化学类答案
化学试题100道及答案
化学试题100道及答案1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 氧B. 钠C. 铝D. 钾答案：A2. 元素周期表中，哪个周期的元素最多？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期答案：D3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：D4. 以下哪种物质不是酸？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C5. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：A6. 以下哪种物质是盐？A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：D7. 以下哪种反应是置换反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D8. 以下哪种反应是分解反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2NaCl → 2Na + Cl2答案：D9. 以下哪种反应是化合反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：A10. 以下哪种反应是复分解反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：C11. 以下哪种物质是单质？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：A12. 以下哪种物质是化合物？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C13. 以下哪种物质是混合物？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：D14. 以下哪种物质是纯净物？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 空气答案：A15. 以下哪种物质是氧化物？A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C16. 以下哪种物质是酸？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：D17. 以下哪种物质是碱？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 醋酸答案：C18. 以下哪种物质是盐？A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D19. 以下哪种物质是有机化合物？A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氯化钠答案：A20. 以下哪种物质是无机化合物？A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氯化钠答案：D。
生物化学类考试题及答案
生物化学类考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 蛋白质的一级结构是指：A. 蛋白质的空间构象B. 蛋白质的氨基酸序列C. 蛋白质的亚基组成D. 蛋白质的二级结构答案：B2. 下列哪种化合物是DNA的组成部分？A. 核糖B. 脱氧核糖C. 尿嘧啶D. 胸腺嘧啶答案：B3. 酶的活性中心是指：A. 酶分子上与底物结合的区域B. 酶分子上与辅酶结合的区域C. 酶分子上与抑制剂结合的区域D. 酶分子上与激活剂结合的区域答案：A4. 下列哪种物质不是脂肪酸的衍生物？A. 甘油三酯B. 胆固醇C. 磷脂D. 氨基酸答案：D5. 糖酵解过程中，下列哪种物质是NADH的来源？A. 葡萄糖B. 3-磷酸甘油醛C. 6-磷酸果糖D. 丙酮酸答案：B6. 细胞呼吸过程中，下列哪种物质是电子传递链的最终电子受体？A. 氧气B. NAD+C. FADD. 铁硫蛋白答案：A7. 下列哪种维生素是辅酶A的组成部分？A. 维生素AB. 维生素B1C. 维生素B2D. 维生素B5答案：D8. 核糖体是蛋白质合成的场所，它由哪种RNA和蛋白质组成？A. mRNA和蛋白质B. rRNA和蛋白质C. tRNA和蛋白质D. snRNA和蛋白质答案：B9. 下列哪种氨基酸是非必需氨基酸？A. 赖氨酸B. 色氨酸C. 亮氨酸D. 丙氨酸答案：D10. 细胞周期中，DNA复制发生在哪个阶段？A. G1期B. S期C. G2期D. M期答案：B二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 下列哪些是DNA复制的特点？A. 半保留复制B. 半不连续复制C. 双向复制D. 单向复制答案：A, B, C12. 以下哪些是细胞信号传导中常见的第二信使？A. cAMPB. Ca2+C. IP3D. NO答案：A, B, C13. 以下哪些是细胞凋亡的特征？A. 细胞核浓缩B. 细胞膜泡化C. 细胞体积增大D. DNA断裂成核小体单位答案：A, B, D14. 以下哪些是糖酵解过程中的关键酶？A. 己糖激酶B. 丙酮酸激酶C. 葡萄糖激酶D. 6-磷酸果糖激酶-1答案：A, B, D15. 以下哪些是脂肪酸氧化过程中的关键酶？A. 脂酰辅酶A合成酶B. 脂酰辅酶A脱氢酶C. 柠檬酸合酶D. 柠檬酸裂解酶答案：A, B三、填空题（每空1分，共20分）16. 蛋白质的二级结构包括α-螺旋、β-折叠和________。
化学知识考试题(含答案)
化学知识考试题（含答案）一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、连续5年的年平均有效剂量，任何一年中的有效剂量不得超过( )mSv。
A、20B、25C、50D、30正确答案：C2、氨水洗消剂的调配比例是( )。
A、1%水溶液B、10%水溶液C、25%水溶液D、30%水溶液正确答案：B3、二硫化碳是( )物品。
A、易爆B、易燃C、放射D、不易燃正确答案：B4、氢氧化钠属于( )洗消剂。
A、酸性B、碱性C、简易D、其他正确答案：B5、PGM-54报警屏幕显示“HIGH”意思是( )。
A、高限报警B、低限报警C、STEL报警D、TWA报警正确答案：A6、利用PV-DAP型敌腐特灵洗消罐进行洗消时，10秒钟内使用效果最佳，距受害处( )进行喷射。
A、10-20cmB、20-30cmC、30-50cmD、50-60cm正确答案：C7、下列不属于影响化学反应速度的因素是( )。
A、浓度B、质量C、温度D、催化剂正确答案：B8、遇水、潮湿空气、酸能发生剧烈化学反应，放出易燃气体和热量，极易引起燃烧或爆炸是指遇湿易燃物品的主要危险特性的( )。
A、可燃性强B、遇水或酸反应性强C、氧化性强D、腐蚀性或毒性强正确答案：B9、硫酸二甲酯处置过程中，为防止爆炸可在泄露物表面预先喷射( )加以保护。
A、水B、干粉C、二氧化碳D、泡沫正确答案：D10、环氧乙烷的( )能与空气形成范围广阔的爆炸性混合物。
A、氧化物B、液体C、还原物D、蒸气正确答案：D11、细菌没有典型的核，它没有核膜，无核仁、无组蛋白，它完全是裸露于细胞质中的DNA。
因此，细菌的核称为( )。
A、双核B、单核C、原核D、复核正确答案：C12、下列不属于微生物学分类的生物剂是( )生物剂。
A、细菌类B、活体类C、病毒类D、立克次体类正确答案：B13、硫化钠又称为( )。
A、臭碱B、烧碱C、弱碱D、纯碱正确答案：A14、有毒有害化学品的高毒性和受到伤害的突然性，可通过( )使无防护的人员受到伤害。
化学类答案
1、CO急性中毒应立即吸氧，以缓解机体缺氧、排出毒物正确2、CO经呼吸道进入血液后，立即与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白，CO与血红蛋白的亲和力比氧大，致使血携氧能力下降，同时碳氧血红蛋白的解离速度却比氧合血红蛋白的解离慢3600倍，且碳氧血红蛋白的存在影响氧合血红蛋白的解离，阻碍了氧的释放，导致低氧血症，引起组织缺氧。
正确3、Hg、As、Pb等急性中毒会引起牙龈出血、牙齿松动、恶心、呕吐、腹痛、腹泻等症状。
正确4、Hg中毒会引起失眠、多梦、抑郁、胸闷、心悸、多汗、恶心、牙龈出血。
正确5、一般将闪点在25°C以下的化学试剂列入易燃化学试剂，它们多是极易挥发的液体。
正确6、不应用双手同时触及电器，防止触电时电流通过心脏。
正确7、丙酮的爆炸极限是：3％～11％。
正确8、乙烯的爆炸极限是：3.1％～32％。
正确9、乙醚、酒精、丙酮、二硫化碳、苯等有机溶剂易燃，实验室不得存放过多，切不可倒入下水道，以免集聚引起火灾。
正确10、乙醚的爆炸极限是：1.9％～48％。
正确11、使用和储存易燃、易爆物品的实验室应根据实际情况安装通风装置，严禁吸烟和使用明火，大楼和实验室应有“严禁烟火”的警示牌，配置必要的消防、冲淋、洗眼、报警和逃生设施。
正确12、使用强氧化剂时环境温度不宜过高，通风应良好，并不要与有机物或还原性物质共同使用。
正确13、剧毒品在取出实验使用量后可以不立即存入保险柜。
错误14、半数致死量(LD50)又称为半数致死浓度，是指药物能引起一群实验动物50%死亡所需的剂量或浓度，用于药物的毒性分级，单位为mg/kg。
正确15、危险物质用惰性溶剂稀释后比较安全，该溶液若洒到布上，待溶剂蒸发变干后可以再使用。
错误16、可以使用明火（如：电炉、煤气）或没有控温装置的加热设备直接加热有机溶剂，进行重结晶或溶液浓缩操作。
错误17、可以单独使用剧毒物品。
错误18、可以用烘箱干燥有爆炸危险性的物质。
错误19、因处理废液费用很高，应将无毒无害试剂与有毒有害试剂分开处理，例如稀HAc、H2SO4、HCL、NaOH、KOH等溶液可进行中和处理。
实验室安全考试题库化学类(含答案)
实验室安全考试题库化学类(含答案)一、选择题（每题2分，共30分）1. 以下哪种化学品不适宜在通风柜内操作？A. 浓硫酸B. 硝酸C. 乙醇D. 碘答案：C2. 实验室中，哪种个人防护装备是必须佩戴的？A. 防护眼镜B. 手套C. 实验室外套D. A、B、C均正确答案：D3. 以下哪种化学品属于易燃液体？A. 丙酮B. 盐酸C. 氨水D. 氢氧化钠答案：A4. 在实验室中，以下哪种操作是不安全的？A. 在通风柜内进行实验B. 将化学品直接倒入下水道C. 使用灭火器灭火D. 用玻璃棒搅拌化学品答案：B5. 以下哪种实验室设备不能用于加热？A. 热板B. 酒精灯C. 微波炉D. 煤气灯答案：C6. 以下哪种化学品属于剧毒化学品？A. 硫酸B. 氰化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钙答案：B7. 在实验室中，以下哪种操作是正确的？A. 将化学品存放在原包装瓶中B. 将化学品存放在玻璃瓶中C. 将化学品存放在塑料瓶中D. A、B、C均正确答案：D8. 以下哪种化学品属于氧化剂？A. 硫酸B. 硝酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C9. 实验室火灾时，以下哪种灭火器不能使用？A. 干粉灭火器B. 二氧化碳灭火器C. 泡沫灭火器D. 水灭火器答案：D10. 以下哪种操作可能导致实验室事故？A. 在实验过程中离开实验室B. 未佩戴个人防护装备C. 不按照实验步骤操作D. A、B、C均正确答案：D二、判断题（每题2分，共20分）11. 实验室中的化学品必须按照MSDS（化学品安全数据表）进行存放和使用。
