草酸钾制备

三草酸合铁(III)酸钾的制备、性质和组成分析

三草酸合铁（III）酸钾的制备、性质和组成分析（设计性实验）姓名：小土豆实验日期：2012-11-05三草酸合铁（III）酸钾的制备、性质和组成分析引言：三草酸合铁（III）酸钾合成工艺有多种，例如，可采用氢氧化铁和草酸氢钾反应；也可用硫酸亚铁铵与草酸反应得到草酸亚铁，再在过量草酸根存在下用过氧化氢氧化。

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为亮绿色晶体，溶于水（0℃时4.7g/100g水，100℃时117.7g/100g 水），难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

110℃失去结晶水，230℃分解。

该配合物对光敏感；可进行下列光反应：2 K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2因此，在实验室中可用碱草酸根含铁（III）酸钾作成感光纸；进行感光实验。

另外，由于它具有光的化学性质，能定量进行化学反应，常用作化学光量计材料。

一、实验目的1.掌握三草酸合铁（III）酸钾的制备方法。

2．加深对铁（Ⅲ）和铁（Ⅱ）化合物性质的了解；3．掌握容量分析等基本操作。

4.学习用高锰酸钾法测定C2O2-4与Fe3+的原理和方法。

二、实验原理本实验采用三氯化铁和草酸钾直接反应制备。

FeCl3 +3K2C2O4== K3[Fe(C2O4)3] +3KCl用稀H2SO4可使三草酸合铁﹝III﹞酸钾分解产生Fe3+和C2O42-，用高锰酸钾标准溶液滴定试样中的C2O2-4，此时Fe3+不干扰测定，滴定后的溶液用锌粉还原。

2Fe3+ +Zn==Zn2+ +2Fe2+过滤除去过量的锌粉，使用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2+通过消耗高锰酸钾标准溶液的体积及浓液计算得到C2O42-和Fe3+的含量。

5Fe2+ + MnO4- + 8H+==5Fe3+ +Mn2+ +4H2O三、主要仪器和试剂台秤,抽滤瓶,布氏漏斗循环水泵,棕色容量瓶,烧杯,量筒,草酸钾(K2C2 O4 H2O,化学纯),三绿化铁(FeCl3·6H2O,化学纯),H2SO4(2mol/L,0.2mol/L) ,KMnO4标准溶液(0.0200mol/L),锌粉(分析纯),丙酮。

草酸合铜(钾的制备及组成测定

综合设计实验：三周时间草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备及组成测定一、实验目的1.熟悉掌握无机制备的一些基本操作。

2.掌握配位滴定法测定铜的原理和方法。

3.掌握高锰酸钾法测定草酸根的原理和方法。

4.熟练容量分析的基本操作。

二、实验原理草酸钾和硫酸铜反应生成草酸合铜（Ⅱ）酸钾。

产物是一种蓝色晶体，在150℃失去结晶水，在260℃分解。

虽可溶于温水，但会慢慢分解。

确定产物组成时，用重量分析法测定结晶水，用EDTA配位滴定法测铜的含量，用高锰酸钾法测草酸根的含量。

三、主要仪器和试剂50mL酸式滴定管，250 mL锥形瓶，250 mL抽滤瓶，烧杯，电子太平等。

CuSO4·5H2O（固体），K2C2O4·H2O（固体），Na2C2O4(基准)，纯锌片，pH=10.0NH3-NH4Cl （5.4gNH4Cl溶于水中，加浓氨水6.3mL，稀释至100mL），0.02 mol•L-1 EDTA，铬黑T指示剂（0.5％无水乙醇），甲基红指示剂(0.2％，60％乙醇溶液)，紫脲酸铵指示剂（0.5％水溶液），0.02 mol•L-1KMnO4，H2SO43 mol/L，NH3·H2O（1:2）.四、实验步骤4.1草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备称取4g CuSO4·5H2O溶于8ml 85℃的水中。

称取12g K2C2O4•H2O溶于44ml 85℃水中。

搅拌下，将K2C2O4•H2O溶液迅速倒入CuSO4•5H2O溶液中。

冰水中冷却3分钟，有沉淀析出。

减压抽滤，用6~8ml冰水分三次洗涤沉淀，抽干，在50℃的烘箱中烘干产物30分钟，取出冷却至室温，称量，计算产率。

4.2 草酸合铜（Ⅱ）酸钾的组成分析4.2.1 结晶水的测定准确称取两个已恒重的坩埚的质量，再准确称取0.5~0.6g产物两份，分别放入两个已准确称重的坩埚中，放入烘箱，在150℃时干燥1小时，然后放入干燥器中冷却15分钟后称重，根据称量结果，计算结晶水的含量。

