2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业(八)
高一化学暑假作业(八)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校课标高一暑假化学作业(八)一、选择题〔此题共7道小题〕1.以下关于煤、、天然气资源的说法正确的选项是〔〕A．煤的气化和液化过程只发生物理变化B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇C．分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷化工原料D．天然气和液化气的主要成分是甲烷2.工业上冶炼金属一般用热分解法、热复原法和电解法．由于金属的化学活动性不同因此采用的不同的冶炼方法．你认为选择的原那么主要是依据〔〕A．金属阳离子得电子的能力B．金属熔点的上下C．金属在自然界的存在形式D．金属元素在地壳中的含量3.随着资源的和化工业的开展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤能源．A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤4.以下说法正确的选项是〔〕A．将明矾参加海水中静置过滤是海水淡化的方法之一B．海水晒盐的过程发生复分解反C．海水中提取镁的过程不涉及氧化复原反D．从海水中提取铀微量元素是海水资源综合利用研究方向之一5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，以下图为海水利用的过程。
以下有关说法不正确的选项是A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反是利用其溶解度小于NaCl6.铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰，其原因是铝具有〔〕A． B．导电性好C．熔点低 D．复原性强，且反放出大量热7.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．以下说法中错误的选项是〔〕A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及的反均不是氧化复原反D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反二、填空题〔此题共3道小题〕8.水是人类珍贵的自然资源，我们每个人都要珍惜和保护水资源．〔1〕我国规生活饮用水的水质必须到达下述四项指标：A．不得呈现异色 B．不得有异味 C．澄清透明 D．不得含有细菌和病毒．其中C项指标可以通过操作到达，该操作中使用到的玻璃棒的作用是；D项指标可以通过到达．〔2〕硬水会给生产和生活带来许多不便，可通过的方法使硬水软化，生活中可用来区分硬水和软水，〔3〕从分子、原子的角度看，地球外表的“水循环〞主要由运动引起的．〔4〕节约保护水资源是市保持“山城水都〞美誉的关键，请列举一条生活中你的节水做法：．9.冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作复原剂复原；②电解法；③热分解法，现冶炼以下金属Al、Fe、Hg，试标明适的冶炼方法〔填序号〕：Al Fe Hg ．10.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴〞的最主要方法之一。
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业(七)
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业（三）（烃2）说明：1.此卷要求理科生做，文科生可以不做。
2.请自主预习课本中（必修2、选修5）卤代烃、醇、醛、酸、酯的基本知识，完成此套试题，试题中有少量涉及此部分的内容，以帮助下学期高二知识更好的衔接。
1．下列说法正确的是A．按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷B．氨基酸常温下为固体，其熔点高的主要原因是分子间存在氢键C．某烃完全燃烧时产生的n(H2O)>n(CO2)，是其肯定属于烷烃D．取等质量的乙烯和聚丙烯分别燃烧，它们的耗氧量不相同2．下列关于有机化合物的认识正确的是A．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物．B．C4 H10有3种同分异构体C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应D．新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇3．M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式如图所示)，已知M分子中—NH—COO—基团(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是A．该物质易溶于水B．M能发生加聚反应C．M的分子式为C13H12O2NF4D．M分子内有15个原子在同一个平面上4．下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是A．②③④⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑧D．④⑤⑦5．下列各物质中，能形成顺反异构体的是A．1-丁烯 B．丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2,3-二氯-2-丁烯6．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．1,3—丁二烯与氢气发生反应D．乙炔和氯气的加成反应7．下列鉴别方法不可行的是A．用水鉴别1-丙醇、甲苯和硝基苯B．用燃烧法鉴别甲醇、苯和四氯化碳C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用溴水鉴别乙苯、苯酚、环己烷和乙醇8．要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水B．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色C．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热9．下列实验中，不能达到预期目的是①苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯②乙醇和30%的硫酸共热到170℃制乙烯③用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯④敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成A．②④⑥B．①③⑤C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥10．150℃时取1升混合烃与9升O2混合, 在容积固定的容器中充分燃烧, 当恢复到150℃时,容器内压强增大8%, 则混合烃可能的组成为（）A．甲烷和乙烯B．丙炔和乙炔 C．丁烯和丁烷D．乙烯和丁烯11．某种单烯烃经氢化后得到的的饱和烃是，该烯烃可能有的结构是（）种A ．1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种12．有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确．．．的是A．相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大B．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色C．甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应D．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种13．下列说法正确的是( )A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源14．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料1516．下列说法正确的是A．蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B．甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C．溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D．天然气和液化石油气的主要成分都是烃17．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗产品后要用如下方法加以提纯：①蒸馏②水洗③干燥剂干燥④用10%的氢氧化钠溶液洗，正确的操作顺序是A．②④②③① B．①②③④ C．④②③①② D．②④①②③18．下列说法正确的是A．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇B．溴乙烷、苯酚一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应19．下列说法不正确的是（）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种D．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关20．下列对于与生产、生活有关的化学问题的分析正确的是（）A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶D．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容21．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
高一化学暑假作业(8.)高一全册化学试题2_01
