常见化学元素化合价
初三化学化合价表_
初三化学化合价表_初中化学化合价表：一、元素间的化合价1.氢（H）：氢的化合价是±2.1，其中正值表示向氧原子或另一个氢原子进行电荷转移，而负值表示氢原子向另一个原子转移电荷；2.氧（O）：氧的化合价是-2.4，表示氧原子对电子的吸引力较强，所以氧原子向其他原子转移电荷；3.氟（F）：氟的化合价是-1.9，相对于氢和氧，它的吸引力就比较弱，因此它向其他原子转移电荷。
4.氯（Cl）：氯的化合价是-1.7，与氟相似，它的吸引力也比较弱，因此它也会向其他原子转移电荷。
二、元素与元素之间的化合价1.氢-氧：氢-氧之间的化合价为-4.5，表明在氢原子和氧原子之间，电荷从氢原子转移到氧原子。
2.氢-氟：氢-氟之间的化合价为-3.4，表明氟原子的电荷吸引力较弱，所以要由氢原子向氟原子转移电荷。
3.氧-氟：氧-氟之间的化合价是-3.6，即氟原子向氧原子转移电荷。
4.氯-氟：氯-氟之间的化合价是-3.0，表明氟原子的吸引力较弱，电荷可以由氯原子向氟原子转移。
三、金属与非金属间的化合价1.钠（Na）：钠的化合价是+1.0，表示钠原子向其他原子转移电荷；2.铝（Al）：铝的化合价是+1.5，表明铝原子向其他原子转移电荷；3.钙（Ca）：钙的化合价是+2.0，为金属元素中最大的化合价，表明钙原子向其他原子转移电荷。
4.氯气（Cl2）：氯气的化合价是-1.4，表示氯气原子向其他原子转移电荷。
四、离子交换反应的化合价1.氢离子（H+）：氢离子的化合价是+1.0，表明氢离子可以同其他正离子结合；2.氧离子（O2-）：氧离子的化合价是-2.4，由于氧离子的电荷吸引力很强，因此它能够吸引氢离子，并与其结合；3.氯离子（Cl-）：氯离子的化合价是-1.7，表明它可以与氢离子或氧离子结合；4.氟离子（F-）：氟离子的化合价是-1.9，由于它的电荷吸引力较弱，因此它也可以与氢离子或氧离子结合。
化学是力学的实践，也是把复杂的物理现象简化为较小的道德准则的学科。
常见元素及原子团的化合价
常见元素及原子团的化合价【实用版】目录1.引言2.常见元素的化合价1.1 一价元素：K、Na、Ag、H（NH4）1.2 二价元素：Ca、Mg、Ba、Cu1.3 三价元素：Al（显高价时）1.4 其他元素：S（显负价时）、原子团 O3.常见原子团的化合价3.1 负一价原子团：F、Cl、Br、I、OH、NO33.2 正一价原子团：NH43.3 负二价原子团：硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、锰酸根离子3.4 正二价原子团：铜、汞3.5 正三价原子团：铝3.6 负一价离子：氯离子3.7 负三价离子：磷酸根离子4.化合价规律与口诀5.结论正文一、引言化学反应是物质之间相互作用的过程，其中元素和原子团之间的化合价起着至关重要的作用。
了解元素及原子团的化合价规律，有助于我们更好地掌握化学反应的规律，从而在实际应用中发挥更大的作用。
本文将详细介绍常见元素及原子团的化合价，以及相关的规律和口诀。
二、常见元素的化合价1.1 一价元素：K、Na、Ag、H（NH4）钾（K）、钠（Na）、银（Ag）和氢（H）在一般情况下显示 +1 价。
在氨根离子（NH4）中，氢原子团显示 +1 价。
1.2 二价元素：Ca、Mg、Ba、Cu钙（Ca）、镁（Mg）、钡（Ba）和铜（Cu）在一般情况下显示 +2 价。
1.3 三价元素：Al（显高价时）铝（Al）在显高价时，显示 +3 价。
1.4 其他元素：S（显负价时）、原子团 O硫（S）在显负价时，显示 -2 价。
原子团 O 一般显示 -2 价。
三、常见原子团的化合价3.1 负一价原子团：F、Cl、Br、I、OH、NO3氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、氢氧根（OH）和硝酸根（NO3）原子团通常显示 -1 价。
3.2 正一价原子团：NH4铵根（NH4）原子团显示 +1 价。
3.3 负二价原子团：硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、锰酸根离子硫酸根离子（SO4^2-）、碳酸根离子（CO3^2-）、亚硫酸根离子（SO3^2-）和锰酸根离子（MnO4^-2）原子团通常显示 -2 价。
常见化学元素化合价
常见化学元素化合价化学元素的化合价是指在化合物中元素与其他元素结合时的价态。
化合价决定了元素的化学性质，对于理解元素之间的反应和化合物的形成具有重要意义。
下面将介绍一些常见化学元素的化合价。
1.氢（H）的化合价为+1、氢通常以单质形式存在，但在一些化合物中也可以呈现为-1的化合价。
2.氧（O）的化合价为-2、氧通常以氧气（O2）的形式存在，它具有很高的电负性，因此在大多数化合物中它的化合价为-23.碳（C）的化合价为-4、碳是有机化合物的基本组成元素，它通常与氧、氢和其他元素形成共价键。
由于碳的电负性较低，它的化合价通常为-44.氮（N）的化合价为-3、氮通常以气体形式存在，它可以与氢、氧、碳等元素形成共价键。
氮的化合价为-3，是因为它有5个价电子，可以接受3个电子从而实现氢与氮之间的共价键。
