北京大学网络教育学院无机化学课程作业4-4
北师大《无机化学》第四版习题答案
第十二章 配位平衡12-1 在1L 6 mol ·L －1的NH 3水中加入0.01 mol 固体CuSO 4，溶解后加入0.01 mol 固体NaOH ，铜氨络离子能否被破坏？（K 稳[Cu(NH 3)42+]=2.09×1013，K SP [Cu(OH)2]=2.2×10-20） 解：CuSO 4在过量的氨水溶液中几乎完全形成[Cu(NH 3)4]2+，则[Cu(NH 3)4]2+ === Cu 2+ + 4NH 3平衡时： 0.01-x x (6-0.04)+4x1342431009.2)496.5()01.0(])([⨯=+⋅-=+x x x NH Cu K 稳 11910792.3--⋅⨯=L mol x ])([108.3)01.0(10792.3]][[22321922OH Cu K OH Cu sp <⨯=⨯⨯=---+铜氨络离子不能被破坏。
12-2 在少量N H 4S C N 和少量Fe 3+同存于溶液中达到平衡时，加入NH 4F 使[F －]=[SCN －]= 1 mol ·L－1，问此时溶液中[FeF 63－]和 [Fe(SCN)3]浓度比为多少？（K 稳[Fe(SCN)3]=2.0×103，K 稳[FeF 63－]= 1×1016）解： ---+=+SCN FeF F SCN Fe 3][6])([363 123163633663336105102101)]([][])([][]][)([]][[⨯=⨯⨯====-----SCN Fe K FeF K SCN Fe FeF F SCN Fe SCN FeF K 稳稳12-3 在理论上，欲使1×10－5 mol 的AgI 溶于1 cm 3氨水，氨水的最低浓度应达到多少？事实上是否可能达到这种浓度？（K 稳[Ag(NH 3)2+]=1.12×107，K SP [AgI]=9.3×10－17）解： -++=+I NH Ag NH AgI ])([2233起始浓度 a 0 0达到平衡时 a-2x x x （全部溶解时：101.0-⋅=L mol x ）此反应的平衡常数：9177231004.1103.91012.1)(})({--+⨯=⨯⨯⨯=⨯=AgI Ksp NH Ag K K 稳因此： 9221004.1]2[(-⨯=-=x a x K 1310-⋅=L mol a 事实上不可能达到这种浓度。
北师大《无机化学》第四版习题答案——下册
第13章氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。
发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。
3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。
13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。
这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。
分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。
密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。
13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a）温度最低的液体冷冻剂；（b）电离能最低安全的放电光源；（c）最廉价的惰性气氛。
13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH、HeH+、He2+粒子存在的可能性。
为什么氦没有双原子分子存在？13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型：(a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF7、 解： 4X e F 平面四边形 2XeF 直线形3XeO 三角锥 XeO 直线形13-8用 VSEPR 理论判断XeF 2 、XeF 4、XeF 6、XeOF 4及ClF 3的空间构型。
北京大学医学继续教育学院 无机化学 答案P02A作业4-1
单选题1、已知MnO2(s)=MnO(s) + ½O2(g)的=akJ∙mol-1；Mn(s) + MnO2(s) = 2MnO(s)的=b kJ∙mol-1，则MnO2(s)的标准摩尔生成焓为（）kJ∙mol-1（4A．2a – bB．b – 2aC．a – 2bD．a – b我的答案：B得分：4分2、HA起始浓度为c，达解离平衡HA⇌H+ + A−时的解离度为α，则HA的Ka为（）（4 分）A．B．C．D．我的答案：A得分：4分3、某可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数＞，则该反应的等cc6fab934c894e7压反应热（）（4 分）A．大于零B．小于零C．等于零D．无法判断我的答案：A得分：4分4、某反应物在一定条件下的平衡转化率为36%，当加入催化剂，而反应条件不变时，其平衡转化率为（）（4A．大于36%B．等于36%C．小于36%D．无法确定我的答案：B得分：4分5、反应A(s) + B2+(aq) ⇌A2+(aq) + B(s)在温度T时的标准平衡常数 = 1.0。
若B2+和A2+的浓度分别为0.50mol∙L-1和0.10mol∙L-1，则反应（）（4 分）f4b43bbf076042A．正向自发进行B．处于平衡态C．逆向自发进行D．无法判断方向我的答案：A得分：4分6、反应aA(g) + bB(g) ⇌dD(g) + eE(g)达平衡后，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正反应方向移动，由此可知，下列各式中正确的是（）（4A．a + b＝d + eB．(a + b)＞(d + e)C．(a + b)＜(d + e)D．a＞b，d＞e我的答案：B得分：4分7、在某温度下，已知反应½N2(g) + ³⁄2H2(g) ⇌NH3(g)的标准平衡常数为a，该反应若写成2NH3(g) ⇌N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的标准平衡常数为（）（4 分）A．a/2B．2aC．a2D．(1/a)2我的答案：D得分：4分8、对反应H2(g) + I2(g) ⇌2HI(g)，下列措施中将改变标准平衡常数的是（）（4 分）A．加更多的H2B．除去一些HIC．使用较小的反应容器D．升高温度我的答案：D得分：4分9、下列说法中正确的是（）（4A．放热反应都是自发反应B．ΔrSm为正值的反应都可自发进行C．若化学反应的＞0，则此反应不能发生D．若化学反应的ΔrHm和ΔrSm都是正值，当温度升高时，ΔrGm将减小我的答案：D得分：4分10、NaOH固体溶解于水中，溶液变热，则该过程的、、为（）（4 分）A．＞0，＜0，＜0B．＜0，＞0，＜0C．＞0，＞0，＞0D．＜0，＜0，＜0我的答案：B得分：4分11、下列反应的标准自由能变等于产物的标准摩尔生成自由能的是（）（4967abddfa7c040分）A．H2(g) + ½O2(g) = H2O(l)B．CO(g) + ½O2(g) = CO2(g)C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)D．Ag(s) + ½Br2(g) = AgBr(s)我的答案：A得分：4分12、下列反应中熵增加的是（）（4A．水蒸气凝结为水B．酒精挥发C．Ag+(aq) + I−(aq) =AgI(s)D．H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g)我的答案：B得分：4分13、在热力学中，焓的定义式为（）（4A．DU = Q + WB．H = U + pVC．G = H −TSD．=Qp我的答案：B得分：4分14、某系统经过一系列变化又回到初始状态，则系统的（）（4A．Q＞W，DU = Q + W，= 0B．Q = 0，W = 0，DU = 0，= 0C．Q = −W，Q + W = 0，= 0D．Q＞0，W＜0，DU = 0，= 0我的答案：C得分：4分15、某系统由A态到B态，沿途经Ⅰ放热100J，环境对系统做功50J；如果系统由A态沿途径Ⅱ到B态，吸热40J，则其W为（）J（4A．−90B．10C．90D．110我的答案：A得分：4分16、下列各组物理量中，均为状态函数的是（）（4A．U，H，GB．T，V，QvC．W，Qp，pD．，S，G我的答案：A得分：4分17、维持毛细血管内外水平衡的是（）（4A．晶体渗透压B．胶体渗透压C．氯化钠产生的渗透压D．电解质分子产生的渗透压我的答案：B得分：4分18、下列溶液中，使红细胞发生溶血的溶液是（）（4A．9.0g∙L-1NaCl溶液B．0.15mol∙L-1CaCl2溶液C．50.0g∙L-1葡萄糖溶液D．5.0g∙L-1NaCl溶液我的答案：D得分：4分19、相同条件下，下列4种水溶液中，凝固点最低的是（）（4A．9.0g∙L-1NaCl溶液B．0.20mol∙L-1蔗糖溶液C．50.0g∙L-1葡萄糖溶液D．0.15mol∙L-1CaCl2溶液我的答案：D得分：4分20、等渗溶液应是（）（4A．质量浓度相等的溶液B．质量摩尔浓度相等的溶液C．凝固点降低相同的溶液D．物质的量浓度相等的溶液我的答案：C得分：4分21、欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液之间不发生渗透，应使两溶液的（）（4 分）A．物质的量浓度相等B．渗透浓度相等C．质量摩尔浓度相等D．质量浓度相等我的答案：B得分：4分22、已知HAc的Ka = 1.8´10−5，300mL、0.20mol∙L-1HAc溶液，稀释到体积为（）时，其解离度增大一倍。
