－Cl－B K＋Na＋Cl－NO3－C K＋Na＋Cl－AlO2－D K＋NH＋4SO42－NO3－12、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－B Na+、AlO2－、Cl－、SO42－C K+、Fe2+、SO42－、Br-D Fe2+、Ca2+、Cl－、N O3－16、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3C00－、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－17．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+) =10－13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B 酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C 碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D 碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－20．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-C．碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42－ D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl-21. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-22. 已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13＋、CH3COO－、C1－B Na＋、NH4＋、C1－C Mg2＋、C1－、Fe2＋D Mg2＋、Ba2＋、Br－23. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A. NH4+、Cu2+、Cl－、N03-B. K+、Na+、S032－、S2－C. K+、Na+、A102-、S042-D. Ba2+、Fe2+、N03-、Br-24. 在由水电离产生的H＋浓度为110－13molL－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤25. 向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－26．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+27．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－28、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B、有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D、在c(H＋) ＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－29. 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO42－C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO32－30、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A、NH4+、NO3－、K+、SO42－B、CO32_、NO3—、HCO3－、Na+C、Na+、ClO－、AlO2－、NO3－D、CrO42－、K+、Na+、SO42－31．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.NH4+、H+、NO3—、HCO3—B.K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2OC.Na+、K+、SO32－、Cl2D.Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH－32．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba2+、NO3－、NH4+、Cl－B. Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－C. K+、Ba2+、Cl－、HSO3－D. Mg2+、NH4+、SO42－、K+33．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B. 含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C. 含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32－、-ClD. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3－、SO42－35.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C.FeCl2溶液：K+、Na+、、SO42－、AlO2－D.()Kwc H =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－。
高一化学离子共存试题
高一化学离子共存试题1.在MgCl2溶液中能够大量共存的一组离子是()A．H+、、Na+、B．OH-、、K+、C．、H+、Na+、D．H+、Ag+、、Ca2+【答案】A【解析】 MgCl2溶液中含有Mg2+和Cl-，Mg2+可以和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，和反应生成MgCO3沉淀，排除B选项；Cl-可以和Ag+反应生成AgCl沉淀，排除D选项；C选项中H+和能够反应生成CO2和H2O，不能大量共存，排除C选项。
【考点】镁的提取及应用2.下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH-⑶SO32-、SO42-、K+、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有A．1组B．2组C．3组D．不少于4组【答案】A【解析】（1）亚铁离子是绿色，溶液不为无色，错误；（2）NH4+、HCO3-与OH-不能大量共存，错误；（3）可以大量共存且溶液无色，正确；（4）Fe2+、Cu2+是有色离子，错误；（5）Fe3+与SCN-反应不能大量共存，错误；（6）H+与AlO2-、HSO3-分别反应生成沉淀和气体，不能大量共存，错误，所以答案选A。
【考点】考查离子的大量共存的判断3.在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．Al3+C．Ca2+D．SO42-【答案】D【解析】A、NH4+与OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；B、Al3+与OH－、CO32-反应生成氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；C、Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；D、SO42-不与任何一种离子反应，可以大量共存，正确，答案选D。
【考点】考查离子反应中的大量共存问题4.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H+、K+、Fe2+、NO3－B．OH－、Cl－、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－【答案】C【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。
化学常考点高考题——离子大量共存(附答案)
常考点高考题——离子大量共存该类题型主要是以选择题形式出现，要注意题干中的条件，掌握离子大量共存的规律。