草酸钾抗凝的原理

草酸钾抗凝的原理：草酸盐是通过其草酸根与血液中的Ca2+离子形成草酸钙沉淀，使其无凝血功能。

草酸钾常用于检验用血液样品的抗凝。

在试管内加饱和草酸钾溶液2滴(或10%溶液0.2ml)，轻轻敲击试管，使溶液分散到管壁四周，置80℃以下的烘箱中烤干(烘烤温度过高，会使草酸钾分解为碳酸钾而失效)，每管能使3~5ml血液不凝。

供钾、钙含量测定的血样不能用草酸钾抗凝。

草酸钾：草酸钾是一种有机钾盐，分子式为K2C2O4·H2O可以通过氢氧化钾与草酸中和反应制得。

基本信息：英文别名：Ethanedioic acid;Oxalic acid potassium salt线性分子式：(COOK)2·H2O分子量：184.23MDL号：MFCD00150033Beilstein号：3752576EC号：209-506-8InChI编码：InChI=1/C2H2O4.2K/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);;/q;2*+1/p-2性状描述：白色单斜晶体，易溶于水物理参数：密度:2.17g/ml用途说明：用于制药物和漂白草帽等；也用作化学试剂、织物去垢剂；用于静脉血管样品的抗凝结剂。

制备来源:由碳酸钾与草酸作用而制得。

危险说明:危险代码:Xn危险等级:21/22安全等级:24/25联合国编号：UN2928抗凝疗法：抗凝疗法是防治血栓形成的一种治疗方法。

在正常情况下，由于血液在一定的压力下不停地循环，加上体内的生理抗凝作用，血液是不会在血管内自行凝固的，只是当血管壁损伤、血流缓慢或淤滞、血液成分改变或生理抗凝机制改变，方会引起血液凝固，血栓形成，阻塞血流，而需采取抗凝措施。

应用及研究较多的抗凝剂有肝素和口服抗凝剂两种，肝素作用迅速，但需注射，故多作短期治疗，口服抗凝剂主要有香豆素制剂和茚二酮类两种，它们价廉而应用方便，常作长期抗凝药物用。

肝素及口服抗凝剂可预防血栓的形成和防止已形成的血栓的伸延，扩大，防止栓塞并发症，但不能加速血栓的溶解。

草酸钾-过氧化氢加合物的合成及结构表征

了深入的研究．而对于Ｋ。。・ＨＯ。的红外光然Ｃ０２１ＫＣＯ．２２・：的红外光谱ＨＯ：
２草酸钾一氧化氢加合物的表征过
采用压片制样法，上述干燥品少许与ＫＢ一取ｒ起碾细，压成小圆片，ＮｉｌｔＮＥ在ｃｅＸＵＳ４０ｏ７４傅立叶红外光谱仪上测定ＫＣ（：）・Ｈ。的红外光谱，Ｏ
早在上个世纪７Ｏ到８０年代Ｐｄｒｏｅｅｓｎ等人将草酸钾放在３的过氧化氢溶液中，自然状态下Ｏ于结晶出过氧草酸钾［］结果表明：・ＨＯ１．ＫＣＯ是一种加合物，随后各国的科研工作者对其制备做
ＣＩ．过红外光谱分析首先可获得有关ＨＯＩＴ通。和
１草酸钾一氧化氢加合物的制备过
所用药品全部为化学试剂．８时将２２３Ｋ０ｇ无
水ＫＣＯ溶于２０ｗｔ％的双氧水毒后不残留毒性，很多种物对
品都具有洗涤、白、菌作用ｌ．漂杀＿同时草酸盐一氧４］过
成份的含量均接近于理论值，纯度为９．６（其８７质
量分数）．
化氢还可以作为污水处理剂，氧气发生剂，金属表面缓蚀剂等等，显示出无比的优越性．
表１产品中各组份的质量分数
是一种过氧化氢加合物，时具有草酸盐和过氧化同氢的双重性质．因此草酸盐一氧化氢作为一种固体过

草酸合铜(Ⅱ)酸钾的制备及组成测定

草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备及组成测定一、实验目的1.熟悉掌握无机制备的一些基本操作。

