物质结构基础
基础化学1第一章 物质结构基础
元素的氧化数（或称氧化值）是指某元素一个原子的形 式电荷数。这种电荷数是假设化学键中的电子指定给电负性 较大原子而所求得的。
氧化数反映元素的氧化状态，可为正、负、零或分数。 周期表中元素的最高氧化值呈周期性变化 ⅠA~ⅦA族（F除外）、ⅢB～ⅦB族元素：
最高氧化数＝价电子总数＝族序数
说明：其他主、副族元素的最高氧化数变化不规律
26Fe2+的核外电子分布是
［Ar］3d6
而不是
［Ar］3d44s2。
请写出25Mn2+核外电子分布的原 子实表示式。
三、元素性质的周期性变化
1.电负性（X）
原子在分子中吸引成键电子的能力，称为元素电负性。 元素电负性越大，原子在分子中吸引成键电子能力越强。
鲍林电负性值是指定最活泼非金属元素氟的电负性为4.0， 然后，借助热化学数据计算求得其他元素电负性（见表2-3）。
能级组
7p
7
6d 5f
(7s5f6d7p)
7s
6p 5d 4f
6s
6 (6s4f5d6p)
5p
能 量
4d 5s
4p 3d
4s
5 (5s4d5p)
4 (4s3d4p)
周期 . 七
六 五 四
3p 3s
2p 2s
3
(3s3p)
三
2
(2s2p)
二
1
1s
(1s)
一
n＝ 1 n＝ 2 n＝ 3 n＝ 4 n＝ 5 n＝ 6 n＝ 7
相同电子层，l值越大，电子能量越高。 不同亚层，其原子轨道（或电子云）的形状不同，如图2-3、 2-4所示，s亚层为球形；p亚层为无柄哑铃形；d亚层为四瓣花 形。 3．磁量子数（m） 磁量子数就是描述原子轨道（或电子云）在空间伸展方向 的量子数。 m取值是从＋l到－l包括0在内的任何整数值。即
第一章物质结构基础
第一章物质结构基础【知识导航】“上帝粒子”：希格斯玻色子（英语：Higgs boson）是粒子物理学标准模型中所预言的最后一种基本粒子（模型预言了62种基本粒子，已发现61种，包括质子、中子、电子、夸克等），以物理学者彼得·希格斯命名，是一种具有质量的玻色子，没有自旋，不带电荷，非常不稳定，在生成后会立刻衰变。
2012年7月4日，CERN（欧洲核子研究组织）宣布LHC（大型强子对撞机）的紧凑渺子线圈探测到两种新粒子，这两个粒子极像希格斯玻色子，但还有待物理学者进一步分析确定。
——维基中文百科【重难点】1．原子的电子层结构原子核是由质子和中子组成的，原子核与核外电子又一同构成了原子。
由于单质和化合物的化学性质主要取决于核外电子的运动状态，因此，在化学中研究原子结构主要在于了解核外电子运动的规律。
（如图1-1）图1-1 原子的结构图1-2 核外电子运动2．核外电子运动的特性核外电子运动无法用牛顿力学来描述，具有测不准性。
（如图1-2）（1）核外电子运动规律的描述电子云：电子在原子核外空间出现的概率密度分布。
（如图1-3）是p电子云的形状。
离核越近，电子云密度越大；离核越远，电子云密度越小。
（如图1-4）图1-3 p亚层结构图1-4 核外电子概率分布（2）核外电子运动状态的描述——四个量子数（n、l、m、m s）多电子原子中，决定能量的量子数是n、l。
（3）核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则。
根据n+0.7l的整数部分相同，近似分成若干近似的能级组。
3．原子结构与周期律元素周期律：元素的性质（原子半径、电离能、电负性、金属性等）随着核电荷数的递增而呈现周期性的变化。
一般而言，同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电离能和电负性逐渐增大，金属性减弱，非金属性增强。
同一族元素，从上到下原子半径逐渐增大，电离能和电负性逐渐减小，金属性增强，非金属性减弱。
周期表中共有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族）。
生命的物质基础及结构基础
生命的物质基础及结构基础
生命体的物质基础主要包括有机物和无机物。
无机物是构成生命体的辅助物质，包括水和无机盐等。
水是生命体内
最重要的无机物，它是生命活动的基本介质，参与到化学反应和调节温度等。
