2023高考化学必考知识点总结【优秀4篇】
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最新打印版)
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最
新打印版)
一、物质的组成与结构
- 原子与分子
- 元素周期表
- 化学键与化合价
二、化学反应与化学方程式
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式的表示与读写
- 化学方程式的平衡
三、化学计算
- 相对分子质量与摩尔质量计算
- 物质的量与质量的转化计算
- 氧化还原反应计算
四、离子反应与沉淀反应
- 电离与离子
- 溶液中的化学反应
- 沉淀反应的判定与应用
五、氧化还原反应
- 氧化与还原的基本概念
- 氧化还原反应的电子转移过程
- 氧化还原反应的应用
六、酸碱中和反应
- 酸与碱的基本概念
- 酸碱中和反应的基本规律
- 强酸强碱的溶液与中和反应
七、金属与非金属及其化合物- 金属的性质与反应
- 非金属的性质与反应
- 金属与非金属化合物的基本概念
八、有机化学基础知识
- 有机物的基本概念
- 烃及其类别
- 功能团及其命名方法
这份归纳总结大全包含了2023年高考化学考试所需的主要知识点。
阅读和复这些内容将帮助您更好地应对考试，祝您取得优异成绩！
*[高考]: 高级中等教育学校招生全国统一考试。
2023届高考化学知识点归纳
2023届高考化学知识点归纳一、常见元素和化合物1. 常见元素：氢(H)、氧(O)、碳(C)、氮(N)等元素是化学反应中常见的元素。
2. 常见化合物：- 水(H2O)：是由氢和氧元素组成的化合物，常见于日常生活中。
- 二氧化碳(CO2)：是由碳和氧元素组成的化合物，常见于呼吸和燃烧过程中。
- 盐(NaCl)：是由钠和氯元素组成的化合物，常见于食盐和海水中。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，其中原有物质消失，新的物质生成。
2. 化学反应的类型：- 氧化还原反应：涉及物质的氧化和还原过程。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程。
- 沉淀反应：在溶液中形成沉淀的反应。
- 离子反应：离子之间的反应。
三、化学平衡1. 化学平衡的概念：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度保持一定比例的状态。
2. 影响化学平衡的因素：- 温度：温度的变化可以改变平衡位置。
- 压力：对于气相反应，压力的变化也会改变平衡位置。
- 浓度：溶液中物质浓度的变化也会影响平衡位置。
四、溶液和溶解度1. 溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
五、离子反应和电解质1. 离子反应的概念：离子反应是指在溶液中离子之间发生的反应。
2. 电解质的概念：电解质是指在溶液中能够导电的化合物。
以上是2023届高考化学知识点的简要归纳，更详细的内容需要结合教材和课堂学习进行深入学习和理解。
2023年高考冲刺化学必记知识点大全(精编版)
2023年高考冲刺化学必记知识点大全（精编版）第一部分 化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O 2、H 2、HCl、NO… 多原子分子如：H 2O、P 4、C 6H 12O 6… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li +、Na +、H +、NH 4+…阴离子：Cl –、O 2–、OH –、SO 42–… （2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl 2、Na 2SO 4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H 有三种同位素：11H、21H、31H （氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
2023高考化学必考知识点总结优秀10篇
2023高考化学必考知识点总结优秀10篇高考化学必考知识点篇一1.摩尔是物质的量的单位2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。
注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
10.离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂高考化学方程式配平方法篇二1、定一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
2023年高考科目化学考试必考知识点归纳
2023年高考科目化学考试必考知识点归纳化学必考点1. 混合物的别离①过滤：固体〔不溶〕和液体的别离。