16．某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其c (H +)＝10-2 mol ·L -1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 (00广东) ( A )A . -24SOB . -3NOC . SCN -D . -23CO15．若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是( BC ) A .-24SO B . S 2- C . -23CO D . Cl -(92MCE )16．在pH ＝1的含有Mg 2+、Fe 2+、Al 3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是( D )① Cl - ② -3NO ③ -24SO ④ S 2-(97上海)A . ①②B . ②③C . ③④D . ①③19．在强酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 ( A )A . NH 4+、Al 3+、-24SO 、-3NOB . K +、Na +、-2AlO 、-3NO (89MCE )C . K +、NH 4+、MnO 4-、-24SOD . Na +、K +、-3NO 、-3HSO14．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( BC )A . K +、-4MnO 、Cl －、-24SOB . Na +、-2AlO 、-3NO 、-23CO (90MCE )C . Na +、H +、-3NO 、-24SOD . Na +、-24SO 、S 2－、Cl －21．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( B )A. NH 4+、-3NO 、Al 3+、Cl －B. Na +、-2AlO 、K +、-3NO (91MCE )C. -4MnO 、K +、-24SO 、Na +D. K +、-24SO 、-3HCO 、Na +26．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( CD )Ａ. NH 4+、-3NO 、-23CO 、Na + Ｂ. Ba 2+、Mg 2+、-3HCO 、-2AlO (95上海)Ｃ. -3NO 、Ca 2+、K +、Cl - Ｄ. -3NO 、K +、-2AlO 、OH -16．下列各组离子：(1) I －、ClO －、-3NO 、H + (2) K +、NH 4+、-3HCO 、OH －(3) -23SO 、-24SO 、Cl －、OH － (4) Fe 3+、Cu 2+、-24SO 、Cl －(5) H +、K +、-2AlO 、-3HSO (6) Ca 2+、Na +、-24SO 、-23CO 在水溶液中能大量共存的是 ( B )A. (1)和(6)B. (3)和(4)C. (2)和(5)D. (1)和(4) (93MCE )9．将20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟50 mL 0.1mol / L 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( B )A . c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4+)＞c (Ba 2＋)B . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (OH －)＞c (NH 4+) C . c (Ba 2＋)＞c (-3NO )＞c (OH －)＞c (NH 4+) D . c (-3NO )＞c (Ba 2＋)＞c (NH 4+)＞c (OH －) 11．在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( B )A. Na +、K +、S 2－、Cl －B. Al 3+、Mg 2+、-24SO 、Cl －(95MCE ) C. K +、Na +、-2AlO 、-3NO D. K +、Na +、-24SO 、-232O S13．在pH ＝ 1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( AC )A. Al 3+、Ag +、-3NO 、Cl －B. Mg 2+、NH 4+、-3NO 、Cl －(94MCE ) C. Ba 2+、K +、S 2－、Cl －D. Zn 2+、Na +、-3NO 、-24SO 11．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ( C )A. Na ＋、-3NO 、-2AlO 、-24SOB. Na ＋、-3NO 、SiO 32-、K ＋C. K ＋ 、Cl －、-2AlO 、-23COD. Na ＋、Cl －、-3HCO 、Ca 2＋11．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( B )A. K +、Na +、-3HSO 、Cl －B. Na +、Ba 2+、-2AlO 、-3NO (96MCE )C. NH 4+、K +、Cl －、-3NOD. K +、Na +、ClO －、S 2－∆ 本题指出的是强碱性环境，弱碱阳离子NH 4+不能在溶液中大量共存，HSO 3-既不能在酸性溶液中，也不能在碱性溶液中大量共存，ClO －能氧化S 2－，故只能选B 。
(完整版)离子反应与离子共存练习题及答案
离子反应与离子共存习题一、选择题:每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S 22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ）A ．+2Fe +K -24SO -3NOB ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（ )A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ )A ．pH ＝0的溶液中,+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H COB ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+---D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+ 8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--⋅⨯，在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-ClB ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO9．下列离子方程式书写正确的是( ）A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe 2322B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液:--+↑+↑+2OH H Cl O2H 2Cl 222电解C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22D ．氯化铵溶于水：O2H NH 24++O H NH O H 233⋅++10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe 23222+=+++++B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是( ）A ．+2Ba 、+2Mg 、-3NO 、-23COB ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-2AlOC ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCOD ．+4NH 、+2Ba、+3Fe 、-Cl 12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ,发生如下反应:322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（ ）A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（ ）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H COB ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22C ．