燃烧规律
高中化学选修5-烃的燃烧规律
有关烃燃烧的规律一、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。
甲烷是烷烃中W（H）最高的。
2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。
3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。
乙炔是炔烃中含碳量最高的。
二、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。
烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O1．.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。
（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。
（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。
例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=92．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：1molC（12g）消耗1mol O2，而4molH（4g）也消耗1molO2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。
有机物燃烧规律
1、1000C以上，烃的燃烧通式为：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O。
当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。
2、1000C以上，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+y/2H2O。
当y=4-2z 时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物。
二、有机物燃烧耗氧量规律1、等质量的烃（CxHy ）完全燃烧时，耗氧量的大小与烃中氢元素质量分数的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即y/x越大，耗氧量越大。
2、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的大小取决于(x+y/4)值，(x+y/4)越大，耗氧量越大。
3、一定质量具有相同最简式的有机物混合物完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。
三、有机物燃烧后生成CO2和H2O的规律1、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积相等（或物质的量相等），有机物分子中所含的氢原子数是碳原子数的2倍。
如CnHn(烯烃或环烷烃)、CnH2nO(醛或酮)、CnH2nO2（羧酸或酯）、葡萄糖和果糖等。
2、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为2：1，有机物分子中的碳原子数必和氢原子数相等。
如C2H2、C6H6、C6H5OH、C8H8等。
3、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为1：2，有机物分子中氢原子数必是碳原子数的4倍。
如CH4、CH3OHCO(NH2)2等。
四、有机混合物燃烧时耗氧量与生成物的量关系规律1、混合物总物质的量一定时：①A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的物质的量也不变。
烃完全燃烧的三大规律
y y 烧前后体积不变，得 1＋(x＋4)＝x＋2(120 ℃)，解得 y＝4。依题 y 意，4 体积 O2 为适量或过量，故 x＋4≤4 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O 依上式可得如下规律： y y (1)物质的量相同的烃，(x＋4)越大，耗氧量越多，若两种烃(x＋4) 相等，则耗氧量相同。 y (2)质量相同的烃，x越大(含氢量越大)，则耗氧量越多，若两种烃 y 的x相等，质量相等时，则耗氧量相同。
有关，可能增大，可能不变，也可能减小。
典例5
120 ℃时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后，恢
复到原来的温度和压强，测得反应前后气体的体积不变。该烃分
子中所含的碳原子数不可能是( D )
A．1
解析
B．2
C．3
D．4
点燃 y y 烃燃烧通式为 CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2H2O(g)， 由燃
则 2CO 2 x
点燃 ＋ O2――→2CO2 1 x/2 2 x
ΔV 1 x/2
CH4 y
＋
点燃 2O2――→CO2＋2H2O(g) 2y y 2y
根据题意，x＋y＝a，x/2＝a/4
则有x＝y＝a/2
若要保证气体完全燃烧，O2必须足量，即b≥x/2＋2y，即b≥5a/4。
答案 ①0.33 ②b≥5a/4
x (3)质量相同的烃，y越大(含碳量越大)，则生成的 CO2 越多，若 x 两种烃的y相等， 质量相等时， 则生成的 CO2 和 H2O 的量均相等。
典例6 A．CH4
等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最多的是( A ) B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6
解析 12 g碳和4 g氢分别完全燃烧都消耗1 mol O2，显然，含氢
高中化学燃烧的规律教案
高中化学燃烧的规律教案
教学内容：燃烧的规律
教学目标：使学生了解燃烧的基本原理和规律，掌握相关知识点。
教学重点：燃烧的定义、条件、类型及相关规律。
教学难点：燃烧的机理及燃烧产物的确定。
教学方法：讲解、示范、讨论、实验。
教学过程：
一、引入问题：什么是燃烧？你知道燃烧有哪些条件吗？
二、讲解燃烧的基本定义：燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生化学反应，产生的反应
过程。
三、讲解燃烧的条件：燃烧必须具备燃料、氧气和着火点三个条件。
缺一不可。
四、讲解燃烧的类型：燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。
五、讲解燃烧的规律：燃烧的规律包括燃烧速度与反应物浓度、温度、表面积等因素有关。
六、进行燃烧实验：通过实验展示不同燃料在不同条件下的燃烧速度和产物。
七、总结：总结燃烧的规律及相关知识点，强化学生对燃烧的理解。
八、布置作业：请学生回答燃烧的类型、条件及规律的相关问题，并准备下节课的深入讨论。
教学反思：通过本次教学，学生对燃烧的定义、条件、类型及规律有了更加清晰的认识，
为后续深入探讨燃烧的机理打下了基础。
通过本次教学，使学生了解燃烧的基本原理和规律，掌握相关知识点，为学生将来认识和
探究更深层次的燃烧现象打下基础。
烃(CxHy)的燃烧规律.
