高中化学选修五 脂肪烃 PPT
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2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PPT)
资料卡片：二烯烃
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烷的取代反应
HH
HH
H－C－C－H＋Cl－Cl 光→照 H－C－C－Cl＋HCl
HH
HH
键断裂
特征：分步取代，产物多
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯与溴的加成反应
HH
HH
H－C＝C－H＋Br－Br → H－C－C－H
的同侧还是异侧？
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中 原子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构
产生顺反异构体的原因：
含双键的化合物中，由于双键不能自由旋转，
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原 子或原子团，双键上的4个原子或原子团 在空间就有两种不同的排列方式，产生两 种不同的异构，即顺反异构 。
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）点燃：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴
发生反应。CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br 3）、聚合反应（加聚反应）
1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烷的取代反应
HH
HH
H－C－C－H＋Cl－Cl 光→照 H－C－C－Cl＋HCl
HH
HH
键断裂
特征：分步取代，产物多
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯与溴的加成反应
HH
HH
H－C＝C－H＋Br－Br → H－C－C－H
的同侧还是异侧？
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中 原子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构
产生顺反异构体的原因：
含双键的化合物中，由于双键不能自由旋转，
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原 子或原子团，双键上的4个原子或原子团 在空间就有两种不同的排列方式，产生两 种不同的异构，即顺反异构 。
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
2.1 脂肪烃 人教版高中化学选修五课件(共60张PP T)
乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）点燃：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中， 可以见到溴的红棕色很快褪去，说明乙烯与溴
发生反应。CH2=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br 3）、聚合反应（加聚反应）
人教版选修5高中化学第一节《脂肪烃》第一课时(共21张PPT)
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第一课时
烃：
仅含碳和氢两种元素的有机物
烃的衍生物：
卤代烃：
烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
复 习 1.甲烷 、乙烯结构的 空间结构
CnH2n+2
CnH2n
全部单键， 有碳碳双键，
饱和
不饱和
CH4
不反应
CH2﹦CH2
加成反应，
使溴的四氯化碳溶液褪色
不反应
被氧化，
使高锰酸钾酸性溶液褪色
取代
加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
键的类别
空间各原子 的位置
C2H6
C2H4
分子中碳原子数
-100
2 4 6 8 10 12 14 16
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流) 相对密度
烷烃
0.6
烯烃
0.4
0.2
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的 递增，呈现规律性的变化，
沸点逐渐 升高
相对密度逐渐
甲烷
乙烯
一、烷烃和烯烃
• （1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和 链烃.
• （若碳链成环状，成为环烷烃。） • 通式：CnH2n+2(n≥1)
• （2）、烯烃：含有碳碳双键的不饱和 链烃。
• 通式：CnH2n(n≥2)
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流)
第一节 脂肪烃
第一课时
烃：
仅含碳和氢两种元素的有机物
烃的衍生物：
卤代烃：
烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
复 习 1.甲烷 、乙烯结构的 空间结构
CnH2n+2
CnH2n
全部单键， 有碳碳双键，
饱和
不饱和
CH4
不反应
CH2﹦CH2
加成反应，
使溴的四氯化碳溶液褪色
不反应
被氧化，
使高锰酸钾酸性溶液褪色
取代
加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
键的类别
空间各原子 的位置
C2H6
C2H4
分子中碳原子数
-100
2 4 6 8 10 12 14 16
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流) 相对密度
烷烃
0.6
烯烃
0.4
0.2
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的 递增，呈现规律性的变化，
沸点逐渐 升高
相对密度逐渐
甲烷
乙烯
一、烷烃和烯烃
• （1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和 链烃.
