常考的与量有关的离子反应

常考的与量有关的离子反应

1.碳酸钠溶液与盐酸（可拓展到多元弱酸的可溶性正盐与强酸或强酸的酸式盐）

碳酸钠溶液与少量盐酸：CO32－＋H＋=HCO3－

碳酸钠溶液与足量盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量，开始无气泡，一段时间后产生气泡：

CO32－＋H＋=HCO3－HCO3－＋H＋==H2O＋CO2↑

向盐酸中滴加碳酸钠溶液立刻产生气泡，因此可用互滴的方法鉴别碳酸钠溶液与稀盐酸。

2.氢氧化钠溶液与二氧化碳（可拓展到碱溶液与多元弱酸或者多元弱酸对应的酸性氧化物）

氢氧化钠溶液与少量二氧化碳：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O

氢氧化钠溶液与足量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－

向氢氧化钠溶液中缓慢通入二氧化碳至过量：

2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－

定量分析：

若n(NaOH)/n(CO2)> 2时，NaOH过量，溶质为NaOH和Na2CO3的混合物；

若n(NaOH)/n(CO2)= 2时，CO2与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3；

若1

若n(NaOH)/n(CO2)≤ 1时，CO2过量，溶质为NaHCO3；

如果向溶液中再逐滴加入盐酸，则HCl先中和NaOH，后将Na2CO3转化为NaHCO3，最后与NaHCO3（包括原有的和由Na2CO3转化而来的）反应产生CO2。因此，由产生气体的量与滴加盐酸的量的关系可以判断原来的溶质并进行相关的计算。

(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。

(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。

(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1)。

(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1∶1)。

归纳总结：假设产生气体之前消耗的盐酸体积为V1，开始生成气体到气体量达最大消耗盐酸体积为V2。

(1) 若V1=V2，说明溶质只有碳酸钠。

(2) 若V1=0，说明溶质只有碳酸氢钠

(3) 若V1＞V2，说明溶质是碳酸钠和氢氧化钠

(4) 若V1＜V2，说明溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

向澄清石灰水（或氢氧化钡溶液）中缓慢通入二氧化碳（或二氧化硫）至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解：

Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2=Ca2＋＋2HCO3－

向含有等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中缓慢通入CO2至过量，沉淀的物质的量与CO2体积关系如图所示

OA段：Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O

AB段：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O

BC段：CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－

CD段：BaCO3＋H2O＋CO2=Ba2＋＋2HCO3－

3.可溶性铝盐溶液与强碱溶液

氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

注：AlO2－也可写成Al(OH)4－,水的化学计量数作相应调整。

向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解：

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液至过量，开始无明显现象，一段时间后产生白色沉淀：

Al3＋＋4OH－=== AlO2－＋2H2O Al3＋＋3 AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓

可用互滴的方法鉴别可溶性铝盐与强碱溶液。

4.偏铝酸盐溶液与强酸溶液（偏铝酸钠溶液中通二氧化碳也与量有关，但实际是涉及到碳酸钠溶液与二氧化碳生成碳酸氢钠的反应）

向偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

向偏铝酸钠溶液中滴加足量盐酸：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O

向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解：

AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量，开始无明显现象，一段时间后产生白色沉淀：

AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O Al3＋＋3 AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓

可用互滴的方法鉴别偏铝酸盐溶液与强酸溶液。

5.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液

二者恰好完全沉淀：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O（此时溶液中的溶质是NaOH）

二者恰好完全中和：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O（此时溶液中的溶质是Na2SO4）

向Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，继续滴加NaHSO4溶液，后一阶段的离子方程式：H＋＋OH－= H2O

向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好完全中和，继续滴加Ba(OH)2溶液，后一阶段的离子方程式：SO42－＋Ba2＋=BaSO

↓

4

6.氢氧化钠溶液与碳酸氢钙（钡）溶液

NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O

7.氢氧化钙（钡）溶液与碳酸氢钠溶液