练习
1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，反应后温度为120 ℃ ，则反应后， 体积不变的是哪种气体？体积减小的是哪 种气体？体积增=0
y>4时, △V>0 y<4时， △V<0
体积不变的是CH4，C2H4，C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6，C3H6
而且，Vm在相同条件下，数值相同， 可以得到结论 M/M(H2)=36; 所以，M=72g/mol;
而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72,
解得n=5,
所以，该烷烃的分子式为：C5H12
练习
某烃，其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳
的密度2倍，测得含碳量为85.7％，试求该 烃的分子式。
解：根据题意，可以得到结论：
M/M(CO)=2 ; M=56g/mol
设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量，得：
12x/56＝85.7％
y/56＝(1-85.7)%
解得：x=4;
y=8
所以，该烃的分子式为：C4H8
2.根据烃的燃烧通式确定
例：某烃0.1mol完全燃烧，将产物通人浓硫 酸，增重5.4g，再通入到NaOH溶液中，增 重8.8g，试确定该烃的分子式。
烃(CxHy)的燃 烧规律
1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃 烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
原理：
烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 若烃的物质的量相同，则，烃前面的系数必然相同， 因此，耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。
烃的燃烧规律
• 2、取一定质量的下列各组物质混合后，无 论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能 得到相同物质的量的二氧化碳和水的是 • A．C2H2 C2H6 B． CH4 C3H8 • C ． C 3H 6 C 3H 8 D ． C 2H 4 C 4H 8
例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质 量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃 烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有 下面几种说法：①可互为同分异构体；②可互 为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中 碳的质量分数相同。正确的结论是( A )
或增加（y/4 – 1）
●H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4）
体积减小 体积增大 y < 4 （ C 2H 2） y > 4(C2H6 C 3H 8)
【例4】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原 状态，所得气体体积仍是10 L，下列各组混合烃 中不符合此条件的是 ( BD )
B、C2H6 C、C3H6
4H ------- O2
4g ----- 1mol
A、CH4
D、C6H6
C -质量的C和H比较，后者耗氧多；把 分子化为CHx，H%越大，耗氧越多。
返回
最简式相同的有机物，不论以何种比例混合， 只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的 CO2和H2O及耗氧量就一定。 所有的烯烃: 如C2H4和C5H10 等 同分异构体,如:
例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2
最多的是（ A、CH4
D ）
B、C2H6 C、C3H6 D 、 C 6H 6
分析：等物质的量的C和H比较，前者耗氧多。
方法：分子式为CxHy的烃，直接求出(x+y/4)的
火的燃烧原理
火的燃烧原理
火，是人类最早发现并利用的能源之一，它的燃烧过程一直以
来都备受人们的关注。
火的燃烧原理是怎样的呢？让我们一起来探
究一下。
首先，火的燃烧需要三个条件，燃料、氧气和点火源。
燃料可
以是固体、液体或气体，而氧气则是空气中的一种气体，点火源则
可以是火柴、打火机等。
当这三个条件齐备时，燃烧就会发生。
其次，燃烧的过程可以分为三个阶段，点火阶段、燃烧阶段和
熄灭阶段。
在点火阶段，点火源使燃料的温度升高，达到燃点，开
始发生燃烧。
在燃烧阶段，燃料和氧气发生化学反应，产生热量和
光线。
在熄灭阶段，燃料或氧气不足时，燃烧会停止。
再者，燃烧的化学反应是氧化还原反应。
在燃烧过程中，燃料
和氧气发生氧化还原反应，产生二氧化碳、水和能量。
例如，木材
燃烧时，木材中的碳和氧气结合生成二氧化碳，释放出大量的热能。
最后，燃烧的速度取决于燃料的性质、温度、压力和氧气的浓度。
一般来说，易燃物质燃烧的速度较快，而难燃物质燃烧的速度
较慢。
温度和压力的升高可以加快燃烧的速度，而氧气的浓度越高，燃烧的速度也会越快。
总之，火的燃烧原理是一个复杂而又神奇的过程，它涉及到物
质的化学反应和能量的释放。
通过对火的燃烧原理的深入了解，我
们可以更好地利用火这一能源，为人类的生活带来便利和舒适。
希
望本文能够帮助您对火的燃烧原理有一个更清晰的认识。
有机物完全燃烧的规律
