哈尔滨工业大学2017年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
2017年哈尔滨工程大学 哈工大 化学综合 初试硕士招生考试大纲
2017年考试内容范围说明考试科目代码：833 考试科目名称: 化学综合（初试）核化学与放射化学考试内容范围:一、原子核及粒子物理1.掌握原子核的组成及原子核的性质原子核模型。
2.能正确理解原子核壳层模型及集体运动模型。
3.了解亚原子粒子。
二、放射性1.掌握放射性衰变的基本规律。
2.掌握放射性平衡(暂时平衡，长期平衡，不成平衡)。
3.掌握放射性衰变类型(α衰变，β衰变，同质异能跃迁，簇放射性)。
三、射线与物质的相互作用1.掌握α粒子及重离子束与物质的相互作用。
2.掌握β射线与物质的相互作用。
3.掌握γ射线与物质的相互作用。
4.掌握中子与物质的相互作用。
四、放射性元素化学1.天然放射性元素化学。
2.人工放射性元素化学。
3.锕系元素化学五、裂片元素化学1.放射性铯的化学。
2.放射性锶的化学。
3.放射性钌，放射性碘，放射性氪和氙。
六、放射化学分离方法1.掌握表征放射化学分离的各种参量。
2.掌握沉淀分离法。
3.掌握离子交换法4.掌握溶剂萃取法。
物理化学考试内容范围:一、气体要求考生熟练掌握低压气体的经验定律，理想气体及其状态方程，理想气体混合物，真实气体的液化，真实气体状态方程方程等内容，并能够进行相关计算。
二、热力学第一定律1.要求考试熟练掌握热力学基本概念、术语，热力学第一定律，焓和热容，理想气体的热力学能和焓，热效应，化学反应的焓变等内容。
2.要求考试能够熟练运用热力学第一定律进行相关的计算。
三、热力学第二定律1.要求考生熟练掌握热力学第二定律，卡诺循环和卡诺定理，熵和熵增原理，熵变的计算，热力学第三定律，亥姆霍兹函数和吉布斯函数，热力学函数间的关系。
2.要求考试能够熟练运用热力学第二、第三定律进行相关的计算。
四、多组分系统热力学1.要求考试熟练掌握偏摩尔量，化学势，逸度及逸度因子，拉乌尔定律和亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，活度及活度因子，稀溶液的依数性等内容。
2.要求考生能够熟练运用拉乌尔订立和亨利定律等进行相关的计算。
哈尔滨工业大学2017硕士研究生单独考试
哈尔滨工业大学2017硕士研究生单独考试数学科目大纲考试科目：高等数学考试形式和试卷结构一、试卷满分及考试时间试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
二、答题方式答题方式为闭卷、笔试。
三、试卷内容结构函数、极限、连续约25%一元函数微积分约55%无穷级数约5%常微分方程约5%多元函数微积分约10%四、试卷题型结构单选题6小题，每小题5分，共30分填空题6小题，每小题5分，共30分解答题(包括证明题)7小题，共90分（一）函数、极限、连续考试内容函数的概念及表示法；函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性；复合函数、反函数、分段函数和隐函数；基本初等函数的性质及其图形；初等函数；函数关系的建立。
数列极限与函数极限的定义及其性质；函数的左极限和右极限、无穷小量和无穷大量的概念及其关系；无穷小量的性质及无穷小量的比较；极限的四则运算；极限存在的两个准则：单调有界准则和夹逼准则；两个重要极限。
函数连续的概念；函数间断点的类型；初等函数的连续性；闭区间上连续函数的性质。
考试要求1．理解函数的概念，掌握函数的表示法，会建立应用问题的函数关系。
2．了解函数的有界性、单调性、周期性和奇偶性。
3．理解复合函数及分段函数的概念，了解反函数及隐函数的概念。
4．掌握基本初等函数的性质及其图形，了解初等函数的概念。
5．理解极限的概念，理解函数左极限与右极限的概念以及函数极限存在与左极限、右极限之间的关系。
6．掌握极限的性质及四则运算法则。
7．掌握极限存在的两个准则，并会利用它们求极限，掌握利用两个重要极限求极限的方法。
8．理解无穷小量、无穷大量的概念，掌握无穷小量的比较方法，会用等价无穷小量求极限。
9．理解函数连续性的概念(含左连续与右连续)，会判别函数间断点的类型。
10．了解连续函数的性质和初等函数的连续性，理解闭区间上连续函数的性质(有界性、最大值和最小值定理、介值定理)，并会应用这些性质。
（二）一元函数微分学考试内容导数和微分的概念；导数的几何意义；函数的可导性与连续性之间的关系；平面曲线的切线和法线；导数和微分的四则运算；基本初等函数的导数；复合函数、反函数、隐函数以及参数方程所确定的函数的微分法；高阶导数；一阶微分形式的不变性；微分中值定理洛必达(L’Hospital)法则；函数单调性的判别；函数的极值；函数图形的凹凸性、拐点及渐近线；函数图形的描绘；函数的最大值与最小值。
哈工大物理化学试题
2024年哈工大物理化学试题2024年哈工大物理化学试题一、选择题1、在下列原子中，哪个具有最大的第一电离能？请给出原因。
A. 碳（C） B. 氧（O） C. 氖（Ne） D. 硅（Si）2、下列分子中，哪个具有最高的沸点？请解释原因。
A. 二氧化碳（CO2） B. 甲烷（CH4） C. 氨气（NH3） D. 氟化氢（HF）3、在下列物质中，哪种具有最高的折射率？请解释原因。
A. 酒精（C2H5OH） B. 苯（C6H6） C. 甲醇（CH3OH） D. 苯乙烯（C8H8）二、填空题4、请简述下列实验现象产生的原因：将等量的硫酸铜晶体加入到两个不同的试管中，一个试管中出现_________色晶体，另一个试管中出现__________色晶体。
41、请简述下列反应的机理：在过氧化氢分解的过程中，加入少量硫酸铜溶液可以_________。
411、请简述下列化学反应的速率常数与反应物浓度的关系：在零级反应中，反应速率与反应物的浓度___________。
三、计算题7、在一个密闭容器中，有下列反应发生：A + B → C + D，在t = 5秒时，A的浓度为0.5mol/L，而B的浓度为1.5mol/L。
求在t = 10秒时，C和D的浓度分别是多少？71、在一定温度下，将100mL氢气和氮气的混合气体通过炽热的催化剂层，发生如下反应：N2 + 3H2 → 2NH3。
经过充分反应后，恢复到原来的温度，容器中气体的体积变为原来的90%，求原来混合气体中氢气和氮气的体积分数。
711、在一个电解池中，电极由铜和石墨组成，电解质溶液为硫酸铜溶液。
当电流为2A时，在1分钟内，电极上沉积的铜的重量为多少克？四、实验题10、请设计一个实验，测定并记录在25℃时，1mol气体在标准状态下的体积。
请写出实验步骤、所需仪器、测定数据以及最终计算公式。
101、请设计一个实验，探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响。