5.硫（S）的化合价为-2、硫是常见的非金属元素，它可以形成多个化合价。
在大多数化合物中，硫的化合价为-26.氯（Cl）的化合价为-1、氯是常见的卤素元素，它的化合价通常为-1、氯有7个外层电子，需要接受1个电子来完成其外层的八个电子。
7.钠（Na）的化合价为+1、钠是常见的金属元素，它通常以阳离子的形式存在，其化合价为+18.铁（Fe）的化合价多样化。
铁是过渡金属元素，它可以呈现多种不同的化合态，最常见的是+2和+3的化合价。
9.氧化铁（Fe2O3）是常见的铁的化合物，其中铁的化合价为+3，氧的化合价为-210.铝（Al）的化合价为+3、铝是典型的金属元素，它的化合价通常为+3需要注意的是，虽然上述化合价是常见的，但在一些特定的化合物中，元素的化合价可能会有所变化。
此外，存在一些过渡金属元素和稀土元素，其化合价可以变化得更加复杂。
对于化学元素的化合价，还需要参考具体的化合物和反应条件进行分析和判断。
总结起来，化学元素的化合价决定了它们在化合物中的化学性质和反应行为。
了解常见化学元素的化合价，对于理解化学反应和化学领域的相关知识至关重要。
常用化学元素的化合价
常用化学元素的化合价一、氢元素的化合价氢元素的化合价为+1。
氢元素是最轻的元素，只有一个质子和一个电子。
由于氢原子的核外电子层只有一个电子，这个电子很容易失去或得到，因此氢元素的化合价为+1。
二、氧元素的化合价氧元素的化合价为-2。
氧元素的原子核外有6个电子，需要获得2个电子才能达到稳定的电子排布，因此氧元素通常以2-的价态存在。
三、氮元素的化合价氮元素的化合价为-3。
氮元素的原子核外有7个电子，需要获得3个电子才能达到稳定的电子排布，因此氮元素通常以3-的价态存在。
四、碳元素的化合价碳元素的化合价为+4或-4。
碳元素的原子核外有6个电子，可以失去或获得4个电子，因此碳元素既可以形成+4价的碳离子，也可以形成-4价的碳离子。
五、氯元素的化合价氯元素的化合价为-1。
氯元素的原子核外有17个电子，需要失去一个电子才能达到稳定的电子排布，因此氯元素通常以1-的价态存在。
六、钠元素的化合价钠元素的化合价为+1。
钠元素的原子核外有11个电子，需要失去一个电子才能达到稳定的电子排布，因此钠元素通常以1+的价态存在。
七、铁元素的化合价铁元素的化合价有+2和+3两种。
在+2价的化合物中，铁元素失去2个电子；在+3价的化合物中，铁元素失去3个电子。
由于铁元素原子核外有26个电子，电子层数多，因此铁元素可以形成不同的化合价。
八、铜元素的化合价铜元素的化合价有+1和+2两种。
在+1价的化合物中，铜元素失去一个电子；在+2价的化合物中，铜元素失去两个电子。
铜元素的原子核外有29个电子，电子层数多，因此铜元素可以形成不同的化合价。
九、氟元素的化合价氟元素的化合价为-1。
氟元素的原子核外有9个电子，需要获得一个电子才能达到稳定的电子排布，因此氟元素通常以1-的价态存在。
十、硫元素的化合价硫元素的化合价为-2。
硫元素的原子核外有16个电子，需要获得2个电子才能达到稳定的电子排布，因此硫元素通常以2-的价态存在。
总结：常用化学元素的化合价是化学中的重要概念，它反映了元素与其他元素结合形成化合物时的电荷状态。
常见元素化合价
一价氢、氯、钾、钠、银二价氧、钙、钡、镁、锌
三铝四硅五价磷二、三铁二、四碳
2、四、六硫价齐全铜、汞二价最常见
单质化合价为零
常见原子团化合价
一价铵根、硝酸根、外加一个氢氧根碳酸氢根为负一
二价硫酸、碳酸根
负三还有磷酸根
常见元素符号
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙
铁铜锌银金汞
地壳中元素含量由多到少：
海洋中元素含量由多到少：
生物体内元素含量由多到少：
常见物质的化学式：水二氧化碳氢气氧气一氧化碳
五氧化二磷高锰酸钾锰酸钾氯酸钾过氧化氢四氧化三铁
三氧化二铁二氧化硫二氧化氮氯气氧化镁氧化铝
澄清石灰水（主要成分）盐酸硫酸硝酸碳酸氢氧化钠
氢氧化钡氢氧化镁氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铜
氯化钠氯化钙氯化钾氯化钡硫酸钠酸铝硫酸钾
硝酸镁硝酸钙硝酸钠硝酸钾硝酸钡碳酸钙碳酸镁
元素化合价分类
元素化合价分类元素是构成物质的基本单位，化合价则是元素在化合物中的相对化合能力。
根据元素的化合价，可以将元素分为不同的类别。
本文将按照元素化合价分类，介绍各类元素的特点和应用。
一、单价元素单价元素指的是在化合物中的化合价为+1或-1的元素。
其中，+1价元素包括氢（H）、银（Ag）、铵（NH4+）等；-1价元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）等。
这些元素具有较高的电负性，通常与+1价或-1价元素形成离子化合物。
氢是最轻的元素，常以氢离子（H+）的形式存在。
氯化氢（HCl）是一种常见的+1价和-1价元素的化合物，具有强烈的刺激性气味。
氯化银（AgCl）则是一种常见的+1价和-1价元素的离子化合物，常用于摄影和制备其他银化合物。
二、多价元素多价元素指的是在化合物中可以具有多种不同化合价的元素。
常见的多价元素包括氧（O）、硫（S）、氮（N）等。
