化学反应的表示
基础化学运算符号
基础化学运算符号包括：
1. "+"：表示两个物质的化学反应中的加法操作，即两个物质合并在一起。
2. "→"：表示化学反应中的箭头，表示反应的方向，从反应物指向生成物。
3. "⇌"：表示化学平衡反应中的双向箭头，表示反应物和生成物之间可以相互转化。
4. "→"：表示化学反应中的分解操作，即一个物质分解为两个或多个物质。
5. "⇒"：表示化学反应中的生成物，即反应物经过化学反应后生成的物质。
6. "↑"：表示气体的生成或释放，通常用于表示气体的产生或逸出。
7. "↓"：表示沉淀的生成或析出，通常用于表示溶液中的固体沉淀的生成或析出。
8. "⇒"：表示化学反应中的转化操作，即一个物质转化为另一个物质。
9. "⇒"：表示化学反应中的生成物，即反应物经过化学反应后生成的物质。
10. "⇒"：表示化学反应中的生成物，即反应物经过化学反应后生成的物质。
这些符号在化学方程式中经常使用，用于描述化学反应的过程和结果。
1。
化学反应的基本概念
化学反应的基本概念化学反应是化学领域中最为基本的概念之一。
它涉及到物质的转化、能量的释放或吸收，以及化学键的形成或断裂。
本文将介绍化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式等内容。
一、反应物和生成物在化学反应中，反应物是指参与反应的起始物质，而生成物则是反应后形成的新物质。
反应物可以是单质（如氧气、氯气等）或化合物（如水、二氧化碳等）。
生成物可以是产物（如水的形成）或副产物（如二氧化硫的生成）。
二、化学方程式化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应的工具。
它描述了反应物转化为生成物的过程，并包括反应物和生成物的摩尔比率。
化学方程式的示例如下：2H2 + O2 -> 2H2O在上述方程式中，反应物是氢气（H2）和氧气（O2），生成物是水（H2O）。
方程式中的箭头表示反应的方向，从左向右表示反应物转化为生成物。
三、化学反应类型化学反应可以根据反应物和生成物的类型进行分类。
以下是几种常见的化学反应类型：1. 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新的物质。
例如：2Na + Cl2 -> 2NaCl2. 分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
例如：2H2O2 -> 2H2O + O23. 置换反应：一个物质中的原子或离子与另一个物质中的原子或离子置换位置。
例如：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H24. 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程。
其中，氧化指的是物质失去电子，还原指的是物质获得电子。
例如：2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl35. 酸碱反应：涉及到酸和碱之间的中和反应。
例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O四、化学反应的速率化学反应的速率指的是反应物转化成生成物的速度。
它受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂等。
温度的升高通常会加快反应速率，而浓度的增加、催化剂的加入等也可能提高反应速率。
化学反应的速率可以通过反应物浓度的变化来进行测量。
化学方程式及其意义
《化学反应的表示》省级优课教学设计一、课标分析《化学反应的表示》这一节内容是鲁教版教材初三化学第五单元第二节的课题。
在《课程标准的5个一级主题中，该节内容属于《物质的化学变化》这一一级主题，属于《质量守恒定律》这一二级主题。
本节教学内容从教材体系上看，是第三单元所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要的化学用语。
它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一，对于帮助学生形成“变化观”这一化学学科观念有着非常重要的作用。
同时化学方程式作为一种重要的化学用语，以符号的形式科学、简明地表达物质间的变化规律，成为联结宏观与微观的桥梁，与化学原理概念、化合物特点、计算类问题的教学有着密切的联系。
方程式的书写和计算被认为是初中化学的重点和难点，在学科研究交流、化学语言学习、情感态度价值观方面都有着重要的功能和价值。
二、教材分析《化学反应的表示》是鲁教版化学教材第一册第五单元第二节的内容。
化学方程式不仅是本节的核心内容，也是本单元的核心内容。
基本内容有三：一是化学上用什么来表示化学反应（定义），二是为什么要用化学方程式表示化学反应（意义），三是怎样用化学方程式表示化学反应（怎样书写）。
针对本节内容，我在对教材的处理上有如下一些思考：1、衣兰教授说过：教学的本质是活动，课堂是一个个富有情趣、挑战、生活化的大大小小的活动创建起来的。
学习知识的最好方法就是在情境中进行。
本节课教师设置了看视频、微观粒子模型模拟反应实质、丰富的图片事实、趣味实验、尝试书写、合作探究、观察对比等多种活动情景，让学生在和谐有趣而又环环相扣的活动中初步认识方程式承载的强大功能。
2、化学方程式是非常重要的化学用语，它的学习要伴随其化学学习的整个过程。