北京大学网络教育学院无机化学课程作业4-1
1. |y |2表示（ C ）。
A)电子在核外空间出现的概率B)波函数的物理意义C)电子在核外空间出现的概率密度D)电子在核外运动的轨迹2. 氢原子的1s电子激发到4s或4p轨道时所需要的能量分别为Es和Ep，它们的关系为（ A ）A)Es = EpB)Es＞EpC)Es＜EpD)无法比较3. 在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ A ）。
A)3，2，+1，+½B)3，0，0，−½C)3，1，0，−½D)3，1，−1，−½4. 下列基态原子的电子构型中，正确的是（ D ）。
A)3d9 4s2B)3d4 4s2C)3d6 4s1D)3d8 4s25. 描写基态Ca（Z = 20）原子最外层一个电子运动状态的量子数是（ D ）。
A)4，1，0，½B)4，1，1，½C)4，1，−1，½D)4，0，0，½6. 一个核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 的元素最可能的价态是（ C ）。
A)+1B)−1C)+3D)−37. 某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，则该元素的原子序数为（ C ）。
A)24B)25C)26D)278. 已知某元素+3价离子的核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5，该元素在周期表中属于（ B ）A)ⅢA族B)Ⅷ族C)ⅤB族D)ⅡA族9. 某元素基态原子的价层电子构型是3d10 4s2，则该元素在周期表中属于（ A ）。
A)ds区第ⅡB族B)s区第ⅡA族C)ds区第ⅡA族D)d区第ⅡB族10. 下列各组元素的原子半径按大小排列，正确的是（ C ）。
A)F＞O＞NB)F＞Cl＞BrC)K＞Ca＞MgD)Li＞Na＞K11. 下列元素的电负性大小顺序正确的为（ A ）。
A)C＜N＜O＜FB)C＜O＜N＜FC)N＜C＜O＜FD)N＜O＜C＜F12. 下列四组元素中，属于人体必需元素的是（ B ）。
北师大《无机化学》第四版习题参考答案
精心整理第十一章电化学基础11-1用氧化数法配平下列方程式（1）KClO 3→KClO 4+KCl（2）Ca 5（PO 4）3F+C+SiO 2→CaSiO3+CaF 2+P 4+CO（3）NaNO 2+NH 4Cl →N 2+NaCl+H 2O（4）K 2Cr 2O 7+FeSO 4+H 2SO 4→Cr 2（SO 4）3+Fe 2（SO 4）3+K 2SO 4+H 2O（5）CsCl+Ca →CaCl 2+Cs解：（（（（（11-2（1（2（3（4（5解：（2（3（4（511-3.用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式（1）K 2Cr 2O 7+H 2S+H 2SO 4——K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+H 2O（2）MnO 42-+H 2O 2———O 2+Mn 2+（酸性溶液）（3）Zn+NO 3-+OH -——NH 3+Zn （OH ）42-（4）Cr （OH ）4-+H 2O 2——CrO 42-（5）Hg+NO 3-+H +——Hg 22++NO解：（1）K 2Cr 2O 7+3H 2S+4H 2SO 4==K 2SO 4+Cr 2(SO 4)3+7H 2O+3S（2）MnO 42-+2H 2O 2+4H +==2O 2+Mn 2++4H 2O（3）Zn+NO 3－+3H 2O+OH -==NH 3+Zn （OH ）42-（4）2Cr(OH)4－+3H2O2+2OH==-2CrO42－+8H2O（5）6Hg+2NO3-+8H+==3Hg22++2NO+4H2O11-4将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号.(1)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(3)Zn+2H+=Zn2++H2(4)H2+Cl2=2HCl(5)3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O11-5写出下列各对半反应组成的原电池的电池反应、电池符号，并计算标准电动势。
北师大第四版无机化学重点习题整理
北师⼤第四版⽆机化学重点习题整理北师⼤⽆机化学重点习题整理2-3第⼆周期同核双原⼦分⼦中哪些不能稳定存在？哪些有顺磁性？⽤分⼦轨道模型解释。
答：Be2不能稳定存在，分⼦轨道组态为[He2]σ2s2σ*2s2.键级为0。
B2、O2有顺磁性。
分⼦轨道组态分别为：B2：[He2]σ2s2σ*2s2π2px1π2py1；O2：[He2]σ2s2σ*2s2σ2p2π2px2π2py2π*2px1π*2py1;因为存在孤对电⼦，所以有顺磁性。
2-4试⽤分⼦轨道模型做出预⾔，O2+的键长与O2的键长哪个较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？2-5计算表明CO、NO分⼦轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2分⼦轨道⾥的顺序相同，它们有没有顺磁性？计算它们的键级，并推测它们的键长顺序。
答：CO与N2等电⼦（10e），⽆未成对电⼦，⽆顺磁性。
NO是11e分⼦，π2p*有1e，有顺磁性。
CO的键级是3，NO的键级是2.5，键级降低，键长增⼤，因⽽CO的键长⽐NO短。
2-6极性分⼦—极性分⼦、极性分⼦—⾮极性分⼦、⾮极性分⼦—⾮极性分⼦，其分⼦间的范德华⼒各如何构成？为什么？答：2-7考察HCl、HBr、HI的⾊散⼒、取向⼒、诱导⼒以及它们构成的范德华⼒的顺序，并做出解释。
答：取向⼒HCl＞HBr＞HI，因为HCl、HBr、HI偶极矩依次减⼩；诱导⼒HCl＞HBr＞HI，因为偶极矩越⼤，诱导⼒越⼤。
⾊散⼒HCl＜HBr＜HI，因为分⼦的极化率越⼤，变形性越⼤，⾊散⼒越⼤。
4-1给出下列配合物的名称和中⼼原⼦的氧化态：[Co(NH3)6]Cl3、K2[Co(NCS)4]、H2[PtCl6]、[CrCl(NH3)5]Cl2、K2[Zn(OH)4]、[PtCl2(NH3)2]，并⽤化学式单独表⽰其中的络离⼦。
答：分⼦式命名中⼼原⼦氧化态[Co(NH3)6]Cl3氯化六氨合钴（Ⅲ）Co +3K2[Co(NCS)4] 四异硫氰根合钴（Ⅱ）酸钾Co +2H2[PtCl6] 六氯合铂（Ⅳ）酸Pt +4[CrCl(NH3)5]Cl2氯化⼀氯五氨合铬（Ⅲ）Cr +3K2[Zn(OH)4] 四羟合锌（Ⅱ）酸钾Zn +2[PtCl2(NH3)2] ⼆氯⼆氨合铂（Ⅱ）Pt +24-3五种配合物的实验式相同——K2CoCl2I2(NH3)2，电导实验表明它们的等浓度⽔溶液⾥离⼦数⽬跟等浓度的Na2SO4相同，写出它们的化学式，给出中⼼离⼦的氧化态。
北京中医药大学-远程教育-无机化学第四次作业
1. 在K2CrO4溶液中，加入H2SO4，然后再加H2O2。
