高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高三化学专题复习《氧化还原反应》教案
氧化—还原反应专题教案【教学目标】知识与技能1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
能判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱和电子转移方向和数目。
能应用氧化还原反应中电子得失规律解决一些化学问题。
2．能配平常见的氧化还原反应方程式（包括常规配平、缺项配平、离子方程式配平、简单的有机反应配平等）。
3．掌握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型，并能进行判断分析。
氧化还原反应是高考每年必考的内容，从考查试题类型来说可以是氧化还原概念的应用、氧化还原方程式的配平和书写或有关氧化还原的化学计算等等。
近几年有深化加难的趋势。
过程与方法：通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；情感态度与价值观：（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
【重点和难点】重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
教学方法和过程一、氧化—还原反应概念以K2Cr2O7与浓HCl为例分析K2Cr2O7 + HCl（浓）——KCl + Cr Cl3 + Cl2 + H2O问题1 判断上述反应是否氧化—还原反应？（复习氧化—还原反应概念）凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。
【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？（引出是氧化—还原反应的实质）【深化】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。
最新高三化学复习 第二章 第三节 氧化还原反应(二)复习教学设计
高三第二章第三节氧还原反应(二)复习教案课题：第二章第三节授课班级课时教目的知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧还原反应间的关系，解氧剂和还原剂的概念；2、了解氧还原反应在日常生活、生产中的应用；过程与方法1、通过氧还原反应概念的教，培养生准确描述概念、深刻解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧还原反应概念认识的过程，体会探究的基本方法，提高探究能力。
情感态度价值观1、通过氧还原反应概念的演变，培养生用发展的观点、的态度、探索的精神习；2、通过创设问题情景，引导生积极思维，激发生习的兴趣和求知欲望。
重点氧还原反应的本质难点氧还原反应的概念的应用知识结构与板书设计4、氧还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧剂和还原剂1、氧剂和还原剂(反应物)氧剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧产物：氧后的生成物还原产物：还原后的生成物。
氧剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化2、氧还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况3、常见的氧剂与还原剂教过程教步骤、内容教方法、手段、师生活动［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧还原反应？1、2 N +2==2N2、F +SO4 ==FSO4+3、2 HgO ==2Hg +O2↑4、NH4NO3==N2O ↑+2H2O5、O +H2O ==O36、3 F +2O2 ==F3O47、B2 +H2SO4==BSO4↓+2H8、O3 ==O +O2↑［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧还原反应的关系。
［板书］4、氧还原反应与四种基本反应类型的关系［讲］置换反应一定属于氧还原反应，复分解反应一定不属于氧还原反应，合反应和分解反应有些属于氧还原反应，有属于氧还原反应的有1、2、3、4、6；非氧还原反应有：5、7、8；合反应：1、5、6；分解反应：3、4、8；置换反应：2；复分解反应：7；生讨论后并小结些不属于氧还原反应。
§1-1氧化还原反应(第一轮复习教案)
§1－1 氧化还原反应教学目标1、掌握有关氧化还原反应的概念，了解重要的氧化剂和还原剂2、能用电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握分析氧化还原反应的两种方法3、掌握氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用4、掌握配平氧化还原反应的常用方法，理解有关氧化还原反应的计算 教学重点有关氧化还原反应的概念，分析氧化还原反应的两种方法及氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用教学难点 氧化还原反应规律的理解及应用 教学过程一、氧化还原反应的基本概念（两条线）二、分析氧化还原反应过程的两种表示方法 1、双线桥法 —— 表示电子转移（得或失）与化合价的变化（降或升）及氧化还原反应的过程和结果 例如：2、单线桥法 —— 表示电子转移的方向和数目（单线桥必须标在方程式的上方） 例如：CuO ＋O+1CuO ＋ H 2Cu ＋ H 2O+10－分析物质： CuO 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu （还原产物是Cu ） H 2 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O （氧化产物是H 2O ） 分析元素：（必须指明元素所在的物质及该元素的存在价态） CuO 中2+Cu 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu 中0Cu H 2 中0H 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O 中1+H归纳小结：氧化还原不可分，电子转移是根本，判断查看化合价，价降价升是特征； 失升氧和得降还，倘若问剂两相反，氧化剂和还原剂，相互转化紧联系。