（）答案：正确12. 在实验室中，操作者可以穿着便装进行实验。
（）答案：错误13. 实验室中的废水可以直接倒入下水道。
（）答案：错误14. 在实验室中，操作者可以随意混合化学品。
（）答案：错误15. 实验室中的仪器设备可以随意摆放，不影响实验结果。
（）答案：错误16. 实验室中的火灾报警器可以随意拆卸。
（）答案：错误17. 实验室中的化学品必须经过严格审批才能购买。
高中化学习题及正确答案
高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。
答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。
答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。
答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。
答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。
答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。
碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
盐：由酸和碱反应生成的物质。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。
答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。
生物化学类试题及答案
生物化学类试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 蛋白质的基本单位是什么？A. 氨基酸B. 核苷酸C. 葡萄糖D. 脂肪酸答案：A2. 下列哪种物质不是酶的辅助因子？A. 金属离子B. 辅酶C. 维生素D. 核酸答案：D3. 细胞呼吸的主要场所是？A. 细胞核B. 细胞质C. 线粒体D. 内质网答案：C4. 哪种维生素是水溶性的？A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素B群答案：D5. 以下哪种物质是DNA的组成部分？A. 核糖B. 脱氧核糖C. 核苷酸D. 氨基酸答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 蛋白质的一级结构是由_________组成的。
答案：氨基酸序列2. 脂质的生物合成主要发生在细胞的_________中。
答案：内质网3. 细胞周期中，DNA复制发生在_________期。
答案：S4. 细胞膜的流动性是由_________层的脂质双层结构决定的。
答案：磷脂5. 细胞内用于储存能量的主要分子是_________。
答案：ATP三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酶的催化机制。
答案：酶通过降低化学反应的活化能，加速反应速率，其催化机制通常涉及酶的活性位点与底物形成临时的酶-底物复合物，通过改变底物的化学性质，促进反应进行。
2. 描述细胞凋亡与细胞坏死的区别。
答案：细胞凋亡是一种程序化的细胞死亡过程，由细胞内部的信号通路控制，通常不引起炎症反应。
而细胞坏死则是由于外界因素如物理、化学损伤导致的细胞死亡，通常伴随炎症反应。
3. 什么是基因表达调控？答案：基因表达调控是指细胞内控制基因转录、翻译等过程的机制，以确保在适当的时间和地点表达适当的基因，从而影响细胞的功能和发育。
4. 简述光合作用的过程。
答案：光合作用是植物、藻类和某些细菌利用光能将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
它主要包括光反应和暗反应两个阶段，光反应在叶绿体的类囊体膜上进行，产生ATP和NADPH；暗反应在叶绿体的基质中进行，利用ATP和NADPH将二氧化碳转化为有机物。
化学习题答案
烷烃一、命名或写出结构式1．2,5-二甲基-3-乙基己烷2.3,5-二甲基-3-己烯3．3,3,6,7–四甲基癸烷4．4-甲基-3,3-二乙基-5-异丙基辛烷5．CH3CH2CHCHCHCH2CH3|CH3|CH2CH2CH3|CH36．CH3CHCH2CHCHCH2CH3|CH3|CH3CHCH3|CH3二、选择题1．B、C 2．D，A 3．B 4．A，B 5．C，B 6．C 7. C 三、完成下列反应1．CH3CHClCH32．|CH3CH3CHCH2CH3Br不饱和烃第一部分烯烃一、命名或写出结构式1．Z-4,5-二甲基-3-庚烯2．3,5-二甲基-3-庚烯3．E-2,5,6,6–四甲基-4-辛烯4．Z-3,4-二甲基-3-庚烯5．CH3CH3H3)2C=C6．CH3CH2C=CCH3H H7．C2H5CH(CH3)2CH3CH2CH2CH3C=C8．CH3HH C(CH3)3C=C二、选择题1．D 2．D 3．B，D 4．C 5．A，D 6．C 7. D三、完成下列反应1．(CH3)2COHCH2OH 2．(CH3)2CBrCH33．(CH3)2CHCH2Br4．CH3CH2COOH 5．ClCH2CH＝CH2，ClCH2CH2CH2Br 6．CH3COCH2CH2CH2CHO7．O8．Me2COHCHOHMe9．CH3CHO +OHCCH2CH2CHO + CH3COC2H510．CH 3COCH 3 + CH 3CH 2CHO 11．||ClOH四、推断结构1．解：H 2催化剂AB ||2(1)O 3OHCCH 2CH 2CHOA||2．解：(1)CH 2=C(CH 3)2 (2) CH 3CH=CHC(CH 3)2 (3)CH 3或CH 3(4) CH 3CH 2CH=CHCH 2CH 3五、由指定有机原料合成下列化合物解：1．CH 3CH ＝CH 2−−−−→−︒C Cl 500/2CH 2=CHCH 2Cl −→−2Br T.M 2．CH 3CHOHCH 3−−−→−∆/42SO H CH 3CH ＝CH 2−−→−HOBr T.M3．CH 3CHOHCH 3−−−→−∆/42SO H CH 3CH ＝CH 2−−−−→−22/O H HBr T.M4．Cl第二部分 炔烃和二烯烃一、命名或写出结构式1．2,2-二甲基-3-庚炔 2．6-溴己炔 3．1,4-己二烯4．4-甲基-2-己炔 5．2,2,6,6-四甲-3-庚炔 6．3-丁基-1,6-庚二烯7．(CH 3)2CHC ≡CC(CH 3)3 8．(CH 3)3CC ≡C CH 2CH 2CH 39．CH 2=C(CH 3)CH=CHCH 2CH 3 10．HC ≡CCH=CHCH 3 二、选择题1．C 2．A 3．C 4. B 5．C 三、完成下列反应1．CH 3CH 2CH 2C(Br)=CH 2 2． CHO3．CH 3CH 2C(CN)=CH 24．CH 3COCH 3 5． CHCH=CH 2 + BrCH 2C=CHCH 3_BrCH 2_|CH 3|CH 36．C=CHCH 2Br_CH 3|CH 3四、鉴定与提纯1．解：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧−→−−−→−−−−−→−−−→−−−→−−−−→−↓+C B ANH Ag CCl Br 无白色褪色不褪色未知物2342)(/ 2．解：⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧−−−→−⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧−→−−−→−−−−−→−−→−−−→−−−−−→−−−→−−−−→−↓↓+A B D CNH Ag CCl Br 不褪色无白色顺丁烯二酸酐无白色褪色未知物2342)(/ 五、推断结构1．解：ClCH 2CH ＝CH 2−−−−←高温/2Cl CH 3CH ＝CH 3−−−→−低温/2Cl CH 3CHClCH 2ClC A B↓C 2H 5MgICH 3CH 2CH 2CH ＝CH 2−−→−NBS CH 3CH 2CHBrCH ＝CH 2 D E ↓KOH ―EtOHCH 3CH ＝CHCH ＝CH 2 FO O O+O OOO O O+O O O2．解：A CH 3CH=CC ≡CH_C 2H 52H 5B CH 3CH=CCH=CH 2CH 3C C O==OO_C 2H 5_六、以乙炔为原料合成下列化合物解：1．2CH ≡CHCH ≡CCH=CH 2H 24Cu 2Cl 2CH 2=CHCH=CH 2CH ≡CH224CH 2TM2．3CH ≡CNaC 2H 5ClCH 3CH 2C ≡CHH 2O424NaNH 2TMCH ≡环 烃一、命名或写出结构式1．3-甲基环己烯 2．反-1-甲基-4-乙基环己烷 3．4-硝基-2-氯甲苯4．3-甲基-4-硝基苯磺酸 5．3，5-二溴乙苯 6．对溴苯胺7．8．CH 3 9．|NH 2ClBr10．NO 2二、选择题1．D 2．A 3．A ，C 4．A 5．A 6．D 7．B 8. A ， B 9. B 10. B 11．B 三、完成下列反应1．(CH 3)2CHCBr(CH 3)2 2．COOH CH 3H 3C+CH 3COOH3．C(CH 3)3C(CH 3)3H 3CH 2C C(CH 3)3HOOC4． O5．CH 3CH 3 +ClCl四、鉴定下列化合物1．解：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−−−−→−−−→−−−→−−−−→−C B A KMnO CCl Br 褪色不褪色褪色不褪色未知物442/ 2．解：⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−−−−→−−−→−⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧−→−−→−−−−−→−−→−−→−−−−→−−−→−−→−↓↓+E A D C BKMnO NH Ag Br 不褪色褪色不褪色无白顺丁烯二酸酐无白褪色未知物4232)( 五、推断结构1．