实验可观察到的现象是[1分]A.由黄色→橙色→兰色→绿色并有气泡产生2. 下列氢化物中沸点最低的是[1分] A.HCl3. 在水溶液中都具有颜色的离子是[1分] C.Cr3+、Fe2+、Cu2+4. 只能溶于王水的是[1分] D.HgS5. 下列硫化物能溶于稀盐酸的是[1分] A.ZnS6. 实验证明，在中性介质中，KMnO4与Na2SO3的反应，它们的产物是[1分] E.MnO2、SO42-7. 加入NaOH，得不到氧化物的是[1分] A.Cu2+8. 下列物质中水解度最大的是[1分] D.PCl39. 中药胆矾的主要成分是[1分] E.CuSO4•5H2O10. 能溶于Na2S溶液的是[1分] D.HgS11. 在酸性溶液中欲将Mn2+氧化为MnO4-，在下列氧化剂中应选择[1分] A.PbO212. 主成分含铁的中药是[1分] C.赭石13. 硝酸分子中有一个π键，可表示为[1分] D.14. [1分] C.棕色15. p区元素含氧酸既可做氧化剂，又能做为还原剂的是[1分] C.HNO216. 下列各酸中何者为酸性最强的酸[1分] B.HClO417. 下列化合物属于两性氧化物的是[1分] B.Al2O318. Cu(I)在下例哪种情况下稳定[1分] C.干态19. 下列哪一种酸能于玻璃反应[1分] C.HF20. 可以使Hg22+歧化的方法是[1分] C.加Hg2+的配位剂21. 下列物质中热稳定性最好的是[1分] C.BaCO322. 硝酸钾的热分解产物是[1分] A.KNO2和O223. sp3杂化可以描述下列那一种分子中共价键的形成[1分] E.四种分子都可以24. 硼酸的分子式为H3BO3，所以它是[1分] C.一元弱酸25. 在MnSO4溶液中滴加NaOH后，在空气中放置可以观察到的现象是[1分]A.开始为白色胶状沉淀→棕色沉淀26. 在下列化合物中，氢键表现最强的是[1分] B.H2O27. Pb2+离子的电子构型是[1分] C.18+2电子构型28. 用来检验Fe2+离子的试剂是下列试剂中的哪一种[1分] D.K3Fe(CN)629. 在用H2SO4酸化的锰酸钾溶液中，加入过氧化氢时，过氧化氢起什么作用B.起还原剂作用30. 盛放AgNO3的滴瓶口中常有灰黑色物质，主要是[1分]C.由于日光作用，AgNO3慢慢分解的结果31. 在水溶液中易自发歧化的是[1分] C.Cu+32. 下列物质中酸性最弱的是[1分] D.H3AsO333. 实验室中配制FeSO4溶液须[1分] A.加稀H2SO4与铁屑34. 下列硫化物能溶于浓盐酸的是[1分] D.CdS35. 在铬(III)盐溶液中加过量碱溶液其存在形式为[1分] C.CrO2-36. 过氧化氢中氧原子是采用何种杂化轨道成键[1分] C.sp337. 下列哪一族离子在中性条件下通入H2S都不生成硫化物沉淀[1分] D.Mg2+、Ca2+38. 单质碘在水中的溶解度很小，但在KI或其它碘化物的溶液中碘的溶解度增大，这是因为B.发生了配位反应A.HeB.金刚石C.CrD.LiE.Hg1. 沸点最低的单质是A[1分]2. 硬度最大的金属是C[1分]A.Mn2+B.Cd2+C.Pb2+D.Hg2+E.Zn2+3. 上述离子中，加入Na2S溶液后，产生黄色沉淀的是B[1分]4. 上述离子中。
北师大无机化学第四版下册答案
北师大无机化学第四版下册答案1. 下列关于氢原子结构叙述不正确的是： [单选题] *A. 电子在r＜53pm的区域出现的概率密度大B. 电子在r＝53pm处出现的概率最大C. 电子在r＝53pm处出现的概率密度最大(正确答案)D. 电子在r＞53pm的空间出现的概率和概率密度随r的增大都减小2. 下列说法错误的是： [单选题] *A. │Y│2表示电子出现的概率密度B. │Y│2图形与Y图形相比, 形状相同, 但│Y│2图略“瘦”些C. │Y│2在空间分布的图形称为电子云D. │Y│2值一定大于Y值(正确答案)3. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用的参数是 [单选题] *A. n，lB. n，l，m(正确答案)C. n，l，m，msD. 只需n4. 下列关于p轨道电子云形状叙述正确的是： [单选题] *A. 球形对称B. 8字形平面C. 极大值在x.y.z轴上的双梨形(正确答案)D. 互相垂直的梅花瓣形5. n=4时m的最大取值为： [单选题] *A. 4B. ±4C. 3(正确答案)D. 06. 对于原子中的电子，下面量子数组容许的是： [单选题] *A. n=3, l=1, m=-1(正确答案)B. n=3, l=1, m=2C. n=2, l=2, m=-1D. n=4, l=-2, m=17. 下列对四个量子数的说法正确的是： [单选题] *A. 电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D. 多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l(正确答案)8. 下列多电子原子中，能量最高的为： [单选题] *A. 3, 2,-2,-1/2(正确答案)B. 2, 0, 0,-1/2C. 2, 1, 1,-1/2D. 3, 1, 1,-1/29. 下列说法错误的是： [单选题] *A. 电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低(正确答案)B. 电子的钻穿效应越强，电子能量越低C. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错D. n值相同，l越小，则钻穿效应越强10. 下面按电离能增加的顺序排列的是： [单选题] *A. C，P，SeB. O，F，Ne(正确答案)C. B，Be，LiD. Li，Na，K11. 第一电子亲和能最大的元素是： [单选题] *A. FB. Cl(正确答案)C. NaD. H12. 为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成： [单选题] *A. 310B. 3d10C. 3s23p63d2(正确答案)D. 3s23p64s213. 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是： [单选题] *A. B＜C＜AB. A＜B＜C(正确答案)C. C＜B＜AD. B＞C＞A14. 下列分子中心原子是sp2杂化的是： [单选题] *A. PBr3B. CH4C. BF3(正确答案)D. H2O15. 下列各组物质沸点高低顺序中正确的是： [单选题] *A. HI＞HBr＞HCl＞HFB. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OC. CH4＞GeH4＞SiH4D. NH3＞AsH3＞PH3(正确答案)16. 下列分子中偶极矩为零的是： [单选题] *A. NF3B. NO2C. PCl3D. BCl3(正确答案)17. 已知某元素的序号小于36，此元素失去三个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰好半充满，此元素序号为：[单选题] *A. 25B. 26(正确答案)C. 27D. 2818. 下列物质熔沸点高低顺序正确的是： [单选题] *A. K2O＞CaO＞PH3＞NH3B. CaO＞K2O＞PH3＞NH3C. K2O＞CaO＞NH3＞PH3D. CaO＞K2O＞NH3＞PH3(正确答案)19. 加热熔化时需要打开共价键的物质是： [单选题] *A. SiO2(正确答案)B. CO2(s)C. MgCl2D. H2O20. 下列各物质化学键中同时存在键和键的是： [单选题] *A. SiO2B. H2SC. H2D. C2H4(正确答案)21. 某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是： [单选题] *A. d区第四周期ⅦB族(正确答案)B. d区第四周期ⅤB族C. d区第四周期Ⅷ族D. p区第三周期ⅤA族22. 铁原子的价电子构型是： [单选题] *A. 4s2B. 4s24d6C. 3d64s2(正确答案)D. 3s23p63d623. 从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是： [单选题] *A. Li(正确答案)B. BeC. BD. 都一样24. 电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是： [单选题] *A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子(正确答案)D．低电荷和半径小的离子25. 在多电子原子中，决定电子能量的量子数为： [单选题] *A．nB. n和l(正确答案)C. n, l, mD. l26. 下列有关元素核外电子排布错误的是： [单选题] *A． Fe（Z = 26）：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2B． Cr (Z=24) ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1C． Cu (Z=29) ：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2(正确答案)D． Ca（Z = 20）：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s227. 由分子轨道理论可推断，在下列四种阳离子中最稳定的是： [单选题] *A、N2＋B、NO＋C、O2＋(正确答案)D、Be2＋28. 在水分子之间存在的各种相互作用力由强到弱的顺序正确的是: [单选题] *A、氢键>取向力>色散力>诱导力B、取向力>色散力>诱导力>氢键C、氢键>色散力>取向力>诱导力(正确答案)D、氢键>诱导力>取向力>色散力29. 