象对市爱好阳光实验学校市高一化学暑假作业〔7〕1．32He可以作为核聚变材料。
以下关于32He的表达中，正确的选项是( )A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22．目前上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．以下元素的原子半径：元素N S O Si原子半径/1010 m 0.751.020.747根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )。
A．0.80×1010 m B．0×1010 mC．0×1010 m D．0.70×1010 m6．尾气中的有毒气体NO和CO，在一条件下可发生反生成N2和CO2。
以下关于此反的说法中，正确的选项是( )。
A．减小压强能增大反速率B．增大压强能减小反速率C．使用适当的催化剂能增大反速率D．升高温度对反速率无影响7．在一条件下，对于密闭容器中进行的可逆反A(g)＋3B(g) 2C(g)，以下情况中，能说明这一反已经到达化学平衡状态的是( )。
A．生成C的速率与C分解的速率相B．A、B、C的浓度相C．单位时间生成n mol A，同时生成 3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶28．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。
A．取适量滤液，向其中参加H2O2溶液，再参加淀粉溶液，观察B．取适量滤液，参加CCl4，振荡、静置，观察C．取适量滤液，蒸干，观察D．取适量滤液，参加酸化的H2O2溶液，再参加淀粉溶液，观察9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进行(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
2014年高二化学暑假作业试卷练习题
2014年高二化学暑假作业试卷练习题为大家整理的2014年高二化学暑假作业试卷练习题文章,供大家学习参考！更多最新信息请点击高二考试网一.选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分)1.下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.下列关于化学用语的表示正确的是( )A.过氧化钠的电子式：B.质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 BrC.硫离子的结构示意图：D.间二甲苯的结构简式：3.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )A.正化合价：③>②>①B.第一电离能：③>②>①C.电负性：③>②>①D.原子半径：③>②>①5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥6.R、X、Y、和Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为( )A.R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+B. X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+C. Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+D. Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+7.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等8.已知25﹪的氨水密度为0.91g•cm-3,5﹪的氨水密度为0.98g•cm-3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A.等于15﹪B.大于15﹪C.小于15﹪D.无法估算二.选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分)9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业(九)
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业（九）电化学说明：此卷仅为竞赛体系理科学生作业，其他体系学生不做。
1．下列关于写图所示原电池的叙述中，正确的是A．质量减轻的一极是铜极B．负极反应为Fe—2e→ Fe2+C．该装置将电能转变为化学能D．电流由负极经导线流向正极2．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置3．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列说法不正确．．．的是（）A．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用4．某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。
下列说法中错误的是A．圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量5．下列叙述正确的是A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molNaOH6．用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液（足量），电解一段时间后，两电极的质量差为28g，此时两电极的质量分别为( )A．阳极100g，阴极128g B．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，阴极119.0g D．阳极86.0g，阴极114.0g7．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧（如下图所示）。
高一化学暑假作业(8.)高一全册化学试题_01
象对市爱好阳光实验学校市高一化学暑假作业〔2〕1．海水是巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用说法正确的选项是( )。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
以下关于32He的表达中，正确的选项是( )。
A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为23．目前上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．以下物质中，只含有离子键，不含有共价键的是〔〕A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO37.以下反中，属于取代反的是〔〕A. 乙烯在空气中燃烧B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8．以下说法中正确的选项是〔〕A．裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖9. 某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。
请设计合理探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下探究过程：〔1〕提出假设：假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；〔2〕设计方案基于假设3，设计出方案〔不要在答题卡上作答〕。
2013年高三化学暑期自测练习系列(8).pdf
2013年高三化学暑期自测练习系列（） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32 Ca 40 Fe 56 1．“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫：这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（ ） A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 C．用Pt做钾的焰色反应时不需要透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色均为黄色 2．下列化学用语正确的是（ ） A．乙烯的结构简式 CH2CH2 B．氧化钠的电子式 C．明矾的化学式 KAISO4·12H2O D．乙酸乙酯的分子式 C4H8O2 3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①②B．③④C．①③D．②④ 4．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42－ B．c（H+）=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－ C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－ D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－ 某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气体通入到适量氯水中，恰好反应无气体剩余。
将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断正确的为 A．原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S B．原气体中可能有H2S C．原气体中一定有HCl和SO2 D．不能确定有无HCl，但一定无SO210mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至溶液的pH刚好等于7（假设反应前 后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ） A．c（H+）=c（OH-） c（K+）=c（A-）B．c（H+）=c（OH-） < c（K+） 7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。