请写出实验步骤、所需仪器、测定数据以及最终结果的表示方法。
哈尔滨工业大学07物化
哈尔滨工业大学二○○七年硕士研究生考试试题一填空题（20分）1、在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的焓变化为＿2、300K时，0.125mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热602KJ，反应C7H16（l）+11O2(g)=7CO2(g)+8H2O(l)的△r H m=＿（RT≈2.5KJ）3、10mol単原子分子理想气体的（δH／δT）=＿J·K-14、Arrinenius（阿伦尼乌斯）公式适用于＿5、反应N2(g)+H2(g)=NH3(g)达平衡后加入惰性气体，保持T，P不变，则反应向＿进行，K p＿6、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·Kg-1和0.1 mol·Kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为＿7、在80℃下，将过量的NH4HCO3放入真空密闭容器内，NH4HCO3按下式进行分解：NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。
在已达平衡的系统中加入CO2，当系统重新达到平衡时，系统的独立组分数C=＿，自由度数f=＿8、设水的化学势为μ*（l），冰的化学势为μ*（s），在101.325Kpa及-5℃条件下，两者的关系为μ*（s）＿μ*（l）9、1mol单原子理想气体，从p1=202650Pa，T1=273K在p／T=常数的条件下加热，使压力增加到p2=405300Pa，则体系做的体积功W=＿10、当溶液表面活性剂浓度足够大时，溶液便开始形成胶束，胶束的出现标志着＿二选择题（单选或多选）（16分）1、在实验室电解水，水分解为氧气和氢气的过程是(A)自发性不可逆过程（B）自发行可逆过程（C）非自发行可逆过程（D）非自发性不可逆过程2、1mol理想气体N2（g）的温度为T,若经绝热可逆压缩系统的压力由P增至3P,则下面的关系正确的是(A)S=0 S环=0 （B）S>0 S环=0 （C）S=0 S环>0 （D）S<0 S环=03、浓度为m的不同价型电解质，设1-3型电解质的离子强度为I1,2-2型电解质的离子强度为I2则(A)I1<I2（B）I1=I2（C）I1=1.5I2（D）无法比较大小4、电解质溶液中的正负离子的迁移数之和(A) 等于1 （B）大于1 （C）小于1 （D）不确定5、相对稳定的溶胶的依数性不显著是因为(A)粒子体积太大（B）溶液浓度太大（C）溶液浓度太小（D）质粘度太大6、有一露天空气中的圆球形液膜，其直径为d，表面张力为，则该液膜所受的附加压力为(A)P=4σ/d （B）P=6σ/d （C）P=8σ/d （D）P=2σ/d7、在101.325Kpa的大气压力下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢的降温，首先析出的为纯水。
考研 物理化学 必备试题第一章
第一章热力学第一定律及其应用一、选择题1、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p∃下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体2、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误? ( )(A) Q=0 (B) W=0(C) ΔU=0 (D) ΔH=03、已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-14、下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU不一定为零5、标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即Δf H m(H+,∞,aq)=0。
在此规定下,H2的摩尔生成焓Δf H m(H2,g)为何值? ( )(A) 为零(B) 大于零(C) 小于零(D) 不定6、对于下列的四种表述：(1) 因为ΔH=Q p，所以只有等压过程才有ΔH(2) 因为ΔH=Q p，所以Q p也具有状态焓数的性质(3) 公式ΔH=Q p只适用于封闭体系(4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：( )(A) (1) ，(4) (B) (3) ，(4)(C) (2) ，(3) (D) (1) ，(2)7、体系的状态改变了,其内能值: ( )(A) 必定改变(B) 必定不变(C) 不一定改变(D) 状态与内能无关8、某定量均相纯流体从298 K,10p∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从298 K,10p∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：（）(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不能确定9、ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程：( )(A) 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa(B) 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa)10、下述哪一种说法正确? ( )(A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零(B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零(C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p,T值只有一组11、人在室内休息时，大约每天要吃0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为4000 kJ）。
物理化学期末考试试题库 2017(附答案与解析)
页脚内容7第一章 热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。
因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。
（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。