下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是： [单选题] *A、Cu2＋B、Mn2＋(正确答案)C、Cd2＋D、Fe2＋30. 在下列分子或离子中，不含有孤对电子的是: [单选题] *A、H2OB、NH3C、NH4＋(正确答案)D、H2S31. 同核双原子分子中，能级相近的两个原子的p轨道可组成的分子轨道数是: [单选题] *A、4B、6(正确答案)C、8D、232. 根据分子轨道理论，下列解释正确的是: [单选题] *A、F2分子中 E (π2 p ) < E (σ2 p )B、O2＋离子中不存在双键，键级为2C、N2 分子的稳定性略低于O2＋离子的稳定性D、CO＋离子中有一个σ单电子键(正确答案)33. 第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有: [单选题] *A、Be2 ，O2 两种B、N2 ，C2 两种C、B2 ，O2 两种(正确答案)D、Be2 ，C2 两种34. ClO3F分子的几何构型属于： [单选题] *A、直线形B、平面正方形C、四面体形(正确答案)D、平面三角形35. 下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是: [单选题] *A、C2H5OC2H5B、CH3CH2CH2SHC、(CH3)2NC2H5D、CH3CH2CH2CH2OH(正确答案)36. 按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是: [单选题] *A、π2 pB、π*2 p(正确答案)C、σ 2 pD、σ *2 p37. 下列分子中属于极性分子的是 : [单选题] *A、CCl4B、CH3OCH3(正确答案)C、BCl3D、PCl538. CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有: [单选题] *A、取向力、诱导力、色散力、氢键B、取向力、诱导力、色散力(正确答案)C、诱导力、色散力D、色散力39. 在Br-CH＝CH-Br分子中，C-Br键的轨道重叠方式是: [单选题] *A、s p－pB、s p2－sC、s p2－p(正确答案)D、s p3－p40. 原子轨道之所以要发生杂化是因为: [单选题] *A、进行电子重排B、增加配对的电子数(正确答案)C、增加成键能力D、保持共价键的方向性41. 一个稳定的分子没有价电子在反键轨道上。
北京大学网络教育学院生物化学2课程作业4-2
1. 脂肪酸氧化的最终产物是（ B ）A)H2O和CO2B)ATP、H2O及CO2C)乙酰CoAD)脂酰CoAE)乙酰CoA、FADH2及NADH2. 酮体包括（ D ）A)草酰乙酸、β羟丁酸及丙酮B)草酰乙酸、β羟丁酸及丙酮酸C)乙烯乙酸、β羟丁酸及丙酮D)乙酰乙酸、β羟丁酸及丙酮E)乙酰乙酸、β异丁酸及丙酮3. 体内合成脂肪酸、胆固醇时所需的氢来自（ D ）A)FMNH2B)FADH2C)NADH+H+D)NADPH+H+E)CoQH24. 甘油三酯水解过程的调节酶（限速酶）是（ C ）A)组织脂肪酶B)甘油二酯脂肪酶C)激素敏感性脂肪酶D)胰脂肪酶E)肝脂酶5. 体内不能合成,必须由食物供应的必需脂肪酸是（ C ）A)软油酸B)油酸C)亚油酸D)廿碳三烯酸E)软脂酸6. 细胞色素b,c1,c和P450均含辅基（ B ）A)Cu2+B)铁卟啉C)Mg2+D)原卟啉ⅤE)原卟啉原7. 苹果酸-天冬氨酸穿梭的生理意义是（ D ）A)将乙酰CoA转移出线粒体B)维持线粒体内外有机酸的平衡C)为三羧酸循环提供足够的草酰乙酸D)将NADH+H+上的H带入线粒体E)将草酰乙酸带入线粒体彻底氧化8. FAD和FMN含有维生素（ B ）A)Vit B1B)Vit B2C)VitPPD)泛酸E)VitB69. 人体活动主要的直接供能物质是（ C ）A)葡萄糖B)脂肪酸C)ATPD)GTPE)磷酸肌醇10. 各种细胞色素在呼吸链中的排列顺序是（ C ）A)aa3→b1→c→c1→O2B)c1→c→b1→aa3→O2C)b→c1→c→aa3→O2D)aa3→b→c1→c→O2E)c→c1→b→aa3→O211. 氰化物和一氧化碳中毒的机理是抑制（ D ）A)cytbB)NADH脱氢酶C)泛醌D)细胞色素氧化酶E)琥珀酸脱氢酶12. 影响氧化磷酸化的因素不包括（ C ）A)[ATP]/[ADP]比值B)[ADP]C)[AMP]D)细胞对能量的需求E)甲状腺素13. 人体的营养非必需氨基酸是（ C ）A)苯丙氨酸B)甲硫氨酸C)谷氨酸D)色氨酸E)苏氨酸14. 肌肉中氨基酸脱氨基作用的主要方式是（ A ）A)嘌呤核苷酸循环B)谷氨酸氧化脱氨基作用C)转氨基作用D)鸟氨酸循环E)转氨基与谷氨酸氧化脱氨基的联合15. 体内氨储存及运输的主要形式之一是（ C ）A)谷氨酸B)酪氨酸C)谷氨酰胺D)谷胱甘肽E)天冬酰胺16. 食物蛋白质的互补作用是指（ C ）A)糖与蛋白质混合食用，提高营养价值B)脂肪与蛋白质混合食用，提高营养价值C)几种蛋白质混合食用，提高营养价值D)糖、脂肪、蛋白质混合食用，提高营养价值E)用糖、脂肪代替蛋白质的营养作用17. 营养充足的婴儿、孕妇、恢复期病人常保持（ C ）A)氮平衡B)氮负平衡C)氮正平衡D)氮总平衡E)氮不平衡18. 哺乳类动物体内氨的主要去路是 （ B ）A)渗入肠道B)在肝中合成尿素C)经肾泌氨随尿排出D)生成谷氨酰胺E)合成非必需氨基酸19. 人体内嘌呤核苷酸分解代谢的主要终产物是（ D ）A)尿素B)肌酸C)肌酸酐D)尿酸E)β丙氨酸20. 不是嘌呤核苷酸从头合成的原料分子是（ C ）A)甘氨酸B)天冬氨酸C)谷氨酸D)CO2E)一碳单位21. 嘧啶核苷酸从头合成的特点是（ C ）A)在5-磷酸核糖上合成碱基B)由FH4提供一碳单位C)先合成氨基甲酰磷酸D)甘氨酸完整地掺入E)谷氨酸提供氮原子22. 嘌呤核苷酸从头合成时首先生成的是（ E ）A)GMPB)AMPC)ATPD)GTPE)IMP23. 5-氟尿嘧啶的抗癌作用机理是（ A ）A)抑制胸苷酸的合成B)抑制尿嘧啶的合成C)抑制胸腺嘧啶的合成D)抑制胞嘧啶的合成E)抑制腺嘌呤的合成24. 最直接联系核苷酸合成与糖代谢的物质是（ D ）A)葡萄糖B)6-磷酸葡萄糖C)1-磷酸葡萄糖D)5-磷酸核糖E)1．6-二磷酸果糖25. 关于酶含量的调节错误的叙述是（ B ）A)酶含量调节属细胞水平的调节B)酶含量调节属快速调节C)底物常可诱导酶的合成D)产物常阻遏酶的合成E)激素或药物也可诱导某些酶的合成26. 下列关于酶的化学修饰调节的叙述中错误的是（ E ）A)引起酶蛋白发生共价变化B)使酶活性改变C)有放大效应D)是一种酶促反应E)与酶的变构有关27. cAMP可直接激活（ B ）A)腺苷酸环化酶B)蛋白激酶AC)磷酸二脂酶D)磷酸化酶E)磷脂酶28. 酮体生成的调节酶（关键酶）是（ A ）A)HMGCoA合成酶B)HMGCoA还原酶C)HMGCoA裂解酶D)乙酰CoA羧化酶E)柠檬酸裂解酶29. 胆固醇合成的调节酶（关键酶）是（ B ）A)HMGCoA合成酶B)HMGCoA还原酶C)HMGCoA裂解酶D)乙酰CoA羧化酶E)柠檬酸裂解酶30. 关于糖、脂、氨基酸代谢错误的是（ D ）A)乙酰CoA是糖、脂、氨基酸分解代谢共同的中间代谢物B)三羧酸循环是糖、脂、氨基酸分解代谢的共同途径C)当摄入糖量超过体内消耗时，多余的糖可转变为脂肪D)当摄入大量脂类物质时，脂类可大量异生为糖E)糖、脂是体内的主要供能物质。
无机化学_第四版_北师大版_课后答案（补充：1-11章）_khdaw
无机化学_第四版_北师大版_课后答案（补充：1-11章）_khdaw第一章原子结构与元素周期系1-14Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol,求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
答：∵E=190kJ/mol∴每个分子解离所需要的能量为190×10-3/6.02×1023=3.156×10-19（J）所需吸收光子能量为E=hν=3.156×10-19J∴λ=c/ν=c·h/E=3×108×6.63×10-34/3.156×10-19=6.3×10-7(m)=630(nm)ν=4.76×10141-19氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？答：氢原子莱曼系的跃迁吸收光子的波数公式为ǔ=1/λ=R H·（1/12-1/n2）已知波长λ=103nm=1.03×10-7m∴1/1.03×10-7=R H·（1/12-1/n2），R H=1.09677×10-7∴n=2.95≈3∴相应于氢原子电子从n=1的轨道向n=3的轨道跃迁的过程，即从K 层→M层轨道的跃迁1-21当电子的速度达到光速的20.0%时，该电子的德布罗意波长多大？当锂原子（质量7.02amu）以相同速度飞行时，其德布罗意波长多大？答：对电子，λ=h/mv=6.63×10-34×（9.11×10-31×3×108×20%）-1=1.21×10-11m=12.1(pm)对锂原子，其m=7.02×1.660×10-24×10-3=1.165×10-26(kg)∴λ=h/mv=6.63×10-34×（1.165×10-26×3×108×20%）-1 =9.48×10-16m=9.48×10-4(pm)1-23处于K、L、M层的电子最大可能数目各为多少？答：处于K层，即n=1,而每个能层能容纳的最大电子数目为2n2∴第K层：2×12=2（个）第L层：2×22=8（个）第M层：2×32=18（个）1-24以下哪些符号是错误的？(a)6s(b)1p(c)4d(d)2d(e)3p(f)3f答：(a)6s对；(b)1p错（因为n=1,则l只能是0，即s）；(c)4d对；(d)2d错（因为n=2,则l可能是0，1，即s，p轨道）；(e)3p对；(f)3f错（因为n=3,则l可能是0，1，3即s，p，d轨道）。