其种类之多，配平方法之异，不可能在一节课里达到一个至高的境界，要随着后续学习不断提高书写技能。
第五单元_化学反应的表示【期末复习】
+
二氧化锰 1.0 g
至质量不再减轻
剩余的混合物 67.4 g
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 的质量为 g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数
g，反应生成氧气
6、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯 中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的 总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算： ( K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ ) （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
例题6：把ABCD四种纯净物放在一密闭容器中,在一定 条件下充分反应,反应前后各物质质量如下表
物质
反应前质量/g 反应后质量/g
A
2 16.9
B
24.5 0
C
2 2
D
1 未知
(1)反应后D的质量是_________ (2)C物质可能是_________(反应物,生成物或催化剂) (3)容器中发生反应的类型是____________
（1）你认为实验失败的原因是？
（2）你的改正方案是？ 蜡烛未放在密闭容器 中燃烧
将蜡烛放在密闭容器 中燃烧
考点 2 质量守恒定律的概念
例题2：a克镁在氧气中完全燃烧，得到b克白色固体，此 时参加反应的氧气的质量是（ ） A.(a+b)g B. (a-b)g C.(b-a)g D.无法判断
例题3：在化学反应A+B→C中，8gA和足量的B完全反应 后，得到11gC，那么，参加反应的B的质量是（ ） A.8g B. 5g C.3g D. 2g
第二课时
化学反应的表示
第二节化学反应的表示一、化学方程式及其意义1.概念：用____________表示____________的式子。
2.化学方程式的意义（1）表示____________、____________和____________。
（2）表示各物质之间的____________关系，即各物质之间的____________。
（3）表示反应物、生成物各物质之间的微观粒子____________，即____________之比。
3.化学方程式的读法（以磷的燃烧为例）4P + 5O2=== 2P2O5124 160 284（1）宏观读法：磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷。
注：“+”读作“和、与、跟”；“===”（2）微观读法：每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子。
（3）质量读法：每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下生成284份质量的五氧化二磷。
4.特殊符号：在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”注明生成物是气体，用“↓”注明生成物是沉淀。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要标注“↑”。
同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也无需注明“↓”。
二、化学方程式的书写1.书写原则：（1）必须以____________为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）必须遵循____________即（配平），要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。
2.书写化学方程式的步骤：写→配→注→标→查（1）写：正确书写反应物、生成物的____________，中间用短线相连。
反应物和生成物不止一种时，在其间用“+”相连。
（2）配：做到质量守恒，即____________化学方程式。
配平即在各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种元素的原子个数相等，符合质量守恒定律，并将短线改成等号。
（3）注：注明反应发生所需的____________（通常情况下就能发生的反应可不必注明）（4）标：标明生成物的____________，气体用“↑”，沉淀用“↓”。
化学反应的表示方法
考考你
化学方程式2H2＋O2点燃 2H2O表示 A 氢气加氧气等于水 B 氢气跟氧气混合可生成水 C 在点燃条件下，每4份质量的氢气与32
份质量的氧气反应生成36份的水 D 2分子氢气与1分子氧气反应，生成2分
子水 C
C、化学方程式能体现出化学反应的实质
D、化学方程式能体现一头热、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒 定律
我还想提高
3、写出下列化学方程式