氯化铵溶于水 O2H NH 24++++⋅O H O H NH 323D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH 三、选择题：每小题3分,9小题共27分．每小题只有一个选项正确14．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>= C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>> D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> 15．下列离子方程式正确的是（ )A ．漂白粉溶于盐酸:2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3BaPO 2H 2243242+↓=++-+- C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 32316．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（ ） A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+ C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+ D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>> 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中:+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的mol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO18．下列离子方程式书写正确的是（ ) A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性O H BaSO OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+ B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++- C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+--- D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 219．下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaHS 水解反应:O H HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是（ )A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO21．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++- C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg 22．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:O H CO OH HCO 2233+=+--- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++ D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．（2)边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性,42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________; （2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3)42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．五、本题包括2小题共13分25．（9分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知:①A ＋B →白↓ ②A＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L mol 101][H --+⋅⨯= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________;B 为__________________;C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________． 写出以上各步反应的离子方程式：①__________________________________ ②_______________________________ ③______________________________________④_____________________________________26．（5分）在含有+Na 、+2Mg 、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为:___________________________．（2）充分加热（1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为:_________________． 六、本题包括2小题共12分27．（4分）(1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn 24422822该反应常用于检验+2Mn 的存在，其特征现象是________________．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ．(2）向含有等物质的量浓度的+H 、+2Mg 、+3Al 、+4NH 混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中： 第二个离子反应方程式为_______________． 最后一个离子反应方程式为________________．28．（8分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下:+Na 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-2AlO 、-2S 、-23CO 、-23SO 、-24SO ，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示:试回答下列问题：（1）沉淀甲是：___________________________,（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________． （3）沉淀丙是：__________________．（4）气体甲成分可能有哪几种?（可以不填满也可以补充）123456（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_______________．七、本题包括2小题共20分29．（7分）向2BaCl m L 100、3AlCl 和3FeCl 的混合溶液A 中，逐滴加入42SO Na 和NaOH 的混合溶液B,产生的沉淀和加入溶液B 的体积关系如右图所示:（1）当加入B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是________________（填化学式）． (2）溶液B 中42SO Na 与NaOH 的物质的量浓度之比________________；从90 mL 至100 mL 之间加入10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是________________．（3）将A 、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:溶质 42SO Na NaOH2BaCl3AlCl3FeCl浓度1L mol -⋅30．（13分）向L mol 0.2⋅的43溶液30 mL 中逐滴加入1L 0.1mol -⋅的2)Ba(OH 溶液，生成沉淀量y （mol)与加入2)Ba(OH 溶液体积V （mL ）有如右图像：(1)当10V V ≤<时，反应的离子方程式是________,1V ＝______________．