人教版化学必修一化学实验基本方法[1]PPT
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人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。
二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。
【高中化学】高中化学必修一PPT课件(29份)
人教版 化学必修1 第一章 第一节 第一课时
化学实验基本方法
神奇的化学
特性： 1.延展性比钢强100倍 2.能导电，导电性比铜强， 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年，罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖：纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气，他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用，如何分离提纯MnO2？
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法，后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论：你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 （ A ）
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列 各组混合物分离的是( C )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钠、氯化银 D．硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中，完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞，将其倒 放在桌面上；倾倒液体时，瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时，用水冲洗 ④误食重金属盐时，应该马上服用生蛋白或牛 奶，然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上，怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后再涂上3％-5％NaHCO3溶液
化学实验基本方法
神奇的化学
特性： 1.延展性比钢强100倍 2.能导电，导电性比铜强， 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年，罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖：纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气，他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用，如何分离提纯MnO2？
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法，后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论：你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 （ A ）
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列 各组混合物分离的是( C )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钠、氯化银 D．硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中，完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞，将其倒 放在桌面上；倾倒液体时，瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时，用水冲洗 ④误食重金属盐时，应该马上服用生蛋白或牛 奶，然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上，怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后再涂上3％-5％NaHCO3溶液
人教版高中化学必修一课件第一节化学实验基本方法第1课时共19张PPT
第1节
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
人教版高中化学必修一第一章第一节(课堂PPT)
人教版必修1•新课标•化学
人教版必修1•新课标•化学
本章概要 知识链接：本章内容共分为两部分。第一部分为化学实验基 本方法。它将化学实验安全放在首位，然后是过滤和蒸发、蒸馏和 萃取等重要而又常用的分离和提纯混合物的方法。第二部分是化学 计量在实验中的应用。先简要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常 数、摩尔质量等重要的概念以及它们之间的相互关系，使学生明确 了物质的量在微观粒子与可称量的物质之间起到了桥梁作用。接着 又介绍了表示溶液组成的新方法——物质的量浓度及其计算。化学 计量在实验中的作用，具体内容是物质的量在配制一定物质的量浓 度溶液中的应用，使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的原理、 过程和操作方法。全章内容的设计，有利于学生的自主学习、探究 式学习和开放式学习。
人教版必修1•新课标•化学
►拓展·延伸 一、药品的取用 1．(1)安全性原则：①不准用手直接接触药品。②不准用鼻 子凑近药品闻气味。③不准用口尝药品的味道。 (2)节约性原则：严格按实验规定的用量取用，如果没有说 明用量，则液体一般取1～2 mL，固体用量只需盖过试管底部。 (3)保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一 些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂 瓶，如CaCO3、Zn粒等。
(2)隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形
人教版必修1•新课标•化学
二、常用化学仪器和基本操作 1．酒精灯：是进行加热实验的热源仪器之一。 注意事项：(1)所盛酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于 容积的1/3。(2)使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒 精灯去点燃另一酒精灯；禁止向燃着的酒精灯内加酒精，以防发生 火灾。(3)加热时要用温度高的外焰，不能将灯芯与玻璃仪器接触。 加热完毕要用灯帽盖灭火焰。不能用嘴吹灭。(4)高温加热时可用酒 精喷灯。
人教版必修1•新课标•化学
本章概要 知识链接：本章内容共分为两部分。第一部分为化学实验基 本方法。它将化学实验安全放在首位，然后是过滤和蒸发、蒸馏和 萃取等重要而又常用的分离和提纯混合物的方法。第二部分是化学 计量在实验中的应用。先简要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常 数、摩尔质量等重要的概念以及它们之间的相互关系，使学生明确 了物质的量在微观粒子与可称量的物质之间起到了桥梁作用。接着 又介绍了表示溶液组成的新方法——物质的量浓度及其计算。化学 计量在实验中的作用，具体内容是物质的量在配制一定物质的量浓 度溶液中的应用，使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的原理、 过程和操作方法。全章内容的设计，有利于学生的自主学习、探究 式学习和开放式学习。
人教版必修1•新课标•化学
►拓展·延伸 一、药品的取用 1．(1)安全性原则：①不准用手直接接触药品。②不准用鼻 子凑近药品闻气味。③不准用口尝药品的味道。 (2)节约性原则：严格按实验规定的用量取用，如果没有说 明用量，则液体一般取1～2 mL，固体用量只需盖过试管底部。 (3)保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一 些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂 瓶，如CaCO3、Zn粒等。