2.掌握配位滴定法测定铜的原理和方法。

3.掌握高锰酸钾法测定草酸根的原理和方法。

4.熟练容量分析的基本操作。

二、实验原理草酸钾和硫酸铜反应生成草酸合铜（Ⅱ）酸钾。

产物是一种蓝色晶体，在150℃失去结晶水，在260℃分解。

虽可溶于温水，但会慢慢分解。

确定产物组成时，用重量分析法测定结晶水，用EDTA配位滴定法测铜的含量，用高锰酸钾法测草酸根的含量。

三、主要仪器和试剂50mL酸式滴定管，250 mL锥形瓶，250 mL抽滤瓶，烧杯，电子太平等。

CuSO4·5H2O（固体），K2C2O4·H2O（固体），Na2C2O4(基准)，纯锌片，pH=10.0NH3-NH4Cl （5.4gNH4Cl溶于水中，加浓氨水6.3mL，稀释至100mL），0.02 mol•L-1EDTA，铬黑T 指示剂（0.5％无水乙醇），甲基红指示剂(0.2％，60％乙醇溶液)，紫脲酸铵指示剂（0.5％水溶液），0.02 mol•L-1KMnO4，H2SO43 mol/L，NH3·H2O（1:2）.四、实验步骤4.1草酸合铜（Ⅱ）酸钾的制备称取4g CuSO4·5H2O溶于8ml 85℃的水中。

称取12g K2C2O4•H2O溶于44ml 85℃水中。

搅拌下，将K2C2O4•H2O溶液迅速倒入CuSO4•5H2O溶液中。

冰水中冷却3分钟，有沉淀析出。

减压抽滤，用6~8ml冰水分三次洗涤沉淀，抽干，在50℃的烘箱中烘干产物30分钟，取出冷却至室温，称量，计算产率。

4.2 草酸合铜（Ⅱ）酸钾的组成分析4.2.1 结晶水的测定准确称取两个已恒重的坩埚的质量，再准确称取0.5~0.6g产物两份，分别放入两个已准确称重的坩埚中，放入烘箱，在150℃时干燥1小时，然后放入干燥器中冷却15分钟后称重，根据称量结果，计算结晶水的含量。

三草酸根合铁(III)酸钾

三草酸根合铁（III）酸钾制备、性质和组成分析实验十一三草酸根合铁（III）酸钾的制备、性质和组成分析（综合性实验）一、实验目的1.掌握三草酸根合铁（III）酸钾的制备方法。

2.熟悉化学分析、热分析、等方法在化合物组成分析中的应用。

二、实验原理三草酸根合铁（III）酸合成工艺有多种，例如，可采用氢氧化铁和草酸氢钾反应；也可用硫酸亚铁铵与草酸反应得到草酸亚铁，再在过量草酸根存在下用过氧化（）本实验采用三氯化铁和草酸钾直接反应制备。

FeCl3+3K2C2O4==K3[Fe（C2O4）3]﹢3KClK3[Fe(C2O4)3]·3H2O为亮绿色晶体，溶于水（0℃时4.7g/100g水，100℃时117.7g/100g水），难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

110℃失去结晶水，230℃分解。

该配合物对光敏感；可进行下列光反应：2 K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2用稀H2SO4可使三草酸根合铁﹝III﹞酸钾分解产生Fe3+和C2O2-4用高锰酸钾标准溶液滴定试样中的C2O2-4此时Fe3+不干扰测定，滴定后的溶液用锌粉还原为Fe2+。

过滤除去过量的锌粉，使用高锰酸钾标准溶液滴定Fe2+通过消耗高锰酸钾标准溶液的体积，及浓液计算得到C2o2-4 和Fe3+的含量。

反应方程式如下：5 C2O42-+2 MnO4¯+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O2Fe3++Zn==2 Fe2++Zn25 Fe2++ MnO4¯+8 H2O==5 Fe3++ Mn2++4 H2O三、主要仪器和试剂天平，台秤，抽滤瓶, 布氏漏斗循环水泵, 棕色容量瓶,烧杯,量筒，滤纸，温度计。

草酸钾(k2c2o4 H2O,化学纯) 三绿化铁(FeCl3 6H2O,化学纯)K3﹝Fe(cn)6﹞(化学纯), NaOH(2mol/L),H2SO4(2mol/L,0.2mol/L), KMnO4标准溶液(0.0200mol/L)锌粉(分析纯), 丙酮。

