高中化学基础知识填空分解
高中人教版化学必背基础知识点
高中人教版化学必背基础知识点高中人教版化学必背基础知识点一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S直线型：CO2、CS2、C2H2平面三角型：BF3、SO3三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6(2)键角：H2O：104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
人教版(2019)高中化学必修一基础知识复习填空(1-4章)答案
14、稀释定律：c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)
15、溶质的质量分数与溶解度的关系：
（二）常用的等量关系
1、稀释溶液前后：溶质的质量和溶质的物质的量不变
2、取出溶液前后：溶液的密度、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数不变
碳酸氢钠（NaHCO3）
颜色状态
白色粉末
白色晶体
俗称
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O易风化，变成Na2CO3
受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
与HCl反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20、KI :KI=K++I―
21、NaClO4:NaClO4=Na++ClO4―
（四）书写离子反应方程式中，不能拆的有：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质
三、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降
2、氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
2、浓HCl与KMnO4的反应：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（二）仪器装置：
(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点
第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。
三甲基。
6。
乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。
(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。
（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4。
甲基.1戊炔；命名为3。
甲基。
3。
_戊醇。
4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液。
液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
高中化学知识讲解_物质的量浓度_基础知识点考点解析含答案
物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念；2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。
(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有： C 1V 1=c 2V 2【高清课堂：物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系 ：Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂：)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P ：饱和溶液密度(g mL ) M ：溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于V(H 2O)L 中，所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则：②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时，利用算V(溶液)时注意单位换算。
(完整版)高三化学知识点填空
高三化学知识小卡片(1)知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3 + NaOH =⑵碱性氧化物：如MgO + H2SO4 =⑶两性氧化物：如Al2O3 + HCl =Al2O3 + NaOH =⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl =Fe3O4 + HCl(浓) =Pb3O4 + HCl(浓) =2．不成盐氧化物：如CO、NO二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如高三化学知识小卡片(2)知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。
2．生成沉淀：SO42－+ Ba2+ =Ag+ + Cl－= Ca2+ + CO32－=3．分析溶液的酸碱性：⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H+，H+ + OH－=b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。
Fe3+ + OH－= Al3+ + OH－(过量) = NH4+ + OH－=c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。
HCO3－+ OH－= H2PO4－+ OH－(过量) =HS－+ OH－=高三化学知识小卡片(3)知识点：离子共存（二）：3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OH－b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。
SiO32－+ H+= AlO2－+ H+(过量) =4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+Fe3+ + S2－= Fe3+ + I－=Fe3+ + SO32－+ H2O =MnO4－+ Fe2+ + H+ =5．能发生双水解反应的离子：Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）Al3+ + AlO2－+ H2O =Al3+ + S2－+ H2O =Al3+ + HCO3－=Fe3+ + HCO3－=NH4+ + SiO32－+ H2O = 高三化学知识小卡片(5)知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。
2020高中有机化学知识归纳和总结(完整版)+高中有机化学基础知识点整理
2020高中有机化学知识归纳和总结(完整版)+高中有机化学基础知识点整理高中有机化学知识点归纳和总结(完整版)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴C n H2n+2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4⑵C n H2n：单烯烃、环烷烃。
如CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、⑶C n H2n-2：炔烃、二烯烃。
如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2⑷C n H2n-6：芳香烃（苯及其同系物）、CH2—CH2 CH2—CH2CH2CH2—CH —CH3CH3CH3CH3CH3CH3⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。
高中有机化学的基础知识点
高中有机化学的基础知识点高中有机化学必备的基础知识点在高中的化学考试中，要求考生掌握有机化学的基础知识和基础理论，具有独立分析解决有关化学问题的能力。
下面是店铺为大家整理的高中化学知识要点归纳，希望对大家有用!高中有机化学知识点一、实验室蒸馏石油1. 石油为什么说是混合物?蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物?石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃,因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化.2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 防暴沸.3. 温度计的水银球的位置和作用如何?插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位,用以测定蒸汽的温度.4. 蒸馏装置由几部分构成?各部分的名称如何?中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何?四部分: 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入,从上端的出水口流出.5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?为何?不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的.二、煤的干馏1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质?有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油粗氨水木焦油煤的干馏可得焦炉气木材的干馏可得木煤气焦碳木炭2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.乙酸乙酯的制取1. 反应方程式CH3COOH + CH3CH2OH --浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3 + H2O2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角? 液体受热面积最大.3. 弯曲导管的作用如何? 导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中? 为了防止溶液倒流.5. 浓硫酸的作用如何? 催化剂和脱水剂.6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何?①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.高中化学必修一知识点氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
高中化学最基础知识点
高中化学最基础知识点注重基础知识的梳理，构建知识体系高三复习不是单纯的重复，而是用旧知识的砖瓦建造新的高楼大厦。
接下来店铺为你整理了高中化学最基础知识点，一起来看看吧。
高中化学最基础知识点(一)一、离子键(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物(3)只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
(4)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(5)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
例如：化学键与物质类别的关系二、用电子式表示化学反应的实质：(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：(2)用电子式表示共价化合物的形成过程：说明：用电子式表示化合物的形成过程时要注意：(1)反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。
用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。
(2)这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。
三、化学键与物质变化的关系1.与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2.与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。
物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
高中化学最基础知识点(二)1、分子和由分子构成的物质：(1)分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质。
分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着;(物理变化是分子运动状态改变的结果)，分子间存在分子间作用力(范德华力)和在一些分子间存在氢键。
化学知识点高一填空题
化学知识点高一填空题在高中化学学习中，填空题是常见的题型之一，通过填空题可以考察学生对基础化学知识的理解和掌握程度。
下面将针对高一化学中的一些重要知识点进行介绍和解析。
一、原子结构与元素周期表原子是物质的最基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
根据不同的元素，原子的核外电子层构成不同，电子层数量和排布位置也不同。
1. 典型元素周期表中，元素周期数代表原子中的能级，周期内的不同周期数代表了不同电子层的存在。
填空题常考察各个能级中电子的数量，如：第一周期元素的最外层电子数为___。
2. 元素的元和化合价可以通过填空题来考察。
元素的化合价是指一个元素在化合物中氧化或还原时所具有的电荷数，常见的主族元素化合价等于其主族号码。
例如，氯系元素，元素符号为___。
二、化学物质与化学反应化学物质是指具有一定化学性质和化学组成的物质，可以通过填空题来考察物质的分类和特性。
1. 常见的物质存在三态，即固态、液态和气态。
填空题可考察不同物质的三态状态，如：在室温下，水的常见状态为___。
2. 化学反应是指物质之间发生的转化过程。
填空题可以考察化学反应中的反应物、生成物以及化学方程式的平衡和配平。
例如，强酸和强碱反应得到___。
三、化学键与化学式化学键是原子间的相互作用力，用来形成化合物。
填空题可以考察不同类型的化学键以及化学式的书写和解析。
1. 根据电子传递的方式，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