无机盐是包括钠、钾、钙、镁、磷等元素的化合物，它们在生命体内
起到调节酸碱平衡和细胞内外物质交换等重要作用。
生命体的结构基础主要包括细胞和组织。
细胞是构成生命体的最基本单位，具有自我复制和自我维持的能力。
细胞内含有细胞膜、细胞质和细胞核等结构。
细胞膜是细胞的外壳，由脂
质和蛋白质组成，起到控制物质进出细胞的作用。
细胞质是细胞内的液体，包含水和溶质等，承载着细胞内的化学反应。
细胞核是细胞内的控制中心，存储遗传信息，指挥细胞的生命活动。
组织是由相同或相似类型的细胞组成的结构。
生命体内包含多种不同
的组织，如肌肉组织、神经组织和上皮组织等。
不同的组织具有不同的功能，通过相互协作维持生命体的正常功能。
总之，生命的物质基础主要包括有机物和无机物，有机物是构成生命
体的主要组成部分，无机物则是辅助物质。
生命的结构基础主要包括细胞
和组织，细胞是生命体的基本单位，组织则是由相同或相似类型的细胞组
成的结构。
这些物质基础和结构基础相互作用，共同维持着生命的运行和
发展。
高三物质结构基础知识点
高三物质结构基础知识点一、原子的组成原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
二、元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，可以用化学符号表示。
化合物是由不同元素的原子通过化学键连接而成的物质。
三、化学键化学键是原子之间相互吸引而形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是由正负电荷相互吸引而形成的化学键。
正离子和负离子通过电荷吸引在一起。
离子键通常形成于金属和非金属元素之间。
2. 共价键共价键是由电子的共用而形成的化学键。
共价键形成于两个非金属元素之间，它们共享电子对以达到稳定状态。
3. 金属键金属键是金属元素中的原子间的化学键。
金属元素的原子通过电子云相互吸引而形成金属键。
四、晶体结构晶体是由具有规则排列方式的原子或离子组成的固体。
常见的晶体结构有离子晶体和共价晶体。
1. 离子晶体离子晶体由正负离子组成，形成离子晶体的化学键为离子键。
离子晶体具有高熔点、易溶于水和良好的导电性。
2. 共价晶体共价晶体由共享电子对相互连接的原子组成，形成共价晶体的化学键为共价键。
共价晶体具有较低的熔点、溶于非极性溶剂，不导电。
五、金属结构金属结构是由金属原子组成的固体。
金属原子之间通过金属键相连，形成金属结构。
金属结构具有良好的导电性、导热性和延展性。
六、有机化合物有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。
有机化合物广泛存在于自然界和生物体内，包括烃类、醇类、酮类、醛类等。
七、分子结构分子是由原子通过共价键连接而成的结构单元。
分子结构决定了物质的性质和化学反应。
八、化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
常见的化学反应有氧化还原反应、酸碱中和反应、水解反应等。
九、化学式和化学方程式化学式是表示化学物质组成的记号，化学方程式是表示化学反应过程的式子。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
总结：高三物质结构基础知识点涵盖了原子的组成、元素和化合物、化学键、晶体结构、金属结构、有机化合物、分子结构、化学反应、化学式和化学方程式等内容。
第1章物质结构基础课件
1.1.4 概率密度和电子云
电子运动有规律，但无法确定其运动轨迹，而是 按一定的几率在空间出现。
概率－电子在某一区域出现的次数。 核外空间某些区域电子出现的机会多，概率大 核外空间某些区域电子出现的机会少，概率小
概率密度－电子在原子核外某处单位体积内出现的概
率。
电子云：|ψ |2的空间图象。通常用小黑点的疏密来表示。
直角坐标( x, y, z)与球坐标 (r,θ,φ) 的转换
r : 径向坐标, 决定了球面的大小
θ: 角坐标, 由 z轴沿球面延伸至 r 的弧线 所表示的角度.
