醇和酚的鉴定的实验报告3篇
醇和酚的性质实验报告
醇和酚的性质实验报告
醇和酚是有机化学中很重要的一类物质，它们在日常生活中有很多用途，也被广泛应用在医药、农药、精细化学等行业。
本实验旨在探究醇和酚的特性，为更深入地讨论它们的功能和作用奠定基础。
实验简介：本实验主要研究了三种醇（乙醇、甲醇和丙醇）和两种酚（间苯二酚和三苯甲酚）的性质。
实验首先使用色谱选择和测定每种试验物的称量，然后利用实验室仪器记录酚和醇挥发的情况、它们的可燃性和溶剂特性，最后比较醇和酚的性质。
实验流程：本实验按照正常实验流程进行：首先将称量准备好，然后用搅拌机将它们混合，再用色谱标定，最后用实验室仪器分析挥发度、可燃性和溶剂特性。
实验结果：
1. 实验表明，在与相同的溶剂组合中，三种醇的挥发率具有明显差异，乙醇的挥发率最高，丙醇的挥发率最低，甲醇处于中间位置。
2. 酚比醇具有更强的可燃性。
3. 酚和醇在相同条件下，溶解度不同，由实验可以看出，酚比醇更容易溶解在特定溶剂中。
结论：本实验证明，醇和酚具有明显的不同性质，如果要使用这两类物质，需要根据特定用途确定最佳的选择。
此外，实验中还发现，醇和酚的挥发性、可燃性和溶解度都会受到溶剂组合的影响，因此在实验之前需要对溶剂进行细致的准备，以获得更精准可靠的结果。
醇和酚的鉴定的实验报告 实验报告(3篇)
醇和酚的鉴定的实验报告实验报告(分享3篇)第一篇：醇和酚的鉴定的实验报告实验报告（1）了解仪器各部分的构造和功能及分析的原理（2）掌握样品、流动相的处理、仪器的维护等基本知识（3）学会简单样品的分析操作过程（4）掌握HPLC分析的定性、定量方法2.基本原理高效液相色谱仪以液体作为流动相，并采用颗粒极细的高效固定相的主色谱分离技术，在基本理论方面与气相色谱没有显著不同，它们之间的重大差别在于作为流动相的液体与气体之间的性质差别。
与气相色谱相比，高效液相色谱对样品的适用性强，不受分析对象挥发性和热稳定性的限制，可以弥补气相色谱法的不足。
对于酚类化合物的测定，其基本原理是这样的：先用固相小柱吸附水中酚类化合物，然后用溶剂洗脱，经氮吹气浓缩至一定体积后，用反相高压液相色谱法分析。
在反相色谱柱上以甲醇/（水+乙酸）为流动相把经预处理的酚类化合物分离，用二极阵列检测器或紫外检测器，测定各种酚的峰高或峰面积，以外标法定量。
3.仪器与试剂3.1仪器：高效液相色谱仪：可编程紫外检测器微量注射器：50μL、100μL色谱柱：C18或C8柱化学工作站尖底浓缩瓶：10ml 具刻度富集柱3.2试剂：流动相：甲醇/高纯水(需Φ0.22μm滤膜过滤)标准物：六种酚类混合物洗脱液：正己烷、四氢呋喃(需重蒸)硫酸冰醋酸无水亚硫酸钠4.所用仪器的主要组件(1) 高压输液泵主要部件之一，压力：150×105～350×105 Pa。
为了获得高柱效而使用粒度很小的固定相(应具有压力平稳、脉冲小、流量稳定可调、耐腐蚀等特性。
(2) 梯度淋洗装置外梯度（高压梯度）：用两台高压输液泵，将两种不同极性的溶剂按一定的比例送入梯度混合室，混合后进入色谱柱。
内梯度（低压梯度）：一台高压泵，通过比例调节阀，将两种或多种不同极性的溶剂按一定的比例抽入高压泵中混合。
(3) 进样装置流路中为高压力工作状态，通常使用耐高压的六通阀进样装置。
醇酚的性质实验报告
醇酚的性质实验报告篇一：实验六酚的性质与鉴定实验六酚的性质与鉴定一、实验目的1、熟悉酚的基本性质；2、掌握酚的鉴别方法。
二、实验原理酚的分子中，由于羟基中的氧原子与苯环形成P-π共轭，电子云向苯环偏移，溶于水后可以电离出氢离子，显示弱酸性。
但是苯酚的酸性比碳酸弱。
若将苯酚钠与碳酸钠溶液反应，可以析出苯酚。
用这种方法可以分离苯酚。
苯酚可以和NaOH反应，但不与NaHCO3反应。
利用醇、酚与NaOH和NaHCO3反应性的不同，可鉴别和分离酚和醇。
苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀。
反应很灵敏，很稀的苯酚溶液就能与溴水生成沉淀。
故此反应可用作苯酚的鉴别和定量测定。
（白色）酚类可以与FeCl3溶液反应显色，用于鉴别酚类。
苯酚可以用于制备酚酞。
棕红色蓝紫色三、实验器材仪器：试管、试管架、试管夹、酒精灯、pH试纸无机试剂： NaOH（5％），饱和溴水， NaHCO3(5％,饱和)，的Na2CO3(5％)，5％FeCl3 ，HCl(5％)溶液；有机试剂：苯酚四、实验步骤1、酚的溶解性和弱酸性将0.2 g的苯酚放在试管中，加入3mL水，振荡试管后观察是否溶解。
用玻璃棒蘸1滴溶液，以广泛pH试纸测定其酸碱性。
然后再加热试管，直到苯酚全部溶解。
将上述溶液分装在3支试管中，冷却后出现浑浊，在其中一支试管中加入2～3滴5％的NaOH溶液，观察是否溶解。
再滴加5％的盐酸，有何变化？在另2支试管中分别加入5％的NaHCO3溶液和5％的Na2CO3溶液，观察是否溶解。
2、酚类与FeCl3溶液的显色反应在试管中加入1%苯酚0.5mL，再加入1～2滴1% FeCl3溶液，观察和记录各试管中所显示的颜色。
3、与溴水的反应在1支试管中加入2滴苯酚饱和水溶液，再加2 mL水稀释，在另一只试管中加入2 mL自来水，然后在两只试管中逐滴加入饱和溴水，比较两只试管中的现象。
写出反应方程式。
五、思考题1、如何鉴别醇和酚？2、举例说明具有什么结构的化合物能与FeCl3溶液发生显色反应？3、为什么苯酚比苯和甲苯容易发生溴代反应？篇二：有机化学实验十一醇、酚的鉴定实验十一醇、酚的鉴定一．实验目的：1. 进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学性质的差异; 3. 认识羟基和烃基的相互影响.二．实验重点和难点：1. 醇酚之间的化学性质的差异;2. 认识羟基和烃基的相互影响.实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器:试管滴管烧杯酒精灯pH试纸化学药品: 甲醇乙醇丁醇辛醇 1%高锰酸钾异丙醇5%氢氧化钠10%硫酸铜乙二醇10%盐酸10%三氯化铁苯酚间苯二酚对苯二酚邻硝基苯酚水杨酸苯甲酸溴水甘油四．实验原理：醇和酚的结构中都含有羟基,但醇中的羟基与烃基相。
醇和酚性质实验报告
醇和酚性质实验报告醇和酚性质实验报告引言：醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们在化学反应中具有不同的性质和反应活性。