解：ACH 3 B C CH 3CH 2CHBrCH 3 D CH 3CH 2CH 2CH 3BrCH 3+Br 2BrCH 2CH 2CHBrCH 3CH 3+HBr CH 3CH 2CHBrCH 3+HBrCH 3CH 2CH 2CH 2Br2．解：构造式及有关的反应式：C CH 332C CH 3CCuAC CH 3C 2H 5CH 3CHH 2/cat-H 2OO OOB CDCCH 3CH+E3．解：+COOHH 2SO 4HNO 3NO 2_CH 2CH 2CH 3[O]_|___CH 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3NO 2AH 2SO 4HNO 3NO 2|C|_|CH 3CH 3CH 3|_|COOHCOOHCOOH|_|CH 3CH 3CH 3六、以甲苯为原料合成下列化合物1．CH 33CH ||NO 24|KMnO 4||COOHNO 22．|3223_CH 3CH 3CH(CH 3)23．BrBr 2NO2|CH 3_CH 3_FeBr 3BrCOOH3H 2SO 4Br __COOH4．CH 32|||_||NO 2CH 3324BrCH 3NO 2|Br旋光异构一、命名或写出结构式1．(3R)-4-甲基-3-溴戊烯 2．(2R,3S)-2,3-二甲基-2,3-二羟基丁二酸3．(2S ,3S)-3-氯-2-丁醇 4．(R)-2,3-二甲基己烷 5．(R)-2-氯丙酸6．3C ≡CHH CH 2CH 3 7．6H 13-n IH CH 38．6H 5H HOCH 39．HHC 2H 5C 2H 5NO 2NO 2 10．C 2H 5H HOCH 3二、选择题1．C 2．D 3．D 4. A 5. D 6. A 7．D卤代烃一、命名或写出结构式1．(E)-4,4-二甲基-3-氯甲基-2-戊烯 2．2,4,4-三甲基-2-溴戊烷3．3-甲基-4-氯环戊烯 4．2-甲基-3-氯-6-溴-1,4-己二烯5．顺-1-氯-3-溴环己烷 6．2-溴-1-己烯-4-炔7．CHClC 2H 5C 2H 5H H 3C 8． HC ≡CCHCHCH 2CH 3C 2H 5_Cl _9．CH 2=CHCH 2Cl 10．ClCH 2Cl二、选择题1．D ，A 2．A ，B 3．A ，B 4．C 5．A 6．B,C,D,F/A,E 三、完成下列反应1． C 6H 5CH 2MgCl ，C 6H 5CH 2COOMgCl ，C 6H 5CH 2COOH 2．CH 2=CHCH 2OC 2H 5 3．MgBrCH 3，CH 34． Br Br， ，CHO5． CH 2ClCl四、写出下列反应机理解：CH 3CHCHCH 3CH 3Cl3CHCHCH 3CH 3+OH 2CH 3CCH 2CH CH 3+OH 2H 2O CH 3CHCHCH CH 3+CH 3CHCH 2CH 3CH 3+H 2O -H +-H +3CHCHCH 3CH 3OH 3CCH 2CH 3CH 3OH五、推断结构1．解：A CH 3CH 2CH 2CH 2Br B (CH 3)3CBr C C 2H 5CHBrCH 32．解：CH 3CH 2CH 2Br −−−−→−-EtOHKOHCH 3CH=CH 2−−→−HBr CH 3CHBrCH 3 A B C六、由2-甲基-1-溴丙烷及其它无机试剂制备下列化合物解：1．(CH 3)2CHCH 2Br −−−−→−-EtOHKOHT.M 2．(CH 3)2CHCH 2Br −−→−NaOHT.M 3．(CH 3)2CHCH 2Br −−−−→−-EtOHKOH (CH 3)2C=CH 2−−→−HBr T.M 4．(CH 3)2CHCH 2Br −−−−→−-EtOH KOH (CH 3)2C=CH 2−→−2Br T.M 5．(CH 3)2CHCH 2Br −−−−→−-EtOH KOH (CH 3)2C=CH 2−−→−HOBr T.M醇酚醚一、命名或写出结构式1．4-羟基-2-戊烯 2．2-苯基乙醇 3．乙基异丙基醚4．苯乙醚 5．1-甲基环己醇 6．1,2-环氧丁烷7．2-甲基-4-乙基苯酚 8．4,5-二甲基萘酚9．CHOH |CH 2OHCH 2OH 10．CH 2OH11．O O12．NO 2OHNO 2O 2N13．OHOCH 3OCH 3二、选择题1．B ，C 2．A ，C 3． A/B ，D/D 4．D 5．C 6．C三、完成下列反应1．CH 2BrHO2． CH 3COCH 33．CH 3CHCH 2OH OCH 3 ，CH 2=CHCH 2CHCH 3OH 4.HO + CH 3I5. CH 3CHCH 2OCH 3OH 6.，Br Br7. CH 3I+CH 3CH 2CH 2OH 8. BrCH 2CH 2CH 2CH 2CH 2Br9.，OHOH ，HOC(CH 2)4CHO 四、用化学方法鉴别下列各组化合物1．解：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−→−⎪⎩⎪⎨⎧−→−−−→−−−→−−−→−−→−↑B AC FeCl H Na无无紫色未知物32 2．解：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−→−⎪⎩⎪⎨⎧−→−−−→−−−→−−−→−−→−↑B C A FeCl H Na 无无紫色未知物32 五、推断结构1．解：AOH OHCH 3CH 3BCH 3CH 3 C H 3C H 3C OHOH2．解：A ．CH 3CH 2OCHMe 2 B ．CH 3CH 2Br C ．BrCHMe 2D ．CH 3CH 2OHE ．HOCHMe 2F ．CH 3CHOG ．CH 3COCH 3六、合成1．解：CH 2=CHCH 3−−−−→−22/O H HBr CH 3CH 2CH 2Br −−→−-OH CH 3CH 2CH 2OH −→−Na CH 3CH 2CH 2ONa CH 2=CHCH 3−−→−NBS CH 2=CHCH 2Br −−−−−→−ONaCH CH CH 223T.M 2．解：PhCH 3−−→−NBSPhCH 2Br −−→−-OHT.M 七、写出下列反应机理解：H 3C CH 3OH H+H 3CCH 3OH +2H 3CCH333醛酮一、命名或写出结构式1．2-羟基-4-甲氧基苯乙酮 2．对甲基苯甲醛 3．苯乙醛 3．2-甲基丙醛 4．3-甲基丁酮 5．丙烯醛 6．2,5-己二酮 7．OO8．CH 3CH 2COCH 2CHO 9．BrCH 2CHCHO10．PhCOCH 3 11．Cl 3CCH 2COCH 2CH 3二、选择题1．AC/D 2．A 3．D/A 4．B 5．D 6．BC 7．A/B 8．D 9．D 10．D三、完成下列反应1． NNHC 6H 52． CH 3CCH 2CH 3NOH3．CH 3CH 2CHOHCH(CH 3)CHO 4．ArCC 2H 5OHCH 35．(CH 3)3CCOOH + (CH 3)3CCH 2OH 6 ．ArCH=CHCOCH3 7．BrCH 2CH 2COCH 38．CNCH=CHCHO + CH 2=CHCHOHCN 9．ArCOCH 2Cl 10．ArCOOH + CHCl3四、鉴别下列各组化合物1．解：⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧−→−−−→−−−−→−−→−⎪⎩⎪⎨⎧−→−−−→−−−−→−−−→−−−−−−→−↓-↓-↓C D A B NaOHI NaOH I 无黄无无黄黄二硝基苯肼未知物22-4,2 2．解：⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧−→−⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧−→−−−→−−−−→−−→−−−→−−−−→−−→−−−−→−↓↓-↓+D C A BAg NH Ag NaOH I NaHSO 无无无黄白未知物2323)(3．解：⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−→−⎪⎩⎪⎨⎧−→−−−→−−−→−−−→−−→−−→−⎪⎩⎪⎨⎧−→−−−→−−−−→−−−→−−−−−−→−↑↓↓+A C B E D FeCl H Na Ag NH Ag 无无紫色无无黄二硝基苯肼未知物3223)(-4,2 五、推断结构1．解：A CH 3COCH=CHCH 3 CH 3COCH 2CH(CH 3)2 C (CH 3)2CH(OH)CH=CHCH 3D CH 3CH=CHC(CH 3)=CH 2E CH 3H 3COH OH2．解：A CH 3OB CH 3HO OC CH 3CH 2D CH 3CH 3ECOCH 3CHOH 3CFCOCH 3COOH H 3C六、合成解：1．2CH 3COCH 3−−−→−NaOH%5 (CH 3)2COHCH 2COCH 3−−−→−-∆OH 2/(CH 3)2C=CHCOCH 3−−−−−→−+HNaOH I )2(;/)1(2(CH 3)2C=CHCOOH2．解：CH 2＝CH 2−−−→−∆+,/2H O H CH 3CH 2OH −−−→−莎瑞特试剂CH 3CHO↓HClCH 3CH 2Cl −−−→−OEt Mg 2/CH 3CH 2MgCl −−−−−−→−+OH H CHO CH 23,)2(,)1(T.M 3．解：CH 3CH 2CH ＝CH 2−−−→−∆+,/2H O H CH 3CH 2CHOHCH 3−−−−→−∆+,/722H O Cr K3+CH 3CCH 2CH 3CNOHCH 3CH 2COCH CH 3CCH 2CH 3COOHOH4．解：CH 3CH 3CH 3COCH 2CH 2Br 22H +CH 3CH 3H 3CCCH 2CH 2BrO O2CH 3CH 3H 3CCCH 2CH 2MgBrO OT.M。
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
化学常识试题及解析答案
化学常识试题及解析答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的，没有其他杂质，因此是纯净物。
矿泉水中含有多种矿物质，空气中含有多种气体，盐水中含有水和盐，它们都是混合物。
2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后元素的质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的质量不变答案：A、B、C、D解析：质量守恒定律是化学反应的基本定律之一，它指出在化学反应中，反应前后元素的种类、元素的质量、原子的种类和原子的质量都是不变的。
3. 以下哪种物质不是金属？A. 铜B. 铁C. 铝D. 硫磺答案：D解析：金属通常具有高密度、良好的导电性和导热性等特点。
铜、铁、铝都是常见的金属元素，而硫磺是一种非金属元素，它在常温下是固体，不具有金属的典型特性。
二、填空题1. 氢气在氧气中燃烧生成______。
答案：水解析：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，这是一个典型的氧化还原反应。
2. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于______。
答案：稀有气体解析：稀有气体元素的最外层电子数都是8，这是它们化学性质稳定的原因。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铁与氧气反应生成铁锈，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的重要组成部分，参与细胞的构成和代谢过程。
水在生物体内起到溶剂、运输物质、调节体温等重要作用。
没有水，生物体内的化学反应无法进行，生命活动无法维持。
实验室考题化学类
一、判断题1、丙酮、氢氧化钠、氨等具有低毒性。
（标准答案：正确）2、液氯钢瓶与液氨钢瓶可以在同库存放。
（标准答案：错误）3、有毒化学品在水中的溶解度越大，其危险性越大。
（标准答案：正确）4、过氧化物、高氯酸盐、叠氮铅、乙炔铜、三硝基甲苯等属于易爆物质，受震或受热可发生热爆炸。
（标准答案：正确）5、塑料制品在烘干过程中温度不能超过100℃，植物样品在烘干过程中不超过70℃。
（标准答案：错误）6、H2O2、AgNO3、AgCl、KMnO4、草酸见光易分解，应置于棕色瓶内，放在阴凉避光处。
（标准答案：正确）7、实验室毒物进入人体有三条途径即皮肤、消化道和呼吸道。
实验室防毒应加强个人防护。
（标准答案：正确）8、从消防观点来说,液体闪点就是可能引起火灾的最低温度。
（标准答案：正确）9、化学爆炸品的主要特点是:反应速度极快，放出大量的热，产生大量的气体，只有上述三者都同时具备的化学反应才能发生爆炸。
（标准答案：正确）10、皮肤接触活泼金属(如钾、钠)，可用大量水冲洗。
（标准答案：错误）11、误吸入溴蒸气、氯气等有毒气体时，立即吸入少量酒精和乙醚的混合蒸气，以便解毒, 同时应到室外呼吸新鲜空气，再送医院。
（标准答案：正确）12、有毒化学药品溅在皮肤上时，可用乙醇等有机溶剂擦洗。
（标准答案：错误）13、通风控制措施就是借助于有效的通风，使气体、蒸气或粉尘的浓度低于最高容许浓度。
（标准答案：正确）14、当有人呼吸系统中毒时，应迅速使中毒者离开现场，移到通风良好的环境，令中毒者呼吸新鲜空气，情况严重者应及时送医院治疗。
（标准答案：正确）15、发生强碱烧伤，应立即去除残留强碱，再以流动清水冲洗；若消化道被烧伤可适当服用一些牛奶、蛋清。
（标准答案：正确）16、酚灼伤皮肤时，应立即脱掉被污染衣物，用10%酒精反复擦拭，再用大量清水冲洗，直至无酚味为止，然后用饱和硫酸钠湿敷。
（标准答案：正确）17、眼部碱灼伤时，应立即用大量清水或生理盐水进行彻底冲洗，冲洗时必须将上下眼睑拉开，水不要流经未伤的眼睛，不可直接冲击眼球，然后可用2%～3%硼酸溶液进一步冲洗。
化学选择题大全及答案解析
化学选择题大全及答案解析1.下列元素中，不属于稀土元素的是（）。
A. Eu B. Sm C. Te D. Ce 答案：C 解析：稀土元素是指地壳中含量较少的一组元素，元素周期表中的镧系和镝系元素称为稀土元素。
2.下列化合物中，属于离子键化合物的是（）。
A. H2O B. H2 C. Cl2 D. NaCl 答案：D 解析：NaCl是氯化钠，其中钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)之间通过电子转移形成离子键。
3.下列物质中，不属于气体的是（）。
A. H2 B. N2 C. Hg D. O2 答案：C 解析：Hg是汞，为液态，在常温下存在；其他为气体。
4.下列物质中，不属于酸的是（）。
A. HCl B. NaOH C. H2SO4 D. HNO3 答案：B 解析：NaOH为氢氧化钠，为碱性物质，不属于酸。
5.下列状态变化中，不属于物理变化的是（）。
A. 沸腾 B. 燃烧 C. 溶解D. 融化答案：B 解析：燃烧是化学变化，其他为物理变化。
6.下列物质中，不属于单质的是（）。
A. 碳 B. 氧 C. 氯 D. H2O 答案：D 解析：H2O是水，属于化合物，不是单质。
7.下列物质中，具有碳元素的是（）。
A. 铁 B. 铝 C. 乙醇 D. 氯化钠答案：C 解析：乙醇的分子式为C2H5OH，含有碳元素。
8.下列化学反应中，属于氧化反应的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2O B.2H2O → 2H2 + O2 C. 2H2 + Cl2 → 2HCl D. 2HCl → 2H2 + Cl2 答案：A 解析：氧化反应是指与氧气反应的反应过程。
9.下列气体中，属于稀有气体的是（）。
A. H2 B. N2 C. Ar D. Cl2 答案：C 解析：稀有气体指元素周期表第18族气体，包括氦(He)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和氡(Rn)。
10.下列物质中，不属于酸性物质的是（）。
A. HCl B. H2SO4 C. KOH D. HNO3 答案：C 解析：KOH为氢氧化钾，为碱性物质，不属于酸性物质。
化学相关试题及答案
化学相关试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 化学变化的本质特征是（）。
A. 颜色变化B. 状态变化C. 质量变化D. 产生新物质二、填空题4. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：______。
5. 根据元素周期表，最外层电子数为8的元素属于______族。
6. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的离子方程式为：______。
三、简答题7. 描述实验室中制备氧气的两种方法，并说明其原理。
8. 解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。
四、计算题9. 某化学反应中，2mol的A与3mol的B反应生成4mol的C。
如果反应中A完全反应，求B的转化率。
10. 计算1mol二氧化碳在标准状况下的体积。
五、实验题11. 设计一个实验来验证金属活动性顺序，并写出实验步骤。
12. 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种金属离子的浓度，并说明实验原理。
六、论述题13. 论述绿色化学的基本原则及其对环境保护的意义。
14. 讨论化学平衡的概念及其在工业生产中的应用。
答案：一、选择题1. C2. B3. D二、填空题4. 2H2 + O2 → 2H2O5. 0族（或稀有气体族）6. 2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑三、简答题7. 实验室中制备氧气的两种方法包括：加热高锰酸钾分解和过氧化氢溶液与二氧化锰的催化分解。
前者的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰和钾盐；后者的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
8. 铁在潮湿的空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水分子发生化学反应，形成氧化铁，即铁锈。
四、计算题9. B的转化率= (2mol / 3mol) × 100% = 66.7%10. 1mol二氧化碳在标准状况下的体积= 22.4 L/mol × 1mol =22.4 L五、实验题11. 实验步骤：（1）准备一系列金属片，如锌、铜、银等；（2）将金属片分别放入稀盐酸中，观察气泡产生的速度；（3）根据气泡产生的速度，确定金属的活动性顺序。
化学复习题(含答案)
化学复习题(含答案)题目一化合物X的化学式为C6H12O6，它的常见名称是什么？A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 果糖D. 乳糖答案：A. 葡萄糖题目二下面哪个元素是所有有机化合物都含有的？A. 碳B. 氧C. 氮D. 钠答案：A. 碳题目三下面哪个是常见的强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2SO4D. HNO3答案：C. H2SO4题目四下面哪个化学方程式代表了一种完全燃烧反应？A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. 2NH3 → N2 + 3H2D. CaCO3 → CaO + CO2答案：A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O题目五以下哪种气体是地球大气中的主要成分？A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氩气答案：A. 氮气题目六下面哪个是一种放射性元素？A. 铁B. 锌C. 铅D. 钙答案：C. 铅题目七下面哪个化学反应是一种氧化反应？A. 2Mg + O2 → 2MgOB. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C. NH3 + HCl → NH4ClD. H2O → H2 + O2答案：A. 2Mg + O2 → 2MgO题目八下面哪个酸是柠檬汁中含有的主要成分？A. 苹果酸B. 柠檬酸C. 乳酸D. 醋酸答案：B. 柠檬酸以上是化学复习题及答案。
希望对你的学习有所帮助！。
化学知识练习题库+参考答案
化学知识练习题库+参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、气体检测仪按气体按气体进样方式分类的为( )。
A、黏贴式B、泵吸式C、接触式D、沾染式正确答案：B2、充装氧气、二氧化碳、氯气、氮气钢瓶的颜色分别为( )。
A、天蓝色、铝白色、草绿色、黑色B、草绿色、铝白色、天蓝色、黑色C、铝白色、草绿色、天蓝色、黑色D、天蓝色、铝白色、黑色、草绿色正确答案：A3、外照射实用辐射量计量单位为( )。
A、居里B、微居C、戈瑞D、贝克正确答案：C4、二硫化碳蒸气与空气混合物爆炸限( )。
A、3～30%B、1～25%C、3～50%D、1～60%正确答案：D5、氧氯化磷的分子式是( )。
A、POCL3B、(C2H5)3AlC、NHO3D、HCLO4正确答案：A6、下列属于致死性生物剂的是( )。
A、霍乱B、葡萄球菌肠毒素C、天花病毒D、布氏杆菌正确答案：C7、芥子气的渗透能力很强，落在皮肤上的芥子气液滴，在( )分钟后全部渗入皮肤。