②蒸发：固体〔可溶〕和液体别离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的别离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2. 粗盐的提纯〔1〕粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质〔2〕步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2〔除SO42－〕、Na2CO3〔除Ca2＋、过量的Ba2＋〕、NaOH〔除Mg2＋〕溶液后过滤；③得到滤液加盐酸〔除过量的CO32－、OH－〕调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。
〔3〕蒸馏装置考前须知：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
〔4〕从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原那么：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；③萃取剂不能与被萃取的物质反响。
3. 离子的检验③CO32－：〔用BaCl2溶液、稀盐酸检验〕先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中一定含有CO32－。
4. 5个新的化学符号及关系5. 分散系〔1〕分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
〔2〕当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
6. 胶体〔1〕常见胶体：Fe〔OH〕3胶体、Al〔OH〕3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
〔2〕胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
2023高考化学知识点归纳
2023高考化学知识点归纳2023高考化学知识点归纳总结1一、金属活动性NaMgAlFe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为__氧化物,Al(OH)3为__氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.2023高考化学知识点归纳总结21、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
高考化学必考知识点2023
高考化学必考知识点2023随着高考的不断临近，有关高考化学必考知识点的讨论也逐渐升温。
化学作为理科科目中的一门重要学科，对于广大考生来说至关重要。
通过对历年高考试题的分析和总结，我们可以发现，高考化学必考知识点有一定的规律和特点。
下面，本文将从几个方面给大家简要介绍一些高考化学必考知识点，以供考生备考参考。
1. 化学元素的基本性质化学元素是构成物质的基本单位，理解和掌握化学元素的基本性质是高考化学的基础。
考生需要熟悉元素的周期表分布规律，包括原子序数、元素符号、原子量等基本信息。
此外，还需要了解不同元素的主要化学性质，如金属元素的导电性、非金属元素的电负性等等。
2. 化学键的形成和性质化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的各种化学力。
高考试题中经常涉及化学键的性质和分类，如离子键、共价键、金属键等。
考生需要掌握不同类型化学键的形成方式、特点以及应用，了解离子键的电子转移特征、共价键的电子共用特征、金属键的自由电子特征等。
3. 物质的组成和性质物质由不同种类的原子或离子组成，具有不同的性质。
高考试题中常涉及物质的组成方式和其对应的性质，如分子化合物的组成与性质、离子化合物的组成与性质等。
考生需要掌握物质组成的基本原理，明确不同组成方式对应的性质特征，理解化学方程式的表示和意义。
4. 化学反应过程和动力学化学反应是物质变化的基本形式，了解和掌握化学反应的过程和动力学性质对于高考化学非常重要。
考生需要熟悉化学反应的基本概念和分类方式，明确化学反应的反应物、生成物以及反应机制等。
此外，还需要了解反应速率、平衡常数等动力学性质的相关概念和计算方法。
5. 相关化学实验技术化学实验是化学学习的重要组成部分，也是高考化学中不可或缺的一环。
考生需要掌握一些基本的化学实验技术，如物质的分离提纯方法、溶液的制备与浓度确定方法等。
此外，还需要了解化学实验中常用的仪器设备以及相应的使用方法。
除了以上几个方面的知识点，高考化学还涉及到化学反应的平衡与计算、化学能量的转化与计算、电化学等内容。
2023年化学高考知识点总结
2023年化学高考知识点总结在2023年的高考化学科目中，有一些重要的知识点是考生必须要掌握的。
本文将对这些知识点进行总结，并列举一些相关的例题来帮助考生更好地理解和应用。
一、原子结构和元素周期表1. 原子结构：包括原子核、质子、中子、电子等内容。
考生需要掌握原子质量和原子序数的关系，以及原子核的质子数和中子数的确定方法。
2. 元素周期表：包括周期性规律和元素周期表的组成等内容。
考生需要熟悉元素周期表的排列方式，能够判断元素的周期和族别，以及了解周期性规律对元素性质的影响。
例题：下列元素中，哪个元素在同一周期中质子数最多？A. 镁B. 钠C. 铝D. 锂二、化学键和化学反应1. 化学键：包括离子键、共价键、金属键等内容。