失去电子 化合价升高 被氧化； 得到电子 化合价降低 被还原还原剂被氧化 ；氧化剂被还原。
三、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系（两个一定两部分）四、氧化还原反应的基本类型1、 物质间的氧化还原（1）物质间不同价态、同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如：2H 2S ＋ SO 2 2H 2O ＋ 3S Fe ＋ 2Fe 3＋ 3Fe 2＋（若归中到单质，则其一为负价，另一为正价，该元素必为非金属－金属无负价） （2）物质间不同种元素间的氧化还原反应Cu ＋ 2Fe 3＋Cu2＋＋ 2Fe 2＋Fe ＋ Cu 2＋Cu 2＋ ＋ Fe 2＋2、 物质内的氧化还原反应（1）物质内不同种元素间的氧化还原反应 如： 2KClO 3 2KCl ＋ 3O 2↑ (2) 物质内不同价态同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如：催化剂△5NH 4NO 3△2HNO 3 ＋ 4N 2↑＋ 9H 2O（3）物质内相同价态同种元素间的氧化还原反应（歧化反应） 如： 3Cl 2 ＋ 6NaOH5NaCl ＋ NaClO 3 ＋ 3H 2O 五、氧化性、还原性相对强弱的定性判断及应用 1、根据氧化还原反应规律和化学方程式判断氧化性 （强）氧化剂（反应物 高价）＞（弱）氧化剂（生成物 高价） 还原性 （强）还原剂（反应物 低价）＞（弱）还原剂（生成物 低价）归纳： 氧化性，找高价，还原性，找低价；反应物，呈强性，生成物，呈弱性。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：氧化还原反应
第4讲氧化还原反应复习目标1.了解氧化还原反应的概念及本质，了解常见的氧化还原反应；2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目；4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用；5.掌握氧化还原反应的基本规律及应用；6.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应的概念必备知识整理1.本质和特征2．有关概念及联系对于反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(1)氧化剂是________，发生________反应，被还原，生成________产物SO 2。
(2)还原剂是C ，发生________反应，被氧化，生成________产物CO 2。
(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现________性和________性。
(4)反应生成1mol CO 2，浓硫酸得________电子，C 失去________电子，反应转移______电子。
3．常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂既有氧化性又有还原性微点拨同一种氧化剂（或还原剂）所对应的还原产物（或氧化产物）不是一成不变的，而是决定于还原剂（或氧化剂）的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。
如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。
4．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高三化学一轮复习 2_9 氧化还原反应的配平及计算教学设计
第二章化学物质及其变化第九课时氧化还原反应的配平及计算〖复习目标〗（1）掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
（2）能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
〖教学重点〗常见氧化还原反应的配平和相关计算〖教学难点〗利用得失电子守恒原理进行相关计算〖教学过程〗【知识精讲】1、氧化还原方程式的书写及配平（1）推断反应物和产物根据氧化还原反应的原理，即氧化反应和还原反应同时发生，以及归中原理判断氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
（2）配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
氧化还原反应化学方程式的配平步骤为：①标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
②列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
③求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
④配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
⑤细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
（3）缺项补项在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，更多时候考查H和O的缺项，如左边O多，可以采用O+2H+→H2O或O+H2O→2OH-；左边少O，可以H2O→2H++O或2OH-→H2O+O。
（4）抓住一个关键，掌握三个原则①一个关键准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。
②三个原则a、反应前后各元素的原子个数相等。
b、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
c、反应前后各带电微粒所带电荷总数相等（离子反应）（5）配平的基本方法①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
②自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
2019高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案语文
