有机化学笔记整理
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有机化学笔记整理有机化学是一门研究含碳化合物的结构、性质、合成与反应的科学。
它不仅在化学领域中占据着重要地位，还与生物学、医学、材料科学等多个学科密切相关。
以下是我对有机化学的一些笔记整理，希望能对大家有所帮助。
一、有机化合物的结构1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子，能形成 4 个共价键。
碳原子之间可以通过单键、双键或三键相连，形成不同长度和形状的碳链或碳环。
2、共价键的类型有机化合物中的共价键包括σ 键和π 键。
σ 键是原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成的，比较稳定；π 键是原子轨道平行“肩并肩”重叠形成的，不如σ 键稳定。
3、同分异构体同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。
它们可以分为构造异构体（如碳链异构、官能团位置异构）和立体异构体（如顺反异构、对映异构）。
4、有机物的表示方法常见的表示方法有结构式、结构简式、键线式等。
结构式能准确地表示出分子中原子的连接顺序和价键类型；结构简式则省略了一些价键；键线式用线段表示碳碳键，端点和交点表示碳原子。
二、有机化合物的分类1、按碳骨架分类可以分为链状化合物（如乙烷、丁烯）、环状化合物（如环己烷、苯）。
环状化合物又分为脂环化合物（如环己烷）和芳香化合物（如苯）。
2、按官能团分类官能团决定了有机物的化学性质。
常见的官能团有碳碳双键（C=C）、碳碳三键（—C≡C—）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、酯基（—COO—）等。
三、有机化合物的命名1、烷烃的命名选择最长的碳链作为主链，根据主链上碳原子的数目称为“某烷”。
从距离支链最近的一端开始给主链碳原子编号，确定支链的位置。
2、烯烃和炔烃的命名选择含有双键或三键的最长碳链作为主链，编号时使双键或三键的位置最小。
3、苯的同系物的命名以苯环为母体，侧链作为取代基。
编号时从简单的取代基开始，使取代基的位置之和最小。
四、有机化合物的物理性质1、状态常温下，碳原子数小于 4 的烃为气态，5 16 个碳原子的烃为液态，17 个碳原子以上的烃为固态。
有机化学笔记整理
基础有机化学有机化学理论部分基础知识点1.保里不相容原理原子轨道理论 2.能量最低原理（基态） 3.洪特规则1.自旋反向平行规则价键理论 2.共价键的饱和性3.共价键的方向性激发态 4.能量相近轨道形成杂化轨道1.能量相近分子轨道理论 2.电子云最大重叠3.对称性相同规范性示例化学反应的基本模式：A试剂溶剂条件 B补充知识点Lewis酸的三种类型：Lewis碱的三种类型：第三章：立体化学1.无对称面1.分子手性的普通判据2.无对称中心3.无S4 反轴注：对称轴Cn不能作为判别分子手性的判据2. 外消旋体（dl体或+/-体）基本概念 1.绝对构型与相对构型2.种类：外消旋化合物/混合物/固体溶液基本理论非对映体差向异构体端基差向异构体内消旋体（meso-）e.g 酒石酸举例名词解释可能考察的：相对/绝对构型对映体/非对映体外消旋体潜不对称分子/原手性分子差向异构体3.立体异构部分⑴含手性碳的单环化合物：判别条件：一般判据 无S 1 S 2 S 4 相关：构象异构体eeaa eaae构象对映体主要考查：S 1=对称面的有无相关实例：1.1,2-二甲基环己烷 1,3二甲基环己烷 1，4二甲基环己烷 ⑵含不对称原子的光活性化合物 N 稳定形式S P 三个不同的基团⑶含手性碳的旋光异构体丙二烯型旋光异构体 1.狭义c c c条件：a b 两基团不能相同2.广义：将双键看成环，可扩展一个或两个cc c联苯型旋光异构体 （阻转异构现象- 少有的由于单键旋转受阻而产生的异构体）BA ab构型命名方法：选定一环，大基团为1，小基团为2.另一环，大集团为3，将其小基团转到环后最远处。
⑷含手性面的旋光异构体分子内存在扭曲的面而产生的旋光异构体，e.g 六螺苯4.外消旋化的条件⑴若手性碳易成碳正离子、碳负离子、碳自由基等活性中间体，该化合物极易外消旋化。
⑵若不对称碳原子的氢是羰基的α-H ，则在酸或碱的作用下极易外消旋化。
大学有机化学笔记整理(精选)(一)2024
大学有机化学笔记整理(精选)（一）引言概述：大学有机化学是化学专业中的一门重要课程，涵盖了有机化合物的结构、性质和反应机制等内容。
本文是对大学有机化学课程进行笔记整理，以帮助学生更好地理解和掌握有机化学的基础知识。
正文内容：大点一：有机化合物的基本结构1. 有机化合物的组成元素2. 有机化合物的键的类型及特点3. 有机化合物的立体构型4. 有机化合物的分子式与结构式表示5. 有机化合物的同分异构体大点二：有机化合物的物理性质1. 有机化合物的颜色2. 有机化合物的溶解性3. 有机化合物的沸点和熔点4. 有机化合物的密度和折射率5. 有机化合物的光学活性大点三：有机化合物的反应机制1. 有机化合物的取代反应2. 有机化合物的加成反应3. 有机化合物的消除反应4. 有机化合物的氧化还原反应5. 有机化合物的重排反应大点四：有机化合物的官能团转化1. 烷烃的官能团转化2. 卤代烃的官能团转化3. 醇的官能团转化4. 酮和醛的官能团转化5. 酸和酯的官能团转化大点五：有机合成的基本方法1. 反应的选择与优化2. 反应条件的控制3. 催化剂的作用与选择4. 有机合成的常用试剂5. 实验技术与安全注意事项总结：大学有机化学是一门让人感到挑战和兴趣并存的科目。
