金属有机化学课件和习题及解答

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第4章有机金属化合物-习题答案

反馈键强度按如下次序递增Mn（CO）
+ 6
<
Cr（CO）6
<
V（CO）
− 6
。反馈键越强，CO分子
的键级削弱得越多，因此CO的伸缩振动频率按如下次序递减：
Mn（CO）
+ 6
>
Cr（CO）6
>
V（CO）
− 6
4.10
55
O OC C CO CO
OC Fe Fe CO
OC C
CO
O
Fe2(CO)9
CO
受中心金属的d电子形成反馈π－键。
59
4.25 GeO2 + 4HCl → GeCl4 + 2H2O
84 ℃蒸馏得GeCl4
Li4（C2H5）4 + GeCl4 → 4LiCl + Ge（C2H5）4
161 ℃蒸馏得Ge（C2H5）4
4.26 实验室中通过卤代烷与金属镁在干燥乙醚中反应制备格氏试剂，通常需加入痕量碘作
O C
CO
OC
Co
CO CO CO
CO
Coቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CO
CO
Co
CO
4.24 制备二茂铁的常用方法为：
2NaC5H5 + FeCl2
Fe(C5H5)2 + 2NaCl
二茂铁的结构特点为两个茂环平行，金属原子位于茂环中心连线的中点，应形状而得名
夹心化合物。两个茂环具有交错式和重叠式两种典型构型，分子分别属于D5d、D5h点群。二茂铁中，两个茂阴离子C5H5－以共轭π电子与中心金属原子形成σ－配键，以π*轨道接
引发剂：
Mg（s）＋ RX（乙醚) → RMgX（乙醚）

金属有机化学课件和习题及答案

[Ru(C6Me6)2]2+ [Co(C6Me6)2]+
colorless yellow
-
芳烃的三羰基铬络合物是研究最多的体系：
在二丁醚中加热芳烃和Cr(CO)6可得到芳烃配位的铬络合物，如果使用的芳烃热不稳定，则可使用含其它配体的三羰基铬络合物为原料
芳烃与金属配位后，在好的-受体CO的存在下，使芳环的电子云密度流向CO，从而使芳烃具有了原先所没有的反应性：
金属有机化学
第10章过渡金属单或多烯烃、炔烃-络合物
1
10.1 金属烯烃-配合物的结构特点
10.1.1 金属-单烯烃配合物
H Cl Cl Cl Pt C C H H H K
C M C
-donation via the filled alkene -system
M
C C
-back donation via the empty alkene -system
6 M
M 4
M-C
M
Ar···Ar
[Cr]+ Me6-[Fe]2+ Me6-[Ru]2+ [Ru]2+
C-C
一些金属二芳烯配合物的性质
Complex Ti(C6H6)2 V(C6H6)2 V(C6H5F)2 Nb(C6H6)2 Cr(C6H6)2 Mo(C6H6)2 W(C6H6)2 [Mn(C6Me6)2]+ [Fe(C6Me6)2]2+ Color red red red purple brown green yellow-green pale pink orange mp/ºC Miscellaneous 227 284 115 160 空气敏感，在芳烃溶剂中自催化分解空气非常敏感，顺磁性，可还原为 [V(C6H6)2] 空气敏感

金属及其化合物讲义及练习

点燃点燃点燃点燃点燃点燃△ △ △ △ 点燃第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：物质 NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na 2O ： 4Na + O 2 = 2Na 2O 点燃生成Na 2O 2 2Na + O 2 == Na 2O 2 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。

纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al +3O 2 ===== 2Al 2O 3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe 2O 3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O 2 =====Fe 3O 4与 O 2与Cl 22Na+Cl 2==2NaCl2Al+3Cl 2 ===== 2AlCl 3 2Fe+3Cl 22FeCl 3与S 常温下即可反应：2Na + S = Na 2S加热时才能反应： 2Al + 3S == Al 2S 3加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑去膜后与热水反应： 2Al+6H 2O====2Al(OH)3↓+3H 2↑常温下纯铁不与水反应。