高一化学下学期暑假作业(八)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一〔下〕化学暑假作业〔八〕一．选择题1．防治酸雨最根本的途径是〔〕A．减少矿物燃料使用量B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C．减少温室气体排放量D．植树造林2．以下气体中不会造成空气污染的是〔〕A．N2B．NO C．NO2D．CO3．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是〔〕A．各取少许溶液分别放入铜片B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D．各取少许溶液分别放入铝片4．氨是一种重要的致冷剂，这是因为〔〕A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量D．氨的化合价为﹣3价5．为了更简便制取枯燥的NH3，以下方法中适宜的是〔〕A．氯化铵与浓硫酸混合加热，生成的气体用碱石灰进行枯燥B．N2与H2在一条件下化合成NH3，用烧碱枯燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰枯燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5枯燥6．以下变化不属于化学变化的是〔〕A．活性炭使红墨水褪色B．氯水使布条褪色C．SO2使品红溶液褪色D．漂白粉使某些染料褪色7．与gSO2所含的氧原子数相的NO2的质量为〔〕A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g8．以下反中，硫表现出氧化性的是〔〕A．稀硫酸与Zn粒反B．SO2与O2反C．浓硫酸与铜反D．SO3与水反9．以下各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化复原反而不能共存的是〔〕A．H2S和SO2B．NO和O2C．NH3和HCl D．Cl2和H2S10．将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当参加一试剂X后即有沉淀产生．此试剂X可能是〔〕①H2SO4②氯水③氨水④H2S ⑤硝酸钠⑥硝酸银．A．①②③④⑤⑥B．①④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③⑤⑥11．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙．在丙里参加Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么它们正确的顺序是〔〕A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S SB．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S12．对以下事实的解释正确的选项是〔〕A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B．向某溶液中参加氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，那么原溶液一含有硫酸根C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反13．室以下物质的保存方法中，不正确的选项是〔〕A．铝片放在不密封的容器中B．氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里C．浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中D．室中通常将少量金属钠保存在煤油中14．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的选项是〔〕A．都是含氧酸B．都属于强酸C．都容易挥发D．都能与金属Mg发生置换反产生氢气15．固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中参加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再参加硝酸沉淀溶解，那么原混合物肯有〔〕A．CaCl2和〔NH4〕2SO4 B．〔NH4〕2SO4和〔NH4〕2CO3C．NaOH和CaCl2D．NaOH和〔NH4〕2SO416．某金属单质跟一浓度的硝酸反，假只产生单一的复原产物．当参加反的单质与被复原的硝酸的物质的量之比为2：1时，复原产物可能为〔〕A．NO2B．NO C．N2O D．N2二、填空题17．在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2S、O2中〔1〕不能用浓硫酸枯燥的气体有〔2〕酸雨主要有气体造成〔3〕比空气轻的气体有〔4〕用水作溶剂，可进行喷泉的气体有〔5〕能用碱石灰枯燥的气体有〔6〕能使品红溶液褪色的气体有〔7〕可导致光化学烟雾的气体有〔8〕质量相同的上述气体中，含有分子数目最少的是在同温同压下，体积最大的是．18．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．〔1〕写出工业制硝酸各步反化学方程式．〔2〕硝酸生产排放出的NO是污染物，有一治理法，是在4000C且有催化剂作用下，用氨把NO复原成无色无味气体，其化学方程式为．19．亚硝酸钠〔NaNO2〕是工业盐，常被误食引起中毒，它能氢碘酸〔HI〕发生反，生成NO和碘单质．〔1〕上述反中氧化剂是，发生氧化反的物质的是；〔2〕根据上述反，可用试纸和生活中常见的物质进行检验，以鉴别NaNO2和食盐，可选用的物质的有：①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥酒精．进行时，必须选用的是．20．A、B、C、D均为所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如以下图所示〔反条件及其他物质已经略去〕：A B C D．〔1〕假设A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，那么A、D分别为〔填写化学式〕A：，D：．写出A→B 转化的化学方程式：．〔2〕假设A的水溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．那么A为，写出A→B转化的化学方程式：．21．亚硫酸钠中+4价的硫既有氧化性又有复原性．现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水．〔1〕要证明亚硫酸钠溶液具有复原性，选用的试剂有；观察到的现象是；反的离子方程式是〔2〕要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，选用的试剂有；观察到的现象是；反的离子方程式是．22．如图是铜与稀硝酸反的两个装置图，请答复以下问题：〔1〕铜与稀硝酸反的离子方程式．〔2〕I装置中能否证明铜与稀硝酸反生成的是NO气体〔填“能〞或“不能〞〕，简述理由．〔3〕假设用Ⅱ装置进行，以证明铜与稀硝酸反生成的气体是NO，在烧杯中参加一体积的稀硝酸，翻开止水夹，用注射器慢慢抽取枯燥管内的空气，稀硝酸沿着枯燥管慢慢上升，直到充满整个枯燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察枯燥管内的现象．反停止后，翻开止水夹，用注射器抽取枯燥管内的气体〔事先已将注射器内原有的空气推出〕，关闭止水夹后取下注射器，并抽取一量的空气，观察到的现象是．三．计算题23．状况下，用一量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水．试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水．〔此题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g/cm3计〕24．向铜片中参加115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反，待铜片溶解后，将其溶液稀释到500mL，再参加足量锌粉，使之充分反，收集到2.24L〔状况〕气体．过滤得残留固体，枯燥后，质量减轻了7.5g．求原硫酸的物质的量浓度．高一〔下〕化学暑假作业〔八〕参考答案与试题解析一．选择题1．防治酸雨最根本的途径是〔〕A．减少矿物燃料使用量B．减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C．减少温室气体排放量D．植树造林【考点】二氧化硫的污染及治理．【分析】空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨；工业废气需净化后才能向大气中排放，防止造成大气污染及浪费硫资源，据此判断防治酸雨最根本的途径．【解答】解：酸雨成因为空气中的二氧化硫在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4，空气中的硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨，所以防治酸雨最根本的途径是：减少矿物燃料使用量；而“减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量、减少温室气体排放量、植树造林〞都不能从根本上解决酸雨问题，应选A．【点评】此题考查了防治酸雨最根本的途径，题目难度不大，注意掌握酸雨的成因、危害及预防措施，明确防治酸雨最根本的途径是从根源做起，减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．2．以下气体中不会造成空气污染的是〔〕A．N2B．NO C．NO2D．