通过本文对有机化学的基础知识进行整理，希望能够帮助学生加深对有机化学的理解，提升学习效果。
在学习过程中，不仅要掌握有机化合物的基本结构和物理性质，还要了解有机化合物的反应机制和官能团转化方法，最终能够运用所学知识进行有机合成。
化学有机物笔记整理
化学有机物笔记整理一、有机化合物(organic compound)✧ 定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）✧ 特性 ：种类多；大多难溶于水，易溶于有机溶剂；易分解，易燃烧；熔点低，难导电、大多是非电解质；反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷(methane)● 种类：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
是最简单的烃①。
● 结构：甲烷为空间正四面体结构②，其分子式为CH 4 ,碳原子最外层的4个电子分别与4个氢原子的电子形成4个C ─H 共价键。
● 物理性质：无色、没有气味、密度是0.717g/L(标准状况，小于ρ水)、极难溶于水。
● 化学性质：通常状态下比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
● 甲烷的化学反应：氧化反应(可类比H 2 ,CO)：反应方程式：CH 4 + 2O 2 ─点燃→ CO 2 + 2H 2O现象：安静地燃烧，淡蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热。
计算比例：C : O 2 = 1 : 1 H 2 : O 2 = 4 : 1取代反应：反应原理：在光照条件下，甲烷与氯气(可类比溴蒸气、碘蒸气)，发生了化学反应。
反应现象：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，在瓶中得到的水溶液呈酸性。
反应方程式(同时发生)：CH 4 + Cl 2 ─光照→ CH 3Cl ③ + HClCH 3Cl + Cl 2 ─光照→ CH 2Cl 2④+ HClCH 2Cl 2 + Cl 2 ─光照→ CHCl 3⑤ + HClCHCl 3 + Cl2 ─光照→ CCl 4⑥ + HCl ①烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃 ②根据CH 2Cl 2只有一种结构可以判断CH 4为空间四面体 ③一氯甲烷：无色气体，四面体结构 ④二氯甲烷：无色液体，四面体结构 ⑤三氯甲烷（氯仿）：有机溶剂，四面体结构 ⑥四氯甲烷：有机溶剂、可用于制灭火器，正四面体结构甲烷的空间构型：计算比例：每换取1 mol的H2就消耗1 mol的Cl2取代反应定义：如上述反应中，有机化合物分子中的某种原子（或原子团），被另一种原子（或原子团）取代的反应，叫做取代反应。
(完整版)【非常详细】有机化学知识点归纳
有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。
点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。
有机化学笔记整理
NR3 CN
COOCH3 I
COCH3
Cl H Ph
OH
Benzene NHCOCH3
共轭效应
共轭效应：p或pai轨道电子云重叠造成的离域现象。 给电子共轭效应： －NR2>-OR>-F, O->OR, -F>-Cl>-Br>-I 吸电子共轭效应： －COR>-COH>-COOR>-CONR2
休克尔规则
Cl Cl
Cl Cl
Birch 还原机理
CH3
+ Na NH3(liq.) EtOH
OCH3
+ Na NH3(liq.) EtOH
CH3 CH3 + Na
NH3(liq.) EtOH
CO2H
+ Na NH3(liq.) EtOH
CH3
e
+ Na
OCH3
HH
HH
HH
EtOH
e
EtOH
CH3 CH3
Na HH
CH3
1, 2-CH3 迁移
扩环，解除小环张力
迁移动力：生成更稳定的正碳离子
写出下列反应机理
C6H5 C6H5 OH H+
O
C6H5 C
C6H5
PhCO3H
C6H5 O
C6H5
OH
O
H+
C6H5
C6H5
炔烃和二烯烃
反式？
顺式还原
狄尔斯－阿尔德反应（Diels-Alder反应），又名双烯加成，由共轭 双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中 非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反 应之一。 反应有丰富的立体化学呈现，兼有立体选择性（内型）、 立体专一性（顺式）和区域选择性（邻对位）等。
非常详细有机化学知识点归纳
非常详细有机化学知识点归纳【非常详细有机化学知识点归纳】一、烃类化合物1. 烷烃：碳原子间只有单键，可以分为直链烷烃和环烷烃。
