人教版化学必修一化学实验基本方法[1]PPT
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蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～1/2
在圆底烧 瓶内放有 沸石，防 止爆沸
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
温度计水银球的顶端 与支管下沿处于同一 水平线
水冷凝管
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反
圆底烧瓶
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
混合物的分离和提纯
过滤、 蒸发 蒸馏
萃取和分液 结晶
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（三）蒸
馏
1、原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不 同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸
A
B
C
D
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
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2、加热操作注意事项
•正确使用酒精灯。 •注意被加热液体的用量
（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ）
•加热盛有液体的试管，管口不可对准他 人或自己
上，液体渗过滤 纸，沿漏斗颈流 入另一烧杯中，
(3)蒸发: 将过滤后清液转入蒸发皿，加
滤液澄清 水分蒸发，
热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 蒸发皿中出
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干 现白色固体
实验结论：粗盐中含有不溶于水的泥沙等杂质
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将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
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（一）过滤与蒸发
• 过滤操作的目的： • 将溶液与难溶性固体进行分离 • 蒸发操作的目的：
• 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水， 使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再 加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀物洗 净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：引流
蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
蒸发操作应注意哪些事项？ （1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3； （2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出 （3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干
•加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放 在桌上
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请写出下列仪器的名称
可加热的有“O”，可直接加热的有“ ”
试管
烧杯
锥形瓶 长颈漏斗 漏斗
圆底烧瓶
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一
、过滤、蒸发(粗盐的提纯)
[实验原理] 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于 液体的固体分离开来的方法。 [实验药品] 粗盐、蒸馏水
[实验用品] 托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台 (带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳
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C.用Na2CO3溶液处理滤液 D.将滤液缓缓加入水中
3、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？
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如何检验粗盐晶体中的可溶性杂质 （CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
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气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
分离对象：沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏
含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点
的组分、酒精和水）
2 、实验仪器：
铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网
蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管 ,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫
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讨论加入试剂的先后顺序：
NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl 或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl 试剂填加顺序必须注意(说明理由) ①Na2CO3必须在BaCl2之后， ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， ③加盐酸前必须过滤
⑥爱护仪器，节约药品，损坏赔偿
⑦实验完毕后，清洗并清理仪器，经老师检查 认可后方能离开实验室
⑧发生意外事故，及时报告老师
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2、掌握正确的操作方法
（1）取用药品应注意
•注意有无危险品标志
•注意取用方法和用量 固体用镊子或药匙 (盖住试管底 )
• 将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶 体析出的方法。
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思考？
海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质， 如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、 MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验 方案，由粗食盐提纯氯化钠。
•如何检验溶液中的SO42-？ 试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （排除Ag+、CO32-干扰）
现象：先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀
如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质
Байду номын сангаас
（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
1、应该加什么试剂？
2、考虑试剂加入的用量及加 入的先后顺序
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
• 过滤后如果溶液仍然浑浊， • 应重新过滤一遍。
• 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是：
平底烧瓶
坩埚 蒸发皿
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二、混合物的分离和提纯
思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么方 法和性质将金子从沙里分出来？如 果有铁屑和沙的混合物，采取什么 方法将铁屑分离出来？
在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性 质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 可以用磁铁吸取、水洗法的方法将铁屑和沙分离。
能否用稀盐酸将铁屑分离出来？ 不行。
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物质的分离
将混合物中各组成物质分开，得到比较 纯净的物质，并且要求恢复到原来状态 （或指定的状态）。
物质的提纯
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[实验步骤]
[实验现象]
(1)溶解: 称取4克粗盐加入约12mL水
中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
粗盐逐渐溶 解，溶液略 显浑浊
(2)过滤: 将(1)中所得到的混合物进行过 不溶物留在滤纸
滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤 液澄清为止。
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障 1、遵守实验室规则。 2、掌握正确的操作方法。 3、了解安全措施。
1、遵守实验室规则： ①任何人不得在化学实验室喝水、吃东西 ②实验前须明确实验目的，写好预习报告 ③进入实验室先签名并清点仪器药品是否齐全 ④遵守纪律、保持安静，认真听老师讲解要点 ⑤操作规范，观察细致，认真作好实验记录
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
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要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃
仪器有 bef （填编号）。
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④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。
物质提纯的一般原则：
•选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质。 •安排好试剂的加入顺序及用量 •尽量不减少被提纯的物质。
1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净 的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍 过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴 入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。下列操作顺序不合
（四）萃取和分液 萃取： 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶
剂里的过程。 分液： 把两种互不相溶的液体（且密度不同）
分开的操作
1、萃取原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂 里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的 溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。
2、实验仪器： 分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈) 3、主要操作步骤： （1）加溶液 （2）加萃取剂 （3）振荡萃取 （4）静止分层 （5）分液
给圆底烧瓶加 热要垫石棉网
牛角管
实验 模拟
4 思考：
(1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触， 带走尽可能多的热量。 （2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶 支管下沿处于同一水平线
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达 到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正 是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银 球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
OH- CO32- Ba2+
NaOH Na2CO3 BaCl
2
NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )
Ca2+ Mg2+
过量Na2CO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ 过量NaOH Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓
SO42-
过量BaCl2
Ba2+ + SO4 2- =BaSO4 ↓
实验室1-3 制取蒸馏水 人教版化学必修一1.1化学实验基本方法(共45张PPT) 实验步骤
实验现象
(1)在试管中加入少量自来水,滴 加入硝酸银后，有不溶 入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 于稀硝酸的沉淀生成
(2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来 水, 加入几粒沸石, 连接好装置， 烧瓶中水温升高至 通入冷凝水。开始加热, 弃去开 100℃后沸腾,锥形瓶中 始馏出的部分液体,用锥形瓶收 收集到蒸馏水. 集约10mL液体,停止加热。
（3） 取少量收集到的液体加入 加稀硝酸和硝酸银溶液 试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴 后，蒸馏水中无沉淀 硝酸银溶液
实验结论：
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自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl-
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理的是 D
A．③②①⑤④
B．③①②⑤④
C．②③①⑤④
D．①③②④⑤
2、某化合物甲可溶于质量分数大于98%的硫酸中，而化
合物乙却不能。利用这一性质可将这两种物质分离开来。
将这两种物质加入适量的98%硫酸中，充分搅拌，用耐酸
漏斗过滤 。要从滤液中得到固体甲，应采用的方法是(D )
A.蒸发浓缩晶体
B.向滤液中加水后过滤
液体用胶头滴管 (1～2mL) 或倾倒 •不能随意地混合
•不能私自将化学药品带出实验室
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练习
1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应 印有下列危险品标志中的
（二）离子的检验
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤
泥沙
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？
①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
在圆底烧 瓶内放有 沸石，防 止爆沸
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温度计水银球的顶端 与支管下沿处于同一 水平线
水冷凝管
冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反
圆底烧瓶
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混合物的分离和提纯
过滤、 蒸发 蒸馏
萃取和分液 结晶
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（三）蒸
馏
1、原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不 同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸
A
B
C
D
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2、加热操作注意事项
•正确使用酒精灯。 •注意被加热液体的用量
（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ）
•加热盛有液体的试管，管口不可对准他 人或自己
上，液体渗过滤 纸，沿漏斗颈流 入另一烧杯中，
(3)蒸发: 将过滤后清液转入蒸发皿，加
滤液澄清 水分蒸发，
热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 蒸发皿中出
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干 现白色固体
实验结论：粗盐中含有不溶于水的泥沙等杂质
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
将混合物中的主要成分（或某种指定物质） 净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。
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（一）过滤与蒸发
• 过滤操作的目的： • 将溶液与难溶性固体进行分离 • 蒸发操作的目的：
• 向过滤器（漏斗）里加入适量蒸馏水， 使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再 加水洗涤，重复2~3次，直至沉淀物洗 净为止。
思考交流：
玻璃棒在溶解、过滤、蒸发时的作用是什么？ 溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：引流
蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
蒸发操作应注意哪些事项？ （1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3； （2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出 （3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余热蒸干
•加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放 在桌上
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请写出下列仪器的名称
可加热的有“O”，可直接加热的有“ ”
试管
烧杯
锥形瓶 长颈漏斗 漏斗
圆底烧瓶
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一
、过滤、蒸发(粗盐的提纯)
[实验原理] 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于 液体的固体分离开来的方法。 [实验药品] 粗盐、蒸馏水
[实验用品] 托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台 (带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳
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C.用Na2CO3溶液处理滤液 D.将滤液缓缓加入水中
3、如何证明粗盐提纯后已将硫酸根除尽？
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
如何检验粗盐晶体中的可溶性杂质 （CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