（2)当21V V V ≤<时，反应的离子方程式是________．此过程中沉淀的成分是_________，2V ＝________，1y ＝_________．（3）当32V V V ≤<时，溶液中反应的离子方程式是________，沉淀的成分是_________，3V ＝_________,2y ＝_________．(4）2~O V 阶段总反应的离子方程式为_________． (5）3~O V 阶段反应的离子方程式为________． （6)21~V V 阶段总反应的离子方程式为________．参考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C 12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B23．（1）↓=+-+4242PbSO SO Pb ;-++242334SO )COO Pb(CH COO2CH PbSO ；生成了弱电解质23)COO Pb(CH ，破坏了4PbSO 的溶解平衡． （2）①↓++↑++++-+-++32322434)Al(OH O H NH Δ4OH2Ba2SO Al NH +↓42BaSO②O 2H AlO OH )Al(OH 223++--24．（1）42HPO Na 在溶液中存在-24HPO 的电离，-24HPO -++34PO H ，同时还存在-24HPO 离子的水解,OHH HPO 24-+---+OH PO H 42，42HPO Na 溶液呈弱碱性，说明-24HPO 的水解反应占优势．（2）42PO NaH 在溶液中存在着-42PO H 离子的电离，同时又存在-42PO H 离子的水解,42PO NaH 呈弱酸性说明-42PO H 离子的电离比水解来得强．（3）--++↓+424324PO H PO Ag 2HPO 3Ag25．A ：2BaCl B ：32CO K C ：342)(SO Al D:3AgNO E:Br NH 4①↓+-+3232BaCO CO Ba ②↓+-+4242BaSO SO Ba ③↓+-+AgCl Cl Ag④↑+++-+2322333CO )2Al(OH O3H 3CO 2A126．(1）粉红 O H HCO 23+--+OH CO H 32（2）放出气体，溶液变浑浊,红色加深红 ↑+↓++22322CO )Mg(OH Δ2HCO Mg27．(1）溶液变成紫红色，0。
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离子共存与离子方程式正误判断高考题汇总1．某无色透明 的溶液，在 pH ＝ 0 和 pH ＝ 14 的条件下都能大量共存的是（）．．．．A ．Fe 2+、 K +、 SO 42 －－B ． Mg 2+ 、NH＋－、 Cl －、NO 34 、 SO 42++2－－D ． Ba 2+、Na +－2－C ．Na 、K 、SO 4 、 NO 3 、MnO 4、 SO 42．下列澄清透明 的溶液中，可能大量共存的离子组是．．．．－－－ －A ．Fe 3+、 K +、 OH 、 NO 3B ． Fe 3+、 NH 4 +、Cl 、 I+、Al 3+ 2 － －+2+－2－C ．H 、 SO 4 、 FD ． H 、 Cu 、 Cl 、 SO 43．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A ．H +、NO 3－、Fe 2+、 Na +B ． Ag +、 NO 3－、 Cl －、 K +C ． K +、Ba 2+、 OH － 、 SO 42－D ． Cu 2+、NH 4+、 Br －、 OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A ．Na + 、NO 3－、Cl －、 SO 42－B ． Na + 、 K +、 Ba 2+ 、HCO 3 －3+ +2－、 Cl －D ．Na +、K +、Cl －2－C ． Fe 、 H 、 SO 4 、SO 45．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A ．NH +2+ 、 Cl －－+ +2－2－4 、 Cu 、 NO 3 B ． K 、 Na 、 SO 3 、 SC ．K +、Na +、AlO 2－、SO42－D ． Ba 2+、 Fe 2+、 NO 3－、 Br－6．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A ．Ca 2+、 Fe 3+、 NO 3 － 、Cl －B ． K + 、 Mg 2+、 HCO 3－、SO 42－C ．Na +、K +、 S 2－、 SO 32－D ．Ba 2+、 Na +、 I 一、 NO 3－7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．在含大量 Fe 3＋ 的溶液中： NH 4＋ 、 Na ＋ 、 Cl — 、SCN —B ．在强碱溶液中： Na ＋ 、K ＋ 、 AlO 2—、 CO 32—C ．在 pH ＝11 的溶液中： NH 4＋、Al 3＋、SO 42— 、NO 3—D ．在 pH ＝ 1 的溶液中： K ＋、 Fe 2 ＋、 Cl —、 NO 3—8．下列各组无色溶液的离子组在pH=l 时能大量共存的是A ．NH 4+ 、 C1－、Mg 2+、 SO 42－B ． A1 3+、 Cu 2+、 SO 4 2－、 C1－C ．Ba 2+、 K + 、 NO 3－、 OH－D ． Ca 2+、 Na +、 C1－、 A1O 2－9．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A ．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe 3+、 NH 4+、 Cl － 、I －B ．能使 pH 试纸变为蓝色的溶液： Na + 、 CO 32－、NO 3 －、SO32－C ．含有大量 H + 的无色溶液： Na＋、 Fe 3 ＋、 NO 3 －、 MnO 4 －D．所含溶质为NaNO 3的溶液：K +、 HSO4－、 C1 －、 S2－10．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热 )，此溶液中可能大量共存的离子组是A ． Mg 2＋、 H＋、 Zn 2＋、 SO 42－B ．Na ＋、 Ba2＋、 OH －、 SO 42－C． MnO 4－、 K ＋、 H +、 SO 42－D． K ＋、 NO 3－、 OH－、Na＋11．在 pH=1 的溶液中，大量存在着的阳离子是NH 4+、 Mg 2+、Al 3+、 Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A ．Cl —B ．ClO —C． HCO 3—D． NO3—12．已知 pH=1 的某溶液中存在较多的Ba 2+、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Fe3+、 F－、Cl －B ．Mg 2+、 SO42－、 Br －C． Mg 2+、 Cl －、 Fe2+ D ．Na+、NH 4+、 Cu2+13．将下列离子： Al 3+、 Na+、 K +、 NO 3－、OH －、 S2－、 MnO 4 －、 H+、 Fe3+、 NH 4+、 AlO 2－、CO3 2－分成 A 、B 两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则 A组含有的离子是， B 组含有的离子是。
2019年离子共存高考题
2019年离子共存高考题命题人：李应有一、选择题1．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（）A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3-B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+ SO32-- SO42— ClO—C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+ Fe3+ NO3- [Ag（NH3）]2+D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+ Al3+Cl— SO42—2．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K+ Na+ HCO3 -- NO3- B．Na+ SO42—Cl—ClO—C．H+ Mg2+ SO42— NO3- D．Ag+ K+ Na+ NO3-3．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+ Fe2+ NO3- SCN— B．Ca2+ K + Cl-- NO3-C．Al3+ K+ OH—NO3— D．Na+ Ca2+ SiO32- Cl-4..某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl―、OH―、NO3―六种离子，甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种，不重复。