氧是一种常见的多价元素，其常见的化合价为-2。
氧化物是氧与其他元素形成的化合物，如水（H2O）中的氧化氢，二氧化碳（CO2）中的氧化碳等。
氧化物在自然界中广泛存在，对生命起着重要的作用。
硫是一种多价元素，其常见的化合价为-2，也可以为+4、+6等。
硫化物是硫与其他元素形成的化合物，如硫化氢（H2S）中的硫化氢，二氧化硫（SO2）中的二氧化硫等。
硫化物在工业生产和能源开发中具有重要的应用。
氮是一种多价元素，其常见的化合价为-3，也可以为+3、+5等。
氮化物是氮与其他元素形成的化合物，如氨（NH3）中的氮化氢，硝酸（HNO3）中的硝酸根离子等。
氮化物在农业和化学工业中广泛应用。
三、过渡金属元素过渡金属元素是指具有多种不同化合价的金属元素。
常见的过渡金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。
铁是一种常见的过渡金属元素，其常见的化合价包括+2和+3。
铁离子在生物体内具有重要的功能，如血红蛋白中的铁离子可以与氧结合形成氧合血红蛋白。
铜是一种常见的过渡金属元素，其常见的化合价包括+1和+2。
常见的元素化合价化学式
常见的元素化合价化学式常见元素：1.氢(H)：化学符号为H，原子序数为1，化合价通常为+12.氦(He)：化学符号为He，原子序数为2，化合价通常为0。
3.锂(Li)：化学符号为Li，原子序数为3，化合价通常为+14.铍(Be)：化学符号为Be，原子序数为4，化合价通常为+25.硼(B)：化学符号为B，原子序数为5，化合价通常为+36.碳(C)：化学符号为C，原子序数为6，化合价通常为-47.氮(N)：化学符号为N，原子序数为7，化合价通常为-38.氧(O)：化学符号为O，原子序数为8，化合价通常为-29.氟(F)：化学符号为F，原子序数为9，化合价通常为-110.氖(Ne)：化学符号为Ne，原子序数为10，化合价通常为0。
化合价：化合价是一个元素与其他元素结合时所能展示的电荷状态。
它描述了一个元素在化合物中的电子数目和位置，并能根据这些电子数目和位置预测化合物的结构和性质。
不同元素的化合价取决于它们的原子结构和电子配置。
常见的化合价如下：1.1+：铷(Rb)、钠(Na)、钾(K)等金属元素在化合物中通常会失去一个电子，在化合物中呈正价。
2.2+：锌(Zn)、镁(Mg)等金属元素在化合物中通常会失去两个电子，在化合物中呈二价。
3.3+：铝(Al)、铁(Fe)等金属元素在化合物中通常会失去三个电子，在化合物中呈三价。
4.4+：锡(Sn)、铅(Pb)等金属元素在化合物中通常会失去四个电子，在化合物中呈四价。
5.5+：五价元素不常见，一些稀有的过渡金属元素可以呈五价，如铋(Bi)。
6.6+：铬(Cr)、硫(S)等元素在化合物中通常会获得两个电子，在化合物中呈六价。
7.7+：氯(Cl)、溴(Br)等元素在化合物中通常会获得一个电子，在化合物中呈负价。
8.8+：氧(O)、硒(Se)等元素在化合物中通常会获得两个电子，在化合物中呈二价。
化学式：化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的简单方法。
化学式描述了一个化合物中各种元素的种类和数量关系。
常见元素的化合价
常见元素的化合价元素的化合价是指元素在化合物中的价态或氧化态。
化合价的大小与元素的原子结构、电子数和电子分布有关。
每个元素都有一个或多个化合价，它们代表了元素参与化学反应时能够与其他元素形成化合物的可能性。
下面是一些常见元素的主要化合价：1.氢（H）的化合价通常为+1，但在金属氢化物中可以为-12.氧（O）的化合价通常为-2，但在过氧化物中为-1，而在氧化剂中可以为正值。
3.氮（N）的化合价通常为-34.硫（S）的化合价通常为-2，但在硫化物中可以为-15.氯（Cl）的化合价通常为-1，但在一些化合物中可以为+1，+3，+56.碳（C）的化合价通常为+4，但在些化合物中可以为+27.天然碱金属元素，如锂（Li），钠（Na），钾（K）和铷（Rb）的化合价通常为+18.碱土金属元素，如镁（Mg），钙（Ca），锶（Sr）和钡（Ba）的化合价通常为+29.过渡金属元素（包括铜（Cu），铁（Fe），锌（Zn）等）的化合价取决于所处化学环境。
它们可以具有不同的化合价，可以是一个或多个正的价态。
10.铝（Al）的化合价通常为+311.氟（F）的化合价通常为-1，但在一些化合物中可以为正值。
12.磷（P）的化合价通常为+513.氘（D）和氚（T）是氢的同位素，它们的化合价通常与氢相似，但不确定。
14.水银（Hg）通常的化合价为+1或+215.铂（Pt）和金（Au）通常为+2，但也有其他化合价的可能性.16.氩（Ar），氖（Ne）和氪（Kr）这种稀有气体元素通常不与其他元素形成化合物，因此它们没有定义的化合价。
需要注意的是，同一个元素的化合价可以因结构、环境或化合物特殊情况等因素的改变而发生变化。
此外，元素的化合价也可能是平均值，或者在特殊条件下发生变化。
总结起来，元素化合价是通过实验确定的，是化学反应中元素的价态或氧化态。
各个元素的化合价是根据一定的规则和特定的条件确定的，同一元素可以有不同的化合价，取决于其所参与的化学反应和化合物。