φ: 角坐标, 由 r 沿球面平行xy面延伸至xz 面的弧线所表示的角度.
Ψ x, y, zΨ r,, RrY ,
↓
↓
径向波函数 角度波函数
具有波粒二象性的电子，已不再遵守经典力学规律，它 们的运动没有确定的轨道，只有一定的空间几率分布，即电 子的波动性与其微粒行为的统计性规律相联系。
1926年，奥地利物理学家薛定谔(E.schroding)提出了微 观粒子运动规律的波动方程：
2 2 2 82m x2 y2 z2 h2 (E V) 0
电子填入能级的顺序
多电子体系决定原子轨道能量的因素不仅与主
量子数 n 有关，还与角量子数 l 有关。
（1）当 l 相同时，轨道能级随 n 增加而升高。如： E1s < E2s < E3s < E4s， E2p < E3p < E4p
（2）当 n 相同时，轨道能级随 l 增加而升高。如： Ens < Enp< End < Enf。
（3）当 n 和 l 都不相同时，会出现能级交错现象。如： E4s < E3d。
第四章 物质结构基础
原子轨道角度分布图
n, l, m（
r，θ，φ）=R n, l （r）﹒Yl, m（θ，φ）
原子轨道角度分布图：由Y（θ ，φ ）对θ ，φ 作图所 得，表示电子可能出现的区域。
3. 概率密度和电子云
概率:电子在核外空间某处出现机会的多少称为概率。 概率密度: 电子在核外空间某处单位体积中出现的概率 称为概率密度。 电子云: 用小黑点的疏密表示原子核外电子出现的概率
密度的大小,这种图像称为电子云。
所以，电子云是概率密度大小的形象化描述。黑点密集 的地方，表示电子出现的概率密度大。
4. 量子数
核外电子的运动状态用波函数或原子轨
道来描述，波函数或原子轨道是由一些参数
来确定的，这些参数都是量子化的（取值不
连续），叫做量子数。
（1）主量子数（n） 【意义】描述电子出现概率最大的区域离核的距离 ，是决定电子能量高低的主要因素。 n越大，表示距 离越远，能量越高。 【取值范围】n只能取1，2，3，4…等正整数，常用 符号K、L、M、N…来表示。 （2）角量子数（L） 【意义】描述原子轨道或电子云的空间形状，在多 电子原子中与n共同决定电子的能量高低。 【取值范围】 L 只能取小于 n 的正整数。即对于给定 的n值，L可取0，1，2，3，…n-1，用符号 s,p,d,f…表示。
磁量子数 m 决定原子轨道在 空间的取向。同 一亚层（l 相同） 的几条原子轨道 在空间有不同的 取向，共有2l +1 种取向，每种取 向相当于一个原 子轨道。
m = 0, ± 1, ± 2, ..., ±l 数目 = 2l + 1
自旋量子数 m s
意义
电子层，决定核 外电子的能量和 离核的平均距离 。n 越大，电子 离核越远，电子 的能量越高。
物质结构基础试题及答案
物质结构基础试题及答案一、选择题1. 物质是由什么构成的？A. 分子B. 原子C. 电子D. 质子和中子答案：B2. 原子核由什么组成？A. 电子B. 质子和中子C. 原子D. 分子答案：B3. 元素的化学性质主要由什么决定？A. 原子核B. 电子C. 质子D. 中子答案：B4. 哪种粒子带有正电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：B5. 哪种粒子带有负电荷？A. 电子B. 质子C. 中子D. 分子答案：A二、填空题1. 原子由____和____组成，其中____带有正电荷，____带有负电荷。
