北京大学网络教育学院无机化学课程作业4-4

3. 已知φ Θ (Cl2/Cl–) = 1.36V，φ Θ (Cu2+/Cu) = 0.34V，则反应Cu + Cl2 = Cu2+ + 2Cl– 的标准电池电动势EΘ 为（ A)-1.02 V B)1.02 V C)1.70 V D)2.38 V ⇔ 4. 已知Fe3+ + e Fe2+ 的φ Θ = 0.771 V，当此电极的 φ = 0.750 V时，则溶液中必定是（ A)c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1 B)c(Fe3+)＜1 C)c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1 D)c(Fe2+)＜1 A ）。
⇔ 25. 已知= 0.34 V、= ⇔ 0.77 V、= 1.22 V、= 0.80 V、= 0.54 V、= 1.07V、= 1.36 V，下列氧化还原反应在标准状态下不 A)2Fe3+ + 2I- ⇔ I2 + 2Fe2+ B)2Ag + Cu(NO3)2 ⇔ 2AgNO3 + Cu C)2Fe2+ + Br2 2Fe3+ + 2BrD)MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
13. 实验测得 [Fe(CN)6]3- 配离子的磁矩是1.73 μ B，推测Fe3+ 进行（ A)d2sp3，内，低 B)d2sp3，内，高 C)sp3d2，外，低 D)sp3d2，外，高 14. 下列配离子中，属于外轨、抗磁性的是（ A A)[Ag(CN)2]B)[Ni(CN)4]2C)[NiCl4]2D)[FeF6]3）。
C
）。
B
）。
Hale Waihona Puke Baidu
23. Co2+ 与SCN- 离子生成蓝色 [Co(SCN)4]2- 离子，可利用该反应检出Co2+；若溶液也含Fe3+，为避免 [Fe(NCS)n]3-n离 A)难溶的FeF3 B)难电离的FeF3 C)难电离的[FeF6]3D)A和B 24. 有一电池：(–) Pt，H2(g)│H+║Cu2+│Cu (+)，要增加该电池的电动势，可采用（ D A)正极中加入固体CuSO4 B)正极中加入Na2S溶液 C)降低氢气的分压 D)负极中加入固体NaOH ）。
5. 已知φ Θ (Sn2+/Sn) = -0.14 V、φ Θ (Br2/Br-) = 1.07 V、φ Θ (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V、φ Θ (Cu2+/Cu) = 0.34 V，则 A)Br- 和Fe3+ B)Fe2+ 和Cu C)Cu和Sn2+ D)Br2和Cu
6. 在298K时，若将铜?锌原电池中Cu2+ 和Zn2+ 的浓度均降为0.10 mol·L-1，则此时原电池的电动势与标准状态时比较（ A)无变化 B)上升0.48 V C)下降0.48 V D)下降0.24 V 7. 下列电对的标准电极电势最大的是（ A A)φ Θ (Ag+/Ag) B)φ Θ (AgCl/Ag) C)φ Θ (AgBr/Ag) D)φ Θ (AgI/Ag) ）。
19. 过渡金属离子所形成的八面体配合物中，既有高自旋的也有低自旋的，这类金属离子的价层电子构型应为（ B A)d1～d3
）。
B)d4～d7 C)d8～d10 D)没有限制 20. 下列原因中可降低沉淀溶解度的是（ C A)酸效应 B)盐效应 C)同离子效应 D)配位效应 ）。
21. 血红素是一种螯合物，该螯合物的中心原子是（ A)Co2+ B)Co3+ C)Fe2+ D)Fe3+ 22. 下列各组离子中，都能在氨水中形成氨合物的是（ A)Fe3+、Cr3+、Mn2+ B)Co2+、Ni2+、Cu2+ C)Cu2+、Fe3+、Cd2+ D)Mg2+、Zn2+、Ag+
L-1)│Pt，则该电池的电池反应是（ B ）。
的标准电池电动势EΘ 为（
B
）。
Θ (Cu2+/Cu) = 0.34 V，则在标准状态下不可共存于同一溶液的物质是（
D
）。
动势与标准状态时比较（
A ）。
) + H2(g) 的lgKΘ 为（
D
）。
轨型（ ）自旋配合物（ A
）。
合物的分裂能大小为（ A
10. 已知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有与NaCl溶液类似的导电能力，则该配合物的分子式为（ A
）。
A)[CrCl2 (NH3)4]Cl B)[CrCl (NH3)4]Cl2 C)[Cr(NH3)4]Cl3 D)[CoCl3 (NH3)3]NH3 11. 下列说法错误的是（ C ）。 A)配合物中配体的数目不一定等于中心原子的配位数 B)配合物的空间构型主要取决于中心原子的杂化类型 C)Ks 大的配合物必定比Ks 小的配合物稳定 D)正八面体场中，中心原子的dγ 和dε 的能量都比该自由离子d轨道的能量高 12. 对相同的中心原子来说，下列配体中造成分裂能最大的是（ A)en B)NO2C)CND)NH3 C ）。
）。
电子构型应为（ B
）。
，为避免 [Fe(NCS)n]3-n离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe3+ 掩蔽起来。这是由于生成了（
C
）。
还原反应在标准状态下不能正向自发进行的是（ D ）。
⇔ 1. 有一个原电池Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt，则该电池的电 ⇔ A)Ce3+ + Fe3+⇔ Ce4+ + Fe2+ B)Ce4+ + Fe2+ ⇔Ce3+ + Fe3+ C)Ce3+ + Fe2+ Ce4+ + Fe D)Ce4+ + Fe3+ Ce3+ + Fe2+ 2. 关于原电池的下列叙述中错误的是（ D ）。 A)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡 B)盐桥用于维持电池反应进行 C)盐桥中的电解质不参与电池反应 D)电子通过盐桥流动
）杂化，它是（
）轨型（ ）自旋配合物（
15. [Co(NO2)6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co(NH3)6]3+显橙色（吸收蓝光），据此判断两种配合物的分裂能大小为（ A A)△{[Co(NO2)6]3-}＞△{[Co(NH3)6]3+} B)相等 C)△{[Co(NH3)6]3+}＞△{[Co(NO2)6]3-} D)不能判断 16. 相同浓度的Co3+ 与 [Co(CN)6]3-比较，其氧化能力的相对大小是（ A)二者相同 B)前者大于后者 C)后者大于前者 D)无法确定 17. 下列哪种情况最有利于配位平衡转化为沉淀平衡（ C A)lgKs愈大，Ksp愈小 B)lgKs愈小，Ksp愈大 C)lgKs愈小，Ksp愈小 D)lgKs愈大，Ksp愈大 18. 下列配合物中，水溶液中最稳定的是（ A)[Co(NH3)6]Cl3 B)Na3[CoF6] C)[Co(en)3]Cl3 D)Na[CoY] D ）。 ）。 B ）。
8. 已知φ Θ (Zn2+/Zn) = -0.76 V，φ Θ (H+/H2) = 0.00 V，则反应Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g) 的lgKΘ 为（ A)-25.68 B)-12.84 C)12.84 D)25.68 9. 下列分子或离子中，可做配体的是（ B A)CH4 B)NH3 C)H3O+ D)NH4+ ）。