填空题可考察不同类型化学键的形成。
例如，金属键是指金属元素间(___)形成的键。
2. 化学式是用化学符号和指数表示化合物中各元素的种类和相对个数。
填空题可考察化合物的化学式的书写和解析，如：一氧化碳的化学式为___。
四、酸碱与盐酸、碱和盐是化学反应中常见的物质类型，填空题可以考察它们的性质和化学反应。
1. 酸的特征是酸性溶液中含有H+离子。
填空题可考察不同酸的命名和性质，如：盐酸的化学式为___。
2020高中化学选修五有机化学基础书本知识归纳总结填空题附答案
1．1828年维勒发现了由无机物转化为有机物的反应，该反应的反应物是，生成物是。
〖X5-引言〗2．有机物按碳的骨架分类，分为链状化合物和环状化合物，环状化合物又分为：（如）和（如）。
〖X5-4〗3．决定化合物特殊性质的原子或原子团叫，不含氧的官能团有：。
〖X5-4〗4．1um= m，1nm= m，1pm= m，PM2.5直径≤m，m•=〖X5-7/23〗1-A10105．写出分子式为C4H8所有属于烯烃的同分异构体的结构简式并用系统命名法命名：。
〖X5-10〗6．请填写丙烯的下列化学用语：〖X5-10〗7．请用系统命名法对下列物质命名：〖X5-15〗①邻二甲苯、②间二甲苯、③对二甲苯8．蒸馏分离提纯有机物时，一般该有机物与杂质的沸点相差以上。
〖X5-17〗9．工业乙醇通过蒸馏可以得到含95.6%乙醇和4.4%水的共沸混合物，乙醇若制取无水乙醇，须将工业乙醇中加入，再蒸馏。
〖X5-17〗10．苯甲酸的重结晶实验：将粗苯甲酸加到烧杯中，加水、搅拌、加热，使粗苯甲酸溶解，趁热过滤，将滤液静置、冷却结晶，滤出晶体。
为了减少趁热过滤过程中苯甲酸损失，一般。
〖X5-17〗11．定量测定有机物的元素组成，所用的仪器是，测定有机物的相对分子质量，所用的仪器是，鉴定有机物的分子结构，所用的仪器是，测定有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目，所用的仪器是。
〖X5-20-22〗12．乙醇和二甲醚的质谱图是否完全相同呢？。
〖X5-21〗13．石油被誉为“黑色的金子”“工业的血液”等，石油的主要组成元素；组成物质为和。
〖X5-26〗14．1,3－丁二烯的1,2-加成和1,4-加成是竞争反应，到底哪一种加成占优势，主要取决于：。
〖X5-30〗15．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的结构简式分别为、。
〖X5-31-111〗顺式聚异戊二烯和反式聚异戊二烯的结构简式分别为、。
16．电石与水反应制取乙炔时，常用饱和食盐水代替水，目的是。
高中化学必修一基础知识填空
根底知识填空〔简单〕一、钠的性质及应用1．化学性质 〔1〕与非金属单质①O 2：常温；点燃 ②Cl 2：〔2〕与水反响：现象： 〔3〕与酸反响〔如硫酸〕： 〔4〕与盐反响①硫酸铜溶液： ②氯化铁溶液： ③熔融的四氯化钛：2．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？二、过氧化钠1．化学性质Na 2O 2与水反响的化学方程式：。
Na 2O 2与CO 2反响的化学方程式：。
2．氧化钠和过氧化钠的比拟3钠元素：色；钾元素：色(透过蓝色钴玻璃)。
三、氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质2〔1〕与金属反响①Fe： ②Cu：（2）与H 2反响：现象： 〔3〕与水反响： 〔4〕与碱反响①84消毒液的制备：NaOH ： ②漂白粉的制备：Ca(OH)2：四、物质的量相关的四个表达式〔1〕N A 为，通常N A =；〔2〕 M 为，其单位为，在数值上等于某物质的； 〔3〕Vm 为，其单位为，Vm 只与有关，STP 下， Vm=； 〔4〕c 为，其单位为。
五、酸、碱、盐、氧化物〔写方程式〕1．氧化物〔1〕酸性氧化物；〔2〕碱性氧化物。
2．酸的通性〔1〕与指示剂反响 ； 〔2〕与碱反响。
〔3〕与碱性氧化物反响；〔4〕与活泼金属反响。
〔5〕与盐反响〔需满足什么条件？．．．．．．．．〕 3．碱的通性〔1〕与指示剂反响；〔2〕与酸反响； 〔3〕与酸性氧化物反响；〔4〕与盐反响。
4．盐的通性〔1〕与酸反响；〔2〕与碱反响； 〔3〕与盐反响；〔4〕与金属反响。
六、电解质和非电解质1．定义:。
电解质：；非电解质：。
2．电解质分类：强电解质：，弱电解质：。
3．电解质的电离水溶液中：NaHSO 4 ；NaHCO 3。
CH 3COOH 。
3．写出以下反响的离子方程式 (1)实验室制氯气；(2)氯气与水反响；(3)氯气与氢氧化钠反响；(4)漂白粉溶液中滴加盐酸； (5)铁与稀硫酸反响；(6)氧化铜与盐酸反响；(7)硫酸和氢氧化钡反响；(8)石灰石与硝酸反响；(9)向硫酸铜溶液入硫化氢；(10)氢氧化钡与硫酸铜溶液反响；(11)二氧化碳通入足量澄清石灰水。
高一上期化学知识点填空题
高一上期化学知识点填空题化学作为一门基础科学，是一门研究物质变化以及物质的组成、结构和性质的学科。
在高中化学的学习过程中，学生们需要掌握大量的知识点，并且能够将这些知识应用到实际问题当中。
其中，填空题是一种常见的考试形式，考察学生对知识的掌握程度以及能力的拓展。
下面我们将介绍一些高一上期化学知识点填空题。
1. 元素周期表是化学中常用的工具之一，它是根据元素的______来排列的。
元素周期表的左侧是______元素，而右侧是______元素。
在元素周期表中，水平行称为______，竖直列称为______。
答案：原子序数；金属；非金属；周期；族2. 元素周期表中，主要分为______和______两类。
元素周期表中的元素可以按照周期性的规律分为多个周期，每个周期的长度是______。
答案：金属；非金属；73. 元素周期表中，有一个明显的界限，分别是______和______。
左边是金属元素，右边是非金属元素。
金属元素在化学反应中通常______电子，而非金属元素在化学反应中通常______电子。
答案：硼；砷；失去；得到4. 开尔文温标和摄氏温标之间的关系是______。
开尔文温标的零点是______。
答案：ΔT = t(K) - t(℃) = 273.15 K；绝对零度5. 法拉第电解定律描述了电解过程中一定量电量的通量与______之间的关系。
通量的大小可以用______麦克斯韦方程表示。
答案：电解时间；欧姆定律的积分形式6. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，它涉及到物质中电子的______。
在氧化还原反应中，氧化反应会______电子，而还原反应会______电子。
答案：转移；失去；获得7. 在化学方程式中，原子、离子或者分子的个数称为______。
在化学方程式中，化学物质的种类称为______。
答案：系数；物质8. 在化学方程式中，方程式两边原子的个数应该______。
当出现化学方程式两边原子个数不平衡时，我们应该通过调整方程式前面的______来使得反应方程式成立。
高中化学知识点填空
高中化学知识点填空化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在高中化学学习中，有许多重要的知识点需要我们掌握。
下面将逐步介绍一些高中化学的重要知识点。
1.原子结构：物质是由原子构成的。
原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕着原子核运动。
原子核的质量几乎全由质子和中子贡献，而电子的质量可以忽略不计。
2.元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
化合物是由不同类型原子以确定的比例结合而成的物质。