答案：原子核，电子，质子，电子2. 原子核由____和____组成，它们都是不带电的粒子。
答案：质子，中子3. 元素周期表中的元素按照____和____的递增顺序排列。
答案：原子序数，电子层数三、简答题1. 描述原子的结构。
答案：原子由位于中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电。
电子带有负电荷，位于原子核外的电子云中。
2. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。
这种连接使得原子能够结合形成分子或化合物。
四、计算题1. 如果一个碳原子有6个电子，那么它有多少个质子？答案：6个2. 一个氧原子的原子序数是8，它的原子核中有多少个质子和中子？答案：氧原子的原子核中有8个质子和通常8个中子（氧的常见同位素是氧-16）。
第五章物质结构基础
5.1原子结构的近代概念
5.1.1氢原子光谱和玻尔理论 5.1.2微观粒子的波粒二象性 5.1.3波函数和原子轨道 5.1.4波函数和电子云的空间图像 5.1.5四个量子数
5.1.1 氢原子光谱和玻尔理论 经典物理学概念面临的窘境
Rutherford “太阳-行星模型 ”的要点 ：1.所有原子都有一个核即原子核(nucleus)；
象的图形称为电子云图。电子云不是一个 科学术语, 而只是一种形象化比喻.
不同运动状态的电子，电子云的形状是不相 同的，s 态的电子呈球形对称分布，在原子核 附近电子出现的概率最大。
p态电子云与角度有关，其电子云空间分布 图具有一定的方向性，呈“哑铃”形分布， 其几率密度最大的地方不是在原子核附近， 而是分别在三个坐标轴的方向上。
由于微观粒子具有粒子性和波动性，遵循 不确定原理和统计性，因此不能根据经典力 学的方法，用动量和坐标来描述核外电子的 运动状态，而只能用量子力学规律来描述。 微观粒子都具有波动性，可以用描述经典波 的方法来描述电子等微观粒子的运动状态。
任何微观粒子的运动状态都可以用一个波 函数来描述，通常波函数用(x,y,z)表示。
状态变化规律的基本方程之一，是二阶偏微分 方程。
对于一个质量为m的微粒来说，当它处于势 能为V的力场中运动时，其每一个定态可以用
满足这个方程的合理解的波函数来描写，与 每一个相应的常数E，就是微粒处在该定态
时的能量。
波函数是薛定谔方程的一个解。薛定谔方程
有无数个解，只有合理的解才能用作描述电子 运动状态的波函数。
（2）曲线是由若干个峰所组成的。它们符合 的规律是有n-l个峰。
（3）当n 相同，l 不相同时，虽然它们所具 有的峰数不一样，但是它们概率最大的主 峰却具有相似r值。
大学化学-第1章-物质结构基础
Y22p y
第 章 物质结构基础
1
1.1 原子结构
第 章 物质结构基础
1
1.2 化学键与分子结构
1.1.2 多电子原子结构
Linus Carl Pauling USA California Institute of Technology (Caltech) Pasadena, CA, USA b.1901.2.18 d.1994.