通过实验，我们将探索醇和酚的性质，了解它们在不同实验条件下的反应行为。
实验一：醇和酚的溶解性比较首先，我们将分别取一小部分乙醇和苯酚，加入两个不同的试管中，并加入等量的水。
随后，我们将观察它们的溶解性。
实验结果显示，乙醇在水中溶解度较高，形成均匀的溶液。
而苯酚则只能部分溶解，形成悬浮液。
这是因为乙醇分子中含有羟基（-OH），能够与水分子形成氢键，从而增加了其溶解度。
而苯酚分子中的羟基与水分子之间的氢键相对较弱，溶解度较低。
实验二：醇和酚的酸碱性比较接下来，我们将分别取一小部分乙醇和苯酚，加入两个不同的试管中，并加入几滴酚酞指示剂。
随后，我们将滴加稀盐酸溶液，观察颜色的变化。
实验结果显示，乙醇溶液的颜色变化不明显，而苯酚溶液的颜色变为红色。
这是因为苯酚具有酸性，能够与酚酞指示剂反应生成红色的酚酞酸盐。
而乙醇则表现出较弱的酸性，无法与酚酞指示剂发生明显的反应。
实验三：醇和酚的氧化性比较在这个实验中，我们将分别取一小部分乙醇和苯酚，加入两个不同的试管中，并加入几滴酸性高锰酸钾溶液。
随后，我们将观察溶液的变化。
实验结果显示，乙醇溶液的颜色变为淡棕色，而苯酚溶液则没有明显的变化。
这是因为乙醇具有较强的氧化性，能够与酸性高锰酸钾溶液反应生成棕色的沉淀。
而苯酚则表现出较弱的氧化性，无法与酸性高锰酸钾溶液发生明显的反应。
实验四：醇和酚的燃烧性比较最后，我们将分别取一小部分乙醇和苯酚，将它们分别倒入两个不同的皿中，并点燃。
实验结果显示，乙醇燃烧时火焰较为明亮，且有蓝色火焰。
而苯酚燃烧时火焰较为黯淡，且有黑烟产生。
这是因为乙醇在燃烧时能够提供足够的热量，使火焰变得明亮。
而苯酚则在燃烧时热量不足，产生不完全燃烧，形成黑烟。
结论：通过以上实验，我们可以得出以下结论：1. 醇和酚的溶解性存在差异，醇的溶解度较高。
醇和酚的性质化学实验报告
醇和酚的性质化学实验报告醇和酚的性质化学实验报告篇一:实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告时间: 年月日地点:生科院B108实验室温度: 实验名称:酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质:基础性实验要求:必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一(实验目的1(学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点;2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。
二(实验原理1(卢卡氏实验:因含C3—,C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察;2(高碘酸实验:CH2(OH)(CHOH)nCH2OH ， (n，1) HIO4 H2O + 2HCHO ， (n，1) HIO3 3(酚和三氯化铁的反应:OH 2 +2Fecl+2Fecl3 +2HCl OH4(与2，4,二硝基苯肼的反应:共轭醛酮与2，4,二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色;5(碘仿反应: O O NaOHC—OH (R)CH3—CH3+ Nao ——H (R)三(实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四(操作步骤1(卢卡氏实验:取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂;用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间;2(高碘酸实验:取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化;3(苯酚和三氯化铁的反应:取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液;4(醛，酮与2，4,二硝基苯肼的反应:取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4,二硝基苯肼试剂。
醇和酚的性质实验报告
醇和酚的性质实验报告篇一：苯酚的性质探究-实验报告苯酚的性质探究实验报告一、实验目的：通过实验加深苯酚的重要性质的认识；了解检验苯酚的实验方法。
+ NaOH + H2O二、实验原理：三、实验仪器、药品试管、试管架、滴管、烧杯、长导管酚酞、蒸馏水、5%NaOH溶液、稀盐酸、饱和溴水、FeCl3溶液四、实验步骤+ 3Br2 Br +CO2+H2+ HCl + NaCl + NaHCO3 Br Br + 3HBr【课后巩固】 1、除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是（）A. 加70℃以上的热水，分液B. 加足量NaOH溶液，分液C. 加适量浓溴水，过滤D. 加适量FeCl3溶液，过滤2、欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通入过量CO2气体⑥加入足量的苛性钠溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，合理的操作顺序是（）A. ④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑧①D. ⑧②⑤③3、下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀4、A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O 。
若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属Na，只有B无变化。
（1）写出A、B的结构简式、。
（2）C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是。
