《化学》(农林牧渔)教案 第二章溶液 第一节 解离平衡 第二节 水的离子积和溶液的pH
《水的离子积和溶液的ph》教案
《水的离子积和溶液的ph》教案《水的离子积和溶液的pH》教案课程名称:<<化学基础>> 适合学生:对口高考教学目标〗〖理解水的离子积和用pH表示溶液酸碱度的方法。
〖教学重点〗水的离子积和pH表示溶液酸碱度的方法。
〖教学难点〗水的离子积和溶液的pH。
〖教学进程〗进程教师活动学生活动设计意图引言提问复习初中化学中解离的回顾解离知识，复习解以旧知作铺垫，为新概念，借以引入新课离过程知的导入作准备第四节水的离子积和溶液的pH一、水的离子积从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着解离平衡，由此引出水的离子积二、溶液的酸碱性与pH引导学生运用勒夏特列原理了解水是一种极弱的电新授分析:当在纯水中加入强酸解质，理解水的离子积或强碱时，水的解离平衡如何移动,阐明在水溶液中，+- H和OH总是同时存在，决定溶液酸碱性的是离子浓度运用勒夏特列原理，分通过启发式教学，科+-相对较大的一方和OH离子的加入析H学性的分析，使学生通过例题引导学生体会使用对水的解离平衡的影充分了解和认识溶液+-+-[H]和[OH]表示溶液酸碱性响，以及H和OH浓度酸碱性的本质的不便之处，引出pH的概念大小与水溶液酸碱性的和表达式，指导学生讨论:关系pH的大小与溶液酸碱性的关系如何,并辅以课堂练习理解pH的概念及其表通过例题的设计，使25通过表格呈现常见酸碱指示达式，弄清楚pH的大学生理解pH的概念、+剂及其变色范围，展示pH试小与溶液酸碱性的关系 [H]与pH间的相互纸，实验演示测定溶液pH的关系基本方法认识常见酸碱指示剂及直观呈现酸碱指示剂其变色范围，学习用pH及pH试纸，使学生掌试纸测定溶液pH的方握用pH试纸测定溶法液酸碱度的方法总结与布置帮助学生梳理知识要总结本节课的知识要点，通学生梳理所学知识点，作业点;课后作业旨在强过随堂练习巩固所学知识，通过练习巩固本节课学化学生对所学知识的然后布置课后作业习内容了解和掌握〖板书设计〗第四节水的离子积和溶液的pH一、水的离子积+-1(水的解离平衡 HO H，OH 2+--7-7-142(水的离子积K,[H][OH],1×10×1×10,1×10 w二、溶液的酸碱性与pH+-1(溶液的酸碱性与[H]、[OH]的关系+--7中性溶液[H],[OH],1×10mol/L+-+-7酸性溶液 [H]>[OH]，[H]>1×10mol/L+-+-7碱性溶液 [H]<[OH]，[H]<1×10mol/L++结论:溶液的[H]越大，酸性越强;[H]越小，溶液的碱性越强。
高中化学水溶液平衡教案
高中化学水溶液平衡教案
教学目标：
1. 了解水溶液的基本概念和特点。
2. 理解水溶液中的平衡现象及相关的化学方程式。
3. 掌握水溶液平衡的影响因素和调节方法。
教学内容：
1. 水溶液的定义和性质。
2. 溶解度和溶解平衡。
3. 酸碱平衡和盐水平衡。
教学步骤：
第一步：导入（5分钟）
教师引导学生回顾有关水溶液的知识，提出学习的主题是水溶液平衡。
同时，引入水溶液
的平衡概念。
第二步：讲解水溶液的定义和性质（15分钟）
教师通过讲解，图像展示和示例演示等方式介绍水溶液的定义和性质，包括溶解度、溶解
平衡等内容。
并通过实验让学生亲自观察水溶液的形成。
第三步：探讨溶解度和溶解平衡（20分钟）
教师引导学生讨论溶解度和溶解平衡的概念，以及影响溶解度的因素。
通过实验和计算演
示不同物质的溶解度及平衡的动态过程。
第四步：学习酸碱平衡和盐水平衡（20分钟）
教师讲解酸碱平衡和盐水平衡的定义、反应特点及相关的化学方程式。
并通过实例讲解如
何调节水溶液的酸碱程度和盐水浓度。
第五步：课堂练习（10分钟）
教师布置针对水溶液平衡的练习题，让学生在课堂上进行解答并相互讨论，巩固所学知识。
第六步：总结与评价（5分钟）
教师对学生的学习情况进行总结和评价，强调水溶液平衡的重要性，并为下节课的学习内容做铺垫。
教学反思：
在教学过程中，应注重让学生通过实验和讨论来掌握水溶液平衡的相关知识，激发他们的学习兴趣和主动性。
同时，也要关注学生的实际学习情况，根据学生的反馈进行及时调整和指导。
水溶液中的离子平衡教案
水溶液中的离子平衡学案§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②2、3、2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如4不溶于水，但溶于水的4全部电离，故4为强电解质） 【思考】下列说法中正确的是（ ）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、2O 2和2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