加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H 2O(g)====== Fe 3O 4+4H 2与酸溶液 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 2Al+6HCl==2AlCl 3+ 3H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ 与碱溶液 ----------------------2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑---------------------与盐溶液与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+CuSO 4= Cu(OH)2+Na 2SO 4+H 2↑与氯化铁溶液：6Na+6H 2O+2FeCl 3= 2Fe(OH)3+6NaCl+ 3H 2↑ 置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物 ---------------------- 镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe 2O 3=======Al 2O 3+2Fe ---------------------金属活泼性逐渐减弱Na 2ONa 2O 2Al 2O 3Fe 2O 3 性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体△相互转化2FeCl2+Cl2====2FeCl32FeBr2+Br2====2FeBr3主要表现：性（还原性）2FeCl3+Fe===3FeCl22FeBr3+Fe===3FeBr2表现：性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

金属有机化学课件和习题及答案]

工业上，减少废弃物，更
Figure 1: (R)-Limonene smells of 经济有效的合成过程－－ oranges and (S)-limonene smells 对不对称合成的强烈需求。 of lemons.
4 不对称催化
Enantioselective synthesis is defined as the transformation of achiral reagents into only one of the two possible product enantiomers, mainly through the use of chiral catalyst, solvents, etc., and avoiding the annoying attachment and deattachment of chiral auxiliaries, typical of the related diastereoselective approaches.
Vinyl Acetate Hydroformylation
2,000 1,800
0.3mM catalyst -- 85癈/90 psi H 2 /CO
4.5 4
sampling from autoclave causes pressure glitches
Uptake curve
1,600 1,400
S
Me PPh2
Me
3) 平面手性（planar chirality）
Br Br
Br
手性面
c Br b a
b c a
Sp
Br
导向原子
X Fe PPh2
X Ph2P Fe
C 4 H C Fe

金属的化学性质(讲义及答案)及答案

金属的化学性质(讲义及答案)及答案一、选择题1．现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。

取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。

向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。

关于该实验有如下说法（）① 该样品的颜色为黑色；② 向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；③ 滤渣中一定有铜，不一定有铁；④ 滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤ 滤液中溶质只有硫酸铁。

A．2个B．3个C．4个D．5个答案：A解析：A【解析】氧化铜与铁粉都是呈黑色，所以①正确。

该题中发生的反应有：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜（溶液呈蓝色）和水；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（浅绿色）；可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；所以错误。

反应后的滤液中加入铁丝，表面无明显变化，说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸，滤液则为硫酸亚铁的溶液。

则铜一定被铁完全置换。

所以③正确，④⑤不正确。

点评：根据金属的化学性质进行解答。

2．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,先向其中加入一定量的铁粉进行处理,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如下图)。

下列说法正确的是（）A．当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、金属单质种类均为3种B．当参加反应的铁的质量为m1、m2时,两者溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等C．溶质种类为2种时，金属单质种类可能为2种D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种答案：C解析：C【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁＞铜＞银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

【详解】A、当参加反应的铁的质量为m1时，溶液中溶质的种类为三种，表明铁的量少，没有将硝酸铜和硝酸银全部置换出来，金属单质不可能是三种，故A错误；B、当参加反应的铁的质量为m1、m2时，溶液中溶质的种类为三种，表明硝酸银没有全部被置换出来，硝酸铜没有参加反应，硝酸铜的质量相等，但是溶液的质量不相等，故硝酸铜的质量分数不相等，故B错误；C、当溶质种类为两种时，硝酸银全部被置换为银，硝酸铜可能有部分被置换为铜，金属单质的种类可能是2种，故C正确；D、当溶质种类为1种时，表明溶液中的硝酸银和硝酸铜全部参加反应，金属单质至少两种，不可能为1种，故D错误，故选C。