• （若碳链成环状，成为环烷烃。） • 通式：CnH2n+2(n≥1)
• （2）、烯烃：含有碳碳双键的不饱和 链烃。
• 通式：CnH2n(n≥2)
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流)
高中化学选修5-脂肪烃PPT课件
2021
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
2021
甲烷、乙烯、乙炔燃烧的比较
甲烷
乙烯
乙炔
C%
75%
85.7% 92.3%
火焰亮度 淡蓝色火 明亮
焰，不明 亮
产烟量 无烟
有黑烟
更明亮
有浓烈的 黑烟
2021
下列各组化合物，不论二者以什么 比例混合，只要总质量一定，则完 全燃烧时消耗氧气的质量和生成水 的质量不变的是 A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C2H4、C3H4
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=C| -CH=C| H 加聚 ［ CH2-C| =CH-C| H ］n
CH3 CH3
CH3 CH3
加聚反应产物及单体（1）乙烯型
聚合物：
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2、 Ca3As2等等， 也会与水反应，产生H2S、PH3、AsH3等气体， 所以所制乙炔气体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？
CuSO4溶液
（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？
H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高 锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
2021
为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
2021
甲烷、乙烯、乙炔燃烧的比较
甲烷
乙烯
乙炔
C%
75%
85.7% 92.3%
火焰亮度 淡蓝色火 明亮
焰，不明 亮
产烟量 无烟
有黑烟
更明亮
有浓烈的 黑烟
2021
下列各组化合物，不论二者以什么 比例混合，只要总质量一定，则完 全燃烧时消耗氧气的质量和生成水 的质量不变的是 A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C2H4、C3H4
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=C| -CH=C| H 加聚 ［ CH2-C| =CH-C| H ］n
CH3 CH3
CH3 CH3
加聚反应产物及单体（1）乙烯型
聚合物：
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2、 Ca3As2等等， 也会与水反应，产生H2S、PH3、AsH3等气体， 所以所制乙炔气体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？
CuSO4溶液
（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？
H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高 锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
2021
为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
人教版选修五高中化学第一节 脂肪烃(共26张PPT)
原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2 （3）CH2==CH2+H2O
CH2BrCH2Br
催化剂
加压、加热CH3CH2OH
加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其它原
子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（4） nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
2）化学性质： a、加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
1，4—加成
+ Cl2
Cl
Cl
Cl
b、加聚反应
优秀公开课课件下载PPT课件人教版部 编版人 教版选 修五高 中化学 第一节 脂肪烃(共26张PPT)
优秀公开课课件下载PPT课件人教版部 编版人 教版选 修五高 中化学 第一节 脂肪烃(共26张PPT)
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
C—C
C=C
键角
109º28ˊ
120º
键长（10-10米）
1.54
1.33
键能（KJ/mol）
348
615
空间各原子 的位置
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
（二）物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
1、沸点逐渐升高， 2、相对密度逐渐增大， 3、常温下的状态：
反应（加成聚合反应）。
(三) 化学性质
1、烷烃
CnH2n+2
通常状况下，它们很稳定，跟强酸、碱及强氧 化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。
但在特殊情况下，也能发生化学反应。
烷烃都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)
烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。
人教版化学选修5课件：2-1《脂肪烃》42张ppt
Ｈ２Ｏ等加成 • ４.加聚反应
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
用系统命名法命名下列分子
CH2=CHCH2CH3
1-丁烯
CH3CH=CHCH3
2-丁烯
思考：2-丁烯中与碳碳双键相连的两个碳原子、 两个氢原子是否处于同一平面？如处于同一平面， 与碳碳双键相连的两个碳原子是处于双键的同侧 还是异侧？