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案授课主题 氧化剂和还原剂教学目的1.能记住常见的氧化剂和还原剂。
2.会判断物质的氧化性、还原性及其强弱教学重难点教学重点:认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念；氧化还原反应中概念间的联系。
教学难点:氧化还原反应中概念间的联系；氧化还原反应的基本规律。
教学内容上节课复习与回顾（包含作业检查）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、3NO -、24SO -、Cl −、I −、3HCO -。
取该溶液进行实验：实验步骤实验现象①取少量该溶液，测定溶液pHpH=0②取少量该溶液加热浓缩，加Cu 片和浓H 2SO 4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色③取少量该溶液，加少量BaCl 2溶液 有白色沉淀④取③中上层清液，加足量AgNO 3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO 3⑤取少量该溶液，加NaOH 溶液 有白色沉淀，NaOH 过量时沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中肯定不存在的离子是 ， 溶液中肯定存在的离子是 。
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)： 。
【答案】（1）Fe 2+、3HCO -、I −、Ba 2+ 3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+（2）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl −，反之则没有(答案合理即可)I −、Ba 2+，肯定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
【公开课教案】《氧化还原反应》复习课教学设计
《氧化还原反应》复习课教学设计(一)指导思想与理论依据1．高考说明中的要求及要求层次氧化还原反应（层次Ⅱ）；氧化剂和还原剂等概念（层次Ⅰ）；重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应（层次Ⅱ）；判断反应中电子转移的方向和数目，配平反应方程式及有关计算（层次Ⅲ）。
2．建构主义理论：知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。
学生的学习是一个自．主构．．建．的过程。
(二)教学背景分析氧化还原反应贯穿于高中化学教学过程的始末，高三学生站在已学习完全部高中化学知识的高度上，对氧化还原反应规律及应用层面上的一种深层次的全面整理、归纳、提升。
北京市高中示范校高三学生已经能够自主地观察实验现象、分析产物、书写方程式和离子方程式教师激发学生的学习兴趣，帮助学生形成学习动机；通过创设符合教学内容要求的情境和提示新旧知识之间联系的线索，帮助学生建构当前所学知识的意义。
提出适当的问题引起学生的思考和讨论，在讨论中设法把问题步步引向深入，加深学生对所学内容的理解，启发诱导学生自己去发现规律。
本节课以创设问题情境，搭建学习的台阶，提高学生的思维能力和培养科学方法为主线。
教学手段：演示实验、分组实验。
将学生分成八组，每组六人，组长负责制。
技术准备：演示实验让学生观察：84消毒液为什么不能和洁厕灵混合使用？具体如下：①试管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条，用医用葡萄糖瓶塞密封。
②用5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84消毒液。
（三）本课教学目标设计（四）教学过程与教学资源设计么不能和洁厕灵混合使用）得出反应原理(5分钟半开放) 管里装2ml洛娃洁厕灵，用细线吊一张普通A4粉色纸湿纸条，用医用葡萄糖瓶塞密封。
②5毫升医用注射器，抽取1ml龙安84消毒液。
演示实验，引导学生解决问题。
学生观察实验，观察后记录、描述实验现象、书写反应原理并交流，填写在学案上。
高三化学一轮复习课程教案氧化还原反应课程教案
第二章化学物质及变化基础课时 3氧化还原反应设计人：郭平使用时间： 2016 年 6 月计划课时：3学习目标：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握其分析方法，掌握相关的概念。
2、能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。
教学重点、难点：氧化还原反应的概念、本质及分析方法。
知识梳理考点一：氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。
①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。
②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。
③氧化还原反应的判断方法和依据，就是。
(2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。
(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。
氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。
但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿ (填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。
但有氧化剂也＿＿＿＿＿ (填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是＿＿＿＿＿的物质，还可以是＿＿＿＿＿物质。
(4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。
(5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。
2、概念的联系氧化剂 (具有＿＿性 ) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。