《金属有机化学》ppt课件

25
生物成像技术中应用
2024/1/26
金属有机荧光成像剂
利用金属有机化合物的荧光性质，设计合成具有高亮度、高稳定性的荧光成像剂，用于生物体内荧光成像。
金属有机核磁共振成像剂
将具有顺磁性的金属有机化合物作为核磁共振成像剂，提高成像的分辨率和对比度。
金属有机光声成像剂
利用金属有机化合物的光声性质，设计合成具有高吸收系数和高光热转换效率的光声成像剂，用于生物体内光声成像。
定义
金属有机化学是研究金属与有机化合物之间相互作用、反应机理以及合成应用的一门学科。
发展历程
自19世纪末发现金属有机化合物以来，金属有机化学经历了漫长的发展历程，逐渐发展成为一个独立的学科领域。
4
研究领域及意义
研究领域
金属有机化学的研究领域广泛，包括金属有机化合物的合成、结构、性质、反应机理以及应用等方面。
意义
金属有机化学在有机合成、催化、材料科学、生物医药等领域具有广泛的应用价值，对推动化学学科的发展具有重要意义。
2024/1/26
5
与其他学科关系
与无机化学的关系
金属有机化学与无机化学密切相关，金属有机化合物中的金属元素通常来自无机化学领域。
与有机化学的关系
金属有机化学是有机化学的一个重要分支，研究金属与有机化合物之间的相互作用和反应。
实例分析
烯烃的氢化反应中，金属有机催化剂如铂、钯等通过与烯烃形成配位键，降低反应活化能，促进氢气的加成。
2024/1/26
16
多相催化作用原理及实例分析
多相催化作用原理
催化剂与反应物处于不同相态的催化反应，通常涉及固体催化剂与气体或液体反应物之间的相互作用。

第五章金属有机化学优秀课件

环己烷，95℃，40大气压
[ ( P E t 3 ) 2 P t H C l ] + C 2 H 4 180℃，1大气压
[ ( P E t 3 ) 2 P t ( C 2 H 5 ) C l ]
烯烃插入反应可逆性为烯烃的催化异构化提供基础。烯烃插入金属-氢键的反应在工业上应用于烯烃催化加氢反应，烯烃插入金属-碳键的反应在工业上应用于烯烃催化聚合反应。
3E t2A lH
3E t2A lH + 3C 2H 4
3E t3A l
把乙烯插入Al-H键可以用来制备C14醇，并可进一步制备可生物降解的洗涤剂。
E3tAl
+2H41C00-120A℃l
CH2CH2Et Et
Et
(C2H4)nEt Al (C2H4)mEt
(C2H4)lEt
CH2CH2R＞120℃ H
M -X + C C
MC C X （多两个碳原子）
X通常是H或烷基； M可以是所有的金属，特别是硼、铝、硅和过渡金属。
工业上制备烷基铝的主要方法：
A l+ 3 / 2 H 2 + 3 C 2 H 4 E t 3 A l
这一反应的实质即是烯烃插入Al-H键：
A l +3/2H 2 + 2E t3A l
0oC R M +M X
M=Li, Na, K, Cs, X=Cl, Br, I
△Hf (KJ/mol)
C 2 H 5 C l （气） + 2 L i L i E t （固） + L i C l （固）
-105
0
-58
-409
△Hf = -362 KJ/mol

第3章金属有机化学(8学时)