A、15～20B、5～10C、2～5D、1～2正确答案：A8、下列不属于影响化学事故危害的主要因素的是( )。
A、发生事故的时间和地点B、化学物质的理化性质和毒性C、化学事故的类型和起始参数D、现场人员正确答案：D9、下列器材中不能检测到γ射线的是( )。
A、RDK探头3B、RDK探头4C、核放射探测仪D、PGM-7800正确答案：D10、在处置( )事故时，应该做好防冻伤防护。
A、沙林B、氰化氢C、液化石油气D、氯气正确答案：C11、常规防毒面具、防烟面具和毛巾对下列( )气体防护无效。
A、一氧化碳B、氯化氢C、硫化氢D、氨气正确答案：A12、二甲苯的毒性比( )低。
A、氯黄酸.高氯酸B、二氧化硫.丙烯晴C、苯.甲苯D、氢气.氨气正确答案：C13、下列属于自燃物品的是( )。
A、硫化氢B、氯化腈C、硫化钠D、二氧化硫正确答案：C14、下列不属于化学有毒气体的是( )。
A、一氧化碳B、氯气C、氨气D、氮气正确答案：D15、真空吸附堵漏器的覆盖层由( )材质制成。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案综合化学试题及答案分析一、选择题1. 在元素周期表中，第3周期第2主族的元素是：A. 氢B. 锂C. 钠D. 氟答案：C. 钠解析：根据元素周期表可知，第3周期第2主族的元素是钠。
2. 下列化合物中，不属于无机盐的是：A. 氯化钾B. 硫酸铜C. 纯净水D. 碳酸钙答案：C. 纯净水解析：无机盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，纯净水不含任何离子，因此不属于无机盐。
3. 酸雨的主要成分是：A. 二氧化硫和氮氧化物B. 氯气和氧气C. 甲醇和乙醇D. 乙酸和醋酸答案：A. 二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物氧化形成的酸性物质所致。
4. 下列物质不属于聚合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 纯净水答案：D. 纯净水解析：聚合物是由重复单体单元组成的大分子化合物，纯净水不是由重复单体单元构成的聚合物。
5. 燃烧是一种：A. 化学变化B. 物理变化C. 无变化D. 酸碱中和反应答案：A. 化学变化解析：燃烧是一种氧化反应，属于化学变化的范畴。
二、填空题1. 化学方程式中表示不平衡的化学方程式称为________方程式。
答案：初等2. 化学方程式中，反应物和生成物之间用________表示。
答案：箭头3. 氧化铁(III)的化学式是________。
答案：Fe2O34. 二氧化碳的化学式是________。
答案：CO25. 化学式NaCl表示的是________。
答案：氯化钠三、简答题1. 什么是化学反应？请举例说明。
答案：化学反应是指原来的物质经过化学变化而生成新的物质的过程。
例如，氢气和氧气发生反应生成水，化学方程式为2H2 + O2 →2H2O。
在这个反应中，氢气和氧气是原来的物质，经过反应生成了水，产生了化学变化。
2. 请解释什么是酸性溶液和碱性溶液。
答案：酸性溶液是指溶液中酸性物质的浓度高于碱性物质的浓度，pH值小于7。
碱性溶液是指溶液中碱性物质的浓度高于酸性物质的浓度，pH值大于7。
普通化学习题参考答案
习题参考答案习题一一、判断题对的,在括号内填“√”,错的填“×” 1. )g (O 21)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ∆m r H 相同; × 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热;√3. 反应的H ∆就是反应的热效应; ×4. Fes 和)l (Cl 2的Θ∆m r H 都为零; ×5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关,是因为反应处在可逆条件下进行的缘故; ×6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能; ×7. 由于H ∆=p q ,H 是状态函数,H ∆的数值只与系统的始、终态有关,而与变化的过程无关,故p q 也是状态函数; ×8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的,故它的标准摩尔生成焓是负值; ×9. 当热量由系统传递给环境时,系统的内能必然减少; ×10. 因为q ,w 不是系统所具有的性质,而与过程有关,所以热力学过程中w q +的值也应由具体的过程决定; ×二、选择题将正确的答案的标号填入空格内1. 对于封闭体系,体系与环境间 BA. 既有物质交换,又有能量交换B. 没有物质交换,只有能量交换C. 既没物质交换,又没能量交换D. 没有能量交换,只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=∆只适用于 CA. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ 的功,且系统又从环境获得5kJ 的热量,问系统内能变化是多少 DA. 15-kJB. 5-kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbSs + 3)g (O 2=== 2PbOs + 2)g (SO 2的Θ∆m r H =4.843-1mol kJ -⋅,则该反应的V q 值是多少1mol kJ -⋅ DA. B. C. 9.845- D. 9.840-5. 通常,反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的;DA. H ∆B. V p ∆C. p qD. V q6. 下列对于功和热的描述中,正确的是哪个 AA. 都是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数,对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数,变化量与途径无关D. 都是状态函数,始终态确定,其值也确定7. 在温度T 的标准状态下,若已知反应A→2B 的标准摩尔反应焓Θ∆1,m r H ,与反应2A→C 的标准摩尔反应焓Θ∆2,m r H ,则反应C→4B 的标准摩尔反应焓Θ∆3,m r H 与Θ∆1,m r H 及Θ∆2,m r H 的关系为Θ∆3,m r H = DA. ΘΘ∆+∆2,1,2m r m r H HB. ΘΘ∆-∆2,1,2m r m r H HC. ΘΘ∆+∆2,1,m r m r H HD. ΘΘ∆-∆2,1,2m r m r H H8. 对于热力学可逆过程,下列叙述不正确的是哪个 CA. 变化速率无限小的过程B. 可做最大功的过程C. 循环过程D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中,不正确的是哪个 DA. 焓只有在某种特定条件下,才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后,其下列哪组参数是正确的 CA. q =0,w =0,U ∆=0,H ∆=0B. q ≠0,w ≠0,U ∆=0,H ∆=qC. q =w -,U ∆=w q +,H ∆=0D. q ≠w ,U ∆=w q +,H ∆=011. 以下说法正确的是哪个 BA. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生改变时,至少有一个状态函数发生了改变C. 因为V q =U ∆,p q =H ∆,所以恒容或恒压条件下,q 都是状态函数D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态,但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值;12. 盖斯定律反映了 BA. 功是状态函数B. H ∆取决于反应体系的始终态,而与途径无关;C. 热是状态函数D. H ∆取决于反应体系的始终态,也与途径有关;13. 298K 时,下列各物质的Θ∆m f H 等于零的是哪个 AA. 石墨B. 金刚石C. 溴气D. 甲烷14. 在下列反应中,进行l mol 反应时放出热量最大的是哪个 CA. )g (O 2)l (CH 24+===O(g)H 2)g (CO 22+B. )g (O 2)g (CH 24+===O(g)H 2)g (CO 22+C. )g (O 2)g (CH 24+===O(l)H 2)g (CO 22+D. )g (O 23)g (CH 24+===O(l)H 2)g (CO 2+15. 下列反应中Θ∆m r H 等于产物Θ∆m f H 的是 D A. CO 2g + CaOs === CaCO 3s B. HI(g)(g)I 21(g)H 2122===+ C. H 2g + Cl 2g === 2HClg D. O(g)H (g)O 21(g)H 222===+ 三、计算及问答题1．试计算下列情况的热力学能变化：1 系统吸收热量500J,对环境作功400J ；解：J w q U 100)400()500(=-++=+=∆2 系统吸收热量500J,环境对系统作功800J;解：J w q U 1300)800()500(=+++=+=∆2. 在和100kPa 下,由1mol 水汽化变成1mol 水蒸气,此气化过程中系统吸热kJ ;求： 1 系统膨胀对外作功w =液体水体积可忽略不计2 此过程内能改变U ∆=解：113)(.10.315.37310314.81---=⨯⨯⨯-=-=∑mol kJ RT w Bg B ν213)(.53.3715.37310314.8163.40--=⨯⨯⨯-=-==∆∑mol kJ RT q q U Bg B p v ν3．反应N 2g+3H 2g === 2NH 3g 在恒容量热器中进行,生成2mol NH 3时放热,求反应的)K 15.298(Θ∆m r U 和298K 时反应的)K 15.298(Θ∆mr H ; 解：kJ q U v mr 7.82-==∆Θ 4. 已知100kPa ,18℃时1mol Zn 溶于稀盐酸时放出kJ 的热,反应析出1mol 2H 气;求反应过程的w ,U ∆,H ∆;解：)()()()(2g H aq ZnCl aq HCl s Zn +===+5. 