该电子在 s 亚层(l = 0)上，
运动区域为球形；
基态氢原子 该电子处于1s 轨道上，
空间有一种取向(m=0) ；
该 1s 电子能量最低，
运动区域离核很近。
第 章 物质结构基础
1
1.1 原子结构
(4) 自旋量子数 ms 取值： ，常用“ ”和“ ”表示。
意义： 描述电子绕轴自由旋转的状态。
电子自旋状态
第 章 物质结构基础
1
1.1 原子结构
(2) 角量子数 l
取值
球 哑复复 形 铃 杂 杂 …… 形形形
, 共 n 个值。 符号: s p d f g h 等 (电子亚层)。
意义：
①表示原子轨道的形状。 ②决定电子绕核运动的轨道角动量。
③表示电子层中分为若干个电子亚层(也称能级)。
④多电子原子中，电子的能量取决于 n 、l。
1
1.1 原子结构
SchrÖdinger方程
——量子力学中描述电子运动规律的基本方程
m：电子的质量 V: 电子的势能 E: 电子的能量 x,y,z: 空间坐标
: 波函数(原子轨道)，描述原子 核外电子运动状态的函数。
Erwin Schrö dinger (1887-1961) 奥地利物理学家 诺贝尔物理学奖(1933年)
第二节 物质结构理论基础
第2节物质结构理论基础知识回顾世界是由物质构成的，构成物质的基本粒子有原子、离子、分子等，物质发生变化，都与其组成、结构、性质有关，而物质的性质则由其组成和结构决定。
所以我们认识宏观世界的性质，必须对微观的物质结构知识有一定的认识。
1．原子结构（1）原子结构原子是化学变化中的最小粒子，是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子表构成的，原子核是由质子和中子构成的。
由于核内质子数和核外电子数相等，所以原子不显电性，即核内质子数=核电荷数=核外电子数。
由于电子的质量仅为质子量的1/1836，所以可以认为质量数=质子数+中子数。
（2）原子结构示意图用原子结构示意图可简明、方便地表示原子结构。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。
根据粒子结构示意图，可判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。
①由质子数的电子数的差值判断粒子种类（原子、阳离子、阴离子）；②由核内质子数决定元素种类，，核内质子数不同则表示不同元素；③由原子最外层电子数决定元素的性质，最外层电子数相同，性质相似；④由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。
一般最外层电子数为8的结构称为“8电子稳定结构”。
2．元素周期表根据原子核外电子排布规律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样所得的表，即为元素周期表。
它反映了元素之间相互联系的规律，是学习化学的重要工具。
元素周期表共有7个周期，16个族（8、9、10三个纵行共同组成1个族）。
例1 已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。
下表是教材上的内容。
通过此表，可总结出“在原子里质子数等电子数。
”还能总结出：（1）；（2）；（3）；（4）。
例2 下图为核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图：通过分析下图，你可得出的结论有：（1）；（2）；（3）；（4）。
物质结构基础
明它钻到核附近旳机会比较多，能够更加好地接受原子
核对它旳吸引，所以其他电子对它 旳屏蔽作用就越小，
即σ值就越小。根据多电子原子旳能级计算公式知其能
量就越低。
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十、能级顺序图
结论：E(2s)＜ E(2p) ②n=3、4时，同理可得
E(3s)＜ E(3p)＜ E(3d) E(4s)＜ E(4p)＜ E(4d) ＜E(4f)
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九、多电子原子旳能级
２、多电子原子旳能级 在多电子原子中，电子不但受原子核旳吸引，
而且它们彼此之间也存在着相互排斥作用。 （１）屏蔽效应
其他电子对某一选定电子旳排斥作用实际上就 是减弱了原子核对该电子旳吸引作用，所以原子 核作用于该电子旳正电荷降低了，不再是Z，而是
变成了比Z小Z*旳，其中Z* = Z －σ，我们把Z* 称之为有效核电荷， σ叫做屏蔽常数，上述作用
