微粒间的相互作用资料

化学键
物质中直接相邻的原子或离子之间存在 的强烈的相互作用
注：1、直接相邻
2、强烈的相互作用
3、化学键的分类： 化学键的定义
化学键
化学键的类型
离子键 共价键
不同类型化学键的形成特点
离子键
以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成 因
不稳定
稳定
电子转移 Na+ Cl－
一、离子键
1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。
【问题二】
干冰汽化后化学性质是否发生变化？
分子间作用力对物质化学性质 有没有影响？
分子间作用力的特点
1.广泛存在（由分子构成的物质）
分子间作用力只存在于由共价键形成
2.作用范围小 3.作用力弱
的多数共价化合物和绝大多数非金属 单质分子之间,及稀有气体分子之间. 像SiO2 金刚石等由共价键形成的物
H Be B C N O F Ne
电子式
2、阳离子电子式：简单阳离子的电子式只要用其 离子符号表示即可。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+ Al3+
电子式
3、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子
数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在
右上角标出“n-”电荷字样。
练习
[ ：O····：]2-
[ ：C·l·：]··
一般情况下，相同类型的分子，相对分 子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不 是化学键
H2O中的氢
4.氢键对物质性质的影响
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 ⑵解释一些反常现象：如水结成冰时， 为什么体积会膨胀。
为什么冰会浮 在水面上呢？
冰中的氢键
分析氯化氢的形成过程
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的 相互作用，叫做共价键。象HCl这样以共 用电子对形成分子的化合物就叫做共价化 合物
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的 强烈的相互作用
1、成键微粒： 原子 2、相互作用： 共用电子对 3、成键元素：同种或不同种非金属元素或 非金属和活泼性不强的金属元素
质的微粒之间不存在分子间作用力.
4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）
由分子构成的
化学键与分子间作用力的比较
化学键
分子间作用力
概念
相邻的原子间强 烈的相互作用
把分子聚集在一 起的作用力
作用范围
作用力强 弱
影响的性 质
分子内原子间
分子之间
较强
主要影响 化学性质
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性质 （如熔沸点）
氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成 的，离子间存在强烈的相互作用；
氯气是由许多氯分子构成的，分子中 两个氯原子间存在着强烈的相互作用；
金刚石是由许多碳原子彼此结合形成 的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻 的碳原子间存在强烈的相互作用。
化学键
从上述讨论中，我们可以看到，由原子结 合成分子时，或由离子构成化合物时，原子 或离子之间存在着强烈的相互作用，这种强 烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子 之间。通常我们把物质中直接相邻的原子或 离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
【问题三】
分子间作用力如何影 响物质的物理性质？
物质
F2
Cl2
Br2
I2
相对分 子量
熔点 （℃）
沸点 （℃）
熔沸点变 化趋势
38
71 160
-219.6 -101 -7.2
-188.1 -34.6 58.78
熔沸点逐渐升高
254 113.5 184.4
卤族元素单质物理性质差异
分子间作用力对物质物理性质的影响
第二单元 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ粒之间的相互作用力
议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？ 分别举例说明。
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这 些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
例如：水在直流电的作用下分解
通电
2H2O === 2H2↑ + O2↑ 水在通电条件下能够发生分解，为 什么要通电？
水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和 氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就 需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
只含有共价键的化合物是共价化合物。
写出下列物质的电子式
HCl HF H2O NH3 CH4 N2 O2 Cl2 CCl4 HClO 写出上述物质的结构式
CO2
写出下列物质的电子式 NaOH Na2O2 NH4Cl
离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键 共价化合物中只有共价键，没有离子键
离子化合物和共价化合物的鉴别
熔融状态下，做导电性实验，若能导电则说 明是离子化合物，不能导电则说明是共价化合物
分子间作用力
【问题一】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力又称为范德华力
成键微粒：阴阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸 引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
电子式：在元素符号周围用“ ·”或“×”来表
示原子最外层电子排布的式子，叫电子式。
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用
小黑点“.”或小叉“×”来表示。
如：钠原子表示为
Na×
氯原．子C．．表．．l示．．为
练习
写出下列元素原子的电子式：
写出下列微粒的电子式：
H- S2- F- Br -
电子式
4、离子化合物的电子式：
AB型： NaCl
A2B型： Na2O AB2型： MgCl2
注 相同阴、阳离子的电子式不能合并写。
练习
写出下列微粒的电子式：
KBr NaCl CaCl2 K2O Na2S
二、共价键
议一议：为什么稀有气体是单原子分子， 而氯气、氮气、氢气等是双原子分子？