盐类的水解

水解后OH-浓度大 碱性强 ①、不同弱酸对应的盐
PH值大
对应的酸 HClO < H2CO3
碱 性 NaClO > NaHCO3
②、不同弱碱对应的盐
酸 性 NH4Cl < MgCl2<
AlCl3
对应的碱 NH3 ·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3
2、外因：符合勒夏特列原理 ① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响
2、 物质的量相同的下列溶液，由水电离
出的H+浓度由大到小的顺序是（ C ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A ④③②①
B ①②③④
C ③②④①
D ③④①②
探究作业
家庭小实验
1、用pH试纸测试家中食盐、 味精、苏打、小苏打溶液的酸碱 性
2、探究草木灰的主要成分及 其溶液的酸碱性
③溶液的酸碱度：酸碱能够抑制或促进水解
由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够 结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解．
问题：配制FeCl3溶液需要注意什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。
2.填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情
拓展与延伸
3、在农业中大量施用铵肥会 导致土壤酸化，为什么？
4、Na2CO3可用于中和发酵 面团中的酸性物质，为什么？
②Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能 否在磨口试剂瓶中?并说明原因?
㈢.工农业生产和日常生活中的应用: 用有关的离子方程式和必要的文字说明
①明矾能净水,Fe3+盐也能净水,试解释其原理,
写出水解的离子方程式.
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
②热的纯碱溶液去污效果更好.
1、下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
D、NaF
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
2、下列物质的溶液中，由于水解 而使pH值小于７的是（ B ）
A、NaHCO3 B、NH4Cl
C、CH3COOH D、NaCl
ຫໍສະໝຸດ Baidu
[随堂练习]
3、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能 水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4 （4）CuSO4 （５）NaHCO3
水解的实质： 弱酸根离子或弱碱阳离子破坏了
水的电离平衡,促进了水的电离。
盐 + 水————酸 + 碱
3、盐类水解的规律： 谁弱谁水解， 无弱不水解，
不同类型盐的形成
CH3COONa：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O （强碱弱酸盐）
NH4Cl：NH3·H2O + HCl NH4Cl + H2O （强酸弱碱盐）
盐类水解应用 （一）泡沫灭火器
硫酸铝溶液和 碳酸氢钠溶液 混合生成二氧
化碳？
㈡.溶液的配置和保存
①配置下列溶液应注意那些问题?
FeCl3 ( 加HCl ) FeCl2 ( 加HCl. Fe
CuSO4 H2SO4 ) Na2S NaOH
AgNO3 ( 加HNO3 ) SnCl2 ( 加HCl. Sn )
生改变？
【分组讨论】 1．CH3OONa溶液（显碱性，为什么？）
(1) 写出CH3OONa溶液的电离方程式和水的电 离方程式。
(2) CH3OONa溶液中存在哪些离子？
(3) 离子能否结合？发生以后，溶液中的 c(OH—)怎样变化？水的电离平衡怎样移动？
(4) 水的电离平衡移动，c(H＋) c(OH—)怎样变化？ 最后c(H＋)、c(OH—)的相对大小怎样？溶液酸碱 性如何？
移动,
c(H+) 增大 , 最后c(H+) ＞ c(OH-), 溶液呈 酸 性.