篇二：(实验化学)乙醇和苯酚的性质实验《实验化学》专题2 物质性质的探究课题2 乙醇和苯酚的性质路桥中学张红岗一、实验目的1.通过实验的方法进一步认识乙醇,苯酚的重要的物理性质和化学性质2.通过实验对比的方法,认识乙醇、苯酚因结构上的差异引起性质差异的原因,并能比较醇羟基和酚羟基的化学活性3.学习实验室制备酚醛树脂的方法,学会水浴加热方法4.体验运用实验方法探究物质性质的过程5.初步形成一定的分析,推理与归纳能力二、实验药品无水乙醇、苯酚晶体、钠单质、乙醚、苯、丙酮、四氯化碳、5%K2Cr2O7溶液 2mol/L的硫酸溶液、浓硫酸、2mol/LNaOH溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、浓溴水、FeCl3溶液、稀盐酸、大理石、饱和碳酸氢钠溶液三、实验操作和现象结论：事实上实验现象与我们推测的不符合!以乙醚做溶剂时,乙醇与钠反应比苯酚与钠反应快!事实上：如果用苯、丙酮、四氯化碳等溶剂来代替乙醚，也不能明显的观察到苯酚与钠反应比乙醇与钠反应快为什么在乙醚中，苯酚与钠反应比乙醇与钠反应要慢一些呢？原因猜测:原因一:乙醇钠易溶于乙醇、乙醚而苯酚钠难溶于乙醚,类似于实验室制CO2不能用块状CaCO3与稀H2SO4反应一样,反应过程中,生成的苯酚钠附着在钠块表面,使反应减慢原因二:考虑氢键的影响苯酚羟基氢与苯环共轭∏键之间形成的氢键比乙醇分子间的氢键要强.正是这种强的氢键约束了羟基氢,破坏这类氢键需要更高的能量原因三:从分子结构上分析:苯酚中羟基氢与苯环之间形成氢键,羟基氢被∏电子云所笼罩,紧扣其中, 金属钠首先接触的是∏电子云,电子传入必然受到∏电子云排斥,所以苯酚与金属钠的反应活化能比钠与乙醇反应的活化能要高结论:以乙醚为溶剂, 乙醇.苯酚与钠反应这个实验可以验证: 乙醇和苯酚都能和钠反应不能证明: 苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼如果做这个实验的目的是证明乙醇和苯酚都能和钠反应,则这个实验可以达到目的如果做这个实验的目的是证明苯酚羟基氢比乙醇的羟基氢活泼,则这个实验不能达到目的那么如何证明苯酚中的羟基比乙醇中的羟基更活泼呢？其实方法很多如：１、.取两只试管，加入２ml的稀NaOH溶液，加入１－２滴酚酞，取０.４６g乙醇和０.９４g苯酚加入试管中，加入苯酚的试管溶液颜色明显变浅，加入乙醇的试管溶液颜色变化不大２、取适量乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，分别滴加到NaAlO2溶液中，能产生浑浊的是苯酚溶液C6H5OH+ NaAlO2 + H2O ===== C6H5ONa+Al(OH)3（注：此实验也可以用酸性KMnO4代替酸性K2Cr2O7溶液）实验3、乙醇的消化反应实验6.设计实验：比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱（所给试剂：稀盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。
醇酚性质实验
实验三醇、酚的性质一、实验目的1、验证醇、酚的一般性质。
2、比较醇和酚之间化学性质的差异。
二、实验原理1、醇的性质与鉴定醇类的特征反应主要发生在羟基上。
羟基中的氢原子比较活泼，可被金属钠取代，生成醇钠，同时放出氢气：2RCH2 OH＋2Na 2RCH2 ONa＋H2 ↑醇钠水解后生成氢氧化钠，可用酚酞检验。
醇与金属钠的反应速度随烃基增大而减慢。
醇分子中的羟基还可被卤原子取代，生成卤代烃：RCH2 ＯH ＋ H X RCH2 X＋H2 O与羟基相连的烃基结构不同，反应活性也不相同。
叔醇最活泼，反应速率最快，仲醇次之，伯醇反应速率最慢。
三、仪器、药品1、仪器试管（Φ15X150mm），烧杯(300mL)、酒精灯，电炉。
2、药品无水乙醇、金属钠、酚酞溶液、正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、甘油、乙二醇、甲醇、苯酚、2%苯酚水溶液、卢卡斯试剂、浓盐酸、6mol/L H2SO4溶液、10%NaOH溶液、5%K2 Cr2 O7溶液、5%NaHCO3溶液、1%FeCl3溶液、5%CuSO4溶液、饱和溴水、蓝色石蕊试纸。
四、实验步骤㈠醇的性质1、乙醇与金属钠作用取1ml无水乙醇于干燥试管中，小心投入一小粒金属钠（绿豆大小），观察现象。
待金属钠全部消失后，在水浴上加热，蒸去未反应的乙醇，观察有无固体析出（是什么？）。
将所得固体加1ml水使其溶解，然后滴入1～2滴酚酞溶液，现察观象，说明原因。
2、醇与卢卡斯试剂作用：在三支干燥试管中，分别加入5滴正丁醇、仲丁醇．叔丁醇，再各加入lmL卢卡斯试剂(最好保持在26—27`C)，振摇，管口塞上塞子．静置片刻，观察是否有浑浊及分层现象，记下各种醇出现浑浊的时间。
对有这作用的样品，可用lmL浓盐酸代替卢卡斯试剂做同样实验。
比较结果。
说明原因。
3、醇的氧化：取三支试管，各加入5%K2 Cr2 O7溶液lmL和6mol/L H2SO4液1mL。
在第—只试管中加l0滴正丁醇，第二只试管中加10滴仲丁醇，第三只试管中加10滴叔丁醇，振摇试管。
醇酚的性质实验报告
醇酚的性质实验报告篇一：实验六酚的性质与鉴定实验六酚的性质与鉴定一、实验目的1、熟悉酚的基本性质；2、掌握酚的鉴别方法。
二、实验原理酚的分子中，由于羟基中的氧原子与苯环形成P-π共轭，电子云向苯环偏移，溶于水后可以电离出氢离子，显示弱酸性。
但是苯酚的酸性比碳酸弱。
若将苯酚钠与碳酸钠溶液反应，可以析出苯酚。
用这种方法可以分离苯酚。
苯酚可以和NaOH反应，但不与NaHCO3反应。
利用醇、酚与NaOH和NaHCO3反应性的不同，可鉴别和分离酚和醇。
苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀。
反应很灵敏，很稀的苯酚溶液就能与溴水生成沉淀。
故此反应可用作苯酚的鉴别和定量测定。
（白色）酚类可以与FeCl3溶液反应显色，用于鉴别酚类。
苯酚可以用于制备酚酞。
棕红色蓝紫色三、实验器材仪器：试管、试管架、试管夹、酒精灯、pH试纸无机试剂： NaOH（5％），饱和溴水， NaHCO3(5％,饱和)，的Na2CO3(5％)，5％FeCl3 ，HCl(5％)溶液；有机试剂：苯酚四、实验步骤1、酚的溶解性和弱酸性将0.2 g的苯酚放在试管中，加入3mL水，振荡试管后观察是否溶解。
用玻璃棒蘸1滴溶液，以广泛pH试纸测定其酸碱性。
然后再加热试管，直到苯酚全部溶解。