已知甲厂的废水呈现明显的酸性、甲厂排放的废水中含有的三种离子是（）A．Ag＋、Fe3＋、NO3― B．Ag＋、Fe3＋、K＋C．Fe3＋、Cl―、NO3― D． Fe3＋、NO3―、K＋5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ k+ SO42- HCO3-- B．Cu2+ K+ NO3- SO42—C．Na+ K+ Cl- NO3- D．Ag+ K+ SO42—Cl－6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3+、Na+、 NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、 NO3-７．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、MnO4－、I－、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、SO42－８．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋)分别进行如下验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；②加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A．Br－ B．SO42－C．H2SO3D． NH4＋９．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）Ａ．Al3＋、Na＋、Cl—、AlO2—Ｂ．Fe2 、NO3—、Cl—、H＋Ｃ．Ca2+、K+、CO32-、OH—Ｄ．K+、H+、S2—、SO32—10、在某溶液中，酚酞呈红色。
(完整word)高中化学离子共存练习题
离子共存与离子方程式正误判断高考题汇总1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列澄清透明．．．．的溶液中，可能大量共存的离子组是A．Fe3+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．H+、Cu2+、Cl－、SO42－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－5．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－6．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－7．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在pH＝11的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—8．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－9．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－10．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A．Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO2－4B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4C．MnO－4、K＋、H+、SO2－4D．K＋、NO－3、OH－、Na＋11．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A．Cl—B．ClO—C．HCO3—D．NO3—12．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Fe3+、F－、Cl－B．Mg2+、SO42－、Br－C．Mg2+、Cl－、Fe2+D．Na+、NH4+、Cu2+13．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、H+、Fe3+、NH4+、AlO2－、CO32－分成A、B两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A 组含有的离子是，B组含有的离子是。
高中离子共存练习题(打印版)
高中离子共存练习题（打印版）一、选择题1. 在碱性溶液中，下列离子能大量共存的是：A. Fe^{2+}、OH^{-}、NO_{3}^{-}B. Mg^{2+}、HCO_{3}^{-}、OH^{-}C. Al^{3+}、HCO_{3}^{-}、OH^{-}D. Na^{+}、K^{+}、OH^{-}2. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是：A. Fe^{3+}、I^{-}、HCO_{3}^{-}B. Al^{3+}、S^{2-}、NO_{3}^{-}C. Cu^{2+}、Cl^{-}、SO_{4}^{2-}D. Ag^{+}、Cl^{-}、H^{+}二、填空题1. 在含有大量Fe^{2+}的溶液中，加入下列哪种试剂可以观察到明显的颜色变化？______。
2. 在含有大量Cl^{-}的溶液中，加入AgNO_{3}溶液后，会发生的反应是：______。
3. 在含有大量SO_{4}^{2-}的溶液中，加入Ba^{2+}后，会生成的沉淀是：______。
三、简答题1. 请简述在酸性条件下，H^{+}、Cl^{-}、NO_{3}^{-}三种离子能否共存，并解释原因。
2. 请简述在碱性条件下，OH^{-}、Ca^{2+}、CO_{3}^{2-}三种离子能否共存，并解释原因。
四、实验题实验目的：探究在不同pH条件下，离子的共存情况。
实验材料：pH试纸、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、FeCl_{2}溶液、KMnO_{4}溶液等。
实验步骤：1. 取少量FeCl_{2}溶液于试管中，用pH试纸测定其pH值。
2. 分别向试管中加入少量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。
3. 取少量KMnO_{4}溶液于另一试管中，用pH试纸测定其pH值。
4. 分别向试管中加入少量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。
实验结论：根据实验现象，分析在不同pH条件下，离子的共存情况，并解释原因。
以上练习题旨在帮助学生掌握离子共存的基本原理，通过选择题、填空题、简答题和实验题的练习，加深对离子共存条件的理解，提高分析和解决问题的能力。
高二化学离子共存试题
高二化学离子共存试题1.下列溶液中离子可以大量共存的是A．常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液：NH4＋、Ca2＋、C1－、K＋B．加Zn能放出H2的溶液：Mg2＋、SO42－、Cl－、HCO3－C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl－、SO42－D．滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－【答案】C【解析】A、常温下c(H+)/c(OH－)= 1×10－12的溶液呈碱性，碱性溶液中NH4＋不能大量共存，错误；B、加Zn能放出H2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，错误；C、含有较多Fe3+的溶液中几种离子都不反应，可以大量共存，正确；D、滴入KSCN溶液呈红色的溶液中含有Fe3+, CO32－不能与之共存，错误，答案选C。
