第一章 溶液的组成标度和渗透压
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1溶液的渗透压
超额压力。
渗透条件： 1.有半透膜存在
2.半透膜两侧浓度不相等
现象 原理Ⅰ 原理Ⅱ 应用
二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系
Π = CBRT
Van’t Hoff定律：稀溶液的渗透压力与溶液
的物质的量浓度及绝对温 度成正比。
在一定温度下，稀溶液的渗透压只与单位体积溶液内
的溶质颗粒数成正比，而与溶质及溶剂的种类无关。
(70g/L)
电解质 小分子物质 体液
高分子物质 770kPa
例： 细胞内液│细胞外液 血 浆│组织间液
渗透活性物质 渗透压力
非电解质：
溶质分子
CRT
电解质：
电解质离子
iCRT
[问题] 下面的溶液用半透膜隔开，用箭头标明渗透的方向
（1）2mol·L-1KCl | 2mol·L-1蔗糖 （2） 2mol·L-1葡萄糖 | 2mol·L-1蔗糖 （3） 5%葡萄糖 | 5%蔗糖
三、渗透浓度 (osmolarity)
解：（1） M（C6H12O6）= 180g·mol-1
COS =
50.0 = 0.278 mol·L-1 180
= 278 mmol·L-1
（2）M（NaCl）= 58.5 g·mol-1 COS = 9.00 × 2 = 0.308mol·L-1 58.5 = 308mmol·L-1
四、渗透压在医学上的意义
注射液的质量浓度为112g·L-1，试计算该
注射液的浓度。
ρ 解：C （C3H5O3Na）=
（C3H5O3Na）
M （C3H5O3Na）
112g·L-1
= 112g·mol-1
= 1.00mol·L-1
返回
[例]：配制500ml消毒用的酒精溶液，需无水
渗透条件： 1.有半透膜存在
2.半透膜两侧浓度不相等
现象 原理Ⅰ 原理Ⅱ 应用
二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系
Π = CBRT
Van’t Hoff定律：稀溶液的渗透压力与溶液
的物质的量浓度及绝对温 度成正比。
在一定温度下，稀溶液的渗透压只与单位体积溶液内
的溶质颗粒数成正比，而与溶质及溶剂的种类无关。
(70g/L)
电解质 小分子物质 体液
高分子物质 770kPa
例： 细胞内液│细胞外液 血 浆│组织间液
渗透活性物质 渗透压力
非电解质：
溶质分子
CRT
电解质：
电解质离子
iCRT
[问题] 下面的溶液用半透膜隔开，用箭头标明渗透的方向
（1）2mol·L-1KCl | 2mol·L-1蔗糖 （2） 2mol·L-1葡萄糖 | 2mol·L-1蔗糖 （3） 5%葡萄糖 | 5%蔗糖
三、渗透浓度 (osmolarity)
解：（1） M（C6H12O6）= 180g·mol-1
COS =
50.0 = 0.278 mol·L-1 180
= 278 mmol·L-1
（2）M（NaCl）= 58.5 g·mol-1 COS = 9.00 × 2 = 0.308mol·L-1 58.5 = 308mmol·L-1
四、渗透压在医学上的意义
注射液的质量浓度为112g·L-1，试计算该
注射液的浓度。
ρ 解：C （C3H5O3Na）=
（C3H5O3Na）
M （C3H5O3Na）
112g·L-1
= 112g·mol-1
= 1.00mol·L-1
返回
[例]：配制500ml消毒用的酒精溶液，需无水
医用化学第一章 溶液的组成标度与渗透压
K
7.9102 kPa
三、渗透浓度
表1－1
四、等渗、低渗、高渗
五、晶体渗透压和胶体渗透压
返回
渗透浓度
渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质 粒子（分子、离子）统称为渗透活性物质。
非电解质与电解质的情况
渗透浓度：渗透活性物质的物质的量除以溶 液的体积，符号为cos，单位为mmol·L-1。
根据van′t Hoff定律，一稀溶液，在一定 温度下，渗透压应与渗透浓度成正比。为方 便起见，医学上渗透浓度常用来直接衡量渗 透压力的大小。
正常人血浆的渗透浓度为303.7mmol/L。 临床上规定渗透浓度在280～320mmol·/L的溶液 为等渗溶液 。（并非绝对，如例1－10输液用的葡 萄糖溶液）
渗透浓度cos＞320 mmol·/L, 称为高渗液
渗透浓度cos＜280mmol·/L , 称为低渗液
临床上的意义 图1 图2
返回
图1 红细胞形态示意图
定义：溶液的内在特性，它是渗透现象发生的内在
动力，其大小等于为了维持溶液与纯溶剂之间的渗 透平衡而需在溶液上施加的额外压强。符号为Π， 单位Pa或kPa。 问题：稀溶液与浓溶液之间为维持渗透平衡所施加 的外压强p=？
溶剂与溶液之间，p＞Π? p＝Π? p＜Π? 返回
溶液的渗透压与浓度及温度的关系
1866年，荷兰化学家范特霍夫 (van′t Hoff )指出：
a.生理盐水b.浓氯化钠中c.较稀氯化钠中
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图2
正常
溶血
皱缩
280~320 mmol/L < 280 mmol/L >320 mmol/L