(2)隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形
人教版必修1•新课标•化学
二、常用化学仪器和基本操作 1．酒精灯：是进行加热实验的热源仪器之一。 注意事项：(1)所盛酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于 容积的1/3。(2)使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒 精灯去点燃另一酒精灯；禁止向燃着的酒精灯内加酒精，以防发生 火灾。(3)加热时要用温度高的外焰，不能将灯芯与玻璃仪器接触。 加热完毕要用灯帽盖灭火焰。不能用嘴吹灭。(4)高温加热时可用酒 精喷灯。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度
考虑的是
(D)
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
人教版高中化学必修一课件
3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
(B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、
冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%
的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃
取法分离。
人教版高中化学必修一课件
6．化学工作者从有机反应 RH＋Cl2(气)—光—→RCl(液)＋ HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得
副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中
分离得到盐酸的最佳方法是
( B)
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法
解析 利用 HCl 易溶于水，而有机物一般难溶于水的特
征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选 B 项。
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能力提升 7．(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
人教版高中化学必修一课件
课时作业
基础达标
1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化 碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下 面。
人教版高中化学必修一课件
人教版高中化学必修一课件
解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶 解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。 答案 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第1章第1节第1课时
【 题后总结 】解答有关除杂的问题时，除遵循物质提纯的 一般原则外，还要注意以下两点: （ 1 ）为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般要过 量；
（2）当有多种杂质共存时，要使杂质一一除去，必须考虑
除杂试剂的加入顺序，前面加入的过量试剂在后面的实验步骤 中要能够除去。
－ 【针对训练】 2.为了除去粗盐中少量 Ca2＋、Mg2＋、SO2 4 和
对混合物进行提纯时，一般要遵循“不增”、“不减”、
“易分离”、“易复原”的原则，具体分析如下： ①“不增”，即提纯过程中不增加新的杂质； ②“不减”，即不减少被提纯的物质； ③“易分离”，即被提纯的物质与杂质易于分离；
④“易复原”，即被提纯的物质要容易复原，包括状态
等。
2．粗盐的提纯
(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理
二、粗盐的提纯
1．物质的分离与提纯
(1)二者比较 分离 含义 将混合物的各组成成 分分开 分开后得到的各物质 要恢复到原来的状态 提纯 将混合物中含有的 少量杂质除去 杂质不必要恢复原 状态
区别
物理方法
过滤、蒸发、结晶、升华、溶解、萃取、 分液等
化学方法 加热、置换、沉淀、生成气体等
(2)提纯的原则
(2)除去可溶性杂质 杂质 硫酸盐 (Na2SO4) MgCl2 CaCl2 选用的试剂 BaCl2溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 发生反应的化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓
＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓
＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaCl
三、SO 4 的检验 1．所用试剂： 稀盐酸 和 BaCl2溶液 。 2．实验操作：先加入 稀盐酸 ，后加入 BaCl2溶液 。 3．实验现象：开始 无明显现象 ，后来 生成白色沉淀 。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
高中化学人教版高一必修一1.1化学实验基本方法(共计16张ppt)
三种常见溶剂的密度：水1.0g/ml；苯0.88g/ml； 四氯化碳1.59g/ml 1.苯与水互不相溶，分层，苯在上层，水在下层 2.四氯化碳与水互不相溶，分层，水在上层，四 氯化碳在下层
表一：碘在三种溶剂中的溶解度(25℃)
水(H2O) 碘（I2） 0.029g
苯(C6H6) 14.1g
四氯化碳Байду номын сангаасCCl4) 2.9g
表二：碘溶解于三种溶剂中的颜色
水(H2O) 碘（I2） 棕黄
苯(C6H6) 紫红色
四氯化碳(CCl4) 紫红色
萃取实验步骤：
（1）查漏：检验分液漏斗是否漏液 （2）加入试剂 （3）振荡：把漏斗倒转过来振荡 （4）静置分层 （5）分液：取盖（内外气压相通）—— 旋开活塞； 下层液体下口放出，上层液体从上口倒出
分 液 漏 斗
分液漏斗
分液漏斗颈 部有活塞。
上口有玻璃塞， 玻璃塞上有一 条凹槽。
分液漏斗使用前先检漏，后洗涤。
色素在油中的溶解度明 显大于在水中的溶解度 色素优先选择在油中溶 解
食用油可以将番茄中的番茄红素富集，使油 层的色泽更红。少量油中溶解的“精华”将 比多量水中溶解的还要多。
萃取: 番茄红素
水和油
利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度
的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移
到溶解度较大的溶剂中的方法。
水 油
萃取剂的选择条件：
注 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 意 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃 事 取剂中的溶解度更大） 项 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
萃取和分液的关系：
分液不需要萃取， 萃取要用到分液。
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新高一开学第一周 化学 第1节化学实验基本方法(第1课时)课件(29张PPT)
4. 掌握正确的操作方法。 （1）药品的取用
镊子 胶头滴管
量筒 直接倾倒
钥匙
(2)加热
①给液体加热时，可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。 ②给固体加热时，可使用试管或坩埚。 ③加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器， 不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。 ④用酒精灯加热：使用前，要先检查灯里有无酒精；使用时，绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另 一只酒精灯；用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次