还原剂 (具有＿＿性 ) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物3、常见的氧化剂有（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等 (2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（ 3）高价的较不活泼金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿等。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
高考化学氧化还原反应专题教案
高考化学氧化还原反应专题教案一、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念和特征。
2. 掌握氧化还原反应的基本概念及判断方法。
3. 掌握氧化还原反应的配平方法。
4. 能够应用氧化还原反应解决实际问题。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和特征氧化还原反应的定义氧化还原反应的特征2. 基本概念氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物电子的转移电荷守恒3. 判断方法元素化合价的变化电子的转移方向4. 配平方法升降价法电子守恒法强制法5. 应用实例化学反应中氧化还原反应的应用实际问题中的氧化还原反应应用三、教学重点与难点1. 教学重点氧化还原反应的概念和特征氧化还原反应的基本概念及判断方法氧化还原反应的配平方法氧化还原反应在实际问题中的应用2. 教学难点氧化还原反应的配平方法氧化还原反应在实际问题中的应用四、教学方法1. 讲授法：讲解氧化还原反应的概念、特征、基本概念及判断方法。
2. 案例分析法：分析实际问题中的氧化还原反应。
3. 练习法：让学生通过练习掌握氧化还原反应的配平方法。
五、教学过程1. 引入：通过一个实际问题，引出氧化还原反应的概念。
2. 讲解：讲解氧化还原反应的概念、特征、基本概念及判断方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的氧化还原反应。
4. 练习：让学生通过练习掌握氧化还原反应的配平方法。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问检查学生对氧化还原反应概念和特征的理解。
2. 练习题：布置相关的习题，检查学生对氧化还原反应基本概念及判断方法的掌握。
3. 配平练习：让学生尝试配平复杂的氧化还原反应，检查其配平能力。
4. 应用问题：让学生解决实际问题中的氧化还原反应，检查其应用能力。
七、教学反思在课程结束后，教师应反思教学过程中的优点和不足，如：1. 学生对氧化还原反应概念和特征的理解程度。
2. 学生对氧化还原反应基本概念及判断方法的掌握情况。
高考化学一轮复习 专题2-3 氧化还原反应教学案
【2019最新】精选高考化学一轮复习专题2-3 氧化还原反应教学案1.了解氧化还原反应的本质是电子转移；2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；3.能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；4.能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
5.掌握氧化还原反应方程式的配平方法和技巧；6.灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。
一、氧化还原反应的相关概念1．本质和特征2．有关概念及其相互关系例如：反应4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，还原剂是HCl，还原产物是MnCl2；生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、二、物质氧化性、还原性强弱的比较1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
高中化学第三节氧化还原反应复习课二优秀教案新人教版必修.doc
复习课（二）整体设计从容说课本节课是复习课，主要为第二章第三节内容，本章是有关知识的综合应用问题。
复习氧化还原反应的特征及本质，认识电子转移与氧化还原反应的关系，辩证认识氧化还原反应。
正确、辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力、实验能力。
三维目标知识与技能１.从电子转移的角度理解氧化还原反应的实质并能简单运用。
2.初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
过程与方法１.自主学习，自主归纳氧化还原反应概念的建立。
2.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。
3.学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感、态度与价值观树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
崇尚科学，反对迷信。
教学重点思维能力、实验能力培养教学难点培养学生的创新思维能力教具准备实物投影仪课时安排1课时教学过程导入新课师：有无相生，难易相成，长短相形，高下相倾，音声相和，前后相随。
——老子从老子这段话中，我们读到了什么？生：事物是辩证统一的。
事物是相互联系、相互依存的。
很像我们学习的氧化反应和还原反应的关系，还有氧化剂和还原剂的关系等等。
师：（微笑）同学们谈得很好，联系我们的学习，谈得也很自然、深刻。
［板书］复习课(二)四、氧化还原反应的概念师：同学们请看书，总结氧化还原反应的概念的建立过程，氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性等相互关系。
学生拿出纸、笔归纳、整理；教师巡视，了解学生完成情况。
（用实物投影仪投出学生归纳、总结情况）生：师：根据学生总结的具体情况，多展示一些同学的归纳结果，并分别给出评价，鼓励同学，同时指出他们的长处和不足。
让同学们之间互相取长补短，团结互助。
［例题剖析］（例1）选择常用仪器，用较简单的方法证实氢氧化钡与硫酸的反应是离子反应。