返回
晶体渗透压和胶体渗透压
由于细胞膜和毛细血管壁的通透性不同,将 体液中的渗透活性物质分为：
第一章溶液和溶液的渗透压
其他粮食、豆类、发酵食品： wB ≦ 5 μg.㎏-1第相一章当溶液于和溶w液B的渗=透0压.000005
例2 将5.0gNaCl溶于500g水配成溶液，计算 此溶液中NaCl的质量分数。 解：∵ mB = 5.0g，m = 500 + 5.0 = 505 g
∴ w Na C m m N l a C 5 5 .l00 0 .5 00 （ 90 .9 9 或 % 9 ）
第一章溶液和溶液的渗透压
习题三：将10gNaCl溶于100g水中配成溶液， 计算此溶液中NaCl的质量分数。
解： mB=10g, m=100+10=110g
B
mB 100.0 m 110
9
1
第一章溶液和溶液的渗透压
2、体积分数B
定义
指在相同温度和压力下，溶质B的体积VB与溶液体 积V之比。用符号B表示。
例1 326mg Na+的物质的量是多少？ ❖ 解： Na+的摩尔质量为23g·mol1，根据公式，
Na+的物质的量为：
nNaM mN N aa
0.3260.01(m 4 )ol 23
第一章溶液和溶液的渗透压
习题1：求80g NaOH的物质的量。
解：NaOH的摩尔质量在数值上等于 其分子量 M（NaOH）＝40 g/mol
解： 已知H2SO4 wB=0.98，d = 1.84kg·L1 ， MB=98g·mol1
C B 10 M w B B 0 d0 10 0 9 .9 0 8 1 8 0 .8 4 1.4 8 (m L 1 )ol
第一章溶液和溶液的渗透压
3. 溶液的稀释
C1·V1 = C2·V2
只适用于 与体积相 关的浓度
nB CB =V
例2 将5.0gNaCl溶于500g水配成溶液，计算 此溶液中NaCl的质量分数。 解：∵ mB = 5.0g，m = 500 + 5.0 = 505 g
∴ w Na C m m N l a C 5 5 .l00 0 .5 00 （ 90 .9 9 或 % 9 ）
第一章溶液和溶液的渗透压
习题三：将10gNaCl溶于100g水中配成溶液， 计算此溶液中NaCl的质量分数。
解： mB=10g, m=100+10=110g
B
mB 100.0 m 110
9
1
第一章溶液和溶液的渗透压
2、体积分数B
定义
指在相同温度和压力下，溶质B的体积VB与溶液体 积V之比。用符号B表示。
例1 326mg Na+的物质的量是多少？ ❖ 解： Na+的摩尔质量为23g·mol1，根据公式，
Na+的物质的量为：
nNaM mN N aa
0.3260.01(m 4 )ol 23
第一章溶液和溶液的渗透压
习题1：求80g NaOH的物质的量。
解：NaOH的摩尔质量在数值上等于 其分子量 M（NaOH）＝40 g/mol
解： 已知H2SO4 wB=0.98，d = 1.84kg·L1 ， MB=98g·mol1
C B 10 M w B B 0 d0 10 0 9 .9 0 8 1 8 0 .8 4 1.4 8 (m L 1 )ol
第一章溶液和溶液的渗透压
3. 溶液的稀释
C1·V1 = C2·V2
只适用于 与体积相 关的浓度
nB CB =V
第一章 溶液的组成标度和渗透压
医学化学
（临床医学专业）
主讲：许丽丹 绿谷203 辽宁何氏医学院
主要参考书
医用化学.卢薇.
东南大学出版社.1999
基础化学.席晓岚.
科学出版社.2007
有机化学.吕以仙.人民卫生出版社.2008 有机化学.贾云宏.科学出版社.2008
授课计划
理论课：20学时 实验课：8学时
期末考试模式
M：溶质的摩尔质量（g· -1）; mol
CB：溶质的量浓度（mol· -1）; L V：溶液的体积（mL）； C1、C2:浓度 V1、V2:体积
例1
配制0.1mol· -1Na2CO3溶液500mL,应 L 称取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为mg,则
m/106×1000=0.1×500
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
渗透平衡（动态平衡）
渗透平衡：当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子
数相等时，液面不再升高，此时体系达到了平衡。
4. 渗透压
（1）定义
恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平 衡时的额外压力。称为渗透压，用符号π表示。 （2）单位 KPa或Pa （3）应用：海水的淡化，溶液的浓缩等。 （原理反渗透）
质的基本单元(离子符号、化学式、特定组合）。
如：CKCl=0.1mol/L
C(MgCl2)=0.01mol/L
通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的
“物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
（临床医学专业）
主讲：许丽丹 绿谷203 辽宁何氏医学院
主要参考书
医用化学.卢薇.