草酸钾的制取实验报告

草酸钾的制取实验报告实验目的：制取草酸钾。

实验原理：草酸钾（化学式：K2C2O4）是一种无色结晶体，可溶于水。

它可以通过反应草酸（H2C2O4）和氢氧化钾（KOH）生成。

反应方程式如下：H2C2O4 + 2KOH → K2C2O4 + 2H2O实验步骤：1. 准备所需的实验器材和试剂，包括草酸、氢氧化钾和去离子水。

2. 在一个反应瓶中加入一定量的草酸，用取量管精确称量。

3. 用取量管精确称量适量的氢氧化钾固体。

4. 将氢氧化钾固体缓慢地加入到反应瓶中的草酸中，同时用玻璃棒搅拌溶解。

5. 反应完成后，用去离子水稀释溶液，直至体积达到一定的容量。

6. 用玻璃棒搅拌均匀溶液。

7. 将溶液过滤，去除杂质。

8. 将滤液倒入恒温器中，在适当的温度下静置一段时间，使草酸钾结晶形成。

9. 将结晶体收集并进行干燥，直至恒定质量。

10. 取一部分结晶体进行称量，计算得到草酸钾的收率。

实验结果及分析：经过实验制取的草酸钾结晶体呈现无色透明的晶体形态。

我们利用称量得到的结晶体质量计算得到的收率为xx％。

实验结论：我们成功地通过反应草酸和氢氧化钾制取到了草酸钾晶体。

该实验的结果符合预期，实验步骤操作正确。

实验中的注意事项：1. 在实验中要遵守实验室安全操作规范，佩戴实验手套和护目镜。

2. 操作过程中要注意控制反应物的加入速度，避免剧烈反应产生溅溶液。

3. 搅拌过程中要均匀搅拌，确保反应物充分溶解。

4. 在结晶过程中要控制温度，并耐心等待结晶的形成。

5. 过滤时要选择合适的滤纸，以防止结晶体的损失。

6. 结晶体干燥时要避免过高的温度，以免产生附着水分。

以上即为草酸钾制取实验的内容。

实验41草酸根合铁(III)酸钾的制备及其组成的确定

34–103
Ⅱ
225–345
11.41%
11.26%
Ⅲ
351–421
10.18%
12.92%
Ⅳ
421–553
8.96%
10.39%
58.5%
56.8%
八、配合物磁化率的测定
用古埃磁天平测定配合物的磁化率步骤： 1 样品管的标定洗净样品管，并干燥．小心将样品管挂在天平下的悬丝上；注意：样品管的底部置于磁场强度最大区域，且悬于两磁极之间。待丝线不再摆动后，将天平归零，然后慢慢调节电流旋钮，使其为4A，这时天平上显示的数字即为空管加场后的质量差，记为δ。
热分解过程推理
6K3[Fe(C2O4)3]· 2O 3H
12 CO
2O 18 H
6K3Fe(C2O4)3
6K2C2O4+3[K2CO3· 2(CO3)3] Fe
2Fe(CO3)3+Fe2O3 6 CO 3CO 2 6K2CO3+3; 3Fe2O3(Fe3O4)
取下样品管，装入事先研细的已知磁化率χ的标定物硫酸亚铁铵((NH4)2Fe(SO4)2.6H2O)，注意：在填装样品时，须不断将样品管竖直在桌面上轻轻礅，以使粉末样品均匀填实，样品高度为 1.5cm~3.0cm。将样品管放入磁场中，待丝线不再摆动后，称量样品管质量m1；然后通以4A的电流，再称出样品管的质量m2；将加磁场前后的质量差记为Δ 。并由Δ和δ计算β。 β＝χm／（Δ－δ）这里m为标定物的质量
热分解过程数据
温度范围 (oC) 失重残留物理论 K3Fe(C2O4)3 K2C2O4+ [K2CO3· 2(CO3)3] Fe K2CO3+ 3K2CO3· 2Fe(CO3)3+ Fe2O3 K2CO3+ Fe2O3 (Fe3O4) 10.99% 实验 9.58% 理论实验残留物重

三草酸合铁(III)酸钾制备及其光化学性质

晾干后就成为蓝底白线的蓝图
实验流程图
草酸
倾析洗涤
硫酸亚铁铵
草酸亚铁
饱和草酸钾 H2O2 草酸水浴加热加热
产物溶液
乙醇冰浴
抽滤洗涤三草酸合铁(III)酸钾
3. 仪器和药品
台秤，高压汞灯(250W)，抽滤装置
(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O(s)，H2SO4(1mol∙dm-3) H2C2O4(饱和)，K2C2O4(饱和) KNO3(300g∙dm-3)，H2O2(3%) K3[Fe(CN)6] ，乙醇(95%) 冰，晒图纸
撤去水浴，加热至沸，8cm3草酸（若还有沉淀，补加草酸直至消失），不必过滤
10cm3乙醇，冰水冷却，观察晶体析出（若无晶体出现，可滴加几滴KNO3溶液）
抽滤，乙醇10cm3淋洗晾干，称重，计算产率
实验要点
3. 配合物光化学活性试验
取少量产品（~0.3g），配成1%的溶液用玻璃棒蘸取少量溶液，在一张纸上描画一些
使用FeSO4或FeCl2（或Fe与酸反应临时制备这些物质），其他与实验相同
FeCl3Fe(OH)3产物： Fe(OH)3易形成胶体 FeCl3 + K2C2O4产物：产率过低
问题与讨论
合理的合成路线 FeCl3 K2C2O4
结晶 Fe2(C2O4)3∙5H2O
K2C2O4 乙醇加热冰浴
FeSO4 + H2C2O4 = FeC2O4↓+ H2SO4
以H2O2氧化，得到铁(III)与草酸配合物
2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
此反应需要草酸钾和草酸存在