要求画出简单的实验装置图，并写出实验操作步骤。
SO====BaSO4↓+2H2O。
高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案授课主题氧化剂和还原剂教学目的1.能记住常见的氧化剂和还原剂。
2.会判断物质的氧化性、还原性及其强弱教学重难点教学重点:认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念；氧化还原反应中概念间的联系。
教学难点:氧化还原反应中概念间的联系；氧化还原反应的基本规律。
教学内容是。
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：。
【答案】（1）Fe2+、3HCO-、I−、Ba2+3NO-、24SO-、Mg2+、Al3+（2）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl−，反之则没有(答案合理即可)I−、Ba2+，肯定存在3NO-、24SO-、Mg2+、Al3+，可能存在K+、Cl−。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3CO2【答案】A【解析】在反应物Na2S中S元素的化合价为−2价，在SO2中S元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B．根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C．根据B选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移8/3 mol电子，错误。
《氧化还原反应 高三复习课》教学设计-精品教案
氧化还原反应高三复习课一、教材分析教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修一教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
高三第一轮对氧化还原反应进行较深层次的复习。
共分为两课时，本节课为第一课时，对氧化还原反应的概念和关系、氧化剂和还原剂的相对强弱做深入的复习。
二、目标设计知识与技能目标：1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清五对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
3、了解氧化还原反应的电子转移（用单线桥法或双线桥法表示）；熟练掌握物质的氧化性、还原性判断及强弱比较过程与方法目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性;由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感态度价值观目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望;领会“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
三、重难点分析重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系四、学情分析高三学生已有了较多的氧化还原反应的知识，但是不够全面和系统。
因此，在教师的引导下学生可以将知识网络化。
通过学情分析我采用的主要是质疑激发、探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。
氧化还原反应第二讲高三化学第一轮复习教案 人教版
氧化还原反应第二讲高三化学第一轮复习教案一. 重点、难点1 掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法。
2. 掌握配平氧化还原反应方程式的基本方法 二 具体内容（六）氧化性、还原性强弱的判断方法 1. 金属、非金属性（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe 3＋外）K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→还原性逐渐减弱+2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐减弱2F 、Cl 、Br 、I 、S -----−−−−−−−−−→还原性逐渐增强2. 氧化还原反应的性质传递规律++氧化产物还原产物氧化剂还原剂H 2OCuCuOH 2例如：则：还原性：H 2＞Cu 3. 根据元素周期律判断 （1）同周期氧化性：左＜右 还原性：左＞右 （2）同主族氧化性：上＞下 还原性：上＜下 4. 根据反应结果判断（1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。
Fe+S=FeS 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3（2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强 HCl+H 2SO 4（浓）→不反应HBr+H 2SO 4（浓）→Br 2+SO 2↑+H 2O HI+H 2SO 4（浓）→I 2+H 2S ↑+H 2O 5. 根据电极反应确定（1）原电池 还原性：负极>正极 （2）电解池 阴极（氧化性）：先析出＞后析出 阳极（还原性）：先反应＞后反应6. 从反应所需条件来比较。
高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，肯定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B ．根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C ．根据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。
D ．根据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2容易溶于水，而CO 在水中溶解度较小。
所以相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