（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0答案：C 。
新版哈尔滨工业大学物理学考研经验考研参考书考研真题
回想起去年这个时候，自己还在犹豫是不是要遵从自己的梦想，为了考研奋斗一次。
当初考虑犹豫了很久，想象过所有的可能性，但是最后还是决定放手一搏。
为什么呢？有一个重要的考量，那就是对知识的渴望，这话听来可能过于空洞吧，但事实却是如此。
大家也都可以看到，当今社会的局势，浮躁，变动，不稳定，所以我经常会陷入一种对未来的恐慌中，那如何消除这种恐慌，个人认为便是充实自己的内在，才不至于被一股股混乱的潮流倾翻。
而考研是一条相对比较便捷且回报明显的路，所以最终选择考研。
所幸的是结局很好，也算是没有白费自己将近一年的努力，没有让自己浑浑噩噩的度过大学。
在准备备考的时候，我根据自己的学习习惯，做了一份复习时间规划。
并且要求自己严格按照计划进行复习。
给大家一个小的建议，大家复习的时候一定要踏踏实实的打好我们的基础，复习比较晚的同学也不要觉得时间不够，因为最后的成绩不在于你复习了多少遍，而是在于你复习的效率有多高，所以在复习的时候一定要坚持，调整好心态，保证自己每天都能够有一个好的学习状态，不要让任何事情影响到你，做好自己！在此提醒大家，本文篇幅较长，因为想讲的话实在蛮多的，全部是我这一年奋战过程中的想法、经验以及走过的弯路，希望大家看完可以有所帮助。
最后结尾处会有我在备考中收集到的详细资料，可供各位下载，请大家耐心阅读。
哈尔滨工业大学物理学的初试科目为：(101)思想政治理论和(201)英语一(613)普通物理和(833)量子力学参考书目为：新概念物理教程《光学》赵凯华高等教育出版社《OPTICS》(光学) （第四版）(张存林改编) Eugene Hecht 高等教育出版社新概念物理教程—电磁学赵凯华，陈熙谋高等教育出版社《电磁学》贾起民，郑永令高等教育出版社《电磁学》梁灿斌高等教育出版社《量子力学教程》曾谨言高等教育出版社关于英语复习。
我提一个建议，考研单词主要是用于阅读，所以知道意思即可，建议背单词书的同学不要死啃单词书，以“过单词”的方式背单词，每个单词记忆时间不要太长，不然很容易走神，效率也会很低，背诵单词应利用好零碎的时间，如吃饭之前半个小时，饭后半个小时，也可以穿插在复习专业课期间学累了的时候。
2000-2006年哈工大物理化学真题电子版
体各向哪一端流动？为什么？ 6.活化能的物理意义是什么？温度对活化能有无 影响？在催化反应中，催化剂的存在对活化能有无 影响？说明理由。 7.胶体体系的主要特征是什么？胶体体系能在一 定程度上稳定存在的主要原因是什么？ 三、A—B 二组分凝聚体系相图如附图所示。写 出各相区的稳定相，各三相线上的相平衡关系，分
哈尔滨工业大学 2000 年硕士研究生入学考试试题 一、填空题 1. 若 已 知 1000K 时 ， 反 应 C s + CO2 (g)
2 2 1 1 θ CO(g) 的 K1 = 1.318 ， 2C s + 1 2
O2 g
40 2CO g 的Kθ 2 = 22.37 × 10 ，CO g + O2 g
a T 2x+
∙ 2xCNS − ∆G = 0
∆F = −RT
因该过程中，T、 V 不变，所以用赫姆霍茨自由能作判据，这个过程是自发过程。 2 由K p = K n
p n n
= Kn
RT ∆v V
可知对于恒温恒容的气相反应 Kp 、Kn 都为常数，因此加入惰
性组分，对反应物的转化率 a 无影响。 3 ①在恒温恒压下，NaCl的饱和水溶液，组分数 S = 2 ,相数ϕ = 2（溶液及 NaCl固相） ，不存 在化学反应， R = 0，R′ = 0,由相律：f = C − Φ + 0(恒温、恒压 ) =2-2+0=0。 ②往该体系加入固体 NaCl不会影响其溶解度， 因为溶解度随温度的变化而变化， 从相律看 f = 0,加入固体NaCl只能改变面相的数量，不影响组分数和相数，因此溶解度不会变化。 4 在实验室中，测定电池电动势的常用方法为对消法。 主要仪器及设备：电位差计、检流计、稳压直流电源、标准电池、电极、盐桥等。 电动势测定的应用：求解电解质溶液的平均活度系数；求难溶盐的活度积；求溶液的 pH 值 等。 5 当毛细管的右端加热时，右端的毛细管膨胀而使液面的曲率半径 γ变大；液体的温度升高 而使其表面张力 ς变小。 由 Δp = 2ς γ可知， 上述两因素皆使加热端弯曲液面的附加压力 Δp 在 数值上变小，因而破坏了原来的平衡。由于（a）管内两端的 Δp 皆指向气体，使管内液面向 左移动。 （b）管内两端的 Δp 皆指向液体，而使管内液体向右移动。 6 ①活化能的物理意义：由普通分子（具有普通能量的分子）变为活化分子所需要的最小能 量，称为活化能， k = Ae−RT ，活化能代表反应的阻力， Ea 增大，活化分子数减少，反应越 慢。活化能的大小还体现了温度对反应速率影响的程度，Ea 值越大，速率常数随温度的变化 越显著。 ②在阿氏方程中，活化能的作为与温度无关的常数对待。但实际上，活化能 Ea 是溶于温度有 关E a = E +
2017年硕士学位研究生入学考试大学物理试题北京市联合命题
2017年攻读硕士学位研究生入学考试北京市联合命题大学物理试题（请将答案写在答题纸上，写在试题上的答案无效）一、选择题（每题4分，共60分）1．质点作曲线运动，r 表示位矢，s 表示路程，υ 表示速度，υ表示速率，a表示加速度，t a表示切向加速度。
则以下表达式中正确的是(A) υ=t r d d； (B) υ=t s d d ； (C) a t=d d υ； (D) t d d a t =υ。
2．以下物理量中，是矢量的是(A) 转动惯量； (B) 重力势能； (C) 电流密度； (D) 电位移通量。
3．下列说法中错误的是 (A) 质点作匀速率圆周运动时，其加速度为零； (B) 质点系总动量的改变与内力无关； (C) 质点系总动能的改变与内力有关； (D) 质点系机械能的改变与保守内力无关。
4．一人站在转盘中央，两臂侧平举，人和转盘的转动惯量为I 。
当整个系统绕转轴以某一角速度匀速旋转时，系统的转动动能为E k 。
这时此人将两臂收回，使得系统的转动惯量变为I /3，则此时系统的转动动能变为 (A) 9E k ；(B) 3E k ；(C) √3 E k ；(D) E k 。
5．密闭容器中的理想气体，当其温度升高时，下列表述中错误的是 (A) 分子的热运动变得剧烈； (B) 分子的无规则运动变得剧烈； (C) 分子的平均平动动能增大； (D) 分子间的相互作用势能增加。
6．下列说法中正确的是(A) 功可以全部变为热，但热不能全部变为功；(B) 可逆过程就是可以向相反方向进行的准静态过程；(C) 不可逆过程就是不能向相反方向进行的准静态过程； (D) 系统某一状态的熵值是其所对应的宏观状态的无序性的量度。