2. 烯烃：碳原子间存在一个或多个双键，可以分为直链烯烃和环烯烃。
3. 炔烃：碳原子间存在一个或多个三键。
4. 芳香烃：由苯环（六个碳原子呈六角形相连）及其衍生物组成，具有芳香性质。
二、官能团与功能团1. 羟基（-OH）：醇是含有羟基的有机化合物，按照羟基的数量可分为一元醇、二元醇等。
2. 卤素（-X）：取代烃中的氢原子，可以产生卤代烃（如氯代烷、溴代烷等）。
3. 羰基（C=O）：酮和醛都含有羰基，区别在于酮羰基连接在碳链中间，而醛羰基连接在碳链末端。
4. 羧基（-COOH）：羧酸是含有羧基的有机酸，包括脂肪酸、芳香酸等。
5. 氨基（-NH2）：胺是含有氨基的有机化合物，可以分为一级胺、二级胺和三级胺。
6. 脂肪族取代基：以烷基为代表，如甲基（-CH3）、乙基（-C2H5）等。
7. 芳香族取代基：以芳香环为代表，如苯基（-C6H5）等。
三、立体化学1. 手性：分子的非对称性，手性分子可分为左旋体和右旋体。
2. 手性中心：一个碳原子上连接了四个不同取代基，产生手性分子。
3. 光学异构体：在手性分子中，左旋体和右旋体互为光学异构体。
4. 构象异构体：分子在空间中构象上的不同，如顺反异构体和环状异构体。
四、反应类型1. 加成反应：两个或多个分子结合而形成一个新分子，可分为电子亲和性和亲核性加成反应。
2. 消除反应：一个分子分解为两个或多个产物，产物中一些原子或基团结合成新键。
3. 取代反应：一个基团被另一个基团取代，分为亲电取代和自由基取代。
4. 氧化还原反应：电子的转移导致氧化态和还原态的变化。
五、反应机理1. 亲电加成机理：亲电试剂攻击亲核试剂中的部分，形成新的化学键。
2. 亲核加成机理：亲核试剂攻击亲电试剂中的部分，形成新的化学键。
3. 酸催化机理：酸性催化剂作用下，转移质子或更强的亲电基团被引入反应中。
高中化学有机部分的手写笔记
高中化学有机部分的手写笔记摘要：一、前言二、有机化学基本概念1.有机物的定义2.有机化学的发展历程三、有机化合物的分类1.烃类化合物2.醇类化合物3.醚类化合物4.酸类化合物5.酯类化合物6.酮类化合物7.胺类化合物8.胺酸类化合物四、有机反应的基本类型1.取代反应2.加成反应3.消除反应4.氧化还原反应五、有机合成方法1.柯尼扎罗反应2.芳香烃的取代反应3.格氏反应4.其他有机合成方法六、实际应用1.天然有机化合物2.合成有机化合物3.有机化合物在生活中的应用七、结论正文：一、前言有机化学是化学的一个重要分支，研究碳和它的化合物的性质和反应。
有机化合物广泛存在于自然界，并在生物、医药、材料等领域具有重要的应用价值。
了解有机化学的基本概念、分类、反应类型和合成方法有助于我们更好地认识和利用这些化合物。
二、有机化学基本概念1.有机物的定义有机物是指含有碳元素的化合物，通常还包括氢、氧、氮、硫等元素。
与无机物相比，有机物的结构复杂，性质多样。
2.有机化学的发展历程有机化学的发展始于18世纪，经历了漫长的历程。
从最初对天然有机物的认识，到后来的有机合成，再到现代有机化学的理论体系建立，有机化学已经取得了丰硕的成果。
三、有机化合物的分类1.烃类化合物烃类化合物是由碳和氢组成的化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2.醇类化合物醇类化合物是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，如甲醇、乙醇等。
3.醚类化合物醚类化合物是由两个或多个羟基（-OH）与一个碳原子连接而成的化合物，如乙醚、甲醚等。
4.酸类化合物酸类化合物是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，如甲酸、乙酸等。
5.酯类化合物酯类化合物是由酸与醇反应生成的有机化合物，如甲酸甲酯、乙酸乙酯等。
6.酮类化合物酮类化合物是一类含有羰基（C=O）的有机化合物，如丙酮、丁酮等。
7.胺类化合物胺类化合物是由氮原子与氢原子组成的有机化合物，如甲胺、乙胺等。
8.胺酸类化合物胺酸类化合物是一类含有羧基（-COOH）和胺基（-NH2）的有机化合物，如甲胺酸、乙胺酸等。
化学有机知识点总结笔记
化学有机知识点总结笔记有机化学是化学的一个重要分支，研究含有碳元素的化合物的结构、性质和反应。
有机化合物在日常生活中无处不在，比如药物、塑料、燃料等都是有机化合物的重要应用。
下面我们来总结一些重要的有机化学知识点。
一、碳的化合价和杂化1、碳元素的活性和共价键的性质碳元素是一个非金属元素，能形成强共价键，因此有机化合物通常具有较高的化学活性。
碳元素能够形成四个共价键，通常以sp3杂化的形式存在。
碳元素还可以发生自由基反应，与氢原子形成C-H键也是很强的共价键。
2、sp3、sp2和sp杂化碳元素可以发生不同的杂化状态，包括sp3、sp2和sp杂化。
sp3杂化的碳元素形成的是四个单键，sp2杂化的碳元素形成三个单键和一个双键，sp杂化的碳元素形成两个单键和一个三键。
3、烯烃和烷烃根据碳元素的杂化状态，有机化合物可以分为烷烃和烯烃。
烷烃是sp3杂化的碳元素形成的，只有单键，烯烃是sp2杂化的碳元素形成的，含有双键。
二、共价键的构象和构象异构体1、构象异构体构象异构体是指分子中原子的连接方式和空间排列方式不同而产生的不同亚型。
构象异构体可以分为构象式异构体和构象异构体。
2、构象异构体的种类构象异构体包括立体异构体、链构异构体和环构异构体。