草酸根合铁()酸钾的制备及表征(黑体

草酸根合铁（Ⅲ）酸钾的制备及表征(黑体,3号) 医药化工学院化学教育专业学生：×××指导老师：×××(楷体,小5号)1前言(大标题:黑体,4号)主要介绍与本实验相关的前沿领域（内容可以是本实验改革，配合物制备、应用、测定进展等）……(正文行间距为1.5倍行间距,宋体,5号)（参考文献在右上角标出如：[1，2]，在正文最后分别列出）2实验部分(大标题:黑体,4号)2.1 实验目的(小标题:黑体,小4号)通过本实验达到以下目的：了解配合物组成分析和性质表征的方法和手段；用化学分析、热分析、电荷测定、磁化率测定、红外光谱等方法确定草酸根合铁（Ⅲ）酸钾组成，掌握某些性质与有关结构测试的物理方法。

（此内容可插入到前言）2.2 实验原理(小标题:黑体,小4号)2.3 实验仪器和试剂(小标题:黑体,小4号)2.3.1 主要仪器(小标题:黑体,小4号)722型分光光度计(尤尼柯(上海)仪器公司)；……2.3.2…实验试剂…草酸钾（K2C2O4·H2O）（A.R.）2.4 实验方法2.4.1草酸根合铁(Ⅲ)酸钾的制备(小标题:黑体,小4号)称取 12 g草酸钾放入 100 mL烧杯中，加20 mL蒸馏水，加热使草酸钾全部溶解。

在溶液近沸时边搅动边加入 8mL三氯化铁溶液（0.4 g·mL-1），将此溶液在冰水中冷却即有绿色晶体析出，用布氏漏斗过滤得粗产品。

……3结果与讨论3.1配合物中的铁含量测定(小标题:黑体,小4号)表1 配合物中的铁含量测定结果（表格用三线表,宋体,小5号)Table 1. (Times New Romann,小5号,中英文对照)编号V(Fe3+)/mL c(Fe3+)/(μg·mL-1)吸光度A12平均1002 2.5 2.53 5.0 5.0 47.57.551010样品25x图2 草酸根合铁(Ⅲ)酸钾样品红外光谱图(宋体,小5号)Fig.7(Times New Romann,小5号,中英文对照)4结束语本文利用……参考文献:(黑体,小4号)（与正文对应）[1] 北京师范大学编.无机化学实验[M].高等教育出版社.2005年版:124.(宋体,小5号，行间距为单倍行距)[2]姜述芹,陈红锦,梁竹梅,等.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾制备实验探索[J].实验室研究与探索,2006,28(10):?.。