【思考】 下列说法中错误的是（ ）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
二、水的电离和溶液的酸碱性1、水的电离平衡：H 2 + 水的离子积： = []·[OH -] 25℃时, []=[] =10-7 ; = []·[OH -] = 10-14 注意：只与温度有关，温度一定，则值一定不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱 ：抑制水的电离（之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制） ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离（之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进） 【思考】试比较3的、4的4、11的、10 23四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序物质单质化合物 电解质非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。
《高中化学选修四《水溶液中的离子平衡》PPT课件讲义
错题再现
3.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量
的NH4Cl晶体，则溶液颜色 C
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
错题再现
4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑴O点导电能力为0的理由是
⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
1)定义：在一定条件（如温度、浓度）下 ，当 电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡 状态，这叫做电离平衡。
逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可 逆的，强电解质不存在电离平衡 动 电离平衡是一种动态平衡 特点 等 V电离=V分子化≠0 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金 属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。
⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不 存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和 酸式酸根离子
强等号、弱可逆、多元弱酸 分步写，多元弱碱一步完
小结：强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中均能电离
方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH， 和足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。
方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。
课堂练习
一定温度下，有ａ盐酸、ｂ硫酸、ｃ醋酸三种酸：
①是当其b 物a质c的量。浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序 c a ②当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___ b
《化学(农林牧渔类)》读书笔记模板
读书笔记
读书笔记
哈伯合成氨被人称为“空气中制成面包”哈伯从小受父亲的熏陶下学习到了丰富的化学知识后来并考取了苏 黎世博士学位在校期间专攻有机化学。
目录பைடு நூலகம்析
第一章重要的 1
金属元素及其 化合物
2
第二章农用溶 液的配制
3 第三章与土壤
有关的化学知 识
4
第四章重要的 非金属元素
5 第五章与土壤、
饲料分析有关 的容量分析
第三章与土壤有关的化学知识
第一节化学反应速率和化学平衡 第二节弱电解质的解离平衡 第三节水的离子积和溶液的pH 第四节离子反应和盐类的水解 第五节缓冲溶液 复习题
第四章重要的非金属元素
