盐类的水解课文分析1
初中物理《盐类的水解》说课稿
初中物理《盐类的水解》说课稿初中物理《盐类的水解》说课稿作为一名无私奉献的老师，通常会被要求编写说课稿，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。
那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编为大家收集的初中物理《盐类的水解》说课稿，仅供参考，欢迎大家阅读。
《盐类的水解》说课稿1一、说教学观由于本节课是基于活动教学观而进行的教学设计，下面我将简单介绍一下活动教学观。
活动教学观以“以活动促发展”为教学的指导思想，认为“活动”是“发展”的必由之路。
教学过程就是一个特殊的活动过程，教学的关键就在于构建学生的主体性学习活动，让学生在活动中完成对知识、技能、策略的掌握和学习能力的全面发展。
活动教学观是以在教学过程中构建具有创造性、实践性、操作性的学生主体活动为主要形式，以鼓励学生主动参与、主动探索、主动思考、主动实践为基本特征，以实现学生学习能力综合发展为核心，以促进学生整体素质全面提高为根本目的的教学观。
活动教学观具有以下三个特点：突出学生对知识主动探索发现的学习，强调学生独立探索与合作交流相结合，重视引导学生对知识进行概括和系统化。
在活动教学观的指导下，通过对教材以及学生分析，得出本节课的教学目标，根据教学目标进而组织教学活动，具体的教学过程分为：创设问题情境、组织问题解决、引导知识整理、指导练习应用、提供反馈评价。
首先，我来说一下我对教材的分析。
二、说教材分析鲁科版《化学反应原理》一共由三章组成，即：化学反应与能量转化，化学反应的方向、限度与速率，物质在水溶液中的行为。
第三章又分为水溶液，弱电解质的电离盐类的水解，沉淀溶解平衡，离子反应四节内容，而处于第二节第二大块的盐类的水解知识在高中化学学习中起到一个承前启后的作用，因为盐类水解的学习可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识更深的理解，同时对电解质在水溶液中的电离行为进一步认识。
并且盐类水解是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
《盐类的水解》教学设计(第一课时)反思
《盐类的水解》教学设计(第一课时)反思《盐类的水解》教学设计(第一课时)反思 1《盐类的水解》这一节课我是这样构思的;首先确立明确的教学目标，即知识目标：理解盐类水解的本质；理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
目的:培养学生科学探究和分析问题的能力；运用对比，根据客观事实解决问题，培养学生的逻辑思维能力和逻辑推理能力。
情感目标：引导学生树立唯物辩证观；培养学生的主动参与意识和合作精神。
教学重点是理解盐类水解的本质。
教学难点是盐类水解方程式的书写和分析。
这节课先通过实验探究，让学生发现问题，提出问题，在通过思考辩论，得出结论。
让学生充分体验过程与方法。
首先通过复习水的电离平衡，由酸溶液显酸性、碱溶液显碱性是因为打破了水的电离平衡所导致的，引出盐溶液是显中性的吗？学生通过实验探究得出结论。
接着根据实验结论提出两个问题：1.盐溶液显示不同的酸度和碱度。
盐的酸碱度有什么关系吗？2.以乙酸钠为例，讨论强碱弱酸盐溶液为什么是碱性的。
学生分组讨论，得出结论。
然后用多媒体课件演示了碱性醋酸钠溶液是由于醋酸钠溶于水时发生水解，进一步加深了学生的认知。
在此基础上，让学生以氯化铵为例，分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因。
学生很容易得出结论:氯化铵电离的铵离子和水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致溶液中氢离子浓度高于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。
因为强碱强酸盐溶液不水解，所以得出中性的结论是合乎逻辑的。
对于本课的重点：究竟什么是盐类的水解呢？盐类水解的概念的得出已是水到渠成，继而引导学生得出水解的条件、水解的实质、水解的规律以及水解方程式的书写规则。
运用多媒体课件及学生板演对照进行课堂练习，使学生学会盐类水解方程式的书写，强化对水解实质的理解。
最后师生共同归纳小结，使本节课的知识完整化，目标明朗化。
回顾整个教学过程，可取之处一是对重点、难点把握准确。
教学目标、重点、难点是教学活动的依据，也是教学活动的中心和方向。
盐类水解说课稿
《盐类的水解》说课稿今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》（第一课时），以下我从四个方面加以阐述。
一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
2、本节课的重点、难点重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水溶液酸碱性的分析。
3教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：知识与技能：理解并掌握盐类水解的定义与实质；盐类溶液酸碱性与其组成的关系；盐类水解的规律。
能举出几个能水解的盐的例子，并能够分析其酸碱性。
过程与方法：经历分组讨论互助合作得出结论，体验从个别问题归纳总结出一般规律得出结论。
情感态度与价值观：加强同学间的互助学习，学习从个别实例总结一般的规律的科学学习方法。
二、教学方法本节课主要采用的教学方法有：实验演示法，讲授法，问答法，对话法等。
实验演示法是一种由教师讲演实验，学生观察并得到相关结论。
实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。
问答法、对话法有助于在一定的课堂情境下生成本节课的内容。
本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计能激发学生对本节课的兴趣；②采用几个问题作为主线贯穿整节课；③教学重、难点的突破在课堂情境中自主结合；④概念的建构在课堂情境中自动生成。
三、学习方法“教是为了不教”。
教学不仅要使学生学会知识，更主要是由“学会”变为“会学”。
盐类的水解说课稿
《盐类的水解》说课稿(第一课时)今天我说课的内容是人教版高中化学选修4 第三章第三节《盐类的水解》，我将从以下几个方面说课。
一、教材分析《盐类的水解》是人教版高中化学选修4 第三章第三节的内容，该节分两课时教学，本节为第一课时。
第一部份是找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类水解的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
第二部份是查原因，以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH－结合成弱酸或者弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去“离子反应发生的条件”的认识。
本节教材涉及的知识不少，具有很强的理论意义和实际意义。
是学生在高一必修一已经学习了离子方程式的书写，高二选修4 学习了化学平衡原理、电解质的电离平衡、水的电离和溶液酸碱性的基础上学习的又一平衡体系，所以本节教学是本章的重点和难点，也是高考的重要考点。
通过本节的学习不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解，而且还可以为下一步学习水解平衡的挪移和水解的应用奠定坚实的基础，同时也利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析高二的学生已经具备独立思量的能力，而且思维活跃。
通过高一必修和前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的pH 等知识，所以教学应该能顺利推进。
三、教学目标和教学重、难点根据课程标准的要求、结合教材和学生的学情，确定本节的教学教学目标和教学重难点为：1、教学目标知识与技能(1)认识盐类水解的原理和规律(2)能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法(1)能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验探索的科学方法，探索不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
情感、态度、价值观(1)能在思量分析过程中倾听他人意见，相互启示，体味合作交流的重要与快乐。
盐类的水解说课稿
《盐类的水解》第一课时说课稿霍市三中郑化玲一．教材分析1.教材内容分析：今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修四第三章第三节《盐类的水解》第一课时。
在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。
在此基础上来探究盐类的水解，既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡移动原理和弱电解质的电离平衡进行具体应用。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
本节课主要通过实验探究，根据学生已学的弱电解质的电离平衡，水的电离平衡，溶液酸碱性的知识引导学生分析盐类水解的本质。
本节课的重点和难点：重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解方程式的书写和分析。
二．教学目标知识与技能：认识盐类水解的本质。
过程与方法：1.通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
2. 以水的电离平衡为基础，联系弱电解质的电离，分析不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质情感态度与价值观：1.体验科学探究的乐趣，2. 学会透过现象看本质。
三、学情分析：通过前一阶段的学习，学生已经掌握了化学平衡、电离平衡、水的电离等基础理论知识，对于本节课的学习，学生已具有一定的知识准备。
主观上：作为高二的学生，他们具有丰富的想象力和创造力，有较强的成就欲望，渴望用所学的知识解决心中的“为什么”；客观上：新课改为学生提供了更加广阔的空间，现代教学为学生提供了便利的实验条件。
四、教学过程我是这样安排教学程序的，共分为五个环节。
（一）创设问题、引入课题。
猜想：纯碱不是碱，水溶液呈碱性，推测其它盐溶液的酸碱性？（二）师生互动，传授新知。
1．实验探究盐溶液的酸碱性:将课本中的演示实验改为分组探究实验，学生通过实验现象得出结论：有的盐溶液显中性，也有的盐溶液显酸性或碱性。
高中化学_《盐类的水解(第一课时)》教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解盐类的水解（第1课时）【目标引领】1.课程标准：认识盐类水解的原理。
2.学习目标知识与技能:(1)通过自主学习和实验探究理解盐类水解的概念，归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系；(2)通过合作学习分析不同盐溶液显酸或碱性的原因，能说出盐类水解的原理，总结盐类水解的规律；(3)能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