授课过程
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发基础知识梳理 Fra bibliotek、化学实验安全
1. 遵守实验室规则
走进化学实验室时，首先要认真阅 读并牢记实验室的安全规则。
化学实验安全.flv
2. 常用危险化学品的分类
3. 了解安全措施 (1)危险化学药品的存放 易燃、易爆试剂应 密封 保存，放置在远离电源和火源的地方。
备注：排气法收集气体时，导管应伸入瓶底。
4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属 等)的处理 ——分类收集、存放，分别集中处理
例： 实验室用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试
剂；实验后的废液用废液缸收集，集中处理
练习一
1.可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？
【思考·提示】可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
需垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
2.下列关于加热的操作正确的是（ C ）
A.给试管中的液体加热时，试管口不准对准人，但可对着自己 B.玻璃仪器都可用于加热 C.用氢气还原氧化铜的实验中，应把氢气通过预先加热的氧化铜 D.无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热
高中化学必修一人教版第一章第一节《化学实验的基本方法》PPT课件.ppt-精品文档
（2）萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物
溶剂 （两者互不相溶） （两种）
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水）， 上口（出水 ）。
加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】
人教版高一化学必修1第一章第一节-化学实验基本方法
用酒精棉清除伤口周围的污物，用创可贴 外敷。
1．试剂存放的总原则： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 见光受热易分解，存放低温棕色瓶； 特殊药品特殊放，互不反应要记清。
2．试剂瓶和瓶塞的选择 （1）根据药品状态: 固体：用广口瓶；液体：用细口瓶 （2）根据感光性： 见光易分解：用棕色瓶
见光不分解：用一般瓶 （3）根据瓶塞： 玻璃塞：不能盛放碱性物质
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
除了SO42-还有其它的离子吗？
如何检验NaCl中含有的其它杂质? （Ca 2+ ,Mg 2+） 设计实验除去上述杂质。
一、混合物的分离和提纯
1．物理方法 过滤、蒸发结晶、重结晶、萃取（分液）、
蒸馏（分馏）、升华、盐析、渗析、洗气等
2．化学方法除杂 加热法、沉淀法、气化法、洗气法、氧化还
原法、复原等
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
1、过滤与蒸发操作
4．物质的称量 （1）托盘天平的使用 （2）固体称量的方法 ①称未知质量的物质 ②称已知质量的物质 （3）液体的量取 ①量未知体积的液体 ②量已知体积的液体
1．试剂存放的总原则： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 见光受热易分解，存放低温棕色瓶； 特殊药品特殊放，互不反应要记清。
2．试剂瓶和瓶塞的选择 （1）根据药品状态: 固体：用广口瓶；液体：用细口瓶 （2）根据感光性： 见光易分解：用棕色瓶
见光不分解：用一般瓶 （3）根据瓶塞： 玻璃塞：不能盛放碱性物质
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
除了SO42-还有其它的离子吗？
如何检验NaCl中含有的其它杂质? （Ca 2+ ,Mg 2+） 设计实验除去上述杂质。
一、混合物的分离和提纯
1．物理方法 过滤、蒸发结晶、重结晶、萃取（分液）、
蒸馏（分馏）、升华、盐析、渗析、洗气等
2．化学方法除杂 加热法、沉淀法、气化法、洗气法、氧化还
原法、复原等
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
1、过滤与蒸发操作
4．物质的称量 （1）托盘天平的使用 （2）固体称量的方法 ①称未知质量的物质 ②称已知质量的物质 （3）液体的量取 ①量未知体积的液体 ②量已知体积的液体
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④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。
物质提纯的一般原则：
•选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质。 •安排好试剂的加入顺序及用量 •尽量不减少被提纯的物质。
1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净 的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍 过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴 入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。下列操作顺序不合
上，液体渗过滤 纸，沿漏斗颈流 入另一烧杯中，
(3)蒸发: 将过滤后清液转入蒸发皿，加
滤液澄清 水分蒸发，
热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 蒸发皿中出
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干 现白色固体
实验结论：粗盐中含有不溶于水的泥沙等杂质
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
（3） 取少量收集到的液体加入 加稀硝酸和硝酸银溶液 试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴 后，蒸馏水中无沉淀 硝酸银溶液
实验结论：
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自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl-
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[实验步骤]
[实验现象]
(1)溶解: 称取4克粗盐加入约12mL水
中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
粗盐逐渐溶 解，溶液略 显浑浊
(2)过滤: 将(1)中所得到的混合物进行过 不溶物留在滤纸
滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤 液澄清为止。
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～1/2
在圆底烧 瓶内放有 沸石，防 止爆沸
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温度计水银球的顶端 与支管下沿处于同一 水平线
水冷凝管
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反
圆底烧瓶
给圆底烧瓶加 热要垫石棉网
牛角管
实验 模拟
4 思考：
(1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触， 带走尽可能多的热量。 （2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶 支管下沿处于同一水平线