常见元素的所有化合价
常见元素的所有化合价
K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是-2价，Fe是+2或+3，Cl是-1最常见，单质0价永不变。
口诀表
钾钠银氢正一价
钙镁钡锌正二价
二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价
氟氯溴碘负一价
氧硫元素负二价
单质零价需记清
一价氢钾钠银与氟氯
还有氢氧硝酸和铵根
二价钙镁钡锌与氧硫
还有硫酸和碳酸
一二铜汞铁二三
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；
二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；
一三五七正价氯，二四六硫锰四七；
铜汞二价最常见，单质化合价为零。
一价钾钠银氢
二价钙镁钡锌
三价铝，四价硅
一二铜，二三铁
化合价：是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。
例如Zn、C、H2等。
非金属元素的化合价：由于金属元素的原子最外层电子数少于4个，故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一定为正。
非金属元素跟金属元素相化合时，通常得电子，化合价为负。
但是，当非金属元素跟氧元素结合时，氧元素一定为负价，另一种非金属元素就表现正价了。
初中化学化合价口诀表
初中化学化合价口诀表一、概述化学化合价是指元素在化合物中的价态或化合物中各元素的正、负电荷的比例关系。
初中化学中，我们需要掌握一些常见元素的化合价，能够通过化合价口诀来快速准确地确定元素的化合价。
本文将介绍常见元素的化合价口诀表，供初中化学学习者参考。
二、主要元素的化合价1. 碱金属元素（IA族元素）•氢（H）：氢化物（H-）中氢的化合价为-1。
•钾（K）、钠（Na）：一价阳离子，其化合价为+1。
2. 碱土金属元素（IIA族元素）•铍（Be）：二价阳离子，其化合价为+2。
•镁（Mg）：二价阳离子，其化合价为+2。
3. 铜、银、金（IB、IIB、VIB族元素）•铜（Cu）：由于具有两种化合价态，可根据具体情况确定。
–铜在阳离子中的化合价为+2。
–铜在氧化物中的化合价为+1。
•银（Ag）、金（Au）：由于只有一种化合价态，其化合价分别为+1。
4. 卤素元素（VIIA族元素）•氟（F）：一种化合价态，其化合价为-1。
•氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）：均为一价阴离子，其化合价为-1。
5. 第16、17、18族元素•氧（O）：一种化合价态，其化合价为-2。
•硫（S）：根据实际情况可有多种化合价态，一般为2、4、6。
•氮（N）：根据实际情况可有多种化合价态，一般为-3、+3、+5。
6. 第1、2、13、14族元素•氢（H）：正离子时，氢的化合价为+1。
•碳（C）、硅（Si）：根据实际情况可有多种化合价态。
三、化合价口诀表化合价口诀表是帮助我们记忆元素化合价的一种方法。
下面是常见元素的化合价口诀表：1.氢除负一，银金加一。
2.氧氟氯溴碘，氧负二级加一线。
3.金银铜铁，只有单一态。
4.碱土金属被二抹，除铬锌盖球袋。
5.氨氮亏三只脚，邦硅磷锡老大巧。
6.钙锶镭四两铺，吃饭就来氧边走。
通过这些简洁的句子，我们可以快速记忆常见元素的化合价，辅助我们在化学计算和化学式写法中省去繁琐的查阅过程。
四、小结初中化学化合价口诀表是学习初中化学中化合价的有效辅助工具之一。
常见化学元素化合价
常见化学元素化合价化学元素的化合价是指元素与其他元素结合时所表现出的电荷数。
化学元素的化合价不仅是化学中的重要概念，也是化学反应和化学式计算的基础。
在化学元素的命名和化合物的构建过程中，了解常见化学元素的化合价是非常重要的。
本文将介绍一些常见化学元素的化合价及相关知识。
1. 氢（H）：氢的化合价通常为+1，但在金属化合物中，其化合价可以为-1。
2. 氧（O）：氧的化合价通常为-2，但在过氧化物中，其化合价可以为-1。
同时，氧还可以表现出不同的氧化态，如+1、+2和+3等。
3. 氮（N）：氮的化合价通常为-3，但在某些化合物中，其化合价可以为+3或+5。
4. 碳（C）：碳的化合价通常为+4，在某些有机化合物中，其化合价可以为+2或-4。
5. 硫（S）：硫的化合价通常为-2，但在硫化物中，其化合价可以为-1、+2、+4或+6。
6. 氯（Cl）：氯的化合价通常为-1，但在氯化物中，其化合价可以为-1、+1、+3、+5或+7。
7. 铁（Fe）：铁的化合价通常为+2或+3，但在一些特殊的化合物中，其化合价可以为+0或+6。
8. 锌（Zn）：锌的化合价通常为+2。
除了以上所列举的常见化学元素，其他元素的化合价也存在多样性和变化性。
由于篇幅关系，本文无法一一列举。
在实际应用中，化学家们通过实验和观察总结出了大量元素的化合价规律和特点。
掌握了常见化学元素的化合价，我们可以更好地理解元素间的化学反应和化合物的构建过程。