有机物完全燃烧的规律1.有机物完全燃烧的两个通式烃: C x H y + （4y x +）O 2 → x CO 2 + 2y H 2O 烃的含氧衍生物: C x H y O m + （24m y x -+）O 2 → x CO 2 + 2y H 2O 2.烃完全燃烧时的耗氧规律⑴等物质的量的烃（C x H y ）完全燃烧时，耗氧量与4y x +成正比，其值越大，耗氧量越大 ⑵等质量的烃（C x H y ）完全燃烧时，耗氧量与xy 成正比，其值越大，耗氧量越大，且生成H 2O 的量越大，而生成CO 2的量越小例：等质量的乙烯（C 2H 4）和环己烷（C 6H 12）分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量分别为a g 、b g ，则a 和b 的关系是： A. a = 3b B. 3a = b C. a = b D. a ﹤ b⑶质量一定时，最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等 ⑷气态烃完全燃烧前后气体体积的变化： O H y xCO O y x CxHy 2222)4(+→++ 后前V V V -=∆ A. T < 100℃ 时，41y V +=∆（体积减小） B. T > 100℃ 时，41y V -=∆ ①若 y = 4 , 燃烧前后体积不变, △V=0②若 y > 4 , 燃烧后体积增大, △V=14-y ③若 y < 4 , 燃烧后体积减少, △V=41y - 例：120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能为： A. 1 B. 2 C. 3 D. 4⑸等物质的量的烃的衍生物（C x H y O m ）完全燃烧时，耗氧量与（24m y x -+）成正比，其值越大，耗氧量越大例：等物质的量的A 物质（化学式为C n H 2n O ）和B 物质（化学式为C m H 2m+2O 2）分别完全燃烧时，耗氧量相等。
烃燃烧耗氧量规律
烃燃烧耗氧量规律
一、燃烧反应简介
燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生的氧化反应，是化学能转化为
热能的过程。
在有机化学中，燃烧反应是指有机物与氧气发生的氧化
反应，产生二氧化碳和水。
二、烷烃的结构与分类
烷烃是一类只含有碳和氢两种元素的有机化合物，分子中只包含单键。
根据分子中碳原子数目不同，可将其分为甲烷、乙烷、丙烷等不同种类。
三、燃烧规律
1. 燃料与空气混合后才能进行完全燃烧。
2. 燃料中碳和氢的摩尔比例对于理论完全燃烧时所需的空气量具有决
定性作用。
3. 理论完全反应所需空气量可以通过计算得出。
4. 在实际情况下，由于存在不完全反应等因素，实际耗氧量会大于理
论值。
四、燃料含量对耗氧量的影响
1. 含碳量增加会使耗氧量增加。
因为碳原子需要氧气参与反应才能完
全燃烧。
2. 含氢量增加会使耗氧量增加。
因为氢原子需要氧气参与反应才能形
成水。
3. 含硫、氮等元素的存在会影响燃烧反应，使得实际耗氧量大于理论值。
五、实验测定烷烃的耗氧量
在实验中，可以通过将一定质量的烷烃与一定体积的空气混合，点火后测定残留空气中氧气含量的变化来确定其耗氧量。
六、应用
1. 燃料的设计和选用：根据不同用途和要求，选择合适的含碳、含氢量以及其他元素含量的燃料。
2. 能源利用：了解不同种类燃料的理论完全反应所需空气量，可以更好地利用化学能转化为其他形式能源。
3. 环境保护：通过了解不同种类燃料对环境污染情况，可以选择更环保、低污染的能源形式。
有机物燃烧规律
一、有机物燃烧规律有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy + (x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4－z/2)O2→xCO2 + (y/2)H2O依据燃烧通式，不难发现其中的规律：【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定，该值越大，耗氧量越多；【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。
一）绝大多数有机物都能燃烧，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。
因此，我们可以根据有机物燃烧的产物分析判断该有机物的组成。
说明：某有机物完全燃烧后：若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。
欲判定该有机物中是否含氧元素，首先求出CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原来有机物质量相比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧，否则，原有机物的组成中含氧。
生成的CO2和H2O的关系有：（1）生成的CO2和H2O的体积比为1∶1的有：若为烃，则属于环烷烃或烯烃；若为烃的衍生物，则为醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。
（2）生成的CO2和H2O的体积比为1∶2的有：甲烷、甲醇和尿素等含一个碳原子和四个氢原子的物质。
（3）生成的CO2和H2O的体积比为2∶1的有：分子中碳、氢原子数相同的物质，如：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。
（4）气态烃CxHy与O2混合后燃烧，恢复至原状态（温度大于100℃）反应前后的气体总体积的变化为：（5）当不同的有机物的物质的量相同时，此时有机物可写成：CxHy（H2O）n或CxOy（H2O）n的形式，耗氧只能由前一部分CxHy或CxOy完成，后面部分在燃烧过程中不耗氧。
