《浓度对化学平衡的影响》说课课件
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影响化学平衡的因素-浓度、压强(29张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
影响化学平衡的因素——浓度、压强
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.认识化学平衡的移动。2.通过实验探究，掌握浓度、压强对化学平衡的影响规律。3.学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。
化学平衡状态有哪些特征？
条件改变，平衡如何变化？
v正=v逆
向正反应方向移动
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
三、压强对化学平衡的影响
用v –t 图像表示如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)
v(逆)
v(正)
v'正＝v'逆
增大压强
v(逆)
v(正)
v'正＝v'逆
减小压强
②m+n<p+q
平衡逆移
平衡正移
三、压强对化学平衡的影响
用v –t 图像表示如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)
【应用】
工业生产时，适当增大廉价反应物浓度来提高另一反应物的转化率，以降低生产成本。
二、浓度对化学平衡的影响
●
●
v'正
v'逆
●
●
v'正
v'逆
平衡向正反应方向移动
3.用v –t 图像表示如下：
●
●
v'逆
v'正
●
●
v'逆
v'正
平衡向逆反应方向移动
图像具有连续性！
二、浓度对化学平衡的影响
3.用v –t 图像表示如下：
对于有气体参加的可逆反应：(1)若为反应前后气体体积不等的反应，如N2+3H2 2NH3: 增大压强后,平衡向 的方向移动; 减小压强后,平衡向 的方向移动。
第二章 化学反应速率与化学平衡
1.认识化学平衡的移动。2.通过实验探究，掌握浓度、压强对化学平衡的影响规律。3.学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。
化学平衡状态有哪些特征？
条件改变，平衡如何变化？
v正=v逆
向正反应方向移动
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
三、压强对化学平衡的影响
用v –t 图像表示如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)
v(逆)
v(正)
v'正＝v'逆
增大压强
v(逆)
v(正)
v'正＝v'逆
减小压强
②m+n<p+q
平衡逆移
平衡正移
三、压强对化学平衡的影响
用v –t 图像表示如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)
【应用】
工业生产时，适当增大廉价反应物浓度来提高另一反应物的转化率，以降低生产成本。
二、浓度对化学平衡的影响
●
●
v'正
v'逆
●
●
v'正
v'逆
平衡向正反应方向移动
3.用v –t 图像表示如下：
●
●
v'逆
v'正
●
●
v'逆
v'正
平衡向逆反应方向移动
图像具有连续性！
二、浓度对化学平衡的影响
3.用v –t 图像表示如下：
对于有气体参加的可逆反应：(1)若为反应前后气体体积不等的反应，如N2+3H2 2NH3: 增大压强后,平衡向 的方向移动; 减小压强后,平衡向 的方向移动。
浓度、压强对化学平衡移动的影响课件
倍,当再次达到平衡时C的浓度变为原来的1.9倍,说明体积压缩后平
衡逆向移动,即向气体分子数减小的方向移动,所以m+n<p。据
(B)
φ(B)= ×100%平衡逆向移动后B的体积分数增大,A的转化率降
总
低。
答案:D
移动,减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动;实验3:增大
c(Fe3+)→红色加深→Fe(SCN)3浓度增大→平衡破坏→平衡正向移
动,增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动;实验4:减小c(Fe3+)→
红色变浅→Fe(SCN)3浓度减小→平衡破坏→平衡逆向移动பைடு நூலகம்减小反
应物的浓度平衡向逆反应方向移动。
若其他条件不变,改变浓度对化学平衡的影响如下:
C.C(s)+O2(g)
2CO(g)
D.H2(g)+I2(g)
2HI(g)
答案:C
浓度对化学平衡的影响
实验目的:探究浓度对化学平衡的影响
实验记录:
实 Cr2O27 +H2O
+
验 2CrO24 +2H
原 (橙色)
理 色)
实
验
1
实
验
(黄 现
象
实
验 Fe3++3SCN原
理
橙
实
色
验
加
3
深
Fe(SCN)3
(红色)
体体积发生变化的反应:
改变压强
增大压强
减小压强
平衡移动方向
平衡向气体体积缩小的方向移动
平衡向气体体积增大的方向移动
(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应,改变压强平衡不
移动。
衡逆向移动,即向气体分子数减小的方向移动,所以m+n<p。据
(B)
φ(B)= ×100%平衡逆向移动后B的体积分数增大,A的转化率降
总
低。
答案:D
移动,减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动;实验3:增大
c(Fe3+)→红色加深→Fe(SCN)3浓度增大→平衡破坏→平衡正向移
动,增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动;实验4:减小c(Fe3+)→
红色变浅→Fe(SCN)3浓度减小→平衡破坏→平衡逆向移动பைடு நூலகம்减小反
应物的浓度平衡向逆反应方向移动。
若其他条件不变,改变浓度对化学平衡的影响如下:
C.C(s)+O2(g)
2CO(g)
D.H2(g)+I2(g)
2HI(g)
答案:C
浓度对化学平衡的影响
实验目的:探究浓度对化学平衡的影响
实验记录:
实 Cr2O27 +H2O
+
验 2CrO24 +2H
原 (橙色)
理 色)
实
验
1
实
验
(黄 现
象
实
验 Fe3++3SCN原
理
橙
实
色
验
加
3
深
Fe(SCN)3
(红色)
体体积发生变化的反应:
改变压强
增大压强
减小压强
平衡移动方向
平衡向气体体积缩小的方向移动
平衡向气体体积增大的方向移动