CO 【考点】化学平衡建立的过程；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、CO都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．【解答】解：A．氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A选；B．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B不选；C．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C不选；D．CO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D不选；应选A．【点评】此题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．3．区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是〔〕A．各取少许溶液分别放入铜片B．分别与石蕊试液作用C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D．各取少许溶液分别放入铝片【考点】物质的检验和鉴别的方案设计．【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可根据二者性质的不同鉴别，以此解答．【解答】解：二者在常温下与铜都不反，不能鉴别，故A错误；与B、D相比拟，虽然都能鉴别，但C操作简单可靠，即只利用浓硫酸的脱水性可鉴别，应选C．【点评】此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和能力的考查，注意把握二者性质的异同，题目难度不大．4．氨是一种重要的致冷剂，这是因为〔〕A．它在常温下是一种气体B．氨极易溶于水C．液氨气化时吸收大量的热量D．氨的化合价为﹣3价【考点】氨的物理性质．【专题】氮族元素．【分析】制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，到达制冷目的．从制冷剂的原理来考虑液氨作制冷剂的原因．【解答】解：A、气体不一都作制冷剂，故A错误；B、制冷剂与液化难易有关，与溶解性无关，故B错误；C、液氨气化时时要吸收周围的热量，使周围物体的温度降低，有降温制冷的作用，可当制冷剂来使用，故C正确；D、化合价是元素的化学性质，而制冷与物质的物理性质有关，故D错误．应选C．【点评】此题考察了氨的物理性质的用，较根底．5．为了更简便制取枯燥的NH3，以下方法中适宜的是〔〕A．氯化铵与浓硫酸混合加热，生成的气体用碱石灰进行枯燥B．N2与H2在一条件下化合成NH3，用烧碱枯燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰枯燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5枯燥【考点】氨的室制法．【分析】A．二者不反得不到氨气；B．N2与H2反生成氨气需要高温高压催化剂条件，且此反是可逆反；C．依据浓氨水易挥发的性质结合氨气为碱性气体的性质解答；D．硝酸铵受热容易发生爆炸．【解答】解：A．NH4Cl和H2SO4〔浓〕混合加热得不到大量氨气，不能用来室制备，故A错误；B．N2与H2反生成氨气需要高温高压催化剂条件，且此反是可逆反，反条件复杂，得到的产物不纯洁，故B错误；C．浓氨水具有挥发性，加热能够促进氨气的挥发，氨气为碱性气体，选择碱性枯燥剂枯燥，可以用碱石灰枯燥，故C正确；D．硝酸铵受热容易发生爆炸，不能用来制备氨气，故D错误；应选：C．【点评】此题考查了室制备氨气的反原理和枯燥试剂选择，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．6．以下变化不属于化学变化的是〔〕A．活性炭使红墨水褪色B．氯水使布条褪色C．SO2使品红溶液褪色D．漂白粉使某些染料褪色【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有物质生成的变化，物理变化是指没有物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有物质生成．【解答】解：A．活性炭使红墨水褪色的过程中没有物质生成，属于物理变化，故A正确；B．氯水使布条褪色原理是氯水有强氧化性能将布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；C．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故C错误；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．应选A．【点评】此题考查溶液的褪色，解答此题要分析变化过程中是否有物质生成，如果没有物质生成就属于物理变化，如果有物质生成就属于化学变化．7．与gSO2所含的氧原子数相的NO2的质量为〔〕A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算SO2的物质的量，由分子构成可知，SO2与NO2物质的量相同时，所含的氧原子数相，那么可计算出NO2的质量．【解答】解：n〔SO2〕==0.05mol，SO2与NO2中含氧原子数相，那么n〔NO2〕=n〔SO2〕=0.05mol，m〔NO2〕=0.05mol×46g/mol=2.3g，应选D．【点评】此题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，此题解答的关键之处在于比拟两种气体的分子组成．8．以下反中，硫表现出氧化性的是〔〕A．稀硫酸与Zn粒反B．SO2与O2反C．浓硫酸与铜反D．SO3与水反【考点】氧化复原反．【分析】硫表现出氧化性，元素化合价降低，在反中得到电子，以此解答该题．【解答】解：A．硫元素化合价没有发生变化，故A错误；B．反生成三氧化硫，S元素化合价升高，被氧化，表现复原性，故B错误；C．反生成二氧化硫，硫元素化合价降低，表现氧化性，故C正确；D．生成硫酸，元素化合价没有发生变化，故D错误．应选C．【点评】此题考查氧化复原反，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化复原反的概念和物质具有的性质，难度不大．9．以下各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化复原反而不能共存的是〔〕A．H2S和SO2B．NO和O2C．NH3和HCl D．Cl2和H2S【考点】氧化复原反；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【专题】氧化复原反专题；氧族元素；氮族元素．【分析】发生的反中没有元素的化合价变化，那么发生非氧化复原反而不能共存，以此来解答．【解答】解：A．反生成S和水，S元素的化合价变化，因发生氧化复原反而不能共存，故A不选；B．反生成二氧化氮，N、O元素的化合价变化，因发生氧化复原反而不能共存，故B不选；C．反生成氯化铵，没有元素的化合价变化，那么发生非氧化复原反而不能共存，故C选；D．反生成S和HCl，Cl、S元素的化合价变化，因发生氧化复原反而不能共存，故D不选；应选C．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握发生的反及反中元素的化合价变化为解答的关键，注意合价角度分析，题目难度不大．10．将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当参加一试剂X后即有沉淀产生．此试剂X可能是〔〕①H2SO4②氯水③氨水④H2S ⑤硝酸钠⑥硝酸银．A．①②③④⑤⑥B．①④⑤⑥C．①②③④⑥D．①②③⑤⑥【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，那么X可为强氧化性物质或碱性物质或是硫化氢，与二氧化硫反生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀或单质硫沉淀，据此解答．【解答】解：①H2SO4与氯化钡反生成硫酸钡沉淀，故正确；②参加氯水发生反：Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，生成硫酸钡沉淀，故正确；③参加氨水，发生反：2NH3+SO2═〔NH4〕2S03，〔NH4〕2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，生成亚硫酸钡沉淀，故正确；④H2S与二氧化硫发生氧化复原反生成硫沉淀，故正确；⑤参加硝酸钠，溶液中的氢离子与硝酸钠电离出的硝酸根离子形成硝酸具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42﹣离子，生成沉淀BaSO4，故正确；⑥硝酸银，氯化钡与硝酸银反生成氯化银沉淀，故正确；应选：A．【点评】此题综合考查二氧化硫性质，为高考高频考点，熟悉二氧化硫酸性氧化物、复原性、氧化性是解题关键，题目难度不大．11．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙．在丙里参加Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊．甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么它们正确的顺序是〔〕A．SO3 H2SO4 H2SO3 H2S SB．SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3C．SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3D．SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S【考点】含硫物质的性质及综合用．【分析】硫黄在空气中燃烧生成气体甲为SO2，与水反生成H2SO3，能被溴水氧化生成H2SO4，参加硫化钠生成丁为H2S，H2S与亚硫酸反生成单质S，以此解答．【解答】解：题干中描述的关系依次为：S+O 2SO2SO2+H2O=H2SO3H2O+H2SO3+Br2═2HBr+H2SO4Na2S+H2SO4═Na2SO4+H2S↑2H2S+SO2═3S↓+2H2O，那么甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，应选D．