7．下列说法中正确的是(A) 电势为零处，场强一定为零； (B) 场强为零处，电势一定为零；(C) 通过闭合曲面的电通量仅由该曲面内的电荷决定；(D) 点电荷在电场中某点受力的方向，即为该点的电场强度的方向。
哈尔滨工业大学硕士研究生考试试题
哈尔滨工业大学硕士研究生考试试题2007年一. 基本概念1.水质指标2.色度3.同离子效应4.掩蔽作用5.间接电位分析6.色谱流出曲线7.共振线8.总残渣9.溴酸钾法10.酸度二．论述题1.分子光谱法产生的原因及其表达方法。
2.为何要对色谱柱进行老化处理？3.金属指示剂在应用时会出现哪些问题，怎样防止？4.基准物质应符合哪些条件？5.如何确定地表水中碱度的组成形式？6.提高氧化还原反应速度的技术措施。
7.怎样通过试验方法评价分析方法的准确度和精确度？8.原子吸收锐线光源产生的方法。
三．填空题1.乙二胺四乙酸二钠盐的化学结构式可表示为，它的溶解度比乙二胺四乙酸。
2.化学法测定水中DO时，先加入和可看到色沉淀，发生反应的方程式为，然后转变为色沉淀，相应的反应方程式为。
3.作为卫生学指标之一的余氯一般包括和两种。
4.高锰酸钾盐指数和COD的测定中，催化剂分别为和，掩蔽剂分别为和，指示剂分别为和。
5.通过林邦曲线可以确定金属离子被EDTA 的最低。
6.欲检测水中硝基苯的含量可选择法，也可选择法。
四.计算题1.两种无色物质A和B，反应生成有色物质AB（1：1），混合等体积0.0010mol/L A和B,用1cm比色皿在550nm处测定AB的吸光度值是1.60，已知在550nm处，AB的ξ值为450L/（mol.cm）,试计算AB的解离平衡常数。
2.取100.0mL含负二价硫离子的工业废水，用乙酸锌溶液固定，过滤，其沉淀连同滤纸转入碘量瓶中，加蒸馏水25mL 及10.00mL碘标准溶液和硫酸溶液，放置5min,用0.050 mol/L ，滴定水样和空白分别消耗1.90mL和3.75mL，求水样中硫离子含量（以mg/L计）。
3. 用玻璃电极与饱和甘汞电极组成的PH计测定PH 为4.00的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时，其电动势为0.211V。
而测定两个未知溶液时，其电池电动势分别为0.495V 和-0.138V，试判断溶液未知溶液的酸碱性4.试样中两组分的相对保留值为 1.10，若有效塔板高度0.0010m，问需要多长色谱柱才能将两组分有效分开，画出标明的分离效果示意图。
哈工程物理化学研究生考试试题
哈工程物理化学研究生考试试题一、填空题（每小题3分，共30分）1、物理化学中的热力学系统是指局部温度为_____，并且处于平衡的系统。
2、规定浓度的溶液中,气体溶解于液体的动力学过程叫_____。
3、热力学第二定律表明，从理论上来说，______是不可能的。
4、蒸发的颗粒时发热过程，所发生的反应类型为______。
5、液体中的气体的满足不同温度的溶解度之间的关系叫______。
6、温度对反应速率的影响主要是因为它影响了化学反应的______。
7、气体溶解于液体的动力学过程叫______。
8、热力学系统中，能量的守恒定律是______定律。
二、完形填空（每小题2分，共20分）物理改变是指颗粒尺寸、形状、温度等发生变化，而（1）的改变是指物质的组成或结构发生变化，可用反应方程表示。
反应速率与反应的（2）有关，故温度也对反应有影响。
催化剂的作用是减小反应温度，可以（3）反应的活化能，使反应变得容易，使反应的（4）增大，是化学反应的促进剂。
物理化学是一门多学科交叉学科，它的研究对象十分广泛，（5）有物质的性质，研究多种物理改变和化学反应的规律等。
它可以（6）从化学物质性质的角度，也可以从物理过程的角度。
物理化学的研究领域，（7）了包括温度和压力对物质的性质的影响，物质结构及属性、物理变化和化学反应及反应的速率，物质的稳定性、物质的分析测定方法及物理化学的应用等。
A．化学 B．反应条件 C．减少 D．反应速率 E．应用 F．包括 G．主要三、简答题（20分）1、请简要阐述物理化学研究内容？物理化学是一门多学科交叉学科，它的研究对象十分广泛，主要有物质的性质，研究多种物理改变和化学反应的规律等。
它可以从化学物质性质的角度，也可以从物理过程的角度。
物理化学的研究领域包括温度和压力对物质的性质的影响，物质结构及属性、物理变化和化学反应及反应的速率，物质的稳定性、物质的分析测定方法及物理化学的应用等。
2、请简要论述催化剂的功能？催化剂的作用是减小反应温度，可以减小反应的活化能，使反应变得容易，使反应的速率增大，是化学反应的促进剂。
大连理工大学2017年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
大连理工大学2017年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）■需使用计算器 □不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）1、从热力学基本关系式得知(∂A /∂V )T 等于( )（A ）(∂H /∂S )p （B ）(∂G /∂T )p（C ）(∂H /∂T )S （D ）(∂U /∂V )S2、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2, 则此过程的焓变ΔH ( )(A) 小于零 (B) 等于零 (C) 大于零 (D) 不能确定3、等温等压下进行的化学反应，其方向由Δr H m 和Δr S m 共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的是 ( ) A 、TH S mr m r ∆=∆ B 、T H S m r m r ∆>∆C 、T H S m r m r ∆<∆ D 、THS m r m r ∆≤∆4、已知某可逆反应的 (∂Δr H m /∂T )p = 0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m ( )(A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断5、在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( )(A) (∂G /∂T )p > 0 (B) (∂G /∂T )p < 0 (C) (∂G /∂T )p = 0 (D) 视具体体系而定6、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是 ( )(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关7、298 K时,HCl(g,M r=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa⋅kg⋅mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为( )(A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa8、在373.15 K 时，某有机液体A 和B 的蒸气压分别为p和3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？( )(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/49、在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压（）(A)等于零(B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa10、某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2pϴ。