元素和化合物可以用化学式表示，化学式揭示了物质的组成。
3.原子量和摩尔质量：原子量是元素的相对质量，以碳-12的质量为基准。
摩尔质量是物质的摩尔数与原子量的乘积。
摩尔数是物质的质量除以其摩尔质量。
4.化学键：化学键是原子之间的相互作用力。
有离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键是由金属离子之间的电子云形成的。
5.反应速率：反应速率指的是化学反应中物质浓度变化的快慢。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
一般来说，温度升高、浓度增加、催化剂的存在以及表面积增大都会增加反应速率。
6.化学平衡：化学反应在一定条件下会达到动态平衡。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持不变。
化学平衡的位置可以通过勒夏特列亚方程和平衡常数来描述。
7.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸可以释放质子，碱可以接受质子。
酸碱中和反应是许多重要化学反应的基础，例如酸雨的形成和酸碱指示剂的应用。
8.氧化还原反应：氧化还原反应是电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应在生物体内起着重要的作用，如呼吸过程中的氧化还原反应。
9.化学反应的能量变化：化学反应通常伴随着能量的变化。
反应放出能量的称为放热反应，反应吸收能量的称为吸热反应。
能量变化可以通过焓变来描述。
10.配位化合物：配位化合物是由中心金属离子和配位体组成的化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学必修1基础知识填空第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用，然后涂上；不小心沾上烧碱应立即，然后涂上；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用；水银洒在桌面上，可洒上进行回收；误食重金属离子，可服用等含蛋白质的食物进行解毒；误食钡盐溶液，可服用（不可用Na2CO3)解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的，把某物质中所含杂质除去的操作叫。
3.过滤操作适用于分离混合物。
使用的装置叫。
它常由装而成。
该装置组装和操作时应做到“”，一贴：，二低：，，三靠：，，。
4.蒸发操作适用于的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由、、、等仪器组装而成。
应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的；在加热过程中，用玻璃棒不断，防止，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①、②、③、④、⑤、⑥（）、⑦、⑧。
该装置中温度计的水银球，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水进出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要；实验时要在蒸馏烧瓶中加入，防止。
6.分液是的操作。
所用的主要仪器是：，辅助性仪器还需、。
主要仪器中的上层液体应，而下层液体应。
7．萃取是利用的操作。
所用的主要仪器是：，辅助性仪器还需、。
常见萃取剂：（密度比水小）、（密度比水小）、（密度比水大）。
8．SO42-的检验：一般在原试样中先加酸化，目的是为了的干扰，再在酸化后的试液中加，若有，说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验：一般在试样中先加酸化，目的是为了排等离子的干扰，再在酸化后的试液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验：在试样中加入HCl，产生无色、无味、能使澄清Ca（OH）2变浑浊的气体，说明原试液中有CO32-存在。
第二节化学计量在实验中的应用1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与相等时，所含粒子的数目都是。
我们把含有6.02×1023个粒子的集体计量为1摩尔。
简称，符号为。
6.02×1023mol-1叫做，符号为。
物质的量实际上表示一定数目微光粒子的集体，它的符号是。
粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。
1摩尔铁原子可表示为1molFe、3摩尔氧分子可表示为3molO2、10摩尔钠离子可表示为1molNa+。
2．单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。
符号为，常用单位为。
摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。
H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为，1 mol H2O的质量是，含有个水分子；0.5 mol H2O的质量是，含有个水分子。
3．物质体积的大小取决于构成这种物质的、、。
单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号，单位。
气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m)的关系为。
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。
例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃，压强1.01×105)时V m= ；标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是，微粒数是个，所占体积为。
标准状况下11.2 L的Cl2和质量为硫酸所含的分子数相等。
4．，这个规律叫做阿伏加德罗定律。
标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为，但他们所含的分子数都是个。
同温同压下Cl2和CO2的体积之比为，它们的分子数之比为；同温同体积的Cl2和CO2，它们的压强之比为，则它们的物质的量之比为。
5．称为物质的量浓度。
符号为。
物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为。
单位为。
物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度 之间的关系为。
6．一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：、、、、。
主要仪器是，常用规格有，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用温度。
主要实验步骤：，，，，，，，装瓶贴标签。
在上述步骤中，洗涤液应转移到转移到容量瓶中；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_________。
在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：。
定容时使用的仪器名称为。
★☆☆7．实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。