a1g
eg
t1u
a1g 配体轨道
六个成键分子轨道：12个电子 a1g t1u (3重简并） eg （2重简并）
ML6型配合物金属原子轨道与产物分子轨道分析
• 金属的三个充满原子轨道（t2g6）在化合物中成为三个非键分子轨道（t2g6）。
• 与配体原子轨道相互作用的金属原子轨道又形成了六个成键分子轨道和六个反键分子轨道。
493K , 20MPa
Fe＋5CO
Fe(CO)5
继羰基Ni及羰基 Fe 被发现之后又陆续制得了许多其他过渡
金属羰基配合物，其中一些实例示于下页表中：
1. 有效原子序数规则
(EANR: effective atomic number rule) EAN＝过渡金属原子的电子数 + 配原子授电子总数有效原子序数规则 (EANR)：
18电子规则电子计数步骤
确定中心金属原子d电子组态。与中心原子结合的配体提供的电子数。观察金属键存在的可能性，并加上属于金属键的
电子数。外围净电荷的处理。公式：金属电子数＋配体电子数＋2金属键数目
＋外围负电荷数
十八电子规则的应用： 1) 确定单体是否稳定? CN＝？几何构型如何？
金属羰基配位物有三个特点，即 ①金属与CO之间的化学键很强。如在Ni(CO)4中，Ni－C键能为147 kJ·mol－1，这个键能值差不多与I－I键能(150 kJ·mol－1) 和C－O单键键能(142 kJ·mol－1)值相差不多。
②在这类配合物中, 中心原子总是呈现较低的氧化态(通常为0，有时也呈较低的正氧化态或负氧化态)。氧化态低使得有可能电子占满d－MO, 从而使M→L的电子转移成为可能。
V Cr Mn Fe Co VEN 5 6 7 8 9

课时知识点与练习附答案第三章金属及其化合物

第一讲《金属的化学性质》第一课时地壳中含量最多的金属元素是Al ：7.73%，第二位Fe ：4.75%。

大多数金属以化合态存在。

原因：金属元素外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。

【思考与交流】举例说明金属能发生哪些化学反应？【探求新知】一、金属与非金属的反应金属钠的物理性质与存放方法。

钠一般存放在石蜡油或煤油中1：Na 和O 2反应（1）常温下【实验探究1】用小刀从中间切开，观察钠切面的颜色变化银白色逐渐变暗反应可表示为： 4Na + O 2 ==== 2Na 2O （颜色：白色固体）（2）钠的燃烧。

【实验探究2】用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。

描述实验现象：金属先熔化，在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体反应可表示为： 2Na + O 2 Na 2O 2 （颜色：淡黄色固体）注意：①用镊子夹取存放在煤油中的金属钠，②用滤纸吸干表面的煤油防止干扰观察现象，③未用完的钠块全部放回原试剂瓶中。

2、铝与氧气的反应4Al+3O 22Al 2O 3【实验探究1】用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动实验现象逐渐熔化，失去光泽，但不滴落原因：铝的熔点为665℃ 氧化铝的熔点为2050℃ ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

【实验探究2】用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动实验现象：熔化的铝仍不滴落原因：磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜Δ【归纳小结】①金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃），俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

②金属和氧气反应一般生成普通氧化物，例MgO Al2O3 CuO，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4。

金属有机化学课件(带目录)