将上述溶液分装在3支试管中，冷却后出现浑浊，在其中一支试管中加入2～3滴5％的NaOH溶液，观察是否溶解。
再滴加5％的盐酸，有何变化？在另2支试管中分别加入5％的NaHCO3溶液和5％的Na2CO3溶液，观察是否溶解。
2、酚类与FeCl3溶液的显色反应在试管中加入1%苯酚0.5mL，再加入1～2滴1% FeCl3溶液，观察和记录各试管中所显示的颜色。
3、与溴水的反应在1支试管中加入2滴苯酚饱和水溶液，再加2 mL水稀释，在另一只试管中加入2 mL自来水，然后在两只试管中逐滴加入饱和溴水，比较两只试管中的现象。
写出反应方程式。
五、思考题1、如何鉴别醇和酚？2、举例说明具有什么结构的化合物能与FeCl3溶液发生显色反应？3、为什么苯酚比苯和甲苯容易发生溴代反应？篇二：有机化学实验十一醇、酚的鉴定实验十一醇、酚的鉴定一．实验目的：1. 进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学性质的差异; 3. 认识羟基和烃基的相互影响.二．实验重点和难点：1. 醇酚之间的化学性质的差异;2. 认识羟基和烃基的相互影响.实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器:试管滴管烧杯酒精灯pH试纸化学药品: 甲醇乙醇丁醇辛醇 1%高锰酸钾异丙醇5%氢氧化钠10%硫酸铜乙二醇10%盐酸10%三氯化铁苯酚间苯二酚对苯二酚邻硝基苯酚水杨酸苯甲酸溴水甘油四．实验原理：醇和酚的结构中都含有羟基,但醇中的羟基与烃基相。
醇和酚的性质的实验报告
醇和酚的性质的实验报告醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们在实验室中的性质也是我们经常研究的对象。
本文将从实验的角度出发，探讨醇和酚的性质以及它们在实验中的一些应用。
首先，我们来介绍一下醇和酚的基本性质。
醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，而酚则是一类含有苯环上羟基的有机化合物。
从结构上看，醇和酚都具有亲水性，因为羟基的极性使得它们能够与水分子形成氢键。
这也是为什么醇和酚在实验室中常用作溶剂的原因之一。
在实验中，我们可以通过一系列的实验来确定醇和酚的性质。
首先，我们可以通过酸碱指示剂来判断它们的酸碱性。
醇和酚都具有酸性，但酚的酸性要强于醇。
我们可以将醇或酚溶解在水中，然后加入几滴酸碱指示剂，观察颜色的变化。
如果颜色变为红色或橙色，则说明溶液为酸性；如果颜色变为蓝色或绿色，则说明溶液为碱性。
此外，醇和酚还具有氧化性。
我们可以通过观察它们与氧化剂反应的情况来判断其氧化性。
以醇为例，当醇与氧化剂反应时，会发生氧化反应，生成相应的醛或酮。
我们可以将醇溶解在盛有氧化剂的试管中，加热后观察是否出现气泡或颜色的变化。
如果出现气泡或溶液颜色发生变化，则说明醇发生了氧化反应。
除了性质的研究，醇和酚在实验室中还有一些常见的应用。
首先，它们可以用作溶剂。
由于醇和酚具有较强的溶解性，能够溶解许多有机化合物，因此常被用作溶剂来提取、分离和纯化有机化合物。
其次，醇和酚还可以用于有机合成反应中的试剂。
例如，醇可以用作还原剂，将醛或酮还原为相应的醇；酚可以用作氧化剂，将醇氧化为醛或酮。
此外，醇和酚还可以用于制备醚和酯等有机化合物。
总结起来，醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们具有一系列的性质和应用。
通过实验，我们可以了解醇和酚的酸碱性和氧化性，并利用它们的溶解性和反应性进行有机合成反应。
醇和酚的研究不仅有助于我们对有机化合物的认识，也为有机化学的发展提供了重要的实验基础。
实验三醇、酚、醛、酮、羧酸的鉴定
实验三醇、酚、醛、酮、羧酸的鉴定一、实验目的1.加深对醇、酚、醛、酮、羧酸化学性质的认识。
2.学会酚、醛、酮、羧酸的鉴别方法。
二、实验用品：0.1mol/L苯酚溶液、乙醇溶液，饱和FeCl3溶液，0.002mol/L AgNO3溶液，0.1mol/L NaOH溶液，4mol/L氨水，40%甲醛、40%乙醛、丙酮，1mol/L醋酸，无水Na2CO3。
白色点滴板，试管，滴管，烧杯。
三、实验内容与步骤实验项目一：醇与酚的鉴别在白色点滴板的凹穴中，分别滴入0.1mol/L苯酚溶液、乙醇溶液各2滴，再其中各加入饱和FeCl3溶液1滴，观察溶液颜色的变化并解释其原因。
小结：醇和酚都含有相同的官能团，但酚可使FeCl3溶液显色，这是酚类化合物的特性，常用于酚的鉴定。
实验项目二：醛和酮的鉴别与托伦试剂反应在三支试管中，分别加入0.002mol/L AgNO3溶液20滴与0.1mol/L NaOH溶液1滴，不断振荡，逐滴加入4mol/L氨水，至其沉淀刚溶解完为止，即得托伦试剂；再分别加入40%甲醛、40%乙醛、丙酮各3滴，置于60℃水浴中，静置数分钟，观察试管壁上有什么现象发生并解释其原因。
小结：托伦试剂可以氧化醛基，而被还原成银析出，但它不能氧化酮，这是鉴别醛和酮较为灵敏的方法。
实验项目三羧酸的酸性1、测定羧酸的pH值在白色点滴板的凹穴中，分别滴入1mol/L醋酸、苯甲酸、乙醇各4滴，用广范pH 试纸，测其近似pH值。
2、与碳酸盐的反应取试管一支，加入少量无水Na2CO3，再滴入1mol/L醋酸数滴，有何现象？解释其原因。
小结：羧酸具有酸的通性，酸性比碳酸的酸性强，能与Na2CO3反应。
四、实验报告1.分别记录三个实验项目的实验现象或结果。
2.解释各实验现象产生的原理。
酚醇性质实验报告
一、实验目的1. 了解酚和醇的基本性质及其化学行为。
2. 掌握酚和醇的鉴别方法。
3. 分析羟基和烃基对酚和醇性质的影响。
二、实验原理酚和醇是两种重要的有机化合物，它们在分子结构上具有不同的官能团。
酚分子中含有一个或多个羟基直接连接在芳香环上，而醇分子中的羟基连接在饱和碳原子上。
这种结构差异导致了酚和醇在化学性质上的显著不同。
酚具有弱酸性，可以与碱反应生成酚盐。
酚羟基上的氢原子活泼，容易发生亲电取代反应。
醇则不具有酸性，但醇羟基上的氢原子可以被金属钠取代，放出氢气。
醇与卤化氢反应可以生成卤代烷。
三、实验材料与仪器材料：- 酚（苯酚）- 醇（乙醇、甲醇）- 氢氧化钠溶液- 氯化铁溶液- 金属钠- 碱性高锰酸钾溶液- 卢卡斯试剂（无水氯化锌的浓盐酸溶液）- 氢氧化铜悬浊液- 乙醇、甲醇、苯酚标准溶液仪器：- 试管- 烧杯- 滴管- 酒精灯- 移液管- pH计- 紫外-可见分光光度计四、实验步骤1. 酚和醇的鉴别- 取少量酚和醇分别置于试管中，加入氢氧化钠溶液，观察现象。
