【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书:第3章 第1节 第1课时 醇

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人教版高中化学选修五课件:第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 第1课时 醇

人教版高中化学选修五课件:第三章 烃的含氧衍生物 第一节  醇 酚  第1课时 醇

新课探究
【规律小结】
醇的催化氧化与消去反应的规律
(1)醇催化氧化反应的规律
醇分子中,羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子结合外来的氧原子生
成水,而醇本身形成“
”不饱和键。
①RCH2OH被催化氧化生成醛: 2RCH2OH+O2

被催化氧化生成酮:
2RCHO+2H2O +O2
+2H2O

一般不能被催化氧化。
【思维拓展】 ①回答溴乙烷与乙醇发生消去反应的异同。
[答案] [提示]
物质 反应条件
CH3CH2Br NaOH醇溶液,加热
化学键 的断裂
CH3CH2OH 浓硫酸,加热至170 ℃
新课探究
物质 化学键 的形成
反应 产物
CH3CH2Br CH2 CH2、HBr
CH3CH2OH CH2 CH2、H2O
新课探究 例3 实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如 反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用图3-1-4所示的装 置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
④反应中要加热使液体温度迅速升到170 ℃,是为了防止
在140 ℃时乙醇分子间脱水,生成乙醚 。 ⑤生成的乙烯气体中有乙醇蒸气、 CO2、SO2 等杂质气体,这是因为
乙醇与浓硫酸混合液加热会出现碳化现象,碳和浓硫酸在加热的条件下发生反应
生成了CO2和SO2气体 , 杂质气体可用 氢氧化钠
溶液除去。
新课探究
当堂自测
5.某化学反应过程如图3-1-6所示,由图得出的 [答案] C
判断,正确的是 ( )

(人教)高中化学选修5课件:第3章第1节第1课时醇

(人教)高中化学选修5课件:第3章第1节第1课时醇

• 【答案】 (1)组装仪器,检查装置的气密性 加热,使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯 中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能,SO2 具有还原性,也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2.实验室制取乙烯的装置如图所示,试回答:
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加,
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时,羟基的个数越多,醇 的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3.醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定, 由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原 子强,O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原 子,使O—H键和C—O键易断裂。
C.6 种
D.7 种
解析:思维模式:
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇,因丁
基有 4 种结构,故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必 须良好,实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物 的温度迅速升至170℃,而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑, 则说明生成了碳,联想浓H2SO4具有强氧化 性,推出在乙烯中含还原性气体SO2,由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色,会干扰验 证乙烯的还原性,所以检验乙烯的还原性前 必须除净SO2,则装置甲的作用是除去SO2。

人教版高中化学选修5 有机化学基础 第五章 第三节 功能高分子材料(第1课时)

人教版高中化学选修5 有机化学基础 第五章 第三节 功能高分子材料(第1课时)
2014年9月1日星期一 29
功能高分子材料
4 下列不属于新型有机高分子材料的是: ( D ) A.高分子分离膜材料 B.液晶高分子 C.生物高分子材料 D.有机玻璃 5.下列对新型高分子材料说法中,不对的是….( D )
A.高分子分离膜应用于食品工业中,可用于浓缩天然果汁 乳制品加工、酿造业等。 B.复合材料一般是以一种材料作为基体,另一种材料作为 增强剂。 C.导电塑料是用于电子工业的一种新型有机高分子材料 D.合成高分子材料制成的人工器官都受人体的排斥作用, 难以达到生物相容的程度。
28
功能高分子材料
随堂练习 1.下列物质不属于有机高分子化合物的是 ( C ) A.淀粉 B.蛋白质 C.酒精 D.电木 2.下列不属于合成纤维的是 ( B ) A.的确良 B.棉 C.人造棉 D.尼龙 3.有一张照片,一只可爱的小猫站在一块高分子合 成材料上,下面是烈火灼烧,而小猫却若无其事 。这说明此高分子材料一定具有的性质是…( C ) A.良好的导热性 B.良好的绝缘性 C.良好绝热性 D.熔点低
2014年9月1日星期一
4
功能高分子材料
高分子分离膜
2014年9月1日星期一
5
功能高分子材料
分离膜具有神奇的魔术师般的本领,从下面的实验中 不难领会.将一瓶含酒精4.5%的普通啤酒用水稀释成两瓶, 然后倒入玻璃容器内,只要将这种溶液通过薄薄的一层分 离膜,就能够在几分钟内提取出酒精浓度达 93%的乙醇. 这种乙醇用一根火柴就能点燃.这个实验中在分离膜的表 面施加了高频电场,促使乙醇溶解、扩散、和水分离,所耗 电能仅为蒸馏法的十分之一.在过去要从液体中分离另一 种液体,只能使用蒸馏法。
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功能高分子材料
功能高分子材料的应用:

高考化学一轮复习 第1节 认识有机化合物教师用书(选修5)-人教版高三选修5化学试题

高考化学一轮复习 第1节 认识有机化合物教师用书(选修5)-人教版高三选修5化学试题

第1节认识有机化合物[考试说明] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2.了解常见有机化合物的结构,了解有机物分子中的官能团,能正确表示它们的结构。

