初三化学溶液中溶质质量分数的计算题

初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题的水中，充分

反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（化学方溶于93.8g的NaO6.2g1.将2O=2NaOH）程式NaO+H22

）参加反应的碳酸钙10.2g，试计算：（2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO2 生成物溶液中溶质的质量分数；）盐酸的溶质的质量分数；(3)的质量；（2

g7.3%然后再加入20 7.8g锌充分反应后，锌有剩余，50g3．今有未知溶质质量分数的盐酸，与的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：）反应后所得溶液中溶质的质量分数．第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数．（2（1）

，一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应）12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g．4取（不包括烧杯的质量，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g反应结束后，至恰好完全反应．）求反应后所得（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；（且气体溶解忽略不计）．试计算：1溶液中溶质的质量分数；word

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盐酸溶液43.8g．将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入到5）反应后2的质量；（（1）原固体中NaCO4.4g中，恰好完全反应，产生CO气体，请计算：32的溶液中氯化钠的质量分数．

的铁完全反应，计算含杂质，与10g44%6、某盐酸溶液100g）生成物溶液中溶质的质量分数；）盐酸的溶质的质量分数是多少；（2（1

）生溶液中溶质的质量分数？（2CuSO溶液完全反应，计算（与Fe200克CuSO1）克7.5.644成物溶液中溶质的质量分数；

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稀盐酸的烧杯中，加入盛有取大理石12.5g8.100g为了测定大理石中含碳酸钙的质量分数.）大理

石4.4g，求（1两者恰好完全反应（假设杂质不参与反应，也不溶解），生成二氧化碳盐酸的溶质的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数；含碳酸钙的质量分数；(2)

4.4g100g，与质量为的稀盐酸恰好完全反应，生成9.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g）该稀盐酸（3）混合物中碳酸钠的质量；（2）反应生成的氯化钠质量；二氧化碳，计算：（1（最后结果保留一位小数））反应所得溶液中溶质质量分数．中溶质质量分数；（4

10．碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g．计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；

（3）该盐酸中溶质的质量分数．

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编辑版化学表格计算3.0他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表3.0

1.5

2.0

反应时/min

1.0

2.042.102.04剩余固体质/g2.552.25

___________分析表中数据，完成下列问题）完全反应后，生成氧气的质量为0.1%）（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到

石灰石样品，把2.0 g2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶10%25.0g质量分数为，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：解于水）5 4

2 3

1 实验次数

20.0g

10.0g

5.0g

15.0g 盐稀酸的累25.0 g

计加入量0.3g 0.5g 0.3g 体的1.5g 1.0g 剩余固质量，石灰石中碳酸钙的质量分数 2.0g）石灰石样品中碳酸钙的质量为请计算：（1。（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（保留一位小数）。为

word

编辑版：为测定其中碳酸钙的含量、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸（实验数据见下分别只烧杯中进行了实验课外活动小组的同学称50碎纸样品设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应烧烧烧烧烧1010101010/g

50

30

20

40

10

/g

质3.522.643.520.881.76/g

气体样品与足量稀盐酸反应最多生10）求样品中碳酸钙的质量分数2g。（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为

化学兴趣小4、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，

稀硫酸，恰好完全反应（假65.0g组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入。测得的实验数据如下：设杂质不参与反应）反应后反应前

96.8g

烧杯及其中物质的质量97.0g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：1）反应放出的氢气是多少？（）生铁样品的质量分数是多少？（23）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（

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的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学Cu与5Zn、次加入相向其中分5该黄铜样品于烧杯中，兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g每次所用

稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。下表：）充分反应后剩余固体的质量（加入稀硫酸的质量（g） g17.4 第1次 20

14.8 20 次第212.2 第3次 20

12.0

次4 20

第m 20 第5次

试回答下列问题：

；2）黄铜样品中锌的质量分数为；）上述表格中（1m的值为（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（．1)请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少? (结果保留至0

组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。NaCl5．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关的稀盐酸，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%系曲线如图所示。请根据题意回答问题：。g 稀盐酸时，放出气体的总质量为（1）当滴加了73 g

B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。2（）当滴加稀盐酸至图中，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含A点时）g（3）当滴加了73 稀盐酸时（即溶质的质量。