北京大学医学网络教育学院卫生统计学课程作业4-4
1. 某地测得10名一年级女大学生的体重（kg）与肺活量（L），数据见下表，要分析体重与肺活量的相关程度，并计算体重与肺活量的的数量关系，应选择的统计方法是（ B ）A)配对样本t检验B)相关与回归分析C)独立样本t检验D)四格表资料的卡方检验2. 散点分布呈直线趋势，当x值增大，y值随之减少，可初步判断两变量为_________（ B ）A)正相关关系B)负相关关系C)无相关关系D)不能确定3. 样本相关系数r的取值范围是（ A ）A)-1≤r≤1B)C)r取任意实数D)r取非负数4. Pearson相关系数的计算公式是（ A ）A)B)C)D)5. 由样本求得的相关系数r=0.89，说明（ D ）A)两个变量之间有相关性B)对应的总体相关系数大于0C)对应的总体相关系数不为0D)以上结论都不一定对6. 对同一资料进行线性相关与回归分析，相关系数 r 有统计学意义（P<0.05），则有（ C ）A)b无统计学意义B)a有统计学意义C)b有统计学意义D)a无统计学意义7. 两变量分布类型未知时进行相关分析，可选用（ B ）A)积差相关系数B)Spearman相关系数C)总体相关系数D)Pearson相关系数8. 回归系数b的计算公式是（ C ）A)B)C)D)9. 回归系数的假设检验_________。
（ D ）A)只能用r的检验代替B)只能用t 检验C)只能用F检验D)三者均可以10. 计算的是（ A ）A)确定系数r2B)Pearson相关系数C)Spearman相关系数D)积差相关系数是（ B ）___（ B ），则有（ C ）。
北京大学网络教育学院无机化学课程作业4-4
1. 有一个原电池Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt，则该A)Ce3+ + Fe3+ ⇔Ce4+ + Fe2+B)Ce4+ + Fe2+ ⇔Ce3+ + Fe3+C)Ce3+ + Fe2+⇔ Ce4+ + FeD)Ce4+ + Fe3+ ⇔Ce3+ + Fe2+2. 关于原电池的下列叙述中错误的是（ D ）。
A)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡B)盐桥用于维持电池反应进行C)盐桥中的电解质不参与电池反应D)电子通过盐桥流动3. 已知φΘ(Cl2/Cl–) = 1.36V，φΘ(Cu2+/Cu) = 0.34V，则反应Cu + Cl2 = Cu2+ + 2Cl– 的标准电池电动势E Θ为（A)-1.02 VB)1.02 VC)1.70 VD)2.38 V 4. 已知Fe3+ + e ⇔Fe2+ 的φΘ = 0.771 V，当此电极的 φ= 0.750 V时，则溶液中必定是（ A ）。
A)c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1B)c(Fe3+)＜1C)c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1D)c(Fe2+)＜15. 已知φΘ(Sn2+/Sn) = -0.14 V、φΘ(Br2/Br-) = 1.07 V、φΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V、φΘ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，则A)Br- 和Fe3+B)Fe2+ 和CuC)Cu和Sn2+D)Br2和Cu6. 在298K时，若将铜?锌原电池中Cu2+ 和Zn2+ 的浓度均降为0.10 mol·L-1，则此时原电池的电动势与标准状态时比较（A)无变化B)上升0.48 VC)下降0.48 VD)下降0.24 V7. 下列电对的标准电极电势最大的是（ A ）。
A)φΘ(Ag+/Ag)B)φΘ(AgCl/Ag)C)φΘ(AgBr/Ag)D)φΘ(AgI/Ag)8. 已知φΘ(Zn2+/Zn) = -0.76 V，φΘ(H+/H2) = 0.00 V，则反应Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g) 的lgK Θ为（A)-25.68B)-12.84C)12.84D)25.689. 下列分子或离子中，可做配体的是（ B ）。
无机化学平时作业四
无机化学平时作业四 Last updated on the afternoon of January 3, 2021《无机化学》平时作业四9-11章自测题一、选择题1．下列气体不能用浓H2SO4作干燥剂的是（）。
A．CO2；B．O2；C．H2S；D．Cl2。
2．下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（）。
;B.浓H2SO4;;。
3．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。
；；；。
4．下列叙述中不正确的是（）。
分子构型为直线形；是弱酸；既有氧化性又有还原性；和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。
5．下列物质中，只有还原性的是（）。
；；；；6．PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是（）。
A．H2O；B．4NaCl；C．(NH4)2SO4；D．Pb(NO3)2。
7．在酸性介质中被还原时，其产物是（）。
A．Mn；B．Mn2+；C．MnO2；D．。
8．要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将（）A．硫酸亚铁铵溶于水；B．FeCl2溶于水；C．铁钉溶于稀酸；D．FeCl3溶液与铁屑反应。
二、填空题1．小苏打的化学式是____________；泻盐的化学式为____________；Hg2Cl2俗称____________；（NH4）2SO4×FeSO4×6H2O俗称____________。
2．金属锂应保存在____________中，金属钠和钾应保存在____________中。
3．金属中导电性最强的是____________；密度最小的是____________；熔点最高的是________________________；硬度最大的是____________。
4．在水溶液中由Fe3+盐与KI反应，不能制得FeI3的原因是____________。
5．CrCl3溶液与氨水反应生成____________色的____________，该产物与NaOH溶液作用生成____________色的____________。
北京大学网络教育学院无机化学课程作业4-3
1. 下列浓度均为0.10 mol·L-1的溶液中，离子强度最大的是（ B ）。
A)Na2SO4B)Na3PO4C)NH4AcD)ZnSO42. 相同条件下，下列4种水溶液中，凝固点最低的是（ D ）。
A)9.0 gL-1 NaCl溶液B)0.20 molL-1 蔗糖溶液C)50.0 gL-1 葡萄糖溶液D)0.15 molL-1 CaCl2溶液3. 质量浓度为11.1 gL-1 CaCl2（其相对分子质量为111.0）溶液的渗透浓度是（ C ）molL-1。
A)0.10B)0.20C)0.30D)0.404. 非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低的数值取决于（ D ）。
A)溶质的本性B)溶液的温度C)溶液的体积D)溶液的质量摩尔浓度5. 等渗溶液应是（ C ）。
A)质量浓度相等的两种溶液B)质量摩尔浓度相等的两种溶液C)凝固点降低值相等的两种溶液D)物质的量浓度相等的两种溶液6. 下列溶液中，使红细胞发生溶血的溶液是（ D ）。
A)9.0 g/LNaCl溶液B)0.15 molL-1 CaCl2溶液C)50.0 g/L葡萄糖溶液D)0.10 molL-1 NaCl 溶液+ 50.0 gL-1葡萄糖溶液7. 维持毛细血管内外水平衡的是（ B ）。
A)晶体渗透压B)胶体渗透压C)氯化钠产生的渗透压D)电解质分子产生的渗透压8. 聚沉As2S3负溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（ D ）。