3.了解测定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。

4.能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

5.能够正确命名简单的有机化合物。

[命题规律] 本节内容是高考化学选考中的必考点,考点如下:一是判断有机分子中的官能团并书写其结构简式或名称;二是有机化合物的结构和命名。

有机物命名中,烷烃和烯烃的命名是考试的重点;三是同分异构体的书写及判断,它是高考必考内容;四是有机化合物分子式及结构的确定,特别是确定分子结构的物理方法,如红外光谱和核磁共振氢谱。

考点1 有机化合物的分类及官能团知识梳理01烃的衍生物。

1.根据分子组成中是否有C、H以外的元素,分为烃和□2.根据分子中碳骨架的形状分类3.按官能团分类06原子或原子团取代后的产物。

(1)烃的衍生物:烃分子里的□05氢原子被其他□07原子或原子团。

(2)官能团:决定有机化合物特殊性质的□(3)有机物的主要类别、官能团和典型代表物(1)官能团的书写必须注意规范性,例如碳碳双键为“”,而不能写成“C====C”,碳碳三键为(2)苯环不属于官能团。

判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”,错误的指明错因。

(1) 的官能团是苯环与羧基。

(×)错因:苯环不属于官能团。

(2)官能团相同的物质一定是同一类物质。

(×)错因:官能团相同也不一定是同类物质。

如:。

(3) 属于苯的同系物、芳香烃和芳香族化合物。

(×)错因:苯的同系物要求仅含一个苯环、侧链为烷基,故不属于苯的同系物。

(4) 含有醛基,属于醛类。

(×)错因:属于酯类。

(5)乙烯、环己烷、乙炔、苯乙烯都属于脂肪烃。

(×)错因:苯乙烯属于芳香烃。

高中化学 人教版选修4 课件:第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件:第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5.强、弱电解质在熔融态的导电性: 离子型的强电解质由离子构成,在熔融态时产生自由移 动的离子,可以导电;而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成,熔融态时仍以分子形式存在,所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 .下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
( ) A.CH3COOH C.NH4HCO3 B.Cl2 D.SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析:选项中的四种物质的水溶液都能导电,但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质,水溶液理应 能导电;Cl2和SO2水溶液能导电,是因为它们与水反应的生
成物均为电解质,故溶液也导电(Cl2+H2O
SO2+H2O 为非电解质。 答案:D
HCl+HClO,
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物,
栏 目 链 接
♨ 特别提示: 1. 强、弱电解质的范围: , 强电解质:强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质:弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系: , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离,与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质,但溶解的部分能全部电离,则仍属强电 解质;如:BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质,它既不是电解质又不是非电解质,因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离:电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电,且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下: 1.强电解质 完全 电离,符号用“________” ,如 HCl_________________________________________________ === H++Cl- _______________________; CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO-+NH ____________________________________; Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2++2OH- _______________________________。

(新编)高中化学人教版选修3课件第1章第1节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式

(新编)高中化学人教版选修3课件第1章第1节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式

题组 2 电子排布式的书写 4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A.K+ 1s22s22p63s23p6 B.F 1s22s22p5 C.S2- 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6 【解析】 S2-的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6。 【答案】 C
[题组·冲关]
题组 1 构造原理
1.下列各组多电子原子的能级能量高低比较中,错误的是( )
A.2s<2p
B.2p<3p
C.3s<3d
D.4s>3d
【解析】 同一能层中能级的能量 ns<np<nd<nf,符号相同的能级如
2p<3p<4p;由构造原理知能量 4s<3d,D 项错误。
【答案】 D
2.按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是( )
(2)所有元素的原子核外电子排布都符合构造原理吗? 【提示】 1~36 号元素中,只有 Cr、Cu 两种元素基态原子的电子填充顺 序与构造原理不符合。 (3)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1,方括号里的符号是什么意 义?模仿写出 8 号、14 号、26 号元素简化的电子排布式。 【提示】 方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构,表示该元素 前一周期的稀有气体元素原子的电子排布结构;O:[He]2s22p4;Si:[Ne]3s23p2; Fe:[Ar]3d64s2。
28
2 6 10 2 18
6
10
14
2
… …
…… ……
… …
32
…… …… …… 2n2
2.不同能层中同一能级,能层序数越大能量越高。如 1s<2s<3s…… 2p <3p<4p……

【新人教版】高中化学选修五-第三章-第一节-醇酚(重难点研析+典型实例剖析+教材问题简答)

【新人教版】高中化学选修五-第三章-第一节-醇酚(重难点研析+典型实例剖析+教材问题简答)

第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题?1.配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时,要注意在烧杯中先加入95%的乙醇,然后滴加浓硫酸,边滴加边搅拌,冷却备用(相当于浓硫酸的稀释);浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。