立体异构体主要是指立体异构体，链构异构体是指对称位置上原子的互换，环构异构体是指环中原子的位置发生改变。
3、构象异构体的判断方法构象异构体主要通过结构式来判断，比如用简式、展式、投影式来表示分子的空间结构，从而判断出构象异构体。
三、有机化合物的分类1、烷烃烷烃是一种碳氢化合物，只有碳和氢两种原子，由sp3杂化的碳原子形成的单键结构组成。
按照分子中的碳原子数目，可以分为甲烷、乙烷、丙烷等。
2、烯烃烯烃是一种含有碳—碳双键的有机化合物，由sp2杂化的碳原子形成。
烯烃可以通过加成反应将双键还原为单键，得到烷烃。
3、芳香烃芳香烃是一类分子中含有苯环结构的有机化合物，苯环是由六个碳原子组成的环状结构。
有机化学知识点总结归纳(全)
催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团CaO △催化剂A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
有机化学基础知识点归纳总结6篇
有机化学基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学，主要研究碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物。
有机化学是化学领域中的一个重要分支，与日常生活、工业生产、医药卫生等方面密切相关。
1. 有机化合物的特点：有机化合物主要特点是分子中含碳元素，且大多数化合物为分子晶体。
碳原子之间可以形成稳定的单键、双键和三键，这使得有机化合物具有丰富的结构和性质。
2. 有机化合物的分类：根据碳原子之间的连接方式，有机化合物可分为开链化合物、环状化合物和芳香族化合物等。
此外，根据官能团的不同，有机化合物还可分为醇、醛、酮、酸、酯等。
3. 有机化学反应类型：常见的有机化学反应包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应等。
这些反应类型各有特点，是研究有机化学反应和性质的基础。
三、有机化学重要知识点1. 烷烃：烷烃是只含碳、氢两种元素的化合物，具有通式CnH2n+2。
烷烃的物理性质如熔点、沸点等随碳原子数的增加而变化。
重要的烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷等，它们在自然界中广泛存在，是重要的能源物质。
2. 烯烃：烯烃是含有碳碳双键的烃类，具有通式CnH2n。
烯烃的化学性质活泼，容易发生加成反应和氧化反应。
常见的烯烃包括乙烯、丙烯等，它们是植物生长过程中重要的调节物质。
3. 炔烃：炔烃是含有碳碳三键的烃类，具有通式CnH2n-2。
炔烃的化学性质与烯烃类似，但更活泼。
常见的炔烃包括乙炔、丙炔等，它们在工业上有着广泛的应用。
4. 醇类：醇类是含有羟基（-OH）的有机化合物，其通式为CnH2n+1OH。
醇类具有醇羟基的性质，可以发生取代反应和氧化反应。
常见的醇类包括甲醇、乙醇等，它们是重要的工业原料和溶剂。
5. 醛类：醛类是含有醛基（-CHO）的有机化合物，其通式为CnH2nO。
醛类具有醛基的性质，可以发生加成反应和氧化反应。
常见的醛类包括甲醛、乙醛等，它们在食品和化妆品等行业中有广泛应用。
6. 酮类：酮类是含有酮基（C=O）的有机化合物，其通式为CnH2n-2CO。
高中有机化学笔记
高中有机化学笔记
一、有机物的结构与性质
1. 有机物的结构：有机物由碳、氢、氧等元素组成，其基本单元是烃，烃的衍生物是各类有机物。
2. 有机物的性质：
物理性质：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
化学性质：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等具有不同的化学性质。
二、有机物的反应类型
1. 取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2. 加成反应：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。
3. 消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢等），而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。
4. 氧化反应：有机物加氧或去氢的反应。
5. 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
三、有机物的命名
1. 烷烃的命名：根据碳链的长短和支链的位置命名。
2. 烯烃、炔烃的命名：根据烯烃、炔烃的性质和结构特征命名。
3. 芳香烃的命名：根据苯环和侧链的结构特征命名。
四、各类有机物的通式与结构特点
1. 烷烃的通式为CnH2n+2，结构特点是碳原子之间以单键相连，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合。
2. 烯烃的通式为CnH2n，结构特点是碳原子之间以双键相连，其余价键均与氢原子结合。
3. 炔烃的通式为CnH2n-2，结构特点是碳原子之间以三键相连，其余价键均与氢原子结合。