金属有机化学课件一、引言金属有机化学是研究金属与有机物之间的化学键、反应和应用的学科。

它是现代化学的一个重要分支，涉及有机化学、无机化学和物理化学等多个领域。

金属有机化学的研究不仅可以丰富化学的理论体系，还可以为材料科学、催化科学、生命科学等领域提供重要的理论支持和实践应用。

本课件旨在介绍金属有机化学的基本概念、重要反应和应用领域，以帮助学生更好地理解和掌握这一学科。

二、金属有机化学的基本概念1.金属有机化合物金属有机化合物是由金属原子与有机基团通过共价键连接而成的化合物。

金属原子通常与碳、氮、氧、硫等非金属原子形成配位键，形成金属有机配合物。

金属有机化合物具有独特的化学性质和广泛的应用领域。

2.配位键配位键是指金属原子与有机基团之间的共价键。

在金属有机化合物中，金属原子通常提供一个或多个空轨道，而有机基团提供一个或多个孤对电子，它们之间通过共价键相连。

配位键的形成使金属原子能够与多种有机基团形成稳定的化合物。

3.配合物配合物是由中心金属原子和周围的配体通过配位键连接而成的化合物。

配合物通常具有确定的结构和独特的性质，如催化活性、光学活性等。

配合物在材料科学、催化科学和生命科学等领域具有重要应用。

三、金属有机化学的重要反应1.均相催化反应均相催化反应是指在金属有机化合物催化下，反应物和催化剂处于同一相（液相或气相）的催化反应。

均相催化反应具有高效、选择性好和反应条件温和等优点，广泛应用于有机合成、石油化工和环境保护等领域。

2.配位聚合反应配位聚合反应是指在金属有机化合物催化下，通过配位键的形成将单体连接成高分子聚合物的反应。

配位聚合反应具有活性高、选择性可控和产物性能优异等特点，是合成高性能高分子材料的重要方法。

3.金属有机化合物的合成反应金属有机化合物的合成反应包括有机配体的合成、金属有机化合物的合成和金属有机配合物的合成等。

这些合成反应通常涉及有机合成、无机合成和物理方法等多种技术手段，需要根据目标产物的结构和性质进行合理设计。

化学金属的化学性质(讲义及答案)及解析

化学金属的化学性质(讲义及答案)及解析一、选择题1．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。

如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将( )A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断答案：A解析：A【解析】【详解】由于在金属活动性顺序中，锌在铁前，因此刚开始反应时，锌的反应速率快，得到的氢气多，所以刚开始时，天平会偏向铁的一边；但由于铁的相对原子质量比锌小，因此最终铁得到的氢气多，故最终天平会偏向锌的一边。

故选：A。

【点睛】在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和相同的酸溶液反应时速率就越快；而对于在化合物中化合价相等的金属元素，等量的金属和相同的酸溶液反应时，相对原子质量越大的，得到的氢气反而越少。

2．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘答案：D解析：D【解析】试题分析：金属活动性的强弱决定了化学反应的快慢，而等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．解：在金属活动性顺序中，由于Zn的活动性比Fe强，所以与酸反应时，产生氢气的速率快，所以开始时左盘质量轻，故天平的指针先偏向右盘；等质量的Fe和Zn与足量的稀硫酸反应时，最终所产生氢气质量的多少是由金属的相对原子质量的大小来决定的，相对原子质量越大，最后所产生氢气的质量越少，反之就越多．Zn的相对原子质量是65，而铁的相对原子质量是56，所以随着反应的进行，最终所产生氢气的质量是右盘多一些，所以右盘质量轻，故天平指针最后偏向左盘．故答案为D3．等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应（反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价），生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．三种金属的活泼性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙答案：C解析：C【解析】【分析】【详解】金属活动性越强，反应速率越快，那么三种金属活动性的强弱为乙＞甲＞丙；依据图形，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；物质的质量可以用相对原子质量表示，相对原子质量越小，生成的气体的质量越多，故相对原子质量：丙＞乙＞甲。

《金属有机化学》作业参考答案讲解

《金属有机化学》作业参考答案一选择题1、B；2、C；3、B；4、D；5、A；6、A；7、C；8、A；9、C；10、D；11、A；12、D；13、A；14、C；15、A；16、A；17、C；18、B；19、A；20、A；21、B；22、C；23、D；24、B；25、D；26、A；27、A；28、A；29、D；30、A.31、A；32、B；33、A；34、B；35、B; 36、D；37、A；38、A；39、A；40、B；41、D；42、C 43、C 44、A 45、D 46、A 47、D二填空题1．金属；2．聚氯乙烯稳定剂；3．双键； 4．L=(12-n)／2； 5．四腿琴凳式； 6．非键电子；7．茂； 8．聚硅氧烷； 9．光照；10．环戊二烯基钠；11．配体取代法； 12．酰基；13．活性空位； 14．2电子配体； 15．金属一金属键.； 16．d—p一dπ键； 17．福州模型；18．Dewar-Chatt-Duncanson模型； 19．π给予体簇合物；20．金属羰基原子簇； 21．d—p一dπ键；22．歧化反应。