2.加热混合液时,温度要迅速上升到并稳定于170℃左右。

温度低,在140℃时主要产物是乙醚,反应的化学方程式为:2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 。

3.由于反应物都是液体而无固体,所以要向烧瓶中加入碎瓷片,以防液体受热时发生暴沸。

4.温度计要选择量程在200℃~300℃的为宜。

温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置,因为需要测量的是反应液的温度。

5.氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO 2、SO 2等杂质,防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。

二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律? 1.醇的消去反应规律 醇分子中,只有连有—OH 的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时,才能发生消去反应而形成不饱和键。

若醇分子中只有一个碳原子或与—OH 相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH 3OH 、(CH 3)3CCH 2OH 、],则不能发生消去反应。

2.醇的催化氧化规律(1)形如RCH 2OH 的醇,被催化氧化生成醛(或羧酸)。

R —CH 2OH ――→Cu 、O 2△R —CHO R —CH 2OH ――→KMnO 4、H+R —COOH(2)形如的醇,被催化氧化生成酮。

(3)形如的醇,一般不能被氧化。

三、苯酚又叫石炭酸,它是酸类物质吗?为什么显酸性?苯酚显酸性,是由于受苯环的影响,使酚羟基比醇羟基更活泼。

苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。

但是苯酚不属于酸类物质。

在应用苯酚的酸性时应注意以下几点:1.苯酚具有弱酸性,可以与活泼金属(如Na)发生反应。

2.苯酚的酸性极弱,不能使酸碱指示剂变色。

人教版高中化学选修5 有机化学基础 第三章 第一节 醇 酚(第1课时)

人教版高中化学选修5 有机化学基础 第三章 第一节 醇 酚(第1课时)
CH 3CH 2CH 2OH
丙 醇 ( 一 元 醇 )
CH2-OH CH2OH
乙 二 醇 ( 二 元 醇 )
CH2-OH CH-OH CH2OH
丙 三 醇 ( 三 元 醇 )
饱和一元醇通式:CnH2n+1OH或CnH2n+2O 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液 体,都易溶于水和乙醇,是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车作防冻剂,丙三醇可用于配 制化妆品。
实验3-1 P51
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
浓硫酸的作用:催化剂和脱水剂
2014年8月15日星期五 26
乙醇
2014年8月15日星期五
27
乙醇
制乙烯实验装置
为何使液体温度迅 速升到170℃?
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为 1∶ 3?
温度计的 位置?
有何杂质气体? 如何除去?
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应,反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。 8. 为何可用排水集气法收集?
因为乙烯难溶于水,密度比空气密度略小。
2014年8月15日星期五 31
乙醇
开拓思考:
CH3
— —
CH3
CH3-C-OH、CH3-C-CH2-OH CH3 CH
新课标人教版高中化学课件系列
选修5 有机化学基础 第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚 第1课时
2014年8月15日星期五
1
烃的含氧衍生物
据我国《周礼》记载,早在周朝就有酿酒 和制醋作坊,可见人类制造和使用有机物有很 长的历史。 从结构上看,酒、醋、苹果酸、柠檬酸等 有机物,可以看作是烃分子里的氢原子被含有 氧原子的原子团取代而衍生成的,它们被称为 烃的含氧衍生物。 烃的含氧衍生物种类很多,可分为醇、酚、 醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含 官能团决定。利用有机物的性质,可以合成具有 特定性质而自然界并不存在的有机物,以满足我 们的需要。

新课标人教版高中化学选修5全册教案(共81页)

新课标人教版高中化学选修5全册教案(共81页)

第1 页 共 81 页 新课标人教版高中化学选修5全册教案《有机化学基础》第一章 认识有机化合物【课时计划】共13课时第一节:1课时第二节:3课时第三节:2课时第四节:4课时复习:1课时测验:1课时讲评:1课时第一节 有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法,认识一些重要的官能团。

【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。

【教学过程设计】【思考与交流】1.什么叫有机化合物?2.怎样区分的机物和无机物?有机物的定义:含碳化合物。

CO 、CO 2、H 2CO 3及其盐、氢氰酸(HCN )及其盐、硫氰酸(HSCN ) 、氰酸(HCNO )及其盐、金属碳化物等除外。

有机物的特性:容易燃烧;容易碳化; 受热易分解;化学反应慢、复杂;一般难溶于水。

从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢?组成元素:C 、H 、O N 、P 、S 、卤素等有机物种类繁多。

(2000多万种)一、按碳的骨架分类:有机化合物 链状化合物 脂肪环状化合物 脂环化合物 化合物芳香化合物1.链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。

(因其最初是在脂肪中发现的,所以又叫脂肪族化合物。

)如:正丁烷 正丁醇2.环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。

它又可分为两类:(1)脂环化合物:是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。

如:环戊烷 环己醇(2)芳香化合物:是分子中含有苯环的化合物。

如:CH 3CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2OH OH。

人教版 高中化学 教师用书 选修5有机化学基础

人教版 高中化学   教师用书   选修5有机化学基础

说明本书根据教育部制订的《普通高中化学课程标准(实验)》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书有机化学基础(选修5)》的内容和要求编写的,供使用该书的高中化学教师教学时参考。