本节知识点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的判断1.根据氧化还原反应方程式进行判断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。
如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案授课主题 氧化剂和还原剂教学目的1.能记住常见的氧化剂和还原剂。
2.会判断物质的氧化性、还原性及其强弱教学重难点教学重点:认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念；氧化还原反应中概念间的联系。
教学难点:氧化还原反应中概念间的联系；氧化还原反应的基本规律。
教学内容上节课复习与回顾（包含作业检查）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、3NO -、24SO -、Cl −、I −、3HCO -。
取该溶液进行实验：实验步骤实验现象①取少量该溶液，测定溶液pHpH=0②取少量该溶液加热浓缩，加Cu 片和浓H 2SO 4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色③取少量该溶液，加少量BaCl 2溶液 有白色沉淀④取③中上层清液，加足量AgNO 3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO 3⑤取少量该溶液，加NaOH 溶液 有白色沉淀，NaOH 过量时沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中肯定不存在的离子是 ， 溶液中肯定存在的离子是 。
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)： 。
【答案】（1）Fe 2+、3HCO -、I −、Ba 2+ 3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+（2）取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl −，反之则没有(答案合理即可)I −、Ba 2+，肯定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2015·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
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高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。
D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。
所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。
如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
2Fe+3Cl22FeCl3Fe+I2FeI22KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①Fe(还原剂)+CuSO4(氧化剂)FeSO4(氧化产物)+Cu(还原产物)②Cu(还原剂)+2AgNO3(氧化剂)Cu(NO3)2(氧化产物)+2Ag(还原产物)发生反应的两个化学方程式为①2Fe+3Cl22FeCl3,②Fe+2HCl FeCl2+H2↑。
1下列叙述正确的是()A.元素的单质确定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不确定具有很强的氧化性解析A中存在2O33O2反应,不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而与得电子的实力强弱有关;C中Fe2+可被氧化,也可被还原;D中Na2SO4含有+6价的硫,但没有强氧化性。
答案D2已知:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl22FeCl3。
下列粒子的氧化性从强到弱的依次正确的是()A.Cl2>Fe3+>I2B.I2>Cl2>Fe3+C.Fe3+>Cl2>I2D.Cl2>I2>Fe3+解析①中氧化剂为FeCl3,氧化产物为I2,则氧化性:FeCl3>I2,即Fe3+>I2;②中氧化性:Cl2>Fe3+,故A正确。
答案A 本学问点小结本节学问点讲解二、氧化还原反应的规律1.守恒规律氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。
即有关系式:还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价降低的总数=化合价上升的总数应用:氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
2.强弱规律还原性:还原剂>还原产物。
氧化性:氧化剂>氧化产物。
应用:物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或推断氧化剂和有还原性的物质在确定条件下是否发生反应。
3.先后规律(1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
(2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用:推断物质的氧化性、还原性强弱或推断反应的先后依次。
4.价态规律(1)凹凸规律:元素最高价态:只有氧化性。
元素中间价态:既有氧化性又有还原性。
元素最低价态:只有还原性。
应用:推断元素或物质的氧化性、还原性。
(2)归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应;元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如:(√)(×)三、分析氧化还原反应的几个主要方面1.一个突破口元素化合价在化学反应前后的升降变更是推断氧化还原反应的突破口。
2.两对概念两剂(氧化剂、还原剂)、两物(氧化产物、还原产物)。
3.一个守恒氧化剂和还原剂得失电子数相等(亦即化合价升降总数相等)。
4.两个基本规律(1)对立统一规律。
(2)得失电子守恒规律。