第一节非金属单质 第二节非金属气态氢化物 第三节非金属氧化物及含氧酸 第四节非金属离子检验 第五节原子结构与化学键 复习题
第五章与土壤、饲料分析有关的容量分析
第一节滴定分析法概述 第二节酸碱滴定法 第三节其他滴定分析方法简介 复习与提示 复习题
第六章与工农业生产有关的小分子有机物
第一节有机化合物概述 第二节烷烃 第三节不饱和烃 第四节苯 第五节烃的衍生物 复习与提示 复习题
第七章与农作物组成有关的重要有机物
第一节糖 第二节蛋白质 第三节脂类 第四节杂环化合物和生物碱 第五节高分子化合物 复习与提示 复习题
第六章与工农 业生产有关的 小分子有机物
第七章与农作 物组成有关的 重要有机物
第一章重要的金属元素及其化合物
第一节常见的金属单质 第二节常见的金属化合物 第三节胶体 第四节氧化还原反应 复习与提示 复习题
第二章农用溶液的配制
第一节物质的量浓度 第二节物质的量及其单位摩尔 第三节溶液的配制 第四节渗透压 复习题
解离平衡
H3O+ + S2–
x+y
y
Ka1 = [H3O+] [HS–] / [H2S] = 9.1 × 10–8
Ka2 = [H3O+] [S2–] / [HS–] = 1.1 × 10–12
∵ Ka1 >> Ka2 ，且 c / Ka1 = 0.1/ 9.1 × 10–8 >> 400 ∴ [H3O+] ＝ x+y ≈ x = Ka1 ⋅ c
[NH3]
[HAc]
=
Kw K b(NH3 ) ⋅ Ka(HAc)
=
1.0× 10−14 1.8×10−5 ×1.8 ×10−5
= 3.1×10−5 = K
∵ K 很小，→ x 很小，0.10 – x ≈ 0.10
x2 / 0.102 = 3.1×10－5 ∴ x = [NH3] = [HAc] = (3.1 ×10－7)0.5 = 5.6 ×10－4
⋅Ka
=
5.6 × 10−4 0.10 − 5.6×10−4
加入0.10 mol/dm3 强酸时，
[OH–] = Kw / [H3O+] = 1.0 × 10–14 / 1.0 × 10–1
= 1.0 × 10–13（mol/dm3)
加入0.10 mol/dm3 强碱时，
[H3O+] = Kw / [OH–] = 1.0 × 10–14 / 1.0 × 10–1
HS– + H2O x-y
H3O+ + S2–
x+y
y
[S2–] = Ka2 × ([HS–] / [H3O+] ) = Ka2 × (x-y / x+y )
水的离子积和溶液PH课件
05
总结与展望
总结
水的离子积是指水分子在一定温度下解离成氢离子和氢氧根离子的平衡常数，与温 度有关。
溶液pH是衡量溶液酸碱性的指标，与氢离子浓度有关。
水的离子积和溶液pH在生物、化学、环境等许多领域都有广泛的应用。
展望
随着科技的发展，对水的离子积 和溶液pH的测量技术将更加精
确和便捷。
对于水的离子积和溶液pH的理论 研究将更加深入，有助于揭示更
还可用于计算和比较不同溶液中的氢离 子或氢氧根离子的浓度。
当溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度发 生变化时，水的离子积可用来判断溶液 的酸碱性。
在生物化学和环境科学领域，水的离子 积也具有重要意义。
02
溶液pH
溶液pH定义
01
氢离子浓度
02
酸碱度
溶液中的氢离子浓度是决定其pH值的关键因素。当氢离子浓度越高 ，pH值越低；反之，氢离子浓度越低，pH值越高。
pH值可以用来表示溶液的酸碱度。纯水的pH值为7，代表中性。pH 值小于7表示酸性，而pH值大于7则表示碱性。
pH值的计算方法
使用pH试纸
通过将试纸浸入待测溶液中，与 标准色卡进行对比，可以大致确 定溶液的pH值。
使用pH计
pH计是一种精密的测量仪器，可 以更准确测量溶液的pH值。
溶液pH的应用
01
工业生产
在化工、医药、食品等工业生 产中，常常需要控制溶液的pH 值以获得所需的化学反应效果
。
02
环境保护
通过检测水体的pH值，可以评 估水体的健康程度和是否适合
人类使用。
03
医学诊断
在医学上，尿液和血液的pH值 是诊断疾病的重要参考指标。
03
水溶液中的离子平衡教案
水溶液中的离子平衡教案教案名称：水溶液中的离子平衡教学对象：高中化学学生课时数：2课时教学目标：1.理解水溶液中离子平衡的概念和相关术语。
2.掌握浓度的计算方法，能够计算离子浓度。
3.了解离子平衡对溶液的物理化学性质的影响。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿和相关实验材料。
2.实验器材：玻璃容器、电极、电压计等。
3.学生课前作业。
教学过程：第一课时：1.导入（5分钟）引导学生回忆上节课学过的有关离子的知识，复习离子的概念和离子的形成。