全书按教科书的章节顺序编排,每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。

本章说明是按章编写的,包括教学目标、内容分析和课时建议。

教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的目标要求;内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现以及内容结构等方面对全章内容做出分析;课时建议则是建议本章的教学课时。

教学建议是分节编写的,包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考答案。

教学设计对各节的内容特点、重点和难点等作了较详细的分析,并提供了一些教学方案供参考。

活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。

问题交流是对“学与问”“思考与交流”等栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。

习题参考答案则是对各节后的习题和每章的复习题给予解答或提示。

教学资源是按章编写的,主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答,以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容,以帮助教师更好地理解教科书,并在教学时参考。

由于时间仓促,本书的内容难免有不妥之处,希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议,以便修订改进。

本书编写者:杜宝山、王磊、李俊、孙京、刘斌、姚驰、丁激扬(按编写顺序)本书审定者:李文鼎、王晶责任编辑:李俊责任绘图:李宏庆、张傲冰人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2005年1月第一章认识有机化合物本章说明一、教学目标1认识常见的官能团;了解有机化合物的分类方法,并体会科学分类法在认识事物和科学研究中的作用。

2进一步认识有机化合物的成键特点;通过有机化合物常见的同分异构现象(碳链异构、位置异构、官能团异构)的学习,体会物质结构的多样性决定物质性质的多样性。

高中化学选修五教案板书

高中化学选修五教案板书

高中化学选修五教案板书第一课时:酸碱中和反应教学目标:1. 了解酸碱中和反应的定义和特点;2. 掌握酸碱中和反应的化学方程式和实验操作方法;3. 能够分析酸碱中和反应的应用领域和意义。

教学内容:1. 酸碱中和反应的概念和意义;2. 酸碱中和反应的化学方程式和实验现象;3. 酸碱中和反应在生活中和工业生产中的应用。

教学过程:1. 引入:通过一个日常生活中的例子引入酸碱中和反应的概念;2. 提出问题:引导学生思考酸碱中和反应的特点和条件;3. 实验操作:进行酸碱中和反应实验,观察实验现象并记录;4. 深化理解:分析实验结果,引导学生总结酸碱中和反应的规律和机理;5. 应用拓展:探讨酸碱中和反应在环境保护和废水处理中的应用。

教学手段:1. 多媒体课件:展示实验现象和化学方程式;2. 实验器材:酸碱指示剂、玻璃容器等实验设备;3. 讨论互动:引导学生参与课堂讨论和问题解答。

教学效果评价:1. 实验报告:要求学生写出实验操作步骤和观察结论;2. 课堂表现:评价学生对酸碱中和反应的理解和应用能力;3. 小组讨论:鼓励学生在小组内分享实验心得和应用案例。

作业布置:1. 阅读相关课本内容,复习酸碱中和反应的定义和特点;2. 完成实验报告,并写出对酸碱中和反应的思考和展望;3. 搜集酸碱中和反应在实际生活中的应用案例,并进行分享。

教学反思:1. 教师要灵活运用不同的教学手段,吸引学生的兴趣;2. 学生要主动参与课堂互动,提高对学习内容的理解和应用能力;3. 教师要及时反馈学生的学习情况,指导他们的学习方向和方法。

通过以上教案设计,可以有效地引导学生掌握酸碱中和反应的基本概念和实验操作方法,并启发他们对其应用领域的思考和探索,达到教学目标和效果。

希望本教案对您的教学工作有所帮助,祝教学顺利!。

人教版高中化学选修5教师用书 上学期

人教版高中化学选修5教师用书 上学期

第三章烃的含氧衍生物本章说明一、教学目标1,认识上述各类物质的结构特点和性质。

2性质和转化关系,并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意义。

3衍生物的安全使用,关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。

4、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。

二、内容分析1本章结合烃的含氧衍生物的结构特点和性质,进一步加深认识有机化合物的加成、取代、氧化和消去反应。

通过烃、卤代烃及烃的含氧衍生物等有机物间的相互转化,使学生对所学知识进行综合应用。

通过学习有机合成与逆合成分析法巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关系,并认识到有机合成在人类生活中的重大意义,体会新化合物的不断合成使有机化学具有特殊的科学魅力。