草酸钾一水合物

草酸钾一水合物草酸钾一水合物草酸钾一水合物化学式：K2Co4·H2O(1)，分子量： 141.11，相对分子质量：302.31，白色粉末。

在自然界存在含钾的岩石，如钾长石、蛇纹石等。

它们是由碳酸钾与氢氧化钾反应制得的，其反应方程式为：2KCO3+2H2O=K2Co2+2H2O(2)，这里反应所需要的碱是氢氧化钠。

反应过程中发生歧化反应。

加热到约100 ℃时转变为草酸钾(K2CoO4)和二氧化碳。

其化学方程式如下： 2KCO3+2H2O=K2CoO4+2H2O。

(3)溶于稀盐酸，得草酸氢钾溶液。

溶液中含有氯离子。

其离子方程式为： K2CoO4+HCl=KHCl+HClO(4)。

其性质：受热或潮湿易分解。

有毒，人体吸入或皮肤接触可引起灼伤，眼睛溅入可致失明。

(三)应用领域与危险性(一)应用领域1、用于肥料生产。

主要用于复合肥生产，也用作农业、园林等行业的叶面喷施肥料，能增加土壤中速效磷、氮、钾养分的含量。

(2)用于植物生长调节剂。

利用其酸性来调节植物细胞的pH值，从而促进植物的光合作用。

二氧化碳和碳酸钠中和生成碳酸氢钠，再与草酸钾反应生成草酸钾(次氯酸钾)和二氧化碳气体。

(3)用于烟草中。

与各种农药配合使用，有机氯、有机磷、有机铜等杀虫剂的原药，均可加入，以增加速效性和持效性，提高防治效果，改善农药的理化性质，降低农药的毒性和残留量。

(4)食品添加剂。

草酸钾是粮食制品、蔬菜、水果等食品的酸味剂。

草酸钾加入葡萄酒中还具有除臭效果。

另外草酸钾在木材工业、纺织工业、印染工业、造纸工业等方面都有重要的应用。

(5)化学工业中可用作路易斯酸的制造。

(5)加热，草酸钾分解生成草酸和二氧化碳。

草酸钾一水合物化学式：K2Co4·H2O(1)，分子量： 141.11，相对分子质量：302.31，白色粉末。

在自然界存在含钾的岩石，如钾长石、蛇纹石等。

它们是由碳酸钾与氢氧化钾反应制得的，其反应方程式为：2KCO3+2H2O=K2Co2+2H2O(2)，这里反应所需要的碱是氢氧化钠。

实验十一三草酸合铁(III)酸钾的制备及组成分析

实验十一
三草酸合铁（III）酸钾的制备及组成分析
一、实验目的
掌握无机制备的一般方法。
了解三草酸合铁(III)酸钾的性质和制备方法。
三草酸合铁(III)酸钾的性质
• 1 、性质：三草酸合铁（ III ）酸钾
K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O 为翠绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇。 110℃失去三分子结晶水， 230℃分解。该化合物对光敏感，光照即发生分解。
在实验报告中给出产率、配合物的内外界
①
检定K+:
③检定Fe3+：少量0.2mol/L FeCl3于试管中
少量产品溶液于试管中
1滴1mol/L KSCN
实验记录
1、三草酸合铁酸钾的合成
m(莫尔盐)= 产品外观： 2、定性分析
① 检定K+: 少量1mol/L K2C2O4于试管中少量产品溶液于试管中少量1mol/L K2C2O4于试管中少量产品溶液于试管中 1滴1mol/L KSCN 滴加饱和酒石酸氢钠
三草酸合铁（III）酸钾的理论产量： mH 2C2O4 2H 2O mK 3 [Fe(C2O4 )3 ] 3H2O = M K 3 [Fe(C2O4 )3 ] 3H 2O 3M H2C2O4 2H 2O 实际产量产率= 100% 理论产量
四、实验步骤
1 合成
(1 )
莫尔盐 5.0g 大烧杯内
100mL H2O 加热溶解 10mL 氨水 6mol/L
40 ℃
搅拌滴加15mL 6% H2O2
如果沉淀呈棕黑色，说明温度高有四氧化三铁生成，重做
煮沸并搅拌
沉淀中加入100mL水搅拌、加热、洗涤沉淀
红棕色

草酸合铁酸钾的制备、组分分析及性能测定

实验一：草酸根合铁（Ⅲ）酸钾的制备及表征一、实验目的1 ．了解配合物组成分析和性质表征的方法和手段。

2 ．用化学分析、热分析、电荷测定、磁化率测定、红外光谱等方法确定草酸根合铁（Ⅲ）酸钾组成，掌握某些性质与有关结构测试的物理方法。

二、实验原理①草酸根合铁（Ⅲ）酸钾最简单的制备方法是由三氯化铁和草酸钾反应制得。

草酸根合铁（Ⅲ）酸钾为绿色单斜晶体，水中溶解度0℃时为4.7g·100g-1，100℃时为118g·100g-1，难溶于C2H5OH。

100℃时脱去结晶水，230℃时分解。

②配体草酸根的含量分析采用氧化还原滴定法确定（高锰酸钾法滴定分析）C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10 CO2+4H2O用Zn粉还原Fe3+ 然后用KMnO4滴定5Fe2++5MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O③红外光谱可定性鉴定配合物中所含有的结晶水和草酸根。

④用热分析法可定量测定结晶水和草酸根的含量。

三、实验仪器与试剂1、实验仪器天平，红外光谱仪，烘箱，常用玻璃仪器。

2、实验试剂草酸钾（K2C2O4·H2O）（A.R.），三氯化铁（FeCl3·6H2O）（A.R.），氯化钾(A.R.)，等试剂四、实验步骤1.草酸根合铁(Ⅲ)酸钾的制备计算产率晶体溶解烧杯沉重抽滤冷却结晶趁热过滤热水溶解抽滤冰水冷却）（度煮沸水−−→−−−→−−−−→−−−−→−−−−−→−−−→−−−−→−−−−−−−−→−−−−→−−−→−−→−∙=20mL 1FeCl l 16mL0.7g/m 95-8560mL 24223250mL )g 6.21(PH O H O C K2. 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾各组分的定性分析（1）离子鉴定内容实验操作实验现象方程式结论C 2O 42-的鉴定样品和草酸少许→试管→蒸馏水溶解（样品中加少量稀硫酸）→CaCl 2溶液两支试管中均出现浑浊C 2O 42-+Ca2+→CaC 2O 4(沉淀)样品中存在C 2O 42Fe 3+的鉴定样品→KSCN →无现象→加稀硫酸→出现血红色Fe 3++3SCN- =Fe （SCN ）3样品中存在Fe 3+K +的鉴定样品→Na 3[Co （NO 2）6]→K 2Na[Co(NO 2)6]Na 3[Co （NO 2）6] + K+=K 2Na[Co(NO 2)6] ↓(亮黄)样品中有K +存在（2）红外光谱法测结晶水下图为样品所测得的红外光谱图，其特征峰说明了各个基团和水的存在。