化合价的概念帮助我们预测元素的离子价，从而推断出不同元素结合形成的化合物的化学式。
同时，对于化学方程式的平衡和离子反应的计算，了解化合价也能起到重要的指导作用。
总之，化合价是化学中不可或缺的概念，它能帮助我们理解元素的性质和化合物的构成。
通过掌握常见化学元素的化合价，我们可以更好地应用化学知识于实际应用中，为科学研究和工程技术提供有力支持。
(字数：408)。
常用化学元素的化合价
常用化学元素的化合价
以下是常见化学元素的化合价和相应的解释：
1.氢（H）的化合价通常为+1，因为它倾向于失去一个电子，形成带正电荷的单价阳离子H+。
2.氧（O）的化合价通常为-2，在大多数化合物中氧原子会接受两个电子，形成带负电荷的氧化物阴离子O2-，例如水分子（H2O）中氧的化合价为-2
3.氮（N）的化合价通常为-3，它往往会接受三个电子，形成带负电荷的氮化阴离子N3-。
4.碳（C）的化合价可以是+4或-4，取决于化合物的性质。
在有机化合物中，碳通常与其他元素共享电子，形成化合价为+4的带正电荷的阳离子。
5.铁（Fe）的化合价可以是+2或+3，这取决于它所处的化合物和溶液环境。
例如，Fe2+和Fe3+是两种常见的氧化态，如Fe2+在血红蛋白中的还原型。
6.铜（Cu）的化合价可以是+1或+2，在大多数情况下，它的化合价为+2，但在一些特定的化合物中，它的化合价为+1，例如CuO和Cu2O。
7.氯（Cl）的化合价通常为-1，因为它倾向于获得一个电子，形成带负电荷的氯化物阴离子Cl-。
8.锂（Li）的化合价通常为+1，因为它倾向于失去一个电子，形成带正电荷的单价阳离子Li+。
9.钠（Na）的化合价通常为+1，因为它也倾向于失去一个电子，形成带正电荷的单价阳离子Na+。
10.氟（F）的化合价通常为-1，因为它倾向于获得一个电子，形成带负电荷的氟化物阴离子F-。
这些只是常见化学元素的一些化合价，还有许多其他元素的化合价需要具体根据元素的性质、电子结构和化合物的类型来确定。
化合价是化学反应和物质变化的重要参数，它决定了元素能够与其他元素形成化学键，并决定了化合物的稳定性和性质。
初中知识总结之常见元素化合价、化学式及化学方程式
初中常见化学式一、常见元素原子团化合价口诀元素化合价: 原子团化合价：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌负一硝酸氢氧根三铝四硅五价磷二三铁，二四碳负二硫酸碳酸根二四六硫都齐全铜汞二价最常见负三记住磷酸根条件不同价不同单质为零永不变! 正一价的是铵根常见离子符号：H+ (氢离子)、Na+ (钠离子)、K+ (钾离子) 、Ag+ (银离子)Ca2+ (钙离子)、Mg2+ (镁离子)、Ba2+ (钡离子)、Zn2+ (锌离子)、Cu2+ (铜离子) Fe2+ (亚铁离子)、Fe3+ (铁离子)、Al3+ (铝离子)、NH4+（铵根离子）、NO3-（硝酸根离子）、OH-（氢氧根离子）CO32-（碳酸根离子）、HCO3-（碳酸氢根离子）、MnO4-（高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）、SO42-（硫酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、PO43-（磷酸根离子）二、常见单质三、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物初中常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、生石灰作为干燥剂：CaO + H 2O == Ca(OH)2二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 13、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO 3 CaO +CO 2↑点燃点燃点燃 点燃 点燃 点燃高温 △MnO 2 △MnO 2 通电高温 点燃 点燃三、置换反应17、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 21、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO 2↑ 木炭还原四氧化三铁：2C + Fe 3O 4 3Fe +2CO 2↑ 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O四、复分解反应（一）酸 + 碱 → 盐 + 水22、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2O 23、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 24、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 