盐类的水解课文分析1

•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
S 2-+H2O HS-+OHFe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
Na2SO4
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
NH4Cl 是什么类型的电解质?
它在水中以什么形式存在？ 其水溶液中存在哪些微粒？
这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
Байду номын сангаас
一. 盐类的水解
• 在溶液中盐电离出来的 离子跟水所电离出来的 H+ 或 OH- 结 合 生 成 弱 电 解质的反应,叫做盐类的 水解。
水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 中和 盐+水 水解
【质疑】
同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、
盐类水解实质：盐电离出来的离子和 水电离出的氢离子或氢氧根离子结合 生成弱电解质，使水的电离平衡向电 离方向移动。
强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐 水解显碱性，强酸强碱盐不水解。
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
复习:
常温时，当溶液中
[H＋]=[OH-]，pH=7 溶液中性 [H＋]>[OH-]，pH<7 溶液酸性 [H＋]<[OH-]，pH>7 溶液碱性
我们已经知道水是一种极弱的电解质，
自身存在如下的电离平衡：
H2O
H++OH－，
由于[H＋]=[OH-]，pH=7 溶液中性 。
请大家思考，如果向纯水中加入盐，
溶液是不是一定呈中性？
实验:
用PH试纸分别测定浓度 均为0.1mol/L的下列溶液， 并将实验结果填入表格。
测试对象
CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl
PH 溶液酸碱 盐的类型 性
8 碱性 强碱弱酸盐
11
4
酸性 强酸弱碱盐
2
7 中性 强酸强碱盐
讨论：
同样是盐溶液为什么溶液的 酸碱性会有不同？
Na2CO3却表现出不同的碱性，这是为 什么？
已知酸性：
CH3COOH>H2CO3>HCO3-
盐类水解的规律
谁弱谁水解 越弱越水解 谁强显谁性
如何书写水解方程式和离子方程式？
（1）盐类水解是可逆反应，方程式中 用“ ”表示
（2）一般水解程度小，水解产物少，通常 不生成 沉淀和气体，不标“ ”“ ”符号.
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH4++、、CHl_+、、NOHH4-+、、COl_H _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
5 相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ 三种溶液的PH分别为7、8、9，则相同 物质的量的 HX、HY、HZ的酸性强弱 顺序为 __H__X_>_H__Y_>_H__Z___________
• 生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不 写分解产物
（3）多元弱酸分步水解，第一步为主， 水解方程式 一般只写第一步
判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写 出水解反应的离子方程式。
NaHCO3 HCO3-+H2O H2CO3+OH-
NH4NO3 NH4++H2O NH3.H2O +H+
Na2S FeCl3
CH3COONa是什么类型的电解质? 它在水中以什么形式存在？ 其水溶液中存在哪些微粒？
这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+ H+
+ OH_
CH3COOH
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH