山东省德州市乐陵市实验中学2020中考化学 知识点整理

基础知识集锦一、气体的制备及装置的选择： （一）、反应原理 2KMnO 4=== K 2MnO 4+ MnO 2+O 2↑ 1.氧气： 固体加热 2KClO 3===2KCl+3O 2↑------------- 反应类型：分解反应 ）2H 2O 2===2H 2O+O 2↑----------------- 2.氢气： Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑---------- 固体与液体不需要加热3.二氧化碳: CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑（应用①碳酸钙作补钙剂②除石灰水瓶壁的白膜）（二）、装置的选择依据： 1.发生装置：反应物的状态及反应条件。

2.收集装置：生成气体的密度及溶解性，如：氧气用 法收集，CO 2用 法收集，H 2用 法收集，二、可燃物的燃烧： 点燃2Mg+O 2===2MgO 点燃金属：3Fe+2O 2=====Fe 3O 4点燃 4Al+3O 2===2Al2O 3点燃 单质 S+O 2 ====SO 2点燃C+O 2====CO 2 反应类型：化合反应 氧化反应点燃 ( 物质与氧发生 非金属 2C+O 2=====2CO 的化学反应）点4P+5O 2====2P 2O 5点燃2H 2+O 2====2H 2O点燃 2CO+O 2=====2CO 2点燃化合物 CH 4+2O 2=====CO 2+2H 2O 不属于基本反应类型点燃C 2H 5OH+3O 2=====2CO 2+3H 20三、氧化—还原反应 △H 2+CuO====Cu+H 2O 反应类型：高温 C+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 置换反应 反应物中得氧的物质被氧化高温 2Fe 2O 3+3C====4Fe+3CO 2↑ （单+化→ ，发生氧化反应，是还原剂；高温Fe 3O 4+2C====3Fe+2CO 2↑ 单+化) 失氧的物质被还原，发生还△ CuO+CO====Cu+CO 2 原反应，是氧化剂高温 Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2 非基本反应类型高温 Fe 3O 4+4CO====3Fe+4CO 2四、几个应用：(复分解反应：酸、碱、盐之间以及酸与金属氧化物之间)1.酸除锈：（1）.盐酸除锈Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O ，若酸过量还有Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑（2）硫酸除锈Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O ，若酸过量还有Fe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑2.湿法炼铜：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu （铁器不能盛放波尔多液的原因）3.治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑--------------------------------Mg(OH)2+2HCl==MgCl 2+2H 2O 复分解反应Al(OH)3+3HCl ==AlCl 3+3H 2O 中和反应：酸+碱==盐+水 4.中和硫酸厂的污水：Ca(OH)2+H 2SO 4==CaSO 4+2H 2O 5.中和反应的实验：向NaOH 溶液中滴入无色酚酞试液现象：液体变红色，然后逐滴滴入稀盐酸至 红色恰好褪去，恰好完全反应，此时溶质为NaCl ，化学方程式是NaOH+HCl==NaCl+H 2O 。

五、几种密闭保存的物质 （一）液体：1浓硫酸：吸水性，久置溶剂增加，溶质质量分数减小--------- 不变质 2.浓盐酸：挥发性，挥发出HCl 气体，溶质质量减少，溶质质量分数减小。

3.NaOH 溶液：与空气中的CO 2反应而变质2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O （非基本反应类型） 此反应用于吸收CO 2； 检验.NaOH 溶液是否变质的方法①Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 复分解反应 ②Na 2CO 3+CaCl 2==2NaCl+ CaCO 3↓ （二）固体：1.NaOH ：①吸水而潮解②与空气中的CO 2反应而变质 2. CaO ：①CaO+H 2O=Ca(OH)2 ② Ca(OH)2 +CO 2=CaCO 3↓+H 2O “②”用于CO 2的检验，石灰水瓶壁白膜的形成，“①②”解释CaO 不能干燥CO 2 3.铁粉：与水、氧气共同作用，所以作双吸剂。

六、能量变化：1.溶解：吸热的有NH 4NO 3； 放热的有：NaOH 、浓H 2SO 4 2.化学反应：吸热的有：条件是“加热”“高温”如： 高温 高温 CO 2+C=====2CO CaCO 3====CaO+CO 2↑（CO 2的工业制法） 放热的有：①条件是“点燃”的反应， ②CaO+H 2O=Ca(OH)2 ③金属与酸的反应如Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 七、纯碱(苏打)Na 2CO 3 小苏打NaHCO 3 生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2 烧碱（火碱、苛性钠）NaOH 食盐NaCl 酒精C 2H 5OH 醋酸CH 3COOH 银Ag 水银Hg 金Au 金刚石C 氨气NH 3 氨水NH 3 H 2O 干冰CO 2 葡萄糖C 6H 12O 6 氮气N 2 氦气He 氖气Ne 石灰石的主要成分CaCO 3 八、原子团及化合价 -1 -1 -2 -2 +1 +3 -1 NO 3 OH CO 3 SO 4 NH 4 Al Cl 离子：NO 3 – OH - CO 3 2- SO 4 2- NH 4 + Al 3+ Cl - 九、特征物质：黑色固体：C 粉、CuO 、Fe 3O 4、MnO 2、Fe 粉 红色固体：铜、氧化铁（Fe 2O 3） 紫黑色固体：KMnO 4 淡黄色固体：硫 溶液：棕黄色（黄色）溶液FeCl 3、 Fe 2(SO 4)3溶液； 浅绿色溶液：FeCl 2、FeSO 4溶液 蓝色溶液：CuSO 4溶液； 其他溶液大多为无色。

沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl BaSO 4 其他沉淀一般均为白色且溶于酸，如：CaCO 3 BaCO 3 Mg(OH)2 Al(OH)3 十、元素之最：1.地壳中最多的元素：氧，最多的金属元素：铝；其顺序为：养闺女（氧、硅、铝）； 2.人体中最多的元素：氧，最多的金属元素：钙； 3.空气中最多的元素：氮（N ）； 4. 人体中必需的微量元素：锌、铁、硒、碘、氟 十一、物质之最：1.密度最小的气体：H 2（相对分子质量最小）；2.相对分子质量最小的氧化物：H 2O ； 3.最硬的天然物质：金刚石； .最简单的有机物：CH 4； 5.唯一的液态金属：Hg 6.空气成分由多到少顺序为：N 2、O 2、稀有气体、CO 2、其他气体及杂质。

十二、与溶液有关的问题：1.影响固体物质溶解速率的因素：颗粒的大小、是否搅拌、温度；2.影响固体物质溶解度的因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度；3.影响气体物质溶解度的因素：温度（温度越高，溶解度越小）、压强（压强越大，溶解度越大）；溶质的种类。

4..影响化学反应速率的因素：固体颗粒的大小、溶液的浓度、催化剂、温度...5.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如：KNO3将其饱和溶液转化成不饱和溶液的方法：a加溶剂、b升温(溶质质量分数不变)。

极少数固体物质溶解度随温度升高而减小：如：熟石灰Ca(OH)2将其不饱和溶液转化成饱和溶液的方法：a加溶质、b蒸发溶剂、c升温(溶质质量分数不变)。

6.向酸溶液中加水时：PH增大，酸性减弱；向碱溶液中加水时：PH减小，碱性减弱。

十三、物质的分类混合物：例如：空气、碘酒、各种溶液、合金。

金属:（汞、钙、钾等）----------------物单质稀有气体：He Ne--------------------- 由原子直接构成质纯非金属: 固体（碳、硅、磷、硫等）净气体（H2、O2、N2、Cl2）：物有机物：C2H5OH CH4 由分子构成化氧化物：CuO、H2O、CO2（两种元素组成其中一种是氧元素）合酸：HCl HNO3 H2SO4（溶液中阳离子全部是H+）物无机物碱：NaOH Ca(OH)2（溶液中阴离子全部是OH-）由离子构成盐：AgCl CaCO3（Na2CO3 K2CO3显碱性的盐）十四、与实验有关的几个问题1.将玻璃导管与橡皮管连接的方法：将玻璃导管用水湿润再慢慢旋入橡皮管中：2.测溶液的酸碱性用酸碱指示剂：石蕊试液（碱蓝酸红），酚酞试液（碱红酸无）。

3.测溶液的酸碱度用PH试纸。

（只能测整数）。

方法：将PH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸待测液滴到PH试纸上，再将其显示的颜色与标准比色卡对照。

4.量筒：(可准确到0.1ml)若仰视则读数偏小，实际偏多；若俯视则读数偏大，实际偏少。

5.托盘天平：(可准确到0.1克)称量时“左物右码”若“左码右物”则实际质量=砝码质量-游码质量。

易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

6.常用的干燥剂：液体：浓硫酸，注意不能干燥氨气（NH3），且要长进短出。

固体：生石灰、烧碱，均不能干燥SO2、CO2、HCl.、SO3。

注：氧气、氢气、一氧化碳等中性气体以上干燥剂均可用。

7.硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，原因是氧气的浓度不同。

8.氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）9.做可燃性气体的实验时，点燃（氢气、甲烷和CO等）前，一定要先检验气体的纯度。

10.制取气体时先检查装置的气密性。

方法：连接装置，把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

（松开手，导管内上升一段水柱）。

11.浓酸、浓碱有腐蚀性，小心使用。

不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

12.洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

13.粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发。

三步均用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用分别为：搅拌加速溶解；引流，防止液体冲破滤纸；搅拌防液滴飞溅。

14.配制食盐水：计算、称量、溶解、装瓶保存。

用浓硫酸配制稀硫酸：计算、量取、溶解、装瓶保存。

15.区别棉、羊毛、尼龙的方法：取布料一小块点燃，有烧焦的羽毛气味的为羊毛，冒出黑烟留下黑色小球的是尼龙，有白色灰烬的是棉。

16.区别软水和硬水的方法:加入肥皂水，搅拌，泡沫产生较多的是软水，较少的是硬水。