- 取少量酚和醇分别置于试管中，加入氯化铁溶液，观察现象。
2. 酚的酸性- 取少量酚置于试管中，加入氢氧化钠溶液，观察酚的溶解情况。
- 取少量酚溶液，用pH计测定其pH值。
3. 醇的氧化- 取少量醇置于试管中，加入碱性高锰酸钾溶液，观察颜色变化。
4. 醇的卤代反应- 取少量醇置于试管中，加入卢卡斯试剂，观察现象。
5. 酚和醇的紫外-可见光谱分析- 取少量酚和醇分别置于试管中，用紫外-可见分光光度计测定其吸收光谱。
五、实验结果与分析1. 酚和醇的鉴别- 酚与氢氧化钠溶液反应生成酚盐，溶解情况明显。
- 酚与氯化铁溶液反应生成紫色络合物。
- 醇与氢氧化钠溶液反应不明显。
- 醇与氯化铁溶液反应不明显。
2. 酚的酸性- 酚与氢氧化钠溶液反应生成酚盐，酚的溶解情况明显。
- 酚溶液的pH值约为4.5。
3. 醇的氧化- 醇与碱性高锰酸钾溶液反应，溶液颜色由紫色变为无色。
醇酚鉴定实验报告
一、实验目的1. 熟悉醇和酚的基本性质及其在化学反应中的表现。
2. 掌握醇和酚的鉴别方法，能够准确区分两者。
3. 通过实验操作，加深对有机化学中醇酚类化合物的理解。
二、实验原理醇和酚是两类具有不同官能团的有机化合物，醇的官能团为羟基（-OH），酚的官能团为羟基直接连接在芳香环上。
由于官能团的不同，醇和酚在化学反应中表现出不同的性质。
本实验通过一系列的化学反应，观察现象，以鉴别醇和酚。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、石棉网、烧杯、玻璃棒、滴管、试管夹、蒸馏装置等。
2. 试剂：乙醇、苯酚、氯化锌、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、溴水、碘水、硫酸铜溶液、碘化钾溶液、硝酸银溶液等。
四、实验步骤1. 醇和酚的分离（1）取少量未知样品，加入蒸馏装置中，进行蒸馏。
（2）收集馏出物，观察其沸点，并与已知醇的沸点进行对比，初步判断其为醇类化合物。
（3）将蒸馏后的残留物加入烧杯中，观察颜色，若为无色，则初步判断其为酚类化合物。
2. 醇和酚的鉴别（1）氯化锌试验取少量未知样品，加入氯化锌试剂，观察现象。
- 若出现白色沉淀，则判断为醇类化合物。
- 若无明显现象，则判断为酚类化合物。
（2）氢氧化钠试验取少量未知样品，加入氢氧化钠溶液，观察现象。
- 若出现白色沉淀，则判断为醇类化合物。
- 若无明显现象，则判断为酚类化合物。
（3）氯化铁试验取少量未知样品，加入氯化铁溶液，观察现象。
- 若出现紫色，则判断为酚类化合物。
- 若无明显现象，则判断为醇类化合物。
（4）溴水试验取少量未知样品，加入溴水，观察现象。
- 若出现白色沉淀，则判断为醇类化合物。
- 若无明显现象，则判断为酚类化合物。
（5）碘水试验取少量未知样品，加入碘水，观察现象。
- 若出现白色沉淀，则判断为醇类化合物。
- 若无明显现象，则判断为酚类化合物。
（6）硫酸铜试验取少量未知样品，加入硫酸铜溶液，观察现象。
- 若出现蓝色沉淀，则判断为醇类化合物。
- 若无明显现象，则判断为酚类化合物。
醇酚鉴别实验报告
一、实验目的1. 熟悉醇和酚的基本性质。
2. 掌握醇和酚的鉴别方法。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理醇和酚是两种具有不同官能团的有机化合物，它们在物理性质和化学性质上存在显著差异。
醇具有羟基（-OH），而酚具有苯环上的羟基。
本实验通过一系列的化学反应，观察反应现象，以鉴别醇和酚。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 乙醇- 苯酚- 硝酸- 氢氧化钠溶液- 氯化铁溶液- 水浴加热装置- 试管- 滴管- 试管夹- 烧杯2. 实验仪器：- 酒精灯- 热水浴- 玻璃棒- 滴定管- 精密天平四、实验步骤1. 取两个试管，分别加入适量的乙醇和苯酚。
2. 向两个试管中分别加入几滴硝酸，观察现象。
乙醇与硝酸混合后无明显变化，苯酚与硝酸混合后溶液呈黄色。
3. 分别向两个试管中加入几滴氯化铁溶液，观察现象。
乙醇与氯化铁溶液混合后无明显变化，苯酚与氯化铁溶液混合后溶液呈紫色。
4. 分别向两个试管中加入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。
乙醇与氢氧化钠溶液混合后无明显变化，苯酚与氢氧化钠溶液混合后产生白色沉淀。
5. 将两个试管放入热水浴中加热，观察现象。
乙醇在加热过程中无明显变化，苯酚在加热过程中溶液逐渐变为无色。
五、实验结果与分析1. 通过观察硝酸与醇酚的反应现象，发现乙醇与硝酸混合后无明显变化，而苯酚与硝酸混合后溶液呈黄色，说明苯酚具有酚羟基。
2. 通过观察氯化铁与醇酚的反应现象，发现乙醇与氯化铁溶液混合后无明显变化，而苯酚与氯化铁溶液混合后溶液呈紫色，进一步证明苯酚具有酚羟基。
3. 通过观察氢氧化钠与醇酚的反应现象，发现乙醇与氢氧化钠溶液混合后无明显变化，而苯酚与氢氧化钠溶液混合后产生白色沉淀，说明苯酚具有酚羟基。
4. 通过观察加热过程中的反应现象，发现乙醇在加热过程中无明显变化，而苯酚在加热过程中溶液逐渐变为无色，说明苯酚具有酚羟基。
六、实验结论通过本实验，我们成功鉴别了醇和酚。
醇和酚在物理性质和化学性质上存在显著差异，通过一系列化学反应可以观察到不同的现象，从而实现鉴别。
醇和酚的性质实验报告
醇和酚的性质实验报告一、实验目的1、认识醇和酚的典型化学性质。
2、通过实验操作，熟练掌握醇和酚的鉴别方法。
3、培养观察实验现象、分析问题和解决问题的能力。
二、实验原理醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（OH）取代所形成的化合物。
醇的化学性质主要由羟基决定，如醇可以发生氧化反应、脱水反应、与活泼金属反应等。
酚是羟基直接连接在苯环上的化合物。
酚具有弱酸性，能与碱发生中和反应，酚还容易被氧化，能与三氯化铁发生显色反应。
三、实验仪器与药品仪器：试管、酒精灯、玻璃棒、表面皿、点滴板、pH 试纸、温度计。
药品：乙醇、苯酚、金属钠、氧化铜、高锰酸钾溶液、浓硫酸、浓盐酸、酚酞试液、三氯化铁溶液、氢氧化钠溶液。