东南大学出版社.1999
基础化学.席晓岚.
科学出版社.2007
有机化学.吕以仙.人民卫生出版社.2008 有机化学.贾云宏.科学出版社.2008
授课计划
理论课：20学时 实验课：8学时
期末考试模式
M：溶质的摩尔质量（g· -1）; mol
CB：溶质的量浓度（mol· -1）; L V：溶液的体积（mL）； C1、C2:浓度 V1、V2:体积
例1
配制0.1mol· -1Na2CO3溶液500mL,应 L 称取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为mg,则
m/106×1000=0.1×500
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
渗透平衡（动态平衡）
渗透平衡：当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子
数相等时，液面不再升高，此时体系达到了平衡。
4. 渗透压
（1）定义
恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平 衡时的额外压力。称为渗透压，用符号π表示。 （2）单位 KPa或Pa （3）应用：海水的淡化，溶液的浓缩等。 （原理反渗透）
质的基本单元(离子符号、化学式、特定组合）。
如：CKCl=0.1mol/L
C(MgCl2)=0.01mol/L
通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的
“物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
第一章 溶液的组成标度和渗透压
例3 某患者需用0.56mol· -1葡萄糖溶液，现 L 有2.78mol· -1和0.28mol· -1葡萄溶液两种，问 L L 要用这两种溶液各多少毫升可配制0.56mol· -1 L 溶液500mL?
解：设应取2.78mol· -1葡萄糖溶液为χmL， L 2.78χ+0.28×(500-χ)=0.56×500 χ=56(mL) 应取0.28mol· -1葡萄糖溶液为 L 500-56=444（mL）
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
mB 10 B 0.091 m 110
（二）体积VB与混
合物(或溶液)体积V之比。用符号B表示。
B
单位：1
VB V
VB B Vi
i
例：取750ml纯酒精加水配成1000ml医用消毒酒
精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。
i－校正因子 i 在数值上等于1摩尔电解质能够电离出的离子的
物质的量。
AB型 A2B或AB2型 例如：0.3mol/LNaCl i=2 i=3 Π 1 (i=2)
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例1：临床上生理盐水是9.0 g· -1NaCl溶液， L 求37℃时的渗透压力。
质的基本单元(离子符号、化学式、特定组合）。
如：CKCl=0.1mol/L
C(MgCl2)=0.01mol/L
通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的
“物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
第一章 溶液
例：血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起 溶血(细胞破裂)现象（ ）
A. 9.0 g/L NaCl
B. 90.0 g/L NaCl C. 50.0 g/L 葡萄糖 D. 生理盐水的10倍稀释液 E. 100.0 g/L 葡萄糖溶液
（三） 晶体渗透压和胶体渗透压
血浆中的渗透压力分为晶体渗透压和胶体渗透压两 种。
3. 渗透现象产生的原因
单位体积内纯溶剂中的溶剂分子数目大 于溶液中的溶剂分子数目，在单位时间内， 由纯溶剂通过半透膜进入溶液中的溶剂分子 比由溶液进入纯溶剂中的溶剂分子多，致使 液面升高。
4. 渗透压力
（1）定义 恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态平衡时的压力
称为渗透压力，用符号Π表示。
（2）单位 kPa或Pa
间隔着细胞内液与外液的细胞膜只 允许水分子透过，而其他分子和离子（如 K+，Na+等）不能透过。水分子的渗透方 向主要取决于晶体渗透压力。
当人体缺水时，细胞外液中盐的浓 度就会相对升高，外液的晶体渗透压力增 大，超过了细胞内液的渗透压力，使细胞 内液的水分子进入细胞外液，造成细胞内 失水。
没有溶液，也就没有生命。
第一节 溶液浓度的表示方法
溶液的稀或浓，常用其浓度（组成量度）来 表示。
所谓溶液的浓度是指在一定量溶液或溶剂中 所含溶质的量。
医学上常用的表示浓度的方法有：
物质的量浓度、质量浓度、质量分数、体积 分数、分子浓度。
一．物质的量浓度（cB） 1． 定义：cB=nB/V 2． 常用单位：mol·L-1;mmol·L-1;