考生需要了解不同类型化学键的特点和形成条件，以及应用到实际化学反应中。
2. 化学反应：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等内容。
考生需要了解不同类型化学反应的特点，能够根据反应方程式进行计算和预测。
例题：以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. NH3 + HCl → NH4ClB. Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2O → 2H2 + O2三、化学平衡和物质的量1. 化学平衡：包括平衡常数、平衡条件等内容。
考生需要了解平衡态和反应功率的关系，能够根据平衡常数计算反应的平衡浓度。
2. 物质的量：包括摩尔质量、摩尔比、摩尔浓度等内容。
考生需要熟悉不同物质量的换算关系，以及摩尔浓度的计算方法。
例题：以下说法中，正确的是：A. 动态平衡意味着反应停止进行。
B. 物质的量单位是摩尔，符号为m。
C. 摩尔浓度的单位是mol/L。
D. 反应速率与反应终点有关。
四、溶液与电解质1. 溶液：包括溶解度、溶解热等内容。
考生需要了解不同物质溶解度的差异，以及影响溶解度的因素。
2. 电解质：包括强电解质和弱电解质等内容。
考生需要了解不同电解质的导电性，以及电解质溶液中的电离现象。
2023高考化学必考知识点归纳
2023高考化学必考知识点归纳2023高考化学必考知识点归纳1一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢(H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2023高中化学必考知识点总结
2023高中化学必考知识点总结前言化学是高中学习的重要科目之一，也是每年高考必考科目之一。
对于大部分学生来说，化学是一门比较难懂的学科，需要花费大量的时间和精力去理解和记忆。
本文将总结2023年高中化学必考知识点，希望对学生备考高考有所帮助。
酸碱中的常用概念pH值pH值是用于表示溶液酸碱性的指标。
pH的定义为：$$pH=-\\log[H^+]$$其中，H+表示氢离子浓度。
pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱。
酸度常数和碱度常数酸度常数和碱度常数都是用于表示酸碱性质的指标。
酸度常数的定义为：$$K_a=\\frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$$其中，HA表示酸，A−表示酸的共轭碱。
酸度常数越大，表示酸越强。
碱度常数的定义为：$$K_b=\\frac{[B][OH^-]}{[BOH]}$$其中，BOH表示碱，B表示碱的共轭酸。
碱度常数越大，表示碱越强。
酸碱中，一个物质的强度和它的离子化程度有关。
等效概念等效是用于表示溶液中酸碱质量浓度的指标。
当酸和碱分别滴入溶液后，使其pH值发生变化的量称为等效。
等效分别与酸、碱中反应物的摩尔数成正比。
化学反应中的基本概念化学键化学键是指原子间用来保持连接的力。
最稳定的化学键是共价键，共价键是通过电子共享来建立的。
离子键是由离子之间的电荷吸引力建立的。
金属键则是由金属离子中的电子簇来保持连接。
反应速率反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
反应速率与温度、压力、浓度等因素有关。
化学平衡化学平衡是指反应物与生成物之间的化学反应达到稳定状态的状态。
在化学平衡条件下，反应物浓度和生成物浓度不会再发生变化。
元素周期表中的特征周期周期是指元素周期表中水平排列的行。
同一周期内的元素具有相同的电子外壳层，因此具有相似的物化性质。
主族元素和过渡元素主族元素和过渡元素是指元素周期表中列之间的区分。
主族元素包括第1A、2A、3A、4A、5A、6A、7A族元素，它们的化合价态数量可以从组号得出。
2023高考化学考点总结
2023高考化学考点总结一、物质的组成和结构在《2023高考化学考点总结》中，我们将为您详细介绍物质的组成和结构考点。
1. 原子结构在高考化学中，了解原子结构是非常重要的。
原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子的核心，而电子则绕核心运动。
2. 元素与化合物元素由相同类型的原子组成，而化合物则由不同元素的原子组成。
化学式是描述化合物中元素种类和数量的表达式，例如H2O表示水分子中有两个氢原子和一个氧原子。
此外，了解元素周期表和常见元素的性质也是考试的重点。
3. 分子与离子有机物和无机物都由分子或离子组成。
分子是由两个或多个原子组成的中性粒子，如氧气（O2）。
离子是带电粒子，可以是带正电荷的阳离子或带负电荷的阴离子，如氯盐（NaCl）中的Na+和Cl-。
二、化学反应与能量转化化学反应与能量转化是化学考试中的重要内容。
1. 化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
了解不同类型的化学反应以及它们的特征是解答题目的关键。
2. 反应的化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的转化关系。