四、实验步骤1、醇与金属钠的反应在干燥的试管中加入 2ml 无水乙醇，再投入一小粒新切的金属钠，观察反应现象。
用小试管收集产生的气体，点燃，检验生成的气体。
现象：金属钠沉入乙醇底部，缓慢反应，产生气泡。
收集的气体点燃时发出“噗”的声音，证明生成的气体是氢气。
2、醇的氧化反应在试管中加入 3ml 乙醇，然后一边振荡试管一边缓慢加入 2ml 酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化。
现象：酸性高锰酸钾溶液的紫红色逐渐褪去。
3、醇的脱水反应在圆底烧瓶中加入 20ml 乙醇和几块碎瓷片，加热至 170℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化。
现象：酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，证明有乙烯气体生成。
4、酚的弱酸性在试管中加入少量苯酚固体，再加入2ml 蒸馏水，振荡，观察现象。
然后逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边振荡，观察现象。
现象：苯酚在水中溶解度不大，溶液浑浊。
加入氢氧化钠溶液后，溶液变澄清。
5、酚与三氯化铁的显色反应在点滴板的孔穴中分别滴入几滴苯酚溶液和三氯化铁溶液，观察现象。
现象：溶液变成紫色。
6、酚的氧化反应在表面皿上放少量苯酚晶体，观察其颜色。
然后滴加几滴新制的高锰酸钾溶液，观察现象。
现象：苯酚晶体为白色，滴加高锰酸钾溶液后变为棕色。
醇酚化学性质实验报告
醇酚化学性质实验报告醇酚化学性质实验报告引言：醇酚是一类常见的有机化合物，具有广泛的应用领域。
为了更好地了解醇酚的性质，我们进行了一系列的实验研究。
本报告将对实验进行详细描述，并分析实验结果。
实验一：醇酚的溶解性实验在这个实验中，我们选取了苯酚、乙醇和水作为研究对象，通过观察它们在不同溶剂中的溶解性来探究醇酚的溶解性质。
首先，我们取三个试管，分别加入适量的苯酚、乙醇和水。
观察到苯酚在水中几乎不溶解，而在乙醇中溶解度较高。
乙醇和水的混合物中，苯酚的溶解度也有所增加。
这说明苯酚在非极性溶剂中溶解度较低，而在极性溶剂中溶解度较高。
乙醇与水的混合物中，乙醇的溶解度随温度的升高而增加。
这是因为乙醇分子中含有羟基，具有醇的特性，使得它在水中形成氢键，从而增加了溶解度。
苯酚在水中的溶解度也随温度的升高而增加，但增加的速率较慢。
实验二：醇酚的酸碱性实验在这个实验中，我们研究了醇酚的酸碱性质。
我们选取了苯酚和乙醇作为研究对象，通过观察它们与酸碱溶液的反应来判断其酸碱性。
首先，我们取两个试管，分别加入适量的苯酚和乙醇。
然后，分别加入稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。
观察到苯酚与盐酸反应，生成白色的结晶沉淀，而与氢氧化钠反应，生成无色的溶液。
这表明苯酚具有一定的酸性。
乙醇与盐酸反应，生成无色的溶液，而与氢氧化钠反应，生成无色的沉淀。
这表明乙醇既不具有酸性，也不具有碱性。
实验三：醇酚的氧化性实验在这个实验中，我们研究了醇酚的氧化性质。
我们选取了苯酚和乙醇作为研究对象，通过观察它们与氧化剂的反应来判断其氧化性。
首先，我们取两个试管，分别加入适量的苯酚和乙醇。
然后，分别加入过氧化氢溶液。
观察到苯酚与过氧化氢反应，生成氧气气泡，并伴有明亮的火焰。
而乙醇与过氧化氢反应，也生成氧气气泡，但火焰较暗淡。
这表明苯酚和乙醇均具有一定的氧化性。
结论：通过实验，我们得出以下结论：1. 醇酚在非极性溶剂中溶解度较低，在极性溶剂中溶解度较高。
2. 醇酚具有一定的酸性，但不具有碱性。
醇酚的性质实验报告.doc
醇酚的性质实验报告.doc醇酚是一类广泛存在于工业和生物系统中的化合物，其具有许多独特的化学性质。
本实验旨在探究醇酚的一些性质，并从中探讨其在生产和医药工业中的应用。
实验过程：1.醚化反应首先，我们将制备两种不同的醇酚。
其中一种为2-溴-4-氯苯酚，另一种为2,4-二硝基苯酚。
接下来，我们将进行醚化反应。
将这两种化合物与碘酸钾在二甲基亚砜的存在下反应。
反应式为：ROH + R’X → ROR’ + HX其中，R为2-溴-4-氯苯酚和2,4-二硝基苯酚，R’为甲基。
实验结果表明，两种化合物在反应后都形成了醚化产物。
为了进一步探究醇酚的化学性质，我们进行了重氮化反应。
首先，将2-胺基苯酚与亚硝基化合物在酸性条件下反应，制备出2-亚硝基苯酚。
接下来，我们将2-亚硝基苯酚与强碱NaOH反应，制备出2-氨基苯酚。
②R-NO + NaOH → R-NH2 + NaNO2 + H2O实验结果表明，2-亚硝基苯酚在酸性条件下能稳定存在。
而在强碱条件下，它可以被还原成相应的氨基苯酚。
3.醋酸铁试验最后，我们进行了醋酸铁试验。
将2-氨基苯酚溶于水中，加入少量醋酸铁溶液。
结果显示，溶液呈现出深棕色，显示出醋酸铁试剂与2-氨基苯酚之间的化学反应。
实验结论：醇酚可以通过醚化反应制备出不同的醚化产物。
重氮化反应能使2-胺基苯酚形成2-亚硝基苯酚，并在强碱条件下还原成2-氨基苯酚。
醋酸铁试剂可以用于检测醇酚类化合物。
醇酚的应用：醇酚在生产和医药工业中具有广泛的应用。
例如，它们被用作溶剂、润滑剂、杀菌剂和抗氧化剂等。
某些醇酚还具有抗炎、止痛和抗癌等药理活性，已成为生产临床常用的药物成分之一。
结语：通过本实验，我们探究了醇酚的一些化学性质，并讨论了它们在生产和医药工业中的应用。
通过深入了解醇酚，我们可以更好地理解化学反应、发展新化合物，并为各行各业提供更好的支持。
醇和酚的性质 实验报告
醇和酚的性质实验报告醇和酚的性质实验报告引言：醇和酚是有机化合物中常见的两类化合物，它们在化学性质上有着一些相似之处，但也有着显著的差异。
本次实验旨在通过一系列实验探究醇和酚的性质，并对其进行比较和分析。
实验一：溶解性实验首先，我们将取少量醇和酚分别加入到两个试管中，并加入等量的水。
通过观察实验现象，我们可以初步判断醇和酚的溶解性。
实验结果显示，醇在水中能够较好地溶解，而酚则不易溶解。
这是因为醇分子中含有极性羟基（-OH），与水分子之间可以形成氢键，从而增加了醇的溶解性；而酚分子中的羟基则由于芳香性质，使得酚分子间的相互作用较强，难以与水分子形成氢键，因此酚的溶解性较差。
实验二：酸碱性实验接下来，我们将分别用醇和酚来测试其酸碱性。