4. 芳香烃的通式为CnH2n-6，结构特点是苯环上连接着侧链，侧链可以是烷基、烯基或炔基等。
(完整word版)有机化学知识点全面总结
高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点目录一、必记重要的物理性质二、必记重要的反应三、必记各类烃的代表物的结构、特性四、必记烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质五、必记有机物的鉴别六、必记混合物的分离或提纯（除杂）七、必记有机物的结构八、必记重要的有机反应及类型九、必记重要的有机反应及类型十、必记一些典型有机反应的比较十一、必记常见反应的反应条件十二、必记几个难记的化学式十三、必记烃的来源－－石油的加工十四、必记有机物的衍生转化——转化网络图一（写方程）十五、煤的加工十六、必记有机实验问题十七、必记高分子化合物知识16必记《有机化学基础》知识点一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
大一有机化学笔记 知识点
大一有机化学笔记知识点1. 化学键的概念和种类- 化学键是指原子间的连接力，它是形成化合物的基础。
- 主要种类有共价键、离子键、金属键和氢键。
2. 共价键的形成- 共价键是通过原子间的电子共享形成的。
- 电负性相近的原子形成非极性共价键，电负性差异较大的原子形成极性共价键。
3. 键长和键能- 键长是指两个原子间的平均距离。
- 键能是指在断裂过程中需要消耗的能量。
4. 分子结构与分子式- 分子结构是描述分子中原子之间的连接方式和空间排列的图示。
- 分子式是用元素符号和化学键表示分子中原子的种类和数量。
5. 碳类化合物- 碳是有机化合物的基础元素，能形成多种不同的化学键。
- 碳类化合物包括脂肪烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
6. 功能团- 功能团是指分子中具有特定化学性质的原子或原子团。
- 常见的功能团包括羟基、醛基、酮基、羧基、氨基、卤素基等。
7. 各类有机化合物的命名规则- 包括烷烃、烯烃、炔烃的命名规则。
- 包括醇、醛、酮、酸、酯、醚、醚、胺的命名规则。
8. 有机化合物的物理性质- 包括熔点、沸点、密度、溶解度等。
- 物理性质与分子结构、键型及分子间力有关。
9. 反应类型- 有机化学中常见的反应类型包括加成反应、消除反应、取代反应等。
- 不同反应类型的化学键变化方式不同。
10. 应用- 有机化学在生物化学、医药化学、材料科学等领域有广泛应用。
- 合成新药、开发新材料都离不开有机化学的基础。
以上是大一有机化学的一些重点知识点，希望对你的学习有所帮助。
有机化学是一个庞大而复杂的学科，需要不断探索和学习。
祝你在有机化学的学习中取得好成绩！。
有机化学知识点总结超全完整版
有机化学主要考点第一部分 烃一、烷烃。
通式C n H n 2＋2能发生取代反应，例如CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl ＋HCl 。
（条件：C12、Br 2、光照） 二、烯烃。
通式：C n H n 2 二烯烃通式为C n H 22-n 官能团： C=C （碳碳双键）、CH 2=CH 2六个原子共面。
性质：①氧化反应：烯烃能使KM n O 4（H +）的紫红色褪去。
②加成反应：烯烃能使溴的四氯化碳红棕色褪去。
（或溴水）CH 2＝CH 2+B 2r →③加聚反应：烯烃能发生加聚反应。
例如:n CH 2=CH 2催化剂［2-CH 2］n三、炔烃。
通式:C n H 22-n HC ≡CH 四个原子共直线，官能团：-C ≡C-性质:与烯烃的性质类似，比如能发生 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 四、芳香烃。
苯和苯的同系物的通式：C n H 62-n （n ≥6） 分子中12个原子共平面。
苯的性质：①取代反应 +B 2r （l ）)(Fe 催 –B r ＋HB r （B 2r 的水溶液不发生此反应）+HO-NO 242SO H 浓 -NO 2+H 20 （也叫硝化反应）②加成反应： +3H苯的同系物的性质，比如甲苯3CH ①氧代反应：能使KMn O 4（H+）溶液褪色②取代反应33HONO220第二部分 烃的衍生物一、卤代烃。
（官能团-B r ）性质：①取代反应（水解反应）C 2H 5-B r 2H 5-OH+HB r 或C 2H 5B r +N a 2H 5OH ＋N a B r 。
②消去反应：C 2H 5 B r + N a 2H 4（CH 2= CH 2）+ N a B r +H 2O或写成：C 2H 5 B 2=CH 2 +HB r二、醇。
官能团：-OH 饱和一元醇的通式：C n H 22+n O 。
饱和x 元醇的通式：C n H 22+n O x 性质：①（催化）氧化反应：2CH 3CH 2OH ＋O 23CHO ＋2H 2O （醇的特征：“-CH 2OH ”）②消去反应：C 2H 52= CH 2 +H 2O③酯化反应：C 2H 5OH+CH 3COOH 42SO H 浓 ＋H 2O C 2H 5OOCCH 3（先写水，避免漏掉） ④与N a 反应。
有机化学知识点总结