在化学方程式中，原子的数量在反应前后必须保持平衡，这是质量守恒的基本规律。
3. 反应速率和平衡反应速率描述了化学反应中物质转化的快慢程度。
考试中经常会涉及到如何改变反应速率的问题，例如调节温度、浓度、催化剂等。
平衡反应是指反应物和生成物的浓度达到动态平衡的状态，了解平衡的条件和影响因素也是考试的内容。
4. 化学能量变化在化学反应中，能量的转化非常重要。
反应可以吸收或释放能量，例如吸热反应和放热反应。
了解能量变化和热化学方程式的计算是考试的重点。
三、化学元素与周期表化学元素是高考化学中的重要考点。
元素周期表对于理解元素的化学性质和结构有着重要意义。
1. 元素周期表的结构元素周期表按照原子序数和原子结构的规律排列化学元素。
了解周期表的结构，理解元素周期趋势是很重要的。
2023高考化学必背知识点归纳
2023高考化学必背知识点归纳高考化学知识点汇总1.生石灰(主要成份是CaO);消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2];水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2];石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3);波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物);石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物];2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH); 苛性钾(KOH)3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);小苏打(NaHCO3);大苏打、海波(Na2S2O3)纯碱晶体(Na2CO3·10H2O);泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。
4.芒硝(Na2SO4·10H2O);重晶石(BaSO4);石膏(CaSO4·2H2O);熟石膏(2CaSO4·H2O)。
5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O);明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 S O4·Al2(SO4)3·24H2O];绿矾(FeSO4·7H2O);皓矾(ZnSO4·7H2O)。
6.菱镁矿(主要成份是MgCO3);菱铁矿(主要成份是FeCO3);磁铁矿(主要成份是Fe3O4);赤铁矿、铁红(主要成份是Fe2O3);黄铁矿、硫铁矿(主要成份是FeS2)。
7.磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2];重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2];过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O);9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ;10.萤石(CaF2);电石(CaC2);冰晶石(Na3AlF6)水晶(SiO2);玛瑙(主要成份是SiO2);石英(主要成份是SiO2);硅藻土(无定形SiO2)宝石、刚玉(Al2O3);金刚砂(SiC)。
2023高中化学高考知识点总结(参考)
2023高中化学高考知识点总结（参考）高考化学知识点总结一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。
(2)氧化性、还原性的相互比较。
(3)氧化还原方程式的书写及配平。
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。
(6)电化学中的氧化还原反应。
二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)。
五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。
六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。
(2)电荷守恒中的多价态离子处理。
七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)。
八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。
(4)利用等效平衡”观点来解题。
九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
2023化学必考知识总结
2023化学必考知识总结1. 原子结构和元素周期表1.1 原子结构原子是化学物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的质量主要由质子和中子决定，电子质量很小可忽略。
1.2 元素周期表元素周期表是化学元素按照原子周期性和化学性质排列的表格。