【考点】考查离子的大量共存的判断2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、H2PO4－、SO42－、PO43－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe2+的溶液中： Na+、NH4+、[Fe(CN)6]3－、CO32－⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3－、I－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤【答案】C【解析】①H2PO4-、PO43-生成HPO42-而不能大量共存，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③加入Al能放出H2的溶液，可能为非氧化性酸或强碱溶液，碱性条件下HCO3-、NH4+不能大量共存，酸性条件下HCO3-不能大量共存，故错误；④通入CO2的溶液呈弱酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；⑤CO32-与Fe2+反应，不能大量共存，故错误；⑥酸性条件下，NO3-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误，故选C。
高考化学离子共存选择题60道+详细解答
精品题库试题离子共存化学1.(2014江苏单科, 3,2分)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中: Na+、K+、Mn、CB.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S[解析] 1.pH=1的溶液中C不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L为强碱性溶液,Cu2+、Mg2+不能大量存在,B项错误;Fe3+和SCN-不共存,D项错误。
2.(2014广东理综, 8,4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO-C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN-[解析] 2.A项,CaSO4微溶,Ca2+和S不能大量共存。
B项,Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应,H+、S、ClO-不能大量共存。
C项,可以共存。
D项,Fe3+和SCN-会形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存。
3.(2014安徽理综, 8,6分) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe[解析] 3.Fe3+与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,A项错误;B项,此离子方程式电荷不守恒,正确的应为2Fe3++2I-2Fe2++I2;C项,离子配比错误,正确的写法为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;D项,足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4)3还原生成0.2 mol Fe,质量为11.2 g,正确。
离子共存选择题
离子共存与离子方程式的正误判断（其中1－14为离子共存；15－27为离子方程判断。
答案集中在题目最后面。
）1.（广东05）下列各组离子一定能大量共存的是A.含有大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、CI -、SCN -B.在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2-、CO 32-C.在c(H +)=10-13mol ·L -1的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42-、NO 3-D.在pH=1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、NO 3-2．（广东10）能在溶液中大量共存的一组离子是A . 4NH + 、Ag + 、34PO - 、CI - B.3Fe +、H +、I -、 3HCO - C. K +、 +Na 、 -3NO 、 -4MnO D.3+AI 、2+Mg 、2-4SO 、 2-3CO 3.（广东11） 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42― C.K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－4．（广东12）在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Fe 2+、Al 3+、ClO —、Cl —B ．K +、Cu 2+、OH －、NO3－C ．NH 4+、Na +、Br —、SO 42—D ．Mg 2+、H +、SiO 32—、SO 42—5.（广东13）水溶解中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Al 3+、Cl -、CO 32-B.H +、Na +、Fe 2+、MnO 4- C ．K +、Ca 2+、Cl -、NO 3- B. K +、NH 4+、OH -、SO 42-6.（广东14）水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B.Fe 2+、H +、SO 32-、ClO -C.Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-D.K +、Fe 3+、NO 3-、SCN - 7．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A ．K ＋、AlO －2、Cl －、SO 42–B ．NH ＋4、Ba 2+、Cl －、NO －3 C ．Ca 2+、Fe 2+、NO －3、HCO －3 D ．Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 32– 8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Al 3+、Na +、HCO 3－、SO 42－B ．H +、Fe 2+、ClO －、Cl －C ．Na ＋、Ag ＋、Cl －、SO 42－D ．K +、Ba 2＋、NO 3－、Cl －9．能在水溶液中大量共存的离子组是A ．H + 、Fe 3+ 、SO 42－ 、I － B ．H + 、NH 4+ 、HCO 3－、NO 3－ C ．Ag + 、 K + 、Cl － 、SO 42－ D ．K + 、 AlO 2－ 、Cl － 、OH －10、将足量CO 2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存．．．．的是 A ．NH 4+ 、Al 3+ 、SO 42-、H + B ．Na + 、CH 3COO - 、C 6H 5O - 、HCO 3-C ．Na + 、ClO - 、SO 42-、Cl -D ．K + 、AlO 2-、Cl - 、NO 3-11．25℃时，下列各溶液中，离子一定．．能大量共存的是 A ．在强碱性溶液中：Na +、K +、AlO 2－、Cl －B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO－、SO3 2－12．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中：NH4+、Ag+、NO3－、I－B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－13．下列无色．．溶液中的离子能大量共存的是A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．H+、K+、NO3－、SO32－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－14.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—15.（广东04）下列离子方程式中，正确的是A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2＝Fe3+ + 2ClˉB、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+ + 3NH3•H2O ＝Fe(OH)3↓ + 3NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2 + 2OHˉ＝3Clˉ + ClOˉ + H2O16.