化学方程式 离子方程式
NH4Cl+H2O NH4+ + H2O
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
NaCl在溶液中的变化:
NaCl = Na++ C l –
H2O
OH -+ H+
没有生成弱电解质分子
C(OH-) ＝ C(H+) 溶液呈中性
CH3COO- + Na+ + H2O
离子方程式
CH3COO- + H2O
CH3COOH + Na+ + OH-
CH3COOH + OH-
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = N+ H4+ + Cl-
H2O
OH- + H+
NH3·H2O (弱碱,弱电解质)
水中c(OH-) 减小
, 水的电离平衡向 右
1、一般用“
” 一般不用“ ↑、↓ ”
2、多元弱酸根离子的水解分步写，一般 只写第一步
如：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
3、多元弱碱阳离子的水解一步到位。
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+
水解平衡的影响因素
（一）内因：盐的本性（越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的 结合能力越强
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳：
1、强碱弱酸盐
3、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐
4、弱酸弱碱盐
分组讨论…
谁弱谁水解，无弱不水解，
谁强显谁性， 都强显中性。
随堂练习
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（1、3、4 ） 哪些呈碱性（ 2、5）
(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4
【学以致用】
１、预测Na2CO3 、 Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸 碱性 ２、用实验验证你的预测． ３、试写出反应方程式。
溶液
PH值
溶液酸碱性
Na2CO3
>7
碱性
Al2(SO4)3
<7
酸性
KNO3
＝7
中性
２、盐类水解的条件、实质： 水解的条件： 在水溶液中盐能电离出
弱酸阴离子或弱碱阳离子
物质
pH试纸 颜色
pH值
溶液的 酸碱性
NH4Cl NaCl
<7
酸性
=7
中性
CH3COONa
>7
碱性
盐溶液为什么显酸碱性？
质疑
【质疑1】同样为盐溶液，CH3COONa 、 NaCl、NH4Cl 三种溶液，却表现出 不同的酸碱性，其根本原因是什么？
【质疑2】OH—与H+毫无疑问都来自 于水的电离；按理说，即c(OH— )=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出 现不相等的情况呢？水电离是否发
4、 下列水解离子方程式书写正确的是（AD ）
A. Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
B. Br - + H2O HBr + OH-
C. CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D. NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
课堂小结
1、盐类水解的本质 2、盐类水解的规律
对水的电 溶液 离平衡的 的酸
影响 碱性
促进水 的电离
碱性
强酸 弱碱盐
NH4Cl
能
弱碱 阳离子
强酸
强碱盐 NaCl
不能
无
弱酸
弱酸根和
弱碱盐 CH3COO NH4 能 弱碱阳离子
促进水 的电离
无
促进水 的电离
酸性 中性
待定
探究问题：
2、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？
醋酸钠在溶液中的变化
CH3COONa = CH3COO- + Na+
+
H2O
H+ + OH-
CH3COOH (弱酸,弱电解质分子)
水中c(H+) 减小 , 水的电离平衡向 右 移动,
c(OH-) 增大 , 最后c(H+) ＜ c(OH-), 溶
液呈碱
性.
化学方程式 CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
授课 南平高级中学高二化学备课组
【联想质疑】
灭 火 器 原 理
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,相遇 后即产生大量泡沫用于灭火，这是利用盐的什么性质 ？
【实验探究1】
用PH试纸分别测定： CH3COONa、NH4Cl 、NaCl溶液 的酸碱性，并完成下表。
１、盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴 离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+
或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做 盐类的水解。
NaCl： NaOH + HCl NaCl + H2O （强酸强碱盐）
CH3COO NH4
（弱酸弱碱盐）
不同类型盐溶液
｛强酸 弱酸
｝强碱
弱碱
｛生成
的盐
1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐
4、弱酸弱碱盐
归纳与总结：
盐类
强碱 弱酸盐
实例
能否 引起水 水解 解的离
子
CH3COONa 能
弱酸 阴离子
况: CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
改变条件
平衡移动 [CH3COO-] [OH-] 水解程度
加入
向右
CH3COONa
通入HCl
向右
升温
向右
加水
向右
加NaOH
向左
加HAc
向左
加NH4Cl
向右
增大
减小
减小 减小 增大 增大 减小
增大
减小
增大 减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
温度升高,水解程度大, [OH-]大.
③过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.
Ca(H2PO4)2+K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的 磷酸二氢钙转化为难溶的磷酸一氢钙和磷酸钙.
1、 下列物质的水溶液中，除了水分子外，
不存在其它分子的是（ ）A
A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO
无弱不水解；有弱才水解 谁弱谁水解；谁强显谁性
3、水解方程式的书写
4、水解的特点：
⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡
水解
盐 + 水 中和
酸+碱
⑵吸热反应，溶质微粒数增多
CH3COO - + H2O
CH3COOH + OH-
⑶属于复分解反应
⑷水解程度很小，故水解产物极少，盐溶 液的酸碱性极弱
４、水解反应的方程式书写
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。 放热反应
温度升高，有利于盐类的水解
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+（正反应吸热）
所有水解都吸热，只能得到Fe2O3固体
同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。
②浓度： 稀释溶液可以促进水解，使水解平 衡向右移动，即盐的浓度越小其水 解程度越大