元素周期表的主要组成有周期数、族、原子序数、原子量等。
能否准确地确定元素周期表中各个元素的化学名称和符号是化学考试的重点。
2. 化学键2.1 离子键离子键是由带电离子间的静电作用形成的化学键。
在化学考试中，要重点掌握离子键的形成条件、特点以及离子化和解离的方程式。
2.2 共价键共价键是由共享电子形成的化学键。
需了解共价键的特点、成键原理以及各种共价键的形成条件。
2.3 金属键和金属晶体金属键是金属原子之间的电子海层内的电子形成的化学键，金属晶体是由金属键连接在一起的晶体结构。
3. 化学反应和化学方程式3.1 化学反应的定义和特征化学反应是指一种或多种物质转化为其他物质的过程。
要掌握化学反应的定义、特征和各种类型的化学反应。
3.2 化学方程式的写法和平衡化学方程式是描述化学反应的符号表示法。
要熟练掌握化学方程式的平衡方法以及平衡条件。
4. 酸碱和溶液4.1 酸碱的定义和特性酸是能够产生H+离子的物质，碱是能够产生OH-离子的物质。
要了解酸碱的定义、特性和酸碱中常见的化学反应。
4.2 溶液和溶解度溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
需要了解溶液的浓度计算方法和溶解度的影响因素。
5. 化学反应速率和平衡5.1 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
要掌握化学反应速率的计算方法和影响因素。
5.2 化学平衡和化学平衡常数化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
要了解化学平衡的条件、平衡常数的计算和平衡移动原理。
6. 碳化合物和功能团6.1 碳化合物的基本概念碳化合物是由碳和其他元素组成的化合物。
2023化学高考必备知识点
2023化学高考必备知识点近年来，高考的化学科目成为了许多学生的痛点，考试难度大、知识点繁杂，很多学生都找不到学习的重点。
本文将针对2023化学高考的必备知识点进行详细的剖析和解读，帮助考生找到学习的方向，取得更好的成绩。
1. 化学元素和周期表首先要掌握化学元素的基本性质和周期表的结构。
理解每个元素的原子序数和相应的电子结构是学习化学其他部分的基础。
此外，熟悉主要元素的常见化合价和组成也是必要的。
2. 化学键和化学式学生必须掌握最基本的化学键和化学式的知识。
了解离子键、共价键和金属键的特点与形成条件，能够正确书写化学式和电离方程式，是解题的基础。
3. 化学反应和化学方程式掌握化学反应的基本概念、分类和反应类型。
能够正确查找和利用化学方程式来预测反应产物，推导物质的质量和气体的体积关系。
4. 化学平衡理解化学平衡的动态过程和平衡常数的含义。
掌握计算平衡浓度和平衡常数的方法，并能够预测平衡位置的改变和影响因素的变化。
5. 酸碱与盐的性质研究酸碱与盐的性质，包括酸碱中的电离与强弱、pH值的计算和影响因素、酸碱中的滴定等。
掌握盐的基本性质、制备方法和用途。
6. 氧化还原反应了解氧化还原反应的基本概念、电荷变化的规律和氧化剂与还原剂的性质。
学会设置和解答氧化还原反应方程式和计算物质的氧化数。
7. 电解与电池研究电解与电池的基本原理和特点。
了解电解质溶液中的离子移动和电极反应的规律，学会解答电解题目。
掌握常见电池的构造、原理和应用。
8. 功能有机化合物对有机化合物的结构和性质进行研究。
了解烃类、卤代烃、醇、醛酮、酸和酯等常见有机物的特征和反应。
学会推导和解答有机化学的相关题目。
9. 化学实验与化学计算掌握化学实验设计的方法和注意事项，了解常用化学试剂的性质和实验操作技巧。
学会进行化学计算，包括物质的摩尔、质量和浓度计算等。
10. 环境与资源化学学习环境与资源化学的基本概念和应用。
了解大气污染、水污染、土壤污染和固体废物处理等环境问题的成因、后果和治理方法。
2023高考化学化学重点知识总结
2023高考化学重点知识总结化学，作为一门基础自然科学，其重要性不言而喻。
它不仅关系到我们日常生活的方方面面，更是推动科学技术发展的关键力量。
2023年的高考化学，重点知识涵盖了化学反应原理、物质结构、有机化学、化学实验等多个方面。
本文将对这些重点知识进行总结，以帮助学生更好地理解和掌握。
化学反应原理化学反应原理是化学学科的核心，它涉及到化学反应的速率、平衡、能量变化等方面。
在2023年的高考中，重点考察了化学反应速率的影响因素，如温度、浓度、催化剂等。
此外，化学平衡的移动原理，即勒夏特列原理，也是考试的重点。
学生需要理解在不同条件下，化学平衡如何发生移动，以及如何通过外界条件的改变来控制反应的进行。
例如，在某次实验中，学生可能会观察到当温度升高时，分解反应的速率明显加快，这是因为高温提供了更多的能量，使得更多的分子具有足够的激活能，从而克服能垒进行反应。
同样，当浓度增加时，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率也会相应提高。
物质结构物质结构是化学的基石，它决定了物质的性质和反应性。
2023年高考化学在物质结构部分，重点考察了原子结构、分子结构、晶体结构等知识点。
学生需要掌握原子的电子排布规律，理解化学键的形成机制，以及晶体的类型和性质。
这些知识对于理解化学反应的本质至关重要。
例如，通过分析碳原子的电子排布，学生可以理解为什么碳能够形成四种共价键，以及为什么碳是有机化合物的基础元素。