过程与方法：通过对盐溶液酸碱性的分析，初步学会应用“溶液的酸碱性——溶液中H+和OH-浓度的关系——溶质微粒与溶剂微粒间的相互作用”这一典型研究思路。
情感态度与价值观：通过了解盐类水解相关知识的应用，认识水溶液在化学中的重要作用，体会盐类水解知识在人类生产、生活中的应用。
3.学习重点：盐类水解的实质和规律。
4.学习难点：盐类水解的水解规律及其应用。
【情景导入】试验——席慕蓉他们说在水中放进一块小小的明矾就能沉淀出所有的渣滓那么如果如果在我们的心中放进一首诗是不是也可以沉淀出所有的昨日思考：明矾是什么物质？放入水中“就能沉淀出所有的渣滓”，这其中涉及了什么化学原理？【自主学习】快速阅读课本82-85页，了解盐类水解的定义和特点，并独立完成下列问题：1.[H+]与[OH-]的相对大小决定溶液酸碱性：若[H+]＝[OH-]，溶液呈性；若[H+]＞[OH-]，溶液呈性；若[H+]＜[OH-]，溶液呈性。
2.盐的分类：按形成盐的酸、碱的强弱可将盐分为四类：(1)强酸强碱盐；(2) ；(3)弱酸强碱盐；(4) 。
3.盐类水解的定义：在溶液中，由电离产生的离子跟水电离产生的结合生成的反应，叫做盐类的水解反应，简称。
4.盐类水解的特点：是的逆反应，中和反应是放热过程，盐类水解是过程。
大多数水解反应进行程度很小，水解产物很少，无明显或生成。
【合作解疑】（一）实验探究根据课本82页活动探究，以小组为单位，用pH试纸测定以下0.1mol/L盐溶液的pH值，判断其酸碱性，并填写下列表格，时间7分钟。
盐类水解 说课及反思
《盐类的水解》说课稿今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》（第一课时），以下我从五个方面进行说课。
一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
教学目标根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，本节课的三维教学目标确定为：1、知识与技能盐类水解的定义；盐溶液酸碱性的判断2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。
3、情感目标培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
4、重点、难点重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解的定义二、学情分析知识层面：学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。
能力层面：学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。
心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。
三、教学方法这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神喝实践能力。
理论研究是运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
高中化学_盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章第2节弱电解质的电离盐类的水解盐类的水解（第1课时）【目标引领】1.课程标准：认识盐类水解的原理。
2.学习目标：（1）对盐进行分类，通过实验探究盐溶液的酸碱性，从宏观上了解盐的类型与溶液酸碱性之间的关系。
（2）从微观视角认识盐类的水解，运用平衡思想动态地分析物质在水溶液中的行为，正确使用化学语言表示物质的水解并对宏观现象进行解释。
3.学习重点：盐类水解的实质和规律。
4.学习目标：盐类水解的规律及其应用。
【情景导入】灭火器是我们生产、生活中必不可少的消防工具。
泡沫灭火器在灭火时能喷射出大量CO2及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。
大家观察自制灭火器实验现象后肯定会有疑惑，Al2(SO4)3和NaHCO3发生了怎样的反应呢？为了更好的学习本节课的内容，学生需要了解盐的分类。
比如，NaCl可以认为使盐酸和Na OH反应得到的强酸强碱盐，CH3COONa就可以认为是CH3COO H和Na OH反应得到的强碱弱酸盐，如此一来，我们就可以把盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐这四类。
大家观察表格，上面列有六种盐，按照如此分类，它们依次属于强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、强酸强碱盐。
【交流互动】探究问题1：宏观辨识—盐溶液的酸碱性用pH试纸测定CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3（物质的量浓度相同）溶液的酸碱性。
讨论:试用归纳法找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。
探究问题2：微观探析—盐溶液呈现酸碱性的原因CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能电离出OH-也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H+和OH-的浓度总相等，那么是谁打破了这一等量关系呢？以CH3COONa溶液为例，思考下列问题：（1）CH3COONa溶液中存在哪些微粒？（2）这些微粒中哪些之间可以反应？（3）微粒间的反应对水的电离平衡有哪些影响？（4）溶液中的c(H+)和c(OH-)相对大小如何？1.定义:在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的或结合生成的过程。