则组成为CxHy（H2O）n，每摩尔耗氧（x+y/4）mol；组成为CxOy（H2O）n的物质，每摩尔耗氧（x－y/2）mol；特例：组成符合CxHy（H2O）n的物质中CH2O耗氧最少；组成符合CxOy（H2O）n的物质中，乙二醛耗氧最少。
烃的燃烧规律
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[解析] 可得：
(1)设乙烯的物质的量为x，乙烷的物质的量为y，
x＋y＝1， 4x＋6y＝ 氢原子守恒，
解得x＝y＝0.5 mol，即n(C2H4)∶n(C2H6)＝1∶1。 2 (2)a＝1，则n(CO)＋n(CO2)＝2 mol＝ b mol，得b＝3。 3 根据氧原子守恒可得n(CO)＋2n(CO2)＝3× 2－n(H2O)＝3.5， 二式联立解得n(CO)＝0.5 n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。 mol，n(CO2)＝1.5 mol，即
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(3)1 mol有机物每增加一个CH2，耗O2量增加 1.5 mol。 (4)1 mol含相同碳原子数的烃完全燃烧时，烷烃耗O2量比 烯烃要大。 x (5)质量相同的烃CxHy， y 越大，则生成的CO2越多；若两 x 种烃的y 相等，质量相同时，则生成的CO2和H2O均相等。
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(2)燃烧后温度低于100℃，水为液态： y ΔV＝V前－V后＝1＋ ，体积总是减小。 4 (3)无论水为气态，还是液态，燃烧前后气体体积的变化 都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数 无关。
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2．烃完全燃烧时消耗氧气的量的规律 烃完全燃烧时的通式： y y 点燃 CxHy＋(x＋ )O2――→xCO2＋ H2O 4 2 y (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x＋ )值越大， 4 耗 O2 量越多。 y (2) 质量相同的有机物，其含氢百分率 (或 x 值 )越大，则耗 O2 量越多。
第 三 章
小 专 题 大 智 慧
专题讲坛
专题专练
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有机物燃烧的规律及有关计算
勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。
【干货】有机物燃烧规律总结
【干货】有机物燃烧规律总结！一、等物质的量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由（x + y/4）值决定，（x + y/4）的值越大，消耗氧气的量就越多，若两种烃的（x + y/4）值相等，耗氧量就相同。
物质的量相等的烃C x H y和完全可拆成形式为C x H y·(CO2)m·(H2O)n的烃的衍生物分别完全燃烧后，它们消耗的O2的量相同。
【例题1】燃烧相同物质的量的下列有机物，消耗氧气最多的是A．乙醛 B．乙醇 C．乙二醇 D．甲酸甲酯解析: 将四个选项作如下变形：A：C2H4O → C2H2·(H2O) B：C2H6O → C2H4·(H2O)C：C2H6O2→ C2H2·(H2O)2 D：C2H4O2→ C2·(H2O)2经变形后“H2O”不再耗氧，耗氧量仅决定于非“H2O”部分，通过比较容易得出出答案B正确。
答案：B点拨：在总物质的量相同的前提下，由符合上述条件的有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，消耗氧气的量相同，且等于等物质的量的任一组分的耗O2量（如CH4和CH3COOH以及C2H4和C2H5OH等）。
二、等质量的有机物完全燃烧消耗O2，生成H2O与CO2的量的比较1 mol C（12 g）完全燃烧消耗1 mol O2，4 mol H（4 g）完全燃烧消耗1 mol O2，所以质量相同的烃完全燃烧，w(H)越高，消耗的O2的量越大，生成的H2O的量也就越多。
通常将CxHy变换为CHy/x，y/x值越大，w(H)就越高，消耗O2的量就越多。
按照题目要求有时还将CxHy变换为Cx/yH，x/y值越大，w(C)就越高，生成的CO2的量就越多。
若两种烃的x/y值相等，即具有相同最简式的有机物（或最简式相同的有机物无论以何种比例混合），完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。
常见有机物的燃烧规律 PPT
如何利用这些信息很关键。由表中信息可得出两点 结论；一是烷烃同系物和烯烃同系物随分子中碳原 子的增多,沸点逐渐升高;二是相同碳原子数的烷烃 和烯烃沸点不同。第(3)问需要利用表中沸点数据, 该生没能利用好这一信息，还是主观地认为烷烃与 烯烃的性质不同,很盲目地使用溴水,认为溴水与烯 烃反应,与烷烃不反应这是二者最大的不同,没看清 题目要求是将两气体分离而不是鉴别。至于第(2) 中的②,该生多选了B,两种有机物分子式分别为 C6H10和C6H12,等物质的量的二者燃烧,耗氧量明显 不同,但生成CO2的量相同,该生答非所问。
的CO2最多;
n(
H 2O1 2 )n(
H 1)14 、114 、
216228
123106,121164最大,故CH4生成的H2O最多。
(4)温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子
时,该烃完全燃烧前后气体体积不变,y=4的为CH4、
C2H4,故答案为CH4、C2H4。
答案 (1)CH4
(2)C2H6
