课题1-空气的教学设计

第二单元我们周围的空气

课题1 空气（1.5课时）

教材分析

从知识结构上来说：空气是学生化学课上接触的第一种物质，学生身处空气中无时无刻不在感受着空气的神奇，因此以空气作为步入化学这门物质科学很容易引起学生的兴趣。也符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互联系，并逐步深入。“空气是一种宝贵的资源”、近年来空气污染日益严重，空气污染是三个环境问题之一，空气的保护和防治首当其冲。用法律武器保护空气以成为当前不可或缺的重要内容。

学情分析

化学学习之前，学生对空气氧气并不陌生，生活中他们已经积累了一些零散的、简单的化学知识，因此以空气为主题能较好的引发学生的学习兴趣。我们身处空气中，周围环境的恶化，初中生有着基本的辨别是非的能力及环境忧患意识，从周围环境的污染能够意识保护我们赖以生存的空气的重要性。

教学目标

1、知识与技能：

（1）了解空气的主要成分；

（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；

（3）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物

2、过程与方法：

（1）通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；

（2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；

（3）通过对空气污染情况的调查，知道污染空气的途径及污染的危害，学会一些简单的防治方法。

3、情感、态度与价值观：

（1）初步了解空气污染给人类带来的严重危害；

（2）知道空气是一种宝贵的自然资源；

（3）养成关注环境、热爱自然的情感。

（4）在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重难点

教学重点

1、初步区分混合物和纯净物

2、对空气的污染和防治有所认识。认识空气是一种宝贵的自然资源

教学难点

熟练区分混合物和纯净物

教学过程

交流反思演示实验：空气中氧气含量的测定

介绍可燃物──红磷（展示红磷样品暗红色固体）。

介绍实验装置。提出问题：

(1) 盛放红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？（空气）

(2) 将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？

（黄色火焰、放热、产生大量白烟）

(3) 红磷熄灭冷却后把弹簧夹打开后会有什么现象？为什么？

（水进入集气瓶约1/5体积，因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，且生成物是固体，导致集气瓶内的

气压减小，因而水倒流。）

(4) 该反应是什么？（磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5）

(5) 通过该实验得出的结论是什么？

（氧气约占空气体积的1/5体积。）

实验结束后，提出下列问题让学生讨论思考5分钟后回答：

(1) 燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？

（使瓶内的氧气全部参加反应）

(2) 为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？

（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。）

(3) 为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？

（因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。）

(4) 如果装置的气密性不好，结果可能是什么？

（燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。）

(5)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

（有；红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。）

(6) 在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些?

（①装置漏气；②红磷量不足；③装置未冷却就打开弹簧夹。）

(7) 若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道N2的什么性质？

（无色气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。）

熟悉药品、装置。

预测、观察实验现象。

记录实验现象，完成

探究报告。在观察、

思考、讨论的基础上

进行交流，得出结论。

产生认知冲突，进

一步激发探究欲

望。

提供资料，启发学

生对实验结果作出

合理的猜想。

在前面两个小实验

的基础上，初步理

解空气中氧气含量

测定的实验原理，

知道气体体积的测

定方法。对学生的

实验设计做激励性

的评价，增强其对

事物认识的好奇

心、求知欲。

组织学生小结。

提出进一步探究的问题：

1、空气中的各成分是怎样被发现的呢？各成分又有何种用途呢？

2、地球上没有空气会怎样？谈这节课的收获：从

知识的获得、认识气

体的途径和测量气体

体积的方法等方面

谈。

梳理知识，归纳方

法，进行自我评价。

【板书设计】

课题1 空气 (第一课时)

一、空气的组成

1、测定空气中氧气的含量：

（1）原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，使集气瓶内外产生压力差，烧杯内的水在外界大气压的作用下进入集

气瓶，烧杯内水的体积约为空气中氧气的体积。

（2）装置

（3）现象：红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量，松开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，约占集气瓶总体积的1/5 （4）反应：红磷+氧气───→五氧化二磷（化学式）

（5）结论：氧气约占空气总体积的1/5

讨论：

(1) 燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？

（使瓶内的氧气全部参加反应）

(2) 为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？

（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。）

(3) 为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？

（因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。）

(4) 如果装置的气密性不好，结果可能是什么？

（燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。）

(5) 若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道N2的什么性质？

点燃