A)Ca(NO3)2B)K2SO4C)Na3PO4D)AlCl39. 将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它（ D ）。
A)是多相体系B)热力学不稳定体系C)对电解质很敏感D)粒子大小在胶体范围内10. 蛋白质在等电点时（ B ）。
A)溶液中正、负离子数相等B)蛋白质分子所带正、负电荷数量相等C)溶液中正、负电荷数相等D)[H+] = [OH-]11. α–球蛋白等电点为4.8，将其置于pH为6.5的缓冲溶液中，α–球蛋白应该是（ C ）。
北京大学网络教育学院生物化学课程作业4-1
1. 含有两个羧基的氨基酸是（ c ）A)丝氨酸B)酪氨酸C)谷氨酸D)赖氨酸E)苏氨酸2. 维系蛋白质一级结构的化学键是（ a ）A)肽键B)氢键C)盐键D)疏水键E)范德华力3. 蛋白质分子引起280nm光吸收的最主要成分是（ d ）A)肽键B)半胱氨酸的-SH基C)精氨酸的胍基D)色氨酸的吲哚环E)组氨酸的咪唑环4. 变性蛋白质的特点是（ d ）A)粘度下降B)溶解度增加C)颜色反应减弱D)丧失原有的生物学活性E)不易被胃蛋白酶水解5. 蛋白质分子的一级结构是指（ d ）A)组成蛋白质的氨基酸种类B)组成结合蛋白质的非蛋白质成分C)组成蛋白质的氨基酸组成比例D)组成蛋白质的氨基酸排列顺序E)组成蛋白质的氨基酸侧链基团的相互作用6. 影响蛋白质在液体中溶解的因素是（ c ）A)蛋白质溶液有分子扩散现象B)蛋白质在溶液中有"布朗运动"C)蛋白质分子表面带有水化膜和同种电荷D)蛋白质溶液的粘度大E)蛋白质分子带有电荷7. Tm值愈高的DNA分子，其碱基组成的特点是（ a ）A)G+C含量愈高B)A+G含量愈高C)A+C含量愈高D)A+T含量愈高E)T+C含量愈高8. 含稀有碱基较多的核酸分子是（ a ）A)tRNAB)rRNAC)mRNAD)hnRNAE)DNA9. DNA中碱基对之间的关系是（ c ）A)A=G，C≡TB)A≡T，G=CC)A=T，G≡CD)A-T，G=CE)A=U，G≡C10. DNA变性时，其理化性质的主要改变是（ c ）A)溶液粘度升高B)浮力密度升高C)260nm处光吸收增加D)易被蛋白酶降解E)分子量降低11. 组成核酸的基本结构单位是（ d ）A)嘌呤碱基B)核糖C)核苷D)核苷酸E)嘧啶碱基12. Michaelis-Menten方程式是（ c ）A)v = ( Km +[S] ) / ( V+[S] )B)v = ( V+[S] ) / ( K m+[S] )C)v = ( V[S] ) / ( Km+[S] )D)v = ( Km + [S] ) / ( V[S] )E)v = ( Km[S] ) / ( V+[S] )13. 反竞争性抑制剂具有的动力学效应是（ d ）A)Km值升高，V max不变B)Km值降低，V max不变C)Km值不变，V max升高D)Km值和V max均降低E)Km值不变，V max降低14. 酶分子中使底物转变为产物的基团称为（ d ）A)结合基团B)调节基团C)诱导基团D)催化基团E)变构基团15. 全酶中酶蛋白的最主要功能是（ b ）A)增强酶蛋白的特异性B)决定反应的特异性C)参与酶促化学反应D)激活底物E)提高酶的活化能16. 辅酶NAD+和NADP+中含有的维生素是（ c ）A)Vit B1B)Vit B2C)Vit PPD)Vit B6E)Vit B1217. 同工酶的酶蛋白（ a ）A)催化的化学反应相同B)理化性质相同C)分子结构相同D)免疫学性质相同E)Km值相同18. 糖酵解时，下列代谢物中能生成高能磷酸键使ADP生成ATP的代谢对是（ b ）A)3-磷酸甘油醛及磷酸果糖B)1,3-二磷酸甘油酸及磷酸烯醇式丙酮酸C)1,6-二磷酸果糖及1,3-二磷酸甘油酸D)α-磷酸甘油酸及6-磷酸葡萄糖E)1-磷酸葡萄糖及磷酸烯醇式丙酮酸19. 剧烈运动时肌肉中葡萄糖酵解的主要产物是（ b ）A)甘油B)乳酸C)酮体D)丙酮酸E)甘油酸20. 糖异生的概念是（ e ）A)葡萄糖转变为胆固醇B)葡萄糖转变为脂肪C)葡萄糖转变为核糖D)葡萄糖转变为氨基酸E)非糖物质转变为葡萄糖21. 三羧酸循环中有作用物水平磷酸化的反应是（ b ）A)琥珀酸 → 延胡索酸B)α-酮戊二酸 → 琥珀酸C)延胡索酸 → 苹果酸D)苹果酸 → 草酰乙酸E)柠檬酸 → α-酮戊二酸22. 糖原合成中葡萄糖的活化形式为（ a ）A)UDP-葡萄糖B)CDP-葡萄糖C)1-磷酸葡萄糖D)葡萄糖醛酸E)6-磷酸葡萄糖23. 毛发的角蛋白中含量最多的结构是（ b ）A)β折叠B)α螺旋C)双螺旋D)超螺旋E)三股螺旋24. DNA的二级结构是（ c ）A)β折叠B)α螺旋C)双螺旋D)超螺旋E)三股螺旋25. 竞争性抑制剂作用是（ a ）A)占据酶活性中心阻止底物与酶结合B)能与底物结合C)不能与游离酶结合D)酶可以与底物，抑制剂同时结合E)只能与酶-底物复合物结合26. 提供NADPH的代谢途径是（ c ）A)糖酵解B)糖原分解C)磷酸戊糖途径D)糖异生E)三羧酸循环27. 体内糖、脂、氨基酸分解代谢的最终共同途径是（ e ）A)糖酵解B)糖原分解C)磷酸戊糖途径D)糖异生E)三羧酸循环28. 提供核酸合成原料的代谢途径是（ c ）A)糖酵解B)糖原分解C)磷酸戊糖途径D)糖异生E)三羧酸循环29. 糖异生途径的调节酶（关键酶）是（ d ）A)醛缩酶B)丙酮酸激酶C)磷酸果糖激酶1D)丙酮酸羧化酶E)磷酸甘油酸激酶。
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A.Na2O B.Al2O3 C.CO2 D.SO3 E.CaO
11. 实验室中配制 FeSO4 溶液须 [1 分] A.加稀 H2SO4 与铁屑 B.加铁屑 C.加浓 H2SO4 D.加浓 H2SO4 与铁屑 E.加稀 H2SO4
12. 加入 NaOH，得不到氧化物的是 [1 分] A.Cu2l2
3. 下列哪一族离子在中性条件下通入 H2S 都不生成硫化物沉淀 [1 分] A.Fe2+、Mg2+ B.Ca2+、Co2+ C.Ag+、Pb2+ D.Mg2+、Ca2+ E.Ag+、Sn2+
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
北师大《无机化学》第四版习题答案10
北师大《无机化学》第四版习题答案10第十章沉淀溶解平衡10-1 （1）解：P b i2(s)＝p b2+(aq)+2I-(aq)设溶解度为S.则:k sp(I2) ＝S×(2S)2＝4S3＝4×(1.29×10-3)3＝8.6×10-9（2）解：溶解度S＝2.91×10-3/253＝1.15×10-5BaCrO4(s)＝Ba2++CrO42-(BaCrO4)＝S2 ＝(1.15×10-5)2 ＝1.32×10-1010-2 .(1) Zn(OH)2(s)=Zn2++2OH-K sp (Zn(OH)2)＝S×(2S)2＝4S3＝4.12×10-17S*=2.18×10-6＝2.17×10-4g/L(2) 解：P b (s)＝P b2++2F-K sp(PbF2(s))＝S*×(2S*)2＝4S3＝7.12×10-7S*＝2.61 mol/L＝6.39 g/L10-3 (1) 解：设AgIO3溶解度为S1, 设Ag2CrO4溶解度为S2, 则:AgIO3(s)＝Ag++ IO3-K sp(AgIO3)＝S1× S1＝S12S1＝( K sp(AgIO3)) 1/2＝(9.2×10-9) 1/2＝9.59×10-5 mol/L.Ag2CrO4(s)＝2Ag ++ CrO42—K sp(Ag2CrO4)＝(2S2) S2＝4S23S2=( K sp(Ag2CrO4)/4) 1/3=(1.12×10-12/4) 1/3=6.54×10-5 mol/L（2）解：设AgIO3溶解度为S1, 设Ag2CrO4溶解度为S2, 则:AgIO3(s)=Ag++ IO3-S1 S1S1+0.01S1K sp(AgIO3)＝（S1+0.01）×S1＝0.01×S12＝9.2×10-9Ag2CrO4(s)＝2Ag ++ CrO4—2S2 S22S2+0.01S2K sp(Ag2CrO4)＝（2S2+0.01）×S2＝0.01×S22＝1.12×10-12S2=1.12×10-8 mol/L∴S1＞S2AgIO3在0.01 mol*L-1的AgIO3溶液中的溶解度大10-4（1）解：沉淀Ca2+:[SO42-]1＝K sp(CaSO4)/ [Ca2+]＝7.1×10-5/0.01＝7.1×10--3沉淀Ba2+:[SO42-]2＝K sp(BaSO4)/ [Ba2+]＝1.07×10-10/0.01＝1.07×10-8＝1.07×10-10/0.01/7.1×10-5/0.01=1.5×10--8mol/L﹤1×10-5用Na2 SO4作沉淀剂能将Ca2+与Ba2+分离(2) 解：n(SO42-)＝100×10-3 ×0.01＝1×10-3 mol/L∴ m(Na2 SO4) ＝142×1×10-3＝0.142(g)∴加入0.142 g Na2 