（1）乙炔的化学式为C2H2，乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
（2）“神舟六号”升空体现了我国航天技术的飞速发展,其中火箭的燃 式是肼(N2H4),试写出它与氧气反应生氮气和水的化学方程式。
“不“态若“则需“物就“一“需温↑点↑↓能物反固注燃错加高用”般”燃、标质应体””“着了热温酒。用”“在时物就的的就，””精酒↓指反，中用用用不指指喷“精↓”物应就有法法“需引当灯点灯”。质物在气：：↓要发酒燃作（表在中这态当 反 ”加和精” 热8示燃0。种物反应标热维灯是源0生烧℃气质应在出。持的反，成时以态，物液；如反火应用物所上物生中态若果应焰条“状必）质成没混反把的温件△态需时的物有合应“温度，”符的，化中气物物点度不“表号温反学的态中和燃范足燃示，度应式气物进生”围以烧；只条条后体质行成写（发”能件件边一， ， 物成生是5标，0就用般且生均“反实0在一写℃不生成有“燃应验生旦“左标成物固↑烧现，成反高右物中体”“”象而物应）里有，标↑。中。有固则出”，气体不。；，
①表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
②表示一个碳原子与一个氧分子在点燃时 生成一个二氧化碳分子 ③表示每12份质量的碳与32份质量的氧气 在点燃条件下生成44份质量的二氧化碳。
化学《化学反应的表示(2)2》教学课件设计
化学方程式的概念
what
书写原则、步骤、配平方法 how
化学方程式的意义、读法 show
探究概
观察念三种化学反应的表示方法，体会三种方法
的优缺点，选出最佳表示方法。
文字表达式
点
① 氢气 + 氧气 燃
水
繁琐、不通用，不能体现质量守恒定律。
微粒表达式
+ ② HH HH
OO
H
H
O
O
H
H
可以反映质量守恒定律，但有一些画起来非
P 2O 5
② 配4 最小公5公倍数法配平2化学方
式程O 反应前后的最小公倍数 2 × 5
1 × P：反应前后的最小公倍数 4=10
：
依
据
：
反
应
前
后
每
一
种
元
素=原4子
的
数
目
相 等。
学习指导最小公倍数法配平的探究
：
①写 以化白学磷式在空反气应中物燃左烧为，例生：成物右，中间用—
—连 接；P +
O2
点 燃
2NaOH+CuSO4 加热Na2SO4+Cu(OH)2
铜 + 氧△气
氧化铜
Cu+O2
CuO
符号含义：△
符号含义：△ 加热 .
注意
生成物是气 箭头的标注： 体生成物是沉 前有后无 前无后
淀 C+ O燃2 点
CO2
学习指导：阅读课本 106 页蓝色标签内容
学习指导：化学方程式有两个原则
既有文字表达式的原则，还有文字表达式没有体现出 的原则。
最
试 着 给 化 学 方 程 式 下 个 定好
高中化学四大基本反应类型之间的关系
化学四大基本反应类型之间的关系
氧化还原反应与基本反应类型的关系
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应
分解反应：有单质生成的是氧化还原反应
置换反应：全部是氧化还原反应
复分解反应：都是非氧化还原反应
可用图表示为：
1、化合反应是一类化学反应的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个反应物经过化学反应生成一种产物。
例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。
通常化合反应都是放热反应。
2Mg+O2→2MgO
2H2+O2→2H2O
C(s)+O2(g)→CO2(g)
2、分解反应（decomposition reaction），是化学反应的常见类型之一。
它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上元素或化合物的反应。
电解水来产生氢气和氧气：2 H2O(l) → 2 H2(g)+ O2(g)
3、置换反应又称单置换反应，是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，狭义氧化还原反应是置换反应的一种，且必为广义的氧化还原反应。
在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。
置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4、复分解反应又称双置换反应，是由两种化合物，通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应，模式为AB+CD→AD+CB。
必发生在水溶液中，它是基本类型的化学反应之一。
复分解都不是氧化还原反应（有些反应是复分解产物再发生氧化还原，而不是复分解的结果）。
《化学反应的表示》课件
化学反应方程式的意义在于揭示化学反应的本质和规律， 帮助人们理解和预测反应过程。通过化学反应方程式，人 们可以了解反应速率、反应机理、反应热力学和动力学等 方面的信息，为实际生产和科学实验提供指导。同时，化 学反应方程式也是化学学科中重要的基础概念之一，对于 培养学生的科学素养和实验能力具有重要意义。
置换反应
总结词
一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
详细描述
置换反应是一种特殊的反应类型，其中一种单质替代另一种化合物中的阳离子 或阴离子，生成新的单质和化合物。例如，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气。