【点评】此题考查含硫化合物的综合运用，侧重于元素化合物知识的考查，为高考高频考点，注意相关根底知识的积累，难度不大．12．对以下事实的解释正确的选项是〔〕A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸B．向某溶液中参加氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，那么原溶液一含有硫酸根C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；硫酸根离子的检验．【专题】氧族元素；氮族元素．【分析】A．根据浓硝酸的不稳性思考．B．根据硫酸根离子的检验来分析．C．根据铜与浓硫酸的反解答．D．根据氯气与碘的氧化性强弱解答．【解答】解：A．浓硝酸不稳，见光受热易分解，其分解的化学方程式为：4HNO3≜2H2O+4NO2↑+O2↑，浓硝酸变黄色，就是它分解产生的红棕色NO2溶解在其中的缘故，故A正确．B．因为氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，向某溶液中参加氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，说明：该溶液中含有Ag+或硫酸根离子，当然也可能含有亚硫酸根离子〔硝酸把S由+4价氧化诶+6价〕故B错误．C．铜与浓硫酸反需要加热条件，常温下不能反，并不是在浓硝酸中钝化的缘故，常温下铁、铝不要浓硝酸反才是因为钝化，故C错误．D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，是发生了反：Cl2+2KI=I2+2KCl，生成的单质碘遇淀粉呈现蓝色，故D错误．故答案为A．【点评】此题考查了浓硝酸的性质、硫酸根离子的检验、浓硫酸的性质以及卤素单质的性质，将较多的知识综合一起，能较广泛地考查学生的知识，具有很强的综合性．13．室以下物质的保存方法中，不正确的选项是〔〕A．铝片放在不密封的容器中B．氢氧化钠溶液盛放在用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶里C．浓硝酸保存在棕色瓶玻璃试剂瓶中D．室中通常将少量金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学根本操作．【分析】A．铝的外表能够与氧气反生成一层致密的氧化物保护膜；B．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅发生反；C．浓硝酸不稳，见光容易分解，需要避光保存；D．钠化学性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠的密度大于煤油，且不与煤油反．【解答】解：A．铝能够与空气中的氧气反生成一层氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以铝片不需要密封保存，故A正确；B．氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反生成硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以保存氢氧化钠溶液该选用橡塞，故B错误；C．浓硝酸见光容易分解，需要不存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．钠能够与氧气、水发生反，所以需要隔绝空气密封保存，根据钠不与煤油反，密度大于煤油，可以将少量的钠不存在煤油中，故D正确；应选B．【点评】此题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的化学性质，要求学生能够根据试剂的性质正确判断保存方法．14．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的选项是〔〕A．都是含氧酸B．都属于强酸C．都容易挥发D．都能与金属Mg发生置换反产生氢气【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【专题】氧族元素；氮族元素．【分析】盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，其中盐酸和硝酸易挥发，硫酸和硝酸为含氧酸，硝酸具有强氧化性，以此解答．【解答】解：A．盐酸为无氧酸，故A错误；B．盐酸、硫酸、硝酸都是强酸，在溶液中完全电离，故B正确；C．硫酸难挥发，故C错误；D．硝酸与镁反生成NO或二氧化氮，不生成氢气，故D错误．应选B．【点评】此题考查盐酸、硝酸、硫酸的性质，综合考查三种酸的物理性质和化学性质，注意硝酸为氧化性酸，与活泼金属反不生成氢气，难度不大．15．固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中参加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再参加硝酸沉淀溶解，那么原混合物肯有〔〕A．CaCl2和〔NH4〕2SO4 B．〔NH4〕2SO4和〔NH4〕2CO3C．NaOH和CaCl2D．NaOH和〔NH4〕2SO4【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质检验鉴别题；物质的别离提纯和鉴别．【分析】溶解于水得到无色澄清溶液，那么氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中参加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再参加硝酸，沉淀消失，那么白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，以此解答该题．【解答】解：溶解于水得到无色澄清溶液，那么氯化钙不能与碳酸铵、硫酸铵同时存在，向溶液中参加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再参加硝酸，沉淀消失，那么白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，由原子守恒可知，原固体中一含碳酸铵、硫酸铵，那么一不含氯化钙，可能含烧碱，应选B．【点评】此题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握白色固体为硫酸钡和碳酸钡为解答的关键，侧重复分解反及离子检验的考查，题目难度不大．16．某金属单质跟一浓度的硝酸反，假只产生单一的复原产物．当参加反的单质与被复原的硝酸的物质的量之比为2：1时，复原产物可能为〔〕A．NO2B．NO C．N2O D．N2【考点】氧化复原反；硝酸的化学性质．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据参加反的单质与被复原的硝酸的物质的量之比为2：1可知硝酸中N元素的化合价变化为偶数，以此判断复原后N元素的化合价特点，进而推断复原产物．【解答】解：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化复原反中氧化剂和复原剂之间得失电子数目相，因参加反的单质与被复原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2x=y，所以硝酸中N元素的化合价变化为偶数，而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，那么硝酸被复原后的化合价为奇数，只有C符合，应选C．【点评】此题考查氧化复原反，题目难度不大，注意根据氧化剂和氧化剂的物质的量关系判断化合价变化的特点．二、填空题17．在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2S、O2中〔1〕不能用浓硫酸枯燥的气体有NH3、H2S〔2〕酸雨主要有气体造成SO2、NO2〔3〕比空气轻的气体有NH3〔4〕用水作溶剂，可进行喷泉的气体有HCl、NH3〔5〕能用碱石灰枯燥的气体有NH3、O2〔6〕能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2〔7〕可导致光化学烟雾的气体有NO2〔8〕质量相同的上述气体中，含有分子数目最少的是Cl2在同温同压下，体积最大的是NH3．【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫化氢．【分析】〔1〕浓硫酸具有酸性和强氧化性，只能用于枯燥酸性、中性且与浓硫酸不发生氧化复原反的气体；〔2〕二氧化硫、氮氧化物都可导致酸雨的形成；〔3〕比空气轻的气体的相对分子质量一般小于29；〔4〕用水作溶剂，可进行喷泉的气体易溶于水；〔5〕能用碱石灰枯燥的气体与碱石灰不反；〔6〕能使品红褪色的气体有二氧化硫、氯气；〔7〕可导致光化学烟雾的气体主要是氮氧化物；〔8〕质量相同的上述气体中，物质的量最少，分子数目最少，所以摩尔质量最大的氯气；在同温同压下，体积最大也就是物质的量最大，所以摩尔质量最小，即是氨气．【解答】解：〔1〕NH3是碱性气体不能用浓硫酸枯燥，二者反生成硫酸铵，硫化氢气体具有复原性，要发生氧化复原反，故答案为：NH3、H2S；〔2〕SO2、NO2是导致酸雨形成的主要气体，故答案为：SO2、NO2；〔3〕NH3的密度比空气小，故答案为：NH3；〔4〕HCl、NH3易溶于水，可形成喷泉，故答案为：HCl、NH3；〔5〕能用碱石灰枯燥的气体与碱石灰不反，NH3、O2符合，故答案为：NH3、O2；〔6〕能使品红褪色的气体有二氧化硫、氯气，故答案为：SO2、Cl2；〔7〕可导致光化学烟雾的气体主要是氮氧化物，故答案为：NO2；〔8〕质量相同的上述气体中，物质的量最少，分子数目最少，所以摩尔质量最大的氯气；在同温同压下，体积最大也就是物质的量最大，所以摩尔质量最小，即是氨气，故答案为：Cl2；NH3．【点评】此题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关根底知识的积累．18．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．〔1〕写出工业制硝酸各步反化学方程式4NH3+O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO ．〔2〕硝酸生产排放出的NO是污染物，有一治理法，是在4000C且有催化剂作用下，用氨把NO复原成无色无味气体，其化学方程式为4NH3+6NO═5N2+6H2O ．【考点】含氮物质的综合用．【分析】〔1〕工业上争取硝酸的反有：氨气与氧气反生成一氧化氮和水、一氧化氮与氧气反生成二氧化氮、二氧化氮与水反生成硝酸和一氧化氮，据此写出反的化学方程式；〔2〕在4000C且有催化剂作用下，用氨把NO复原成无色无味气体，该气体为氮气，根据氧化复原反中化合价升降相配平该化学方程式．【解答】解：〔1〕路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，反①是氨气的催化氧化反生成一氧化氮和水，反的化学方程式为：4NH3+O24NO+6H2O；反②为NO与氧气反生成二氧化氮，反的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；反③是二氧化氮和水反生成硝酸和一氧化氮，反的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：4NH3+O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；。