2.介绍（10分钟）使用PowerPoint演示文稿，介绍水溶液中的离子平衡的概念，并解释为什么水溶液中存在着离子平衡的现象。
解释离子平衡的相关术语，如离子互相转化、离子的溶解和沉淀等。
3.计算离子浓度（15分钟）解释如何计算离子浓度，介绍摩尔浓度和等维度浓度的计算公式，并举例进行计算。
帮助学生理解并掌握计算离子浓度的方法。
4.案例分析（15分钟）提供一些实际的案例进行分析和讨论，帮助学生熟悉离子平衡的应用。
例如，一杯含有KCl、NaCl和CaCl2的水溶液中，每种离子的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L和0.3mol/L，计算溶液中各离子的总浓度。
5.小结（5分钟）对本节课的内容进行小结和总结，强调学生需要掌握的重点和难点。
第二课时：1.实验演示（15分钟）利用实验演示的方法，展示离子平衡对溶液的物理化学性质的影响。
例如，在两个玻璃容器中分别加入NaCl和AgNO3的水溶液，观察不同离子浓度下的溶液的电导性质和颜色变化。
2.分组讨论（10分钟）将学生分成小组，让他们根据实验结果，讨论不同离子浓度对溶液性质的影响，并总结规律。
3.总结（10分钟）组织全班讨论，总结离子平衡对溶液的物理化学性质的影响，强调离子浓度对溶液电导性、沉淀和溶解等方面的影响。
4.作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，包括计算离子浓度的练习题和写一个关于离子平衡在生活中应用的小论文等。
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定课件新人教版选修4
1.理解酸碱中和滴定的原理。 2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
[晨背重点语句]
1.酸碱中和滴定实验选用的 3.中和滴定操作口诀：
指示剂为酚酞或甲基橙、一 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；
般不选用石蕊试液作指示 眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；
剂。
半分钟，记数据。
复习课件
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第3课 时酸碱中和滴定课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液 的酸碱性第3课时酸碱中和滴定课件新人教版选修4
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
依据表中数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。
解析：在求 c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：
c(NaOH)
＝
cHCl·V[HClaq] V[NaOHaq]
。
欲
求
c(NaOH) ， 须 先 求
V[(HCl)aq]再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每
一个量即 V[(HCl)aq]和 V[(NaOH)aq]的影响，进而影响 c(NaOH)。
(3)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表：
待测 NaOH
0.100 0 mol·L－1 盐酸的体积/mL
滴定次数 溶液的体积
滴定后刻
滴定前刻度
/mL
度
溶液体积 /mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
水溶液中的解离平衡
酸在水溶液中解离成氢离子和酸根离子，例如硫酸在水溶液中可以解离成硫酸根离 子和氢离子。
碱在水溶液中解离成金属离子或铵根离子和氢氧根离子，例如氢氧化钠在水溶液中 可以解离成钠离子和氢氧根离子。
水的自解离
ห้องสมุดไป่ตู้
水的自解离是指在纯水中，水 分子可以微弱地解离成氢离子 和氢氧根离子。
详细描述
水分子中的氢和氧原子通过共享电子形成共价键，使得水分子呈现出V型结构。 这种结构使得水分子具有极性，即水分子的正电荷和负电荷中心不重合。
水分子间的相互作用
总结词
水分子间通过氢键相互作用，形成水分子聚集体的结构。
详细描述
由于水分子具有极性，相邻的水分子可以通过正负电荷的相互吸引形成氢键。氢 键的形成使得水分子能够以特定的方式聚集在一起，形成复杂的水分子聚集体结 构。