复分解反应
总结词
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
解释化学现象
通过化学反应方程式，可 以解释实验现象和反应机 理。
优化实验条件
根据化学反应方程式，可 以优化实验条件，提高产 物的纯度和收率。
化学反应表示的实际应用
工业生产
在化工生产中，化学反应方程式是指导生产的重要依据，有助于提高生产效率和产品质 量。
科学研究
在化学研究中，化学反应方程式是探索物质结构和性质的重要工具，有助于推动科学进 步。
02
化学反应的分类
分解反应
总结词
一种物质分解成两种或两种以上新物 质的反应。
详细描述
分解反应是一种单向的反应过程，其 中一种物质在特定条件下分解成两种 或多种新物质。例如，水在通电条件 下分解为氢气和氧气。
化合反应
总结词
两种或两种以上物质结合成一种 新物质的反应。
详细描述
化合反应是一种多向的反应过程 ，其中两种或多种物质在特定条 件下结合成一种新物质。例如， 氢气和氧气结合生成水。
九年级化学上册 5.2 化学反应的表示
_______gA
4
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
第二节化学反应的表示。1、根据质量守恒定律，2升氢气和1升氧气(yǎngqì)完全反应生成3升水蒸气。酒 精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素。1.某化合物通电完 全分解后生成氢气(H2)和氧气(yǎngqì)(O2)，试推断该化合物的组成元素中一定有______元素。（1） A2+2B2=2C ，若用A和B表示C的化学式，可为__________。4
错 2、100克盐水蒸发掉87克水能得到(dédào)13 克盐符合质量守恒定律
对 3、镁带燃烧所得固体(gùtǐ)质量增大了符合质 量守恒定律
对 4、32克硫与32克氧气恰好完全反应，生成 二氧化硫质量应是64克 5、16克硫与20克氧气完全反应最多能生成
36克二氧化硫
错
第八页，共二十四页。
说明：
完全反应，生成二氧化碳44 克。
2、在化学反应A+B==C+D中，若
a克A与B恰好完全(wánquán)反应，生成m
克C和n克D。则参加反应的B的质量
为
(m+n-a) 克。
第十四页，共二十四页。
（2）、推断(tuīduàn)反应物或生成物的组成元素
酒精在空气(kōngqì)中燃烧生成二氧化 碳和水，能否根据这一事实，推断出 酒精中肯定会有什么元素？可能会有 什么元素?
第四页，共二十四页。
1、质量 守恒定律： (zhìliàng)
参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应 后
(fǎnyìng)
生成的各物质的质量总 和
第五页，共二十四页。
练一练：根据质量(zhìliàng)受恒定律说 出下列变化前后物质间的关系
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第1课时)
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
10
化学反应的表示(共28张PPT)
表示元素
化学式
表示物质 组成
化学方程式
表示物质 化学变化
P+O2===P2O5
这个式子能不能称 为化学方程式？
下面我们共同学习化学方程的书写
点燃
同学们，独立阅读P108第一段内容。
一是必须 以客观事实为基础， 绝不能凭空臆想、臆造事实 上不存在的物质和化学反应。
遵守质量守恒定律 二是要 ， 等号两边各原子的种类与 数目必须相等。
4P +5O2
点燃
2 P2O5
3、奇配偶法：
当某元素原子出现次数最多，且在
左右两边一奇一偶时，常在奇数个
原子对应的化学 式前配一个2再说，
再由此推出其它化学计量数。
2 C2H2 + 5 O2
点燃
4C O2 + 2 H2O
1、配平时不得随意更改化学式 右下角的角码！ 2、化学计量数必须化成最简整 数比
①
“写”，写出文字表达式；
磷+氧气
②
五氧化二磷
“改”，将文字表达式中各物质改成化学式； P+ O2 —— P2O5
③
“配”，配平化学方程式；
4 P + 5O2 —— 2 P2O5
④ “标”，标明反应条件和生成物状态。 —— 2 P2O5 4 P + 5 O2 ——
点燃
若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边 要注“↑”号；溶液中的反应若生成物中有固体，在 固体物质的化学式右边要注“↓”号。 但是，若反应物和生成物中都有气体，气体生 成物就不需注“↑”号；溶液中的反应若反应物和 生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。
点燃
2H2
4
:
化学反应的表示
• 2、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水 • 3、碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳
酸钠、水和二氧化碳 • 4、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二
氧化碳 • 5、碳酸钠和氯化钡溶液反应生成氯化钠和
硫酸钡沉淀
写出下列化学反应方程式