SO4才能达到BaSO4完全沉淀的要求10-5解：C(MgCl2) ＝10×0.1/20＝0.05 mol/L C(NH3.H2O) ＝10×0.01/20＝0.005∴C(Mg2+)＝0.05 mol/L∝C(NH3)/K b＝0.005/1.774×10-5=281﹤500 [OH-]＝1.774×10-5+(3.147×10-10+3.548×10-10)＝2.89×10-4 mol/LJ ＝C(Mg2+)×C(OH-)2＝0.05×(2.89×10-4)2 ＝4.81×10-9﹥K sp(Mg(OH)2)=5.61×10-12∴有Mg(OH)2沉淀生成10-6解：沉淀Fe3+[OH-]＝( K sp(Fe(OH)3)/ [Fe3+])1/3＝(2.64×10-39/0.05) 1/3＝3.75×10-13 mol/L沉淀Fe2+[OH-]＝( K sp(Fe(OH)2)/ [Fe2+])1/2＝(4.87×10-17/0.05) 1/2＝3.12×10-8 mol/L当Fe 3+沉淀完全时，[Fe 3+]＝10-5 mol ·L －1[OH -]完全＝（2.64×10-39/10-5）1/3＝6.42×10-12 mol ·L－1∴pH 完全＝14-12+0.8＝2.8 ∴pH 开始＝14-8+0.5＝6.5 ∴pH 的范围为2.8～6.510-7在10mL 0.201-⋅L mol 溶液中加入10mL 含的0.010氨水溶含多少克CLNH 4才不至于生成()2OH Mn 沉淀？[]1210.0-+⋅=L mol Mn[]5310*8.1*10*10*01.0--=OH =410*42.0-离子积Q=[][]22-+OH Mn =1010*8.1-()[]13210*06.2-=OH Mn K spθQ ＞＞SPk有沉淀生成要使不析出沉淀，应加抑制3NH 电离。
北京大学医学继续教育学院 无机化学 答案P02A作业4-2
1、用H3PO4（pKa1= 2.16，pKa2= 7.21，pKa3= 12.32）和NaOH所配成的pH = 7.35的缓冲溶液中，抗碱成分是（）（4 分）A．H3PO4B．H2PO4-C．HPO42-D．PO43-我的答案：B得分：4分2、对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）（4 分）A．越负，反应速率越大B．越负，反应速率越大C．活化能越大，反应速率越大D．活化能越小，反应速率越大我的答案：D得分：4分3、蛋白质发生盐析的主要原因是（）（4 分）A．电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化B．蛋白质所带的电荷发生了变化C．由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点D．蛋白质上基团的解离情况发生了变化我的答案：A得分：4分4、已知某蛋白的pI = 5.6，欲使该蛋白移向正极，则电泳液的pH应（）（4 分）A．＜5.6B．=5.6C．＞5.6D．无法确定我的答案：C得分：4分5、聚沉As2S3负溶胶，下列电解质中聚沉能力最强的是（）（4 分）A．Ca(NO3)2B．K2SO4C．Na3PO4D．AlCl3我的答案：D得分：4分6、溶胶在一定时间内能稳定存在而不聚沉，主要原因是（）（4 分）A．溶胶的分散相粒子很小B．溶胶的分散相粒子很大，扩散速度慢C．溶胶的胶粒呈均匀分布，是均相系统D．胶粒带电，相互排斥；胶粒带有水化膜保护，阻止彼此碰撞时聚结沉淀我的答案：D得分：4分7、溶胶的丁铎尔（Tyndall）现象的本质是胶粒对光的（）（4 分）A．透射作用B．反射作用C．折射作用D．散射作用我的答案：D得分：4分8、下列关于胶体分散系的描述，正确的是（）（4 分）A．分散相粒子的直径小于1nmB．它是多相系统C．分散相粒子的直径在1～100nm之间D．分散介质只能为水我的答案：C得分：4分9、已知HAc的Ka= 1.8´10−5，NH3∙H2O 的Kb=1.8´10−5，则下列水溶液（各相关物质的浓度均为0.10mol∙L-1）中，pH最高的是（）（4 分）A．HAc−HCl混合溶液B．NH4Ac溶液C．HAc−NaAc混合溶液D．pH = 5.00的溶液我的答案：B得分：4分10、在1 L下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（）（4 分）A．含0.15mol HAc和0.05mol NaAc B．含0.10mol HAc和0.10mol NaAc C．含0.12mol HAc和0.15mol NaAc D．含0.15mol HAc和0.15mol NaAc 我的答案：D得分：4分。
北京大学网络教育学院无机化学课程作业
14. 反应A(s) + B2+(aq)⇔A2+(aq) + B(s) 在温度T 时的标准平衡常数KΘ = 1.0。若B2+和A2+的浓度分别为 A)正向自发进行 B)处于平衡态 C)逆向自发进行 D)无法判断方向
15. 为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（ A ）。 CO(g) + H2O(g)⇔CO2(g) + H2(g) A)增加水蒸气的分压 B)增加CO的分压 C)增加H2的分压 D)按比例增加H2O(g)和CO的分压
B ）。
4. 在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ D ）。 A)校正仪器 B)对照实验 C)空白实验 D)增加平行测定次数
5. 在标定NaOH标准溶液浓度时，某一学生的四次测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1023、0.1022 mol·LA)准确度较好，但精密度较差 B)准确度较好，精密度也好 C)准确度较差，但精密度较好 D)准确度较差，精密度也较差
）。
18. 某一级反应，当反应物浓度消耗一半时需12min，则36min后反应物浓度为原始浓度的（ D ）。 A)1/2 B)1/3 C)1/4 D)1/8
19. 反应速率常数k与下列各项无关的是（ A ）。 A)反应物浓度
B)催化剂 C)活化能 D)反应温度
20. 对于一个化学反应，下列说法中正确的是（ D ）。 A)越负，反应速率越大 B)越负，反应速率越大 C)活化能越大，反应速率越大 D)活化能越小，反应速率越大
10. 固体NaOH溶于水的过程是（ B ）。 A)△G＞0，△S＜0，△H＜0
B)△G＜0，△S＞0，△H＜0 C)△G＞0，△S＞0，△H＞0 D)△G＜0，△S＜0，△H＜0
《无机化学》专科辅导资料考试资料答案北京中医药大学远程教育学院
优秀学习资料 欢迎下载《无机化学》专科辅导资料A 型题：1. NaAc 固体加到HAc 溶液中去,将使HAc 的 D.电离度减小2. 强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因是 B.正负离子互相吸引3. 一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量 C.电离常数4. 已知NH 3·H 2O 的θb K= 10—4.75,将0.2 mol ·L —1的NH 3·H 2O 和0.2 mol ·L —1的NH 4Cl 等体积混合,溶液的pH 值为 A ．9.25 5. 计算无机多元弱酸的酸度时 D ．θ1a K /θ2a K ≥104时,可以按一元弱酸处理 6. 有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时[A] = X ·mol ·L —1,[B] = Y ·mol ·L —1,则θSP K 可表达为 B ．θSP K = X ·Y 7. 在下列分子中元素氧化值为+7的是 D ．(NH 4)2S 2O 8 8. 已知：BrO 4— +0.93 BrO 3— +0.54 BrO —+0.54 Br 2 +1.07 Br —能发生歧化反应的是 C ．Br 2 9. 电子运动具有波动性B ．电子衍射实验可以证实 10.下列各组量子数哪组是正确的 D ．n =4 l =3 m =0 m s =+1/211. 中心原子采取sp 2杂化,空间构型为平面三角形的是 C ．BF 3 12. 泡里原理（pauli ）指的是 B ．在同一原子里,不能有四个量子数完全相同的电子13.ψ2的物理意义是D 代表原子在该点（r 、θ、ϕ）出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率 14.水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键 15.当n = 3时,•则该电子层最多可容纳的电子数 B.18个电子 16.在 HAc 溶液中加入 NaCl 固体振荡后 B. 溶液的 pH 值降低17.