25、氢氧化镁与硫酸反应：Mg(OH)2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O（二）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐26、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 327、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 28、碳酸钠与稀盐酸：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2O + CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2O + CO 2↑ 29、石灰石与稀盐酸反应（实验室）制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑（三）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐30、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 31、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl高温 高温 高温（四）盐 + 盐 → 两种新盐32、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO 3 33、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na 2CO 3 = BaCO 3↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水34、稀盐酸清洗铁锈：6HCl + Fe 2O 3 == 2FeCl 3 + 3H 2O 35、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4== CuSO 4+ H 2O 五、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O 37、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 38、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O 39、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO 3 + 2NaOH ==Na 2SO 4+ H 2O六、其他反应类型40、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 2 41、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2 42、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O 4 3Fe + 4CO 2 43、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 44、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃 高温 高温附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号。
高中化学化合价表
高中化学化合价表
高中化学化合价表包括1到20号元素的化合价。
其中，氢元素的化合价有-1价和+1价，氦元素为0价，锂元素为+1价，铍元素为+2价，硼元素为+3价，碳元素有-4价、+2价和+4价，氮元素有-3价、+1价、+2价、+3价、+4价和+5价，氧元素有-2价和-1价，氟元素为-1价，氖元素为0价，钠元素为+1价，镁元素为+2价，铝元素为+3价，硅元素有+2价和+4价，磷元素有-3价、+1价、+2价、+3价、+4价和+5价，硫元素有-2价、+4价和+6价，氯元素有-1价、+1价、+3价、+5价、+7价，氩元素为0价，钾元素为+1价，钙元素为+2价。
除了这些常见的主族元素外，还有许多其他元素的化合价需要根据其所在的化学环境和化学反应来判断。
在氧化还原反应中，元素的化合价会发生变化。
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化学元素的化合价助记口诀
一价氢氯钠钾银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五价磷，
二三铁，二四碳，
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
正一钾钠银氢铵
正二钙镁钡和锌
三铝四硅氧负二
一二铜二三铁二四碳
氟氯负一磷正五
氢氧根-1
硝酸根-1
硫酸根-2
碳酸根-2
一价氢氯（负）钾钠银
二价氧（负）钡钙镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全（-2、+4、+6）铜汞二价最常见
莫忘单质价为零