• 1、氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生 成铁和二氧化碳
• 1、表示反应物是氢气和氧气，生成 物是水，反应条件为点燃。
• 2、表示参加反应的氢分子、氧分子 和生成的水分子的数目比为2:1:2
• 3、表示参加反应的氢气、氧气和生 成水的质量比为1:8:9
3、化学方程式的读法
• “+”读成和,“=”读成“在什么条件下反应生 成
• 1、读出反应物和生成物的名称 • 2、读出反应物和生成物的微粒名称和数目 • 3、读出反应物和生成物的质量比
和二氧化碳 • 3、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水 • 4、硝酸银溶液和盐酸反应生成氯化银
沉淀和硝酸 • 5、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
写出下列化学反应方程式
• 1、氯化钡溶液和硫酸反应生成硫酸钡 沉淀和盐酸
• 2、氧化钙和水反应生成氢氧化钙 • 3、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧
化碳 • 4、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应生
①配H2O前化学计量数2 ②配C2H2前化学计量数2 ③配CO2前计量数4 ④配O2前化学计量数5
完成下列化学方程式：
１镁在空气中燃烧 ２铁在氧气中燃烧
３在空气中加热铜 ４氢气在空气中燃烧
５红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
6电解水
7过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气
8、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠 9、大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳。
化学反应式和化学方程式的区别
化学反应式和化学方程式的区别化学反应式和化学方程式是化学中用来描述化学反应的两种表达方式。
它们之间的区别在于，化学反应式是一种简洁的表示方式，只包含反应物和生成物的化学式，而化学方程式则更加详细明确，包含了反应物和生成物的摩尔比例、状态以及反应条件等信息。
化学反应式是指用化学式来表示化学反应的方式。
化学式是由元素符号和下标组成的表示物质组成的标记，通过化学反应式可以直观地了解反应物和生成物的组成。
例如，氢气和氧气发生反应生成水的化学反应式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
这个化学反应式告诉我们，两个氢气分子和一个氧气分子反应生成两个水分子。
化学方程式则更加详细地描述了化学反应的过程。
它除了包含反应物和生成物的化学式外，还包含了反应物和生成物的摩尔比例、状态以及反应条件等信息。
例如，将氢气和氧气反应生成水的化学方程式可以表示为：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)。
这个化学方程式告诉我们，两个氢气分子和一个氧气分子在气相条件下反应生成两个水分子，并且生成的水是液体状态。
化学反应式主要用于简洁地表示化学反应的基本过程，而化学方程式则更加详细地描述了反应物和生成物之间的关系。
化学方程式可以告诉我们反应物的摩尔比例，这对于计算反应物的量和生成物的量非常重要。
此外，化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物的状态，这对于理解反应过程的物理性质也非常重要。
反应条件的信息也可以通过化学方程式来表示，例如温度、压力等。
化学方程式的使用还可以帮助我们预测反应的产物和判断化学反应的可行性。
通过化学方程式，我们可以确定反应物和生成物之间的摩尔比例，从而可以计算反应的理论产物。
此外，通过化学方程式还可以判断反应是可逆反应还是不可逆反应。
可逆反应可以通过调整反应条件来控制反应方向，而不可逆反应则不能逆转。
化学反应式和化学方程式在化学研究和实验中都起着重要的作用。
化学反应式可以帮助我们理解化学反应的基本过程，而化学方程式则提供了更加详细和具体的信息，帮助我们进行实际的计算和实验设计。
化学反应的表示PPT课件2
沉淀
结束
二、化学方程式的涵义
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。
2、表示各反应物、生成物之间的原子、分子个 数之比。 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比
结束
化学方程式的涵义
C + O2 12 16×2
12 32 点燃
CO2 12+ 16×2
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1、表明了反应物、生成物和反应条件。 2、各物质之间的质量比。 3、各粒子的数目。