铁的原子序数是26,Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 D. [Ar] ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化值不同 D. H 2O 219、在饱和H 2S(θ1a K =1.32×10－7,θ2aK = 7.08×10－15)水溶液中,何者浓度最小 C. S 2－20.难溶物 AgCl 的溶解度为 s (mol·L －1),其 θSP K 等于E. s 2 21.下列配体中,何种配体是螯合剂 D. NH 2CH 2CH 2NH 2 22.实际浓度为0.1 mol·L －1的NaCl 溶液,其有效浓度为0.078 mol·L －1,对此现象最恰当的解释是：C ．离子间的相互牵制 23.原电池中负极发生的是A ．氧化反应 24.氨分子间产生的作用力是E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键 25.HAc 溶液中,加少量固体NaAc 后,则B. 溶液酸度下降26.0.1mol·L －1的H 2S(θ1a K =9.1×10－8,θ2a K =1.1×10－12)水溶液中,浓度最大的是：A. H 2S27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH 值的主要因素是：D.弱酸和其盐的浓度比 28.π键的特征是 D.原子轨道以平行方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积者先沉淀出来。
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1. 有一个原电池Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt，则该A)Ce3+ + Fe3+ ⇔Ce4+ + Fe2+
B)Ce4+ + Fe2+ ⇔Ce3+ + Fe3+
C)Ce3+ + Fe2+⇔ Ce4+ + Fe
D)Ce4+ + Fe3+ ⇔Ce3+ + Fe2+
2. 关于原电池的下列叙述中错误的是（ D ）。
A)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡
B)盐桥用于维持电池反应进行
C)盐桥中的电解质不参与电池反应
D)电子通过盐桥流动
3. 已知φΘ(Cl2/Cl–) = 1.36V，φΘ(Cu2+/Cu) = 0.34V，则反应Cu + Cl2 = Cu2+ + 2Cl– 的标准电池电动势E Θ为（
A)-1.02 V
B)1.02 V
C)1.70 V
D)2.38 V 4. 已知Fe3+ + e ⇔
Fe2+ 的φΘ = 0.771 V，当此电极的 φ= 0.750 V时，则溶液中必定是（ A ）。
A)c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1
B)c(Fe3+)＜1
C)c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1
D)c(Fe2+)＜1
5. 已知φΘ(Sn2+/Sn) = -0.14 V、φΘ(Br2/Br-) = 1.07 V、φΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V、φΘ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，则
A)Br- 和Fe3+
B)Fe2+ 和Cu
C)Cu和Sn2+
D)Br2和Cu
6. 在298K时，若将铜?锌原电池中Cu2+ 和Zn2+ 的浓度均降为0.10 mol·L-1，则此时原电池的电动势与标准状态时比较（
A)无变化
B)上升0.48 V
C)下降0.48 V
D)下降0.24 V
7. 下列电对的标准电极电势最大的是（ A ）。
A)φΘ(Ag+/Ag)
B)φΘ(AgCl/Ag)
C)φΘ(AgBr/Ag)
D)φΘ(AgI/Ag)
8. 已知φΘ(Zn2+/Zn) = -0.76 V，φΘ(H+/H2) = 0.00 V，则反应Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g) 的lgK Θ为（
A)-25.68
B)-12.84
C)12.84
D)25.68
9. 下列分子或离子中，可做配体的是（ B ）。
A)CH4
B)NH3
C)H3O+
D)NH4+
10. 已知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有与NaCl溶液类似的导电能力，则该配合物的分子式为（ A ）。
A)[CrCl2 (NH3)4]Cl
B)[CrCl (NH3)4]Cl2
C)[Cr(NH3)4]Cl3
D)[CoCl3 (NH3)3]NH3
11. 下列说法错误的是（ C ）。
A)配合物中配体的数目不一定等于中心原子的配位数
B)配合物的空间构型主要取决于中心原子的杂化类型
C)Ks 大的配合物必定比Ks 小的配合物稳定
D)正八面体场中，中心原子的dγ和dε的能量都比该自由离子d轨道的能量高
12. 对相同的中心原子来说，下列配体中造成分裂能最大的是（ C ）。
A)en
B)NO2-
C)CN-
D)NH3
13. 实验测得 [Fe(CN)6]3- 配离子的磁矩是1.73 μB，推测Fe3+ 进行（ ）杂化，它是（ ）轨型（ ）自旋配合物（
A)d2sp3，内，低
B)d2sp3，内，高
C)sp3d2，外，低
D)sp3d2，外，高
14. 下列配离子中，属于外轨、抗磁性的是（ A ）。
A)[Ag(CN)2]-
B)[Ni(CN)4]2-
C)[NiCl4]2-
D)[FeF6]3-
15. [Co(NO2)6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co(NH3)6]3+显橙色（吸收蓝光），据此判断两种配合物的分裂能大小为（ A
A)△{[Co(NO2)6]3-}＞△{[Co(NH3)6]3+}
B)相等
C)△{[Co(NH3)6]3+}＞△{[Co(NO2)6]3-}
D)不能判断
16. 相同浓度的Co3+ 与 [Co(CN)6]3-比较，其氧化能力的相对大小是（ B ）。
A)二者相同
B)前者大于后者
C)后者大于前者
D)无法确定
17. 下列哪种情况最有利于配位平衡转化为沉淀平衡（ C ）。
A)lgKs愈大，Ksp愈小
B)lgKs愈小，Ksp愈大
C)lgKs愈小，Ksp愈小
D)lgKs愈大，Ksp愈大
18. 下列配合物中，水溶液中最稳定的是（ D ）。
A)[Co(NH3)6]Cl3
B)Na3[CoF6]
C)[Co(en)3]Cl3
D)Na[CoY]
19. 过渡金属离子所形成的八面体配合物中，既有高自旋的也有低自旋的，这类金属离子的价层电子构型应为（ B ）。
A)d1～d3
B)d4～d7
C)d8～d10
D)没有限制
20. 下列原因中可降低沉淀溶解度的是（ C ）。
A)酸效应
B)盐效应
C)同离子效应
D)配位效应
21. 血红素是一种螯合物，该螯合物的中心原子是（ C ）。
A)Co2+
B)Co3+
C)Fe2+
D)Fe3+
22. 下列各组离子中，都能在氨水中形成氨合物的是（ B ）。
A)Fe3+、Cr3+、Mn2+
B)Co2+、Ni2+、Cu2+
C)Cu2+、Fe3+、Cd2+
D)Mg2+、Zn2+、Ag+
23. Co2+ 与SCN- 离子生成蓝色 [Co(SCN)4]2- 离子，可利用该反应检出Co2+；若溶液也含Fe3+，为避免 [Fe(NCS)n]3-n离
A)难溶的FeF3
B)难电离的FeF3
C)难电离的[FeF6]3-
D)A和B
24. 有一电池：(–) Pt，H2(g)│H+║Cu2+│Cu (+)，要增加该电池的电动势，可采用（ D ）。
A)正极中加入固体CuSO4
B)正极中加入Na2S溶液
C)降低氢气的分压
D)负极中加入固体NaOH
25. 已知= 0.34 V、= 0.77 V、= 1.22 V、= 0.80 V、= 0.54 V、= 1.07V、= 1.36 V，下列氧化还原反应在标准状态下不A)2Fe3+ + 2I-⇔I2 + 2Fe2+
B)2Ag + Cu(NO3)2 ⇔2AgNO3 + Cu
C)2Fe2+ + Br2 ⇔2Fe3+ + 2Br-
D)MnO2 + 4HCl ⇔MnCl2 + Cl2 + 2H2O
L-1)│Pt，则该电池的电池反应是（ B ）。
的标准电池电动势EΘ为（ B ）。
Θ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，则在标准状态下不可共存于同一溶液的物质是（ D ）。
动势与标准状态时比较（ A ）。
) + H2(g) 的lgKΘ为（ D ）。
轨型（ ）自旋配合物（ A ）。
合物的分裂能大小为（ A ）。
电子构型应为（ B ）。
Fe(NCS)n]3-n离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe3+ 掩蔽起来。
这是由于生成了（ C ）。
还原反应在标准状态下不能正向自发进行的是（ D ）。