人教版高中化学选修4《盐类的水解》(第一课时)说课稿
人教版高中化学选修4《盐类的水解》（第一课
时）说课稿
各位评委、老师：
你们好！今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。
教材分析盐类的水解继学习了平衡理论，强弱电解质的电
离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，体现了学科知识间内在联系和综合运用。
本节课的学习，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。
教学目标
知识与技能：使学生掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的水解的原理，能够正确的书写盐类的水解的离子方程式; 过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性；归纳总结，能将信息有效的分类和提炼；类比分析，将盐类的水解的知识加以应用; 情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。
教学中的重难点
重点：通过实验，掌握盐类水解的实质，
难点：盐类的水解离子方程式的书写
二、学情分析
知识层面：学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知
识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。
能力层面：学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。
心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。
三、教学设计
分发学案，回顾旧知
课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。
实验设疑，引入新课。
化学：第3章第3节盐类的水解(教材分析)(人教版选修4)
第三节盐类的水解本节教材分析（1）三维目标知识目标: 1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
情感态度与价值观：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
（2）教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
（3）教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
（4）教学建议关于盐类水解本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。
1．关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。
结合上一节知识，提出问题。
将课本中的实验改为探究实验，在教师指导下，由学生操作。
由实验结果展开讨论：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？（2）同呈中性的和其实质是否相同呢？从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
2．盐类水解的本质以CH3COONa水解为例，引导学生思考并讨论强碱和弱酸所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。
（1）提出问题：①在溶液中存在几种电离？②对水的电离平衡有何影响？③为什么溶液显碱性？（2）分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中[OH-]增大，从而使溶液呈碱性并写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。
并运用这种分析方法，接下来分析其它几种盐的水解。
分析时可利用图帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。
通过分析，总结出盐类水解的一般规律：谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子（弱酸阴离子，或弱碱阳离子）。
盐类的水解教学分析
西南大学2010—2011学年度第一学期教师教育选修课《化学教学艺术论》课程作业盐类的水解教学分析姓名马鹏飞学号222008316011054年级2008级专业化学(师范)学院化学化工学院2010年12月25日教学简案【目标设计】【教学流程和教学活动设计】根据所选择的探究性教学模式、为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合作学习，重视过程与方法和情感体验等理念，本节课的教学流程和教学活动设计如下。
盐类的水解教学分析“盐类水解”这一教学内容是新人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”的第三节内容。
在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H ＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。
《盐类的水解》教学分析人教版
4. 不同溶液中同一离子浓度的比较 ——要看溶液中其他离子对其影响的因素
4. 不同溶液中同一离子浓度的比较 ——要看溶液中其他离子对其影响的因素
例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：
a. NH4Cl b. CH3COONH4 c(NH4+)由大到小的顺序是：