1、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。 ——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。 ——谢觉哉 4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。—— 贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。 ——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。—— 列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。—— 华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。 ——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。 ——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。 ——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。 ——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。—— 莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。 ——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。 ——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。 ——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。 ——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。—— 列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。—— 赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。—— 约翰 · 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。 ——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。 ——别林斯基
化学反应的表示
（3）2CuO + C
高温
（4） CH4 + 2 O2 （5）2 H2S + O2
点燃
2 S + 2 H2O
遇到原子团：一般作为整体考虑。
2 NaOH + H2SO4 Na2CO3 + Ca(OH)2 Na2CO3 + 2 HCl
Na2SO4 + 2 H2O
CaCO3 + 2NaOH 2 NaCl + H2O + CO2
判断化学方程式是否正确的方法：
一看化学式是否正确， 二看是否注明反应条件； 三看左右两边各原子个数是否相等； 四看是否漏标、错标↑、↓。
判断下列化学方程式是否有错误
（1）Mg + O2 （3）2CO+O2
点燃
MgO2 2 CO 2
↑
（2） H2O
通电
H2↑+ O2↑
点燃
（4）氧化汞受热分解生成汞和氧气 2HgO = 2Hg+O2↑
2 KCl + 3O2 3 3O4 4 2O3 +__Fe 9 练习 : 8 __Al +__Fe __Al
2KClO3 如：
③奇数配偶法
CO + O2 CO2
找出关键元素（是O）：反 应前、后某元素出现次数最 多，并且短线两边该原子总 数为一边奇数、一边偶数。 在右下方是奇数的化学 式前添加系数2
2 CO + O2
CO2
2CO + 1 O2
2 CO2
再配平其它原子。
2 S + 2 H2O
练习：
2 H2S +1 O2
2 C 2H 2 + 5 O 2
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT
化学方程式的配平即是在化学式前面配上适当 的化学计量数，使左右两边原子个数相等。配平化 学方程式时应做到：观察分析，选准方法，逐一配 平。常见的配平方法有：
特别提醒：化学方程式配平的方法： 1. 最小公倍数法，适合于左右两边的同种原子集中
在一种物质中。 2. 奇数配偶法，适合于左右两边的同种原子分散在
解法提醒 书写化学方程式时， 1.应如实写出反应物、生成物的化学式。如A中应
生成MgO； 2.化学方程式需配平，如D 项未配平； 3.要正确标明反应条件和生成物的状态。如C项H2、
O2后未标注“↑”
例8 [中考·泸州] 一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）， 能利用太阳光分解水，原理如图1 所示。回答下列问题： （1）这个过程将 ___太__阳____能转化为化学能。反应Ⅱ属于
（3）物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃
_C_+_O__2_=_=_=_=_=_C__O_2____________________________。
（4）一种物质在催化剂作用下分解生成氧气 _2_H__2O__2_=M_=_n=_O=_2=__2_H_2_O__+_O_2_↑_____________________。
子，必要时，还可在化学式前配上分数，最后将分数化 为整数。
例7 [改编·邵阳] 下列化学方程式书写正确的是（ B ）
点燃
A. Mg+O2 =====MgO2
点燃
B. 4P + 5O2 =====2P2O5