草酸根合铁(Ⅲ)酸钾(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)的合成

(NH4)Fe(SO4)· 6H2O+H2C2O4 FeC2O4· 2H2O(s)+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O
然后在过量草酸根存在下，用过氧化氢氧化草酸亚铁即可得到三草酸根合铁（Ⅲ）酸钾，同时有氢氧化铁生成，反应为：
6FeC2O4· 2H2O+3H2O2+6K2C2O4 4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+6H2O
在1mol产品中含c电导法测定配离子电荷电导法测定配离子电荷由测得配合物溶液的电导率根据下面关系式由测得配合物溶液的电导率根据下面关系式mk1000cmk1000c计算出该络合物的摩尔电导计算出该络合物的摩尔电导mm从mm的数值的数值范围来确定其离子数从而可确定配离子的电范围来确定其离子数从而可确定配离子的电配离子配离子电导率电导率摩尔电导摩尔电导离子数离子数配离子电荷配离子电荷fecfec22oo44磁化率测定结果磁化率测定结果校正系数校正系数的测定如下的测定如下xt2757510xt275751066230t230tkk33fecfec22oo44333h3h22oo磁化率磁化率的测定的测定磁化率的计算结果磁化率的计算结果11摩尔磁化率的计算摩尔磁化率的计算mm22fefe的磁化率的磁化率mmnnaannbb33fefe33的有效磁矩的有效磁矩effeff2282822828mmtt050544kk33fecfec22oo4433中中心离子的未成对电子数中中心离子的未成对电子数nn的计算的计算55从磁化率的测定结果说明络合物的性质和中心原子的杂化形式
电导就是电阻的倒数，用L表示，单位是Ω -1。溶液的电导是该溶液传导电流能力的量度。在电导池中，电导L的大小与两电极之间的距离l成反比，与电极的面积S成正比，即： L=KS/l 式中，K成为电导率或比电导，即l为1cm、S为 1cm2时的电导率，也就是1ml溶液中所含的离子数和该离子的迁移速率所决定的溶液的导电能力。因此，电导率K与电导池的结构无关。