》《2017年物理化学真题及答案
2017年成人高等学校招生全国统一考试高起点物理化学第1卷（选择题，共60分）可能用到的数据——相对原子质量（原子量）：H-1 N-14 O-16 S- 32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：1～15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。
将所选项前的字母填在题后的括号内。
1.下列现象中，与原子核内部变化相关的是( )。
A电离现象B α粒子散射现象C β衰变现象D光电效应现象2.一质量为12kg的物体在合外力F的作用下做匀加速直线运动，物体的速度一时间图像如图所不，则合外力F的大小为( )。
图1A 9NB.12NC.16ND 18N3.质量相等的甲、乙两飞船，分别沿不同轨道绕地琢做国周运动甲的轨道半径大于乙的轨道半径。
则( )A.甲比乙的向心加速度大B甲比乙的运行周期长C甲比乙的动能大D甲比乙的角速度大4.一束光线从空气射入到玻璃表面则( )A光在两种介质中的频率相等B光在两种介质中的波长相等C光在两种介质中的速度相等D光在界面上可能发生全反射5. 两分子间相互作用的合力F与分子间距离工的关系如图中曲线所示，f<0表示合力为吸引力，f>0表示合力为排斥力，r1为曲线的最低点对应的二值。
则( )。
A当r< r l时，F为引力B当r< r l时，F为斥力C当r> r l时，F为引力D当r> r l,时F为斥力6. 如图，E为内阻不能忽略的电源，R1. R2为定值电阻，只为滑动变阻器。
闭合开关S，在滑动变阻器的滑片从c点向b端移动的过程中，电压表的读数U和电流表的读数工的变化情况是( )。
A.U增大，I减小B. U增大，I增大C. U减小，I减小D. U减小，I增大7.如图，一理想变压器的输入端与一电压恒定的交流电源相连，用理想交流电表测量输入端的电流。
在输出端有两个相同的小灯泡Ll. L2，当开关S断开时，L1发光，交流电表的读数为12;当S接通时，交流电表的读数为12。
哈尔滨工业大学哈工大828物理化学考研真题及答案
哈尔滨工业大学二〇一八年硕士研究生入学考试试题考试科目:物理化学报考专业：考试科目代码：[828]是否允许使用计算器：考生注意：答案务必写在答题纸上，并表明题号。
打在试题纸上无效。
题号总分分数150分一．填空题1.氯化钠，硫酸镁,氯化铝对溶胶A s2S3聚沉能力最强的电解质是。
2.当电流通过电化学装置。
电极偏离平衡状态的现象是。
可用测量程度.3.对二级反应2A→P来说。
反应物转化同一百分数时。
反应物初始浓度越低，所需时间。
4.在温度T时,理想稀溶液中溶剂A的化学式可表示为。
5.某反应在反应掉5/9的时间是他反应掉1/3时间的二倍，则反应级数为。
6.C(S),C O(g),C O2(g),O2(g)在100℃时达到平衡，其组分为自由度为。
7.理想气体进行绝热自由膨胀。
熵变△S为自由能变△U为。
8.△H等于Q p成立的条件。
△r H(T)=△r H(298K)+成立的条件。
二．选择题1.刚性绝热容器中石墨剧烈燃烧后反应系统温度升高。
以反应器及其中物质为系统时，下列不为零的是（）A.△UB.△HC.WD.Q2.已知F e O(s)+C(s)=C O(g)+F e(s)的△r H>0,△r S>0,且不随温度改变，需使反应正向进行，则一定（）A.高温有利B.低温有利C.与温度无关D.与压力无关3.温度和压力一定时,将一体积为v的大水滴分散为若干小水滴后下列性质中基本不发生变化的性质是（）A.表面能B.表面张力C.弯曲液面下的附加压力D.饱和蒸气压4.系统经历一个不可逆循环后()A.系统S增加B.系统吸热大于对外做功C.环境S增加D.环境热力学能下降。
5.设α，β代表两个不同的相，若α，β中均有a b两种物质当达到平衡时,下列正确的是（）A.μαA=μβB.BμβA=μαAC.μαA=μαBD.μβA=μβB6.101K P a,273k下，水与乙醇混合成溶液，在氢键产生。
水的摩尔体积V m,水和偏摩尔体积V水之间的。
研究生物理化学试题精选道
研究生物理化学试题精选50道1.设地球大气的压力（高度的函数）和温度的关系服从理想气体绝热公式：求：（1）大气的高度为多少？（2）压力和温度随大气高度变化的规律。
（3）大气理论顶端温度为多少？（设海平面上t=10℃,空气分子量M=28.8kg/mol,空气绝热指数K=1.4，定压比热C p=3.5R）(15分，同济研究生试题，1997)2.一个抽气泵联于一个需降压的容器上，容器容积为 2.4m3,抽气的容积流量为0.112m3/min,并保持不变，如容器内气温不变，试确定：（1）容器内气压自2.86bar降至1bar所需时间。
（2）容器内气体与周围环境的换热量及其方向（气体为理想气体）（1996，北航研究生试题，18分）3. 如题图所示，若压缩过程1—2为可逆绝热过程时，问该过程是吸热还是放热过程？它与不可逆绝热过程1—2有何区别？两者中哪个过程耗功量大，大多少？（1996，北航研究生试题，16分）4. 某热机工作于高温热源T1及低温热源T2之间，循环为1-2-3-4-1，其中1-2为等温吸热，2-3为绝热膨胀，3-4为等温吸热，4-1为定容吸热。
求：（1）画出循环的P-V及T-S图（2）写出循环热效率的计算式。
（1996，北航研究生试题，17分）5.5kg水与温度T o=295K的大气处于热平衡，若利用可逆热泵使水冷却到280K，求热泵需消耗的最小功量（水的比热4.1868kJ/kg·K）。
(1996，北航研究生试题，16分)6.一股1atm,20℃质量为1kg的空气流与另一股9atm,20℃质量为1kg的空气流进行可逆绝热混合，问：（1）混合过程气流有无熵的变化？（2）求出混合后空气流的压力。