教科书通过贴近生活实际等内容,体验烃的含氧衍生物的广泛应用,激发和保持学生学习的兴趣和热情。

本章介绍的酯的水解反应、银镜反应和酯化反应是学习后续两章内容的基础。

如第四章中的油脂的水解反应、葡萄糖和麦芽糖的银镜反应及第五章中的聚酯等,都是本章内容的拓展与应用。

2在课程标准中对烃的含氧衍生物的要求是以类别的概念出现。

因此,本章在内容选择上重视类别的概念的引入,并将前三节的节名依此冠以“醇酚”“醛”“羧酸酯”。

在这5类含氧衍生物中,通过典型代表物的组成和结构特点,介绍各类含氧衍生物的性质和应用。

本章的第四节结合实例具体讲述了有机合成的过程和逆合成分析法,并通过逆合成分析,复习、巩固烃、卤代烃和烃的含氧衍生物等各类有机物的相互转化。

化学2中已介绍了典型的一元醇──乙醇的一些性质,本章在此基础上,还是以乙醇为典型代表物,结合醇的结构特点,介绍了醇的消去反应、取代反应和氧化反应;在一元醇的基础上简单介绍了乙二醇、丙三醇,并以图片的形式例举了它们的应用;通过“思考与交流”和“学与问”的方式,以表格的形式列举了部分醇的沸点;介绍了醇分子间的氢键。

苯酚是酚类化合物中最典型的一元酚,本章介绍了苯酚的酸性和取代反应,在呈现方式上主要是归纳推理式,通过实验现象归纳苯酚的性质;教科书中通过“学与问”比较苯、苯酚和乙醇的性质,要求学生自主说明有机分子中基团之间存在相互影响。

【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书:第3章 第4节 有机合成

【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书:第3章 第4节 有机合成

第四节有机合成1.掌握构建碳链骨架的方法和引入官能团的方法及有机物官能团之间的相互转化。

(重难点)2.掌握有机合成的途径和条件的合理选择,以及逆合成分析法。

(重难点) 3.了解有机合成对人类生产、生活的影响。

有机合成的过程[基础·初探]1.有机合成的概念有机合成指利用简单、易得的原料,通过有机反应,生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。

2.有机合成的任务有机合成的任务包括目标化合物分子骨架的构建和官能团的转化。

3.有机合成的过程4.官能团的引入(1)引入碳碳双键的方法①卤代烃的消去反应,②醇的消去反应,③炔烃的不完全加成反应。

(2)引入卤素原子的方法①醇(或酚)的取代,②烯烃(或炔烃)的加成,③烷烃(或苯及苯的同系物)的取代。

(3)引入羟基的方法①烯烃与水的加成,②卤代烃的水解,③酯的水解,④醛的还原。

[探究·升华][思考探究] 1.由怎样转变为?【提示】 由转化成的流程为――→NaOH――→通入CO 2。

2.如何由乙烯合成乙酸乙酯?【提示】 由乙烯合成乙酸乙酯的转化流程为 CH 2===CH 2――→HCl 加成CH 3CH 2Cl ――→NaOH/H 2O水解。

[认知升华]1.常见的取代反应中,官能团的引入或转化 (1)烷烃的取代,如CH 4+Cl 2――→光照CH 3Cl +HCl 。

(2)芳香烃的取代,如+Br 2――→FeBr 3+HBr 。

(3)卤代烃的水解,如CH 3CH 2X +NaOH ――→H 2O△CH 3CH 2OH +NaX 。

(4)酯的水解,如CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH +C 2H 5OH 。

2.常见的加成反应中,官能团的引入或转化(1)烯烃的加成反应,如CH 2===CH 2+HX ―→CH 3CH 2X 。

其他如H 2O 、X 2等均可以引入或转化为新的官能团。

(2)炔与X 2、HX 、H 2O 等的加成 如HC ≡CH +HCl ――→催化剂△H 2C===CHCl 。

【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书:第3章 第3节 羧酸 酯

【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书:第3章 第3节 羧酸 酯

第三节羧酸酯1.了解羧酸和酯的组成和结构特点。

2.了解羧酸的分类、酯的物理性质及存在。

3.掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点和主要性质,理解乙酸的酯化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律。

(重点)4.掌握羧酸和酯之间的相互转化,学会它们在有机合成与推断中的应用。

(重点)羧酸[基础·初探]1.羧酸(1)概念羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物。

通式为R—COOH,官能团名称为羧基。

(2)分类(3)通性都具有酸性,都能发生酯化反应。

2.甲酸(1)结构特点结构简式,官能团:—CHO和—COOH。

(2)化学性质①具有羧酸的通性:酸性、能发生酯化反应。

②具有醛类的某些性质:能发生银镜反应,能与新制Cu(OH)2悬浊液反应。

3.乙酸(1)组成和结构(2)物理性质(3)化学性质①酸的通性乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。

②酯化反应反应规律:羧酸脱去羟基,醇脱去羟基氢原子。

反应实例(乙酸与乙醇反应):CH3COOH+H—18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O[探究·升华][思考探究]1.用什么方法证明乙酸发生酯化反应时是C—O断键?【提示】使用同位素示踪法探究乙酸酯化反应中可能的脱水方式。

乙酸(CH3—COOH) 乙醇(CH3—CH2—18OH)方式a 酸脱—OH,醇脱H,产物:CH3CO18OC2H5、H2O方式b 酸脱H,醇脱—OH,产物:CH3COOC2H5、H182O18化反应的机理是“酸脱羟基,醇脱氢”。