解：
cB ＝ ρB / MB
9.0 × 2 × 1000 ＝ 308 mOsmol/L
58.5
无机化学-溶液讲义
溶液分类
以体系所处状态分——
1．气态溶液：如新鲜的空气 2．固态溶液：① 气态溶质，如氢溶解在钯中；
② 液态溶质，如汞和金属的合金(汞齐)； ③ 固态溶质，如钢铁 ； 3．液态溶液：① 气态溶质，如氧溶解在水中； ② 液态溶质，以量多者为溶剂； ③ 固态溶质，如NaCl水溶液；
溶解过程
特殊的物理化学过程 1．相互分散(interspersion) 2．溶剂化作用(solvation)
注意：溶液的凝固，开始析出的是溶剂的固体（ 不含溶质），溶质加到溶剂中，液相的蒸气压下 降，但固相的蒸气压不变。
蒸气压曲线
p溶液＜ p冰，所 以 在 273K 时 ， 溶液无法凝固
p冰 p溶液
溶液的凝 固点降低
降温， p冰↓，最 终 p冰=p溶液
难挥发溶质的溶液，在不断的沸腾过程 中，沸点、凝固点是否恒定？
例 题
注意：稀水溶液中，cB≈bB
Q cB
nB V
nB m
nB mA
bB
第二节 非电解质稀溶液的通性
• 一、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 • 二、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 • 三、非电解质稀溶液的凝固点降低 • 四、 稀溶液的渗透压力
稀溶液的通性（依数性）
依数性（Colligative properties） 取决于所含溶质的粒子浓度，而与溶质本身的性质无关； 讨论范围：难挥发非电解质稀溶液
数学表达式为：
ΔTb = kbbB
沸点升高系数
表 1-3 几种溶剂的沸点和沸点升高系数
溶剂 水 乙酸 苯
四氯化碳 氯仿 乙醚 乙醇
Tb*/K 373.15 391.05 353.25 349.87 334.35 307.85 315.55
第一章 溶液的组成标度和渗透压
解:
由于cB · B =ρB ,得 M cB2 = 112/112 = 1mol/L 根据 c1V1 = c2V2,得 1/6 ×600 = 1 ×V2 V2 = 100mL 需要此针剂: 100/20 = 5支
第二节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
二、渗透压与溶液浓度及温度的关系
三、渗透浓度
三、渗透浓度(osmolarity)
[定义] 渗透活性物质的物质的量除以溶
液的体积。
溶液中产生渗透效应的溶质粒子（分子、 离子）统称为渗透活性物质。
[符号] cos [单位] mmol· -1 L
例9
计算医院补液用的50.0 g·L-1葡萄糖溶液
（C6H12O6）和生理盐水的渗透浓度。 解: C6H12O6是非电解质，NaCl是i = 2的强电解质 C6H12O6 和NaCl的摩尔质量分别为180 和58.5 (g· -1) mol
（amount-of-substance concentration）
1. 定义：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量，
符号为cB或 c(B)。 nB def nB = mB/ MB 2. 表达式： cB V 3. 单位： mol· -3 或mol· -1，mmol· -1及μmol·L-1 dm L L
例2 某患者需补钠（Na+），相当补充NaCl的质量
mNaCl=（5g / 23） ×58.5 = 12.7 g 生理盐水的体积为 V = 12.7g / 9g/L = 1.41 L = 1410 mL
（三）、质量分数（mass fraction）
渗透压力(osmotic pressure)
[定义]为维持半透膜所隔开的溶液与溶剂之 间的渗透平衡而需要的超额压力。 [符号] Π [单位] Pa 或 kPa
由于cB · B =ρB ,得 M cB2 = 112/112 = 1mol/L 根据 c1V1 = c2V2,得 1/6 ×600 = 1 ×V2 V2 = 100mL 需要此针剂: 100/20 = 5支
第二节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
二、渗透压与溶液浓度及温度的关系
三、渗透浓度
三、渗透浓度(osmolarity)
[定义] 渗透活性物质的物质的量除以溶
液的体积。
溶液中产生渗透效应的溶质粒子（分子、 离子）统称为渗透活性物质。
[符号] cos [单位] mmol· -1 L
例9
计算医院补液用的50.0 g·L-1葡萄糖溶液
（C6H12O6）和生理盐水的渗透浓度。 解: C6H12O6是非电解质，NaCl是i = 2的强电解质 C6H12O6 和NaCl的摩尔质量分别为180 和58.5 (g· -1) mol
（amount-of-substance concentration）
1. 定义：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量，
符号为cB或 c(B)。 nB def nB = mB/ MB 2. 表达式： cB V 3. 单位： mol· -3 或mol· -1，mmol· -1及μmol·L-1 dm L L