电子转移n e−↗氧化剂—还原反应—还原产物↘还原剂—氧化反应—氧化产物同时、相等例题解析知识点3氧化还原反应规律的应用【例题3】在KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为()A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶1解析:由于同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态与低价态相互反应变为与它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠拢，不交叉)，则上述反应中KClO3中的氯元素由+5价被还原到0价，HCl中的氯元素由-1价被氧化到0价，由氧化还原反应过程中化合价升降总数相等可知，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5∶1。
答案:D知识点4氧化还原反应的计算【例题4】24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为()A.+3价B.+4价C.+5价D.+6价解析:n(Na2SO3)=0.05 mol·L-1×24×10-3 L=0.001 2 mol n(K2Cr2O7)=0.02 mol·L-1×20×10-3 L=0.000 4 mol设还原产物中Cr的化合价为x，则:K2Cr+6O72Cr+x x+2Na2S+4O3Na2S+6O4K2Cr2O7在反应中得电子的物质的量:2×(6-x)×0.000 4 molNa2SO3在反应中失电子的物质的量:2×0.001 2 mol依据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等，则有:2×(6-x)×0.000 4 mol=2×0.001 2 mol x=3 则铬元素在还原产物中的化合价为+3价。
答案:A巩固练习1下列转化中,只有加入氧化剂才能完成的是()A.H+H2B.MnO4-Mn2+C.CO2CO32-D.S2-SO42-解析D项中硫元素化合价上升,被氧化。
答案D2下列微粒只能作还原剂的是()A.S2-B.Fe2+C.Fe3+D.H+解析S2-中S元素的化合价是最低价态,只有还原性,故A项正确;Fe2+中铁元素的化合价是中间价态,既有氧化性又有还原性,故B项错误;Fe3+具有较强氧化性,可作氧化剂,C项错误;H+中H元素的化合价是最高价态,只有氧化性,故D项错误。
答案A3已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2RO4n-+3Cl-+5H2O,则RO4n-中R的化合价是()A.+3价B.+4价C.+5价D.+6价解析：由反应前后电荷守恒知,3+4=2n+3,得n=2,RO4n-中R的化合价为+6价,选D项。
答案：D4现有下列反应:①2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答:(1)氧化剂的氧化性强弱依次为,还原剂的还原性强弱依次为。
(2)反应①中氧化产物和还原产物质量之比为。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是。
a.还原性b.酸性c.氧化性解析(1)由反应①知氧化性:Cl2>H2SO4,还原性:SO2>Cl-,由反应②知氧化性:KMnO4>Cl2,还原性:Cl->Mn2+。
(2)在反应①中氧化产物为H2SO4,还原产物为HCl,其质量比为98∶73。
(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性。
答案(1)KMnO4>Cl2SO2>Cl-(2)98∶73(3)ab5氧化还原反应学问的学习,为我们探讨化学物质和化学反应供应了新的视角。
(1)在氧化还原反应中,氧化剂电子,发生反应。
(2)理论上,处于最低价态的元素通常具有性,在氧化还原反应中常作剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有;常作氧化剂的有(均填序号)。
①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳(4)已知钠与冷水猛烈反应,化学方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2↑,铁与水蒸气发生反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
钠与水反应中,若消耗0.2 mol钠,则转移的电子为mol。
事实证明,钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”)。
解析(1)在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,发生还原反应。
(2)处于最低价态的元素通常具有还原性,在氧化还原反应中含有该元素的物质常作还原剂。
(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂,铝、一氧化碳是常见的还原剂。
(4)在钠与水的反应中,1 mol钠失去1 mol电子,故0.2 mol钠失去0.2 mol电子;据反应的难易程度可知,钠比铁的还原性更强。
答案(1)得到还原(2)还原还原(3)②⑤①③④(4)0.2强本学问点小结本节学问点讲解三、氧化还原反应方程式的配平1．配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必定有升有降，我们把化合价能上升的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。
由氧化还原反应的学问我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂(元素)化合价上升的总价数=氧化剂(元素)化合价降低的总价数。
2．氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤（1）一般方法：从左向右配。
（2）步骤：标价态、找变更、求总数、配系数，即①标出变价元素化合价的始态和终态；②求上升总数与降低总数的最小公倍数；③调整化合价变更的原子的化学计量数；④用视察法配平其它物质的化学计量数；例1 （1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3+ +H2SO4→+ + + +H2O。