有机化学知识点总结1. 有机化学概述1.1 定义：研究含碳化合物的化学性质、结构、合成及其应用的科学。
1.2 特点：碳的四价性、碳链结构、官能团的存在。
2. 有机化合物的分类2.1 烃类：仅含碳氢元素的有机化合物。
2.1.1 饱和烃：碳原子之间全为单键，如烷烃。
2.1.2 不饱和烃：含有双键或三键，如烯烃、炔烃。
2.2 衍生物：由烃类通过取代或加成反应生成的化合物。
2.2.1 醇、酚：含羟基的化合物。
2.2.2 醛、酮：含羰基的化合物。
2.2.3 羧酸、酯：含羧基的化合物。
2.2.4 胺、酰胺：含氨基的化合物。
3. 有机化学反应类型3.1 取代反应：化合物中的一个原子或基团被另一个取代。
3.1.1 核式取代：如卤代反应。
3.1.2 亲核取代：如醇的生成。
3.2 加成反应：不饱和化合物与另一个分子结合形成饱和化合物。
3.2.1 电子对受体与亲电试剂的反应。
3.3 消除反应：化合物中的两个原子或基团脱离形成不饱和化合物。
3.4 重排反应：分子内部原子的重新分布。
3.5 聚合反应：单体分子通过重复的化学反应形成大分子链。
4. 有机分子的结构4.1 碳原子的杂化：sp、sp2、sp3杂化。
4.2 立体化学：手性、对映体、消旋体。
4.3 分子轨道理论：分子的电子结构。
5. 有机化学中的分析技术5.1 光谱分析：红外光谱、核磁共振光谱、紫外-可见光谱。
5.2 色谱分析：气相色谱、液相色谱、薄层色谱。
6. 有机合成策略6.1 逆合成分析：目标分子的合成路径设计。
6.2 保护基策略：对活性官能团的保护与去保护。
6.3 绿色化学：环保、可持续的合成方法。
7. 有机化学的应用7.1 药物合成：药物分子的设计、合成与改良。
7.2 材料科学：高分子材料、生物材料的开发。
7.3 能源化学：生物质能源、太阳能转换。
8. 有机化学的发展趋势8.1 新合成方法的开发。
8.2 新材料的设计与合成。
8.3 生物有机化学的交叉研究。
有机化学笔记整理(网上找的)
有机化学笔记整理(网上找的)2019姓名：庄守群有机化学理论部分基础知识点1. 保里不相容原理原子轨道理论 2. 能量最低原理（基态）3. 洪特规则1. 注：对称轴Cn 不能作为判别分子手性的判据外消旋体（dl 体或+/-体）基本概念 1. 绝对构型与相对构型2. 种类：外消旋化合物/混合物/固体溶液基本理论非对映体差向异构体端基差向异构体内消旋体（meso-）e.g 酒石酸举例名词解释可能考察的：相对/绝对构型对映体/非对映体外消旋体潜不对称分子/原手性分子差向异构体3. 立体异构部分⑴含手性碳的单环化合物：判别条件：一般判据无S 1 S2 S4 相关：构象异构体ae构象对映体主要考查：S 1=对称面的有无相关实例：1.1,2-二甲基环己烷 1,3二甲基环己烷 1，4二甲基环己烷⑵含不对称原子的光活性化合物 N 稳定形式 S P 三个不同的基团5. 外消旋化的拆分化学法酶解法晶种结晶法柱色谱法不对称合成法：1.Prelog 规则—一个分子得构象决定了某一试剂接近分子的方向，这二者的关联成为Prelog 规则.2. 立体专一性：即高度的立体选择性6. 构象中重要作用力非键连的相互作用：不直接相连的原子间的作用力。
(由于受别的相连原子之间相互连接而造成空间上的限制而引起的范德华力)扭转张力：偏离最稳定形式而存在，具有恢复构象的能力----源于范德华力转动能垒:稳定构象变成不稳定构象所需要的能量。
7. 典型有机化合物的构象分析0° 极限构象I重叠型构象乙烷 0-60° 扭曲型构象60° 极限构象II 交叉型构象1. 影响因素：分子质量分子间作用力烷烃：有瞬时偶极距作用力：色散力分子间范德华力结论：分子接触面越大，相互作用力越大，沸点升高。
叉链分子有叉链位阻作用。
分子间作用力小，沸点降低。
分子接触面升高②熔点影响因素：分子质量分子间作用力晶格中排列情况---分分子对称性高，排列比较整齐，分子间引力大，熔点高。
有机化学必记内容
有机化学必记内容
第一、二节
1.关于有机物结构（包括分子式、结构式、结构简式等）：
1）CH4的正四面体结构、键角及说明其为正四面体而非平面正方形的事实，凡是含烷基的有机物所有原子不能共平面。
2）C2H4的平面结构、键角及一般烯烃分子中共平面的原子。
3）苯的平面结构、键角及苯分子中碳碳键的特点，证明苯分子中碳碳键不是单双键交替的事实，其它苯的同系物中共平面的原子。
2.通式：烷烃、烯烃、苯及其同系物的通式
3.关于性质：
1）物理性质：烷烃、烯烃、苯的同系物的代表物质CH4、C2H4、苯的物理性质及该类有机物物理性质的共性及递变性；
2）化学性质：烷烃、烯烃、苯的同系物的代表物质CH4、C2H4、苯、甲苯的化学性质、方程式以及该类有机物的化学性质的共性及不同之处。
如：丙烯与HBr加成的产物及产率多少，加聚产物；苯与甲苯化学性质的不同、如何区分两者；如何除去C2H6中的C2H4，如何区分二者等，如何制备氯乙烷；
4.用途：CH4、C2H4、苯的工业用途。
5.反应类型：取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应的定义、有哪些反应属于这种类型。
6.同分异构体：定义、烷烃（仅限于碳原子数为1-6的）同分异构体及其系统命名，各自一氯代物的种数，苯的同系物C8H10的同分异构体
7.石油及煤：
煤和石油的组成；石油的三种炼制方法定义及各自目的、原料、产品；煤干馏的定义、产品。