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业(三)
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业（三）第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1．下列有关物质的性质和应用不相对应的是A ．Na 2O 2能与CO 2反应生成O 2，可用于潜艇内供氧B ．C12能与水反应生成HC1O ，可用于自来水的消毒C ．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D ．N 2与O 2在放电时反应生成NO ，此反应用于工业上制硝酸2．下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是A ．KOH B.CaCl 2 C.Na 2O 2 D.NH 4Cl3．用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是4．下列说法正确的是（ ）A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．能使湿润的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．SiO 2与酸、碱均不反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5．实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是( )①酚酞试液 ②银氨溶液③Na 2CO 3溶液 ④Cu(OH)2悬浊液 ⑤酸性FeCl 3溶液 ⑥FeSO 4溶液 ⑦NaCl 溶液 ⑧氯水A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.①②⑤⑦D.②④⑥⑧6．在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）A ．用40 ml 10mol/L 浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气B ．标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L 的浓硫酸中C ．向120 ml 2 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁D ．向Ba(OH)2和NaOH 各0.1mol 的混合溶液中通入标准状况下2.24L CO 2 气体7．下列有关说法错误的是A ．电解质溶液导电，使品红褪色，缓慢氧化，酸碱指示剂变色一定都属于化学变化B ．实验室中酸性高锰酸钾溶液用棕色试剂瓶保存以避免其见光分解C ．下图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的陶瓷仪器是研钵D ．用Na 2O 2漂白过的织物，麦秆日久又逐渐变成黄色8．下列实验能达到预期目的的是① ② ③9．下列说法不正确．．．的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．铅蓄电池在放电时，Pb作为负极，不断转化为PbSO4C．用盐酸酸化KMnO4溶液可以增强其氧化性D．强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质在水中的溶解度10．有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是A.Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2C.NaOH和CuSO4D.Na2SO4和Ba(NO3)211．下列实验现象描述正确的是（）。
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业(四)
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业（四）（周期律和化学键1）一、选择题1．下列递变情况中不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强2．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．硫酸锶难溶于水3．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8） B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）4．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。
则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金属性：Y<X<ZC．原子半径：X>Y>Z D．原子序数：Z>Y>X5．下列物质既含有离子键又含有共价键的是A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N26．第三周期主族元素中，原子半径最大的是A. Na B．Si C．S D．Cl7．3He月球上储量丰富，4He则来源于宇宙射线的初级粒子。
下列关于3He和4He的说法正确的是A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体C．两者为同一种原子 D．两者具有相同的中子数8．以下表述不符合元素周期律的是A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋D．还原性：HI＞HBr＞HCl9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是A．X与Y只能形成两种化台物B．简单离子的半径大小：Y<XC．X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键D．Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的10．下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示的离子半径的是11． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业(二)
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业（二）（非金属元素）一、选择题1．关于酸、碱、盐的定义，下列各种说法中正确的是A.化合物电离出的阳离子有氢离子的就是酸B.化合物电离出的阴离子有氢氧根离子的就是碱C.盐电离出的阳离子不一定都是金属阳离子NH+Cl-，NH4Cl属于盐D.NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl====42．下列过程属于氮的固定的是A．氮气和氢气合成氨气B．氨气和硝酸合成硝酸铵C．二氧化氮制备硝酸D．从空气中分离出氮气3．下列各物质中所含的少量杂质，用括号内的物质能除去，并且不引进其他杂质的是）A．二氧化碳中所含的氯化氢（NaOH溶液）B．氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液）C．乙酸乙酯中所含的乙酸（乙醇）D．氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸）4．大气或饮用水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变酥，引起这种污染的元素是A.氯 B.氟 C.汞 D.溴5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)6．A(盐)和B(酸)反应，可放出有气味的气体C，C跟KOH反应又得到A(盐)，C氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到B(酸)是( )A．K2S和稀H2SO4B．K2SO3和盐酸C．K2S和盐酸D．K2SO3和稀H2SO47．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液里绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中不可行．．．的是A．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化B．加热该绿色溶液，观察颜色变化C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化8．LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