例2 某患者需补钠（Na+），相当补充NaCl的质量
mNaCl=（5g / 23） ×58.5 = 12.7 g 生理盐水的体积为 V = 12.7g / 9g/L = 1.41 L = 1410 mL
（三）、质量分数（mass fraction）
渗透压力(osmotic pressure)
[定义]为维持半透膜所隔开的溶液与溶剂之 间的渗透平衡而需要的超额压力。 [符号] Π [单位] Pa 或 kPa
溶液和溶液的渗透压
临床上常用的0.9%NaCl、5%的 、 临床上常用的 的 葡萄糖注射液等其质量浓度应表示 为9g ·L-1NaCl和50g ·L-1葡萄糖 和 物质B的质量浓度 的质量浓度ρ 物质 的质量浓度 B与物质的 量浓度c 和摩尔质量M 量浓度 B和摩尔质量 B之间的关 系为： 系为：
ρ B = cB M B
mB ρB = V
(1·3)
如人体血清中免疫球蛋白G(lgG)含 含 如人体血清中免疫球蛋白 量的正常范围为： 量的正常范围为：7.60 ~ 16.60g · L-1， 免疫球蛋白D(lgD)含量的正常范围为 免疫球蛋白 含量的正常范围为 30 ~ 50mg · L-1。世界卫生组织提议： 世界卫生组织提议： 在注射液的标签上同时写明质量浓度 和物质的量浓度， 和物质的量浓度，如静脉注射用的氯 化钠注射液ρ(NaCl)=9g · L-1， 化钠注射液 c (NaCl)=0.15mol ·L-1
MB
(1·2)
例1-1 正常人血浆中每100ml含10mgCa2+ ， 正常人血浆中每 含 计算血清中Ca 计算血清中 2+物质的量浓度各为 多少？ 多少？ 根据式（ ）和式（ ）可得： 解：根据式（1·1）和式（1·2）可得：
n(Ca 2+ ) m(Ca 2+ ) / M (Ca 2+ ) c(Ca 2+ ) = = V V 0.010g/(40g ⋅ mol −1 ) −1 = = 0.0025mol ⋅ L 0.10L
二、质量浓度 符号： 定义：物质B的质量 符号：ρB，定义：物质 的质量 mB除以混合物的体积 。 除以混合物的体积V。 SI单位：千克每立方米，符号是： 单位：千克每立方米，符号是： 单位 kg · m-3，医学上常用的单位符号： 医学上常用的单位符号： g · L-1、mg · L-1和µg · L-1。质量的单 位可以改变， 位可以改变，而表示体积的单位一般 不能改变，均用L。 不能改变，均用 。
溶液的组成标度
医用化学
第一章
§1 §2
溶 液
分散系的分类 溶液的组成标度
§3
பைடு நூலகம்§4
溶液的渗透压力
胶体溶液的性质
§1 分散系的分类 一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。
分散相
葡萄糖 碘 均相分散系 非均相分散系
分散介质
水 酒精
分散系
葡萄糖水溶液 碘酒
粗分散系------悬浊液、乳浊液
胶体分散系------溶胶、高分子溶液
高渗：> 320 mmol ·L-1
正常细胞 细胞胀破（溶血）
*大量补液时，一定要用等渗溶液。
§3 溶液的渗透压力
晶体渗透压——NaCl、NaHCO3、葡萄糖等产生。
(占99.5%)
血 浆
细胞膜：维持细胞内外水-电解质平衡。
胶体渗透压——蛋白质等产生。
（占0.5%） 毛细血管壁：维持血容量及毛细血管内外 水-电解质平衡。
加入K2SO4，使Cl-进入吸附层，中和电荷而聚沉。
§4 胶体溶液的性质 聚沉值——反映电解质聚沉能力大小。
取决于电解质中起作用的反离子价数。
负溶胶：M3+ > M2+ > M+ （正离子起作用）
正溶胶：A3- > A2- > A- （负离子起作用） 例如：
比较NaCl、CaCl2、AlCl3对As2S3负溶胶的聚沉能力大小。
cNaOH
2/40 = 100/1000
= 0.5 mol/L
§2 溶液的组成标度 3. 临床上纠正酸中毒用乳酸钠针剂，C为1mol ·L-1，每
支20ml，求每支针剂中含多少克乳酸钠（NaC3H5O3）。
M NaC H O = 112
基础化学-第一章 溶液 第二节 溶液的组成标度
nNaOH
4.0 0.10(mol) 40.00
cNaOH
0.10 0.20(mol / L) 0.500
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知的物质在 人体的组成量度，原则上均应用物质的量浓度表示 ，对于相对分子质量尚未准确测得的物质，则可用 质量浓度表示，对于注射液，世界卫生组织认为， 在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρB 和物质的量浓度CB。 如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明:
此C6H12O6溶液的质量浓度是多少？
C H
6
12 O6
mC6H12O6 V
5.0 50(g / L) 0.100
质量浓度B与溶液密度的关系？ 溶液的质量（m）与溶液的体积（V） 之比称为溶液的密度，用符号表示。 =m/V,单位是kg/L或g/ml.