压力的影响
• 压力对解离平衡的影响较为复杂，通常可以忽略 不计。
05
解离平衡的应用
在化学工业中的应用
分离和提纯
利用解离平衡原理，可以将混合物中的组分通过控制溶液 的pH值进行分离和提纯，例如分离金属离子、蛋白质等。
反应速率控制
在化学反应中，反应速率往往受到反应物浓度的影响，通 过控制解离平衡，可以调节反应物的浓度，从而控制反应 速率。
土壤修复
土壤中的重金属离子、农药等污染物可以通过解离平衡原理 进行修复和治理，例如通过调节土壤pH值降低重金属离子的 溶解度、通过化学氧化还原反应降解农药等。
06
结论
研究成果总结
离子解离常数测定
通过实验测定了一系列离子在水 溶液中的解离常数，为理解离子 在水中的行为提供了基础数据。
水溶液中的离子平衡教材分析及精品教学设计课件
水溶液中的离子均衡教材剖析及教课方案一、教材剖析：( 一 ) 本章教材的整体认识：1、地位和作用：第二章已学习化学均衡原理，本章学习水溶液中的离子均衡。
离子均衡知识与化学均衡知识亲密有关，特别是化学均衡的成立和均衡挪动原理等知识及其学习方法，可直接用来指导对离子均衡的学习。
所以，本章是化学均衡学习的持续与拓展。
对电离均衡、水解均衡和溶解均衡的掌握，是对中学化学的均衡理论系统的丰富和完美。
本章是高中化学的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整此中学阶段的难点。
经过本章的学习，不单能够加深对已学过的强弱电解质、离子反响和离子方程式等知识的理解，并且还能够进一步指导有关电解和物质的查验等知识的学习。
有关电离均衡，盐类水解，离子浓度大小比较等知识考点是历年高考考察的热门和难点，依知识点设计的考题，题型多样，考题拥有较强综合性。
在本章结束或复习时总结化学均衡、电离均衡、溶解均衡及水解均衡等四大动向均衡的范围、原理、影响条件、热效应及均衡特色，以便让学生建构完好的均衡知识系统。
2、内容及构造( 二 ) 教课目的：1、知识与技术：(1)能描绘弱电解质在水溶液中的电离均衡，认识酸碱电离理论。
(2)知道水的离子积常数，能进行溶液 pH的简单计算。
(3)初步掌握测定溶液 pH的方法，知道溶液 pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
(4)认识盐水解的原理，概括影响盐类水解程度的主要要素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
(5)能描绘积淀溶解均衡，知道积淀转变的实质。
2、过程与方法：(1)能够从构造和构成上加以理解电解质的有关看法，经过对实验的研究和实验结果的剖析能从均衡挪动的角度理解电离均衡及其挪动和挪动后结果比较。
(2)经过水的离子积的导出，加深对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的均衡点。
(3)经过剖析酸或碱的稀溶液中 c(H+) 和 c(OH-) 的相对大小，加深理解 pH的大小与酸碱性的关系。
《化学》(农林牧渔)教案 第二章溶液 第三节离子反应和盐类的水解
《化学》电子教案引入：草木灰是农村常用的肥料，主要成分为K2CO3，为什么不宜和用作氮肥的铵盐混合使用？灭火器里含有碳酸氢钠与硫酸铝，灭火时灭火器喷射出大量二氧化碳及泡沫，粘附在可燃物上，可使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。
为什么它们混合时会产生大量的泡沫？今天我们来学习有关的知识。
板书：第三节离子反应和盐类的水解讲解：电解质溶于水后，能够解离成离子。
通常把在反应中有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。
板书：一、离子反应和离子方程式1.离子反应：通常把在反应中有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。
指出：酸、碱、盐等电解质溶液之间发生的复分解反应都是离子反应。
举例说明：在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，就会产生白色的AgCl沉淀。
AgNO3＋NaCl ==== AgCl↓＋NaNO3反应物AgNO3、NaCl以及生成物NaNO3都是易溶于水的强电解质，将上面方程式中的AgNO3、NaCl、NaNO3改写为离子形式更符合实际，而AgCl是难溶物质，仍写成化学式。
Ag+＋NO3-＋Na+＋Cl- ==== AgCl↓＋Na+＋NO3-消去方程式中没有参加反应的Na+和NO3-，可得下面的方程式：Ag+＋Cl- ==== AgCl↓强调：这种用实际参加反应的离子的符号和化学式来表示离子反应的式子，称为离子方程式。