2.现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物： (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多
的是_______;
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗
去O2的量最多的是______; (3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最
多的是_____,生成水最多的是_____。
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时,有两种气态烃和
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生
氧化反应
解析 CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取 碘水中的碘,A正确;石油和天然气的主要成分都是
烃的燃烧规律及应用
烃的燃烧规律及应用烃是一类由碳和氢元素组成的有机化合物，常见的烃包括烷烃、烯烃和炔烃。
烃具有较高的能量含量和燃烧性能，因此广泛应用于能源、化工和燃料等领域。
下面将从燃烧规律和应用两个方面来详细介绍烃的特点和用途。
燃烧规律：烃的燃烧是指烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
燃烧的化学方程式如下：CnHm + (n+m/4)O2 →nCO2 + m/2H2O根据这个方程式，可以得出烃的燃烧规律：1. 反应物：烃燃烧的反应物主要是烃和氧气。
烃是能够提供燃料的有机物，而氧气是燃烧所需的氧化剂。
当烃和氧气充分接触时，燃烧反应会自发进行。
2. 产物：烃的燃烧主要产生二氧化碳和水。
二氧化碳是一种常见的废气，在空气中存在会造成温室效应。
水是燃烧过程中产生的水蒸气。
产物的生成主要取决于烃和氧气的化学反应。
3. 反应条件：烃的燃烧需要一定的温度和氧气浓度来提供充分的反应条件。
当温度较高、氧气浓度足够时，燃烧反应速率较快，燃烧产热较多。
应用：烃的燃烧具有高能量含量和方便燃烧等特点，因此被广泛用于以下领域：1. 能源：烃是重要的化石燃料，如石油和天然气主要由烃组成。
燃烧烃类化合物可以产生大量的热能，用于发电、供暖和工业生产等，是主要的能源来源之一。
2. 燃料：烃可用作汽车、飞机和船舶等交通工具的燃料。
烷烃类化合物如汽油、柴油和天然气都可以作为燃料使用，为交通工具提供动力。
3. 化工：烃可作为化学工业的原料和中间体。
通过烃类化合物可以合成各种有机化学品，如塑料、纤维、润滑油和溶剂等。
烃也可以用于制备合成氨、甲醇和乙醇等重要化学品。
4. 生活用品：烃也被用于生活用品的制备。
例如，烷烃类化合物可以提炼成石蜡，用于制作蜡烛、抛光剂和防水剂等。
而烷烃类烃燃烧产生的火焰可以用于灶具、热水器等家庭用具。
总结起来，烃的燃烧规律和应用主要体现在烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
烃的高能量含量和方便燃烧性质使其在能源、化工和燃料等领域有着广泛的应用。
烃的燃烧规律总结
练2：有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的
体积为( ) B
（A） 2a L
（B） 2.5a L （C） 3a L （Dห้องสมุดไป่ตู้无法计算
2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小
方法：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写 成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或 CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃 烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
原理：
烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
练习
等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，耗氧量最大的是哪个？
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小
方法1：等物质的量的烃燃烧耗氧取决于(x＋y/4)
等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗氧量取决于 (x＋y/4-z/2)
练1：等物质的量的下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） C
（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3
方法2：改写分子式
燃烧情况
产生CO2的量为定 产生H2O的量为定 产生CO2、H2O的量
值
值
为定值
需满足的条件 不同分子中含C% 不同分子含中H% 不同分子中含C%、
须相等
须相等
H%均相等
练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，
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有机物燃烧规律有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容。
首先大家要很明确地知道：含碳量的高低与燃烧现象是直接有关的。
含碳量越高，燃烧现象就越明显，表现在火焰越明亮，黑烟就越浓。
乙炔燃烧时火焰明亮，伴随大量浓烟；乙烯及其它单烯烃燃烧时火焰较明亮，伴随少量黑烟，而甲烷燃烧时火焰不明亮，无黑烟。