c. NH4HSO4
4. 不同溶液中同一离子浓度的比较 ——要看溶液中其他离子对其影响的因素
例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：
1. 多元弱酸溶液——根据多步电离分析 例如: 在 H2CO3 溶液中 c(H2CO3) ＞ c(H＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－) ＞c(OH－)
2.多元弱酸的正盐溶液——根据弱酸根的分步水解分析。
2.多元弱酸的正盐溶液——根据弱酸根的分步水解分析。 例如: Na2CO3 溶液中
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小 如 HSO3－ 以电离为主，NaHSO3溶液中
3.多元弱酸的酸式盐溶液 ——要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
如 HSO3－ 以电离为主，NaHSO3溶液中 c(Na＋) ＞ c(HSO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(SO32－) ＞ c(H2SO3)
如 HCO3－ 以水解为主，NaHCO3溶液中
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
NH4Cl 是什么类型的电解质?
它在水中以什么形式存在？ 其水溶液中存在哪些微粒？
这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
CH3COONa是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？ 其水溶液中存在哪些微粒？
这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+ H+
+ OH_
CH3COOH
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
S 2-+H2O HS-+OHFe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Na2SO4
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
Na2CO3却表现出不同的碱性，这是为 什么？
已知酸性：
CH3COOH>H2CO3>HCO3-
盐类水解的规律
谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性
如何书写水解方程式和离子方程式？
（1）盐类水解是可逆反应，方程式中 用“ ”表示
（2）一般水解程度小，水解产物少，通常 不生成 沉淀和气体，不标“ ”“ ”符号.
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH4++、、CHl_+、、NOHH4-+、、COl_H _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
5 相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ 三种溶液的PH分别为7、8、9，则相同 物质的量的 HX、HY、HZ的酸性强弱 顺序为 __H__X_>_H__Y_>_H__Z___________
• 生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不 写分解产物
（3）多元弱酸分步水解，第一步为主， 水解方程式 一般只写第一步
判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。
NaHCO3 HCO3-+H2O H2CO3+OH-
NH4NO3 NH4++H2O NH3.H2O +H+
Na2S FeCl3
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
复习:
常温时，当溶液中
[H＋]=[OH-]，pH=7 溶液中性 [H＋]>[OH-]，pH<7 溶液酸性 [H＋]<[OH-]，pH>7 溶液碱性
我们已经知道水是一种极弱的电解质，
自身存在如下的电离平衡：
H2O
H++OH－，
由于[H＋]=[OH-]，pH=7 溶液中性 。
请大家思考，如果向纯水中加入盐，
一. 盐类的水解
• 在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的 H+ 或 OH- 结 合 生 成 弱 电 解质的反应,叫做盐类的 水解。
水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 中和 盐+水 水解
【质疑】
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、
盐类水解实质：盐电离出来的离子和 水电离出的氢离子或氢氧根离子结合 生成弱电解质，使水的电离平衡向电 离方向移动。
强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐 水解显碱性，强酸强碱盐不水解。
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
溶液是不是一定呈中性？
实验:
用PH试纸分别测定浓度 均为0.1mol/L的下列溶液， 并将实验结果填入表格。
测试对象
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl
PH 溶液酸碱 盐的类型 性
8 碱性 强碱弱酸盐
11
4
酸性 强酸弱碱盐
2
7 中性 强酸强碱盐
讨论：
同样是盐溶液为什么溶液的 酸碱性会有不同？