2.两分子脱去两分子水生成的环状化合物的结构简式是什么?【提示】。

[认知升华]1.酯化反应的反应机理羧酸与醇发生酯化反应时,一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水,其余部分结合生成酯,用示踪原子法可以证明。

+H2O2.酯化反应的基本类型(1)一元醇与一元羧酸之间的酯化反应。

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(2)二元羧酸与一元醇之间的酯化反应。

【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书:第2章 第1节 第1课时 烷烃和烯烃

【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书:第2章 第1节 第1课时 烷烃和烯烃

第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃1.了解烷烃、烯烃的物理性质与分子中碳原子数的关系。

2.了解烷烃、烯烃在组成、结构上的差异,了解顺反异构。

3.以烷烃、烯烃的代表物为例,掌握它们化学性质的差异。

4.根据有机物的组成和结构特点,认识加成反应和取代反应。

(重点)烷烃和烯烃的性质[基础·初探]1.物理性质状态当碳原子数小于或等于4时,烷烃和烯烃在常温下呈气态,其他的烷烃和烯烃常温下呈液态或固态(新戊烷常温下为气态)溶解性都不溶于水,易溶于有机溶剂沸点随碳原子数的增加,沸点逐渐升高。

碳原子数相同的烃,支链越多,沸点越低密度随碳原子数的增加,相对密度逐渐增大。

烷烃、烯烃的密度小于水的密度(1)稳定性:常温下烷烃很不活泼,与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应,只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。

(2)特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢,如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷,化学方程式为CH 3CH 3+Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl +HCl 。

(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中完全燃烧生成CO 2和H 2O ,燃烧的通式为 C n H 2n +2+⎝ ⎛⎭⎪⎫3n +12O 2――→点燃n CO 2+(n +1)H 2O 。

(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃,如C 16H 34――→催化剂高温C 8H 16+C 8H 18。

3.烯烃的化学性质 (1)单烯烃(2)二烯烃[探究·升华][思考探究]1.制取一氯乙烷用乙烷与Cl 2反应还是用乙烯和HCl 反应?原因是什么? 【提示】 用乙烯和HCl 反应。

因为乙烷和Cl 2发生取代反应生成的是多种氯代产物的混合物,不能控制只生成一氯乙烷,而乙烯与HCl 发生加成反应,生成的物质纯度高。

2.烷烃、烯烃的结构有何不同?它们能发生的反应类型是什么?【提示】(1)烷烃分子结构的特点:①都是单键;②链状结构;③锯齿状排列。

【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书:第3章 第1节 第2课时 酚

【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书:第3章 第1节 第2课时 酚

第2课时酚1.通过苯酚的组成、结构和性质,学会分析酚类的组成、结构与性质。

(重点)2.知道酚类物质对环境和健康的影响。

苯酚的组成、结构和性质[基础·初探]1.分子组成和结构2.物理性质3.化学性质(1)弱酸性现象:①液体浑浊,②液体变澄清,③④液体变浑浊。

对应的化学方程式为②C6H5OH+NaOH―→C6H5ONa+H2O,③C6H5ONa+HCl―→C6H5OH+NaCl,④C6H5ONa+CO2+H2O―→C6H5OH+NaHCO3。

(2)取代反应试管中立即产生白色沉淀化学方程式为(3)显色反应苯酚与FeCl3溶液作用溶液显紫色,利用此性质也可以检验苯酚的存在。

[探究·升华][思考探究]从工业废水中分离回收苯酚的工艺流程如下:问题思考:(1)进行操作①能将废水中的苯酚转移至苯中,据此分析苯酚的溶解性。

【提示】苯酚在有机溶剂中的溶解性大于在水中的溶解性。

(2)写出操作②中反应的化学方程式,分析为什么苯酚中的羟基能与NaOH 溶液反应?【提示】+NaOH―→+H2O。

苯酚中的羟基与苯环直接相连,受到苯环的影响,氢氧键易断裂,苯酚中的羟基显酸性。

(3)为什么向溶液中通入CO2时既使CO2不足量,生成的也是NaHCO3而不是Na2CO3?【提示】苯酚、H2CO3、HCO-3的酸性强弱顺序为。

因此,苯酚能与Na2CO3发生反应,且苯酚钠与CO2、H2O反应时,无论CO2是否过量,均生成NaHCO3而不是Na2CO3。

[认知升华]苯酚中苯环与羟基的特殊性质苯酚分子中的羟基与苯环直接相连,由于官能团之间的相互影响,使得苯酚与醇或者苯的性质都有明显的不同。

1.苯环对羟基的影响——显酸性:苯酚中羟基由于受到苯环的影响,变得更活泼,易断裂,能发生电离,所以苯酚具有酸性。

2.羟基对苯环的影响——苯环上的氢原子易被取代:羟基的存在,使苯酚中苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更活泼,尤其是羟基邻、对位上的氢原子,故苯酚比苯及其同系物更容易发生取代反应。