高一化学暑假综合练习8(无答案)(精)
高一化学暑假综合练习8一、选择题（每小题只有1个正确选项）1.用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能．．使反应速率加快的是（）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C. 滴加少量的CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉2. 下列化学用语书写正确的是（）A．NH3分子的结构式： B．CO2分子模型的示意图：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．Na2O的电子式：3. 下列粒子中，所有原子的最外层都满足8电子结构的分子是（）A．NH4+ B．CCl4 C．H2O D．NaOH4. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。
对于这种新粒子，下列说法不正确的是（）A．它是氧气的一种同素异形体 B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g﹒mol-1 D．它具有很强的氧化性5. 下列混合物，能用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸乙酯和水B. 酒精和水C. 植物油和乙醇D. 汽油和煤油6. 下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al7. 硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。
已知硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误．．的是（）A. 硒的原子半径比氧原子大B. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3C. 硒的非金属性比氧元素弱D. 硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定8. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）A. KOHB. NaClC. CO2D. CH4二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）9. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl10.有关下列能量转化的认识不正确．．．的是 ( ) A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能11. 将等质量的铜丝在酒精灯上加热后，分别插入下列物质中，放置片刻，铜丝质量不变的是 ( ) A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．CO12. 一个原电池反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是 ( )A B C D正极 Zn Ag Cu Cu负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl213. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是 ( )A. 乙烯使KMnO 4溶液褪色B. 乙烯水化制乙醇C. 甲烷和氯气混合，见光D. 用乙醇、乙酸与浓H 2SO 4 混合加热14.可逆反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是 ( )A ．混合气体的体积恒定不变B ．混合气体的颜色不再改变C ．H 2、I 2、HI 的浓度不变D ．I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等15.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A ．除去乙醇中的乙酸B ．形成原电池C ．制取乙酸乙酯D ．石油的蒸馏16.只含C 、H 、O 三种元素的有机物，完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为1：2，这类有机物中 （ ）A ．相对分子质量最小的化合物分子式是CH 2O 2B ．相对分子质量最小的化合物分子式是CH 2OC ．含相同碳原子的化合物，其相对分子质量差是18的整数倍D ．含相同碳原子的化合物，其相对分子质量差是16的整数倍三、实验题17．如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号。
2012届高三化学暑假试题作业八
高三暑假作业八1、下列说法正确的是A．石灰石是工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到的原料B．刚玉、红宝石，蓝宝石主要成分是氧化铝C．石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2。
D．二氧化硅是酸性氧化物，能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀，故也能抗氢卤酸（HX）的腐蚀2、下列各组物质分类中，不正确的组合是分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A 氢氧化钡乙二酸胆矾氧化铝二氧化氮B 烧碱盐酸小苏打氧化镁一氧化碳C 苛性钾硬脂酸萤石过氧化钠二氧化硫D 苛性钠油酸苏打氧化钠三氧化硫3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L的分子总数为0.5N AB.1 mol乙烷分子含有8N A个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子D.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A4、将纯锌片和纯铜片按如下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲杯中铜片是正极，乙杯中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢5、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应检查氯气管道是否漏气。
下列关于该反应的说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了氯气的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol氮气有6mol电子转移6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应7、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④8、下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是①干燥的Cl2 ②Na2O2③NaClO ④活性炭⑤HClO ⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以9、印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业(一)
2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业（一）（金属元素）第I 卷（选择题）一、选择题1．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是A. 溶液中氢氧化钠的浓度增大，有氧气放出B. 溶液中氢氧化钠的浓度减小，有氧气放出C. 溶液中氢氧化钠的质量减小，有氧气放出D. 溶液中氢氧化钠的质量增大，有氧气放出2．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作为却气体的是（ ）①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．④⑤3．11.9gMg 、Al 、Fe 组成的合金溶解于足量的NaOH 溶液，合金质量减少2.7g ，另取等质量的合金溶解于足量的硝酸中，反应后产生标准状况下的6.72LNO ，向所得溶液中加入适量的NaOH 溶液恰好使金属离子转化为沉淀，则沉淀为（ ）gA ．22.1B ．27.2C ． 30D ．14.64．在下列物质中，分别加入金属钠，不能．．产生氢气的是 A 、无水酒精 B 、苯 C 、蒸馏水 D 、乙酸5．100 mL 1 mol·L -1的AlCl 3溶液中，逐渐滴入2 mol·L -1 NaOH 溶液，得到3.12 g 沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积是：①180 mL ②200 mL ③60 mL ④120 mLA.①②B.②③C.①③D.③④6．把NaHCO 3和Na 2CO 3·10H 2O 混和物6.56g 溶于水制成100mL 溶液，测得溶液中c （Na ＋）=0.5mol/L 。
向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为A ．2.93 gB ．5.85 gC ．6.56gD ．无法确定7．已知①２ＦｅＣｌ３＋２ＫＩ====２ＫＣｌ＋2ＦｅＣｌ２＋Ｉ２②2ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２====2ＦｅＣｌ３，由此判断下列粒子的氧化能力由强到弱的顺序是( )A.Ｆｅ３＋＞Ｃｌ２＞Ｉ２B.Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋＞Ｉ２C.Ｃｌ２＞Ｉ２＞Ｆｅ３＋D.Ｉ２＞Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋8．下列说法不正确的是A ．人体缺碘会引起大脖子病，缺铁会引起贫血B ．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素C ．NaHCO 3受热易分解放出CO 2，常用于制作糕点D ．将Na 2SO 4分入钠盐和硫酸盐的分类方法属于树状分类法9．用坩埚钳夹住一片刚刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，可观察到熔化的铝并不滴落。