在下列反应或过程中,V q 与p q 有区别吗简单说明;并根据所列的各反应条件,计算发生下列变化时,各自U ∆与H ∆之间的能量差值;1 HS(s)NH 4−−→−C25o S(g)H )g (NH 23+,mol HS(s)NH 4的分解； 2 (g)Cl (g)H 22+−−→−C 25o )g (2HCl ,生成mol )g (HCl ； 3 (s)CO 2−−→−C 25o )g (CO 2,mol (s)CO 2干冰的升华； 4 NaCl(aq)(aq)AgNO 3+−−→−C25o (aq)NaNO )AgCl(s 3+,沉淀出mol )AgCl(s ; 解：113,.96.429810314.8)11(2---=⨯⨯⨯+⨯-=-=∆-∆∑mol kJ RT H U Bg B νξ2无体积变化,H U ∆=∆3 13,.39.1229810314.815---=⨯⨯⨯⨯-=-=∆-∆∑mol kJ RT H U Bg B νξ4 无体积变化,H U ∆=∆6. 计算下列反应的1 )K 15.298(Θ∆m r H ；2 )K 15.298(Θ∆mr U 和3 K 进行l mol 反应时的体积功体w ;)g (Cl 4)g (CH 24+===)g (HCl 4)l (CCl 4+解：:./)15.298(1-Θ∆mol kJ K H m f 011.86.429)81.74(0)44.135()307.92(4)15.298(-ΘΘ-=----+-⨯=∆=∆∑mol kJ H K H m Bf B mr ν 2RT K H K U Bg B m r mr ∑-∆=∆ΘΘ,)15.298()15.298(ν =4-4-113.38.42715.29810314.8---=⨯⨯⨯mol kJ313g ,.479.215.29810314.8)144(--=⨯⨯⨯---=-=∑mol kJ RT w BB ν体7. 葡萄糖完全燃烧的热化学反应方程式为)g (O 6)s (O H C 26126+===O(l)H 6)g (CO 622+,Θ∆m r H =2820-1mol kJ -⋅当葡萄糖在人体内氧化时,上述反应热约30%可用做肌肉的活动能量;试估计一食匙葡萄糖 g 在人体内氧化时,可获得盼肌肉活动的能量;解：1.16.180-=mol g M 葡萄糖8. 已知下列热化学方程式：)g (CO 3)s (O Fe 32+===)g (CO 3)s (Fe 22+,Θ∆1m r H =6.27-1mol kJ -⋅)g (CO )s (O 3Fe 32+===)g (CO )s (O Fe 2243+,Θ∆2m r H =6.58-1mol kJ -⋅)g (CO )s (O Fe 43+===)g (CO )s (3FeO 2+,Θ∆3m r H =1.381mol kJ -⋅不用查表,试计算下列反应的Θ∆4m r H ;)g (CO )s (FeO +===)g (CO )s (Fe 2+ 解：13,2,1,4,.7.16623-ΘΘΘΘ-=∆-∆-H ∆=H ∆mol kJ H H m r m r m r m r 9. 利用附录3数据,计算下列反应的)K 15.298(Θ∆mr H ; 1 )aq (H 2)s (Zn ++===)g (H )aq (Zn 22++2 O(l)H )s (CaO 2+===)aq (OH 2)aq (Ca 2-++解：1)15.298()15.298(,K H K H B m f BB m r ΘΘ∆=∆∑ν-12)15.298()15.298(,K H K H B m f BB m r ΘΘ∆=∆∑ν10. 已知在25℃和标准状态下,铝燃烧生成Al 2O 3s 放热,求Al 2O 3s 的Θ∆m f H 298K;解：11132.68.1669.92.30.272)298,(---Θ-=⨯⨯-=∆mol kJ g kJ mol g K O Al H m f11. 用来焊接金属的铝热反应涉及32O Fe 被金属Al 还原的反应：)s (O Fe )s (Al 232+−→−)s (Fe 2)s (O Al 32+,试计算：1 298K 时该反应的Θ∆m r H ;2 在此反应中若用铝,问能释放出多少热量解：1)15.298()15.298(,K H K H B m f BB m r ΘΘ∆=∆∑ν=1.5.85102)2.824()7.1675(02--=⨯----+⨯mol kJ21.19.4210)5.851(2720.267)298(-Θ-=-⨯⨯=∆⨯=mol kJ K H q m r ξ 12. 已知)l (H N 42、42O N g 和O H 2l 在时的标准摩尔生成焓分别是1mol kJ -⋅、1mol kJ -⋅和80.285-1mol kJ -⋅,计算火箭燃料联氮和氧化剂四氧化二氮反应：)g (O N )l (H 2N 4242+===O(l)H 4)g (N 322+1 反应的标准摩尔反应焓变Θ∆m r H =2 计算32 g 液态联氮完全氧化时所放出的热量为多少解：1 )15.298()15.298(,K H K H B m f BB m r ΘΘ∆=∆∑ν 2 1.06.627)12.1254(32232)298(-Θ--=-⨯⨯=∆⨯=mol kJ K H q m r ξ 13. 试通过计算说明下列甲烷燃烧反应在进行1mol 反应进度时,在定压和定容条件燃烧热之差别,并说明差别之原因;CH 4g + 2O 2g === CO 2 g + 2H 2Ol解：13,.96.415.29810314.8)121(1--=⨯⨯⨯--⨯-=-=∆-∆∑mol kJ RT H U Bg B νξ原因：0,≠∑Bg B ν14. 辛烷188H C 是汽油的主要成分,试计算298K 时,100g 辛烷完全燃烧时放出的热量; 解：)(9)(8)(225)(222188l O H g CO g O l H C +===+ 15. 通过吸收气体中含有的少量乙醇可使722O Cr K 酸性溶液变色从橙红色变为绿色,以检验汽车驾驶员是否酒后驾车违反交通规则;其化学反应可表示为)l (OH H C 3)aq (H 16)aq (O Cr 252272+++-===COOH(l)3CH O(l)H 11)aq (Cr 4323+++试利用标准摩尔生成焓数据求该反应的)K 15.298(Θ∆mr H ; 解：∑ΘΘH ∆=∆Bm f B m r K K H )15.298()15.298(ν=)69.277(3016)3.1490(2)1.1999(4)83.285(11)5.484(3-⨯-⨯--⨯--⨯+-⨯+-⨯=－-1mol kJ •习题二一、判断题对的在括号内填“√”,错的在括号内填“×”1. S r ∆为正值的反应均是自发反应; ×2. 反应产物的分子数比反应物多,该反应的S ∆>0; ×3. Θ∆m r G <0的反应一定是自发进行的; ×4. 稳定单质的Θ∆m f H 和Θ∆m f G 都为0,因此其标准熵ΘS 也为0; ×5. 如果一个反应的Θ∆m r H >0,Θ∆m r S <0,则此反应在任何温度下都是非自发的;√6. 升高温度,反应的ΘT K 增大,则说明该反应为吸热反应; √7. 对于全部是气体反应的系统,当达到平衡时,恒容加入惰性气体后平衡不发生移动; √8. 在一定温度和浓度下,无论使用催化剂与否,只要反应达到平衡时,反应物与产物的浓度为一定值; √9. 反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数绝对值; ×10. 催化剂能改变反应历程,降低反应的活化能,但不能改变反应的Θ∆m r G ; √11. 反应速率只取决于温度,而与反应物或生成物的浓度无关; ×12. 对于可逆反应：O(g)H )s (C 2+)g (H )g (CO 2+,Θ∆m r H >0,升高温度使正v 增大,逆v 减小,故平衡向右移动; ×13. 根据分子碰撞理论,具有一定能量的分子在一定方位上发生有效碰撞,才可能生成产物; √14. 活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢,但可以表示一个反应受温度的影响是显着还是不显着; √15. 在一定温度下,对于某化学反应,随着反应的进行,反应速率逐渐减慢,反应速率常数逐渐变小; ×二、选择题将正确的答案的标号填入空格内1. 下列体系变化过程中熵值减少的是哪个 CA. 食盐溶于水B. 干冰升华C. 活性炭吸附氧气D. 高锰酸钾受热分解2. 等温等压下且不做非体积功条件下,反应自发进行的判据是哪个 CA. Θ∆H <0B. Θ∆S <0C. G r ∆<0D. Θ∆m r G <03. 下列反应中Θ∆m r G 等于产物Θ∆m f G 的是哪个 CA. )aq (Cl )aq (Ag -++−→−)s (AgClB. )g (Cl )s (Ag 22+−→−)s (2AgClC. )g (Cl 21)s (Ag 2+−→−)s (AgClD. )l (Cl 21)s (Ag 2+−→−)s (AgCl 4. 某温度时,反应)g (Br )g (H 22+===)g (HBr 2的标准平衡常数ΘK =2104-⨯,则反应)g (HBr ===)g (Br 21)g (H 212+的标准平衡常数ΘK 等于多少 B A. 21041-⨯ B. 21041-⨯ C. 2104-⨯ D. 2104-⨯ 5. 反应 H 2 g+Br 2 g2HBrg 在800K 时平衡常数K θ=×105,1000K 时平衡常数K θ=×103,则此反应是: BA. 吸热反应B. 放热反应C. 无热效应的反应D. 无法确定6. 升高温度可以增加反应速率,最主要是因为什么 BA. 增加了分子总数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应的活化能D. 促使平衡向吸热方向移动7. 在恒温下仅增加反应物浓度,化学反应速率加快的原因是什么 DA. 化学反应速率常数增大B. 反应物的活化分子百分数增加C. 反应的活化能下降D. 反应物的活化分子数目增加8. 温度升高而一定增大的量是下列哪个 BA. Θ∆m r GB. 吸热反应的平衡常数ΘKC. 反应的速率vD. 反应的速率常数k9. 一个化学反应达到平衡时,下列说法中正确的是哪个 AA. 各物质的浓度或分压不随时间而变化B. Θ∆m r G =0C. 正、逆反应的速率常数相等D. 如果寻找到该反应的高效催化剂,可提高其平衡转化率10. 某基元反应)g (B )g (A 2+===)g (C ,将2mol )g (A 和1mol )g (B 放在1L 容器中混合,问A 与B 开始反应的反应速率是A,B 都消耗一半时反应速率的多少倍 CA. B. 4 C. 8 D. 111. 当反应22B A +===A B 2的反应速率方程式为v =22B A c kc ⋅时,则此反应为什么反应 CA. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否是基元反应D. 对A 来说是个二级反应12. 升高温度时,化学反应速率增加倍数较多的是下列哪种反应 CA. 吸热反应B. 放热反应C. a E 较大的反应D. a E 较小的反应13. 对于反应速率常数,以下说法正确的是哪个 DA. 某反应的Θ∆m r G 越小,表明该反应的反应速率常数越大B. 一个反应的反应速率常数可通过改变温度、浓度、总压力和催化剂来改变C. 一个反应的反应速率常数在任何条件下都是常数D. 以上说法都不对14. 对于催化剂特性的描述,不正确的是下列哪个 BA. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B. 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C. 催化剂不能改变平衡常数D. 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应15. 若有两个基元反应,均属B 2A +−→−C 型,且第一个反应的反应速率常数1k 大于第二个反应速率常数2k ,忽略频率因子不同的影响,则这两个反应的活化能1a E 与2a E 的关系与下列哪一种相符 DA. 1a E >2a EB. 1a E <2a EC. 1a E =2a ED. 不能确定三、计算及问答题1. 不用查表,将下列物质按其标准熵)K 15.298(ΘmS 值由大到小的顺序排列,并简单说明理由;1)s (K ；2)s (Na ；3)l (Br 2；4)g (Br 2；5)s (KCl ;解：4)g (Br 2 3)l (Br 2 5)s (KCl 1)s (K 2)s (Na理由：一般相对分子质量相近时气态的大于液态的；液体的大于固体物质的；而当温度和聚集态相同时,分子或晶体结构较复杂的物质的熵大,原子序数大的大于小的;2. 分析下列反应的熵值是增加还是减少,并说明理由;1)s (I 2−→−)g (I 2；2O(l)H 2−→−)g (O 21)g (H 22+； 3)g (O )g (CO 22+−→−)g (CO 22；4)g (B )s (A 22+−→−)g (AB 2; 解：1增加：气态大于固态2增加：气态大于液态3减少：气体分子数减少4增加：气体分子数增多3．试用书末附录3中的标准热力学数据,计算下列反应的)K 15.298(Θ∆mr S 和)K 15.298(Θ∆m r G ;1O(l)4H Fe(s)32+===)g (H 4)s (O Fe 243+；2)aq (H 2)s (Zn ++===)g (H )aq (Zn 22++；3O(l)H )s (CaO 2+===)aq (OH 2)aq (Ca 2-++；4 AgBrs ===)l (Br 21)s (Ag +; 解：)15.298()15.298(,K S K S B m BB m r ΘΘ∑=∆ν1 )K 15.298(Θ∆m r S ＝11K mol J --⋅⋅ )K 15.298(Θ∆m f G ＝－1mol kJ -⋅2 )K 15.298(Θ∆m r S ＝－11K mol J --⋅⋅ )K 15.298(Θ∆m f G ＝－1mol kJ -⋅3 )K 15.298(Θ∆m r S ＝－11K mol J --⋅⋅ )K 15.298(Θ∆m f G ＝－1mol kJ -⋅4 )K 15.298(Θ∆m r S ＝－11K mol J --⋅⋅ )K 15.298(Θ∆m f G ＝1mol kJ -⋅4. 试分析下列反应自发进行的温度条件：1)g (CO 2)g (NO 2+−→−)g (CO 2)g (N 22+,Θ∆m r H =5.746-1mol kJ -⋅；2)s (HgO −→−)g (O 21)l (Hg 2+,Θ∆m r H =1mol kJ -⋅； 3)g (O )g (N 222+−→−)g (O 2N 2,Θ∆m r H =1mol kJ -⋅；4)l (O H 222−→−)g (O )l (O 2H 22+,Θ∆m r H =196-1mol kJ -⋅;解：自发进行的温度条件是：0<∆-∆ΘΘm r mr S T H ∴二者同号且ΘΘΘ∆∆>>∆m r m r mr S H T S 时：0 ； ΘΘΘ∆∆<<∆m r m r m r S H T S 时：0 1=∆Θmr S 11.89.197761.2102674.197250.19174.2132---=⨯-⨯-+⨯K mol J 2 =∆Θm r S 30.10829.7002.76138.20521=-+⨯11..--K mol J 3 Θ∆m r S <0,Θ∆m r H >0,任何温度下非自发；4Θ∆m r S >0,Θ∆m r H <0,任何温度下均自发;5. 用锡石2SnO 制取金属锡,有建议可用下列几种方法：1 单独加热矿石,使之分解；2 用碳以石墨计还原矿石加热产生2CO ；3 用)g (H 2还原矿石加热产生水蒸气;今希望加热温度尽可能低一些;试利用标准热力学数据通过计算,说明采用何种方法为宜;解：1)()()(SnO 22g O s Sn s +===查表计算得：Θ∆m r S =11..--K mol J ； Θ∆m r H =1.-mol kJ2)()()(),(22g CO s Sn s SnO s C +===+石墨查表计算得：Θ∆m r S =11..--K mol J ； Θ∆m r H =1.-mol kJ3)()()()(2222g O H g SnO g H s SnO +===+查表计算得：Θ∆m r S =11..--K mol J ； Θ∆m r H =1.-mol kJ由计算可知：用氢气还原锡矿石温度最低;6. 己知下列反应：)g (H )s (S Ag 22+===S(g)H )s (Ag 22+在740K 时的ΘK =;若在该温度下,在密闭容器中将mol S Ag 2还原为银,试计算最少需用2H 的物质的量;解：设最少需要2H 的物质的量为xmol .)g (H )s (S Ag 22+===S(g)H )s (Ag 22+起始时物质的量mol ： x 0 0反应后的变化量mol ： 2×平衡时物质的量mol ： 0 0.1-x定温定压下,分压之比等于物质的量之比,故：解得：8.3=x7. 利用标准热力学函数估算反应：)g (H )g (CO 22+===O(g)H )g (CO 2+在873 K 时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数;若此时系统中各组分气体的分压为)CO (2p =)H (2p =127kPa ,)CO (p =)O H (2p =76kPa ,计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变,并判断反应进行的方向;解：1 )g (H )g (CO 22+===O(g)H )g (CO 2+2B BB mr m r p p RT T G T G ν)/(ln )()(∏ΘΘ+∆=∆ 0.3)100/127()100/76(ln 87310314.843.4)873(223-=⨯⨯⨯+=∆-K G m r 1.-mol kJ <0 故此条件下反应正向进行;8. 求化学反应)g (O )g (2SO 22+)g (2SO 3在600K 时的平衡常数ΘK ; 解： )g (O )g (2SO 22+)g (2SO 3=×/1000=1.-mol kJ9. 在308K 和总压强100kPa 时,42O N 有%分解为2NO ;1 计算反应)g (O N 42===)g (2NO 2的ΘK ；2 计算308K,总压强增加1倍时,42O N 的离解百分率；3 从计算结果说明压强对平衡移动的影响;解：1设有100mol 42O N 发生分解)g (O N 42===)g (2NO 2平衡时的物质的量mol %)2.271(100-⨯ %2.271002⨯⨯= =2当总压强为200kPa 时：设离解百分率为x %)g (O N 42===)g (2NO 2平衡时的物质的量mol %)1(100x -⨯ %1002x ⨯⨯=100-x =x 2得：6.19=x 即离解百分率为%;3增加压强,N 2O 4的离解百分率降低,即向气体分子数减少的方向移动;10. 在一定温度和压强下,某一定量的5PCl 气体体积为1L,此时5PCl 已经有50%离解为3PCl 和2Cl ,试判断在下列情况下,5PCl 的离解度是增加还是减少1 减少压强,使5PCl 的体积变为2L ；2 保持压强不变,加入氮气,使体积增加至2L ；3 保持体积不变,加入氮气,使压强增加1倍；4 保持压强不变,加入氯气,使体积变为2L ；5 保持体积不变,加入氯气,使压强增加1倍;解：1增加 2增加 3不变 4 减小 5 减小11. 研究指出下列反应在一定温度范围内为基元反应：1 写出该反应的速率方程；2 该反应的总级数是多少3 其他条件不变,如果将容器的体积增加到原来的2倍,反应速率如何变化4 如果容器体积不变而将NO 的浓度增加到原来的3倍,反应速率又将怎样变化 解：1)()(22Cl c NO kc =ν 22+1=33反应的初速率为原来的1/8倍 4反应的初速率为原来的9倍12. 对于制取水煤气的下列平衡系统：O(g)H )s (C 2+===)g (H )g (CO 2+,Θ∆m r H >0;问：1 欲使平衡向右移动,可采取哪些措施2 欲使正反应进行得较快且较完全平衡向右移动的适宜条件如何这些措施对ΘK 及)(正k 、)(逆k 的影响各如何解：1增加O(g)H 2的分压或浓度；减少)g (H )g (CO 2、的分压或浓度；减少系统总压力；升高温度 ;2使正反应进行得较快且较完全的条件有：增加温度,这使得ΘK 及)(正k 、)(逆k 均增大；增加O(g)H 2的分压或浓度,这使得ΘK 及)(正k 、)(逆k 均不变;13. 如果一反应的活化能为1mol kJ -⋅,问在什么温度时反应的速率常数'k 的值是400K 速率常数k 的值的2倍 解：'''''314.84001000)400(15.117400)400(2ln ln T T RT T Ea k k ⨯⨯⨯-⨯=-⨯== 14. 将含有3dm mol -⋅33AsO Na 和3dm mol -⋅322O S Na 的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀,产生下列反应：今由实验测得在17℃时,从混合开始至溶液刚出现黄色的32S As 沉淀共需时1515s ；若将上述溶液温度升高10℃,重复上述实验,测得需时500s,试求该反应的活化能a E 值; 解：300290314.81000105001515ln ln ln ln 211212⨯⨯⨯⨯====Ea t t k k νν15. 反应)g (NO 22===)g (O )g (NO 22+是一个基元反应,正反应的活化能)(正a E 为1141mol kJ -⋅,Θ∆m r H 为1131mol kJ -⋅;1 写出正反应的反应速率方程式;2 在398K 时反应达到平衡,然后将系统温度升至598K,分别计算正、逆反应速率增加的倍数,说明平衡移动的方向;解：122)(NO kc =ν21.1113-114)((-Θ==∆-≈mol kJ H Ea Ea m r 正逆）由计算结果可知：升高温度,正反应速率增加的倍数远远大于逆反应速率增加的倍数,平衡向着正反应方向移动;这与升高温度,平衡向着吸热反应方向移动时一致的;。
【化学】化学与人类考试答案