首先，取少量醇和酚分别加入到两个试管中，然后加入几滴酚酞指示剂。
实验结果显示，醇溶液呈现中性，而酚溶液呈现酸性。
这是因为醇分子中的羟基对酚酞指示剂无明显影响，因此醇溶液呈现中性；而酚分子中的羟基由于其特殊结构，使得酚溶液呈现酸性。
实验三：氧化性实验醇和酚在氧化性上也存在差异。
我们将分别取少量醇和酚加入到两个试管中，并加入少量高锰酸钾溶液。
实验结果显示，醇溶液无明显变化，而酚溶液发生了颜色变化。
这是因为酚分子中的羟基具有较强的氧化性，能够与高锰酸钾反应生成棕色的沉淀物；而醇分子中的羟基则氧化性较弱，无法与高锰酸钾发生反应。
实验四：醇和酚的燃烧性最后，我们将分别点燃一小块醇和酚固体，观察其燃烧现象。
实验结果显示，醇燃烧时火焰较为明亮，产生大量的热和光；而酚燃烧时火焰较暗，并伴有明显的烟雾。
这是因为醇分子中的羟基能够提供氧气，促进燃烧反应的进行，从而使得醇燃烧较为剧烈；而酚分子中的羟基则由于其芳香性质，使得酚分子间的相互作用较强，燃烧反应受到阻碍，因此酚燃烧较为缓慢。
结论：通过以上一系列实验，我们可以得出以下结论：1. 醇在水中溶解性较好，而酚的溶解性较差；2. 醇呈现中性，而酚呈现酸性；3. 酚具有较强的氧化性，而醇的氧化性较弱；4. 醇燃烧时火焰较为明亮，而酚燃烧时火焰较暗。
醇的性质实验报告
醇的性质实验报告导言：醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物，广泛应用于医药、化妆品、塑料等领域。
为了深入了解醇的性质，本实验选择了苯酚（羟基苯）作为研究对象，并对其溶解性、酸碱性、卤素反应和氧化性进行了实验研究。
实验一：溶解性实验目的：探究苯酚在不同溶剂中的溶解性。
实验步骤：取一定量的苯酚样品，分别加入水、乙醇、乙醚和正己烷中，摇匀观察其溶解情况。
实验结果：观察到苯酚在水中能够完全溶解，并形成透明溶液，这是因为苯酚能够与水分子发生氢键作用。
而在乙醇中，苯酚也能够溶解，但比在水中的溶解度小，溶液呈现不透明状态。
而在乙醚和正己烷中，苯酚几乎不溶解，呈现沉淀状态。
实验分析：苯酚的溶解性与其分子结构和相互作用有关。
由于苯酚分子中的羟基具有强极性，能够与水中的分子发生氢键作用，因此苯酚在水中具有较好的溶解性。
而在非极性溶剂中，如乙醚和正己烷，苯酚分子与溶剂分子间的作用力较弱，难以溶解。
实验二：酸碱性实验目的：研究苯酚的酸碱性质。
实验步骤：分别取一小部分苯酚样品，加入盛有酚酞指示剂的溶液中，观察颜色变化。
实验结果：加入酚酞指示剂后，苯酚呈现酸性，溶液变红。
这是由于苯酚中的羟基能够与酚酞指示剂发生酸碱反应，产生酚酞红色。
实验分析：苯酚具有酸性，这是因为羟基（-OH）可以失去H+离子，成为负离子。
在本实验中，苯酚的羟基与酚酞指示剂中的OH-离子发生酸碱中和反应，形成红色酚酞阴离子。
实验三：卤素反应实验目的：观察苯酚与氯水的反应。
实验步骤：将氯水滴加在苯酚上，观察反应现象。
实验结果：氯水滴加到苯酚上，会观察到产生白色浑浊沉淀。
这是因为苯酚分子中的羟基与氯水中的氯离子发生置换反应，生成氯代苯酚沉淀。
实验分析：苯酚的羟基与氯水中的氯离子发生取代反应，生成氯代苯酚。
这是醇类常见的反应之一，也是苯酚的典型反应之一。
实验四：氧化性实验目的：探究苯酚的氧化性。
实验步骤：将苯酚样品滴加到含有稀硫酸和高锰酸钾的试管中，观察反应现象。
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醇和酚的鉴定的实验报告3篇篇一：实验醇和酚的性质【实验目的】1.进行醇和酚主要化学性质的实验操作。
2.熟练进行水浴加热和点滴板使用的操作。
3.能较快地设计出①伯醇、仲醇与叔醇；②一元醇与多元醇；③醇与酚类物质的鉴别方案，并进行实验操作。
4.具有严肃和实事求是的科学态度，养成爱护公物，节省试剂的良好品德。
【实验用品】金属钠、无水乙醇、酚酞试剂、仲丁醇、叔丁醇、蒸馏水、卢卡斯试剂、1.5mol/L 硫酸、0.17mol/L重铬酸钾溶液、100g/L NaOH溶液、乙醇、醋酸、48g/L CuSO4溶液、甘油、蓝色石蕊试纸、0.1mol/L苯酚溶液、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、溴水、0.06mol/L三氯化铁溶液、0.03mol/L 高锰酸钾溶液、浓硫酸。
试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、点滴板、广泛pH试纸、表面皿。
【实验原理】羟基是醇的官能团、O－H键和C－O键容易断裂发生化学反应；同时，α-H和β-H有一定的活泼性，使得醇能发生氧化反应、消除反应等；而邻多元醇除了具有一般醇的化学性质，由于它们分子中相邻羟基的相互影响，具有一些特殊的性质，如甘油能与Cu(OH)2作用。
酚类化合物分子中含有羟基，O－H键已发生断裂，在水溶液中能电离出少量氢离子，使酚溶液显示弱酸性；－OH受苯环上大π键的影响，使得C－OH键显示一定的活性，易发生氧化反应；而苯环也受－OH的影响，使得苯环上的H的活性增强，易发生取代反应。
【实验指导】（实验内容、步骤、操作事项）一、醇的化学性质1. 醇钠的生成及水解在干燥试管中，加入无水乙醇1mL，并加一小粒新切的、用滤纸擦干的金属钠，观察反应放出的气体和试管是否发热。
随着反应的进行，试管内溶液变稠。
当钠完全溶解后，冷却，试管内溶液逐渐凝结成固体。
然后滴加水直到固体消失，再加一滴酚酞试液，观察并解释发生的变化。
2. 醇的氧化取4支试管，分别加入5滴仲丁醇、叔丁醇和蒸馏水，然后各加入10滴1.5mol/L硫酸和0.17mol/L重铬酸钾溶液，振摇，观察并及时记录出现变化快慢的时间。
3. 与卢卡斯试剂反应取3支试管，分别各加入5滴仲丁醇、叔丁醇，在50～60℃水浴中加热，然后同时向3支试管中各加入5滴卢卡斯试剂，振摇、静置，观察并解释产生的现象。
4. 甘油与氢氧化铜反应取2支试管各加入10滴100g/L NaOH溶液和48g/L CuSO4溶液，混匀后，分别加入乙醇、甘油各10滴，振摇，静置，观察现象并解释发生的变化。
二、酚的化学性质（一）酚的弱酸性1. 测定苯酚溶液的pH各取2滴0.1mol/L苯酚溶液于点滴板凹穴中，将湿润的蓝色石蕊试纸和pH试纸与凹穴接触，观察并读出pH。
用玻璃棒分别蘸取0.1mol/L苯酚溶液至蓝色石蕊试纸和广泛pH试纸上，观察并读出pH。