(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应,改变压强平衡不
移动。
2.31影响化学平衡移动的因素(一) 浓度变化对化学平衡的影响(共18张PPT)
二、浓度变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 正方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 逆方向移动
除了从反应速率的角度分析浓度对平衡的
影响外，能不能从化学平衡常数的角度去
讨论？
aA + bB
cC + dD
cc (C) cd (D) Qc
Cr2O72－＋H2O 橙色
2CrO42－＋2H＋ 黄色
操作
现象
结论
加碱
溶液由橙色向黄色转变 向正反应方向移动
（减少生成物浓度）
加酸
增大由黄色向橙色转变 向逆反应方向移动
（增大生成物浓度）
外界条件改变内容
减小生成物浓度
对v正,v逆产生的直接作用 平衡移动方向
v逆↓， v正>v逆 正方向移动
平衡移动过程 平衡移动结果
哈伯
1、打开一瓶碳酸饮料后会有气泡溢出，你知道这是 什么原理吗？ 2、哈伯将N2和H2直接化合来合成氨气，但是，当产 生少量氨气后，反应就达到平衡状态了，哈伯一直 致力于提高该反应的氨产量，他是怎么做的？
苏教版《化学反应原理》
化学平衡的移动(第1课时)
浓度变化对化学平衡的影响
学习活动一：认识化学平衡的移动
03
c反↓或 c生↑ 平衡←
04
体验生活中的化学
从生活中来
到生活中去
1、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在 一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否
引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ① ③
2、已知Cr2O72－＋H2O
【课件】浓度、压强对化学平衡移动的影响课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
述与示意图不相符合的是( C )
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发
生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发
生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相
等
【解析】条件改变后，v'(正)>v'(逆)，根据图像分析应是增大了反应物的浓度。
本较高的原料的转化率，降低成本。
v
●
●
v'正=v'逆
●
v正
笔记
v
v'正
v'正
v'逆
●
●
v逆
v逆
0●
t1
增大反应物的浓度
v
●
●
t
0●
t1
v'逆
t
●
v正
v'正
●
v逆
v逆
t1
v'逆
v
●
0●
●
平衡向正反应方向移动
v'正=v'逆
减小生成物的浓度
v'正=v'逆
v正
v'正> v'逆
v正
增大生应物的浓度
t
0●
●
t1
(3)若保持压强不变，通入He，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系
为 x+y<z
。
(4)若x+y=z，缩小体积，增大压强，则平衡
不
移动。
【解析】一看化学计量数之间的关系：是等体积反应还是非等体积反应。二看平
衡建立的条件：是恒温恒容还是恒温恒压。然后根据平衡移动原理进行分析。
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发
生移动，达到平衡状态Ⅱ
C．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发
生移动，达到平衡状态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相
等
【解析】条件改变后，v'(正)>v'(逆)，根据图像分析应是增大了反应物的浓度。
本较高的原料的转化率，降低成本。
v
●
●
v'正=v'逆
●
v正
笔记
v
v'正
v'正
v'逆
●
●
v逆
v逆
0●
t1
增大反应物的浓度
v
●
●
t
0●
t1
v'逆
t
●
v正
v'正
●
v逆
v逆
t1
v'逆
v
●
0●
●
平衡向正反应方向移动
v'正=v'逆
减小生成物的浓度
v'正=v'逆
v正
v'正> v'逆
v正
增大生应物的浓度
t
0●
●
t1
(3)若保持压强不变，通入He，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系
为 x+y<z
。
(4)若x+y=z，缩小体积，增大压强，则平衡
不
移动。
【解析】一看化学计量数之间的关系：是等体积反应还是非等体积反应。二看平
衡建立的条件：是恒温恒容还是恒温恒压。然后根据平衡移动原理进行分析。
浓度对化学平衡的影响30页PPT
浓度对化学平衡的影响
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
浓度 温度对化学平衡状态的影响22页PPT
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
浓度 温度对化学平衡状态的 影响
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
浓度 温度对化学平衡状态的 影响
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗的 本能， 但它同 时还满 足了人 对掠夺 ，破坏 以及残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。
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教学反馈
试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食 盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。
分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。Hale Waihona Puke 溶解的部分Cl2能与水反应：
Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
浓度对化学平衡影响
主讲老师 徐从丽
教学目标
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