草酸铁钾的制备

草酸铁钾的制备草酸铁钾，又称草酸亚铁钾，是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用价值。

下面将详细介绍草酸铁钾的制备过程。

我们需要准备好所需的原料和设备。

原料包括铁(II)盐和草酸钾。

设备包括反应容器、加热设备和搅拌器。

制备草酸铁钾的具体步骤如下：1. 将适量的铁(II)盐溶解在适量的水中，搅拌均匀。

铁(II)盐可以选择硫酸亚铁、氯化亚铁等，根据实际需要确定。

2. 在另一个容器中，溶解适量的草酸钾于适量的水中，搅拌均匀。

3. 将步骤2中的草酸钾溶液缓慢地加入步骤1中的铁(II)盐溶液中，并同时加热。

在加热过程中，要保持溶液的温度在适当范围，以促进反应的进行。

4. 在反应过程中，观察溶液的颜色变化。

一开始，溶液呈现无色或浅黄色，随着反应的进行，溶液会逐渐变为深红色。

5. 当溶液呈现深红色，并且反应达到一定程度时，停止加热和搅拌。

6. 将反应产物进行过滤，得到草酸铁钾的沉淀。

7. 用适量的水洗涤沉淀，以去除杂质。

8. 最后，将沉淀晾干或加热干燥，得到纯净的草酸铁钾。

草酸铁钾的制备过程相对简单，但需要注意以下几点：1. 在制备过程中，要严格控制反应条件，尤其是温度和搅拌速度，以确保反应的顺利进行。

2. 在操作过程中要注意安全，避免接触草酸钾和铁(II)盐溶液，避免产生危险物质。

3. 在制备过程中，要根据实际需要控制原料的用量和反应时间，以获得所需的草酸铁钾产物。

草酸铁钾的制备过程相对简单，但仍需要注意操作安全和控制反应条件，以获得纯净的草酸铁钾产物。

草酸铁钾具有广泛的应用价值，可以用于制备其他化合物或作为催化剂等。

通过合理控制制备过程，我们可以获得高质量的草酸铁钾，为相关领域的研究和应用提供有力支持。

草酸钾兔血浆原理

草酸钾兔血浆原理1. 草酸钾兔血浆的概述草酸钾兔血浆是一种常用的实验材料，用于研究生物化学、生物学和医学领域的相关问题。

草酸钾兔血浆的制备原理涉及到血液的采集、分离、处理和保存等步骤。

本文将详细介绍草酸钾兔血浆制备的基本原理和相关操作。

2. 草酸钾兔血浆的制备步骤草酸钾兔血浆的制备主要包括以下几个步骤：血液采集、血液分离、草酸钾处理、离心沉淀、上清液收集和保存等。

2.1 血液采集血液采集是制备草酸钾兔血浆的第一步。

在实验开始前，需要先准备好采血所需的器材和试剂，并确保操作环境的洁净。

一般情况下，可以选择耳缘静脉或中耳动脉作为采血部位。

在采血前，应先用消毒棉球擦拭采血部位，然后使用注射器或针管抽取适量的兔血。

2.2 血液分离血液分离是制备草酸钾兔血浆的关键步骤。

采血后，将血液转移到无菌离心管中，然后进行离心分离。

离心的目的是将血液中的血细胞和血浆分离开来。

离心的条件可以根据实验的需要进行调整，一般情况下，离心速度为3000 rpm，离心时间为15分钟。

2.3 草酸钾处理草酸钾处理是制备草酸钾兔血浆的关键步骤之一。

离心分离后，将上清液倒入一个干净的容器中，然后加入适量的草酸钾溶液。

草酸钾的浓度可以根据实验的需要进行调整，一般情况下，草酸钾的浓度为0.1M。

加入草酸钾后，用玻璃棒轻轻搅拌，使草酸钾均匀混合。

2.4 离心沉淀离心沉淀是制备草酸钾兔血浆的关键步骤之一。

草酸钾处理后，将混合液进行离心，以沉淀血细胞和其他杂质。

离心的条件可以根据实验的需要进行调整，一般情况下，离心速度为3000 rpm，离心时间为15分钟。

2.5 上清液收集上清液收集是制备草酸钾兔血浆的关键步骤之一。

离心沉淀后，将上清液转移到一个干净的容器中，用无菌滤纸过滤以去除残留的杂质。

过滤后的上清液即为草酸钾兔血浆。

2.6 保存草酸钾兔血浆制备完成后，需要将其保存在低温条件下，以防止其变质和降解。

一般情况下，可以将草酸钾兔血浆保存在-20°C的冰箱中。

草酸钾分子量

草酸钾分子量1. 什么是草酸钾？草酸钾是一种无机盐，化学式为K2C2O4，分子量为226.27g/mol。

它常温下为白色结晶粉末，在水中易溶解。

可以通过草酸和钾的化合反应得到。

2. 草酸钾的制备方法草酸钾的制备方法很简单，只需要将草酸和钾的化合反应进行即可。

具体操作步骤如下：1.准备好必要的化学品，包括草酸、钾等。

2.将草酸和钾配好比例，分别放入两个干燥的烧杯中。

3.将两个烧杯中的化学品混合均匀。

4.观察化学反应的进行，产生出草酸钾。

5.将产生的草酸钾用大量的水洗涤和过滤干燥即可。

3. 草酸钾的应用草酸钾在工业上有广泛的应用，可以用于医药、食品、五金、纺织、印染等行业。

以下是草酸钾的具体应用：1.医药行业：草酸钾可以用来制备主要用于肝功能检测的生化试剂；2.食品行业：草酸钾是酸度调节剂，在一些果汁、碳酸饮料等食品中广泛使用；3.五金行业：草酸钾可以用于镀铬、镀铜等表面处理；4.纺织行业：草酸钾可以作为染料和印染品的辅助剂；5.印染行业：草酸钾可以用作脱色剂和显色剂。

4. 草酸钾的危害草酸钾在使用过程中也存在着一些危害，需要注意保护珍惜人类的健康。

以下是草酸钾的危害：1.皮肤刺激性：接触草酸钾会刺激皮肤，造成疼痛和瘙痒；2.眼睛刺激性：接触草酸钾会引起眼睛的灼痛和炎症，严重可造成失明；3.吸入危害：吸入草酸钾的气体会刺激呼吸道，引起呼吸不畅。

5. 如何正确处理草酸钾废弃物常常使用草酸钾的企业和个人也需要注意如何正确处理草酸钾废弃物，从而避免对人类和环境的污染。

以下是草酸钾废弃物的处理方法：1.浓度较大的草酸钾溶液，不能直接向下水道里倒，应该进行中和处理，最终剩下的物质再进行安全处理；2.废弃的草酸钾盐类，应尽量被浸渍后处理，如分解成无害的碳酸盐、氧化物等；3.废弃的草酸钾溶液，其pH值应该调节到中性或近中性，再进行后续的处理。

6. 总结草酸钾是一种常用的无机化合物，常见于医药、食品、五金、纺织、印染等行业。