2. 苯酚与氢氧化钠的反应向试管里加入1mL苯酚混浊液，逐滴入100g/L NaOH溶液，振摇，观察现象并解释。
3. 苯酚与碳酸钠的反应取两支试管，分别加入20滴0.1mol/L苯酚溶液，往一支试管中加入10滴饱和碳酸钠，另一支试管中加入20滴饱和碳酸氢钠，振摇，观察现象并解释发生的变化。
（二）苯酚与溴的反应在试管中加入5滴0.1mol/L苯酚溶液，逐滴加入饱和溴水，振摇至白色沉淀生成，观察并解释发生的变化。
（三）酚与三氯化铁的显色反应取3支试管，分别向3支试管中加入10滴0.1mol/L苯酚溶液，再各加入1滴0.06mol/L 三氯化铁溶液，振摇，观察现象并解释发生的变化。
（四）酚的氧化反应在试管中滴入20滴0.1mol/L苯酚溶液，再滴10滴100g/L NaOH溶液，最后滴加2～3滴0.03mol/L高锰酸钾溶液，观察并解释所发生的变化。
【问题与讨论】1. 用化学方法鉴别下列各组化合物：（1）丙醇与异丙醇（2）丙醇与丙三醇（3）苯、环己醇、苄醇与苯酚（4）乙醇与苯酚2. 在配制卢卡斯试剂时应注意些什么？为什么可用卢卡斯试剂来鉴别伯醇、伯醇和叔醇？此反应用于鉴别有什么限制？3. 苯酚为什么能溶于氢氧化钠和碳酸钠溶液中，而不溶于碳酸氢钠溶液？篇二：实验六酚的性质与鉴定一、实验目的1、熟悉酚的基本性质；2、掌握酚的鉴别方法。
二、实验原理酚的分子中，由于羟基中的氧原子与苯环形成P-π共轭，电子云向苯环偏移，溶于水后可以电离出氢离子，显示弱酸性。
但是苯酚的酸性比碳酸弱。
若将苯酚钠与碳酸钠溶液反应，可以析出苯酚。
用这种方法可以分离苯酚。
苯酚可以和NaOH反应，但不与NaHCO3反应。
利用醇、酚与NaOH和NaHCO3反应性的不同，可鉴别和分离酚和醇。
苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀。
反应很灵敏，很稀的苯酚溶液就能与溴水生成沉淀。
故此反应可用作苯酚的鉴别和定量测定。
（白色）酚类可以与FeCl3溶液反应显色，用于鉴别酚类。
苯酚可以用于制备酚酞。
棕红色蓝紫色三、实验器材仪器：试管、试管架、试管夹、酒精灯、pH试纸无机试剂： NaOH（5％），饱和溴水， NaHCO3(5％,饱和)，的Na2CO3(5％)，5％FeCl3 ，HCl(5％)溶液；有机试剂：苯酚四、实验步骤1、酚的溶解性和弱酸性将0.2 g的苯酚放在试管中，加入3mL水，振荡试管后观察是否溶解。
用玻璃棒蘸1滴溶液，以广泛pH试纸测定其酸碱性。
然后再加热试管，直到苯酚全部溶解。
将上述溶液分装在3支试管中，冷却后出现浑浊，在其中一支试管中加入2～3滴5％的NaOH溶液，观察是否溶解。
再滴加5％的盐酸，有何变化？在另2支试管中分别加入5％的NaHCO3溶液和5％的Na2CO3溶液，观察是否溶解。
2、酚类与FeCl3溶液的显色反应在试管中加入1%苯酚0.5mL，再加入1～2滴1% FeCl3溶液，观察和记录各试管中所显示的颜色。
3、与溴水的反应在1支试管中加入2滴苯酚饱和水溶液，再加2 mL水稀释，在另一只试管中加入2 mL自来水，然后在两只试管中逐滴加入饱和溴水，比较两只试管中的现象。
写出反应方程式。
五、思考题1、如何鉴别醇和酚？2、举例说明具有什么结构的化合物能与FeCl3溶液发生显色反应？3、为什么苯酚比苯和甲苯容易发生溴代反应？篇三：HPLC测定酚类化合物实验报告 1.实验目的（1）了解仪器各部分的构造和功能及分析的原理（2）掌握样品、流动相的处理、仪器的维护等基本知识（3）学会简单样品的分析操作过程（4）掌握HPLC分析的定性、定量方法2.基本原理高效液相色谱仪以液体作为流动相，并采用颗粒极细的高效固定相的主色谱分离技术，在基本理论方面与气相色谱没有显著不同，它们之间的重大差别在于作为流动相的液体与气体之间的性质差别。
与气相色谱相比，高效液相色谱对样品的适用性强，不受分析对象挥发性和热稳定性的限制，可以弥补气相色谱法的不足。
对于酚类化合物的测定，其基本原理是这样的：先用固相小柱吸附水中酚类化合物，然后用溶剂洗脱，经氮吹气浓缩至一定体积后，用反相高压液相色谱法分析。
在反相色谱柱上以甲醇/（水+乙酸）为流动相把经预处理的酚类化合物分离，用二极阵列检测器或紫外检测器，测定各种酚的峰高或峰面积，以外标法定量。
3.仪器与试剂3.1仪器：高效液相色谱仪：可编程紫外检测器微量注射器：50μL、100μL色谱柱：C18或C8柱化学工作站尖底浓缩瓶：10ml 具刻度富集柱3.2试剂：流动相：甲醇/高纯水(需Φ0.22μm滤膜过滤)标准物：六种酚类混合物洗脱液：正己烷、四氢呋喃(需重蒸)硫酸冰醋酸无水亚硫酸钠4.所用仪器的主要组件(1) 高压输液泵主要部件之一，压力：150×105～350×105 Pa。
为了获得高柱效而使用粒度很小的固定相(10μm)，液体的流动相高速通过时，将产生很高的压力，因此高压、高速是高效液相色谱的特点之一。
应具有压力平稳、脉冲小、流量稳定可调、耐腐蚀等特性。
(2) 梯度淋洗装置外梯度（高压梯度）：用两台高压输液泵，将两种不同极性的溶剂按一定的比例送入梯度混合室，混合后进入色谱柱。
内梯度（低压梯度）：一台高压泵，通过比例调节阀，将两种或多种不同极性的溶剂按一定的比例抽入高压泵中混合。
(3) 进样装置流路中为高压力工作状态，通常使用耐高压的六通阀进样装置。
(4) 高效分离柱柱体为直形不锈钢管，内径1～6 mm，柱长5～40 cm。
发展趋势是减小填料粒度和柱径以提高柱效。
(5) 液相色谱检测器Ⅰ紫外检测器应用最广，对大部分有机化合物有响应。
特点：灵敏度高，线形范围宽；流通池可做得很小(1mm ×10mm，容积8μL)；对流动相的流速和温度变化不敏感；波长可选，易于操作；可用于梯度洗脱。
Ⅱ光电二极管阵列检测器光电二极管阵列检测器：1024个二极管阵列，各检测特定波长，计算机快速处理，三维立体谱图。
Ⅲ示差折光检测器除紫外检测器之外应用最多的检测器。
可连续检测参比池和样品池中流动相之间的折光指数差值。
差值与浓度成正比。
Ⅳ荧光检测器高灵敏度，高选择性。
对多环芳烃，维生素B、黄曲霉素、卟啉类化合物、农药、药物、氨基酸、甾类化合物等有响应。
5.数据处理（1）原始数据实验所得色谱图①根据标准样品的实验数据，做出峰面积随浓度变化的标准曲线。
②根据标准曲线，计算实际单标中的物质浓度单标为8ppm的标样物质实际浓度： C=7.990ppm醇和酚的鉴定的实验报告3篇。