密度与质量浓度 B 表示符号相同，含义不同。 例如，浓硫酸的质量浓度 B =1.77 kg/L，密度 =1.84 kg/L，分别表示每升该溶液中含纯硫酸 1.77kg，和每升该溶液质量为1.84kg
算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？
表示方法
1. 将60.0克庶糖溶于水，配制成500克蔗糖溶液，此
药物学基础第一章-溶液-第二节-溶液的组成标度
算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
4. 物质的量浓度：溶质B的物质的量(nB)除以溶 液的体 积(V)（简称浓度）。用符号cB或 c(B)表示。
常用单位mol/L、mmol/L。
nB cB V
课堂练习：
4. 将4.0g NaOH（摩尔质量为40.00g/mol）溶于水配成
500ml NaOH溶液，求此溶液的物质的量浓度。
1000 B cB MB
课堂练习：
6. 浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 kg/L，计
算浓硫酸的质量浓度和物质的量浓度。
H SO 1.84 98%1000 1800(g/L)
2 4
cH2SO4
1.84 98% 1000 18.4(mol/L) 98.07
计算依据：稀释前后溶液中所含溶质的量不变。
课堂练习：
c1V1 c2V2
9. 用体积分数为95%酒精来配制体积分数为75% 消毒酒精500ml，应怎样配制？
B1V1 B 2V2
75 % 500 V1 395 (ml) 95%
配制方法：用量筒量取95%酒精395ml，加纯 化水稀释至500ml混匀即可。
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
4. 物质的量浓度：溶质B的物质的量(nB)除以溶 液的体 积(V)（简称浓度）。用符号cB或 c(B)表示。
常用单位mol/L、mmol/L。
nB cB V
课堂练习：
4. 将4.0g NaOH（摩尔质量为40.00g/mol）溶于水配成
500ml NaOH溶液，求此溶液的物质的量浓度。
1000 B cB MB
课堂练习：
6. 浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 kg/L，计
算浓硫酸的质量浓度和物质的量浓度。
H SO 1.84 98%1000 1800(g/L)
2 4
cH2SO4
1.84 98% 1000 18.4(mol/L) 98.07
计算依据：稀释前后溶液中所含溶质的量不变。
课堂练习：
c1V1 c2V2
9. 用体积分数为95%酒精来配制体积分数为75% 消毒酒精500ml，应怎样配制？
B1V1 B 2V2
75 % 500 V1 395 (ml) 95%
配制方法：用量筒量取95%酒精395ml，加纯 化水稀释至500ml混匀即可。
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？
医用化学-溶液和溶液的渗透压
正常血浆的渗透压720~800kPa，总渗透浓度 约为280~320 mmol/L。
❖等渗液：渗透浓度280～320 mmol/L ❖低渗液：渗透浓度低于280 mmol/L ❖高渗液：渗透浓度高于320 mmol/L
临床上常用的等渗溶液
9g/L （0.154mol/L）NaCl 50g/L （0.278mol/L）C6H12O6 12.5g/L （0.149mol/L）NaHCO3 19g/L （1/6mol/L）NaC3H5O3 2∶1乳酸钠溶液（2体积9g/L NaCl 与1体积
基本单元:可以是分子、原子、离子及其它粒子或这些 粒子的特定组合，所以在使用单位摩尔时，必须注明 基本单元。
1摩尔任何物质都含有6.02×1023个基本单元。
摩尔质量
1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。 符号: M 单位: g·mol1 任何物质的摩尔质量以g·mol1 为单位，其
在数值上等于该物质的化学式量。
解：
ρC6H12O6
mC6H12O6 V
10g 100g L1 0.1L
cC 6H 12O 6
ρC 6H 12O 6 M C 6H 12O 6
100g L1 180g mol1
0.56mol L1
3.质量分数（massfraction）
ωB
mB m
例：将100g葡萄糖溶于900g水配成溶液，计算此葡 萄糖溶液中葡萄糖的质量分数。
解：（1）9.0g·L1生理盐水 已知 ρB = 9.0g·L1 MB= 58.5g·mol1
CB
B
MB
9 .0 0 .154 58 .5
(mol· L1 )
π＝ i CRT =2×0.154×8.314×( 273+37 ) =794 ( kPa)
❖等渗液：渗透浓度280～320 mmol/L ❖低渗液：渗透浓度低于280 mmol/L ❖高渗液：渗透浓度高于320 mmol/L
临床上常用的等渗溶液
9g/L （0.154mol/L）NaCl 50g/L （0.278mol/L）C6H12O6 12.5g/L （0.149mol/L）NaHCO3 19g/L （1/6mol/L）NaC3H5O3 2∶1乳酸钠溶液（2体积9g/L NaCl 与1体积
基本单元:可以是分子、原子、离子及其它粒子或这些 粒子的特定组合，所以在使用单位摩尔时，必须注明 基本单元。