（1996，北航研究生试题，24分）7.压力为4×105Pa，温度为25℃的空气不断通过阀门充入初始为真空态的储气罐，直到罐内压力达到4×105Pa时，关闭阀门。
若过程为绝热，空气为理想气体，环境温度为20℃，C p=1.0035kJ/kg·K。
完整版)物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总
完整版)物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总文章无明显格式错误和需要删除的段落。
以下是对每段话的小幅度改写：第一章热力学第一定律选择题1.关于焓的性质，正确的说法是焓是能量，它遵守热力学第一定律，因此常称它为热焓。
答案为D，因为焓是状态函数，其增量只与系统的始末态有关。
2.涉及焓的正确说法是化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化。
答案为D，因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，若Δ(pV)＜则ΔH＜ΔU。
3.与物质的生成热有关的不正确的表述是标准状态下单质的生成热都规定为零。
答案为A，按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零，但其他单质的生成热不一定为零。
4.符合热力学第一定律的说法是封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时，系统所做的功与途径无关。
答案为C，因为绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
5.关于节流膨胀的正确说法是系统的内能会发生变化。
答案为B。
6.在实际气体的节流膨胀过程中，正确的描述是Q＝0，H ＝0，p＜0.答案为C，因为节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
7.系统经一个循环后，ΔH、ΔU、Q、W不一定皆等于零。
在一个温度和容积都恒定的中，含有A和B两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA，pA，VA和nB，pB，VB，总压为p。
根据Dalton分压定律，正确的公式是___。
真实气体液化的必要条件是温度低于Tc，Tc是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。
节流膨胀过程又称为恒焓过程，多数气体经此过程后会引起温度下降。
对任一过程，与反应途径无关的是体系的内能变化。
在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变大于零，因为绝热不可逆过程熵要增加。
一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转，当工作物质为气体时，热机效率为42%，若改用液体工作物质，则其效率不变。
在标准压力下，100℃的液态水气化为100℃的水蒸汽，体系的熵变为ΔS体＞0，因为液态变为气态时，混乱度增加，熵增加。
中南大学2017年硕士学位研究生入学考试物理化学试题
中南⼤学2017年硕⼠学位研究⽣⼊学考试物理化学试题中南⼤学2017年硕⼠学位研究⽣⼊学考试试题（物理化学）■需使⽤计算器□不使⽤计算器⼀、选择题（每⼩题 2 分，共 60 分）1、从热⼒学基本关系式得知(?A /?V )T 等于( )（A ）(?H /?S )p （B ）(?G /?T )p（C ）(?H /?T )S （D ）(?U /?V )S2、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进⾏，体系的温度由T 1升⾼到T 2, 则此过程的焓变ΔH ( )(A) ⼩于零 (B) 等于零 (C) ⼤于零 (D) 不能确定3、等温等压下进⾏的化学反应，其⽅向由Δr H m 和Δr S m 共同决定，⾃发进⾏的反应满⾜下列关系中的是 ( ) A 、TH S mr m r ?=B 、T H S m r m r ?>?C 、T H S m r m r ?<D 、THS m r m r ?≤?4、已知某可逆反应的 (?Δr H m /?T )p = 0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m ( )(A) 减⼩ (B) 增⼤ (C) 不变 (D) 难以判断5、在⼀简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯⾃由能值随温度升⾼如何变化? ( )(A) (?G /?T )p > 0 (B) (?G /?T )p < 0 (C) (?G /?T )p = 0 (D) 视具体体系⽽定6、关于亨利定律,下⾯的表述中不正确的是 ( )(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律(B)温度越⾼、压⼒越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度⼀定时,在⼀定体积的溶液中溶解的⽓体体积与该⽓体的分压⼒⽆关7、298 K时,HCl(g,M r=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa?kg?mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压⼒为( )(A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa8、在373.15 K 时，某有机液体A 和B 的蒸⽓压分别为p和3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A 在平衡蒸⽓相中的摩尔分数是多少？( )(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/49、在⼀个密封的容器中装满了温度为373.15 K的⽔，⼀点空隙也不留，这时⽔的蒸⽓压（）(A)等于零(B)等于101.325 kPa (C)⼩于101.325 kPa (D)⼤于101.325 kPa10、某⼀物质X在三相点时的温度是20℃,压⼒是2p?。
研究生入学物理化学模拟试卷及答案(1-4)
研究生入学物理化学模拟试卷（1）一、填空题：1．平衡态是指体系的状态______________的情况。
体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。
2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。
4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。
偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。
5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。
体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。
6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和。
7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。
8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。
9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。
10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。
二、选择题：1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（）A．生成反应的温度必须是298.15K。
B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。
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哈尔滨工业大学2017年硕士学位研究生入学考试试题（物理化学）■需使用计算器 □不使用计算器一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）1、从热力学基本关系式得知(∂A /∂V )T 等于( )（A ）(∂H /∂S )p （B ）(∂G /∂T )p（C ）(∂H /∂T )S （D ）(∂U /∂V )S2、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2, 则此过程的焓变ΔH ( )(A) 小于零 (B) 等于零 (C) 大于零 (D) 不能确定3、等温等压下进行的化学反应，其方向由Δr H m 和Δr S m 共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的是 ( ) A 、TH S mr m r ∆=∆ B 、T H S m r m r ∆>∆C 、T H S m r m r ∆<∆ D 、THS m r m r ∆≤∆4、已知某可逆反应的 (∂Δr H m /∂T )p = 0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m ( )(A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断5、在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( )(A) (∂G /∂T )p > 0 (B) (∂G /∂T )p < 0 (C) (∂G /∂T )p = 0 (D) 视具体体系而定6、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是 ( )(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关7、298 K时,HCl(g,M r=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa⋅kg⋅mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为( )(A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa8、在373.15 K 时，某有机液体A 和B 的蒸气压分别为p和3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？( )(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/49、在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压（）(A)等于零(B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa10、某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2pϴ。
下列哪一种说法是不正确的。
( )(A) 在20℃以上X 能以液体存在(B) 在20℃以下X 能以固体存在(C) 在25℃,pϴ下液体X 是稳定的(D) 在25℃时,液体X 和固体X 具有相同的蒸气压11、如图所示,物系处于容器内,容器中间的半透膜AB只允许O2(g)通过,当物系建立平衡时,则当达渗透平衡时,该体系的自由度为( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 412、H3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数K c为 4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为（）(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0%13、下的气相反应，在T=200K时K p=8314×102Pa, 则K c/(mol·dm-3)是( )(A) 5×102(B) 14×106(C) 14×103(D) 0.514、非理想气体是( )(A) 独立的全同粒子体系(B) 相依的粒子体系(C) 独立的可别粒子体系(D) 定域的可别粒子体系15、在分子运动的各配分函数中与压力有关的是( )(A) 电子运动的配分函数 (B) 平均配分函数 (C) 转动配分函数 (D) 振动配分函数16、在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变17、在298K 时，浓度为0.1和10.01mol kg -⋅的HCl 溶液的液接电势为(1)j E ，浓度相同而换用KCl 溶液，其液接电势为(2)j E ，两者关系为（ ）。