最常见的有：氢正一，氧负二
化学式的写法
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造
2、单质的化学式的写法
（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。
如金属单质：Fe （铁）、Na （钠）；固体非金属：S （硫）、P （磷）等；稀有气体：He （氦）、Ne （氖）等 （2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多（氯气）2Cl （臭氧），3O （氧气）、2O 少个该原子。
如： 3、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边 （2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零 注意：
（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目 如：+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能 特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁 9
、初中一般常见的原子团及化合价
10、化学式反映了物质的组成
1、化学式（formular ），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况
+2
CuO
3、化学式中元素符号周围的数字的意义 c
b aR 如 a 表示有a 个这样的微粒
b 表示一个微粒中有b 个原子或原子团
c 表示一个该离子中带有c 个正（负）电荷 4
SO 23H 例： 11、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。
如NaCl 读作“氯化钠”，ZnO 读作“氧化锌”，就是“氨3NH 就是“水”，不能读成“氧化氢”，O 2H 读作“四氧化三铁”。
但要注意，4O 3Fe 气”。
2、含有OH 原子团的化合物的命名 一般命名为“氢氧化某”
读作“氢氧化铜”2Cu(OH)读作“氢氧化钠”，NaOH 如： 3、含有其他原子团的化合物的命名
一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
读作“硝酸铜”2)3Cu(NO 读作“碳酸钙”，3CaCO 如： 就读作“硫酸”等。
4SO 2H 就读作“碳酸”，3CO 2H 但注意， 4、某些比较复杂物质的命名
读作“过氧化氢”等
2O 2H 读作“碱式碳酸铜”，3CO 2(OH)2Cu 如：
关于化学方程式的书写
（一）关于燃烧的
2CO 点燃 2C + O 充分燃烧：、碳在氧气中1 。
2CO 在空气中的燃烧发出红光，氧气中白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 有毒）CO （2CO 点燃 22C + O 、碳在氧气中不充分燃烧：2
2SO 点燃S + O 、硫粉在空气中燃烧：3 ）2SO 在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰，都生成刺激气味 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
5O 22P 点燃4P + 5O 、红磷的燃烧（暗红色固体）4 实验现象：剧烈燃烧，放出热量，生成大量的白烟 O 22H 点燃+ O 22H 中空气中燃烧：、氢气5 6、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
2MgO 点燃2Mg + O2 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
3O 22Al 点燃4Al + 3O 、铝在空气中燃烧：7 8、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
4O 3Fe 点燃3Fe + 2O 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
9、铜丝在空气中灼烧（红色固体）
2CuO 高温2Cu + O 出现一层黑色物质。
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面 22CO 点燃 22CO + O 一氧化碳在氧气中燃烧：10. O 2+ 2H 2CO 点燃 2+ 2O 4CH 甲烷在空气中燃烧：11. O 2+ 3H 22CO 点燃 2OH + 3O 5H 2C 酒精在空气中燃烧：12. 生成的化学方程式
2O （二）有
↑ 2+ O ↑22H 通电O 22H 水在直流电的作用下分解：13. ↑2 O+ O 22H 2MnO 2O 22H 、用过氧化氢制氧气（有少量的二氧化锰）14
↑22Hg+O 加热2HgO 加热分解氧化汞：15. 22KCl + 3O 2MnO 316.