1摩尔任何物质都含有6.02×1023个基本单元。
摩尔质量
1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。 符号: M 单位: g·mol1 任何物质的摩尔质量以g·mol1 为单位，其
在数值上等于该物质的化学式量。
解：
ρC6H12O6
mC6H12O6 V
10g 100g L1 0.1L
cC 6H 12O 6
ρC 6H 12O 6 M C 6H 12O 6
100g L1 180g mol1
0.56mol L1
3.质量分数（massfraction）
ωB
mB m
例：将100g葡萄糖溶于900g水配成溶液，计算此葡 萄糖溶液中葡萄糖的质量分数。
解：（1）9.0g·L1生理盐水 已知 ρB = 9.0g·L1 MB= 58.5g·mol1
CB
B
MB
9 .0 0 .154 58 .5
(mol· L1 )
π＝ i CRT =2×0.154×8.314×( 273+37 ) =794 ( kPa)
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浓度相互换算
各种浓度表示法有各自的特点，从各种浓度 的基本定义出发，可进行各种浓度的相互换算。
溶液浓度的换算只是单位的变换，而溶质的
量和溶液的量均未改变。
mB nBMB B CBMB V V
应 用
1. 在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知的物 质在人体的组成量度，原则上均应用物质的量浓度 表示，对于相对分子质量尚未准确测得的物质，则 可用质量浓度表示，对于注射液，世界卫生组织认 为，在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量浓 度ρB和物质的量浓度CB。 如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明:
V 溶液的体积（L）
n 溶液中溶质的物质的量(mol) R T 气体常数（8. 314 kPa· K-1· -1） L· mol 热力学温度（T/K= t/º +273.15） C
CB 物质的量浓度（mol · -1） L
由上式可知：
稀溶液的渗透压与溶液的物质的量浓度及绝
对温度成正比，而与溶质及溶剂的种类无关。 a.在一定温度下，溶液的渗透压与它的浓度
例如：0.3mol/LNaCl
Π 1(i=2)
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1)
则 Π 1＝2 Π 2
例1：1L溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液 的渗透压为1.8102Pa，求马血红素的相对分子量。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解：
m V nRT RT M
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
如何学好医用化学
预习是基础， 听课是关键， 复习是巩固，
作业是深入。
子曰：“知之者不如好之者，好之者不如乐之 者。”
第一章 溶液的组成标度 和渗透压
第一节 溶液的组成标度
溶液：一种或多种物质以分子、原子、离子
的状态分散于另一种物质中形成的均匀而稳 定的混合物。 溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解其它物质的物质。 溶液的性质与那些因素有关？
16世纪就提出制造药物来医治疾病 1800年，Davy H发现了N2O的麻醉作用 后来有更多更好的麻醉药被应用于临床 1932年，Domagk发现一种偶氮胺染料可以治 疗细菌性败血症 此后，制备了许多新型的磺胺药物，开 创了今天的抗生素领域
现代医学于化学的关系更加密切。
（1）体内许多生理、病理现象，如消化、呼吸、排泄等都包 含复杂的化学变化。人体的基本营养物质糖、脂肪、蛋白质、 无机盐等的代谢同样也遵循化学的基本原理和规律。 （2）在疾病诊断、治疗过程中，需要进行化验和用药，如测 定血、尿等生物标本中某些成分的含量，所用药物讲究其结 构、化学性质、纯度等对药理作用、毒副作用的影响以及药 物间的配伍。 （3）在卫生监督、疾病预防等方面，如饮水分析、食品检验、 环境监测等都需要化学。 随着科技的进步，现代医学已经逐渐发展到了分子层次， 化学的研究成果对此起了重要的推动作用。
例：在100ml生理盐水中含有0.90gNaCl，计算 生理盐水的质量浓度。 解：mB=0.09g V=100ml=0.1L
mB 0.90 B 9.0 g / L V 0. 1
物质的量浓度 CB
定义
物质B的物质的量浓度是指B的物质的量nB
除以混合物的体积V。用符号CB表示
nB CB = V
mB 10 B 0.091 m 110
体积分数 B
定义
指在相同温度和压力下，溶质B的体积VB与混
合物(或溶液)体积V之比。用符号B表示。
B
单位：1
VB V
VB B Vi
i
例：取750ml纯酒精加水配成1000ml医用消毒酒
精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。
解：VB＝750ml, V=1000ml
期末考试模式
1、平时