同旳角度分布图。
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五、波函数旳角度部分和径向部分
２、径向部分（又称原子轨道旳径向分布图或波函数 旳径向分布图）
特点：反应了在任意角度 θ，波函数随r旳变化情况。
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六、几率和几率密度
１、几率p： 可能性旳大小，例如：打靶、投掷币；
２、几率密度D：
单位体积中出现旳几率，D=
解上述方程能够得到 ψ和E
合理旳解必须满足旳条件：
a、主量子数n＝1，2，3，4，5…
b、角量子数l＝0，1，2，3，4…（n-l）
c、磁量子数 m 0,1,2 l
d、自旋量子数 ms 12or12
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四、核外电子运动状态旳描述
大学化学 第九章 物质结构基础
物质波的波函数如何求得？
思考：电子运动能否用经典的牛顿力学来描述？为什么？
量子力学区别于牛顿力学：
1. 微观粒子的能量是量子化的，不连续的；
2. 只能描述电子在某位置上出现的概率为多大；
量子力学原理
概率
波函数Ψ平方
波函数（Ψ）可以通过薛定谔方程来求解:
2ψ x 2
Hβ
486.1
Hα
656.3
/nm
7.31 6.91
6.07
4.57
(1014) /s1
c 光c 速 2.99 18 8m 0s 1
玻尔理论
1) 核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上 运动，且不辐射能量。
2) 通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最 低—基态;原子得到能量后,电子被激发到高 能轨道上，原子处于激发态。
2ψ
y 2
2ψ
z 2
8π2 m
h2
(E
V
)ψ
0
为电子的波函数，又称原子轨道，是空间坐标x、y、z 的函数。
E 为核外电子总能量，V 为核外电子的势能，m 为电子的质量。
电子运动描述
电子云
波函数的平方[ψ]2可反映核外电子在空间某处单位体 积内出现的几率大小，即几率密度。以小黑点的疏密形象 化表示电子几率分布的图形称为电子云(图a)。
3. 磁量子数 m
m = 0, ±1, ±2, …, ±l, 共可取2l + 1个值 确定原子轨道的空间取向 除s轨道外，都是各向异性的
p轨道, m=-1, 0, +1有 三个空间取向
d轨道, m=-2, -1, 0, +1, +2 有五个空间取向
专题一生命活动的物质基础和结构基础
专题一生命活动的物质基础和结构基础绪论（选学）生物科学：研究生命现象和生命活动规律的科学，即研究生物的形态、结构、生理、分类、遗传和变异、进化、生态的的科学。
研究对象：地球上形形色色的生物。
一、生物的基本特征第一，生物体具有共同的物质基础和结构基础。
1、物质基础：蛋白质、核酸是生物体的基本组成物质。
蛋白质是生命活动的主要承担者，生命体现者。
核酸是遗传信息的携带者，绝大多数生物体的遗传信息都存在于脱氧核糖核酸（DNA）上。
2、结构基础：任何生物体都有严整的结构。
除病毒外，生物体都是由细胞构成的，细胞是生物体结构和功能的基本单位。
病毒是由蛋白质外壳和核酸芯子构成，可以在宿主细胞内增殖。
第二，生物体都有新陈代谢作用。
新陈代谢：是生物体内全部有序的化学变化的总称。
同化作用：生物不断地从外界摄取物质和能量，经过一系列的过程转变成自身的组成成分，并且储存能量。
异化作用：生物不断地分解自身的一部分物质，释放能量，并把产生的代谢终产物排出体外。
新陈代谢是生物进行一切生命活动的基础。
第三，生物体都有应激性。
应激性：在新陈代谢的基础上，生物对外界刺激发生反应的过程。
是一种动态反应，在比较短的时间内完成。
反射：是指多细胞高等动物通过神经系统对各种刺激发生的反应。
是应激性的一种表现形式，隶属于应激性。
适应性：是指生物体与环境表现相适合的现象。
通过长期的自然选择，需很长时间完成。
应激性结果使生物适应环境，是适应性的一种表现形式。
有些适应性可通过遗传传给子代，并非是生物体接受某种刺激后就能产生的，这与应激性不同。
eg，北极熊的白色，绿草中的蚱蜢呈绿色。
遗传性：是指亲代性状通过遗传物质传给后代的能力，也是指生物体要求的一定的生长发育条件，并对生活条件有一定反应的特性。
生物体表现出来的应激性、反射和适应性最终是由遗传性决定的。
第四，生物体都有生长、发育和生殖的现象。
