高中化学选修五 脂肪烃 PPT

CH2=CH-CH2-CH3
CH3 C=CH2 CH3
H3C
CH3
C=C
H
H
顺-2-丁烯
H3C
H
C=C
H
CH3
反-2-丁烯
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
练习：下列物质中存在顺反异构的是（ AD ）
A．1，2-二氯乙烯
B．丙烯
C．2-甲基-2-丁烯
D．2-氯-2-丁烯
二、炔烃
2. 氧化反应
燃烧:
燃烧
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
3. 取代反应
CH4 Cl2
Cl2
CH3Cl
CH2 Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
△
4. 热分解 C4H10
C2H4+C2H6
C4H10 △ CH4+C3H6
乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）将乙烯气体点燃： 化学反应方程式：
应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 气体!
顺式异构体：两个相同的原子或基团在双键 同一侧的为顺式异构体。
反式异构体：两个相同的原子或基团分别在 双键两侧的为反式异构体。
二、烯烃的顺反异构
产生顺反异构体的条件：
1. 具有碳碳双键
2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不
同的原子或原子团.即a’ b’，a b 。
a'
a
CC
b'
b
分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
HH
HH
H C C H + Br Br
H C CH
Br Br 1，2-二溴乙烷
3）聚合反应（加聚反应）
由小分子生成高分子化合物 的反应叫聚合反应。
简写为：
简写为：
单体
聚
链节
合
度
丙烯合成聚丙烯的化学反应方程式
丙烯合成聚丙烯的化学反应方程式
催化剂
nCH2=CH-CH3
一个 碳碳三键 链状 乙炔 1. 分子的结构
电子式
结构式
结构简式 空间结构：
二、炔烃
一个 碳碳三键 链状
乙炔 1. 分子的结构
电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
球棍模型 比例模型
2. 实验室制取
1）原料：CaC2与H2O 2）原理： 3）装置： 4）收集方法： 5）净化：
4. 烷烃、烯烃的化学性质
分子结构相似的物质在化学性质上也相似
甲烷、乙烯的化学性质怎样?
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和 强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下 甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和 发生取代反应等。
烷烃的化学性质：
1. 通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
注意：
①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②常温下烷烃的状态：
C1～C4气态（新戊烷常温常压为气体）； C5～C16液态； C17以上为固态。 ③同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交
3. 烯烃
1）通式：
CH2 CH2 CH2 C2H4 C3H6 C4H8 … CnH2
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
+ Cl2
Cl
b. 加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
二、烯烃的顺反异构
2-丁烯两个顺反异构体：
H
CH 3
C=C
CH 3
H
H
H
C=C
CH
CH
3
3
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
二、烯烃的顺反异构
顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能 自由旋转引起的，一般指烯烃的双键 。
C 4 C H 2C H 3 C 3 H C H 2C H 3 C 2 H C 3 H C H 2… H … C+2nH2n
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈 现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
CH3
练习： 找出下列高聚物的单体
4) [CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2 ]n
OO 5) —[ C—C—O—CH2CH2—O—]n
确定加聚物的单体方法：将主链上的单键变成双键， 双键变成单键，断开超过四价的碳原子间的共价键即 得加聚产物的单体。如：1）、2）、3）、4）。
= =
5. 二烯烃
点燃
CH2=CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应 :H2 H2O HX X2 将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的
红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的
1）通式： CnH2n2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
a. 加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
+ Cl2
Cl
3）化学性质：
a. 加成反应
1，2—加成
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
结论：随着分子中碳原子数的递增,烷烃和 烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐 渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体) 来说,分子间作用力随相对分子质量的 增大而逐渐增大；导致物理性质上的 递变…
一、烷烃和烯烃 2. 烷烃 1）通式：
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
Baidu Nhomakorabea
B
1、实验中为什么 要采用分液漏斗？
C 2、实验中采用块 状CaC2和饱和食 盐水，为什么？
n 乙烯分子的结构 乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足 4个价键，碳碳键必须以双键存在。
3. 烯烃
2）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物 的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐 渐升高，密度逐渐增大。
4. 烷烃、烯烃的化学性质
分子结构相似的物质在化学性质上也相似 甲烷、乙烯的化学性质怎样?
甲烷和乙烯 甲烷
分子式 电子式
结构式
乙烯
甲烷和乙烯 甲烷
分子式
CH4
电子式
结构式
乙烯
C2H4
空间结 构特点
甲烷 正四面体
特征反应 取代
乙烯 平面结构
加成
一、烷烃和烯烃
1. 同系物物性递变规律
沸点℃
相对密度
200
烷烃
烷烃
100
0.6
50
0
烯烃
0.4
分子中碳原子数
烯烃
-100
0.2
2 4 6 8 10 12 14 16