↑2+ O 2 4MnO 2==K 42KMnO 加热高锰酸钾： 、17 气体生成的化学方程式
2CO （三）有 ↑
2CaO + CO 高温 3CaCO 、高温煅烧石灰石：18 ↑2O + CO 2+ H 2+ 2HCl === CaCl 3CaCO 、大理石与稀盐酸反应：19 ↑2O + CO 2+ 2HCl === 2NaCl + H 3CO 2: Na 、碳酸钠与稀盐酸反应20 （四）还原反应：
O 2Cu + H 高温+ CuO 2H 氢气还原氧化铜：. 21
↑22Cu + CO 高温C+ 2CuO 木炭还原氧化铜：22. （吸热反应）2CO 高温CO 十C 一氧化碳还原二氧化碳：23. ↑24Fe + 3CO 高温O 23C+ 2Fe 焦炭还原氧化铁：24.
↑23Fe + 2CO 高温O 32C+ Fe 焦炭还原四氧化三铁：25.
2Cu + CO 高温CO+ CuO 一氧化碳还原氧化铜：26. 22Fe + 3CO 高温O 23CO+ Fe 一氧化碳还原氧化铁：27. + Cu 4=== FeSO 4Fe + CuSO 液反应：铁和硫酸铜溶28. 制取的化学方程式
2H （五）关于 ↑2+ H 4= ZnSO 4SO 2Zn + H 锌和稀硫酸29. ↑2+ H 4= FeSO 4SO 2Fe + H 铁和稀硫酸30. ↑2+ H 4= MgSO 4SO 2Mg + H 镁和稀硫酸31. ↑2+3H 3)4(SO 2= Al 4SO 22Al +3H 铝和稀硫酸32. ↑2+ H 2 Zn + 2HCl === ZnCl 锌和稀盐酸33. ↑2+ H 2Fe + 2HCl === FeCl 铁和稀盐酸34. ↑2+ H 2Mg+ 2HCl === MgCl 镁和稀盐酸35. ↑
2+ 3H 32Al + 6HCl == 2AlCl 铝和稀盐酸36. O 2+ 3H 3+ 6HCl === 2FeCl 3O 2Fe 氧化铁和稀盐酸反应：37. O 2+ 3H 3)4(SO 2=== Fe 4SO 2+ 3H 3O 2Fe 氧化铁和稀硫酸反应：38. O 2HCl + NaOH ==== NaCl +H ．盐酸和烧碱起反应：39 O 2HCl + KOH ==== KCl +H 盐酸和氢氧化钾反应：40. O 2+ 2H 2==== CuCl 22HCl + Cu(OH)．盐酸和氢氧化铜反应：14 O 2+ 2H 2==== CaCl 22HCl + Ca(OH)盐酸和氢氧化钙反应：42. O 2+ 3H 3==== FeCl 33HCl + Fe(OH)盐酸和氢氧化铁反应：43. O 2+ 3H 3==== AlCl 33HCl + Al(OH)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：44. O 2+ 2H 4SO 2+ 2NaOH ==== Na 4SO 2H 硫酸和烧碱反应：45. + 3NaCl ↓3==== Fe(OH) 3+ FeCl 3NaOH ．氢氧化钠与氯化铁：46 + 2NaCl ↓2==== Mg(OH) 22NaOH + MgCl ．氢氧化钠与氯化镁：47 + 2NaCl ↓2==== Cu(OH) 22NaOH + CuCl 氢氧化钠与氯化铜：48. + 2NaOH ↓3=== CaCO 3CO 2+ Na 2Ca(OH)氢氧化钙与碳酸钠：49. （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
3+ NaNO ↓==== AgCl 3NaCl + AgNO ．氯化钠溶液和硝酸银溶液：50 + 2NaCl
↓4==== BaSO 2+ BaCl 4SO 2Na 氯化钡：．硫酸钠和51 碳酸根离子-
24SO ，硫酸根离子-NO ，硝酸根离子-OH 号元素，还有这些：氢氧根离子20-1背，
3+
Al 2+
Zn
2+
Ba
2+
Mg
2+
, Ca
+
H + Ag
+
Na
+
K
，3+
Fe 铁离子.2+
Fe ，亚铁离子-3NO ，铵根离子-23CO ，2Cl 、氯气2F 、氟气2H 、氢气2N 、氮气2O 双原子分子：氧气。