（广东）下列反应离子方程式正确的是A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O-→2C6H5OH + CO32-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2OD.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl –17．（广东06）．下列离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O18.（广东07）下列化学反应的离子方程式正确的是A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O19.（广东）下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO 2:NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOC.用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O20. （广东）下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2 NO ↑+ 4H 2OD. 向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H ＋21．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：22．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H 2O ＝Na ＋+2OH －+ H 2↑B ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH － + 2H 2O ＝2AlO 2－ + 3H 2↑C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O D ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋+2OH －+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O23.下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于醋酸： CaCO 3 + 2CH 3COOH = 2CH 3COO －+ Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OB ．钠与硫酸铜溶液反应: Cu 2+ + 2Na = 2Na + + CuC ．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H + + 2NO 3－＝3Fe 2+ + 2NO ↑+ 4H 2OD ．FeI 2溶液中通入少量氯气：2Fe 2+ + Cl 2＝ 2Fe 3+ + 2Cl －24．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是通电A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH—B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O25．下列反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+B．烧碱溶液腐蚀毛玻璃：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OC．钠与水反应：Na + H2O＝Na+ + H2↑ + O H-D．氯气溶于水：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－26.（广东06）．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。
高二化学离子共存试题
高二化学离子共存试题1.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．pH=0的溶液中：ClO－、Cu2+、SO、K+B．使pH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－C．能够和金属镁反应放出气体的溶液中：Na+、H+、SO、Cl－D．常温下，水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K+、Na+、HS－、Ca2+【答案】C【解析】 A．pH=0的溶液是强酸性溶液，在此溶液中：ClO－会发生反应产生HClO,不能大量共存，错误；B．使pH试纸变红色的溶液是酸性溶液，在此溶液中H+、Fe2+、I－、NO3－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C．能够和金属镁反应放出气体的溶液是酸性溶液，在该溶液中：Na+、H+、SO、Cl－不会发生任何反应，可以大量共存，正确； D．常温下，水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10－28的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中：H+、HS－会形成弱酸H2S而不能大量共存，错误。
【考点】考查离子大量共存的知识。
2.常温下，下列各组离子可能大量共存的是 ()A．pH＝7的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－B．pH＝2的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO3－C．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl－、CO32－、K＋、AlO2－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、CH3COO－、NH4＋【答案】C【解析】A、在中性溶液中铁离子不能大量共存，A错误；B、pH＝2的溶液显酸性，Fe2＋与NO3－在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不正确；C、能使甲基橙显黄色的溶液可能显碱性，则Cl－、CO32－、K＋、AlO2－可以大量共存，C正确；D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，则[Ag(NH3)2]＋、CH3COO－均不能大量共存；如果显碱性，则NH4＋不能大量共存，D错误，答案选C。
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离子共存与检验
1.【2016-四川】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO
4
-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH
4+、SiO
3
2-
C.Fe2+与H
2O
2
在酸性溶液中的反应:2Fe2++H
2
O
2
+2H+=2Fe3++2H
2
O
D.稀硫酸和Ba(OH)
2溶液反应:H++SO
4
2-+Ba2++OH-=BaSO
4
↓+H
2
O
2.【2015-江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO
3－===Cu2＋＋2NO
2
↑＋H
2
O
B．向Fe
2(SO
4
)
3
溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe===2Fe3+
C．向Al
2(SO
4
)
3
溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH
3
·H
2
O===Al(OH)
3
↓＋3NH
4
＋
D．向Na
2SiO
3
溶液中滴加稀盐酸：Na
2
SiO
3
＋2H＋===H
2
SiO
3
↓＋2Na+
3.【2015-山东】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO
3中滴加Na
2
SO
3
溶液：SO-2
3
＋2H＋＝SO
2
↑＋H
2
O
B．向Na
2SiO
3
溶液中通入过量SO
2
：SiO-2
3
＋SO
2
＋H
2
O＝H
2
SiO
3
↓＋SO-2
3
C．向Al
2(SO
4
)
3
溶液中加入过量NH
3
·H
2
O：Al3＋＋4NH
3
·H
2
O＝[Al(OH)
4
]－＋4NH+
4
D．向CuSO
4溶液中加入Na
2
O
2
：2Na
2
O
2
＋2Cu2＋＋2H
2
O＝4Na＋＋2Cu(OH)
2
↓＋O
2
↑
4.【2015-江苏】.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO
4
2－、Cl－
B.=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH
4＋Ca2＋、Cl－、NO
3
－
C.与Al反应能放出H
2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO
3
－、SO
4
2－
D.水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO
2－、CO
3
2－
5.【2015-广东】水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH
4＋、Ba2＋、Br－、CO
3
2－B．Cl－、SO
3
2－、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO
42－、MnO
4
－D．Na＋、H＋、NO
3
－、HCO
3
－
6.【2015-四川】下列有关CuSO
4
溶液的叙述正确的是
A.该溶液中Na＋、NH
4
＋、NO
3
－、Mg2＋可以大量共存
B.通入二氧化碳气体产生蓝色沉淀
C.与H
2
S反应的离子方程式为：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH
3·H
2
O===Cu(OH)
2
↓＋2NH
4
＋
7.【2015-安徽】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H+、NH
4+、SO
4
2-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO
3-、CH
3
CHO可以大量共存
C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2++ClO -+2H +===Cl -+2Fe 3++H 2O
D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×1023个
8.【2014-山东】下列有关溶液组成的描述合理的是 A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl ￣、S 2￣ B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO ￣、SO 42￣、I ￣ C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl ￣、HCO 3￣ D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl ￣、SO 42￣
9.【2014-浙江】雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离
子：Na ＋、4NH +、Mg 2＋、Al 3＋、24SO -
、3NO -、Cl －。
某同学收集了该地区的雾霾，经必
要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO 3－＋8Al ＋5OH －＋2H 2O
△
3NH 3↑＋82AlO -
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是 A ．试样中肯定存在4NH +、Mg 2＋、24SO -
和3NO -
B ．试样中一定不含Al 3＋
C ．试样中可能存在Na ＋、Cl －
D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4
10.【2014-江苏】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－
B ．c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－
C ．0.1mol/LNH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －
D ．0.1mol/LFeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－
11.【2014-北京】下列解释事实的方程式不正确．．．
的是 A ．测0.1mol/L 的氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4+
+OH —
B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑
C ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2Cu 2++2Cl —
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O==2AlO 2—+3H 2↑ 12.【2014-安徽】下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是（）
A ．该溶液中，K+、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以大量共存
B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I -=Fe 2++I 2
C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=Fe(OH)3↓+BaSO 4↓
D ．1L0.1mol ·L -1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2gFe
13.【2014-广东】水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-
B.Fe 2+、H +、SO 32-、ClO -
C.Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-
D.K +、Fe 3+、NO 3-、SCN -
14.【2013-新课标】已知Ksp （AgCl ）=1.56×10―10，Ksp （AgBr ）=7.7×10―13?，Ksp （Ag 2CrO 4） =9×10―11。
某溶液中含有Cl ―、Br ―和CrO 42―，浓度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴 加入0.010mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（） A ．Cl ―、Br ―、CrO 42―??????????B 、CrO 42―、Br ―、Cl ― C ．Br ―、Cl ―、CrO 42―? D 、Br 、CrO 42―、Cl ―
15.【2013-新课标】能正确表示下列反应的离子方程式
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑
B.钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu ↓+2Na +
C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑
D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe 3+=2Fe(OH)3+3Mg 2+
通电
16.【2013-江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO
42－、NO
3
－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO
3－、NO
3
－
C．0.1mol·L-1AgNO
3溶液：H＋、K＋、SO
4
2－、I－
D．0.1mol·L-1NaAlO
2溶液:H＋、Na＋、Cl－、SO
4
2－。