23、有机化学无机化学24、M—C 过渡金属有机化合物非过渡（主族）金属有机化合物25、离子型化合物σ键合的化合物非经典键合的化合物26、RM R2M27、过渡金属环戊二烯基28、Grignard29、离子键化合物、共价键化合物、缺电子化合物30、有机化学无机化学31、金属-碳( M-C )键32、过渡金属环戊二烯基33、σ-π配键34、Ziegler Natta35、MR2 RMX直线36、Grignard 试剂三简答题1．韦德规则的要点：（1）硼烷和碳硼烷呈三角面多面体构型；（2）由多面体顶点全占据是封闭型；空一个顶点的是巢穴型；空两个顶点是网兜型；（3）每一个骨架B有一个H(或其它单键配体)端基连结在它上面，一对电子定域在上面，剩余的b对电子是骨架成键电子；（4）每一个B提供三个原子轨道(AO)给骨架成键，多面体的对称性由这些AO产生的(M+1)个骨架成键分子轨道(MO)决定(M是多面体顶点)，即：因此，算出任一硼烷的成键MO数就能知道它的对称性，而成键MO数=骨架成键电子对数b。

金属有机化学课件

金属有机化学课件一、教学内容本节课的教学内容来自于小学科学教材，第四章“物质的变化”，具体到金属有机化学这一节，主要介绍了金属有机化合物的概念、特点以及常见的金属有机化合物。

二、教学目标1. 学生能够理解金属有机化合物的基本概念，知道其特点。

2. 学生能够列举出常见的金属有机化合物，并了解其应用。

3. 学生能够通过实验观察金属有机化合物的性质，提高实验操作能力。

三、教学难点与重点重点：金属有机化合物的概念和特点。

难点：金属有机化合物的应用和实验操作。

四、教具与学具准备教具：PPT、实验器材、实验药品。

学具：笔记本、实验记录表。

五、教学过程1. 情景引入：通过展示金属有机化合物的图片，引导学生思考金属有机化合物的特点。

2. 知识讲解：通过PPT，详细讲解金属有机化合物的概念、特点以及常见的金属有机化合物。

3. 实验观察：引导学生进行实验，观察金属有机化合物的性质，让学生亲身体验金属有机化合物的特点。

4. 例题讲解：通过例题，讲解金属有机化合物的应用，让学生理解金属有机化合物在实际生活中的作用。

5. 随堂练习：让学生根据所学内容，完成练习题，巩固所学知识。

6. 板书设计：板书金属有机化合物的概念、特点以及常见的金属有机化合物。

7. 作业设计：题目1：什么是金属有机化合物？请列举出常见的金属有机化合物。

答案1：金属有机化合物是由金属和有机物结合而成的化合物，如乙炔铜、乙炔铝等。

题目2：金属有机化合物在实际生活中有什么应用？答案2：金属有机化合物在实际生活中有广泛的应用，如乙炔铜可以用于制作高频电路板，乙炔铝可以用于制造耐火材料等。

8. 课后反思及拓展延伸：通过本节课的学习，学生能够理解金属有机化合物的概念和特点，了解其在实际生活中的应用，提高学生的实验操作能力。

同时，教师可以通过课后拓展，让学生进一步了解金属有机化合物的研究现状和未来发展方向，激发学生的学习兴趣。

重点和难点解析一、教学内容重点和难点解析：本节课的教学内容主要来自于小学科学教材第四章“物质的变化”，具体到金属有机化学这一节，主要介绍了金属有机化合物的概念、特点以及常见的金属有机化合物。

金属的化学性质(讲义及答案)及解析

金属的化学性质(讲义及答案)及解析一、选择题1．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

由此判断，下列说法错误的是（）A．滤液的颜色呈蓝色B．滤液中可能存在Fe2+C．滤液中一定含有Zn2+D．滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn 答案：A解析：A【解析】【分析】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌>铁>铜，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁、铜，可能含有锌。