8.有关计算：。
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基础有机化学(邢其毅版)2011年上海医工院考研笔记整理姓名：庄守群有机化学理论部分基础知识点1.保里不相容原理原子轨道理论 2.能量最低原理（基态） 3.洪特规则1.自旋反向平行规则价键理论 2.共价键的饱和性3.共价键的方向性激发态 4.能量相近轨道形成杂化轨道1.能量相近分子轨道理论 2.电子云最大重叠3.对称性相同规范性示例化学反应的基本模式：A试剂溶剂条件B补充知识点Lewis酸的三种类型：Lewis碱的三种类型：第三章：立体化学1.无对称面1.分子手性的普通判据2.无对称中心3.无S4 反轴注：对称轴Cn不能作为判别分子手性的判据2. 外消旋体（dl体或+/-体）基本概念 1.绝对构型与相对构型2.种类：外消旋化合物/混合物/固体溶液基本理论非对映体差向异构体端基差向异构体内消旋体（meso-）e.g 酒石酸举例名词解释可能考察的：相对/绝对构型对映体/非对映体外消旋体潜不对称分子/原手性分子差向异构体3.立体异构部分⑴含手性碳的单环化合物：判别条件：一般判据 无S 1 S 2 S 4 相关：构象异构体ee aa ea ae 构象对映体 主要考查：S 1=对称面的有无相关实例：1.1,2-二甲基环己烷 1,3二甲基环己烷 1，4二甲基环己烷⑵含不对称原子的光活性化合物N 稳定形式S P 三个不同的基团⑶含手性碳的旋光异构体丙二烯型旋光异构体 1.狭义c c c 条件：a b 两基团不能相同2.广义：将双键看成环，可扩展一个或两个cc c联苯型旋光异构体 （阻转异构现象- 少有的由于单键旋转受阻而产生的异构体）B A ab构型命名方法：选定一环，大基团为1，小基团为2.另一环，大集团为3，将其小基团转到环后最远处。
⑷含手性面的旋光异构体分子内存在扭曲的面而产生的旋光异构体，e.g 六螺苯4.外消旋化的条件⑴若手性碳易成碳正离子、碳负离子、碳自由基等活性中间体，该化合物极易外消旋化。
⑵若不对称碳原子的氢是羰基的-H ，则在酸或碱的作用下极易外消旋化。
含多个不对称碳原子时，若只有其中一个碳原子易外消旋化，称差向异构化。
5.外消旋化的拆分化学法 酶解法 晶种结晶法柱色谱法不对称合成法：1.Prelog 规则—一个分子得构象决定了某一试剂接近分子的方向，这二者的关联成为Prelog 规则.2.立体专一性：即高度的立体选择性6.构象中重要作用力非键连的相互作用：不直接相连的原子间的作用力。
(由于受别的相连原子之间相互连接而造成空间上的限制而引起的范德华力)扭转张力：偏离最稳定形式而存在，具有恢复构象的能力----源于范德华力转动能垒:稳定构象变成不稳定构象所需要的能量。
7.典型有机化合物的构象分析0°极限构象I 重叠型构象乙烷 0-60°扭曲型构象60°极限构象II 交叉型构象伞形式锯架式纽曼式环形有机化合物角张力：由键角的屈饶引起。
大环化合物易稳定（原因）：非平面结构环丙烷：键角香蕉键 H-C-H 115°＞109°C-C-C 105°＜109°键长 151pm ＜ 154pm分析保持轨道109°（电子云重叠很差）六个氢呈重叠型且均等保持电子云最大重叠（电子排斥大）环丁烷：环戊烷：信封型半椅型减小了平面型的扭转张力第四章烷烃自由基取代反应1.基本理论⑴①沸点影响因素：分子质量分子间作用力烷烃：有瞬时偶极距作用力：色散力分子间范德华力结论：分子接触面越大，相互作用力越大，沸点升高。
叉链分子有叉链位阻作用。
分子间作用力小，沸点降低。
分子接触面升高用于分析正烷烃的沸点，随分子质量而升高的原因②熔点影响因素：分子质量分子间作用力晶格中排列情况---分分子对称性高，排列比较整齐，分子间引力大，熔点高。
结论：双数碳原子彼此靠近，熔点升高值（2n+2,2n ）较单数（2n+1,2n-1）碳链升高值大一些。
同碳原子数，环烷烃较链烷烃熔点、沸点、密度均高一些。
⑵.有机反应A ．自由基反应：均裂 产生：自由基或游离基 实质：电中性 多数仅有瞬时寿命 活性中间体离子型反应：异裂 产生：正负离子 实质：电性 仅有瞬时寿命 活性中间体协同反应环状过渡态基元反应B ．热力学和动力学分析过渡态：极不稳定 反应中间阶段 反应能势图中间体：处于势能谷底 为稳定物种 有一定寿命C ．过渡态假说 Hammond 假说针对过渡态，为解决过渡态的相关问题提出来的。
内容：在简单的一步反应中（基元反应），该步过渡态的结构能量与更接近的那边类似。
结论：放热反应，过渡态的结构与反应物相似。
吸热反应，过渡态的结构与生成物相似。
根据多步反应中反应物、中间体和生成物来讨论过渡态的结构。
2.烷烃⑴结构与反应性：C （2.5）--H(2.2) 电负性差别很小，不易偏向于某一原子，整个分子电子分布较均匀—可用于偶极矩的分析烷烃—亲电亲核无效（无特殊亲和力，即没有电子云密度很大或很小的部位）--主要反应：加热或光照条件下发生自由基反应（须有引发剂）引发自由基的几种方式：1. 有些化合物十分活泼，极易产生自由基，称引发剂，如过氧化乙酰,过氧化苯甲酰。
烃基过氧化物ROOH 或其他有-O-O-H 键，这是一个弱键，适当温度下易分解，产生自由基，引发链反应。
促使反应很快进行（大量放热，过氧化物易爆原因）o o o o 55-85℃PhH o o2. 有时也通过单电子的转移氧化还原反应来产生自由基。
