山西省太原市2023届高三一模理科综合化学试题

山西省太原市2023届高三一模理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中处处有化学。

下列叙述不正确的是 A ．酱油中添加少量苯甲酸钠作防腐剂 B ．利用生活垃圾焚烧发电可推进垃圾资源化C ．高铁酸钾(K 2FeO 4)在水处理过程中涉及的变化有：蛋白质变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应D ．“神舟十五号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 2．某抗氧化剂Z 可由如图反应制得：下列关于X 、Y 、Z 的说法正确的是 A ．Y 中含有3个手性碳原子 B ．X 能在分子间形成氢键 C ．Z 中第一电离能最大的元素为氧D ．一定条件下，1 mol X 分别与Br 2、H 2反应，最多消耗3 mol Br 2、5 mol H 2 3．下列反应的离子方程式正确的是A ．向Na 2S 溶液中加入稀硝酸：S 2-+2H += H 2S↑B ．向H 2O 2溶液中滴入FeCl 3溶液：H 2O 2+2Fe 3+= 2Fe 2++O 2↑+2H +C ．向AgCl 沉淀中滴加浓氨水：2NH 3·H 2O+AgCl = [Ag(NH 3)2]+ +Cl -+2H 2OD ．将NO 、NO 2混合气体通入NaOH 溶液中：NO 2+NO+2OH -=2NO -+3NO -+H 2O 4．某离子液体结构如图，其中Q 、R 、T 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的主族元素，基态T 原子和Y 原子的最外层均有两个单电子，Q 、R 、X 和Z 的质子数均为奇数且之和为22。

下列说法错误的是A ．电负性：Q<T<RB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：R <TC ．-4RZ 的空间结构为正四面体形D ．T 形成的单质可能为共价晶体、分子晶体或混合型晶体 5．以下实验操作、现象和结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．我们要给子孙后代留下绿水青山等美好生态环境，就必须对污水进行处理。

用电解法(图I)可以对同时含有+4NH 和3-4PO 的生活污水进行处理，除去+4NH 的原理如图II 所示，除3-4PO 的方法是将其转化为Fe 3(PO 4)2沉淀。

实验室在+4NH 和3-4PO 联合脱除过程中，测得溶液pH 变化如图III 所示。

下列说法不正确的是A ．在0 ~ 20 min 时， a 为电源的负极B ．除+4NH 时，阳极反应为：2+4NH - 6e -= N 2↑+8H +C ．除+4NH ：时，阴极附近的pH 增大D ．除3-4PO 的总反应离子方程式为：3Fe + 6H + + 23-4PO = Fe 3(PO 4)2 ↓+3H 2↑7．常温下，用0.2mol·L -1NaOH 溶液分别滴定相同浓度的一元酸HA 溶液和HB 溶液，溶液的pH 随离子浓度的变化关系如图所示。

已知电离常数K a (HA) < K a (HB)，下列说法错误的是A ．曲线M 代表HA 溶液B ．常温下，0.1 mol·L -1NaB 溶液的pH 约为8.15C．pH和体积均相同的两种酸溶液中水的电离程度：HA> HBD．将0.1 mol·L-1 HA溶液加水稀释10倍后，溶液中保持不变()()--c HA c OHc(A)⋅二、实验题8．人们将酸强度超过100%H2SO4的一类酸叫做超酸，某实验小组用SbCl5制备超酸HSbF6，并探究其性质。

制备SbCl5的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置已略去)：已知：I．制备HSbF6的相关反应为SbCl3+ Cl280℃SbCl5；SbCl5+ 6HF = HSbF6+ 5HClII．毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以代替沸石。

III．相关物质的部分性质如下：(1)仪器D的名称是___________ ，装置B 的作用是___________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(3)试剂X为___________，其作用是___________、___________。

(4)D中反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b，减压转移SbCl5粗品至装置E中。

关闭活塞b、用真空泵抽气进行减压蒸馏(2.9 kPa)。

E中毛细管产生微小气泡的作用是___________；用减压蒸馏的主要原因是___________。

(5)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因是___________(写化学方程式)。

(6)1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进HSbF6溶液中，发现蜡烛很快溶解，并放出H2。

已知稳定性：，写出等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式：___________________。

三、工业流程题9．以电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：已知：AlF3、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li2CO3微溶于水，K sp(Li2CO3) 空白公式2.5×10-2、K sp( CaCO3) = 2.8×10-9。

回答下列问题：(1)℃电解氧化铝生成铝的化学方程式为___________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是___________。

℃已知AlCl3可形成共价分子，AlF3为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：_____________。

(2)“气体1”是___________ ( 填化学式，下同)，“滤渣1”的主要成分是___________。

(3)已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式___________。

(4)“苛化”中存在如下反应：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)⇌2Li+(aq)+ CaCO3(s)。

通过计算解释生石灰能使Li2CO3完全转化的原因：______________。

(5)Al-Li合金具有低密度、耐腐蚀等特点，已成为航天器的重要结构材料。

一种Al3Li 合金的晶胞如图所示，其中白球代表的是___________；若其晶胞参数为apm，则该合金的晶体密度为___________g·cm-3 (列出计算式，阿伏加德罗常数用N A表示)。

四、原理综合题10．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。

请回答下列问题，(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)ΔH= +131.3 kJ·mol-1，ΔS = +133.7 J·mol-1·K-1，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知在T ℃时，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K = 0.5，相关化学键键能数据如表：℃T℃时，2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的ΔH =___________。

℃T℃时，在1L密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4 mol 、2 mol 、4 mol，则此时反应v正(N2)___________v逆(N2)(填“>”“<”“=”或“不能确定” )。

(3)近期，我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用Fe-TiO2-x H y 双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2-x H y 的温度为415℃)。

结合图示解释该双催化剂的工作原理___________。

(4)已知合成氨反应的速率方程为：v= kcα(N2)cβ( H2)c-1(NH3) ，k为反应速率常数。

在合成氨过程中，需要不断分离出氨，该操作的目的是________________。

(5)以氨为原料生产尿素的方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)。

℃为进一步提高NH3的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________(填字母)。

A．增大CO2的浓度B．增大压强C．及时转移生成的尿素D．使用更高效的催化剂℃尿素的合成分两步进行：a．2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (1)ΔH =-117 kJ/molb．NH2COONH4(1)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)ΔH = +15 kJ/mol，第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________ (填“第一步”或“第二步”)。

℃某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(g)，反应过程中NH3的体积分数如图所示。

实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数___________(MPa)-2(已知：分压=总压×体积分数)。

五、有机推断题11．扎来普隆是一种镇静催眠药，以下为扎来普隆的一种合成路线：已知：回答下列问题：(1)B的含氧官能团名称是___________，F属于___________(填“顺式”或“反式”)结构。

(2)反应℃的试剂与条件是___________，B的结构简式为___________。

(3)写出反应℃的化学方程式：___________，反应℃的类型是___________。

(4)C的同分异构体有很多种，其中含有氨基(-NH2)且能发生银镜反应的芳香族同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比等于1：2：2：2：2的是_________(写出一种的结构简式即可)。