【详解】A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明硫酸铜反应完全，滤液中一定不含硫酸铜，所以滤液颜色一定不会显蓝色，故A不正确；B、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，加入的锌可能置换出一部分铁，则滤液中可能存在Fe2+，故B正确；C、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，滤液中一定含有Zn2+，故C正确；D、锌先与硫酸铜的反应生成硫酸锌和铜，多余的锌与硫酸亚铁的反应生成硫酸锌和铁，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有铁生成，滤渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正确。

故选A。

【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

2．下列化学反应属于复分解反应是（）A．CH4+2O2点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2点燃Fe3O4C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O 答案：C解析：C【解析】【详解】A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意；C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意；故选C【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。

金属有机化学习题答案

习题答案
第一章
1、判断下列化合物中那些是金属有机化合物？
（1）NaCN （2）Bu2SnCl2 （3）EtCO2K （4）Et3Al （5）Co2(CO)8 （2）、（4）、（5）
2、（1）Bu3GeLi 三丁锗基锂，三丁基锗锂
（2）Et2AlCl 一氯二乙基合铝，二乙基铝合（一）氯
（3）i PrMgCl 一氯一异丙基合镁，（一）异丙基镁合（一）氯
（4）(CO)4MnPPh3四羰基一三苯基膦合锰
（5）k[(CH2CH2)PtCl3]·H2O 一水合三氯一乙烯合铂酸钾
（6）η5-CpMn(CO)3三羰基-eita-5-环戊二烯基合锰
（7）η5-Cp2ZrCl2二氯二-eita-5-环戊二烯基合锆，二-eita-5-环戊二烯基锆合二氯（8）Co2(CO)8八羰基合二钴
（9）IrCl(CO)(PPh3)2一羰基一氯二三苯基膦合铱，一羰基二三苯基膦铱合氯（10）RhCl(PPh3)3一氯三三苯基膦合铑，三三苯基膦铑合氯
第二章
第四章 2、
第五章
1、羰基钴络合物催化烯烃氢甲酰化反应历程.
Co 2(CO)8 + H 2
HCo(CO)43RCH=CH 2
RCH 2CH 23
RCH 2CH 2RCH 2CH 2CCo(CO)3
O
RCH 2CH
O
H 2
HCo(CO)3
2
RCH 22CCo(CO)3H H (18e)(16e)(18e)
(18e)
(16e)(16e)
2、
第七章
1、Wacker 法合成乙醛反应机理
Wacker 法反应机理
2、以烷基过氧化氢为氧化剂，钼酸酯为催化剂的烯烃环氧化反应机理。

高中化学金属材料知识习题及答案

高中化学金属材料知识习题及答案第一篇：高中化学金属材料知识习题及答案一、选择题（包括8小题。

1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。

）1.（2009年启东模拟）下列说法中不正确的是（）A.人类历史上使用最早的合金是青铜B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.目前世界上用途最广的合金是钢2.人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是（）A.铜、铁、铝、钛B.铁、铝、铜、钛C.铜、铁、钛、铝D.铁、铜、铝、钛3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是（）A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼4.已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2++Cu。

由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。

一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（）A.Cu B.Cu2O C.一定有Cu，可能有Cu2O D.一定有Cu2O，可能有Cu5.CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A.将两种样品分别溶于硝酸，通过所产生的气体区别B.将两种样品分别溶于硝酸，通过溶液的颜色的区别C.取两种同质量的样品分别高温灼烧，通过残留固体的质量区别D.取两种同质量的样品分别高温灼烧，通过残留固体的颜色的区别6.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·-1L的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。

若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A.1.6 a g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6 g 7.下列叙述正确的是（）A.碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作B.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C.银、铜、铁都是有色金属材料D.碳化硅陶瓷具有压电效应8.（2009年豫南模拟）在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是（）A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2+，一定不含Cu2+二、非选择题9.（2009年广东卷）已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。