板书：2．离子方程式：这种用实际参加反应的离子的符号和化学式来表示离子反应的式子，称为离子方程式。
让学生思考：离子方程式的意义和化学方程式的意义相同吗？过渡：以CuSO4溶液和NaOH溶液的反应为例，说明书写离子方程式的步骤。
讲解并板书：第一步，正确写出反应的化学方程式。
CuSO4＋2NaOH ==== Cu(OH)2↓＋Na2SO4第二步，把方程式中的可溶性的强电解质写成离子形式，气体、难溶的物质或弱电解质等仍以化学式表示。
Cu2+＋SO42-＋2Na+＋2OH- ==== Cu(OH)2↓＋2Na+＋SO42-第三步，删去方程式两边不参加反应的离子。
高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子平衡 2 第二单元 溶液的酸碱性教案
【第二单元溶液的酸碱性】之小船创作1．了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
水的电离[知识梳理]1．水的电离水是极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变。
( )(2)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等。
( )(3)25 ℃时NH4Cl溶液的K w小于100 ℃时NaCl溶液的K w。
( )(4)室温下由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3能大量共存。
( )答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④解析：选C。
从四种物质分析可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，①NaCl不影响水的电离平衡，④(NH4)2SO4促进水的电离(NH＋4水解)，H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的顺序为④>①>②>③。
人教版高中化学课件-水溶液中的离子平衡第2节
题组 2 水电离的 c(H＋)或 c(OH－)的计算
3．常温下，0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH－的物质的量浓度
为( )
A．0.1 mol·L－1
B．1.0×10－13 mol·L－1
C．1.0×10－7 mol·L－1
D．无法确定
【解析】 NaOH 为强碱，在水溶液中完全电离为 Na＋和 OH－，水电离出的 OH－很少，可以忽略不计，所以 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中
【答案】 A
5．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液中 ②0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液中 ③1 mol/L NaCl 溶液中 ④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是
() 【导学号：29910034】
A．1∶10∶107∶107
B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2
知
識
點
一
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
學
業
分
第 1 课时 水的电离 溶液的酸碱性与 pH 層 測
知
評
識
點
二
1．了解水的电离平衡以及影响因素。(重点) 2．了解水的离子积并能运用其进行简单计算。(难点) 3．了解溶液的酸碱性与 pH 的关系和溶液酸碱性的判断依据与方法。(重难 点)
水的電離
[基础·初探]
4．丙同学测定溶液 pH 时先将 pH 试纸润湿后再进行测定。分析这样测定的 pH 会有怎样的误差？
【提示】 可能变大，可能变小，也可能不变。因为用水润湿以后再测定 溶液的酸碱性时就相当于稀释溶液，当溶液为酸性时，酸性减弱，pH 变大；当 溶液为碱性时，碱性减弱，pH 变小；当溶液呈中性时，用水润湿，没有影响， 所以 pH 不变。
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课 题
第二章溶液
第一节解离平衡第二节水的离子积和溶液的pH
教学目标
1.了解电解质的解离过程，明确强电解质、弱电解质的概念和区别。
2.了解弱电解质的解离平衡。
3.掌握水的离子积概念和表达。