之后，我们来看有机物完全燃烧的通式：烃：O H yxCO O y x CxHy 2222)4(+→++烃的衍生物：O H yxCO O z y x CxHyOz 2222)24(+→-++你能发现这里面有什么规律可循吗？一.有机物的质量一定时：1. 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与xy成正比. 2. 有机物完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
3. 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体 ⑵最简式相同例1. 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A ．50g 乙醇和50g 甲醚B ．100g 乙炔和100g 苯C ．200g 甲醛和200g 乙酸D ．100g 甲烷和100g 乙烷解析：A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B 、C 中两组物质的最简式相同，所以答案为D 。
例2.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO 2的质量也一定的是A ．甲烷、辛醛B ．乙炔、苯乙烯C ．甲醛、甲酸甲酯D ．苯、甲苯W(C)0N(C)85.7％75 ％92.3解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。
B、C中的两组物质的最简式相同，碳的质量分数相同，A中碳的质量分数也相同，所以答案为D。
例3：分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2.则:⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。
解析：A、B、C中的碳的质量分数与甲烷中相同, ⑴中A、B的分子式只要结合醇、醛的通式就可以求出答案。
稠环芳香烃中最简单的是萘，通过增加氧原子维持含碳的质量分数不变可推出C .⑵的通式推导抓住每少16个氢原子增加一个氧原子即可。
答案：(1) A.C9H20O B.C8H16O C. C10H8O2(2)C n H4n-16m O m二.有机物的物质的量一定时：1. 比较判断耗氧量的方法步聚：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
2. 有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4. 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H6O2解析：A中C3H4的耗氧量相当于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改写为C3H6·(H2O), C中的C3H6O2可改为C3H2·(H2O)2, D中的C4H6O2可改为C3H6·(CO2), 显然答案为B、D。
例5. 1molCxHy完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy 的耗氧量为54,)4(=++yx mol y x 即，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C 。
例6. 有机物A 、B 只可能是烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A 和B 完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A 和B 的分子量相差不可能为(n 为正整数) ( )A. 8nB. 14C. 18nD. 44n解析: A 中的一个碳原子被B 中的四个氢原子代替, A 和B 的分子量相差8的倍数,即答案A. 如果A 和B 的分子组成相差若干个H 2O 或CO 2 , 耗氧量也不变，即分别对应答案C 和D 。
例7. 有机化合物A 、B 分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。
如果将A 、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A 、B 组成必须满足的条件是？.若A 是甲烷,则符合上述条件的化合物B 中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH 3)的B 的2种同分异构体结构简式:解析：A 、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时生成的水的物质的量也不变，说明A 、B 中氢原子个数相同，所消耗的氧气也不变，则相差的碳原子应表示为(CO 2)n 的形式。
答案：A 、B 的分子式中氢原子数相同,且相差n 个碳原子,同时相差2n 个氧原子(n 为正整数) ；C 2H 4O 2,CH 3COOH 、 HCOOCH 3三. 一定量的有机物完全燃烧,生成的CO 2和消耗的O 2的物质的量之比一定时： 1.生成的CO 2的物质的量小于消耗的O 2的物质的量的情况2. 生成的CO 2的物质的量等于消耗的O 2的物质的量的情况符合通式 C n ·(H 2O)m3.生成的CO 2的物质的量小于消耗的O 2的物质的量的情况⑴ 若CO 2和O 2体积比为4∶3 ,其通式为(C 2O)n ·(H 2O)m 。
⑵ 若CO 2和O2体积比为2∶1 ，其通式为(CO)n ·(H 2O)m 。