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方式 不同所产生的异构现象，称为顺反异 构
乙烯的聚合反应
HH
HH
HH
催化剂
…＋ C＝C ＋ C＝C ＋ C＝C ＋ …
HH
HH
HH
HH HH HH
… － C－C－ C－C －C－C－ …
HH HH HH
乙烯的聚合反应
nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－n 聚乙烯
烯烃的性质
• 1.能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶 液褪色
• 2.能燃烧 • 3.加成反应：可与Ｈ２、Ｘ２、ＨＸ、
② 加成反应 —— 乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
1, 2—二溴乙烯 1, 1, 2, 2—四溴乙烷
练习: 乙炔是一种重要的基本有 机原料，可以用来制备氯乙烯, 写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反 应方程式。
CHCH + HCl
催化剂
CH2=CHCl
nCH2=CH
催化剂 加温、加压
CH2CH n
Cl
Cl
二、炔 烃
定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。
通式：为CnH2n-2（n≥2），属于不饱和烃。 物理性质（递变性）
与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
1、乙炔分子的组成和结构 分子式 C2H2
电子式 H C C H
人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃 (共42张PPT)
（3）溶解度 水中
难溶
，有机溶剂中 易溶
。
液态烷烃也是有机溶剂
烷烃的化学性质----与甲烷性质相似
（1）化学性质稳定
☆结构稳定,均不能使溴水、KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
（2）取代反应（特征反应） 光照、纯卤素
①CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
（3）氧化反应(能燃烧)
（4）分解 合成氨气
二烯烃的加成反应 加成反应类型： 1,2-加成，1,4-加成，完全加成 写出CH2=CH—CH=CH2与Cl2反应的方程式：
(3)烯烃的化学性质 ①特征反应——加成反应
1,2—二溴乙烷
乙烯还可以与H2O、H2、卤素(Cl2)、卤化氢（HCl) 等物质发生加成反应
定量关系：n(
):n(H2、X2、HX、H2O)=1:1
练习1、1mol含双键的某脂肪烃与H2完全反应，消耗 3molH2 ，则1分子该烃中的双键数目为多少？ 3个 练习2、分别写出乙烯、丙烯与HCl加成反应的方程式。
2 、 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2 最多的是
（
A
A.CH4
）
B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6
3、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗 O2的 物质的量之比为（ A ） A． 7： 6： 5 B．30：35：42 C． 5： 4： 3 D ． 1： 1： 1 4、质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气 的量最多的是( A ) A．丙烷 C．丁烷 B．苯 D．甲苯
2、某气态烷烃和C3H4的混合气体对空气的相对密 度为0.8.混合气体中的烷烃为( A ) A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
第一节 脂肪烃
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页PPT
30
63.3
93.6
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500 0.7000
相对密度
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
应，但酸性KMnO4溶液氧化乙烯时，会产生一些其他气体混
杂在乙烷中，而乙烯与Br2发生加成反应，不第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
思维激活
我们常见到大货车在刚发动或爬坡的时候，排 出的尾气都是黑烟，而小汽车却没有这种现象，为 什么？用来切割或焊接金属的氧炔焰是利用了什么 原理来切割或焊接金属的？
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
二、烷烃、烯烃性质的比较
1．物理性质递变规律 随着碳原子数的增多： (1)状态：由气态到液态，再到固态。 (2)溶解性：都不易溶于水，易溶于有机溶剂。 (3)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高。 (4)密度：密度逐渐增大。
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
(3)1,3－丁二烯的加成 1,3－丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发 生加成时，有两种方式： ①1,2－加成：1,3－丁二烯分子中一个双键断裂，两个 氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。
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注意：
①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②常温下烷烃的状态：
C1～C4气态（新戊烷常温常压为气体）； C5～C16液态； C17以上为固态。 ③同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交
3. 烯烃
1）通式：
CH2 CH2 CH2 C2H4 C3H6 C4H8 … CnH2
一个 碳碳三键 链状 乙炔 1. 分子的结构
电子式
结构式
结构简式 空间结构：
二、炔烃
一个 碳碳三键 链状
乙炔 1. 分子的结构