【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书:第3章 章末知识网络构建

【高中化学】高中化学(人教版)选修5同步教师用书:第3章 章末知识网络构建

章末知识网络构建一、烃的衍生物二、烃及其衍生物的转化关系(写出标号的方程式)【答案】一、①—X ②—OH ③不能 ④—CHO ⑤—COOH ⑥二、①CH ≡CH +H 2――→Ni △CH 2===CH 2 ②CH 2===CH 2+H 2――→Ni△C 2H 6 ③C 2H 6+X 2――→光C 2H 5X +HX④C 2H 5X +NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑+NaX +H 2O ⑤CH 2===CH 2+HX ――→催化剂C 2H 5X⑥CH 2===CH 2+H 2O ――→催化剂C 2H 5OH⑦C 2H 5OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑+H 2O ⑧C 2H 5X +NaOH ――→水△C 2H 5OH +NaX ⑨C 2H 5OH +HX ――→△C 2H 5X +H 2O⑩2C 2H 5OH +O 2――→Cu△2CH 3CHO +2H 2O ⑪CH 3CHO +H 2――→Ni△C 2H 5OH ⑫2CH 3CHO +O 2――→△2CH 3COOH⑬CH 3COOC 2H 5+H 2OCH 3COOH +C 2H 5OH ⑭CH 3COOH +C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O ⑮CH 3COOC 2H 5+NaOH ――→△CH 3COONa +C 2H 5OH⑯CH 3COONa +HCl ―→CH 3COOH +NaCl⑰CH 3COOH +NaOH ―→CH 3COONa +H 2O高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

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第一节醇酚第1课时醇1.认识乙醇的组成、结构特点和物理性质。

2.能够结合乙醇的化学性质认识—OH在乙醇中的作用。

(重点)3.会判断有机物的消去反应类型。

(重难点)醇的概念、分类及命名[基础·初探]1.概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物,其官能团是羟基(—OH),O(n≥1,n∈N)。

饱和一元醇分子通式为C n H2n+22.分类3.命名如:命名为3-甲基-2-戊醇。

[题组·冲关]1.下列物质中,不属于醇类的是()A.CH3CH2OH B.C.D.HOCH2CH2OH【解析】C中羟基与苯环直接相连,属于酚类。

【答案】 C2.下列各组物质都属于醇类,但不是同系物的是()【导学号:88032036】A.C3H5OH和CH3—O—CH3B.C.CH3CH2OH和CH2===CHCH2OHD.CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH【解析】A项,CH3—O—CH3属于醚;B项,属于酚;D 项,二者属于同系物。

【答案】 C3.下列关于醇的说法中,正确的是()A.醇类都易溶于水B.醇就是羟基和烃基相连的化合物C.饱和一元醇的通式为C n H2nOH+1D.甲醇和乙醇都有毒,禁止饮用【解析】A项不正确,分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水;B项不正确,醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物;C项正确,饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物;D项不正确,甲醇有毒,乙醇可制成白酒等饮用。

【答案】 C4.分子式为C4H10O的同分异构体有()【导学号:88032037】A.6种B.7种C.8种D.9种【解析】分子式为C4H10O的物质可能为醇或醚。

醇类碳骨架结构有:C—C—C—C—OH、;醚类碳骨架结构有:C—O—C—C—C、、C—C—O—C—C,故7种。

【答案】 B醇的性质[基础·初探]1.物理性质2.物理性质的变化规律物理性质递变规律密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm-3沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高②醇分子间存在氢键,所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点远高于烷烃水溶性低级脂肪醇易溶于水,饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而逐渐减小3.化学性质(以乙醇为例)(1)断键方式(2)化学性质[探究·升华][思考探究]1.CH3CH2Br与CH3CH2OH发生消去反应时有什么不同?【提示】CH3CH2Br CH3CH2OH 反应条件NaOH的乙醇溶液,加热浓硫酸,加热到170 ℃化学键的断裂C—Br、C—H C—O、C—H化学键的生成反应产物CH2===CH2、HBr CH2===CH2、H2O2.所有醇都可以发生消去反应吗?所有的醇都能发生催化氧化成醛吗?【提示】不是;只有与—OH相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子的醇才能发生消去反应。

如CH3OH、不能发生消去反应。

并不是所有醇都能催化氧化成醛。

如催化氧化成酮。

而不能发生催化氧化反应。

[认知升华]1.醇的消去反应规律能发生消去反应的醇在结构上的必备条件是:连有—OH的碳原子必须有邻位碳原子且该邻位碳原子上必须连有氢原子。

2.醇的催化氧化规律醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别,取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数,具体分析如下:3.乙烯的实验室制法(1)实验原理CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑+H 2O (2)实验装置(3)注意事项①浓硫酸的作用及与酒精的混合——浓硫酸是催化剂和脱水剂。