4.会用pH表示溶液酸碱度的方法。
教学重点
弱电解质的解离平衡和水的离子积，pH表示溶液酸碱度的方法
板书：
1．概念：一定条件下，当弱电解质分子在水溶液里解离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，这时溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变，形成动态平衡，称为解离平衡。
举例说明：在CH3COOH溶液里，只有一部分CH3COOH分子发生解离，这时在溶液里既有解离出的CH3COO-和H+，又有CH3COOH分子存在，在离子和分子之间存在着解离平衡。NH3·H2O溶液与此类似。
2．弱电解质的解离平衡的概念和影响因素。
3．水的离子积的概念。
4．pH的概念和测定溶液pH的方法。
作业：
综合练习：二、3；三
【板书设计】
第二章 溶液
第一节 解离平衡
一、强电解质和弱电解质
1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
2．强电解质：水溶液中能够全部解离成离子的电解质。
HCl == H+＋Cl-
现象：连接插入在盐酸溶液和氯化钠溶液里电极上的灯泡比较亮，连在醋酸和氨水溶液的灯泡亮度大大降低，连接纯水的灯泡不亮。
说明：盐酸和氯化钠的水溶液导电性比醋酸溶液和氨水强。溶液导电性的强弱和溶液中能自由移动离子浓度的大小有关，溶液中的离子浓度大，溶液的导电性就强；反之，溶液的导电性就弱。因此，对于相同体积、相同浓度的电解质溶液，导电性强的，溶液中能自由移动的离子浓度就大；导电性弱的，溶液中能自由移动的离子浓度就小。由此可知，不同的电解质在溶液里解离程度是不同的。
HCl == H+＋Cl-NaCl ==NFra bibliotek+＋Cl-
讲解：像CH3COOH和NH3·H2O一类共价化合物溶解于水时，虽然也一样受水分子的作用，却只有一部分分子解离成离子，还有未解离的分子存在。它们的解离方程式为：
CH3COOH H+＋CH3COO-
NH3·H2O NH4+＋OH-
这种在水溶液中只有部分解离成离子的电解质，叫做弱电解质，如弱酸、弱碱和水都是弱电解质。
板书：
第二节 水的离子积和溶液的pH
一、水的解离和水的离子积
讲解：由于纯水的导电能力极其微弱，不足以使白炽灯泡发光；但如果用精密的电流计测定，发现电流计的指针发生偏转，这就说明纯水具有微弱的导电能力。这一事实也证实了水是一种极弱的电解质，有解离平衡存在。
板书：
H2OH+＋OH-
讲解：实验测得，在25℃时，每升水中只有10-7mol的水分子解离。1个水分子解离产生1个H+和1个OH-，所以，纯水中 H+和OH-的物质的量浓度为：
指出：根据平衡移动原理可知，解离平衡也是一种平衡体系，同样也服从化学平衡移动原理。
影响解离平衡的因素有多种，而温度和浓度对解离平衡的影响是最重要的。
多数电解质分子在水溶液里解离时，需要吸收热量，升高温度，一般有利于解离，使解离平衡向解离的方向移动。
板书：
2．影响因素：
（1）温度：升高温度，一般有利于解离。
答：略。
说明：在常温时，由于水的解离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，[H+]和[OH-]的乘积也总是一个常数，即1×10-14。在酸性溶液里不是没有OH-，而是其中的[H+]比[OH-]大，同样在碱性溶液里的[OH-]比[H+]大。[H+]浓度越大，溶液的酸性越强，[H+]浓度越少，溶液的酸性越弱，在中性溶液里[H+]等于[OH-]。可见，任何一种水溶液，无论是中性、酸性、碱性，都含有H+和OH-，只是[H+]和[OH-]不同而已。
板书：
1．水的离子积：[H+]与[OH-]的乘积。
指出：Kw数值随温度的升高而增加。
投影：不同温度下的Kw
温度
Kw
25℃
1.00×10-14
30℃
1.48×10-14
50℃
5.50×10-14
80℃
25.1×10-14
100℃
55.0×10-14
指出：在常温时，Kw值通常可认为是1×10-14。
板书：
结论：不同的电解质在溶液里解离程度是不同的。
讲解：不同的电解质在溶液里解离程度的不同是由其自身的结构所决定的。
在盐酸中，氯化氢分子在水分子的作用下，能够全部解离成能自由移动的氢离子和氯离子。
氯化钠溶液里，钠离子和氯离子在水分子作用下，全部离解成能自由移动的氯离子和钠离子。上述解离过程，可用解离方程式表示如下：
[H+]=[OH-]=10-7mol/L
指出：由于水的解离程度极小，1L水为55.5mol（1000g÷18g/mol=55.5mol），其中仅有10-7mol的水分子解离，相对55.5mol的水来说，已解离部分可以忽略不计。由于解离前后水分子的物质的量几乎不变，可以看作是一个定值，则[H+]与[OH-]的乘积也是一个常数，常用Kw表示，通常把Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