而对于晶体结构的理解，可以帮助学生解释为什么食盐（NaCl）具有高熔点，而石墨则具有良好的电导性。
有机化学有机化学是化学的一个重要分支，它研究的是含有碳元素的化合物。
2023年高考化学在有机化学部分，重点考察了有机化合物的结构、性质、反应类型和机理。
学生需要熟悉各类有机反应，如取代反应、加成反应、消除反应等，并理解它们的反应机理。
此外，对有机化合物的命名规则和官能团的识别也是考试的重点。
例如，学生可能会学习到如何通过官能团来判断一个化合物的反应性。
2023高考的化学科目必考知识点归纳
2023高考的化学科目必考知识点归纳（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2023高考化学必考知识点总结【优秀4篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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那么高考化学知识点有哪些呢？为了方便大家学习借鉴，以下是人见人爱的本店铺分享的4篇《2023高考化学必考知识点总结》，希望朋友们参阅后能够文思泉涌。
全国高考化学知识点总结归纳篇一1化学基本概念和基本理论(10个)①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、反应热、盖斯定律。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解，近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用2常见元素的单质及其重要化合物(7个)(以考查出现的概率大小为序)①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系3有机化学基础(4个)⑥同分异构体⑦化学式、结构式、结构简式，化学反应方方程式⑧几个典型反应(特征反应)⑨乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质4化学实验(7个)①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。
(这一类型题迟早会考)⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)5化学计算(7个)①有关物质的量的计算②有关溶液浓度的计算③气体摩尔体积的计算④利用化学反应方程式的计算⑤确定分子式的计算⑥有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算⑦混合物的计算化学高考重点知识归纳总结篇二1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2、烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O（2）3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2、18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。
如Fe3+26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。
题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28单质分子中一定不含有极性键。
29共价化合物中一定不含有离子键。
30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。
例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如X本店铺 X二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC（2）等是离子化合物，但不是盐。
49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
高考化学知识点汇总篇三1、生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO（3）；波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；2、烧碱、火碱、苛性钠(NaOH)；苛性钾(KOH)3、苏打、纯碱、口碱(Na2CO（3）；小苏打(NaHCO（3）；大苏打、海波(Na2S2O（3）纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）。
4、芒硝(Na2SO4·10H2O)；重晶石(BaSO（4)；石膏(CaSO4·2H2O)；熟石膏(2CaSO4·H2O)。
5、胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O)；明矾[KAl(SO（4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO（4)3·24H2O]；绿矾(FeSO4·7H2O)；皓矾(ZnSO4·7H2O)。