配制混合液时,应先加乙醇,再慢慢注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌。

②放入几片碎瓷片的作用——防止暴沸。

③温度计水银球的位置——温度计水银球要置于反应物的中央位置,因为测量的是反应物的温度。

④控制温度迅速升到170 ℃——无水酒精和浓硫酸混合物在170 ℃的温度下主要生成乙烯和水,而在140 ℃时乙醇将以另一种方式脱水,即分子间脱水,生成乙醚。

⑤乙烯气体的净化——实验时可用氢氧化钠溶液除去混在乙烯中的CO 2、SO 2等杂质,防止SO 2干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。

【特别提醒】 乙醇的消去反应实验的记忆口诀:硫酸乙醇三比一,迅速升温一百七,防止暴沸加碎瓷,排水方法集乙烯。

[题组·冲关]题组1醇的消去反应和催化氧化规律1.以下四种有机化合物分子式均为C4H10O:①②CH3CH2CH2CH2—OH③④其中既能发生消去反应生成相应的烯烃,又能氧化生成相应醛的是()【导学号:88032038】A.①和②B.只有②C.②和③D.③和④【解析】①能发生消去反应,能发生催化氧化反应,但生成物不是醛;②既能发生消去反应,又能催化氧化生成醛;③既能发生消去反应,又能发生催化氧化生成醛;④能发生消去反应,但不能发生催化氧化反应。

【答案】 C2.分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种,在下列该醇的同分异构体中,D.CH3(CH2)5CH2OH(1)可以发生消去反应,生成两种单烯烃的是________;(2)可以发生催化氧化生成醛的是________;(3)不能发生催化氧化的是________;(4)能被催化氧化为酮的有________种;(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。

【解析】(1)因该醇发生消去反应时,生成两种单烯烃,这表明连有—OH 的碳原子的相邻碳原子上应连有氢原子,且以—OH所连碳原子为中心,分子不对称。

(2)~(4)连有—OH的碳原子上有2个氢原子时可被氧化为醛,有1个氢原子时可被氧化为酮,不含氢原子时不能发生催化氧化。

(5)连有—OH的碳原子上有氢原子时,可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸或酮,它们都会使酸性KMnO4溶液褪色。

【答案】(1)C(2)D(3)B(4)2(5)3题组2乙烯的实验室制备3.下列关于实验室制取乙烯的说法不正确的是()A.温度计水银球插入到反应物液面以下B.加热时要注意使温度缓慢上升至170 ℃C.反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D.生成的乙烯中混有刺激性气味的气体【解析】本实验所控温度为混合液的温度,所以温度计应插入到反应物液面以下,A正确;加热时应使温度迅速上升至170 ℃,减少副反应的发生,B错;浓硫酸可以把部分乙醇氧化生成C或CO2,自身被还原产生SO2,所以反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑,生成的乙烯中混有刺激性气味的气体,C、D正确。

【答案】 B4.如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

【导学号:88032039】请回答:(1)烧瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________,装置中的明显错误是______________________________________________ _______________________________________________________________。

(2)实验步骤:①________________________________________________;②在各装置中注入相应的试剂(如图所示);③___________________________________________________________;实验时,烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

(3)能够说明乙烯具有还原性的现象是______________________________;装置甲的作用是__________________________________________________ _______________________________________________________________;若无甲装置,是否也能检验乙烯具有还原性?________________________。

简述其理由:____________________________________________________。

【解析】(2)①制取气体的装置的气密性必须良好,实验前需要检查。

③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物的温度迅速升至170 ℃,而减少乙醚的生成。

(3)乙烯具有还原性是根据氧化剂KMnO4酸性溶液褪色来判断的。

由于烧瓶中混合物变黑,则说明生成了碳,联想浓H2SO4具有强氧化性,推出在乙烯中含还原性气体SO2,由于SO2也会使KMnO4酸性溶液褪色,会干扰验证乙烯的还原性,所以检验乙烯的还原性前必须除净SO2,则装置甲的作用是除去SO2。

【答案】(1)防止暴沸温度计水银球没有插入反应液中央(2)组装仪器,检查装置的气密性加热,使温度迅速升到170 ℃(3)乙中KMnO4酸性溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体不能SO2具有还原性,也可以使KMnO4酸性溶液褪色题组3醇的性质的综合应用5.乙醇分子中各种化学键如下图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂C.和浓H2SO4共热到140 ℃时仅有键②断裂D.在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂【解析】根据乙醇在发生反应时的实质进行分析。

A选项乙醇与钠反应生成乙醇钠,是乙醇羟基中O—H键断裂,故是正确的。

B选项是乙醇消去反应生成乙烯和水,是键②和⑤断裂,也是正确的。

C选项发生分子间脱水生成醚,其中一分子乙醇断键①,另一分子乙醇断裂键②,故是错误的。

D选项是乙醇氧化为乙醛,断键为①和③,也是正确的。

【答案】 C6.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图。

下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应【解析】香叶醇中含有碳碳双键,能与溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误。

碳碳双键和—CH2OH都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,从而使溶液的紫红色褪去,故C错误。

香叶醇在一定条件下能与卤素单质、乙酸等发生取代反应,故D错误。

【答案】A高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

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