电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
球棍模型 比例模型
2. 实验室制取
1）原料：CaC2与H2O 2）原理： 3）装置： 4）收集方法： 5）净化：
甲烷和乙烯 甲烷
分子式 电子式
结构式
乙烯
甲烷和乙烯 甲烷
分子式
CH4
电子式
结构式
乙烯
C2H4
空间结 构特点
甲烷 正四面体
特征反应 取代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
乙烯 平面结构
加成
一、烷烃和烯烃
1. 同系物物性递变规律
沸点℃
相对密度
200
烷烃
烷烃
100
0.6
50
0
烯烃
0.4
分子中碳原子数
烯烃
-100
0.2
2 4 6 8 10 12 14 16
C 4 C H 2C H 3 C 3 H C H 2C H 3 C 2 H C 3 H C H 2… H … C+2nH2n
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈 现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
1）通式： CnH2n2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
a. 加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
+ Cl2
Cl
3）化学性质：
a. 加成反应
1，2—加成
CH2=CH-CH2-CH3
CH3 C=CH2 CH3
H3C
CH3
C=C
H
H
顺-2-丁烯
H3C
H
C=C
H
CH3
反-2-丁烯
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
练习：下列物质中存在顺反异构的是（ AD ）
A．1，2-二氯乙烯
B．丙烯
C．2-甲基-2-丁烯
D．2-氯-2-丁烯
二、炔烃
顺式异构体：两个相同的原子或基团在双键 同一侧的为顺式异构体。
反式异构体：两个相同的原子或基团分别在 双键两侧的为反式异构体。
二、烯烃的顺反异构
产生顺反异构体的条件：
1. 具有碳碳双键
2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不
同的原子或原子团.即a’ b’，a b 。
a'
a
CC
b'
b
分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
1、实验中为什么 要采用分液漏斗？
C 2、实验中采用块 状CaC2和饱和食 盐水，为什么？
CH3
练习： 找出下列高聚物的单体
4) [CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2 ]n
OO 5) —[ C—C—O—CH2CH2—O—]n
确定加聚物的单体方法：将主链上的单键变成双键， 双键变成单键，断开超过四价的碳原子间的共价键即 得加聚产物的单体。如：1）、2）、3）、4）。
= =
5. 二烯烃
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
+ Cl2
Cl
b. 加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
二、烯烃的顺反异构
2-丁烯两个顺反异构体：
H
CH 3
C=C
CH 3
H
H
H
C=C
CH
CH
3
3
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
二、烯烃的顺反异构
顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能 自由旋转引起的，一般指烯烃的双键 。
点燃
CH2=CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应 :H2 H2O HX X2 将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的
红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
结论：随着分子中碳原子数的递增,烷烃和 烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐 渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体) 来说,分子间作用力随相对分子质量的 增大而逐渐增大；导致物理性质上的 递变…
一、烷烃和烯烃 2. 烷烃 1）通式：
红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
HH
HH
H C C H + Br Br
H C CH
Br Br 1，2-二溴乙烷
3）聚合反应（加聚反应）
由小分子生成高分子化合物 的反应叫聚合反应。
简写为：
简写为：
单体
聚
链节
合
度
丙烯合成聚丙烯的化学反应方程式
丙烯合成聚丙烯的化学反应方程式
催化剂
nCH2=CH-CH3
2. 氧化反应
燃烧:
燃烧
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
3. 取代反应
CH4 Cl2
Cl2
CH3Cl
CH2 Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
△
4. 热分解 C4H10
C2H4+C2H6
C4H10 △ CH4+C3H6
乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）将乙烯气体点燃： 化学反应方程式：
应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 气体!
n 乙烯分子的结构 乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足 4个价键，碳碳键必须以双键存在。
3. 烯烃
2）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物 的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐 渐升高，密度逐渐增大。
4. 烷烃、烯烃的化学性质
分子结构相似的物质在化学性质上也相似 甲烷、乙烯的化学性质怎样?
4. 烷烃、烯烃的化学性质
分子结构相似的物质在化学性质上也相似
甲烷、乙烯的化学性质怎样?