通电
C. 2H2O =====2H2+ O2
高温
D. CO+Fe2O3 =====Fe+CO2
1. 概念 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
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（1） C + CO2 高温 2 CO
（2）4 Al +3 O2
点燃
2Al2O3
（3）2 CuO
+
C
高温
2 Cu
+
CO2
（4） CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O
点燃
（5）2 H2S + O2 2 S + 2H2O
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
4？P + 5？O2
2？P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
4 P + 5 O2 点燃
2P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
12 : 162 : (12+16 2)
1（2 3）：表示各3物2质之间：的粒4子4个数比
量的含义：每12份质量的碳 跟32份质量的氧气完全反应
生成44份质量的二氧化碳
点燃
P+O2===P2O5
这个式子能不能称 为化学方程式？
写化学方程式要遵守两个原则:
必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
化
学
一是必须以客观事实为基础
方 程
3、书写原则
二是要遵守质量守恒定律，等号 两边各原子种类与数目必须相等
式
写：左反右生一横线
配：配平 “氧为准，奇配偶，再观察” 4、书写步骤：注：注明反应条件、生成物的状态（ 、 ）
等：短线改等号
改错题：我是一个化学方程式，我的主人在书写 我时常把我弄错，请帮我纠正错误好吗？
△
2 KClO3—— 2 KCl+ O2 ↑
Байду номын сангаас
注意：
1、配平时不得随意更改化学式 右下角的角码！
2、化学计量数必须化成最简整 数比
何时用“↑”，何时用“↓”呢？ △能表示点燃吗？
若反应物中无气体，生成物中有气体，则 用“↑”；若反应物中无固体，生成物中 有固体，则用“↓”。△只代表加热。
试试看，你能配平下列化学方程式吗？
1、 Fe+ O2 点燃 FeO2
2、 2P+ 5O
P2O5
3、 Mg+ O2 点燃 MgO
4、 S + O2
SO2
3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4
4P+ 5O2 点燃 2P2O5 2Mg+ O2 点燃 2MgO
S + O2 点燃 SO2
5、 NaOH+CuSO4 2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu（OH）2 Na2SO4+Cu（OH）2
HH
现在我们 平衡啦!
化学方程式的配平：
根据质量守恒定律，就是在式子两 边的化学式前配上适当的化学计量数， 使式子两边每一种元素原子的数目相等。
化学方程式的配平方法
氧为准，奇配偶，再观察
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
C
+
O
点燃
2
CO2
点燃
2 C2H2 + 5 O2
4C O2 + 2 H2O
6、 H2O2 MnO2 H2O+O2 2H2O2 MnO2 2 H2O+O2
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
4 P + 5 O2 点燃
2P2O5
2、书写步骤
◇ 写 写“左出反反应右物生和一生横成线物”的化学式 并用短线或箭头相连
◇ 配 配平化“氧学为方准程，式奇配偶，再观察”
◇ 注 注明反应条件，生成物的状态 ◇ 等 将短线或箭头改为等号
写出下列反应的化学方程式。
下列化学反应左右两边的原子个数相等吗
C + O2 点燃 CO2 H2 + O2 点燃 H2O
点燃
+ Ｃ
ＯＯ
ＯＣ Ｏ
1
2
个
个
碳
氧
原
原
子
子
12 个个 碳氧 原原 子子
HO HO
H 氢原子 O
HOH
氧原子
嗨! 我们没有 足够的氧与它 们平衡!
2 H2 + O2 点燃 2 H2O
HOH HO H
HH OO
◇ 金属铁在氧气中燃烧
3 Fe + 2O2 点燃 1 Fe3O4
◇ 实验室用高锰酸钾(KMnO4)加热制取氧气
2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2
小结：
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
（1）表示反应物，生成物和反应条件 2、意义：（2）表定义示各物质之间的质 量比，
（3）表示各物质之间的粒子个数比，
永乐中学：杜雄友
煤炭燃烧后剩下的煤渣明显 变轻了,你能用化学方程式 表示出来吗?
它有哪些意义?
你是根据什么 原则写出这个 方程式的呢?
碳+氧气二氧化碳 质的含义：碳点和燃氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳。 方程式的意义：
C + O = CO （1）表示反应物，点生燃 成物和反应条件
2 2 （2）表示各物质之间的质 量比，