通过质疑培养学生严谨的科学态度，激发学 生运用所学知识解决社会热点的热情，树立 绿色化学理念。
科学精神 社会责任
能从问题和假设出发设计实验探究 浓度对化学平衡的影响
科学探究 实验创新
变化观念 通过浓度对平衡的影响，知 平衡思想
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
知识升华
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
加水稀释，是纯稀释作用？还是稀释后平衡又移动？
稀释溶液:造成浓度同等程度的改变
(假设稀释后各组分浓度变为原来的1/2)
3.分析平衡移动问题最核心本质的方法是利用K-QC关系
学以致用
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
知识系统
溶液橙色加深
溶液黄色加深
实验探究
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
1、浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时
（1）增大生成物浓度，化学平衡向 逆 反应方向移动 （2）减小生成物浓度，化学平衡向 正 反应方向移动 （3）增大反应物浓度，化学平衡向 正 反应方向移动 （4）减小反应物浓度，化学平衡向 逆 反应方向移动
2ml0.01mol/LFeCl3溶液、 2ml0.01mol/L KSCN溶液 、1ml0.1mol/LFeCl3溶液
平衡的建立 →平衡被破坏 →再次建立平衡
实验探究
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
2、化学平衡移动的根本原因：V正≠ V逆
你能否用速率-时间图像分别表示出： （1）增大反应物浓度 （2）增大生成物浓度 （3）减小反应物浓度 （4）减小生成物浓度 四种变化情况下正、逆反应速率的变化情况？
运用所学知识指导工业生产 N2 + 3H2 2NH3
减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动
增大反应物的浓度， 平衡向正反应方向移动
知识系统
在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反 应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本
教学反馈
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
实验探究
实验验证
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
改变生成物浓度对平衡影响的假设
反应： Cr2O72- + H2O
2CrO42-+2H+
药品：0.1mol/LK2Cr2O7、浓H2SO4 、 6mol/L NaOH溶液
对比实验 控制变量
10滴 10滴 10滴 6mol/L 浓硫酸 H2O NaOH
道化学反应是可以调控的
情境导入
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
N2 + 3H2 将2N氨H分3离 为 什 么 能 提 高 氨 的 转
化率？ 影响化学平衡的因素是什么？
浓度
实验探究
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
反应：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3 反应物浓度改变平衡如何移动？
00.01mol/LFeCl3 、饱和FeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液、 0.01mol/LKSCN溶液、1mol/LNaOH溶液、 铁粉 、蒸馏水
设计实验 建立平衡体系
改变反应物浓度
增大和减小
小组1 小组2 小组3
0.01mol/LFeCl3溶液 、0.01mol/LKSCN溶液、 饱和FeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液、
0.01mol/LFeCl3溶液 、0.01mol/LKSCN溶液、 铁粉、1mol/LNaOH溶液、
0.01mol/LFeCl3溶液 、 0.01mol/LKSCN溶液、 蒸馏水
实验探究
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
从速率角度，分别对 实验现象和结果进行 分析解释。
实验探究
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
小组3 加水稀释，是纯稀释作用？还是稀释后平衡又移动？
碳酸钠加水稀释：CO32-+H2O HCO3-+OH- △H> 0
知识升华
设计实验 阐述思路 成果交流 建构知识 知识升华
特别提醒：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不
知识系统
能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
实验探究
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
2ml0.01mol/LFeCl3溶液、 2ml0.01mol/L KSCN溶液 、1ml1mol/LNaOH溶液
实验探究
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
实验探究
设计实验
阐述思路
小组1
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
滴加浓溶液的方式增大反应物浓度
小组2 加入能反应物质的方式减小反应物浓度
小组3
加水的方式使反应物浓度减小
成果交流
小组1
小组2
小组3
实验探究
教学分析 教学方法 教学过程 教学反馈
设计实验 阐述思路 成果交流 建构知识
反应物浓度改变平衡如何移动？
小组一
现象
饱和FeCl3溶液 1mol/L KSCN溶液
红色变深
增大反应物的浓度， 结论 平衡向正反应方向移动
增大生成物浓度， 推测 平衡向逆反应方向移动
小组二
铁粉，滴加NaOH溶液
红色变浅 减小反应物的浓度， 平衡向逆反应方向移动 减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动
小组3 红色变浅平衡向逆反应方向移动