2．影响因素：
（1）温度：升高温度，一般有利于解离。
（2）浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，有利于解离。
第二节 水的离子积和溶液的pH
一、水的解离和水的离子积
H2OH+＋OH-
1．水的离子积：[H+]与[OH-]的乘积。
2．常温下，Kw=[H+][OH-]=1.0×10-1
二、溶液的pH
弱电解质在水溶液里受水分子的作用解离成离子，这些离子在溶液中经互相碰撞和互相吸引，一部分离子又重新结合成弱电解质分子。这种解离过程是可逆过程，在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子在水溶液里解离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，这时溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变，形成动态平衡，称为解离平衡。
讲解：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会有利于弱电解质分子在溶液中的解离；减少电解质分子的浓度或增大相应离子的浓度，都会有利于离子结合成弱电解质分子。
板书：
（2）浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，有利于解离。
课堂练习：在下列物质中哪些能够导电？为什么？写出解离方程式。哪些不能导电？为什么？
板书：
第二章 溶液
第一节 解离平衡
一、强电解质和弱电解质
设问：什么叫做电解质？
讲解：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，蔗糖、酒精等属于非电解质。
板书：
1．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
设问：酸、碱、盐的水溶液为什么能导电呢？
指出：这是因为它们在水溶液里解离出能自由移动的离子。
设疑：对于不同的电解质，它们在水溶液中解离的情况及导电的能力是否相同呢？
演示实验：将浓度均是0.5 mol/L等体积的盐酸、醋酸、氯化钠、纯水及氨水五种溶液，按由左至右的顺序，分别倒入烧杯后，按装置连接好线路，接通电源。注意观察每个灯泡发光的明亮程度。
过渡：在实际生产中，经常要用到[H+]很小的溶液，表示溶液的酸碱性很不方便。为此，化学上常采用[H+]的负对数来表示溶液酸碱性的强弱，这种表示方法叫做溶液的pH。
板书：
二、溶液的pH
1．概念： [H+]的负对数叫做溶液的pH。
pH=-lg[H+]
指出：pH常用于表示稀溶液酸碱性的强弱。
举例说明：纯水的[H+]=1×10-7mol/L，其pH=-lg(1×10-7)=7；对于[H+]=1×10-3mol/L的酸性溶液，则该溶液的pH=-lg(1×10-3)=3；对于[H+]=1×10-10mol/L（[OH-]=1×10-4mol/L）的碱性溶液，则该溶液的pH=-lg(1×10-10)=10。
1.概念：pH=-lg[H+]
酸性溶液pH<7pH越小，溶液酸性越强
中性溶液pH=7
碱性溶液pH>7pH越大，溶液碱性越强
2．测定溶液pH的方法
（1）酸碱指示剂
（2）pH试纸
教学难点
弱电解质的解离平衡和水的离子积概念
课时安排
2学时
教学方法
启发式教学与讲练结合方法
教学手段
多媒体辅助
教学用具
投影仪
【教学进程】
引入：在日常生活中，作为调味用的醋，腌蛋用的盐水，供人饮用的茶水、汽水、多种清凉饮料和各种酒等都是溶液。在农业上，许多农药和化肥都需要配成溶液后使用。对于生命过程来说，溶液更是起着举足轻重的作用，动物摄取食物里的养料，植物吸取土壤里的肥分，氧气通过血液在身体里的循环等动植物的生理活动，都离不开溶液。本章我们就来学习有关溶液的知识。
2．常温下，Kw=[H+][OH-]=1.0×10-1
强调：利用Kw，可以计算酸或碱稀溶液中H+、OH-的浓度。
投影：求0.1mol/L盐酸溶液中[OH-]。
解：盐酸是强电解质，它在溶液中完全解离，所以：[H+]=0.1mol/L
又因为：[H+][OH-]=1.0×10-14，
所以：[OH-]=1.0×10-13mol/L
投影：H试纸比色卡示意图。
投影：课堂练习
1．在纯水中加入少量的酸或碱，水的离子积有无变化？
2．计算下列溶液的pH
（1）0.1mol/L NaOH溶液 （2）0.0001mol/L HCl溶液