如：H 2O 2+Fe 2+ HO +HO -+Fe 3+RCOO -RCOO 诱导期的产生：-e - 电解1.氧气或者捕获自由基的杂质可与自由基结合生成稳定的自由基。
CH 3O 2+CH 3OO抑制剂的加入…待氧气消耗殆尽，自由基链反应立即开始。
断键，自由基反应原则：最弱的键较易断裂，最稳定的自由基较易形成。
2.自由基反应加入I 2，可是反应终止。
3.碘自由基又容易自相结合成键，碘自由基与双键加成需要较大的活化能。
见325页自由基反应和协同反应：都没有明显的溶剂效应，酸碱等催化剂对反应没有明显的影响。
应用：烷烃的卤代 基本概念：反应速率的快慢 活化能的大小 过渡态势能/结构 与形成的活性中间体有关 （如自由基更稳定，键解离能下降，活化能也就越小。
反应也就越快）如果一个反应可以生成几种生成物，则每一种生成物通过不同的过渡态生成，则最主要的生成物，通过势能/活化能最低的过渡态形成。
自由基的稳定性：是指与它的母体化合物的稳定性相比较，比母体化合物能量高得多的叫不稳定，高的较少的较稳定。
⑵自由基反应共性链引发 链转移 链终止链引发：需引发剂 极易产生活性质点的自由基 若体系中有氧气（抑制剂），会有诱导期。
只要有少量抑制剂存在，就能使反应变慢或终止。
自由基反应中加入碘单质，可是反应终止。
大分子在中间断裂的稳定性更强，在中间断裂的机会是比较多的，如正丁烷。
原因：产物自由基稳定性较高。
链转移：一个自由基变成另一个自由基特点：没有明显的溶剂化效应，酸碱催化剂无明显影响。
链终止：自由基两相成键。
产生自由基反应（始）的三个条件：1. 光照或加热2.引发剂：如过氧化乙酰3.单电子转移应用：甲烷的卤化1.不可用氟单质、碘单质卤化用氟单质：大量放热，难以移走，破坏生成的氟甲烷，生成碳单质和氟化氢。
用碘单质：+CH 3I HI CH 4+I 2（易）卤化反映逆反应容易进行。
自由基链反应中加入碘单质，使反应终止。
R 3C ++I I 2R 3CI注：碘自由基活性差。
2. 氯 溴反应区别：氯自由基活泼，过渡态的反应势能与反应物接近，中间体自由基的活性影响小，过渡态结构类似于反应物。
结论：产物受中间体影响小。
溴自由基次活泼，过渡态来得晚，过渡态的势能与中间体接近，活性中间体稳定。
结论：产物受中间体影响大。
活性中间体稳定，过渡态势能低，活化能降低，反应速率加快。
谨防：高温时该理论无效。
如温度大于450℃，有足够的能量，反应结果仅与氢原子的个数有关。
反应类型：⑴烷烃的热裂 热作用的自由基反应热裂：自由基之间的相互结合。
如用催化剂可以降低温度，但反应机理就非自由基反应，而是离子型反应。
⑵烷烃的氧化：又叫老化 自由基反应R 3C +OO O 2R 3C R 3CHR 3C +O 2+OOH OO R 3C R 3CH +OOH R 3C R 3C +烃基过氧化氢ROOH 或其他过氧化物有-O-O-键适当温度易分解产生自由基，引发链反应，产生大量自由基，很快进行，大量放热------可用于解释：过氧化物易产生爆炸。
可与氧气发生自由基类型：1.烷烃的三级氢 2.醛上氢 3.醚的⑶气相硝化，磺化：高温自由基反应与卤化反应不同的是，气相硝化，磺化要-C-C-键的断裂。
（主要用于工业合成，实验室有很大的局限性）3. 小环烷烃 a 与氢气反应（限三四元环）反应原则：催化氢化在空阻小的位置发生+H 2Pt/C,50℃（书上讲，叉链化合物比较稳定）b 与X 2反应（限三元环）+Br 2Br BrC 与HI 反应（限三四元环）原则：反应类型--离子型反应：极性大的键先断裂+HI Id 自由基反应(导致的手性R S各占50%，无立体选择性)+Cl2Clhr+Br2Br hr本章小结：SN2反应分子数与动力学上的级数往往相同动力学上的技术与反应分子数并不总一致。
Nu-即为溶剂：溶剂解反应溶剂大量前后基本不变一般速率较慢，用于研究反应机理，非常重要用于合成生产上则很少Sn 最初达到的活化能有谁提供？溶剂与过渡态有偶极—偶极相互作用，底物在形成过渡态时需要能量，此能量可由偶极—偶极相互作用时所释放的能量提供。
Sn1重排机理：推动力：一个较稳定的分子/离子去代替一个叫较不稳定的分子/离子。
第六章脂肪族饱和碳的亲核取代反应和消除反应一．电子效应1.诱导效应（一般以氢为比较标准）也可以通过测量酸或碱的Ka获得或者通过测量偶极矩（强弱）获得。
a．带带正电荷的基团具有吸电子的诱导效应，带负电荷的基团具有给电子的诱导效应。
（一般只考虑三根键的影响）b．烷基有给电子的诱导效应和给电子的超共轭效应。
吸电子能力强弱比较：NO2>CN>F>Cl>Br>I>C>OR>OH>Ph>C=C2.共轭效应a．有吸电子共轭效应的：NO2 CN COOH CHO CORb. 有给电子共轭效应的：NH2(R) NHCOR OH OR OCORc.同时有共轭效应和诱导效应的，且异向的：NH2(R) 综合给电子效应给电子的共轭>吸电子的诱导X 综合吸电子效应给电子的共轭<吸电子的诱导3.超共轭效应a.产生原因：烷基碳与极性小的氢相结合，对于电子云屏蔽效应很小，烷基上C-H的一对电子，受核的作用相互吸引，到一定距离时，烷基上几个C-H键电子云又相互排斥，可离域到邻近的π轨道上或者p轨道上(碳正离子或自由基)b.超共轭效应大小影响因素：由p轨道或π轨道相邻碳上的-C-H键的多少有关：正相关4.场效应静电作用原子链起作用：诱导效应空间传递：场效应吸电子基团使附近的带正电荷的基团不易离去。