①洗涤液没有加入容量瓶：；②定容时是仰视：；③定容时是俯视：，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水：；⑤转移时有液体溅出：；⑥开始时容量瓶不干燥：；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：。
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1.分散系：。
被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。
按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。
雾是液－气分散系；烟是是固－气分散系。
分散系按分散质直径大小可分为：、、。
胶体区别于溶液和浊液的本质特征：。
分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液—不稳定溶液—稳定胶体介稳性2.饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了的缘故（制备Fe(OH)3胶体的实验室方法）。
当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁，这条“通路”是由于形成的。
利用这个效应可以区分。
放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。
当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。
这个事实说明，胶体粒子可以滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。
第二节离子反应1. 叫电解质。
无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。
电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了。
电离时生成的的化合物叫做酸；电离时生成的-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括氨跟离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
酸碱中和反应的实质是。
2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。
试写出下列物质发生电离的方程式。
①NaCl_________ ___；②CuSO4_________ ___；③HCl_________ ___ ；④HNO3_________ ___；⑤H2SO4_________ ___；⑥NaOH_________ ___；⑦Ba(OH)2_________ ___；⑧Na2SO4_________ ___；⑨NaHCO3_________ ____；⑩NaHSO4_________ ___；3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
试写出下列离子反应方程式。
①氢氧化钠和盐酸反应_____________；②氢氧化钾和硫酸反应______________；③硝酸银和氯化钠反应_____________；④硫酸钠和氯化钡反应_____________；⑤碳酸钠和盐酸反应_______________；⑥实验室制二氧化碳的反应__________；⑦实验室制氢气的反应_____________；⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________；⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________；⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________；4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：。
只要具备上述条件之一的反应就能发生。
★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。
如Ba2+、Ca2+等不能与大量共存；Ag+与-等不能大量共存。
②有易挥发性物质生成。
如、-、-、+与-不能大量共存；等与H+ -、-等离子与H+不能大量共存。
③有若电解质生成。
如NH4不能大量共存。
（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。
如Fe3+与不能大量共存。
②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-在酸性条件下与、、、-等还原性离子不能大量共存；SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。
（3）由于形成络合离子不能大量共存。
如Fe3+与不能大量共存。
第三节氧化还原反应1．还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
①Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu 是或否_____氧化剂_______还原剂________②CuO + C Cu + CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂______ _④Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________⑤Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 是或否_____氧化剂______还原剂_______⑥2Na2O2 + 2 CO2 ==== 2Na2CO3 + O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______⑦2FeCl3 + Fe ==== 3 FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______⑧ CH2OH（CHOH）4CHO + 2 [Ag（NH3）2]OH CH2OH（CHOH）4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 是或否_____氧化剂_______还原剂_______⑨ CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O是或否_____氧化剂_______还原剂_______⑩ 3O 22O 3 是或否_____氧化剂______还原剂_______ 2.根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填实对应的反应类型。
第一节 钠和钠的化合物一、钠1.物理性质：2.化学性质(1)和非金属反应 ①常温下和空气中氧气反应：现象： ，方程式 ，在空气或氧气中燃烧：现象 ， ，方程式②和卤素单质的反应方程式 钠及其化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）(2)和水的反应：现象① （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）。