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2013-2014学年度深圳中学化学暑假作业（八）化学平衡和速率说明：此卷仅为竞赛体系理科学生作业，其他体系学生不做。
1．在密闭容器中，对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，SO 2和O 2起始时分别为20mol 和10 mol;达平衡时，SO 2的转化率为80%。
若从SO 3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO 3的物质的量及其转化率为A. 10 mol 和 10%B. 20 mol 和 80%C. 20 mol 和 40%D. 20 mol 和 20%2． 在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 22(g)+H 2(g)；CO 2(g)的平衡物质的量浓度c(CO 2)与温度T 的关系如右图所示。
下列说法错误的是A ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c(CO)小B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有V 正＜V 逆C ．反应CO(g)+H 22(g)+H 2(g) 的ΔH ＞0D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 23．一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是A ．c 1:c 2 = 1:3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0 < c 1 < 0.14mol/L4．已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是 （ ）A ．图①表示向恒容密闭容器中充入X 和Y 发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H ﹤0，W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率B ．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小C ．据图③，若要除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可加入NaOH 溶液至PH 在4左右D ．常温下，稀释0.1mol/LNa 2CO 3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO 3-的数目5．浅绿色的Fe(NO 3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe 2++2H 2O Fe(OH)2+2H +若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变化为( )A ．绿色变深B ．浅绿色变得更浅C ．变黄 D.无明显变化6．一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．CO 2(g)+2NH3( g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0B．CO 2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g); △H>0C．CH 3CH2OH CH2=CH2(g)+ H2O(g); △H>0D．2C 6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H-5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<07．N2＋3H一定条件2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH38． T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强9．对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( ) A．v(A)=0．7mol/(L·s) B．v (B) =1．8mol/(L · s)C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1．6mol/(L·min)10．在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B；起始浓度A为 5 mol·L-1，B为 3 mol·L-1，前 2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L-1·min-1。
2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L-1。
（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是( )A．2 min末时A和B的浓度之比为2∶3 B．x=1C．2 min末时B的转化率为50﹪ D．2 min时A的消耗浓度为4mol·L-1 11．某密闭容器中充入一定量SO ２、O2，发生反应2SO２＋O22SO３，测得SO３浓度与反应温度关系如图。
下列说法正确的是 ( )A．该反应AH>0B．SO２转化率：a＞ｂ＞cC．化学反应速率：c>ｂ>aD．平衡常数K：ｂ>c＞ａ12．已知图一表示的是可逆反应C0(g)+H 2(g) C(s)+H20(g) △H>O化学反应速率(V)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2N02(g) N204(g) △H<O的浓度(c)随时间(t)的变化情况。
下列说法中正确的是 ( )A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小13．如图是关于反应A 2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 ( )A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)14．反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应是吸热反应B．加入催化剂后，反应加快，A的转化率不变C．反应物的总键能小于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大15．700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:下列说法不正确．．．的是A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L16．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJD. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动17．下列实验过程中曲线变化不正确的是A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水D．④表示一定条件下反应:2SO 2+O22SO3ΔH< 0 ，达平衡后，增大压强18．在一定条件下，将E(g)和F(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，发生下述反应，并于5 min末达到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。
有关数据如下：A．反应在前5min内，v(E)＝0.04 mol/(L·min)B．其他条件不变，若增大E的浓度，则达平衡时E的转化率会增大C．其他条件不变，降低温度，平衡时n(E)=3.0mol，则反应的△H＞0D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同条件下再达平衡时，c(G)<0.2 mol•L-1 19．对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是（）A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态20．一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。
向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V<0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T221．(6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol／L，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)。
试求：（1）B的平均反应速率为。
（2）x的值为。
（3）5 min后，A、B的物质的量之比为。
22．（14分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3请回答下列问题：(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝。
(2) 反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为。
(3)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。