15%（考勤10%+阶段测试5%） 2、医用化学实验 20% 3、期末考试 65% 总计：满分100分
化学： 是在原子、分子层次上研究物质 的组成、结构、性质、变化规律以及 变化过程中能量关系的一门自然科学。
化学
无机化学
（ 碳 氢 研 化 究 合及所 物其有 及化元 其合素 衍物的 生 单 物 质 出 外 ）
1L溶液中溶质的质量=溶液的密度×溶液的体积× 质量分数=溶质的物质的量浓度×溶质的摩尔质量 d ×1000 ×ω=c ×MHCl
c1v1=c2v2
第二节 1.渗透现象：
溶液的渗透压力
一．渗透现象和渗透压力
半透膜——只允许某种混合物的一些物质透 过而不允许另一些物质透过的薄膜。
溶剂分子通过半透膜进入溶液的现象。简称渗透
4. 渗透压
Π
纯 溶 剂 纯 溶 剂 纯 溶 剂
溶 液
溶 液
溶 液
（1）定义 恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平 衡时的额外压力。称为渗透压，用符号π表示。 （2）单位 KPa或Pa
（3）渗透平衡
随着溶液液面的升高，静水压增加，溶液中的 溶剂分子透过半透膜进入纯溶剂中的速度加快，当
单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子数相等时，
医学上：是以人血浆的渗透压为标准来衡量：
正常血浆的总渗透浓度约为303.7mmol/L
液面不再升高，此时体系达到了渗透平衡。
反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力
可使溶剂进入稀溶液（或溶剂）。 依此可实现溶液的浓缩和海水的淡化。
二、渗透压力与浓度、温度的关系
范特荷甫（Vant
Hoff, 荷兰） 非电解质稀溶液的渗透压与浓度、温度的 关系
Π 溶液的渗透压（kPa）
PV = n RT Π = CB RT
成正比。
C T
b.在一定浓度下，溶液的渗透压与绝对温度
成正比。
Π＝cRT的重要意义
在一定温度下，溶液的渗透压与溶液的浓度成正比
即与溶液中溶质的数目成正比，而与溶质的本性无关
不论溶质微粒是小分子或大分子，只要溶液中溶质粒子
的数目相等，则渗透压就相同
Π＝cRT适用范围
特别指出：
Π＝cRT只适用于非电解质稀溶液 如：0.3mol/L葡萄糖溶液与0.3mol/L蔗糖 溶液， 其Π相同。 当两种非电解质溶液的c不同时，c大，它的Π就大
VB 750 B 0.75(或75%） V 1000
质量浓度 B
定义
物质B的质量浓度是物质B的质量mB除以溶液的总体 积V。用符号B表示
B
mB V
质量浓度的单位
质量浓度的单位(SI制)是kg/m3 医学上常用的单位是kg/L，g/L 或 mg/L
质量浓度B与溶液密度的关系？
医学化学
（临床医学专业）
主讲：许丽丹
基础医学部223
沈阳医学院何氏视觉科学学院
主要参考书
医用化学.卢薇.
东南大学出版社.1999
基础化学.席晓岚.
科学出版社.2007
有机化学.吕以仙.人民卫生出版社.2008 有机化学.贾云宏.科学出版社.2008
医用化学课授课计划
总学时：76学时 理论课：60学时 实验课：16学时
解： CB ＝ ρB / MB 50 × 1000 ＝ 278 mOsmol/L 180
例题2：
求9.0g/LNaCl溶液的渗透浓度（ mOsmol/L ） 解： CB ＝ ρB / MB 9.0 58.5
× 2 × 1000 ＝ 308 mOsmol/L
（二）医学上的等渗、高渗、低渗溶液
一定温度下，渗透压相等的两种溶液称为等渗溶液。
100mL）
计算 摇匀
称量 定容
溶解 转移
洗涤
（2）间接配制（标定法） 先配成近似浓度
滴定
已知浓度的标准溶液
实验再现
例：质量分数为0.36的盐酸（相对密度 d=1.18g/mL），物质的量浓度为多少？欲配 制0.10mol/L盐酸溶液1000mL，需上述浓盐酸 多少毫升？
解：假设有1L溶液，根据溶质质量不变计算，
二、溶液的配制
1、一般溶液的配制方法 （1）直接水溶法：对一些易溶于水而不易水 解的固体试剂，如KNO3, KCl, NaCl 等。
（2）稀释法：对于液态试剂，如盐酸、硫酸 和醋酸等。 （3）混合法：将两种不同浓度的溶液混合。 遵循原则：配制前后溶质的量不变。
2. 标准溶液的配制方法
（1）用标准溶液直接配制（0.10mol/L的草酸
计算电解质溶液的渗透压
由于电解质分子在溶液中发生电离产生离子，
使溶液中粒子的数目成倍增加，用Π＝cRT计算电解
质溶液的渗透压将会产生较大的误差。
为了消除误差，必需引入一个校正系数i
即渗透压公式改写为 Π＝icRT
式中i－校正因子 i是溶质的一个分子在溶液中能产生的粒子数
AB型 A2B或AB2型 i=2 i=3
ρ（NaCl）＝9.0 g· -1，C（NaCl）＝0.15 mol· -1。 L L
2．举例进行ρB和CB的计算 （1）正常人100mL血清中含100mg葡萄糖， 计算血清中葡萄糖的物质的量浓度（用 mmol· -1表示） L （2）100mL葡萄糖注射液中含5g葡萄糖， 计算溶液的质量浓度和物质的量浓度。
3
例2：临床上生理盐水是9.0 g· -1NaCl溶液， L 求37℃时的渗透压力。
解： NaCl在稀溶液中完全解离，i 近似等于 2， NaCl的摩尔质量为58.5 g· -1 mol
根据公式：
代入数值
ic B RT
П =7.9×102kPa
三. 渗透压力在医学上的意义
(一) 医学中的渗透浓度Cos
mB MB nB
def
物质的量浓度单位