(A) (1)j E >(2)j E (B) (1)j E <(2)j E (C) (1)j E =(2)j E (D) 无法判断18、Al 2(SO 4)3的化学势 μ 与Al 3+ 和 SO 42-离子的化学势 μ + ，μ-－ 的关系为( ) (A) μ = μ + + μ-－ (B) μ = 3μ + + 2μ-－ (C) μ = 2μ ++ 3μ-－- (D) μ = μ +·μ-－-19、在298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn 2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为( )(A)0.059 V (B)0.0295 V (C)-0.059 V (D) (0.059lg0.004) V20、电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。
忽略电池内电阻，下列说法正确的（ ）(A)电池电动势改变 ； (B) 电池输出电压不变 ； (C)对外输出电能相同 ； (D) 对外输出电功率相等 。
21、在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO 3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag +的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol ，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag +的迁移数计算式为( M r(Cu) = 63.546 ) ( ) (A) [ (a - b)/c ]×63.6 (B) [ c - (a - b) ]/31.8 (C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c22、关于反应分子数的不正确说法是( )(A) 反应分子数是个理论数值 (B) 反应分子数一定是正整数(C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应23、光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 →CO+Cl 2 该反应分以下三步完成： Cl 2 ⇌ 2Cl 快速平衡 Cl +COCl 2 → CO +Cl 3 慢 Cl 3 ⇌ Cl 2 +Cl 快速平衡总反应的速率方程为：－d c (COCl2) /d t= kc (COCl2)·{c (Cl2)}1/2此总反应为（）（A）1.5级反应，双分子反应；（B）1.5级反应，不存在反应分子数；（C）1.5级反应，单分子反应；（D）不存在反应级数与反应分子数。
24、绝对反应速率理论的假设不包括（）(A) 反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数(B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡(C) 活化络合物的分解是快速步骤(D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应25、在相同温度下，固体冰和液体水的表面张力哪个大? ( )(A) 冰的大(B) 水的大(C) 一样大(D) 无法比较26、把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将( )(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) (A)、(B)、(C)都有可能27、气固相反应CaCO3(s)⇌CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。
在其它条件不变的情况下，若把CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将( )(A) 向左移动(B) 向右移动(C) 不移动(D) 来回不定移动28、溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动力性质的是( )(A) 渗透法(B) 扩散(C) 沉降平衡(D) 电泳29、关于胶粒的稳定性, 下面的说法中正确的是（）(A) 溶胶中电解质越少, 溶胶越稳定(B) 胶粒的布朗运动越激烈, 溶胶越稳定(C) 胶团中扩散层里反号离子越多, 溶胶越稳定(D) 胶粒的表面吉布斯能越大, 溶胶越稳定30、下面的说法与DLVO理论不符的是( )(A) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华引力的总和(B) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力(C) 每个胶粒周围都有离子氛, 离子氛重叠区越大, 胶粒越不稳定(D) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用与排斥作用的总效应二、计算证明题（每小题9 分，共90 分）1、（本题12分）0.5 mol氮气(理想气体)经下列三步可逆变化回复到原态：A) 从2 pϴ,5 dm3在恒温T1下压缩至1dm3B) 恒压可逆膨胀至5 dm3,同时温度T1变至T2C) 恒容下冷却至始态T1,2 pϴ,5 dm3试计算: (1) T1,T2；(2) 途径2变化中各步的ΔU,Q,W, ΔH；(3) 经此循环的∆U总, ΔH总,Q总,W总。
2、(本题8分)纯净的氮以足够慢的速率通过一由3.0 g非挥发性有机物(2)溶于200 g苯(1)构成的溶液后,再通过纯苯,此时得知溶液减轻了2.1540 g,同时苯减轻了0.0160 g,求该有机物的分子量。
已知苯的摩尔质量为0.078 kg⋅mol-1。
3、（本题12分）p 下，NaCl和水的固液平衡相图如下。
已知NaCl和水可生成水合物NaCl·2H2O，各物质在固相完全不互溶，NaCl·2H2O在-9°C分解为NaCl和质量分数为27%的水溶液，NaCl与水之低共熔温度为-21.1°C，溶液组成为23.3%(质量分数)的NaCl。
（1）根据以上描述指明A，B，C各为何物质，在相图上标注出A的熔点和C的转熔温度。
并完成下表。
（2）画出从a点开始沿虚线降温时的步冷曲线，并标出转折点及平台处的相变化情况。
（3）北极爱斯基摩人根据季节的变换，从海水中取出淡水，根据相图分析其科学依据，如果能从海水中取淡水，试计算1000kg海水中能取出淡水的最大量是多少？已知海水为含NaCl 2.5%（质量分数）的溶液。
4、(本题10分)一氧化氮晶体是由形成的二聚物N2O2分子组成，该分子在晶格中可以有两种随机取向用统计力学方法求298.15 K 时，1 mol NO气体的标准量热熵数值。
已知NO分子的转动特征温度Θr=2.42 K，振动特征温度Θv=2690 K，电子第一激发态与基态能级的波数差为121 cm-1，g e,0= 2，g e,1= 2。