1、生长：a、代谢方面：青年：同化>异化→生长。
成年：同化=异化，若同化>异化→发福。
高三物质结构基础知识点
高三物质结构基础知识点物质结构是物理学和化学的一个重要基础知识点。
了解物质结构可以帮助我们更好地理解物质的性质和行为。
在高中物理和化学课程中，我们会学习一些关于物质结构的基础知识。
本文将以“step by step thinking”（循序渐进的思考）的方式来介绍一些高三物质结构的基础知识点。
第一步：原子和元素物质的基本单位是原子。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
元素是由相同类型的原子组成的物质，例如氧气是由两个氧原子组成的，记作O2。
元素可以通过化学方法氧化、还原、或者合成。
第二步：分子和化合物分子是由两个或多个原子组成的物质，例如水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
化合物是由不同类型的原子组成的物质，例如水是由氢和氧组成的化合物。
化学式用来表示分子和化合物。
化学式中包含元素的符号和表示原子数量的下标，例如水的化学式是H2O，表示一个氧原子和两个氢原子。
第三步：晶体和非晶体晶体是由具有规则排列方式的原子、离子或分子组成的固体。
晶体具有规则的几何形状和平面，例如钻石和盐。
非晶体是由无规则排列的原子、离子或分子组成的固体。
非晶体没有明确的几何形状和平面，例如玻璃和橡胶。
第四步：金属结构金属是一种特殊的物质，具有一些独特的结构特点。
金属的原子排列成由正离子核心和自由移动的电子组成的晶格结构。
这种结构使金属具有良好的导电性和热传导性。
金属的结构还使其具有一些特殊的性质，例如延展性和韧性。
金属可以被拉伸成细丝，也可以被锤打成薄片，这些性质使金属成为制造工业产品的重要材料。
第五步：离子结构离子是带电的原子或分子。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
离子的结合形成离子结构。
离子结构的一个例子是盐，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
钠和氯原子通过电子转移形成离子，然后由离子的吸引力形成稳定的结构。
第六步：共价结构共价结构是由共享电子形成的化学键形成的结构。
化学高一物质结构基础知识点
化学高一物质结构基础知识点一、原子结构在化学中，原子是物质的基本单位。
原子由原子核和围绕核旋转的电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，以质子和电子数量相等时，原子是电中性的。
二、元素和化学符号元素是由具有相同原子序数（即原子核内质子的数量）的原子组成的物质。
元素用化学符号表示，化学符号通常来自元素的英文名称或拉丁文名称的缩写，如H表示氢，O表示氧等。
三、原子量和摩尔质量原子量是指一个元素中一个原子的质量。
摩尔质量是一个物质中一摩尔（即阿伏伽德罗常数所标示的数量，约为6.0221×10^23个）粒子的质量。
摩尔质量可以通过元素的原子量来计算。
四、同位素同位素是指原子核中质子数相同，但中子数不同的原子。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能会有所不同。
同位素通过原子核前面加上元素的原子质量或核素符号来表示。
五、电子结构和电子排布电子结构指的是一个原子或离子中电子分布在各种能级和轨道上的方式。
电子按照一定的规则填充在不同的能级和轨道上，其中能级数由原子的电子层数决定，轨道数由电子层内的子能级数量决定。
六、价电子和化合价价电子是指外层能级（最外层电子层）上的电子数。
元素的化合价是指元素在化合物中与其他元素结合时所带的电荷数，它决定了元素的化学性质和反应方式。
七、离子和离子化合物离子是指失去或获得一个或多个电子的原子或分子。
正离子是指失去一个或多个电子的原子或分子，带正电荷。
负离子是指获得一个或多个电子的原子或分子，带负电荷。
离子通过离子键结合形成离子化合物。
八、共价键和共价化合物共价键是指通过电子的共享而形成的一种化学键。
共价化合物是由共价键连接的原子组成的化合物。
共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子配置。
九、金属键和金属晶体金属键是指金属中金属离子之间通过电子云的自由移动形成的一种化学键。
金属晶体是由金属离子通过金属键有序排列形成的晶体结构。
十、离子键和离子晶体离子键是由离子之间的静电相互作用形成的一种化学键。