分离对象：沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏
含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点
的组分、酒精和水）
2 、实验仪器：
铁架台(铁圈、铁夹),酒精灯,石棉网
蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，胶管 ,牛角管(尾接管)，锥形瓶，木垫
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
讨论加入试剂的先后顺序：
NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 或BaCl2 ——NaOH——Na2CO3—— HCl 或BaCl2 ——Na2CO3——NaOH—— HCl 试剂填加顺序必须注意(说明理由) ①Na2CO3必须在BaCl2之后， ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后， ③加盐酸前必须过滤
⑥爱护仪器，节约药品，损坏赔偿
⑦实验完毕后，清洗并清理仪器，经老师检查 认可后方能离开实验室
⑧发生意外事故，及时报告老师
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
2、掌握正确的操作方法
（1）取用药品应注意
•注意有无危险品标志
•注意取用方法和用量 固体用镊子或药匙 (盖住试管底 )
• 将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶 体析出的方法。
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
思考？
海水晒盐得到的粗盐中含有较多杂质， 如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、 MgCl2以及一些硫酸盐等。请设计实验 方案，由粗食盐提纯氯化钠。
•如何检验溶液中的SO42-？ 试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （排除Ag+、CO32-干扰）
现象：先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀
如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质
Байду номын сангаас
（CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
1、应该加什么试剂？
2、考虑试剂加入的用量及加 入的先后顺序
NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 SO42- ）
2、过滤操作中应注意那些问题? 一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。
滤纸边缘低于漏斗 边缘，液面低于滤 纸边缘。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
• 过滤后如果溶液仍然浑浊， • 应重新过滤一遍。
• 如果过滤是为了得到洁净的沉淀物， 则需对沉淀物进行洗涤，方法是：
平底烧瓶
坩埚 蒸发皿
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
二、混合物的分离和提纯
思考？ 怎样淘金？淘金者是利用了什么方 法和性质将金子从沙里分出来？如 果有铁屑和沙的混合物，采取什么 方法将铁屑分离出来？
在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性 质，可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 可以用磁铁吸取、水洗法的方法将铁屑和沙分离。
能否用稀盐酸将铁屑分离出来？ 不行。
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
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物质的分离
将混合物中各组成物质分开，得到比较 纯净的物质，并且要求恢复到原来状态 （或指定的状态）。
物质的提纯
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
[实验步骤]
[实验现象]
(1)溶解: 称取4克粗盐加入约12mL水
中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。
粗盐逐渐溶 解，溶液略 显浑浊
(2)过滤: 将(1)中所得到的混合物进行过 不溶物留在滤纸
滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤 液澄清为止。
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障 1、遵守实验室规则。 2、掌握正确的操作方法。 3、了解安全措施。
1、遵守实验室规则： ①任何人不得在化学实验室喝水、吃东西 ②实验前须明确实验目的，写好预习报告 ③进入实验室先签名并清点仪器药品是否齐全 ④遵守纪律、保持安静，认真听老师讲解要点 ⑤操作规范，观察细致，认真作好实验记录
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
要除去粗盐中的少量泥沙，需要用到的玻璃
仪器有 bef （填编号）。
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人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性。
物质提纯的一般原则：
•选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质。 •安排好试剂的加入顺序及用量 •尽量不减少被提纯的物质。
1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净 的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍 过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴 入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。下列操作顺序不合
（四）萃取和分液 萃取： 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶
剂里的过程。 分液： 把两种互不相溶的液体（且密度不同）
分开的操作
1、萃取原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂 里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的 溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。
2、实验仪器： 分液漏斗 、烧杯、铁架台(铁圈) 3、主要操作步骤： （1）加溶液 （2）加萃取剂 （3）振荡萃取 （4）静止分层 （5）分液
给圆底烧瓶加 热要垫石棉网
牛角管
实验 模拟
4 思考：
(1)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触， 带走尽可能多的热量。 （2）为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶 支管下沿处于同一水平线
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达 到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正 是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银 球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线
OH- CO32- Ba2+
NaOH Na2CO3 BaCl
2
NaCl溶液(Mg2+、Ca2+、SO42- )
Ca2+ Mg2+
过量Na2CO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ 过量NaOH Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓
SO42-
过量BaCl2
Ba2+ + SO4 2- =BaSO4 ↓
实验室1-3 制取蒸馏水 人教版化学必修一1.1化学实验基本方法(共45张PPT) 实验步骤
实验现象
(1)在试管中加入少量自来水,滴 加入硝酸银后，有不溶 入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 于稀硝酸的沉淀生成
(2) 在烧瓶中加入约1/3体积自来 水, 加入几粒沸石, 连接好装置， 烧瓶中水温升高至 通入冷凝水。开始加热, 弃去开 100℃后沸腾,锥形瓶中 始馏出的部分液体,用锥形瓶收 收集到蒸馏水. 集约10mL液体,停止加热。
（3） 取少量收集到的液体加入 加稀硝酸和硝酸银溶液 试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴 后，蒸馏水中无沉淀 硝酸银溶液
实验结论：
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-， 通过蒸馏可以除去水中的Cl-
人 教 版 化 学 必修一 1.1化学 实验基 本方法 (共45 张PPT)
理的是 D
A．③②①⑤④
B．③①②⑤④
C．②③①⑤④
D．①③②④⑤
2、某化合物甲可溶于质量分数大于98%的硫酸中，而化
合物乙却不能。利用这一性质可将这两种物质分离开来。
将这两种物质加入适量的98%硫酸中，充分搅拌，用耐酸
漏斗过滤 。要从滤液中得到固体甲，应采用的方法是(D )
A.蒸发浓缩晶体
B.向滤液中加水后过滤
液体用胶头滴管 (1～2mL) 或倾倒 •不能随意地混合
•不能私自将化学药品带出实验室
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练习
1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应 印有下列危险品标志中的
（二）离子的检验
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤
泥沙
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？
①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液