【关键字】化学姓名：班级：默认班级成绩：100.0分一、单选题（题数：50，共50.0 分）1.0 分•A、••B、••C、••D、•我的答案：C21.0 分•A、••B、••C、••D、•我的答案：C31.0 分•A、••B、••C、••D、点火源•我的答案：B4下面哪一项是使用灭火器的步奏？（）1.0分•A、拔掉铅封••B、拉掉销子••C、手握喷口后端••D、以上都对•我的答案：D5波尔多液中含有哪两种化学物质？（）1.0分•A、石灰水和硫磺••B、石灰和硫磺••C、石灰水和硫酸铜••D、硫磺和硫酸铜•我的答案：C6毛发是由坚韧的角蛋白纤维组成，可以分为哪几个层次？（）1.0分•A、护膜层••B、皮质层••C、髓质层••D、以上都对•我的答案：D7洗衣粉中的荧光增白粉是什么颜色的材料？（）1.0分•A、白色••B、黄色••C、蓝色••D、红色•我的答案：C8以下哪一项不是合成ABS塑料的材料？（）1.0分•A、丙烯腊••B、丁二烯••C、苯乙烯••D、聚丙烯•我的答案：D9碳五在常温常压下会呈现什么形态？（）1.0分•A、固态••B、气态••C、液态••D、混合态•我的答案：C10高铁酸钠是多少价的铁盐？（）1.0分•A、三价••B、四价••C、五价••D、六价•我的答案：D11酸雨是PH值小于（）的雨。
1.0分•A、7.6••B、6.6••C、5.6••D、4.6•我的答案：C12二战期间罗斯福是美国第（）总统。
1.0分•A、22••B、28••C、32••D、38•我的答案：C13人类有史以来第一次核试验发生在什么地方？（）1.0分•A、长崎••B、广岛••C、新墨西哥州••D、新奥尔良•我的答案：C14以下哪种金属是可以燃烧的？（）1.0分•A、锌••B、钛••C、镁••D、铁•我的答案：C15什么物质的形成是爆震的真正原因？（）1.0分•A、异辛烷••B、支链烃••C、氧化物••D、过氧化物•我的答案：D16高锰酸钾是什么颜色的晶体？（）1.0分•A、绿色••B、蓝色••C、黄色••D、紫色•我的答案：D17以下哪一项是表面活性剂的分类？（）1.0分•A、离子型••B、非离子型••C、两性型••D、以上都对•我的答案：D18哪个化学家第一个做到了将氮气和氢气合成氨？（）1.0分•A、居里夫人••B、门捷列夫••C、哈伯尔••D、侯德榜•我的答案：C19太空水是通过什么技术对自来水进行终端净化后的水？（）1.0分•A、蒸馏••B、渗透••C、反渗透••D、吸附•我的答案：C20下面哪一项不属于温室气体？（）1.0分•A、氧气••B、二氧化碳••C、甲烷••D、一氧化氮•我的答案：A21天然气的主要成分是什么？（）1.0分•A、甲醇••B、乙醇••C、甲烷••D、乙烷•我的答案：C22世界上第一个氢镍电池是什么形状的？（）1.0分•A、方形••B、柱体••C、球形••D、多边体•我的答案：C23阿司匹林不具备哪种作用？（）1.0分•A、镇痛••B、防癌••C、增加食欲••D、降低血脂•我的答案：C24以下哪一项不是高分子材料的分类？（）1.0分•A、塑料••B、合成橡胶••C、合成纤维••D、半导体•我的答案：D25只有在（）上自发的反应才能够找到催化剂。
化学练习题含答案
化学练习题含答案1. 题目一：原子量的定义是什么？请举例说明。
答案：原子量是指一个元素的原子平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。
例如，氢的原子量约为1.008，这意味着一个氢原子的质量大约是碳-12原子质量的1/12。
2. 题目二：什么是摩尔质量？如何计算？答案：摩尔质量是物质中一个摩尔的质量，单位是克/摩尔。
计算方法是将元素的原子量（单位是克/摩尔）乘以摩尔的数量。
3. 题目三：写出水的化学式，并计算其摩尔质量。
答案：水的化学式是H2O。
其摩尔质量是2个氢原子的原子量（1.008克/摩尔）加上1个氧原子的原子量（15.999克/摩尔），即2 * 1.008 + 15.999 = 18.015克/摩尔。
4. 题目四：什么是化学平衡？请举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应的速率相等，系统宏观上不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应就存在化学平衡。
5. 题目五：什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁锈（Fe2O3）就是一个氧化还原反应，铁被氧化，氧气被还原。
6. 题目六：什么是酸碱中和反应？请给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是酸和碱在反应中相互中和，生成水和盐的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
7. 题目七：什么是离子键和共价键？请分别给出一个例子。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，例如食盐（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间的键。
共价键是由两个原子共享电子对形成的化学键，例如水（H2O）中氢原子和氧原子之间的键。
8. 题目八：什么是化学计量法？它在化学分析中有什么应用？答案：化学计量法是利用化学反应中物质的量关系来确定物质的组成和浓度的方法。
在化学分析中，化学计量法可以用来确定未知溶液中某种物质的浓度，例如通过滴定实验。
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1、CO急性中毒应立即吸氧，以缓解机体缺氧、排出毒物
正确
2、CO经呼吸道进入血液后，立即与血红蛋白结合形成碳氧血红蛋白，
CO与血红蛋白的亲和力比氧大，致使血携氧能力下降，同时碳氧血红蛋白的解离速度却比氧合血红蛋白的解离慢3600倍，且碳氧血红蛋白的存在影响氧合血红蛋白的解离，阻碍了氧的释放，导致低氧血症，引起组织缺氧。
正确
3、Hg、As、Pb等急性中毒会引起牙龈出血、牙齿松动、恶心、呕吐、
腹痛、腹泻等症状。
正确
4、Hg中毒会引起失眠、多梦、抑郁、胸闷、心悸、多汗、恶心、牙龈
出血。
正确
5、一般将闪点在25°C以下的化学试剂列入易燃化学试剂，它们多是极
易挥发的液体。
正确
6、不应用双手同时触及电器，防止触电时电流通过心脏。
正确
7、丙酮的爆炸极限是：3％～11％。
正确
8、乙烯的爆炸极限是：3.1％～32％。
正确
9、乙醚、酒精、丙酮、二硫化碳、苯等有机溶剂易燃，实验室不得存
放过多，切不可倒入下水道，以免集聚引起火灾。
正确
10、乙醚的爆炸极限是：1.9％～48％。
正确
11、使用和储存易燃、易爆物品的实验室应根据实际情况安装通风装
置，严禁吸烟和使用明火，大楼和实验室应有“严禁烟火”的警示牌，配置必要的消防、冲淋、洗眼、报警和逃生设施。
正确
12、使用强氧化剂时环境温度不宜过高，通风应良好，并不要与有机
物或还原性物质共同使用。
正确
13、剧毒品在取出实验使用量后可以不立即存入保险柜。
错误
14、半数致死量(LD50)又称为半数致死浓度，是指药物能引起一群实
验动物50%死亡所需的剂量或浓度，用于药物的毒性分级，单位为mg/kg。
正确
15、危险物质用惰性溶剂稀释后比较安全，该溶液若洒到布上，待溶
剂蒸发变干后可以再使用。
错误
16、可以使用明火（如：电炉、煤气）或没有控温装置的加热设备直
接加热有机溶剂，进行重结晶或溶液浓缩操作。
错误
17、可以单独使用剧毒物品。
错误
18、可以用烘箱干燥有爆炸危险性的物质。
错误
19、因处理废液费用很高，应将无毒无害试剂与有毒有害试剂分开处
理，例如稀HAc、H2SO4、HCL、NaOH、KOH等溶液可进行中和处理。
正确
20、在实验室内一切有可能产生毒性蒸气的工作必须在通风橱中进
行，并有良好的排风设备。
正确
21、在装置汞的仪器下面应放一搪瓷盘，以免不慎将汞洒在地上。
正
确
22、在进行萃取或洗涤操作时，为了防止物质高度浓缩而导致内部压
力过大，产生爆炸，应该注意及时排出产生的气体。
正确
23、学生在使用剧毒物品时，必须由教师或实验室工作人员在场指
导。
正确
24、安装在危险品仓库的灯具应该是防爆型的。
正确
25、实验产生的废液（废酸、废碱等）和废弃固体物质可直接倒入下
水道或普通垃圾桶。
错误
26、实验室内严禁吸烟、饮食，或把食具带进实验室。
实验完毕，必
须洗净双手。
错误
27、对于一些吸入或食入少量即能中毒至死的化学试剂，生物试验中
致死量（LD50）在50mg/kg以下的称为剧毒化学试剂。
正确28、对于化学试剂或未知物,允许直接用鼻子嗅气味，不用以手煽出
少量气体来嗅觉。
错误
29、对于含氰废液可以进行处理：加入氢氧化钠使pH值10以上，
加入过量的高锰酸钾（3%）溶液，使CN根氧化分解。
CN根含量高时，可加入过量的次氯酸钙和氢氧化钠溶液。
正确
30、对含有悬浮物质的溶液加热时，应加沸石或玻璃珠，以避免爆沸
现象产生。
正确
31、当某些用石蜡封住瓶塞的装有挥发性物质或易受热分解放出气
体的药品瓶子打不开时，可将瓶子放在火上烘烤。
错误
32、有机溶剂能穿过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触。
正确
33、有毒化学药品溅在皮肤上时，可用乙醇等有机溶剂擦洗。
错误
34、气体钢瓶使用后，可以不关闭阀门。
错误
35、生产、储存和使用危险化学品的单位，应当在生产、储存和使用
场所设置报警装置。
正确
36、用泡沫灭火剂扑灭油罐火灾时，如果火势很大，有时并不能将火
完全扑灭，会发生闷燃引起爆炸。
正确
37、由于金属络合剂能与毒物中的金属离子形成稳定的化合物，随尿
液排出体外，故发生金属及其盐类中毒时，可采用各种金属络合剂解毒。
正确
38、皮肤接触活泼金属(如钾、钠)，可用大量水冲洗。
错误
39、箱式电阻炉的使用必须经过实验室管理员的同意，确保安全用
电。
正确
40、苯乙烯、甲醇、甲苯、二甲苯、三氯乙烯、苯酚等具有中等毒性。
正确
41、误吸入溴蒸气、氯气等有毒气体时，立即吸入少量酒精和乙醚的
混合蒸气，以便解毒, 同时应到室外呼吸新鲜空气，再送医院。
正确
42、误食了有毒化学品，要吃适量催吐剂尽快将其吐出来。
错误
43、身上着火被熄灭后,应马上把粘在皮肤上的衣物脱下来。
错误
44、轻度铅中毒症状为头晕、头痛、失眠、无力、腹痛、腹胀、便秘
等。
正确
45、通风控制措施就是借助于有效的通风，使气体、蒸气或粉尘的浓
度低于最高容许浓度。
正确
46、在有爆炸和火灾危险场所使用手持式或移动式电动工具时，必须
采用有防爆措施的电动工具。
正确
47、实验室禁止私拉乱接电线，实验过程中自制非标设备时，应报请
实验室管理人员批准，然后请电气专业人员按照标准安全的连接。
正确
48、布线时,强、弱电可以合用同一电缆管线。
错误
49、电击（触电）通常指因为人体接触带电的线路或设备而受到伤害
的事故。
为了避免电击（触电）事故的发生，设备须可靠接地和人体对地绝缘。
正确
50、电流对人体的伤害有两种类型：即电击和电伤。
正确。