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达 到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正 是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银 球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
一
、过滤、蒸发(粗盐的提纯)
[实验原理] 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于 液体的固体分离开来的方法。 [实验药品] 粗盐、蒸馏水
[实验用品] 托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台 (带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳
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• 将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶 体析出的方法。
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思考？
海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质， 如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、 MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验 方案，由粗食盐提纯氯化钠。
将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
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（一）过滤与蒸发
• 过滤操作的目的： • 将溶液与难溶性固体进行分离 • 蒸发操作的目的：
理的是 D
A．③②①⑤④
B．③①②⑤④
C．②③①⑤④
D．①③②④⑤
2、某化合物甲可溶于质量分数大于98%的硫酸中，而化
合物乙却不能。利用这一性质可将这两种物质分离开来。
将这两种物质加入适量的98%硫酸中，充分搅拌，用耐酸
漏斗过滤 。要从滤液中得到固体甲，应采用的方法是(D )
A.蒸发浓缩晶体
B.向滤液中加水后过滤
•如何检验溶液中的SO42-？ 试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （排除Ag+、CO32-干扰）
现象：先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀
如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质
（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
1、应该加什么试剂？
2、考虑试剂加入的用量及加 入的先后顺序
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）
⑥爱护仪器，节约药品，损坏赔偿
⑦实验完毕后，清洗并清理仪器，经老师检查 认可后方能离开实验室
⑧发生意外事故，及时报告老师
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2、掌握正确的操作方法
（1）取用药品应注意
•注意有无危险品标志
•注意取用方法和用量 固体用镊子或药匙 (盖住试管底 )
C.用Na2CO3溶液处理滤液 D.将滤液缓缓加入水中
3、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？
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如何检验粗盐晶体中的可溶性杂质 （CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
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（二）离子的检验
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤
泥沙
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？
①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
能否用稀盐酸将铁屑分离出来？ 不行。
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物质的分离
将混合物中各组成物质分开，得到比较 纯净的物质，并且要求恢复到原来状态 （或指定的状态）。
物质的提纯
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混合物的分离和提纯
过滤、 蒸发 蒸馏
萃取和分液 结晶
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（三）蒸
馏
1、原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不 同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸
平底烧瓶
坩埚 蒸发皿
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二、混合物的分离和提纯
思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么方 法和性质将金子从沙里分出来？如 果有铁屑和沙的混合物，采取什么 方法将铁屑分离出来？
在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性 质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 可以用磁铁吸取、水洗法的方法将铁屑和沙分离。
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障 1、遵守实验室规则。 2、掌握正确的操作方法。 3、了解安全措施。
1、遵守实验室规则： ①任何人不得在化学实验室喝水、吃东西 ②实验前须明确实验目的，写好预习报告 ③进入实验室先签名并清点仪器药品是否齐全 ④遵守纪律、保持安静，认真听老师讲解要点 ⑤操作规范，观察细致，认真作好实验记录
讨论加入试剂的先后顺序：
NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl 或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl 试剂填加顺序必须注意(说明理由) ①Na2CO3必须在BaCl2之后， ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， ③加盐酸前必须过滤
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
• 过滤后如果溶液仍然浑浊， • 应重新过滤一遍。
• 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是：
•加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放 在桌上
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
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请写出下列仪器的名称
可加热的有“O”，可直接加热的有“ ”
试管
烧杯
锥形瓶 长颈漏斗 漏斗
圆底烧瓶
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OH- CO32- Ba2+
NaOH Na2CO3 BaCl
2
NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )
Ca2+ Mg2+
过量Na2CO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ 过量NaOH Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓
SO42-
过量BaCl2
Ba2+ + SO4 2- =BaSO4 ↓
液体用胶头滴管 (1～2mL) 或倾倒 •不能随意地混合