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和 强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下 甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和 发生取代反应等。
烷烃的化学性质：
1. 通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②常温下烷烃的状态：
C1～C4气态（新戊烷常温常压为气体）； C5～C16液态； C17以上为固态。 ③同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
大家应该也有点累了，稍作休息
大家有疑问的，可以询问和交
3. 烯烃
1）通式：
CH2 CH2 CH2 C2H4 C3H6 C4H8 … CnH2
一个 碳碳三键 链状 乙炔 1. 分子的结构
电子式
结构式
结构简式 空间结构：
二、炔烃
一个 碳碳三键 链状
乙炔 1. 分子的结构
电子式 H C C H
结构式 H—C≡C—H
结构简式 CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
球棍模型 比例模型
2. 实验室制取
1）原料：CaC2与H2O 2）原理： 3）装置： 4）收集方法： 5）净化：
甲烷和乙烯 甲烷
分子式 电子式
结构式
乙烯
甲烷和乙烯 甲烷
分子式
CH4
电子式
结构式
乙烯
C2H4
空间结 构特点
甲烷 正四面体
特征反应 取代
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
乙烯 平面结构
加成
一、烷烃和烯烃
1. 同系物物性递变规律
沸点℃
相对密度
200
烷烃
烷烃
100
0.6
50
0
烯烃
0.4
分子中碳原子数
烯烃
-100
0.2
2 4 6 8 10 12 14 16
C 4 C H 2C H 3 C 3 H C H 2C H 3 C 2 H C 3 H C H 2… H … C+2nH2n
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈 现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
1）通式： CnH2n2
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
a. 加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
+ Cl2
Cl
3）化学性质：
a. 加成反应
1，2—加成
CH2=CH-CH2-CH3
CH3 C=CH2 CH3
H3C
CH3
C=C
H
H
顺-2-丁烯
H3C
H
C=C
H
CH3
反-2-丁烯
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
练习：下列物质中存在顺反异构的是（ AD ）
A．1，2-二氯乙烯
B．丙烯
C．2-甲基-2-丁烯
D．2-氯-2-丁烯
二、炔烃
顺式异构体：两个相同的原子或基团在双键 同一侧的为顺式异构体。
反式异构体：两个相同的原子或基团分别在 双键两侧的为反式异构体。
二、烯烃的顺反异构
产生顺反异构体的条件：
1. 具有碳碳双键
2. 组成双键的每个碳原子必须连接两个不
同的原子或原子团.即a’ b’，a b 。
a'
a
CC
b'
b
分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
1、实验中为什么 要采用分液漏斗？
C 2、实验中采用块 状CaC2和饱和食 盐水，为什么？
CH3
练习： 找出下列高聚物的单体
4) [CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH2 ]n
OO 5) —[ C—C—O—CH2CH2—O—]n
确定加聚物的单体方法：将主链上的单键变成双键， 双键变成单键，断开超过四价的碳原子间的共价键即 得加聚产物的单体。如：1）、2）、3）、4）。
= =
5. 二烯烃
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
Cl
+ Cl2
Cl
b. 加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
二、烯烃的顺反异构
2-丁烯两个顺反异构体：
H
CH 3
C=C
CH 3
H
H
H
C=C
CH
CH
3
3
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
二、烯烃的顺反异构
顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能 自由旋转引起的，一般指烯烃的双键 。
点燃
CH2=CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应 :H2 H2O HX X2 将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的
红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
2）加成反应 将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
结论：随着分子中碳原子数的递增,烷烃和 烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐 渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。
原因：对于结构相似的物质(分子晶体) 来说,分子间作用力随相对分子质量的 增大而逐渐增大；导致物理性质上的 递变…
一、烷烃和烯烃 2. 烷烃 1）通式：
红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
HH
HH
H C C H + Br Br
H C CH
Br Br 1，2-二溴乙烷
3）聚合反应（加聚反应）
由小分子生成高分子化合物 的反应叫聚合反应。
简写为：
简写为：
单体
聚
链节
合
度
丙烯合成聚丙烯的化学反应方程式
丙烯合成聚丙烯的化学反应方程式
催化剂
nCH2=CH-CH3
2. 氧化反应
燃烧:
燃烧
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
3. 取代反应
CH4 Cl2
Cl2
CH3Cl
CH2 Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
△
4. 热分解 C4H10
C2H4+C2H6
C4H10 △ CH4+C3H6
乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）将乙烯气体点燃： 化学反应方程式：
应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 气体!
n 乙烯分子的结构 乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足 4个价键，碳碳键必须以双键存在。
3. 烯烃
2）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物 的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐 渐升高，密度逐渐增大。
4. 烷烃、烯烃的化学性质
分子结构相似的物质在化学性质上也相似 甲烷、乙烯的化学性质怎样?
4. 烷烃、烯烃的化学性质
分子结构相似的物质在化学性质上也相似
甲烷、乙烯的化学性质怎样?
通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和 强氧化剂等一般不发生化学反应。在特定条件下 甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和 发生取代反应等。
烷烃的化学性质：
1. 通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。