例8.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O 2，产生二倍于其体积的 CO 2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)A ．C 2H 4B ．C 2H 5OH C ．CH 3CHOD ．CH 3COOH解析：产生的CO 2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含2mol 的C 原子，完全燃烧时只能消耗2mol 的氧气，剩余的1mol 氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为4mol,即该有机物可以是A ，从耗氧量相当的原则可知B 也正确。
答案为A 、B 。
四.有机物完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比一定时：有机物完全燃烧时,若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b ，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。
例9. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可以得出的结论是A ．该有机物分子中C:H:O 原子个数比为1:2:1B ．分子中C:H 原子个数比为1:2C ．有机物必定含OD ．无法判断有机物是否含O答案：B 、D例10.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是A ．烷烃B ．单烯烃C ．炔烃D ．苯的同系物答案：C例11.某有机物6.2g 完全燃烧后生成8.8g 二氧化碳和0.3mol 水，该有机物对氢气的相对密度为31。
试求该有机物的分子式。
答案：C 2H 6O(乙醇)五.有机物完全燃烧前后气体体积的变化1.气态烃(CxHy)在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关 ①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=14-y ③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=41y -2.气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可。
3.液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的21。
例12. 120℃时,1体积某烃和4体积O 2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。
答案：D例13. 两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L 。
下列各组混合烃中不符合此条件的是(A) CH4 C2H4 (B) CH4 C3H6(C) C2H4C3H4(D) C2H2C3H6答案：B、D例14：取3.40ɡ只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇,置于5.00L的氧气中,经点燃,醇完全燃烧.反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO吸收,体积又减少2.8L(所有体积均在标况下测定)。
则：3.4ɡ醇中C、H、O的物质的量分别为:C____；H______；O_______；该醇中C、H、O的原子个数之比为___________。
解析：设3.40ɡ醇中含H、O原子的物质的量分别为x和y 则: x+16y=3.40ɡ-2.80L/22.4L·mol-1×12ɡ·mol-1 方程①x/4 –y/2 =0.560L/22.4L·mol-1 方程②⑴、⑵联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比。
答案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；该醇中C、H、O的原子个数之比为5∶12∶4。
例15．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）A．CH2O、C2H4O2、C6H12O6B．C6H6、C5H10 、C7H6O2C．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOHD．H2、CO CH3OH一、选择题1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A、CH4OB、C7H8C、C5H10D、C2H4Cl22、下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是A、C2H4O与C3H6OB、C2H4O2与C3H6O2C、C7H8与C8H10（均含苯环）D、C7H8O与C8H10O（均含苯环）3、甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为A、27%B、28%C、54%D、无法计算4．当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数时，下列说法正确的是A. 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为奇数B.硝基化合物的相对分子量均是偶数C.烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数D.酚、醛、羧酸、酯的相对分子量均为偶数5．（2005上海）苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。